2025屆高三化學(xué)三輪復(fù)習(xí)考前押題卷-鐵及其化合物鐵及其化合物

選擇題（共15小題）

1.（2025?杭州模擬）關(guān)于鐵及其化合物的描述，下列說法正確的是（）

A.不能通過化合反應(yīng)生成FeC12或Fe（OH）3

B.在鋼鐵廠，熾熱的鐵水或鋼水注入模具之前，模具必須進(jìn)行充分的干燥處理

C.鐵與硫在加熱條件下反應(yīng)生成FeS2

D.欲檢驗FeC12溶液是否全部變質(zhì)，可加入少量酸性高鎰酸鉀溶液觀察紫紅色是否褪去

2.（2025?湖北一模）鐵元素的“類-價”二維圖如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）

化)

6

合+

價

+3

+2

0

單質(zhì)氧化物堿鹽

A.高溫下a與水蒸氣反應(yīng)可得到e

B.在空氣中加熱c,可實現(xiàn)c-b的轉(zhuǎn)化

C,向d的硝酸鹽溶液中加入稀鹽酸，可實現(xiàn)d-g的轉(zhuǎn)化

D.在水中g(shù)易水解，在水處理過程中常加入g的硫酸鹽殺菌消毒

3.（2024秋?衡水期末）2024年6月，嫦娥六號首次在月球背面采集月球土壤，月壤中存在著天然的鐵（Fe）

等礦物顆粒，部分含F(xiàn)e物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是（）

化

合

價+3

+2

單質(zhì)堿鹽

A.Fe位于元素周期表的第四周期第VDI族

B.d在溶液中可以和HC。*大量共存

C.可用K3[Fe（CN）6]溶液檢驗d溶液中含有的c

D.可存在cfbfefdfc的循環(huán)轉(zhuǎn)化

4.（2024秋?豐臺區(qū)期末）某小組同學(xué)檢驗補鐵劑中鐵元素的價態(tài)，實驗如圖。

加稀鹽酸浸泡I

研磨補鐵劑

藥片

⑤

協(xié)

已知：i.SCN中硫元素的化合價為-2價;

ii.鄰二氮菲的結(jié)構(gòu)簡式為N-,鄰二氮菲可以和Fe?+生成穩(wěn)定的橙紅色鄰二氮菲亞鐵離子,

可用于Fe?+的檢測。

下列說法正確的是（）

A.為使③中現(xiàn)象明顯，試劑a可以選用過量氯水

3+2+

B.KMnCU褪色的原因一定是5Fe2++Mn。］+8H+=5Fe+Mn+4H20

C.用鄰二氮菲檢測Fe?+時，需先調(diào)節(jié)濾液pH,pH過大或過小均會影響測定

D.該實驗可證實補鐵劑中的鐵元素以Fe?+和Fe3+形式存在

5.（2024秋?十堰期末）《宋會要輯稿》記載：“浸銅之法，先取生鐵打成薄片，……浸漬數(shù)日，鐵片為膽

水（注：硫酸銅溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入爐烹煉，……方成銅。”下列說法錯誤的是（）

A.“打成薄片”的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積

B.由“鐵片為膽水所薄”可知，氧化性：Cu2+<Fe2+

C.“上生赤煤”指鐵片上生成了紅色的銅

D.鐵片和硫酸銅溶液發(fā)生了置換反應(yīng)，所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

6.（2025?廣東一模）下列關(guān)于Fe3+、Fe?+性質(zhì)實驗的說法錯誤的是（）

A.HBOc溶液NaOH'溶液用如圖裝置可以制備沉淀Fe（OH）2

B.配制FeC13溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度

C.FeC13溶液中滴加KSCN溶液會生成紅色沉淀

D.向FeC12溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe?被氧化15.某溫度時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.5mol

PC15,發(fā)生反應(yīng)

7.（2025?朝陽區(qū)校級開學(xué)）用如圖所示裝置進(jìn)行Fe與水蒸氣反應(yīng)的實驗（部分夾持裝置已略去），下列

有關(guān)說法不正確的是（）

A.試管A中熟石灰的作用是分解提供水蒸氣

B.檢驗氣體產(chǎn)物的裝置連接順序為a-ffg-b-c-h

C.理論上，11.2g還原鐵粉完全反應(yīng)會生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LH2

D.實驗過程中應(yīng)該先點燃酒精噴燈，再點燃酒精燈

8.（2025?泉州三模）一定條件下，鐵及其化合物具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法或反應(yīng)式正確的是

A.反應(yīng)I制備Fe（OH）2往盛有FeSO4溶液的燒杯中滴加NaOH溶液

B.反應(yīng)H刻蝕印刷電路板：Fe3++Cu—Fe2++Cu2+

C.反應(yīng)III制備亞鐵鹽：采用濃硫酸可加快反應(yīng)速率

高溫

D.反應(yīng)IV冶鐵：Fe2O3+3CO——2Fe+3c02

9.（2025?梅州一模）部分含F(xiàn)e或含N物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖。下列推斷合理的是（）

化合物

B.工業(yè)制硝酸涉及afb—cfd的轉(zhuǎn)化

C.常溫下，可用e容器盛裝d的濃溶液，因為e和d的濃溶液不反應(yīng)

D.向沸水中滴加h的飽和溶液，一定能形成產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系

10.（2024秋?江門期末）為探究某食品包裝袋內(nèi)一小包脫氧劑中的還原鐵粉是否變質(zhì)，分別取少量樣品溶

于鹽酸，再進(jìn)行下列實驗，其中結(jié)論正確的是（）

A.若滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明鐵粉變質(zhì)

B.若滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說明鐵粉未變質(zhì)

C.若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液變紅，說明鐵粉全部變質(zhì)

D.若滴加KSCN溶液，溶液未變紅；再滴加氯水，溶液變紅，說明鐵粉全部變質(zhì)

H.（2024秋?重慶期末）物質(zhì)類別和核心元素的價態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的兩個重要視角。圖為鐵

及其化合物的“價一類”二維圖，下列說法不正確的是（）

化合價

A

+6-?h

+3-c?e?g.

+2-b?d?f?

a

0」-----1--------1------物質(zhì)類別

單質(zhì)氧化物氫氧化物鹽

A.物質(zhì)a有還原性，與CuSO4溶液反應(yīng)生成Cu

B.溶液中生成的d是白色沉淀，不穩(wěn)定，易被氧化為e

C.鐵的氧化物僅有b、c兩種

D.h具有強氧化性，可用于殺菌消毒

12.（2024秋?岳陽縣校級期末）有關(guān)鐵及其化合物的說法中，錯誤的是（）

1

I-NaOH溶液

煤油

芬Fes。,溶液

A.生鐵和鋼都是鐵碳合金，鋼的含碳量更高，性能更好

B.由圖示操作可制取Fe（OH）2

C.Fe（OH）2是一種白色固體，不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色

D.Fe3O4、Fe（OH）3都可以由化合反應(yīng)制得

13.（2024秋?佛山校級期末）元素的價類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具,

它指的是以元素的化合價為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖象。圖為鐵元素的價類

二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是（）

B.加熱Fe（OH）3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，F(xiàn)e2O3加水溶解可轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3

C.維生素C能將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,該過程中維生素C作還原劑

D.FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速被氧化成Fe2O3

14.（2024秋?鞍山期末）H2s和02的混合氣體，通入FeC12、C11CI2、FeCb的混合溶液，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所

示。下列描述正確的是（)

A.在圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系中化合價不變的元素只有氫和氯

B.過程II反應(yīng)的離子方程式為Cu2++s2=CuS3

C.氧化性強弱的順序為O2>Fe3+>S

D.轉(zhuǎn)化過程中參加循環(huán)反應(yīng)的離子只有Fe2+、Fe3+

15.（2024秋?甘肅期末）Mg、Al、Fe的部分“價一類”二維圖如圖。下列推斷不合理的是（

各3

bed

gfe

0a

電質(zhì)氧兒物~M

A.若a在沸水中可生成e,則a-f的反應(yīng)可能是化合反應(yīng)或置換反應(yīng)

B.若d、e含同一種元素，d-e的轉(zhuǎn)化無法一步實現(xiàn)

C.若d、f含同一種元素，d-f的轉(zhuǎn)化可以一步實現(xiàn)

D.若g和e能與同一物質(zhì)反應(yīng)生成f,則組成a的元素一定位于周期表s區(qū)

二.解答題（共5小題）

16.（2024秋?海南期末）如圖是鈉、鐵、鋁元素及其部分化合物的“價一類”二維圖。

+3

+2

+1

0

單質(zhì)氧化物堿鹽

物質(zhì)類別

回答下列問題：

（1）e的化學(xué)式為o

（2）a在空氣中燃燒生成b的現(xiàn)象是

(3)高溫條件下，a與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)可生成一種磁性物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式：o

(4)如圖，向盛有a的粉末的試管中加入3mL稀硫酸，待(填現(xiàn)象)，且溶液為淺

綠色時，將c溶液緩緩擠入反應(yīng)液中，可觀察到白色沉淀，生成白色沉淀的離子方程式

是;在白色沉淀所在的溶液體系中通入空氣，白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為紅褐色沉

淀，該紅褐色沉淀受熱分解生成h,h的化學(xué)式是。

(5)在j溶液中滴加少量c溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀的化學(xué)式是；該白色沉淀中

的金屬元素與Mg形成合金甲，取10.2g合金甲，與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2,則10.2g

該合金與足量c溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為Lo

17.(2024秋?西青區(qū)期末)利用如圖可以從不同角度研究含鐵物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系?；卮鹣铝袉栴}:

+6-Na2FeO4

Fe2O3Fe(OH)3FeCl3

FeQ,

FeOFe(OH)2FeCl2

0_-__IFelli

單質(zhì)氧化物堿鹽

物質(zhì)類別

3+2

(l)Na2FeO4是一種新型飲用水消毒劑,工業(yè)上其制備方法為：3CI。-+2Fe+10OH-=2FeO4~+

3c廠+5“2。。

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是3NA時，所消耗氧化劑的物質(zhì)的量

為。

(2)打印機使用的墨粉中含有Fe3O4,下列關(guān)于Fe3O4的說法正確的是(填字母)。

A.有磁性，是FeO與Fe2O3的混合物

B.屬于兩性氧化物，與酸、堿都能反應(yīng)

C.FeO在空氣里受熱能迅速生成Fe3O4

D.Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)能生成Fe3O4

(3)維生素C易溶于水，可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+被人體吸收。為檢驗轉(zhuǎn)化產(chǎn)物Fe?+,設(shè)計如下實驗：取

適量Fe2(SO4)3溶液置于試管中，加入過量維生素C片振蕩溶解后，滴加酸性高鎰酸溶液，紫色褪去。

該設(shè)計能否檢驗Fe?+并說明理由：o

(4)FeC12溶液在空氣中易變質(zhì)，利用部分變質(zhì)的FeC12溶液制備Fe2O3。

部分變質(zhì)的FeCl詢］凡02、HC1,：——1p——U|Fe2O3

①請在括號內(nèi)填寫所需試劑或條件，在方框內(nèi)填寫含鐵物質(zhì)的化學(xué)式=

②若100mL該溶液最終制得L6gFe2O3,不考慮過程損失，變質(zhì)前FeCb溶液的濃度

為。

18.(2024秋?祁東縣期末)鐵的化合物在生活中具有廣泛的應(yīng)用，利用鐵元素的“價-類”二維圖可以從

不同角度研究含鐵物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，試回答下列問題：

(1)若服用的藥物膠囊中銘(Cr)含量超標(biāo)，則人體會受到巨大的傷害。己知Fe(CrO2)2中銘元素

為+3價，則其中的鐵元素為價，F(xiàn)e(CrO2)2屬于(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化

物”)，根據(jù)“價-類”二維圖，F(xiàn)e(CrO2)2可能具有的性質(zhì)為(填標(biāo)號)。

A.只有氧化性

B.只有還原性

C.既有還原性又有氧化性

D.無法判斷

(2)琥珀酸亞鐵片(呈暗黃色，難溶于水，可溶于鹽酸)是市場上常見的一種補鐵藥物。

①服用維生素C片，可以使補鐵藥品中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe?*,說明維生素C具有。

②證明在空氣中久置的琥珀酸亞鐵片藥品已被氧化變質(zhì)的方法為。

(3)K2FeO4是一種新型的多功能水處理劑，與水反應(yīng)放出氧氣，同時產(chǎn)生具有強吸附性的Fe(OH)3

膠體，可除去水中細(xì)微的懸浮物，具有凈水作用。

①根據(jù)上述“價-類”二維圖，K2FeO4位于圖中(填字母)點。

②將K2FeO4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式配平：

K2FeO4+H2O=Fe(OH)3(膠體)+O2t+KOH

③每生成3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAO

化合價.「

+6……邑

；d

+3-

-iFeCL

+2Fed*

01--------：—W-------?

單質(zhì)氧化物鹽物質(zhì)類別

19.(2024秋?山西期末)同學(xué)們?yōu)榱颂骄胯F及其化合物的性質(zhì)，設(shè)計了如圖所示實驗流程。

請回答下列問題：

(1)寫出HC1在水中的電離方程式：0

(2)Fe2O3與稀鹽酸反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為,該類型的反應(yīng)(填“一定是”

“部分是”或“一定不是”)氧化還原反應(yīng)。

(3)若物質(zhì)X可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，物質(zhì)X是o

(4)寫出FeC13溶液與鐵粉反應(yīng)的離子方程式：,檢驗FeC12溶液中是否含有

Fe3+,可以使用的試劑為(填試劑名稱)。

(5)向FeC12溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3沉淀，該過程的實驗現(xiàn)象

為。

(6)向盛有FeC13溶液的燒杯中加入一小塊金屬鈉，能觀察到的實驗現(xiàn)象是(填序號)。

①金屬鈉沉在燒杯底部并四處游動②反應(yīng)時能聽到“嘶嘶”的響聲

③金屬鈉熔化成小球④產(chǎn)生了紅褐色沉淀

20.(2024秋?南開區(qū)期末)含鐵元素的部分物質(zhì)的類別及鐵元素價態(tài)的關(guān)系如圖所示。

鐵

+6-----------------------------1

元

Na2FeO4

素

的

化

合XYJeCl3

+3■

價

+2

Z

Fe

0-11---------------------------------------------------------A

單質(zhì)氧化物堿鹽物質(zhì)類別

回答下列問題：

(1)Fe可與稀HNO3發(fā)生反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、NO氣體和水。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式：o

(2)利用廢鐵屑(雜質(zhì)不溶于酸)制備X

i、取ag廢鐵屑溶于過量稀硫酸中，過濾

ii、向濾液中加入足量氯水

出、再加入過量的氫氧化鈉溶液，有沉淀Y生成

iv、過濾，加熱沉淀Y至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到bg固體X

①步驟ii中氯水的作用是o

②沉淀Y的顏色為o

③該廢鐵屑中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

(3)寫出圖中Z轉(zhuǎn)化為Y的化學(xué)方程式：。

(4)制作廣告牌時，用FeCh溶液刻蝕不銹鋼，該反應(yīng)的離子方程式為o可

與FeC13溶液發(fā)生反應(yīng)，使溶液變紅的試劑是(填名稱)。

(5)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色凈水劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉的原

理為3NaC10+Fe2(SO4)3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O(.

①每生成ImolNa2FeO4時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。

②高鐵酸鈉可用作凈水劑的原因是。鐵及其化合物

參考答案與試題解析

選擇題(共15小題)

1.(2025?杭州模擬)關(guān)于鐵及其化合物的描述，下列說法正確的是()

A.不能通過化合反應(yīng)生成FeC12或Fe(OH)3

B.在鋼鐵廠，熾熱的鐵水或鋼水注入模具之前，模具必須進(jìn)行充分的干燥處理

C.鐵與硫在加熱條件下反應(yīng)生成FeS2

D.欲檢驗FeC12溶液是否全部變質(zhì)，可加入少量酸性高鋅酸鉀溶液觀察紫紅色是否褪去

【答案】B

【分析】A.氯化鐵與Fe反應(yīng)生成FeC12,Fe(OH)2可通過化合反應(yīng)制備Fe(OH)3；

B.高溫時鐵與水會發(fā)生置換反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；

C.S的氧化性弱，鐵與硫加熱反應(yīng)生成FeS；

D.氯離子也能使酸性高鋸酸鉀褪色。

【解答】解：A.氯化鐵與Fe發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCb,反應(yīng)為2FeC13+Fe—3FeC12,Fe(OH)2可通

過化合反應(yīng)制備Fe(OH)3,反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,所以能通過化合反應(yīng)生成

FeC12和Fe(OH)3,故A錯誤；

B.高溫時Fe與H2O會發(fā)生置換反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，在鋼鐵廠的生產(chǎn)中，熾熱的鐵水或鋼水

注入模具之前，模具必須干燥處理，故B正確；

C.S的氧化性弱，鐵與硫加熱反應(yīng)生成FeS,故C錯誤；

D.氯離子也能使酸性高錦酸鉀褪色，檢驗亞鐵離子時，不能在氯化亞鐵溶液中滴加酸性高錦酸鉀溶液，

故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題綜合考查鐵及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識的綜合運用，難度不大，

學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。

2.(2025?湖北一模)鐵元素的“類-價”二維圖如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()

化/

合+6

價

―?

單質(zhì)氧化物堿鹽類別

A.高溫下a與水蒸氣反應(yīng)可得到e

B.在空氣中加熱c,可實現(xiàn)c-b的轉(zhuǎn)化

C,向d的硝酸鹽溶液中加入稀鹽酸，可實現(xiàn)d-g的轉(zhuǎn)化

D.在水中g(shù)易水解，在水處理過程中常加入g的硫酸鹽殺菌消毒

【答案】C

【分析】根據(jù)圖中信息，a為Fe,b為FeO,e為Fe2O3,c為Fe(OH)2,f為Fe(OH)3,d為Fe?+,

g為Fe3+,h為Fe。：-。

高溫

【解答】解：A.3Fe+4H2O(g)0Fe3O4+4H2,Fe與水蒸氣反應(yīng)不能得到Fe2O3,故A錯誤；

B.二價Fe不穩(wěn)定，在空氣中加熱Fe(OH)2,Fe(OH)2會被02氧化為Fe(OH)3,Fe(OH)3

受熱分解，最終生成Fe2O3,不能得到FeO,故B錯誤；

2+2++3+

C.Fe>NO5、H+,會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，3Fe+NO^+4W=3Fe+NOT+2H2O,可實現(xiàn)Fe?+

-Fe3+的轉(zhuǎn)化，故C正確；

D.Fe3+水解，F(xiàn)e3++3H2O^Fe(OH)3+3H+,生成Fe(OH)3膠?？晌匠两祪羲?，不能殺菌消毒，

故D錯誤；

故選：C=

【點評】本題考查元素化合物，側(cè)重考查學(xué)生含鐵物質(zhì)性質(zhì)的掌握情況，試題難度中等。

3.(2024秋?衡水期末)2024年6月，嫦娥六號首次在月球背面采集月球土壤，月壤中存在著天然的鐵(Fe)

等礦物顆粒，部分含F(xiàn)e物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是()

化

合

價

+3

+2

oL-^J__i_i__I

單質(zhì)堿鹽

A.Fe位于元素周期表的第四周期第VO族

B.d在溶液中可以和HC。*大量共存

C.可用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗d溶液中含有的c

D.可存在c-*b—efd—c的循環(huán)轉(zhuǎn)化

【答案】B

【分析】結(jié)合Fe的化合價，a為鐵單質(zhì)，b為Fe(OH)2,c為亞鐵鹽，d為鐵鹽，e為Fe(OH)3,

據(jù)此解答。

【解答】解：結(jié)合Fe的化合價，a為鐵單質(zhì)，b為Fe(OH)2,c為亞鐵鹽，d為鐵鹽，e為Fe(OH)

3;

A.Fe為26號元素，位于元素周期表的第四周期第VO族，故A正確；

B.d為鐵鹽，F(xiàn)e3+和HCO5在溶液中發(fā)生完全雙水解：Fe3++3HC。*=Fe(O")31+。。2T，故不能大

量共存，故B錯誤；

C.亞鐵離子遇到K3[Fe(CN)6]生成藍(lán)色沉淀，而鐵離子和K3[Fe(CN)6]不反應(yīng)，可用K3[Fe(CN)

6]溶液檢驗Fe3+溶液中含有的Fe2*,故C正確；

D.向可溶性Fe?+鹽中加入堿可制得Fe(OH)2,Fe(OH)2與氧氣、水反應(yīng)生成Fe(OH)3,Fe(OH)

3與酸反應(yīng)生成可溶性Fe3+鹽，可溶性Fe3+鹽與Fe反應(yīng)生成可溶性Fe?+鹽，即存在c-b-e-d-c的循

環(huán)轉(zhuǎn)化，故D正確；

故選：Bo

【點評】本題考查元素化合物，側(cè)重考查學(xué)生含鐵物質(zhì)性質(zhì)的掌握情況，試題難度中等。

4.（2024秋?豐臺區(qū)期末）某小組同學(xué)檢驗補鐵劑中鐵元素的價態(tài)，實驗如圖。

滴加

鈦前a

滴加/三三

KSCN溶］叱巳巳

②③

/溶液微微變紅溶液紅色加深

加稀鹽酸浸泡,

過濾

研磨補鐵劑

藥片

⑤

汾

已知：i.SCN中硫元素的化合價為-2價;

ii.鄰二氮菲的結(jié)構(gòu)簡式為N,鄰二氮菲可以和Fe?+生成穩(wěn)定的橙紅色鄰二氮菲亞鐵離子,

可用于Fe?+的檢測。

下列說法正確的是（）

A.為使③中現(xiàn)象明顯，試劑a可以選用過量氯水

3+2+

B.KMnO4褪色的原因一定是5Fe2++Mn。］+8H+=5Fe+Mn+4H2O

C.用鄰二氮菲檢測Fe?+時，需先調(diào)節(jié)濾液pH,pH過大或過小均會影響測定

D.該實驗可證實補鐵劑中的鐵元素以Fe?+和Fe3+形式存在

【答案】C

【分析】A..SCN-中硫元素的化合價為-2價，過量的氯水會氧化SCN工

B.加入鹽酸會引入氯離子，氯離子也可以被高錦酸鉀溶液氧化；

C.當(dāng)H+濃度高時，鄰二氮菲中的N優(yōu)先與H+形成配位鍵，導(dǎo)致與Fe?+配位能力減弱，當(dāng)OFT濃度高

時，OIT與Fe?+反應(yīng)，影響Fe?+與鄰二氮菲配位；

D.補鐵劑中的鐵元素以Fe?+離子存在。

【解答】解：A.試劑a選用過量氯水，可能會導(dǎo)致SCN離子被氧化，故A錯誤；

B.KMnO4褪色的原因不一定是亞鐵離子被氧化、加入的氯離子也可以被氧化，故A錯誤；

C.用鄰二氮菲測定Fe2+的濃度時，酸性較強時，H+能與N原子配位，堿性較強時，F(xiàn)e?+能與OH-反

應(yīng)，所以應(yīng)控制pH為5?6,原因是：當(dāng)H+濃度高時，鄰二氮菲中的N優(yōu)先與H+形成配位鍵，導(dǎo)致與

Fe?+配位能力減弱；當(dāng)0H「濃度高時，0H與Fe?+反應(yīng)，影響Fe?+與鄰二氮菲配位，pH過大或過小均

會影響測定，故C正確；

D.補鐵劑中亞鐵離子能被空氣中氧氣氧化生成Fe3+,該實驗不可證實補鐵劑中的鐵元素以Fe2+和Fe3+

形式存在，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查了鐵及其化合物性質(zhì)和離子檢驗的分析判斷，注意知識的熟練掌握，題目難度中等。

5.（2024秋?十堰期末）《宋會要輯稿》記載：“浸銅之法，先取生鐵打成薄片，……浸漬數(shù)日，鐵片為膽

水（注：硫酸銅溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入爐烹煉，……方成銅?！毕铝姓f法錯誤的是（）

A.“打成薄片”的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積

B.由“鐵片為膽水所薄”可知，氧化性：Cu2+<Fe2+

C.“上生赤煤”指鐵片上生成了紅色的銅

D.鐵片和硫酸銅溶液發(fā)生了置換反應(yīng)，所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

【答案】B

【分析】“浸銅之法，先取生鐵打成薄片，……浸漬數(shù)日，鐵片為膽水（注：硫酸銅溶液）所薄，上生

赤煤，取出刮洗……入爐烹煉，……方成銅”，過程中發(fā)生了置換反應(yīng)，F(xiàn)e+CuSO4=Cu+FeSO4,據(jù)此

分析判斷。

【解答】解：A.“打成薄片”的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故A正確；

B.由“鐵片為膽水所薄”可知，發(fā)生了反應(yīng)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,氧化性：Cu2+>Fe2+,故B錯誤；

C.“上生赤煤”指鐵片表面上生成了紅色的銅，故c正確；

D.鐵片和硫酸銅溶液發(fā)生了置換反應(yīng)，F(xiàn)e+CuSO4=Cu+FeSO4,所有的置換反應(yīng)都存在元素化合價變

化，都是氧化還原反應(yīng)，故D正確；

故選：Bo

【點評】本題考查了物質(zhì)制備、物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用，注意知識的積累，題目難度不大。

6.（2025?廣東一模）下列關(guān)于Fe3+、Fe?+性質(zhì)實驗的說法錯誤的是（）

c

0.2mol-L1mol*L

A.HSCU溶液NaOH溶液用如圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2

B.配制FeC13溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度

C.FeC13溶液中滴加KSCN溶液會生成紅色沉淀

D.向FeC12溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe?被氧化15.某溫度時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.5mol

PC15,發(fā)生反應(yīng)

【答案】C

【分析】A.在裝置A中生成的氫氣使A中壓強增大，將生成的硫酸亞鐵溶液壓入B裝置中，硫酸亞

鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵；

B.由于鐵離子易水解，水解方程式為Fe3++3H2OUFe(OH)3+3H+,將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，

可抑制鐵離子的水解，再加水稀釋到所需要的濃度；

C.硫氧化鐵水溶液為紅色溶液；

D.Fe?+易被氧化為Fe3+,鐵與Fe3+反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+,所以向FeSCM溶液中加

入少量鐵粉是為了防止Fe?+被氧化。

【解答】解：A.在裝置A中，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，將裝置內(nèi)的空氣排出，關(guān)閉止水夾C后，

生成的氫氣使A中壓強增大，將生成的硫酸亞鐵溶液壓入B裝置中，硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫

氧化亞鐵，該裝置可以制備氫氧化亞鐵，故A正確；

B.由于鐵離子易水解，水解方程式為Fe3++3H2OUFe(OH)3+3H+,將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，

可抑制鐵離子的水解，再加水稀釋到所需要的濃度，故B正確；

C.FeC13溶液中滴加KSCN溶液會生成紅色的硫氟化鐵，而硫氟化鐵能溶于水，不是沉淀，故C錯誤：

D.Fe?+易被氧化為Fe3+,鐵與Fe3+反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+,所以向FeSCH溶液中加

入少量鐵粉是為了防止Fe?+被氧化，故D正確；

故選：Co

【點評】本題主要考查鐵及其化合物的性質(zhì)，三價鐵和二價鐵離子的檢驗，以及氫氧化鐵和氫氧化亞鐵

沉淀的相關(guān)轉(zhuǎn)換等，為最基礎(chǔ)的常規(guī)考點。

7.(2025?朝陽區(qū)校級開學(xué))用如圖所示裝置進(jìn)行Fe與水蒸氣反應(yīng)的實驗(部分夾持裝置已略去)，下列

有關(guān)說法不正確的是（）

還原鐵粉

A.試管A中熟石灰的作用是分解提供水蒸氣

B.檢驗氣體產(chǎn)物的裝置連接順序為a-ffgfb-c-h

C.理論上，11.2g還原鐵粉完全反應(yīng)會生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LH2

D.實驗過程中應(yīng)該先點燃酒精噴燈，再點燃酒精燈

【答案】C

【分析】A.根據(jù)熟石灰高溫分解生成CaO和H20,提供與Fe反應(yīng)的水蒸氣，進(jìn)行分析；

B.根據(jù)檢驗生成的氫氣時，應(yīng)先通過濃硫酸的試劑瓶，除去氫氣中的水蒸氣進(jìn)行分析；

高溫

C.根據(jù)Fe與水發(fā)生反應(yīng)：3尸0+4”2。（9）^尸03。4+4//2進(jìn)行分析；

D.根據(jù)用反應(yīng)生成的氫氣將裝置中的空氣排盡后，再點燃酒精燈，進(jìn)行分析。

【解答】解：A.試管A中熟石灰高溫分解生成氧化鈣和水蒸氣，提供與Fe反應(yīng)的水蒸氣，故A正確；

B.檢驗生成的H2時，應(yīng)先通過濃H2s04的試劑瓶，除去H2中的水蒸氣，然后將H2通入b中與氧化

銅反應(yīng)生成銅和水，生成的水蒸氣通過盛有無水硫酸銅的干燥管檢驗，裝置連接順序為a-f-g-b-c

fh,故B正確；

圖溫112a

C.鐵與水發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4%O（g）——屬3。4+4//2,11.2g鐵物質(zhì)的量為;一產(chǎn)=0.2mol,生成

56g/mol

標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為0.2爪。1x1x22ALimol-5.97L,故C錯誤；

D.實驗過程中應(yīng)該先點燃酒精噴燈，用反應(yīng)生成的氫氣將裝置中的空氣排盡后，再點燃酒精燈，故D

正確；

故選：Co

【點評】本題主要考查鐵及其化合物的性質(zhì)實驗等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)

合已有的知識進(jìn)行解題。

8.（2025?泉州三模）一定條件下，鐵及其化合物具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法或反應(yīng)式正確的是

A.反應(yīng)I制備Fe（OH）2往盛有FeSCU溶液的燒杯中滴加NaOH溶液

B.反應(yīng)H刻蝕印刷電路板：Fe3++Cu—Fe2++Cu2+

C.反應(yīng)III制備亞鐵鹽：采用濃硫酸可加快反應(yīng)速率

高溫

D.反應(yīng)IV冶鐵：Fe2O3+3CO^2Fe+3CO2

【答案】D

【分析】A.往盛有硫酸亞鐵溶液的燒杯中滴加氫氧化鈉溶液，生成的氫氧化亞鐵會被迅速氧化為氫氧

化鐵；

B.刻蝕印刷電路板是鐵離子與銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子；

C.采用濃硫酸可使鐵鈍化，不能制備亞鐵鹽；

D.氧化鐵與一氧化碳在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳。

【解答】解：A.往盛有硫酸亞鐵溶液的燒杯中滴加氫氧化鈉溶液，生成的氫氧化亞鐵會被迅速氧化為

氫氧化鐵，故A錯誤；

B.刻蝕印刷電路板：2Fe3++Cu—2Fe2++Ci?+,故B錯誤；

C.采用濃硫酸可使鐵鈍化，不能制備亞鐵鹽，故C錯誤；

D.氧化鐵與一氧化碳在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

高溫

Fe2O3+3CO^2Fe+3co2,故D正確；

故選：D。

【點評】本題主要考查了鐵及其化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化，題目難度不大，掌握鐵、鐵鹽、亞鐵鹽、氧化鐵

的性質(zhì)是解答該題的關(guān)鍵。

9.（2025?梅州一模）部分含F(xiàn)e或含N物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖。下列推斷合理的是（)

化合物

單質(zhì)氧化物酸單質(zhì)氧化物鹽

A.從原子結(jié)構(gòu)角度分析，g比f穩(wěn)定

B.工業(yè)制硝酸涉及a-b-cfd的轉(zhuǎn)化

C.常溫下，可用e容器盛裝d的濃溶液，因為e和d的濃溶液不反應(yīng)

D.向沸水中滴加h的飽和溶液，一定能形成產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系

【答案】A

【分析】部分含F(xiàn)e或含N物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖，d為HN03,c為N02,b為NO,a為

N2,e為Fe,f為FeO,g為Fe2O3,h為鐵鹽，結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)分析判斷。

【解答】解：A.從原子結(jié)構(gòu)角度分析，亞鐵離子具有還原性，易被氧化為鐵離子，則g比f穩(wěn)定，故

A正確；

B.工業(yè)制硝酸涉及NH3fNO-NO2-HNO3的轉(zhuǎn)化，故B錯誤；

C.常溫下，可用Fe容器盛裝HNO3的濃溶液，因為Fe遇到濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng),

故C錯誤；

D.向沸水中滴加鐵鹽的飽和溶液，不一定能形成產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系，可能生成氫氧化鐵沉淀，

故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查了元素化合物知識，熟悉氮、鐵及其化合物性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

10.（2024秋?江門期末）為探究某食品包裝袋內(nèi)一小包脫氧劑中的還原鐵粉是否變質(zhì)，分別取少量樣品溶

于鹽酸，再進(jìn)行下列實驗，其中結(jié)論正確的是（）

A.若滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明鐵粉變質(zhì)

B.若滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說明鐵粉未變質(zhì)

C.若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液變紅，說明鐵粉全部變質(zhì)

D.若滴加KSCN溶液，溶液未變紅；再滴加氯水，溶液變紅，說明鐵粉全部變質(zhì)

【答案】A

【分析】根據(jù)滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液中含有Fe3+,滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說

明溶液中不含F(xiàn)e3+,滴加氯水時可把溶液中存在的Fe?+氧化成了Fe3+,進(jìn)行分析。

【解答】解：A.滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液中含有鐵離子，故還原鐵粉即Fe變質(zhì)，故A

正確；

B.滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說明溶液中不含鐵離子，但溶液中可能含F(xiàn)e2+,不能說明鐵粉未變

質(zhì)，故B錯誤；

C.滴加氯水時可能把溶液中存在的Fe?+氧化成了鐵離子，再滴加硫氧化鉀溶液，溶液變紅，則不能說

明鐵粉全部變質(zhì)，故C錯誤；

D.若先滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說明溶液中不含F(xiàn)e3+,再滴加氯水，溶液變紅說明溶液中存在

Fe2+,被氯水氧化成了Fe3+,但不能說明鐵粉全部變質(zhì)，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題主要考查鐵離子與亞鐵離子的檢驗等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)

合已有的知識進(jìn)行解題。

11.(2024秋?重慶期末)物質(zhì)類別和核心元素的價態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的兩個重要視角。圖為鐵

及其化合物的“價一類”二維圖，下列說法不正確的是()

化合價

A

+6-?h

+3-c?e?g?

+2-b.d.f.

a

0」-------1--------'-----物質(zhì)類別

單質(zhì)氧化物氫氧化物鹽

A.物質(zhì)a有還原性，與CuSO4溶液反應(yīng)生成Cu

B.溶液中生成的d是白色沉淀，不穩(wěn)定，易被氧化為e

C.鐵的氧化物僅有b、c兩種

D.h具有強氧化性，可用于殺菌消毒

【答案】C

【分析】由圖可知，a、b、c、d、e、f、g、h分別是Fe、FeO、Fe2O3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、亞鐵

鹽、鐵鹽、高鐵酸鹽。

【解答】解：A.鐵具有還原性，能夠與硫酸銅溶液反應(yīng)置換出銅，故A正確；

B.Fe(OH)2是白色沉淀，不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化為Fe(OH)3,故B正確；

C.鐵的氧化物除FeO、Fe2O3外還有Fe3C>4等，故C錯誤；

D.高鐵酸鹽中的Fe為+6價，具有強氧化性，可用于殺菌消毒，故D正確；

故選：Co

【點評】本題主要考查鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)

合已有的知識進(jìn)行解題。

12.(2024秋?岳陽縣校級期末)有關(guān)鐵及其化合物的說法中，錯誤的是()

!

I-NaOH溶液

卜煤油

ij-Fes。4溶液

A.生鐵和鋼都是鐵碳合金，鋼的含碳量更高，性能更好

B.由圖示操作可制取Fe(OH)2

C.Fe(OH)2是一種白色固體，不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色

D.Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反應(yīng)制得

【答案】A

【分析】制取Fe(OH)2時，考慮到Fe(OH)2具有較強的還原性，易被空氣中的。2氧化生成Fe(OH)

3而發(fā)生變質(zhì)，通常需要隔絕空氣，本實驗采用密度比水小的煤油，減少空氣中02在溶液中的溶解以

及生成的Fe(OH)2與空氣接觸，以防止Fe(OH)2氧化變質(zhì)。

【解答】解：A.生鐵通過降碳、調(diào)硅錦、去硫磷等轉(zhuǎn)化為鋼，所以生鐵和鋼都是鐵碳合金，鋼的含碳

量低，性能更好，故A錯誤；

B.由分析可知，圖示操作中，硫酸亞鐵與氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，可制取Fe(OH)2,故B正確；

C.Fe(OH)2是一種白色固體，不穩(wěn)定，在空氣中易被氧氣氧化，顏色由白色迅速變成灰綠色，最后

變?yōu)榧t褐色，故C正確；

D.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，氫氧化亞鐵被02在溶液中氧化生成Fe(OH)3,所以Fe3O4>

Fe(OH)3都可以由化合反應(yīng)制得，故D正確；

故選：Ao

【點評】本題主要考查鐵的氧化物的性質(zhì)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合己有

的知識進(jìn)行解題。

13.(2024秋?佛山校級期末)元素的價類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具,

它指的是以元素的化合價為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖象。圖為鐵元素的價類

二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是()

八化合價

+6FeO/

⑤

+3Fe2O3<^-Fe(OH)3-?>Fe3+

+2/FeOFe(0H)2?>%+

Fe

01---------------------------------------------------------------?

單質(zhì)氧化物氫氧化物鹽物質(zhì)類別

A.鐵與高溫水蒸氣的反應(yīng)可實現(xiàn)上述①轉(zhuǎn)化

B.加熱Fe(OH)3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，F(xiàn)e2O3加水溶解可轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3

C.維生素C能將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,該過程中維生素C作還原劑

D.FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速被氧化成Fe2O3

【答案】C

【分析】A.高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2；

B.加熱Fe(OH)3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥分解生成氧化鐵，氧化鐵不能溶于水；

C.維生素C具有還原性，可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+；

D.FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，被氧化成Fe3O4。

【解答】解：A.高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2,不是氧化鐵，不能實現(xiàn)上述①轉(zhuǎn)化，故A

錯誤；

B.加熱Fe(OH)3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥分解生成氧化鐵，氧化鐵不能溶于水，F(xiàn)e2O3加水不溶解不可轉(zhuǎn)化為氫

氧化鐵，故B錯誤；

C.維生素C具有還原性，可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,該過程中維生素C作還原劑，故C正確；

D.FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，被氧化成Fe3O4,不是氧化鐵，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查元素化合物，側(cè)重考查學(xué)生含鐵物質(zhì)性質(zhì)的掌握情況，試題難度中等。

14.(2024秋?鞍山期末)H2s和02的混合氣體，通入FeC12、CuCl2>FeC13的混合溶液，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所

示。下列描述正確的是()

A.在圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系中化合價不變的元素只有氫和氯

B.過程n反應(yīng)的離子方程式為Cu2++s2-=CuS（

C.氧化性強弱的順序為O2>Fe3+>S

D.轉(zhuǎn)化過程中參加循環(huán)反應(yīng)的離子只有Fe2+、Fe3+

【答案】C

【分析】根據(jù)圖示可知，反應(yīng)I為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,反應(yīng)n為：Cu2++H2S=CuS；+2H+,

反應(yīng)HI為：CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S,據(jù)此分析。

【解答】解：A.根據(jù)轉(zhuǎn)化反應(yīng)可知，銅、氫、氯在反應(yīng)前后化合價沒變，故A錯誤；

B.硫化氫是弱電解質(zhì)，離子方程式書寫時，硫化氫不能拆開，離子方程式為：Cu2++H2S=CuSI+2H+,

故B錯誤；