2024北京重點校高一（下）期末化學(xué)匯編

元素與物質(zhì)世界章節(jié)綜合（魯科版）

一、單選題

1.（2024北京東城高一下期末）某同學(xué)用化學(xué)沉淀法去除粗鹽水中少量Ca?+、Mg2\SO;，實驗步驟如

下：

I.向粗鹽水中滴加過量BaCl?溶液，振蕩，靜置；

II.再滴加過量NaOH溶液，振蕩；

III.將I［所得濁液過濾；

IV.向HI所得濾液中滴加過量飽和Na2cO3溶液，振蕩，過濾；

V.再向IV所得濾液中滴加鹽酸，至濾液呈中性或弱酸性。

下列分析不正確的是

A.向I的上清液中滴加2~3滴82。2溶液，無現(xiàn)象，說明SO：已沉淀完全

B.II中反應(yīng)的離子方程式是MgfOtQOH-=?2，

C.W中所得沉淀為CaCC）3

D.V中與鹽酸反應(yīng)的離子是CO：、OH-

2.（2024北京北師大附中高一下期末）下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不盡化學(xué)變化的是

-1

LW

C.偏二甲脫用作發(fā)射

A.甲醇低溫所制氫氣用B.笊、瓶用作“人造太陽”D.開采可燃冰，

“天宮二號”的火箭燃

于新能源汽車核聚變?nèi)剂蠈⑵渥鳛槟茉词褂?/p>

料

A.AB.BC.CD.D

3.（2024北京牛欄山一中高一下期末）某同學(xué)進行如下興趣實驗：

Hg?2溶液KIC>3溶液反應(yīng)原理：①IO"3HsO：=r+3SOQ+3H+

、同時/一

+

□②IO-+5F+6H=3I2+3H2O

③Hg2++21=HgLJ（橙紅）

干------J

淀粉和NaHSC）3現(xiàn)象：立即產(chǎn)生橙紅色沉淀，幾秒鐘后溶液顏色變?yōu)樗{色

混合溶液

下列說法不正確的是

A.反應(yīng)①中I。；表現(xiàn)氧化性

B.反應(yīng)后混合液的pH減小

C.該實驗條件下，反應(yīng)速率：③>②

D.若用Na2sO3溶液代替NaHSC>3溶液進行上述實驗，現(xiàn)象相同

4.（2024北京西城高一下期末）實驗小組探究KMnC>4溶液與NH3以及鍍鹽溶液的反應(yīng)。

已知：i.MnO?為棕黑色，Mi?+接近無色

ii.溶液的pH越小，溶液的c（H+）越大

實驗序號試齊Ua實驗現(xiàn)象

4moi/L(NHjSO4溶液

I紫色略變淺，試管底部有少量的棕黑色沉淀

1mL試劑1a(pH?6)

*

硫酸酸化的4mol/L

II紫色變淺

（NHJ2SO4溶液（pHR）

硫酸酸化的4mol/L

III紫色褪去

NH4cl溶液(pHB1)

IV8moi/L氨水(pHx13)紫色變淺，試管底部棕黑色沉淀的量比I中的多

1mL0.01mol/L

溶液

KMnO4O.lmol/LNaOH溶液

V無明顯變化

(pH。13)

下列說法不F理的是

A.由I、II可知，酸性越強，越有利于MnC>4氧化NH；

B.由n、III可知，NH：濃度減小，其還原性增強

C.V的目的是排除OH還原MnC）4的干擾

D.由I、IV、V可知，與NH：相比，NH3更易還原M11O4

5.（2024北京牛欄山一中高一下期末）由軟錦礦（主要成分MnCh,及少量CaO、MgO）制備MnCh的工藝

流程如下。已知：①常溫下CaF2、MgF2均難溶于水；②“沉鎰”所得MnCCh在空氣中“焙燒”時完全轉(zhuǎn)化

為MnCh、M112O3的混合物。下列說法正確的是

A.“浸取”時向軟鎰礦中先加入足量稀硫酸，再滴加Na2s03溶液

B.“除雜”后的溶液中主要存在的陽離子有Na+、H+、Mn2*

C.“沉銃”時反應(yīng)的離子方程式為M/+CO；=MnCC>3J

D.“酸浸”時每反應(yīng)1molMmCh轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2moi

二、填空題

6.(2024北京西城高一下期末)除去粗鹽水中含有的Ca?+、Mg"和SO：的過程如下:

I.向粗鹽求中加入過量的試劑a,過濾；

II.向I中所得的濾液中加入過量的BaC4溶液，過濾；

III.向II中所得的濾液中加入過量的Na2cO3溶液，過濾；

IV.將ni中所得的濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH,得鹽水。

已知：2(rc時，部分物質(zhì)的溶解度如下表：

物質(zhì)CaSO4Mg(OH)2CaCO3BaSO4BaCO3

溶解度/g2.6x1029.0x1047.8x10“2.4x10"1.7x10-3

(1)1中所加試劑a可以是o

(2)11的目的是除去粗鹽水中的SO：。

①檢驗SO：沉淀完全的方法是：加入過量的BaClz溶液后，(填操作和現(xiàn)象)。

②選用BaCl2溶液而不選用CaCl2溶液，運用表中數(shù)據(jù)解釋原因：。

⑶m中反應(yīng)的離子方程式是CO；+Ca2+=CaCC>3J、。

(4)W中加入鹽酸后溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是和。

三、解答題

7.(2024北京牛欄山一中高一下期末)澳及其化合物應(yīng)用廣泛，Bn的沸點為58.8℃,以下兩種方法均可

從海水中提取澳。

(1)吹出法(主要流程如下)：

濃縮、酸化

后的海水不*

(含BC

Cl2

①寫出吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式0

②吹出塔和吸收塔要達到的目的是。

③蒸儲塔中控制溫度在59℃左右，原因是o

④理論上制得0.25molBn,至少需要消耗氯氣go

⑤經(jīng)該方法處理后，O.ln?海水最終得到3.84gBr2,若總提取率為80%,則原海水中澳的濃度是

mg/Lo

（2）聚四氟乙烯氣態(tài)膜法（基本原理如圖所示）：

脫漠后廢水

NaOH吸收液NaOH吸收液

膜

NaBr和NaBrCh\\NaBr和NaBrOj

富集液含Br?海水富集液

①經(jīng)處理后的含Br2海水透過膜孔與NaOH吸收液發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是,得到富集液后再加

酸、蒸得可得Br?。

②聚四氟乙烯氣態(tài)膜法與吹出法相比，除綠色環(huán)保外，優(yōu)點還有（寫出一條）。

8.（2024北京北師大附中高一下期末）澳及其化合物應(yīng)用廣泛，以下兩種方法均可從海水中提取澳。

（1）吹出法（主要流程如下）：

產(chǎn)品

濃縮、酸化

蒸

吸Br

后的海水丁吹2

緇

收

（含）

塔

BrCL出塔

塔

空'氣

①海水中的Br-被C"氧化的離子方程式是o

②補全吸收塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式o

□Br2+口____+口_____=□_____+DHBr

③蒸儲塔中控制溫度不超過100℃,原因是。

④經(jīng)該方法處理后，In?海水最終得到38.4gBr?,若總提取率為60%,則原海水中澳的濃度是

mg?L-。

（2）聚四氟乙烯氣態(tài)膜法（基本原理如圖所示）:

脫澳后廢水

①經(jīng)處理后的含Br?海水透過膜孔與NaOH吸收液發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是。得到富集液后再加酸、

精館可得Br?。

②聚四氟乙烯氣態(tài)膜法與吹出法相比，優(yōu)點是..（寫出一條即可）。

9.（2024北京西城高一下期末）銀廣泛應(yīng)用于化工、電子和工業(yè)催化等領(lǐng)域，廢銀催化劑中回收銀的一種

流程示意圖如下（部分條件和試劑略）。

稀硝酸

廢銀操作a

催化劑

渡渣

（1）銀的溶解

①用稀HNC>3溶出廢銀催化劑中的Ag,反應(yīng)的化學(xué)方程式是

②研究表明，相同時間內(nèi)，用硝酸-雙氧水協(xié)同法溶Ag,不僅可減少氮氧化物的產(chǎn)生，還可提高銀的浸出

率。銀的浸出率隨溫度的變化如圖所示。

ii.70?8（PC時硝酸-雙氧水協(xié)同法銀浸出率下降的原因可能是

(2)銀的沉淀

操作b的名稱是。

(3)銀的還原

NR,作還原劑，可將Ag還原出來，將反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整：

1[Ag(NH3)2]cl+t,N2H4+,=Ag+NA+LNH4C1+NH3H2O

(4)銀的含量測定

已知：Ag++SCN「=AgSCNJ(白色)

取ag銀錠樣品用稀硝酸溶解，得至！1100mL待測液。取20mL待測液，滴加2滴NH4Fe(SOj溶液，再用

cmol/LKSCN溶液沉淀Ag+,至出現(xiàn)穩(wěn)定的淺紅色時消耗KSCN溶液VmL。

①上述過程中Fe3+的作用是0

②銀錠中銀的質(zhì)量分數(shù)是o

參考答案

1.C

【分析】加入BaCb溶液去除溶液中的硫酸根，加入過量的NaOH去除溶液中的鎂離子，過濾得到氫氧化

鎂和硫酸領(lǐng)沉淀，過濾后加入碳酸鈉得到碳酸釧和碳酸鈣沉淀，最后加入鹽酸，除去碳酸鈉及過量的氫氧

化鈉。

【詳解】A.氯化領(lǐng)與硫酸根結(jié)合生成沉淀，故加入氯化領(lǐng)無現(xiàn)象說明溶液中無硫酸根，A正確；

B.根據(jù)分析，加入NaOH去除溶液中的鎂離子，所以離子方程式是Mg2++2OH-=Mg(OH)21,B正確；

C.根據(jù)分析，加入碳酸鈉，使鈣離子及過量的氯化鋼生成沉淀，沉淀為碳酸鈣與碳酸根，C錯誤；

D.根據(jù)分析，最后加入鹽酸，除去碳酸鈉及過量的氫氧化鈉，D正確；

故答案為：Co

2.B

【詳解】分析：A項，甲醇低溫制氫氣有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；B項，笊、瓶用作核聚變?nèi)剂?，?/p>

核反應(yīng)，不屬于化學(xué)變化；C項，偏二甲月井與N2O4反應(yīng)生成CO2、N2和H2。，放出大量熱，屬于化學(xué)變

化；D項，可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，CH4燃燒生成CO2和H2O,放出大量熱，屬于化學(xué)變化。

詳解：A項，甲醇低溫制氫氣有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；B項，笊、旅用作核聚變?nèi)剂?，是核反?yīng)，

不屬于化學(xué)變化；C項，偏二甲腫與N2O4反應(yīng)生成CO2、N2和HzO,放出大量熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

C2H8N2+2N2O4=3N2T+2c(M+4H2。，屬于化學(xué)變化；D項，可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，CH4燃燒生成

點燃

CO2和H2O,放出大量熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2=CO2+2H2O,屬于化學(xué)變化；答案選B。

點燃

點睛：本題考查化學(xué)變化、核反應(yīng)的區(qū)別，化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成。注意化學(xué)變化與核反應(yīng)的區(qū)

別，化學(xué)變化過程中原子核不變，核反應(yīng)不屬于化學(xué)反應(yīng)。

3.D

【詳解】A.反應(yīng)①中I。］中I元素為+5價，生成物「中I元素為-1價，I。］為氧化劑，表現(xiàn)氧化性，A項

正確；

B.反應(yīng)①生成的「和H+的物質(zhì)的量之比為1：3,而反應(yīng)②消耗的「和H+的物質(zhì)的量之比為5：6,且反

應(yīng)③也消耗「，所以總的來說H+生成的數(shù)量大于消耗的數(shù)量，H+數(shù)量增多，pH減少，B項正確；

C.先產(chǎn)生了橙紅色沉淀后溶液顏色變藍，說明反應(yīng)速率③〉②，C項正確；

D.若用Na2s溶液代替NaHSOs溶液，則沒有生成反應(yīng)②所需的H+,反應(yīng)②難以發(fā)生，現(xiàn)象應(yīng)該不同，

D項錯誤。

答案選D。

4.B

【詳解】A.由I、II可知，酸性越強，紫色褪色越明顯，說明酸性越強，越有利于MnO,氧化NH：,A正

確；

B.II實驗使用的溶液為等pH的(NH4)2SO,溶液，而III實驗使用的溶液為等pH的NH4C1溶液，鏤根離

子濃度不相同的同時，III實驗中還有非單一變量氯離子的干擾，不能認為NH：濃度減小，其還原性增強，

應(yīng)考慮氯離子的還原作用，B錯誤；

C.對比實驗IV和V,V選擇等pH的強堿溶液，目的是排除0H-還原Mno,的干擾，C正確；

D.由I、IV、V可知，實驗IV試管底部棕黑色沉淀的量比I中的多，說明與NH：相比，NW更易還原

MnO；,D正確。

故選B。

5.B

2+

【分析】軟銃礦浸取時MnO2和Na2s03發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Mn,CaO、MgO分別變成硫酸鈣和硫酸

鎂，加入氟化鈉和鎂離子形成氟化鎂沉淀，所得濾渣的成分為硫酸鈣和氟化鎂；加入碳酸氫俊和+反應(yīng)

生成MnCCh,MnCCh焙燒后得到MnCh、Mn2O3>MnO的混合物，加入稀硫酸后將MmCh、MnO轉(zhuǎn)化為

MnSO4,通過過濾得到二氧化錦。

【詳解】A.軟錦礦浸取時MnCh和Na2s03發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成MN+,CaO、MgO和稀硫酸反應(yīng)生成

硫酸鈣和硫酸鎂，應(yīng)該先加入Na2sCh溶液，再加入足量稀硫酸，A錯誤；

B.由分析可知，“除雜”后的溶液中Mg2+和Ca2+已變成沉淀除去，溶液中主要存在的陽離子有Na+、H+,

Mn2+,B正確；

2+

C.“沉鎰”時，碳酸氫鐵和MrP+反應(yīng)生成MnCCh,離子方程式為：Mn+2HCO；=MnCO3+CO2T

+H2O,C錯誤；

D.“酸浸”時MmCh和稀硫酸發(fā)生歧化反應(yīng)生成Mn2+和MnCh,Mn元素既由+3價下降到+2價，又由+3價

上升到+4價，每反應(yīng)1molMnzCh轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol,D錯誤；

故選B。

6.(l)NaOH溶液

(2)向上層清液中繼續(xù)滴加BaCk溶液，若不出現(xiàn)渾濁，說明SO：己沉淀完全BaSO,的溶解度比

CaSO4的溶解度小得多，BaCl2溶液可將SO：沉淀得更完全

2+

(3)CO；+Ba=BaCO3J

++

(4)H+OH=H2OCO；+2H=CO2T+H2O

【分析】粗鹽提純過程中向粗鹽水中加入過量NaOH溶液，將Mg?+變成Mg(OH)2沉淀，過濾，向所得濾

液中加入過量BaCl2溶液，生成Bas。,，除去SO：過濾，再加入Na2cO3,除去Ca?+以及過量的Ba?+,過

濾，濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH,除去過量的氫氧化鈉以及碳酸鈉，得到精制鹽水。

【詳解】(1)根據(jù)分析可知，試劑a為NaOH溶液，故答案為：NaOH溶液；

(2)①檢驗SO：沉淀完全的方法是：加入過量的BaC4溶液后，向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若不

出現(xiàn)渾濁，說明SO：已沉淀完全，故答案為：向上層清液中繼續(xù)滴加BaC"溶液，若不出現(xiàn)渾濁，說明

SO：已沉淀完全；

②選用BaCl2溶液而不選用CaCl2溶液原因是：BaSO4的溶解度比CaSO4的溶解度小得多，BaCl2溶液可將

so：沉淀得更完全，故答案為：BaSO」的溶解度比CaSC）4的溶解度小得多，BaC"溶液可將SO：沉淀得更

完全；

（3）III中加入Na2co3,除去Ca?+以及過量的Ba>,故離子方程式為CO；+Ba2+=BaCC^^，故答案為：

2+

CO；+Ba=BaCO34<；

（4）加入鹽酸，除去過量的NaOH溶液以及Na2cCt3溶液，離子反應(yīng)為H+fOH^Hz。、

+++

CO；+2H=CO2T+H2O,故答案為：H+OH=H2O,COJ+2H=CO2T+H2Oo

7.（1）SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4富集澳利用澳的揮發(fā)性，蒸儲出澳單質(zhì)，而盡量不引

入水35.548

（2）3Br2+60H=BrO3+5Br+3H2O操作簡便、綠色環(huán)保、節(jié)能

【分析】濃縮、酸化后海水通入氯氣后，澳離子氧化為澳，用熱空氣把澳吹出，進入吸收塔后，被二氧化

硫還原澳離子，進行澳離子的富集，濃度較高澳離子進入蒸儲塔后，再次用氯氣氧化澳離子，利用澳的揮

發(fā)性，加熱冷凝得到液態(tài)澳。

【詳解】（1）①吸收塔中Br被Cb氧化生成澳單質(zhì)和氯離子，化學(xué)方程式SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2so4；

②吹出塔和吸收塔要達到的目的是富集澳單質(zhì)，故答案為：富集澳單質(zhì)；

③Br2的沸點為58.8℃,蒸儲塔中控制溫度在59℃左右，原因是能利用澳的揮發(fā)性，蒸儲出澳單質(zhì)，而盡

量不引入水；

④吸收塔中Br被C12氧化生成澳單質(zhì)，用熱空氣把浪吹出，進入吸收塔后，被二氧化硫還原濱離子，進行

澳離子的富集，濃度較高澳離子進入蒸儲塔后，再次用氯氣氧化澳離子，則存在：Br??2cL,故理論上制

得0.25molBrz,至少需要消耗0.5mol氯氣，為0.5molx71g/mol=35.5g；

⑤經(jīng)該方法處理后，0.1m3海水最終得到3.84gBr2,若總提取率為80%,則原海水中濱的濃度是

3.84g

x1000mg/g

80%=48mg/L;

0.1X103L

（2）①經(jīng)處理后的含B管海水透過膜孔與NaOH吸收液發(fā)生反應(yīng)生成澳化鈉和澳酸鈉，離子方程式是

3Br2+6OH=BrO3+5Br+3H2O；

②聚四氟乙烯氣態(tài)膜法與吹出法相比，優(yōu)點是操作簡便、綠色環(huán)保、節(jié)能。

8.2Br-+C12=2a+Br2Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr會蒸出較多的水蒸氣，得不到純凈的澳

643Br2+6OH-=5Br+BrO3+3H2O；工藝簡單、吸收效率高，對環(huán)境危害較小

【分析】濃縮、酸化后海水通入氯氣后，澳離子氧化為澳，用熱空氣把澳吹出，進入吸收塔后，被二氧化

硫還原溟離子，進行澳離子的富集，濃度較高澳離子進入蒸儲塔后，再次用氯氣氧化澳離子，利用澳的揮

發(fā)性，加熱冷凝得到液態(tài)澳。

【詳解】（1）①海水中的BL被CL氧化的離子方程式是2Br-+C12=2Cl+Br2;

②吸收塔內(nèi)，二氧化硫與澳水反應(yīng)生成氫澳酸和硫酸，利用電子守恒、原子守恒規(guī)律配平方程式，所以吸

收塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；

③蒸儲塔中控制溫度不超過100℃,原因是溫度過高，會蒸出較多的水蒸氣，得不到純凈的浪；

3-1

④設(shè)原海水中澳的濃度為xmol/L,則有60%xXmol/Lx10L=38400mg,x=64mgL；

(2)①經(jīng)處理后的含Br2海水透過膜孔與NaOH吸收液發(fā)生反應(yīng)生成澳化鈉和澳酸鈉，方程式是：

3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O；離子方程式為：3Br2+6OH=5Br+BrO3+3H2O；

②聚四氟乙烯氣態(tài)膜法與吹出法相比，優(yōu)點是工藝簡單、吸收效率高，對環(huán)境危害較小。

9.(1)3Ag+4HNC)3(稀)=3AgNO3+NOT+2H2O