高三化學高考備考一輪復習考點強化化學平衡測試題(三)【原卷】

一、單選題(共15題)

1.可逆反應達到平衡的標志是()

A.反應停止了B.正逆反應的速率為零

C.正逆反應都還在繼續(xù)進行D.正逆反應的速率相等

2.下列描述中可以說明2NO,(g)n2NO(g)+O/g)己達到平衡的是()

A.溫度和體積一定時，混合氣體的顏色保持不變

B.C(NO):C(O2)=2:I

C.單位時間內(nèi)生成nmolo2的同時，生成2nmolNO

D.用NO?、NO和o2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為2：2：1

3.在恒溫恒容的條件下，加入等物質(zhì)的量的A和B發(fā)牛

A(g)+B(g)B2c(g)+D(s)反應，下列說法能作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的

是()

①生成2amolA,同時生成2amolC

②混合氣體的密度不再變化

③A、B、C的濃度不再變化

④混合氣體的總壓強不再變化

A.①④B.②③C.①③D.②④

4.一定條件下反應2AB(g)UA式g)+B式g)達到平衡狀態(tài)的標志是()

A.單位時間內(nèi)生成nmolA2,同時消耗2nmolAB

B.容器內(nèi)，3種氣體AB、A；B?共存

C.AB的消耗速率等于A?的消耗速率

D.容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化

5.20℃時，將0.1molN2。,置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入

100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)^^2N02(g)o

下列結(jié)論不能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到反應限度的是()

①電?！沟南乃俾逝cNO2的生成速率之比為1:2

②NO2的消耗速率與的消耗速率之比為2：1

③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化

④燒瓶內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化

⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變

⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深

⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化

A.②③⑤⑥⑦B.①④⑧C.只有①④D.只有⑦⑧

6.一定溫度下，在恒容密閉容器中c。?和%發(fā)生反應：

CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)

下列說法能說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是()

A.cor%、C%OH、A。的濃度相等

B.CO?、％、CHQH、也。的濃度均不再變化

C.單位時間內(nèi)消耗1molCO2,同時生成1molCH30H

D.CO2>CH3OH、%。的分子數(shù)之比為1：3：1：1

7.在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應

〃?A(g)+〃B(g)/pC(g)+^D(g),當〃?、〃、p、q為任意整數(shù)時，一定達到平衡的

標志是()

①體系的溫度不再改變

②體系密度不再改變

③各組分的濃度不再改變

④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變

⑤反應速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q

⑥單位時間內(nèi)〃7molA發(fā)生斷鍵反應，同時pmolC也發(fā)生斷鍵反應

A.③④⑤⑥B.①③④⑥C.②③④⑥D(zhuǎn).①③④⑤

8.在一個不傳熱的恒容密閉容器中，可逆反應N2（g）+3H2（g）U2NH3（g）達到平

衡的標志是（）

①反應速率也：迎：%?=1：3:2

②各組分的物質(zhì)的量不變

③體系的壓強不再發(fā)生變化

④混合氣體的密度不變（相同狀況）

⑤體系的溫度不再發(fā)生變化

⑥2%（電）小，逆（NHJ

⑦單位時間內(nèi)3moiH—H鍵斷裂參加反應，同時2moiN—H鍵也斷裂參加

反應

A.①②③⑤⑥

B.②③④⑤⑥

C.②③⑤⑥

D.②③④⑥⑦

9.一定溫度下，在恒容密閉容器中充入CO和電，發(fā)生反應：

2H2（g）+C0（g）=CHQH（g）AH<Oo下列圖象符合實際且辦時達到平衡狀態(tài)的

是（）

|密度|CH,OH體機分放

O*。0?

AB

［平均摩爾質(zhì)量［啟強

A.A

B.B

c.c

D.D

10.對于反應2s。2也）+。2值）峰’22SO；（g）,判斷下列說法正確的是（）

①單位時間內(nèi)生成2moiSO?,同時生成ImolO?,則處于化學平衡狀態(tài)

②SO?的生成速率等于SO?的消耗速率，則處于化學平衡狀態(tài)

③SO?、Q、SO,的體積分數(shù)不再發(fā)生變化，則處于化學平衡狀態(tài)

④SO2、。2、SO3的分子數(shù)之比為2:1:2,則處于化學平衡狀態(tài)

A.①③B.②④C.②③D.③④

11.工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過多步反應制得氫氣，其中一步反應的原

理為COCgHHpCg）1r28式g）+H?（g）,下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（）

A.恒溫恒容條件下，混合氣體的壓強不再發(fā)生變化

B.兩個H—O鍵斷裂的同時有兩個00鍵斷裂

C.在恒溫恒容條件下，氣體密度不再發(fā)生變化

D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化

12.在一個不傳熱的恒容密閉容器中，可逆反應N式g）+3H式g）峰為2N%（g）達到

平衡的標志是（）

:V

①反應速率%:九NH;I=1:3:2

②各組分的物質(zhì)的量不變

③體系的壓強不再發(fā)生變化

④混合氣體的密度不變（相同狀況）

⑤體系的溫度不再發(fā)生變化

⑥2%的）=女（NHJ

⑦單位時間內(nèi)3moiH—H鍵斷裂參加反應，同口寸2moiN—H鍵也斷裂參

加反應

A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥C.②③⑤⑥D(zhuǎn).②③④⑥⑦

13.在一絕熱的恒容密閉容器中，發(fā)生反應2A(g)+B(s)=C(g)+D(g)AW,下列

描述中不能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是()

A.單位時間內(nèi)生成“molD,同時生成〃molA

B.混合氣體的密度不再改變

C.容器中的溫度不再變化

D.C(g)的物質(zhì)的量濃度不再改變

14.某溫度下，在一恒容容器中進行反應：A(o)+3B(g)^2C(g),下列情況一定

能說明反應已達到平衡的是()

①單位時間內(nèi)，有1molA反應，同時有2molC生成

②容器內(nèi)壓強不隨時間而變化

③單位時間內(nèi)，有2moic生成，同時有ImolA生成

④用A、B、C表示的該反應的化學反應速率之比為13:2

⑤氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而變化

⑥氣體的密度不隨時間而變化

A.①④⑥

B.①②③

C.①②⑥

D.②③⑤

15.一定溫度下，向容積為aL的密閉容器中加入2moiNO?，發(fā)生反應：

2NO2(g)^2NO(g)+O2(g),下列選項中，能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是()

A.混合氣體的質(zhì)量不變

B.混合氣體的顏色不變

C.單位時間內(nèi)消耗nmo!NO2,同時生成〃niolNO

D.混合氣體中NO?、NO、的物質(zhì)的量之比為2:2:1

二、填空題(共3題)

16.鐵的化學性質(zhì)活潑，可以和多種物質(zhì)反應，和更加活潑的金屬鈉相

比，鐵和水的反應需要高溫條件，且產(chǎn)物為FeQ,和％。在某密閉容器中

進行反應：3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）A/7<0。

（1）反應的化學平衡常數(shù)表達式為hO

（2）己知：600℃時，上述反應的平衡常數(shù)K=16。現(xiàn)有如圖甲（恒溫恒

壓）和如圖乙（恒溫恒容）兩容器，起始時按下表所示分別加入各物質(zhì),

體積為2L,在600C時反應經(jīng)過一段時間后均達平衡。

甲

HO(g)

Fe2Fe。H2(g)

甲/mol2.01.02.00.5

乙/mol2.02.02.01.0

①關于甲、乙容器，下列說法正確的是_____（填字母）。

A.反應開始時兩容器內(nèi)的逆反應速率：甲〈乙

B.甲容器內(nèi)氣體的密度不再變化，則說明反應已達到平衡狀態(tài)

C.乙容器內(nèi)氣體的壓強不再變化，則說明反應已達到平衡狀態(tài)

D.平衡后添加Fe.Q一兩容器內(nèi)的平衡均逆向移動

②投料后甲5min達平衡，此段時間內(nèi)的平均反應速率=。

③平衡后若將乙容器體系溫度突然降低1（）0℃,下列圖像中能正確反映平

衡移動過程中容器內(nèi)變化情況的是—（填字母）。

《氣體總質(zhì)量產(chǎn)（也）?氣體密度

時向時間時間

ABC

17.回答下列問題

(1)工廠利用甲烷與氯氣的反應原理制取氯甲烷，為妥善處理氯甲烷生

產(chǎn)企.業(yè)的副產(chǎn)物CJ,以減少其對臭氧層的破壞?；瘜W家研究在催化劑條

件下，使CCL轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿(CHCL)。在一個固定容積為

2L的密閉容器中發(fā)生反應：

CCl4(g)+H2(g)^CHCl3(g)+HCl(g),達到平衡后,測得實驗數(shù)據(jù)見表：

實驗序號溫度/℃初始初始平衡時

;?(CC14)/molmol?(CHCl?)/mol

11100.81.2

2110221

3100110.6

①請利用“三段式”計算此反應在110℃時的平衡常數(shù)。(要求寫出詳細

過程)

②實驗1中CC1,的轉(zhuǎn)化率為o

③判斷該反應的正反應是吸熱反應還是放熱反應，并說明理由。

，理由為O

(2)向一，個2L的密閉容器中充入7molA氣體和5molB氣體，充分混合

后在一定條件下反應：3A(g)+B(g)=2C(s)+xD(g),經(jīng)5min達到平衡，此時生

成2moiC,測得D的平均反應速率為0.2molmin)”,求

①B的轉(zhuǎn)化率；

②x的值為;

③平衡時壓強與初始時壓強之比；

④此溫度下此反應的平衡常數(shù)的值為O

18.近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術成為

科學研究的熱點。傳統(tǒng)的Deacon直接氧化法，按下列催化過程進行：

4HCl(g)+2ch(g)+2H2O(g)

(1)寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式K=o

(2)生產(chǎn)過程中可使用Cud作為催化劑，反應原理如下。

1

CuCl2(s)+O2(g)^=CuO(s)+Cl2(g)A//1=+63kJ-mol

CuO(s)+2HCl(g)~CuCl2(s)+H2O(g)=-121kJmo「

則4HQ（g）+（）2（g）B2C12（g）+2H2O（g）的兇=kJmoLo

（3）生產(chǎn)中反應溫度通常控制在420c左右，原因是一o在一定溫度

下，進一步提高HC1平衡轉(zhuǎn)化率的方法是一（寫出2種）。

（4）420C時，將一定量的o?和HC1通入4L的恒容密閉容器中，反應過

程中氧氣的變化量如圖所示，則。?20min平均反應速率MHQ）為

2022屆高三化學高考備考一輪復習考點強化化學平衡測試題（三）【含

答案】

一、單選題（共15題）

1.可逆反應達到平衡的標志是（）

A.反應停止了B.正逆反應的速率為零

C.正逆反應都還在繼續(xù)進行D.正逆反應的速率相等

1.答案：D

2.下列描述中可以說明2NO2(g)ui2NO(g)+O2(g)已達到平衡的是()

A.溫度和體積一定時，混合氣體的顏色保持不變

B.C(NO):C(O?)=2:1

C.單位時間內(nèi)生成nmolo2的同時,生成2nmolNO

D.用NO,、NO和O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為2：2：1

2.答案：A

3.在恒溫恒容的條件下，加入等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生

A(g)+B(g)B2c(g)+D(s)反應，下列說法能作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的

是()

①生成2amolA,同時生成2amolC

②混合氣體的密度不再變化

③A、B、C的濃度不再變化

④混合氣體的總壓強不再變化

A.①④B.②③C.①③D.②④

3.答案：B

4.一定條件下反應2AB(g)UA式g)+B,(g)達到平衡狀態(tài)的標志是()

A.單位時間內(nèi)生成nmolA2,同時消耗2nmolAB

B.容器內(nèi)，3種氣體AB、A?、B?共存

C.AB的消耗速率等于%的消耗速率

D.容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化

4.答案：D

5.20℃時?，將0.1molKO,置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入

100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)^^2NO2(g)o

下列結(jié)論不能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到反應限度的是()

①電04的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2

②NO2的消耗速率與Nq4的消耗速率之比為2：1

③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化

④燒瓶內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化

的物質(zhì)的量濃度不再改變

⑤NO2

⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深

⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化

A.②③⑤⑥⑦B.①④⑧C.只有①④D.只有⑦⑧

5.答案：B

解析：①的消耗速率與NO2的生成速率表示同一個方向的反應速率，

不能作為判斷反應達到平衡的標志，符合題意；②NO2的消耗速率與MO,

的消耗速率表示兩個不同方向的反應速率，且反應速率之比等于化學計量

數(shù)之比，可以作為判斷反應達到平衡的標志，不符合題意；③此反應是一

個氣體體積發(fā)生變化的反應，燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化，說明反應已經(jīng)

達到平衡，不符合題意；④由質(zhì)量守恒定律可知，任何時間內(nèi)燒瓶中的氣

體的總質(zhì)量都不變，符合題意；⑤NO?的物質(zhì)的量濃度不變，說明反應已

經(jīng)達到平衡，不符合題意；⑥此反應中只有NO?是有顏色的氣體，燒瓶內(nèi)

氣體顏色不變，說明NO?的物質(zhì)的量濃度不變，反應已經(jīng)達到平衡，不符

合題意；⑦反應中氣體的總質(zhì)量不變，氣體的物質(zhì)的量改變，由平均相對

分子質(zhì)量定義：可知，M不變，則〃不變，說明反應已經(jīng)達到平

n

衡，不符合題意；⑧氣體的密度等于氣體的總質(zhì)量與容器的容積之比，兩

者在反應前后都不變，故不能作為判斷反應達到平衡的標志，符合題意。

6.一定溫度下，在恒容密閉容器中C。?和％發(fā)生反應：

CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)

下列說法能說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是()

A,CO2.凡、C&OH、的濃度相等

B.CO2.%、CHQH、耳。的濃度均不再變化

C.單位時間內(nèi)消耗1molco2,同時生成1molCHQH

D.cor也、CH3OH,的分子數(shù)之比為1：3：1：1

6.答案：B

7.在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應

/wA(g)+?B(g)/pC(g)+“D(g),當〃?、〃、p、q為任意整數(shù)時，一定達到平衡的

標志是()

①體系的溫度不再改變

②體系密度不再改變

③各組分的濃度不再改變

④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變

⑤反應速率v(A):v(B):\<C):i<D)=m:n:p:q

⑥單位時間內(nèi)A發(fā)生斷鍵反應，同時pmolC也發(fā)生斷鍵反應

A.③④⑤⑥B.①③④⑥C.②③④⑥D(zhuǎn).①③④⑤

7.答案：B

解析：①在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，體系的溫度為變量，當

溫度不再改變時，說明正、逆反應速率相等，所以能據(jù)此判斷該反應達到

平衡狀態(tài)，正確；②反應體系中各物質(zhì)都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，容器

的容積不變，所以氣體的密度始終不變，不能說明該反應達到平衡狀態(tài)，

錯誤；③各組分的濃度不再改變說明正、逆反應速率相等，反應達平衡狀

態(tài)，正確；④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變，說明體系中各物質(zhì)的質(zhì)量不再

改變，正、逆反應速率相等，反應達平衡狀態(tài)，正確；⑤只要反應發(fā)生，

就有反應速率i，(A)“(B):v(C):v(D)=〃?:〃:p:錯誤；⑥單位時間內(nèi)mmolA發(fā)

生斷鍵反應等效于生成“molC也發(fā)生斷鍵反應，正、逆反應速率相等，反

應達平衡狀態(tài)，正確。

8.在一個不傳熱的恒容密閉容器中，可逆反應N2（g）+3H2（g）U2NH3（g）達到平

衡的標志是（）

①反應速率也：迎：%?=1：3:2

②各組分的物質(zhì)的量不變

③體系的壓強不再發(fā)生變化

④混合氣體的密度不變（相同狀況）

⑤體系的溫度不再發(fā)生變化

⑥2%（電）小，逆（NHJ

⑦單位時間內(nèi)3moiH—H鍵斷裂參加反應，同時2moiN—H鍵也斷裂參加

反應

A.①②③⑤⑥

B.②③④⑤⑥

C.②③⑤⑥

D.②③④⑥⑦

8.答案：C

解析：本題易錯之處是未正確理解“判斷化學平衡狀態(tài)的標志”。達到化

學平衡狀態(tài)的標志是平衡理論中一個重要的基本概念，當外界條件一定

時，若正反應速率等于逆反應速率，反應混合物中各物質(zhì)的含量不變，則

化學反應達到平衡狀態(tài)。在化學反應中各物質(zhì)的反應速率之比等于對應的

化學計量數(shù)之比，①不能表示正、逆反應速率之間的關系，⑥說明正、逆

反應速率相等，故⑥是達到平衡的標志。恒容條件下，對于反應前后氣體

分子數(shù)改變的反應，③是達到平衡的標志?；旌蠚怏w的質(zhì)量不變、容器體

積不變，故混合氣體的密度始終不變，④不是達到平衡的標志。②⑤是達

到化學平衡的標志。⑦中忽略了1mol氨氣分子含有3moiN—H鍵。本題

選C。

9.一定溫度下，在恒容密閉容器中充入CO和比，發(fā)生反應：

2H2（g）+CO（g）=CHQH（g）AH<0。下列圖象符合實際且為時達到平衡狀態(tài)的

是（）

|宙度|CH,OH體機分收

otot?t

AB

［平均摩爾質(zhì)■fFR?

A.A

B.B

C.C

D.D

9.答案：D

解析：A項，該反應中氣體總質(zhì)量、容器容積為定值，則密度始終不變，

圖示曲線不符合實際；B項，初始時CHQH（g）的體積分數(shù)應該為0,圖示曲

線不符合實際；C項，該反應為氣體分子數(shù)減小的反應，混合氣體的總質(zhì)

量為定值，則建立平衡過程中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量逐漸增大，圖示曲

線不符合實際；D項，該反應為氣體系數(shù)減小的反應，反應過程中壓強逐

漸減小，當壓強不再變化時，反應達到平衡狀態(tài)。

10.對于反應2sC）2（g）+O2（g）嶙’22SC）3（g）,判斷下列說法正確的是（）

①單位時間內(nèi)生成2moiSO2,同時生成ImolO-則處于化學平衡狀態(tài)

②SO?的生成速率等于SO2的消耗速率，則處于化學平衡狀態(tài)

③SO?、5、SO,的體積分數(shù)不再發(fā)生變化，則處于化學平衡狀態(tài)

④so?、。2、SO、的分子數(shù)之比為2:1:2,則處于化學平衡狀態(tài)

A.①③B.②④C.②③D.③④

10.答案:C

解析：①生成2moiSO?、生成?mol均代表逆反應方向，反應不一定處于平

衡狀態(tài)，錯誤；②正逆反應速率相等，則處于平衡狀態(tài)，正確；③S5、

5、SO,的體積分數(shù)不再發(fā)生變化，即各組分的濃度保持不變，處于平衡

狀態(tài)，正確；④S0?、5、S0,的分子數(shù)之比為2：1：2,并不能說明各組分

的濃度保持不變，不一定處于平衡狀態(tài)，錯誤。綜上所述，C項符合題

意。

11.工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過多步反應制得氫氣，其中一步反應的原

理為cagHHag)1r式g)+H式g),下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是()

A.恒溫恒容條件下，混合氣體的壓強不再發(fā)生變化

B.兩個H—O鍵斷裂的同時有兩個C=O鍵斷裂

C.在恒溫恒容條件下，氣體密度不再發(fā)生變化

D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化

11.答案：B

解析：該反應是一個反應前后氣體物質(zhì)的量不變的反應，恒溫恒容條件

下，混合氣體的壓強不變，無法說明反應達到平衡狀態(tài)，A項錯誤；兩個

H-O鍵斷裂表示的是正反應速率，兩個C=0鍵斷裂表示的是逆反應速

率，正、逆反應速率相等，說明反應達到平衡狀態(tài)，B項正確；在恒容密

閉容器中，混合氣體的質(zhì)量和體積始終不變，則混合氣體的密度始終不

變，所以反應容器內(nèi)的氣體密度不再發(fā)生變化不能說明反應達到平衡狀

態(tài)，C項錯誤；該反應是反應前后氣體的物質(zhì)的量不變的可逆反應，根據(jù)

府=?,可知混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不發(fā)生變化，所以混合氣體的

平均摩爾質(zhì)量不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，D項錯誤。

12.在一個不傳熱的恒容密閉容器中，可逆反應2(g)+3H2(g)峰為2NH1(g)達到

平衡的標志是()

：V

①反應速率飛：加NH3=1:3:2

②各組分的物質(zhì)的量不變

③體系的壓強不再發(fā)生變化

④混合氣體的密度不變(相同狀況)

⑤體系的溫度不再發(fā)生變化

⑥2%(N?)=也(NHJ

⑦單位時間內(nèi)3molH—H鍵斷裂參加反應，同時2molN—H鍵也斷裂參

加反應

A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥C.②③⑤⑥D(zhuǎn).②③④⑥⑦

12.答案：C

解析：本題易錯之處是未正確理解“判斷化學平衡狀態(tài)的標志”。達到化

學平衡狀態(tài)的標志是平衡理論中一個重要的基本概念，當外界條件一定

時，若正反應速率等于逆反應速率，反應混合物中各物質(zhì)的含量不變，則

化學反應達到平衡狀態(tài)。在化學反應中各物質(zhì)的反應速率之比等于對應的

化學計量數(shù)之比，①不能表示正、逆反應速率之間的關系，⑥說明正、逆

反應速率相等，故⑥是達到平衡的標志。恒容條件下，對于反應前后氣體

分子數(shù)改變的反應，③是達到平衡的標志?；旌蠚怏w的質(zhì)量不變、容器體

積不變，故混合氣體的密度始終不變，④不是達到平衡的標志。②⑤是達

到化學平衡的標志。⑦中忽略了1mol氨氣分子含有3moiN—H鍵。本題

選C。

13.在一絕熱的恒容密閉容器中，發(fā)生反應2A(g)+B(s)UC(g)+D(g)AH,下列

描述中不能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是()

A.單位時間內(nèi)生成〃mdD,同時生成,?molA

B.混合氣體的密度不再改變

C.容器中的溫度不再變化

D.C(g)的物質(zhì)的量濃度不再改變

13.答案：A

解析：單位時間內(nèi)生成〃molD,同時生成〃molA說明正、逆反應速率不相

等，表明該反應未達到平衡狀態(tài)，A項正確；B為固體，正向是氣體質(zhì)量

增大的反應，在恒容密閉容器中進行該反應，則混合氣體的密度不變說明

正、逆反應速率相等，表明該反應已達到平衡狀態(tài)，B項錯誤；在絕熱恒

容容器中，溫度不再變化，說明正、逆反應速率相等，表明該反應已達到

平衡狀態(tài)，C項錯誤；生成物C(g)的物質(zhì)的量濃度不變說明正、逆反

應速率相等，表明該反應已達到平衡狀態(tài)，D項錯誤。

14.某溫度下，在一恒容容器中進行反應：A(o)+3B(g)^2C(g),下列情況一定

能說明反應已達到平衡的是()

①單位時間內(nèi)，有ImolA反應，同時有2moic生成

②容器內(nèi)壓強不隨時間而變化

③單位時間內(nèi)，有2moic生成，同時有ImolA生成

④用A、B、C表示的該反應的化學反應速率之比為13:2

⑤氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而變化

⑥氣體的密度不隨時間而變化

A.①④⑥

B.①②③

C.①②⑥

D.②③⑤

14.答案：D

解析：單位時間內(nèi)，有ImolA反應，同時有2moic生成均表示正方向反

應，無法說明反應己達到平衡，①錯誤；正反應為氣體體積減小的反應，

該反應在恒容密閉容器中壓強不隨時間而變化說明反應已達到平衡狀態(tài)，

②正確；單位時間內(nèi)，有2moic生成，同時有ImolA生成說明正、逆反

應速率相等，反應已達到平衡狀態(tài)，③正確；化學反應速率之比始終等于

化學計量數(shù)之比，④無法說明反應已達到平衡狀態(tài)，④錯誤；反應前后氣

體的總質(zhì)量始終不變，其正反應為氣體物質(zhì)的量減少的反應，故氣體的平

均摩爾質(zhì)量為變量，當氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而變化，則反應已達

到平衡狀態(tài)，⑤正確；恒容容器氣體體積不變，質(zhì)量不變，則氣體的密度

為定值，⑥錯誤。故D項正確。

15.一定溫度下，向容積為人的密閉容器中加入2m°lNO2,發(fā)生反應：

2NO2(g)^2NO(g)+O2(g),下列選項中，能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是()

A.混合氣體的質(zhì)量不變

B.混合氣體的顏色不變

C.單位時間內(nèi)消耗〃moM%,同時生成nmolNO

D.混合氣體中NO?、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2:2:1

15.答案：B

解析：該體系中所有物質(zhì)均為氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，在反應進行過程

中，混合氣體的質(zhì)量不會改變，因而不能據(jù)此判斷反應是否達到平衡狀

態(tài)，A項錯誤；該體系中只有N02(g)呈紅棕色，容器體積恒定，若N02(g)濃

度不變，則混合氣體的顏色不變，反應過程中N()2(g)濃度會逐漸降低，氣

體顏色會逐漸變淺，當混合氣體的顏色不變時，可說明反應處于平衡狀

態(tài)，B項正確；根據(jù)化學反應中物質(zhì)化學計量數(shù)之比可知，任意時刻均存

在消耗〃molNO?,同時生成“molNO,因此不能說明反應達到平衡狀態(tài)，C

項錯誤；因不確定反應在該條件下能夠進行的最大限度，因此不能確定達

平衡狀態(tài)時各氣體的物質(zhì)的量之比，D項錯誤。

二、填空題（共3題）

16.鐵的化學性質(zhì)活潑，可以和多種物質(zhì)反應，和更加活潑的金屬鈉相

比，鐵和水的反應需要高溫條件，且產(chǎn)物為Fe,。4和％。在某密閉容器中

進行反應：3Fe（s）+4H2Oig）Fe3O4（s）+4H2（g）△”<0。

（1）反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=o

（2）已知：600℃時，上述反應的平衡常數(shù)16?，F(xiàn)有如圖甲（恒溫恒

壓）和如圖乙（恒溫恒容）兩容器，起始時按下表所示分別加入各物質(zhì)，

體積為2L,在600C時反應經(jīng)過一段時間后均達平衡。

甲

Ho(g)^e3^4

Fe2H2(g)

甲/mol2.01.02.00.5

乙/mol2.02.02.01.0

①關于甲、乙容器，下列說法正確的是_____（填字母）。

A.反應開始時兩容器內(nèi)的逆反應速率：甲〈乙

B.甲容器內(nèi)氣體的密度不再變化，則說明反應已達到平衡狀態(tài)

C.乙容器內(nèi)氣體的壓強不再變化，則說明反應已達到平衡狀態(tài)

D.平衡后添加FeQ一兩容器內(nèi)的平衡均逆向移動

②投料后甲5min達平衡，此段時間內(nèi)的平均反應速率□（%）=o

③平衡后若將乙容器體系溫度突然降低100℃,下列圖像中能正確反映平

衡移動過程中容器內(nèi)變化情況的是—（填字母）。

氣體總質(zhì)量明)氣體密度

時向時間時間

ABC

16.答案.?(1)端

(2)①AB;②0.05molL-1-min-1;③B

解析：(2)①A項，反應開始時乙容器內(nèi)％的濃度較大，所以逆反應速

率：甲〈乙，正確；B項，水蒸氣的摩爾質(zhì)量與氫氣的摩爾質(zhì)量不同，所

以當容器內(nèi)氣體的密度不變時，達到平衡狀態(tài)，正確；C項，該反應為氣

體體積不變的反應，所以容器內(nèi)壓強始終不變，不能用壓強判斷平衡狀

態(tài)，錯誤；D項，平衡后添加Fe_Q4,增加固體的量平衡不移動，錯誤；故

選A、Bo②起始時,甲中H?O(g)的濃度為0.5molLT,r(g)濃度為

0.25mol.L-,0=導叫=吟=￡八則反應正向進行，設反應生成%(g)

c(H2O)().516

的濃度為.uwlL,列三段式：

3Fe(s)+4H2O(g)UFe3O4(3)+4H2(g)

起始0.50.25

轉(zhuǎn)化(molir)xx

平衡仙olL")0.5-x0.25+x

平衡時，K=025+0=16,解得大=0.25,則此段時間內(nèi)平均反應速率

(0.5-x)4

MH,)="="B&=0.05m0].LT.minL③該反應是放熱反應，若將平衡體

系溫度降低1()0℃,平衡正向移動力。轉(zhuǎn)化為等物質(zhì)的量的電,氣體總質(zhì)

量減小，A項錯誤；平衡正向移動，氫氣物質(zhì)的量增大，B項正確；反應

前后氣體質(zhì)量發(fā)生變化，密度隨反應進行發(fā)生變化，C項錯誤。

17.回答下列問題

(1)工廠利用甲烷與氯氣的反應原理制取氯甲烷，為妥善處理氯甲烷生

產(chǎn)企.業(yè)的副產(chǎn)物CJ,以減少其對臭氧層的破壞?；瘜W家研究在催化劑條

件下，使CCL轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿(CHCL)。在一個固定容積為

2L的密閉容器中發(fā)生反應：

CCl4(g)+H2(g)^CHCl3(g)+HCl(g),達到平衡后,測得實驗數(shù)據(jù)見表：

實驗序號溫度/℃初始初始平衡時

;?(CC14)/molmol?(CHCl?)/mol

11100.81.2

2110221

3100110.6

①請利用“三段式”計算此反應在110℃時的平衡常數(shù)。(要求寫出詳細

過程)

②實驗1中CC1,的轉(zhuǎn)化率為o

③判斷該反應的正反應是吸熱反應還是放熱反應，并說明理由。

，理由為O

(2)向一，個2L的密閉容器中充入7