高三化學教案：鋁及其化合物

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高三化學教案：鋁及其化合物，供大家參考！

本文題目：高三化學教案：鋁及其化合物

第7講：鋁及其化合物

【內(nèi)容與解析】

本節(jié)課要復習的內(nèi)容是鋁作為金屬的通性以及它的兩個特

性，AI203、Al(0H)3的兩性與Al(0H)3分解的性質(zhì)。鋁的通

性就是指的是鋁能與非金屬單質(zhì)、酸、鹽溶液反應。鋁的特

性中是鋁能與NaOH反應以及鋁能與比它穩(wěn)定的金屬氧化物

發(fā)生鋁熱反應。AI203、AI(OH)3的兩性就是指這兩種物質(zhì)能

與酸堿反應生成鹽與水。Al(0H)3的熱穩(wěn)定差。加熱時能分

解。

【教學目標與解析】

1.教學目標

(1).AI203.Al(0H)3的兩性及AI3+、AI(0H)3、AI0-2間的

轉化關系。

(2).結合Al(0H)3的制備實臉、計算及在生產(chǎn)生活中的應用

進行綜合考查。

2.目標解析

(1).AI203.Al(0H)3的兩性及AI3+、AI(OH)3、AI0-2間的

轉化關系。就是指AI203、Al(0H)3既能與酸也能與堿反應

生成鹽與水，再一個就是氫氧化鋁在加熱的時候會分解。

(2).結合Al(0H)3的制備實驗、計算及在生產(chǎn)生活中的應用

進行綜合考查。就是指

A13++3NH3H20==AI(OH)3+3NH+4

A10-2+C02+2H20==AI(OH)3+HCO-3

【問題診斷分析】

本節(jié)的復習學習是高中知識的重要組成部分，本節(jié)中難在鋁

的兩性上，再就是鋁熱反應與鎂鋁合金的計算問題。其重點

是化學方程式與離子方程式的書寫。

【復習過程】

一、鋁的性質(zhì)和用途

金屬鋁呈銀白色，硬度小，密度小，熔點較高，和鎂類似，

鋁的主要用途是制造鋁合金，鋁優(yōu)良的導電性和密度小，使

鋁大量用來制作導線。

鋁元素位于元素周期表的第三周期第IIIA族，化學性質(zhì)比較

活潑，在反應中多被氧化為AI3+,如：

鋁可以在純氧中燃燒：4AI+302===點燃2A1203;鋁與鹽酸

反應：2AI+6HCI==2AIC13+3H2

鋁溶于NaOH溶液的反應：2AI+2NaOH+2H2O===2NaA102+3H2

用鎂條引燃鋁粉和Fe203的混合物：2AI+Fe203===高溫

2Fe+AI203,這一反應也被稱作鋁熱反應。

二、鋁的重要化合物

1.氧化鋁

氧化鋁屬于離子化合物，室溫下，它是一種白色固體，熔點

很高。氧化鋁是冶煉鋁的原料，也是一種較好的耐火材料。

氧化鋁屬于典型的兩性氧化物，與酸、強堿都能反應，請寫

出下列反應的化學方程式：

氧化鋁溶于鹽酸:Al203+6HCI=2AIC13+3H20。

氧化鋁與燒堿溶液反應：A12O3+2NaOH===2NaA102+H20。

電解熔融的氧化鋁：2Al203===電解4Al+302。

2.氫氧化鋁

可溶性鋁鹽和氨水反應可制得Al(0H)3,它是一種難溶于水

的白色膠狀物質(zhì)，具有較強的吸附能力。AI(0H)3受熱易分

解，是一種典型的兩性氫氧化物。

A13++30H-??AI(OH)3??H++A10-2+H20；

Al(OH)3與鹽酸反應：Al(0H)3+3H+===AI3++3H20;

AI(OH)3與NaOH溶液反應：AI(OH)3+0H-===A10-2+2H20；

AI(OH)3受熱分解的化學方程式：

2AI(0H)3===AAI203+3H20o

3.明磯：KAI(S04)212H20

明磯易溶于水，完全電離：KAI(S04)2二二二K++A13++2S02-4,

其水溶液因AI3+水解而顯酸性。

三、AI3+、AI(0H)3、AI0-2間的轉化關系

據(jù)下圖寫出下列轉化的離子方程式：

⑴A13+—AI(OH)3①A13++3NH3H20===AI(OH)3+3NH+4；

②A13++3A10-2+6H20==4AI(OH)3③A13++3OH-==AI(OH)3o

(2)AI(OH)3-Al3+Al(0H)3+3H+==AI3++3H20o

⑶AI3+-AI0-2AI3++40H-===A10-2+2H20o

(4)A10-2—A13+A10-2+4H+==A13++2H20。

(5)A10-2-Al(OH)3

①NaAI02溶液中通少量C02:

2A10-2+C02+3H20=2AI(OH)3+C02-3。

NaAI02溶液中通入足量C02：

A10-2+C02+2H20===AI(OH)3+HC0-3

②3A10-2+A13++6H20===4AI(OH)3③A10-2+H++H20==AI(OH

)3o

(6)AI(0H)3-AI0-2

Al(0H)3+0H-==AI0-2+2H20o

網(wǎng)絡構建

鋁及其重要化合物的轉化關系

熱點1鋁的性質(zhì)

1.位置和結構

在元素周期表中的第三周期、IIIA族，原子結構示意圖為：

2.化學性質(zhì)

⑴跟非金屬反應

常溫下被02氧化，生成致密氧化物保護膜。在純氧或高溫

下劇烈燃燒，發(fā)出白光。

4AI+3022AI2032AI+3SAl2s3(制備Al2s3的方法)

⑵跟水反應困難

⑶跟酸反應：常溫下在濃H2s04、濃HN03中發(fā)生鈍化。與

非氧化性酸反應產(chǎn)生H2,

如2AI+6HCI===2AICI3+3H2o

(4)跟強堿溶液反應：

可簡寫為：2Al+2NaOH+2H2O===2NaA102+3H2。

(5)跟某些氧化物反應鋁熱反應

2AI+Fe2032Fe+A1203

此反應放出大量的熱，用于冶煉高熔點的金屬或焊接金屬。

3.鋁與酸或堿反應生成H2的量的關系口

鋁分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應的原理：

2AI+6HCI==2AIC13+3H2

2AI+2Na0H+2H20===2NaAI02+3H2

⑴等量鋁分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產(chǎn)生氫氣

的體積比：VHCIH2VNaOHH2=1:1。

⑵足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的鹽酸和氮氧化鈉反應，產(chǎn)

生氫氣的體積比為：VHCIH2VNa0HH2=1：3。

⑶一定量的鋁分別和一定量的鹽酸和氫氧化鈉反應若產(chǎn)生

氫氣的體積比為13

①鋁與鹽酸反應時，鋁過量而鹽酸不足。②鋁與氫氧化鈉

反應時，鋁不足而氫氧化鈉過量。

［例1］將5.4gAI投入200.0mL2.0mol/L的某溶液中

有氨氣產(chǎn)生，充分反應后有金屬剩余，該溶液可能為0

A.HN03溶液B.Ba（0H）2溶液C.H2S04溶液D.HCI溶液

［解析］n（溶質(zhì)）=0.2L2.0mol/L=0.4mol。設酸為n元酸,

若充分反應，有H2放出后金屬有剩余，則

5.4g27g/mol0.4mom解得nL5,即n=1。由于Al與HN03

作用不放出H2,故若為酸，則為鹽酸；若為堿，則由

2AI+20H-+2H20===2A10-2+3H2知,0.4moI0H一需0.4moIAI,

Al不可能剩余。

綜上分析，正確答案為D。

變式1甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3moiL7的鹽酸和氫

氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結束

后測得生成的氣體體積比為1:2,則加入鋁粉的質(zhì)量為（）

A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.6g

解析：根據(jù)鋁與鹽酸和鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式

判斷。若在含等物質(zhì)的量的HCI和NaOH溶液中加入足量的

鋁粉，則產(chǎn)生的氫氣體積比為1:3;若在含足量的HCI和NaOH

溶液中分別加入等量的鋁粉，則產(chǎn)生的氫氣體積比為1:1。

而題中實際為1:2,說明鋁粉的量相對鹽酸是過量的，而對

NaOH是不足的。與前者反應的鋁粉是2.7g,而與后者反應

的鋁粉應為5.4g,故選A。

熱點2鋁的重要化合物

1.氧化鋁(典型的兩性氧化物)

(1)物理性質(zhì)：白色難溶固體，可做耐火材料。

(2)化學性質(zhì)：

A1203+6H+==2A13++3H20A1203+20H-==2A10-2+H20

2.氫氧化鋁(典型的兩性氫氧化物)

(1)物理性質(zhì):不溶于水的白色膠狀物質(zhì),AI(0H)3膠體能凝

聚水中懸浮物，吸附色素Q

(2)化學性質(zhì):

AI(OH)3+3H+二二二A13++3H20AI(OH)3+0H-===A10-2+2H20

2AI(OH)3===△A1203+3H20

⑶制備：

因Al203不能與水化合，故不能用AI203直接制取Al(0H)3

①用鋁鹽(AI3+)制取Al(0H)3

加入氨水至沉淀完仝，一般不用NaOH等強堿。

A13++3NH3H20==AI(OH)3+3NH+4

②用鋁屑、燒堿、稀H2s04制取Al(OH)3

法一：AlAI3+Al(OH)3；法二：AlA10-2Al(OH)3；

每制取1moIAI(OH)3,方法一^毛H+和0H-各3moI;方法二

耗H十和0H-各1moI;方法三耗H+和0H-各3/4mol。故方法

三最節(jié)省原料。

3.硫酸鋁鉀

⑴硫酸鋁鉀由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成，

電離時能產(chǎn)生兩種陽離子。

⑵明磯可作凈水劑。

(3)硫酸鋁鉀具有A13+、S02-4的性質(zhì)。

4.鋁三角及其應用

⑴鋁三角是指A13+、Al(OH)3、AI0-2相互轉化的三角關系

(右圖所示)。

⑵應用

①制取Al(0H)3

A13++3NH3H20==AI(OH)3+3NH+4

A10-2+C02+2H20==AI(OH)3+HC0-3

A13++3A10-2+6H20==4AI(OH)3

②離子共存問題

a.與A3+不能大量共存的離子有OH-、S2-、A10-2.HC0-3、

CIO-、C02-3等。

例如：A13++3C10-+3H20=AI(OH)3+3HC10

A13++3HC0-3二二二AI(OH)3+3C020

b.與AIO-2不能大量共存的離子有H+、NH+4、AI3+、Fe3+、

HCO-3、HS0-3等。

例如：AICH2+NH+4+H20==AI(OH)3+NH3

3A10-2+Fe3++6H20=3AI(OH)3+Fe(OH)3

A10-2+HC0-3+H20==AI(OH)3+C02-3。

【例2】將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的

沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，則

原氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是

0

①1:3②2:3③1:4④2:7

A.①②B.①③C.②③D.②④

［解析］沉淀物可以肯定是Al(0H)3,而溶液中的鋁元素可能

有兩種存在形式。

(1)若AICI3過量，而NaOH的量不足，溶液中的鋁元素應是

以AI3+形式存在。

AICI3+3NaOH==AI(OH)3+3NaCI

1mol3mol1moI

依據(jù)題意知溶液中還有1molAICI3,

c(AICI3):c(NaOH)=(1+1):3=2:3O

⑵若AICI3量不足，NaOH過量時，溶液中的鋁元素以AIO-2

形式存在。

AICI3~3NaOH~AI(OH)3

1mol3mol1mol

依題意溶解了0.5molAl(OH)3,設此時又消耗了NaOH的物

質(zhì)的量為n(NaOH),

AI(OH)3+NaOH==NaA102+2H20

11

0.5moln(NaOH)

n(NaOH)=0.5mol,c(AICI3):c(NaOH)=1:(3+0.5)=2:7。

［答案］D

變式2鋁是一種重要的金屬。

(1)鋁在元素周期表中的位置是O

⑵生產(chǎn)中曾用鋁熱反應焊接鋼軌，鋁與氫化鐵發(fā)生反應的

化學方程式為o(3)鋁與NaOH

溶液反應的離子方程式為：;

同溫同壓下，在濃度和體積均為100mL2mol/L的鹽酸及

NaOH溶液中各加入等質(zhì)量的AI,產(chǎn)生氣體的體積比為5:6,

則所加AI的質(zhì)量為o

(4)以上述所得AICI3溶液為原料制取無水AICI3,先制得

AIC136H20晶體，主要操作包括

_______________________________,在干燥的HCI氣流中加熱

AIC136H20晶體，能進一步制取無水AICI3,其原因是(結合

離子方程式簡要說

明)_____________________________________________________

解析：(3)2AI+6HCI==2AICI3+3H2,

2AI+2NaOH+2H20==2NaA102+3H2,由上述兩個方程式可以看

出，當鹽酸與NaOH的物質(zhì)的量相同時，產(chǎn)生H2的體積為1：3,

現(xiàn)為5:61:3,故加入的AI相對鹽酸過量，對NaOH不足。0.2

mol的HCI需Al的質(zhì)量為1327g/molO.2mol=1.8g,對應

5份H2,當H2為6份時，鋁的質(zhì)量為651.8g=2.16g即為

所求。

答案:(1)第3周期川A族⑵2AI+Fe2O3

A12O3+2Fe(3)2AI+20H-+2H20==2A10-2+3H22.16g

(4)加熱濃縮,冷卻結晶,過濾AI3++3H2O??AI(0H)3+3H+,

在干燥的HCI氣流中，抑制AICI3的水解，且?guī)ё逜IC136H20

晶體受熱產(chǎn)生的水蒸氣，故能得到AICI3

熱點3有關氫氧化鋁沉淀的計算

1.鋁鹽與強堿的反應(以AICI3與NaOH的反應為例)

向AICI3溶液中滴加NaOH溶液時，發(fā)生的反應依次為：

A13++30H-===AI(OH)3AI(OH)3+0H-===A10-2+2H20

生成的Al(OH)3與加入的NaOH的物質(zhì)的量關系可用圖象表

示為

(1)根據(jù)AICI3和NaOH的物質(zhì)的量計算生成的AI(0H)3的物

質(zhì)的量，結合反應的化學方程式及圖象可知：

①當n(0H-):n(AI3+)3時,n[AI(OH)3]=13n(0H-)o

②當3更多頻道：

高中頻道高中英語學習

n[AI(OH)3]=n(A13+)-[n(0H-)-3n(AI3+)]=4n(A13+)-n(0H-

)o

③當n(0H-)?n(AI3+)4時，n[AI(0H)3]=0o

⑵根據(jù)Al(OH)3和AlCl3的物質(zhì)的量,計算需要的NaOH的

物質(zhì)的量。

由圖象可以看出，AICI3和生成的Al(0H)3為一定值時，加

入的NaOH有兩種情況：

①當NaOH不足時,n(NaOH)=3n[AI(0H)3]o②當NaOH過量

時，

n(NaOH)=3n(AI3+)+{n(AI3+)-n[AI(OH)3]}=4n(A13+)-n[AI

(OH)3]o

2.偏鋁酸鹽與強酸的反應(以NaAIO2和鹽酸的反應為例)

向NaAIO2溶液中滴加稀鹽酸時，發(fā)生的反應依次為：

A10-2+H++H20===AI(OH)3AI(OH)3+3H+=A13++3H20[]

生成的Al(OH)3與加入的鹽酸的物質(zhì)的量的關系可用圖象表

示為：

(1)根據(jù)NaAI02和HCI的物質(zhì)的量計算生成AI(0物3的量

結合反應的化學方程式及圖象可知：

①當n(H+)：n(AI0-2)1時，n[AI(OH)3]=n(H+)o

②當1

③當n(H+)：n(A10-2)4時，n[AI(0H)3]=0o

(2)根據(jù)AI(OH)3和NaA102的物質(zhì)的量計算需要的HCI的物

質(zhì)的量

由圖象可以看出，NaAI02和生成的AI(0H)3為一定值時，加

入的鹽酸有兩種情況：

①當鹽酸不足時,n(HCI)=n[AI(0H)3]o

②當鹽酸過量時，

n(HCI)=n(Al0-2)+3{n(A10-2)-n[AI(OH)3]}二4n(A10-2)-3n

[Al(0H)3]o

【例3】在50mLbmoI/L的AIC13溶液中力口入50mLamoI/L

NaOH溶液。

(1)當a3b時，生成Al(0H)3沉淀的物質(zhì)的量為。

(2)當a、b滿足條件時，無沉淀產(chǎn)生。

⑶當a、b滿足條件時，先有沉淀生成，后又有部

分沉淀溶解，此時Al(0H)3的質(zhì)量為________o

[解析](1)依題意知，在AICI3溶液中加入NaOH溶液有如

下兩反應發(fā)生：

AICI3+3NaOH===AI(OH)3+3NaCI①AIC13+4NaOH===NaA102+3

NaCI+2H20②根據(jù)以上兩反應可以看出：當a3b時只發(fā)生第

一個反應，此時NaOH不足量，產(chǎn)生沉淀的量取決于NaOH,

n[AI(OH)3]=13n(NaOH)=0.05a3molo⑵如果無沉淀生成,

Al元素全部以AIO-2形式存在,n(AICI3):n(NaOH)1:4,即

a:b4：1,整理得a4b。(3)此種情況應當是兩個反應均發(fā)生，

鋁元素以Al(0H)3和AI0-2兩種形式存在。符合關系：14

整理得：3b

法一：聯(lián)立方程法。設反應①中，AICI3物質(zhì)的量為x,則

AI(0H)3為x,NaOH為3x,

反應②中AICI3物質(zhì)的量為y,NaOH為4y,

x+y=0.05bmol,3x+4y=0.05amol.

解得x=(0.2b-0.05a)mo1=0.05(4b-a)moLm[AI(OH)3]=78

g/molO.05(4b-a)mo1=3.9(4b-a)g0

法二：守恒法。此種條件下，溶液中的離子有：Na+、Cl-、

AI0-2on(A10-2)=n(Na+)-n(CI-)=0.05amoI-0.053bmol

n[AI(OH)3]=n(A13+)總-n(A10-2)=0.05bmo1-(0.05a

mol-0.15bmoI)=(0.2b-0.05a)mol=0.05(4b-a)molo

m[AI(OH)3]=78g/mo10.05(4b-a)mol=3.9(4b-a)go

[答案](1)0.05a3moi(2)a4b(3)a4

變式3現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是AICI3溶

液和NaOH溶液?，F(xiàn)做如下實驗：

①取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應，產(chǎn)生1.56g沉淀；

②取120mL甲溶液與440mL乙溶液反應，也產(chǎn)生1.56g沉淀；

③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應，則產(chǎn)生3.12g沉淀；

通過必要的計算和推理判定：

(1)甲溶液為溶液，其物質(zhì)的量濃度是mol

乙溶液為溶液，其物質(zhì)的量濃度是

_________moIL_1o

⑵寫出實驗③的有關離子方程式:

解析：由②③兩步實驗操作可知，甲溶液應為AICI3溶液，

乙溶液為NaOH溶液，由①步操作所給量值可求出NaOH溶液

物質(zhì)的量濃度：

1.56g78gmoI-130.12L=0.5moIL-1,再由②中所給數(shù)據(jù)，(依

據(jù)鋁原子守恒)求ACI3。

設AICI3溶液物質(zhì)的量濃度為x,

0.12x=1.56g78gmol-1+(0.44L0.5moIL-1-30.12x)則

x=0.5moILT。

答案:(DAICl30.5NaOH0.5(2)A13++30H-===AI(OH)3

AI(OH)3+0HY=二A10-2+2H20

有關氫氧化鋁沉淀的圖象

1.在可溶性鋁鹽中逐滴加入NaOH溶液至過量。

現(xiàn)象：立即產(chǎn)生白色沉淀漸多最多漸少消失

A13++30H-===AI(OH)3Al(0H3)+0H-===AI0-2+2H20總反應:

A13++40H-===A10-2+2H20

2.在偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量。

現(xiàn)象：立即產(chǎn)生白色沉淀漸多最多漸少消失

A10-2+H++H20===AI(OH)3AI(OH)3+3H+===A13++3H20總反

應：AI0-2+4H+===AI3++2H20

3.在強堿溶液中逐滴加入鋁鹽溶液至過量。

現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象(局部產(chǎn)生白色沉淀，振蕩消失)產(chǎn)生白色

沉淀漸多最多(不消失)

A13++40H-==A10-2+2H20A13++3A10-2+6H20==4AI(OH)3

4.在強酸溶液中逐滴加入偏鋁酸鹽溶液至過量。

現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象(局部產(chǎn)生白色沉淀，振蕩消失)產(chǎn)生白色

沉淀漸多最多(不消失)

A10-2+4H+二二=A13++2H20A13++3A10-2+6H20==4AI(OH)3

5.向Mg2+與A13+的酸性溶液中逐滴加入強堿溶液

現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)沉淀漸多最多減少不變

H++OH-二=二H20A13++30H-==AI(OH)3

Mg2++20H-==Mg(OH)2AI(OH)3+OH-==A10-2+2H20

結論：(1)實驗不宜用AI3+和強堿溶液、AI0-2和強酸溶液

反應來制備AI(OH)3,宜用人13+和川3H20或將C02氣體通

入A10-2溶液中制備AI(0液3o(2)AI3+只存在于酸性溶液中,

AI0-2只存在于堿性溶液中，所以AI3+和AI0-2不能共存于

同一溶液中。(3)AI(0H)3只能溶于強酸或強堿溶液，不能溶

于弱酸或弱堿溶液。

特別提醒：(1)解圖象試題應注意分析四點：起點、折點、

極點、終點，利用原理引路，圖文結合，對號入座。(2)當

AI3+與Mg2+或Cu2+或Fe3+混合在一起，加入過量的NaOH溶

液時，生成的沉淀先增大，后減小，但不能減小為0。

【考例】有一鎂鋁合金，用適量稀硫酸完全溶解，再加入

氫氧化鈉溶液，析出沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉的體積關系

如圖所示，原合金中鎂鋁的質(zhì)量比為()

A.4：3B.4：9C.8:9D.20:27

［解析］假定V(NaOH)單位為L,濃度為1mol/L,則使Mg2+、

413+沉淀需要附(^4年。1,將Al(0H)3溶解需要NaOH1mol,

由方程式:NaOH+AI(OH)3===NaA102+2H20,可知有1mol

Al(OH)3,即1molAI3+,A13++30H-===AI(OH)3,使AI3+

沉淀用去NaOH3mol,使Mg2+沉淀用去NaOH1mol,由

Mg2++20H-=Mg(0H)2知,含有Mg2+0.5mol,即Mg、Al

的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1mol,鎂、鋁的質(zhì)量比為(24

g/molO.5mol)?(27g/mol1moI)=4:9,答案為B。［］

［答案］B

變式將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，

固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加

入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積

關系如圖所示。則下列說法正確的是()

A.Mg和AI的總質(zhì)量為8gB.硫酸的物質(zhì)的量濃度為5moI/L

C.生成的H2在標準狀況下的體積為11.2LD.NaOH溶液的

物質(zhì)的量濃度為5mol/L

解析：由圖象可知，沉淀Mg(0H)2為0.15mol,AI(0H)3為

(0.35-0.15)=0.20mol,則鎂和鋁的總質(zhì)量=0.15mol24

g/mol+0.20mo127g/mol=9g,故A項不正確；由反應關系

得：

Al(OH)3~NaOH~NaAIO2

1moI1moI

0.20molc(NaOH)(0.24L-0.20L)求得c(NaOH)=5mol/L,

即D選項符合題意。

答案：D

備選習題

1.下列有關金屬鋁及其化合物的敘述正確的是0

A.鋁在常溫下不能與氧氣反應B.鋁不能與氯氣反應

C.鋁既能溶于酸，又能溶于堿D.氧化鋁只能與酸反應，不

能與堿反應

解析：鋁為活潑金屬，常溫下能與02反應生成致密的氧化

層；加熱條件下與CI2劇烈反應；Al、AI203既能與酸又能與

堿反應。

2.

用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如

圖)，將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣

中，不久鋁箔表面生出白毛，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實驗

現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是()

A.實驗中發(fā)生的反應都是氧化還原反應B.鋁是一種較活潑

的金屬

C.鋁與氧氣反應放出大量的熱量D.鋁片上生成的白毛是氧

化鋁和氧化汞的混合物

解析：本題中涉及的反應有：

2AI+3Hg(N03)2==2AI(N03)3+3Hg,4AI+302==2A1203,兩個

反應均為氧化還原反應；由題中所述現(xiàn)象紅墨水柱右端上

升，可推知試管中氣體體積受熱膨脹，意味著鋁與氧氣反應

是放熱反應。鋁片上生成的白毛是氧化鋁。

3.現(xiàn)有Al、32、AI203、HCI(aq)、Al(OH)3.NaOH(aq)六種

物質(zhì)，它們之間有如圖所示轉化關系，圖中每條線兩端的物

質(zhì)之間都可以發(fā)生反應，下列推斷不合理的是()

A.N一定是HCI(aq)B.X可能為AI或CI2

C.Y一定為NaOH(aq)D.Q、Z中的一種必定為AI203

解析:在Al、CI2、AI203、HCI(aq)、Al(OH)3.NaOH(aq)

中，只有NaOH(aq)能與Al、CI2、AI203、HCI(aq)、AI(OH)3

五種物質(zhì)反應，對照轉化關系，可知Y為NaOH(aq)。只有

HCI(aq)能與A