PAGEPAGE3題型專練05原子結(jié)構(gòu)和周期律1.a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與電子層數(shù)相同，b的最高和最低化合價的代數(shù)和為0，c的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強堿，d與b同族。下列敘述錯誤的是A．原子半徑:a<b<d<cB．c的單質(zhì)在著火時不能用水滅火C．向d的含氧酸鈉鹽溶液中通入b的最高價氧化物,有白色沉淀析出D．a(chǎn)、b形成的化合物肯定能使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】D2.a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的4倍，b、c、d的最高價氧化物的水化物能兩兩反應(yīng)生成鹽和水，d與a同族。下列敘述正確的是（

）。A:簡潔離子半徑：d>b>c>aB:

a、d形成的簡潔氫化物的沸點：d>aC:由a、b、c形成的化合物的水溶液可能呈堿性D:工業(yè)上利用電解熔融的c的氯化物來冶煉c【答案】C【解析】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的4倍，a只能是其次周期氧元素；b、c、d的最高價氧化物的水化物能兩兩反應(yīng)生成鹽和水，d與a同族，所以D為硫元素，B為鈉元素，C為鋁元素。綜上所述，a、b、c、d分別是氧、鈉、鋁、硫。C項，由a、b、c形成的化合物的水溶液可能呈堿性，例如偏鋁酸鈉，故C項正確；A項，離子核外電子層數(shù)越多、離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡潔離子半徑：d>a>b>c，故A項錯誤；B項，由于水分子間存在氫鍵，則O、S形成的簡潔氫化物的沸點：a>d，故B項錯誤；D項，工業(yè)上利用電解熔融的氧化鋁來冶煉金屬鋁，故D項錯誤。3.X、Y、Z、W

為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、y

2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì)，丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列推斷錯誤的是（

）

A．反應(yīng)①、②、③都屬于氧化還原反應(yīng)B．X、Y、Z、W四種元素中，Y的原子半徑最小C．Na

著火時，可用甲撲滅D．肯定條件下，x與甲反應(yīng)生成丁【答案】C4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，Y的焰色反應(yīng)為黃色，Y、Z、W三種元素原子序數(shù)之和為44。Y和W形成化合物的水溶液星中性。下列說法正確的是A.簡潔離子半徑:W>Z>Y>XB.X、Z、W的簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>Z>XC.W的正價與最低負(fù)價的肯定值之和為8D.Y2Z溶于水，其水密液呈堿性【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則X元素肯定是O，Y的焰色反應(yīng)為黃色，Y是Na，Y、Z、W三種元素原子序數(shù)之和為44，Y和W形成化合物的水溶液星中性，W是Cl，則Z是S,核外電子排布相同的離子半徑，隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡潔離子半徑:W<Z，Y<X，A錯誤；同主族從上到下元素的非金屬性漸漸減弱，簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z<X，B錯誤；

Cl的最高正價與最低負(fù)價的肯定值之和為8，故C錯誤；Na2S水溶液，由于S2-水解而使溶液呈堿性，D正確。20.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。已知A、C的原子序數(shù)之差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B元素原子的最外層電子數(shù)等于A元素原子的最外層電子數(shù)的一半，下列敘述正確的是（

）A.

簡潔離子的半徑：B＞C＞D