第頁8/18第四章非金屬元素測試卷時(shí)間：75分鐘分值：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23P31S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Br80Ag108Ba137一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共15×3分)1．(2024·浙江省Z20名校聯(lián)盟高三聯(lián)考)物質(zhì)的性質(zhì)決定用途和保存方式，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是()A．HNO3見光易分解，濃硝酸用棕色瓶保存B．H2O2具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒C．SO2具有還原性，可用于漂白紙漿D．BaSO4難溶于稀鹽酸，醫(yī)學(xué)上常用作“鋇餐”【答案】C【解析】A項(xiàng)，濃硝酸不穩(wěn)定見光易分解生成NO2和O2，因此用棕色瓶避光保存，A正確；B項(xiàng)，H2O2具有強(qiáng)氧化性，氧元素化合價(jià)-1價(jià)變化為0價(jià)，可用于殺菌消毒，B正確；C項(xiàng)，SO2能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而具有漂白性，所以能漂白紙張，漂白紙張與SO2的還原性無關(guān)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在人體的胃液中有鹽酸，BaSO4難溶于稀鹽酸，醫(yī)學(xué)上常用作“鋇餐”，D正確；故選C。2．(2024·江浙高中(縣中)發(fā)展共同體高三聯(lián)考)物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是()A．液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，工業(yè)上可用作制冷劑B．硅是重要的半導(dǎo)體，可用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維C．濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑D．明礬溶于水形成膠體，可用于凈水【答案】B【解析】A項(xiàng)，氨易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑，故A正確；B項(xiàng)，光纖制品的基本原料是二氧化硅，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，濃硫酸具有吸水性，可以用濃硫酸能干燥氯氣，故C正確；D項(xiàng)，明礬溶于水電離產(chǎn)生鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的雜質(zhì)，可用作凈水劑，故D正確；故選B。3．(2024·江蘇省常州市第一中學(xué)高三下學(xué)期期初檢測)下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的離子方程式不正確的是()A．將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OB．將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO﹣=SO32-+2HClOC．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+·H2OD．向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O【答案】B【解析】A項(xiàng)，根據(jù)少定多變的原則可知，將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合的離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O，A正確；B項(xiàng)，由于HClO具有強(qiáng)氧化性，可以把亞硫酸根氧化為硫酸根離子，離子方程式為：SO2+H2O+3ClO﹣=SO42-+2HClO+Cl-，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2生成亞硫酸銨，離子方程式為：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+·H2O，C正確；D項(xiàng)，向氨水中滴入少量硝酸銀溶液生成二氨合銀離子，離子方程式為：Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，D正確；故選B。4．(2024·廣東省深圳市外國語學(xué)校高三第三次月考)84消毒液(主要成分為NaClO)，既能殺菌消毒又能漂白。下列用來解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是()A．84消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．84消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混合產(chǎn)生Cl2：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2OC．將少量二氧化硫通入到84消毒液中：SO2+ClO-+H2O=SO42-+2H++Cl-D．84消毒液露置在空氣中：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-【答案】C【解析】A項(xiàng)，84消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，A正確；B項(xiàng)，84消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混合產(chǎn)生Cl2：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O，B正確；C項(xiàng)，將少量二氧化硫通入到84消毒液中：SO2+ClO-+2OH-=SO42-+H2O+Cl-，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，84消毒液露置在空氣中：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-，D正確；故選C。5．(2024·河南省部分重點(diǎn)高中高三大聯(lián)考)部分含N和含S物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示，下列推斷錯(cuò)誤的是()A．工業(yè)制備g的流程：B．h的濃溶液可以干燥常溫下的氣體c、dC．a(chǎn)、b、f的中心原子雜化方式都是sp3D．Ba(NO3)2溶液中加入f可生成沉淀【答案】C【解析】由圖可知，a為NH3，b為H2S或N2H4，c為S或N2，d為NO，e為SO2或NO2或四氧化二氮，f為SO3，g為HNO3，h為SO3。A項(xiàng)，工業(yè)制備硝酸的流程是：N2與H2合成NH3，NH3與O2催化氧化為NO，NO與O2生成NO2，H2O吸收NO2生成HNO3，A正確；B項(xiàng)，濃硫酸具有吸水性、強(qiáng)氧化性、酸性，不可以干燥堿性氣體(如NH3等)、還原性的氣體(如H2S等)且能吸收SO3，但可以干燥N2、NO、SO2(與H2SO4無中間價(jià)態(tài))，B正確；C項(xiàng)，NH3、H2S、N2H4的中心原子雜化方式均為sp3，SO3的中心原子雜化方式為sp2，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Ba(NO3)2溶液中加入SO3生成白色沉淀BaSO4，D正確；故選C。6．(2024·湖北省T8聯(lián)盟高三壓軸考試二模)下列實(shí)驗(yàn)方案中元素價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案同元素不同價(jià)態(tài)之間轉(zhuǎn)化A向Na2SO3粉末中滴加70%硫酸，將氣體通入氯水S：＋6→＋4→＋6B向稀硝酸中加入少量鐵粉，再加入過量銅粉Fe：0→＋3→＋2C加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物，將氣體通入濃硫酸中N：-3→0→＋4D在KClO3中加入濃鹽酸，將氣體通入KI淀粉溶液中Cl：-1→0→＋5【答案】B【解析】A項(xiàng)，H2SO4與Na2SO3反應(yīng)，H2SO4表現(xiàn)酸性，硫的化合價(jià)沒有變化，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，稀硝酸中加入少量鐵粉，生成Fe(NO3)3，再加銅粉，2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，B正確；C項(xiàng)，NH3與濃硫酸生成(NH4)2SO4，N的化合價(jià)沒有變化，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cl2+2I-=I2+2Cl-，氯的化合價(jià)由＋5或-1→0→-1，D錯(cuò)誤；故選B。7．(2024·山東省日照市高三模擬)制備磺酰胺[SO2(NH2)2]的裝置如圖，原理為SO2Cl2+4NH3=[SO2(NH2)2]+2NH4Cl。已知SO2Cl2熔點(diǎn)為-54.1℃，遇潮濕空氣產(chǎn)生酸霧。下列說法正確的是()A．連接順序?yàn)閍→de→bc→hi→fgB．裝置丙中試劑為無水CaCl2C．裝置乙中多孔球泡的作用是防止倒吸D．若無裝置丙，則可發(fā)生SO2Cl2+H2O=2HCl+H2SO3【答案】A【解析】在裝置甲中NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)制取NH3，然后在裝置丙中用堿石灰干燥氨氣，通過多孔球泡通入裝置乙中與SO2Cl2發(fā)生反應(yīng)，制取得到磺酰胺[SO2(NH2)2]，在裝置乙后邊連接安全瓶戊，最后盛有濃硫酸的裝置丁的洗氣瓶，用于防止水蒸氣吸收SO2Cl2發(fā)生水解反應(yīng)：SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4產(chǎn)生的HCl。A項(xiàng)，根據(jù)分析可知連接順序?yàn)閍→de→bc→hi→fg，A正確；B項(xiàng)，因?yàn)闊o水氯化鈣會(huì)和氨氣反應(yīng)，故裝置丙中的試劑為堿石灰，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，多孔球泡可以增大氣體和液體的接觸面積，使反應(yīng)更充分，并非防止倒吸，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若無裝置丙干燥氨氣，SO2Cl2會(huì)和水反應(yīng)：SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，D錯(cuò)誤；故選A。8．(2024·四川省樂山市高三三模)甲、乙是實(shí)驗(yàn)室常用裝置，選用適當(dāng)實(shí)驗(yàn)藥品，組裝甲、乙能實(shí)現(xiàn)多種實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。下列選項(xiàng)中試劑選取和操作能達(dá)到對應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腶物質(zhì)b物質(zhì)乙中物質(zhì)乙進(jìn)氣口A檢驗(yàn)SO2的漂白性濃硫酸Na2SO3固體品紅溶液NB收集貯存NO濃硝酸Cu水NC檢驗(yàn)Cl2的氧化性濃鹽酸MnO2Na2S溶液MD收集貯存氨氣濃氨水氧化鈣CCl4N【答案】D【解析】A項(xiàng)，二氧化硫可以使品紅褪色，乙中應(yīng)長進(jìn)短出，應(yīng)從M處進(jìn)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，銅和濃硝酸反應(yīng)，濃硝酸被還原為NO2，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣需要加熱，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CaO和濃氨水可以制備氨氣，氨氣不溶于CCl4，可以用CCl4收集氨氣，短進(jìn)長出，故D正確；故選D。9．(2024·福建省泉州市高中畢業(yè)班質(zhì)量監(jiān)測)氨氮廢水是造成水體富營養(yǎng)化的原因之一，下圖為處理氨氮廢水的流程。下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是()A．過程①：NH4++OH-=NH3·H2OB．過程②總反應(yīng)式：3Cl2+2NH3·H2O=6Cl-+N2↑+2H2O+6H+C．過程③：Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+D．Cl2溶于水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-【答案】D【解析】A項(xiàng)，含NH4+廢水與NaOH溶液反應(yīng)生成NH3·H2O，其反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-=NH3·H2O，A不符合題意；B項(xiàng)，過程②加入Cl2可將廢水中的NH3·H2O轉(zhuǎn)化為無毒氣體，反應(yīng)過程中氯元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，氮元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，配平之后為：3Cl2+2NH3·H2O=6Cl-+N2↑+2H2O+6H+，B不符合題意；C項(xiàng)，過程③中Na2SO3溶液的作用是將含余氯廢水中的Cl2轉(zhuǎn)化為氯離子，反應(yīng)為：Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+，C不符合題意；D項(xiàng)，Cl2溶于水為可逆反應(yīng)，生成的HClO為弱酸，不能拆開，反應(yīng)為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，D符合題意；故選D。10．(2024·浙江省Lambda聯(lián)盟高三下學(xué)期聯(lián)考)氮化硅(Si3N4)是一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，它硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。合成氮化硅的一種工藝流程如圖所示，下列說法正確的是()已知：SiCl4在潮濕的空氣中易水解，產(chǎn)生白霧。A．該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH3B．第①步反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁C．1molSiCl4和Si3N4所含共價(jià)鍵數(shù)目均為4NAD．第③步反應(yīng)可用氨水代替NH3【答案】A【解析】石英砂與焦炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成粗硅，粗硅中硅單質(zhì)與Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SiCl4；SiCl4和氨氣一定溫度生成Si(NH)2，Si(NH)2高溫下加熱可得氮化硅，結(jié)合質(zhì)量守恒可知，還生成氨氣。A項(xiàng)，Si(NH2)4高溫下加熱生成的氨氣可以在③中循環(huán)利用，A正確；B項(xiàng)，第①步反應(yīng)中炭和石英砂反應(yīng)生成粗硅和CO，CO不能使澄清石灰水變渾濁，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1molSiCl4中含有4mol硅氯鍵，而1molSi3N4中含有12mol硅氮鍵，所含共價(jià)鍵數(shù)目不同，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，已知：在潮濕的空氣中SiCl4易水解，產(chǎn)生白霧，故不能用氨水代替氨氣，D錯(cuò)誤；故選A。11．(2024·浙江省高中化學(xué)奧林匹克競賽模擬)硫酸與Cl2反應(yīng)的生成物的結(jié)構(gòu)如圖所示。有關(guān)說法不正確的是()A．氯磺酸鈉NaSO3Cl與水反應(yīng)：NaSO3Cl+H2O=Na++OH-+HSO3Cl-B．硫酰二氯與水反應(yīng)的離子方程式：SO2Cl2+6H2O=4H3O++SO42-+2Cl-C．氯磺酸與BaCl2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：HSO3Cl+BaCl2+H2O=BaSO4↓+3HClD．硫酰二氯可脫去金屬氯化物中的水：MgCl2·6H2O+3SO2Cl2=MgCl2+3H2SO4+6HCl【答案】A【解析】A項(xiàng)，氯磺酸鈉NaSO3Cl與水反應(yīng)的離子方程式為：SO3Cl-+H2O=Cl-+2H++SO42-，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硫酰二氯與水反應(yīng)的離子方程式：SO2Cl2+6H2O=4H3O++SO42-+2Cl-，B正確；C項(xiàng)，氯磺酸與BaCl2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：HSO3Cl+BaCl2+H2O=BaSO4↓+3HCl，C正確；D項(xiàng)，硫酰二氯可脫去金屬氯化物中的水，方程式為：MgCl2·6H2O+3SO2Cl2=MgCl2+3H2SO4+6HCl，D正確；故選A。12．(2024·遼寧省錦州市一模)為了探究NaClO溶液的性質(zhì)，某化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)并完成了4組實(shí)驗(yàn)。下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論中正確的是()實(shí)驗(yàn)裝置序號試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Al溶液產(chǎn)生白色沉淀CH3COOH溶液光照管壁有無色氣泡產(chǎn)生③FeSO4酸性溶液和KSCN溶液溶液變紅NaHSO3溶液無明顯現(xiàn)象A．實(shí)驗(yàn)①：ClO-與Al3+的水解相互促進(jìn) B．實(shí)驗(yàn)②：無色氣體為CO2C．實(shí)驗(yàn)③：氧化性Fe3+ClO- D．實(shí)驗(yàn)④：電離常數(shù)Ka2(H2SO3)Ka(HClO)【答案】A【解析】A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)①：NaClO溶液與Al溶液混合，發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，生成Al(OH)3和HClO，Al3++3ClO-+3H2O=Al(OH)3↓+3HClO，有白色沉淀產(chǎn)生，A正確；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)②：無色氣體為O2，醋酸酸性強(qiáng)于次氯酸，NaClO溶液與CH3COOH溶液反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸光照分解成O2，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)③：ClO-具有氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，F(xiàn)e2+被ClO-氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液變紅，所以氧化性ClO-Fe3+，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)④：ClO-具有氧化性，HSO3-具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，ClO-生成Cl-，HSO3-生成SO42-，不能比較亞硫酸和次氯酸的電離常數(shù)，D錯(cuò)誤；故選A。13．(2024·山西省一模)三氯甲硅烷(SiHCl3)是制取高純硅的重要原料，常溫下為無色液體，沸點(diǎn)為31.8℃，熔點(diǎn)為-126.5℃，易水解。實(shí)驗(yàn)室根據(jù)反應(yīng)Si+3HClSiHCl3+H2，利用下圖裝置制備SiHCl3粗品(加熱及夾持裝置略)。下列說法正確的是()A．制備SiHCl3的第一步操作是通入HCl氣體B．將球形冷凝管改為直形冷凝管冷凝效果更佳C．C和D之間需要加一個(gè)干燥裝置D．用NaOH溶液吸收SiHCl3的化學(xué)方程式為3NaOH+SiHCl3=3NaCl+SiO2↓+H2↑+H2O【答案】C【解析】A項(xiàng)，制備SiHCl3的第一步操作是檢查裝置的氣密性，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，球形冷凝管冷凝回流比直形冷凝管效果好，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SiHCl3易水解，所以要在C、D之間加一個(gè)干燥裝置，防止D中的水蒸氣進(jìn)入蒸餾燒瓶中，使SiHCl3水解，C正確；D項(xiàng)，用NaOH溶液吸收SiHCl3的化學(xué)方程式為5NaOH+SiHCl3=3NaCl+Na2SiO3+H2↑+2H2O，D錯(cuò)誤；故選C。14．(2024·湖南省長沙市一模)二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的安全、無毒的綠色消毒劑。二氧化氯的制備以及由二氧化氯制備一種重要的含氯消毒劑——亞氯酸鈉(NaClO2)的工藝流程如圖：已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O；②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下以保證安全。下列說法正確的是()A．工業(yè)上的氯堿工業(yè)(制備燒堿和氯氣)用的是陰離子交換膜B．“ClO2發(fā)生器”中鼓入空氣的作用是將NaClO3氧化成ClO2C．“吸收塔”內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2=NaClO2+NaClO3+H2OD．對NaClO2·3H2O晶體進(jìn)行重結(jié)晶可獲得純度更高的晶體【答案】D【解析】電解法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程：無隔膜電解槽電解飽和氯化鈉溶液，NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑，得到氯酸鈉溶液，氯酸鈉(NaClO3)在酸性條件下被二氧化硫還原成二氧化氯，發(fā)生反應(yīng)2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2，ClO2在二氧化硫和空氣混合氣體中不易分解爆炸，通入空氣的目的是稀釋ClO2，防止ClO2爆炸，吸收塔中加入氫氧化鈉、過氧化氫發(fā)生反應(yīng)生成NaClO2，經(jīng)過濾、結(jié)晶得到NaClO2·3H2O。A項(xiàng)，工業(yè)上的氯堿工業(yè)(制備燒堿和氯氣)，為防止生成的氯氣與OH-接觸反應(yīng)，應(yīng)用陽離子交換膜，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由已知②可知，純二氧化氯易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全，則發(fā)生器中鼓入空氣的作用應(yīng)是稀釋二氧化氯以防止爆炸，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，吸收塔內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為在堿性條件下，二氧化氯與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞氯酸鈉、氧氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，粗晶體經(jīng)過重結(jié)晶可得到純度更高的晶體，則要得到更純的NaClO2·3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是重結(jié)晶，D正確；故選D。15．(2024·浙江省新陣地教育聯(lián)盟、浙江十校高三聯(lián)考)探究硫元素及常見含硫物質(zhì)的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A2mL0.1mol/LNa2SO3溶液加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，振蕩出現(xiàn)乳白色渾濁，產(chǎn)生氣體生成硫單質(zhì)，不能證明H2SO4有氧化性B將銅絲放入濃硫酸中，加熱開始時(shí)銅絲表面變黑，產(chǎn)生無色氣體，后黑色固體溶解由氧化還原規(guī)律可知黑色固體一定是CuOC久置于空氣中的H2S水溶液出現(xiàn)乳白色渾濁H2S不穩(wěn)定，易分解D0.5g硫粉和1.0g鐵粉混合均勻，在石棉網(wǎng)上堆成條狀，用灼熱的玻璃棒接觸混合粉末的一段粉末呈紅熱狀態(tài)，持續(xù)反應(yīng)，冷卻后得到黑色固體硫粉與鐵粉接觸面積大，反應(yīng)放熱，生成黑色Fe3S4【答案】A【解析】A項(xiàng)，2mL0.1mol/LNa2SO3溶液加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，振蕩，出現(xiàn)乳白色渾濁，產(chǎn)生氣體，生成硫單質(zhì)，硫酸提供酸性介質(zhì)，不能證明H2SO4有氧化性，故A正確；B項(xiàng)，將銅絲放入濃硫酸中，加熱，開始時(shí)銅絲表面變黑，產(chǎn)生無色氣體，后黑色固體溶解，黑色固體不一定是CuO，化合價(jià)變化分析，可能為CuS，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，久置于空氣中的H2S水溶液，硫化氫被氧氣氧化生成S單質(zhì)，出現(xiàn)乳白色渾濁，不是硫化氫分解，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，0.5g硫粉和1.0g鐵粉混合均勻，在石棉網(wǎng)上堆成條狀，用灼熱的玻璃棒接觸混合粉末的一段，粉末呈紅熱狀態(tài)，持續(xù)反應(yīng)，冷卻后得到黑色固體，硫粉與鐵粉接觸面積大，反應(yīng)放熱，生成黑色固體FeS，故D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題(共5小題，共55分)16．(10分)(2024·浙江省杭州市高三選考模擬)硫酸是一種重要的大宗工業(yè)化學(xué)品，應(yīng)用廣泛，可實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：(1)過程Ⅰ的化學(xué)方程式為。(2)已知硫酸分子結(jié)構(gòu)為過程Ⅱ生成了焦硫酸鈉Na2S2O7，畫出其陰離子的結(jié)構(gòu)式；推測焦硫酸鈉水溶液呈(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，用離子方程式表明原因。(3)Na2S2O7，高溫下具有強(qiáng)氧化性，受熱分解產(chǎn)生SO3氣體。過程Ⅲ是將過量Na2S2O7固體與磁鐵礦熔融反應(yīng)，產(chǎn)生了混合氣體。①寫出檢驗(yàn)混合氣體成分的方案。②寫出Na2S2O7只與磁鐵礦發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式。(4)過量的焦硫酸H2S2O7和苯在加熱條件下反應(yīng)得到苯磺酸，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮?1)NaNaH↑(1分)(2)(1分)酸性(1分)S2O72-+H2O=2H++2SO42-或S2O72-+H2O=2HSO4-(1分)(3)先將混合氣體通入足量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，證明由SO3；再將逸出的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)紅色，證明由SO2(2分)10Na2S2O7+2Na2SO4+SO2↑(2分)(4)

+H2S2O7+H2SO4(2分)【解析】濃硫酸與氯化鈉固體在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸氫鈉和氯化氫氣體，方程式為NaNaH↑，硫酸氫鈉固體在加熱條件下生產(chǎn)焦亞硫酸鈉和水，焦亞硫酸鈉和磁鐵礦(四氧化三鐵)在加熱條件下發(fā)生10Na2S2O7+2Na2SO4+SO2↑，生成二氧化硫。(1)過程Ⅰ的化學(xué)方程式為NaNaH↑；(2)由硫酸的結(jié)構(gòu)知，Na2S2O7中陰離子焦亞硫酸根S2O72-的結(jié)構(gòu)式為；由于S2O72-與水發(fā)生S2O72-+H2O=2H++2SO42-反應(yīng)，故溶液顯酸性；(3)Na2S2O7，高溫下具有強(qiáng)氧化性，受熱分解產(chǎn)生SO3氣體，Na2S2O7固體與磁鐵礦熔融發(fā)生10Na2S2O7+2Na2SO4+SO2↑反應(yīng)，故混合氣體中含有二氧化硫和三氧化硫，檢驗(yàn)二氧化硫和三氧化硫混合氣體的方法為：先將混合氣體通入足量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，證明由SO3；再將逸出的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)紅色，證明由SO2；(4)過量的焦硫酸H2S2O7和苯在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到苯磺酸，反應(yīng)的方程式為

+H2S2O7+H2SO4。17．(10分)(2024·甘肅省三模)某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已省略)，探究Cl2、SO2和I2的氧化性強(qiáng)弱?；卮鹣铝袉栴}：(1)玻璃管a的作用是。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ：旋開恒壓滴液漏斗的玻璃塞，打開活塞K1，關(guān)閉活塞K2，通入Cl2。①裝置A中制備Cl2的離子方程式為。②證明Cl2的氧化性大于I2的現(xiàn)象是。③裝置C的作用是，裝置D中所盛試劑為(填化學(xué)式)溶液。(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ：實(shí)驗(yàn)Ⅰ進(jìn)行一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞K1，打開K2，通入SO2氣體，驗(yàn)證I2的氧化性比SO2強(qiáng)。①I2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②實(shí)驗(yàn)完成后，打開彈簧夾，持續(xù)通入N2的目的是。(4)淀粉溶液中c(I＋)的測定：取10.00mL淀粉溶液，加入足量的硫酸酸化的H2O2溶液，然后加入少量的MnO2粉末除去H2O2，然后用的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)三次測量平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為25.00mL(H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2，I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)。①滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是。②c(I＋)=mol·L－1?！敬鸢浮?1)平衡壓強(qiáng)，使分液漏斗中的液體能順利流下(1分)(2)2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2+++5Cl2↑+8H2O(1分)B中溶液變藍(lán)(1分)防倒吸(1分)NaOH(1分)(3)I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4(1分)將裝置中殘余的Cl2，SO2等排出，使其被NaOH溶液吸收，防止其污染空氣(1分)(4)加入最后半滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘不恢復(fù)至原來顏色(1分)0.25(2分)【解析】實(shí)驗(yàn)Ⅰ：旋開恒壓滴液漏斗的玻璃塞，打開活塞K1，關(guān)閉活塞K2，裝置A為Cl2的制備裝置，離子方程式為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2+++5Cl2↑+8H2O，Cl2進(jìn)入裝置B中，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2，B中溶液變藍(lán)，多余的氯氣進(jìn)入裝置D中被吸收，裝置C為安全瓶；實(shí)驗(yàn)Ⅱ：實(shí)驗(yàn)Ⅰ進(jìn)行一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞K1，打開K2，通入SO2氣體，B中發(fā)生反應(yīng)：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，B中溶液藍(lán)色褪去，驗(yàn)證I2的氧化性比SO2強(qiáng)；實(shí)驗(yàn)完成后，打開彈簧夾，持續(xù)通入N2，將裝置中殘余的Cl2，SO2等排出，使其被NaOH溶液吸收，防止其污染空氣。(1)玻璃管a的作用是：平衡壓強(qiáng)，使分液漏斗中的液體能順利流下；(2)①高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的離子方程式為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2+++5Cl2↑+8H2O；②Cl2進(jìn)入裝置B中，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2I－==2Cl－＋I(xiàn)2，B中溶液變藍(lán)，可證明Cl2的氧化性大于I2；③裝置C為安全瓶，防倒吸，裝置D用于進(jìn)行尾氣處理，盛有氫氧化鈉溶液；(3)①I2和SO2發(fā)生反應(yīng)生成HI和H2SO4，化學(xué)方程式為：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4；②持續(xù)通入N2的目的是：將裝置中殘余的Cl2，SO2等排出，使其被NaOH溶液吸收，防止其污染空氣；(4)①I2遇碘變藍(lán)，即滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是：加入最后半滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘不恢復(fù)至原來顏色；②根據(jù)方程式H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2，I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，可得關(guān)系式：2I-~I2~2S2O32-，即，。18．(10分)(2024·廣西部分市第二次聯(lián)合模擬考試)亞硝酰氯的化學(xué)式為NOCl，主要用于合成洗滌劑、觸媒，也可用作有機(jī)合成中間體。其熔點(diǎn)-64.5℃，沸點(diǎn)-5.5℃，易水解。某實(shí)驗(yàn)小組用以下實(shí)驗(yàn)來探究亞硝酰氯的制備。回答下列問題：(1)文獻(xiàn)中記載可利用濃鹽酸和NaNO2濃溶液反應(yīng)制取少量的NOCl，裝置如下圖所示，①NOCl的晶體類型為。②用儀器X代替分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是。③裝置B中盛放無水CaCl2的儀器名稱為，裝置C的作用是。(2)亞硝酰氯也可以用NO與Cl2混合制取。①實(shí)驗(yàn)室用銅和稀硝酸反應(yīng)來制備NO，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.92gCu完全反應(yīng)理論上可產(chǎn)生LNO。②選用如下圖所示的部分裝置，用二氧化錳制備一瓶純凈且干燥的氯氣，各玻璃導(dǎo)管接口連接順序?yàn)椤鷇→c→g(氣流方向從左至右，每組儀器最多使用一次)。實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳制備氯氣的離子方程式為。③NO與Cl2制取實(shí)驗(yàn)過程中“先通入Cl2，待反應(yīng)裝置中充滿黃綠色氣體時(shí)，再將NO緩緩?fù)ㄈ搿?，此操作的目的是?！敬鸢浮?1)①分子晶體(1分)②平衡氣壓，便于濃鹽酸順利滴入雙頸燒瓶中(1分)③(球形)干燥管(1分)冷卻并收集NOCl(1分)(2)①0.448(2分)②b→e→f→i→h(2分)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(1分)③排盡裝置中的空氣，防止NO被O2氧化(1分)【解析】裝置A中濃鹽酸和NaNO2濃溶液反應(yīng)制取少量的NOCl，用B裝置干燥NOCl，C裝置冷凝收集NOCl，E裝置吸收尾氣，D裝置可以防止E中的水進(jìn)入C。(1)①NOCl的熔沸點(diǎn)較低，符合分子晶體的特點(diǎn)，NOCl的晶體類型為分子晶體；②X為恒壓分液漏斗，用恒壓分液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是：平衡氣壓，便于濃鹽酸順利滴入雙頸燒瓶中；③裝置B中盛放無水c的儀器名稱為(球形)干燥管；裝置C的作用是冷卻并收集NOCl。(2)①實(shí)驗(yàn)室用銅和稀硝酸反應(yīng)來制備NO，方程式為：3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，1.92gCu的物質(zhì)的量為=0.03mol，理論上可產(chǎn)生0.02molNO，標(biāo)況下的體積為0.02mol×22.4L/mol=0.448L；②濃鹽酸與MnO2共熱反應(yīng)制得Cl2，制得的Cl2中混有揮發(fā)出的氯化氫氣體，將氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去極易溶于水的氯化氫氣體，再將氣體通過盛有五氧化二磷的干燥管，干燥氯氣，因氯氣密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集氯氣，因氯氣有毒，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，防止污染空氣，則制備一瓶干燥、純凈的氯氣，各玻璃導(dǎo)管接口連接順序?yàn)椋篵→e→f→i→h→d→c→g。實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳制備氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；③NO與Cl2制取實(shí)驗(yàn)過程中“先通入Cl2，待反應(yīng)裝置中充滿黃綠色氣體時(shí)，再將NO緩緩?fù)ㄈ搿?，此操作的目的是排盡裝置中的空氣，防止NO被O2氧化。19．(10分)(2024·安徽省合肥市高三模擬)涂炭箔材可用于電池領(lǐng)域，如高能量密度硅基負(fù)極的鋰離子電池對于整體涂炭箔材表面涂炭層的覆蓋率要求極高。采用高溫Cl2刻蝕法可在SiC表面制備碳涂層，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：已知：SiCl4的熔點(diǎn)為-70℃，沸點(diǎn)為：59°C，極易水解；SiC的熔點(diǎn)為：2700°C，硬度大，難溶于水?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱是，恒壓分液漏斗中的鹽酸滴入儀器a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)裝置A依次連接裝置B、C，則裝置C為(填“甲”或“乙”)，裝置B的作用是。(3)裝置D中通入Cl2前，先通入干燥的Ar(g)的目的是，則兩通管活栓K1、K2、K3、K4的開關(guān)情況為。(4)裝置D中，Cl2、Ar混合氣體中的Cl2在高溫條件下與SiC反應(yīng)，將Si原子從SiC中刻蝕掉，從而形成碳涂層，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(填字母)。a．該反應(yīng)為置換反應(yīng)b．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為20∶71c．該反應(yīng)中C、Si、Cl的化合價(jià)均發(fā)生變化d．Cl2、Ar混合氣體中Ar起到稀釋Cl2的作用，減少Cl2和C的反應(yīng)(5)SiCl4、SiC的晶體類型依次為、。(6)裝置E中氣球的作用是?！敬鸢浮?1)三頸燒瓶(1分)5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2↑+H2O(1分)(2)甲(1分)除去Cl2中的HCl(1分)(3)趕出裝置D中的空氣及水蒸氣(1分)關(guān)閉K2，打開K1、K3、K4(2分)(4)ad(1分)(5)分子晶體(1分)共價(jià)晶體(1分)(6)回收Ar(1分)【解析】裝置A制備所得的氯氣中含HCl和水蒸氣，經(jīng)裝置B、C的凈化后可得到干燥而潔凈的氯氣，提前用Ar氣排除裝置中的空氣，氯氣和SiC在真空管式爐中發(fā)生反應(yīng)，生成的SiCl4、多余的Cl2用NaOH溶液吸收，多余的Ar氣用氣球收集?！窘馕觥?1)儀器a的名稱為三頸燒瓶。裝置A中KClO3和濃鹽酸反應(yīng)可制備Cl2，反應(yīng)的離子方程式為5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2↑+H2O。(2)裝置B、C均為除雜裝置，裝置B為飽和食鹽水，作用是除去Cl2中的HCl，裝置C是為了除去Cl2中的水蒸氣(也稱干燥)。(3)先通入Ar(g)的目的是趕出裝置D中的空氣及水蒸氣，則需關(guān)閉K2，打開K1、K3、K4。(4)裝置D中的反應(yīng)為SiC+2Cl2C+SiCl4，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，a項(xiàng)正確；Cl2是氧化劑，SiC是還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，質(zhì)量比為，b項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)中Si的化合價(jià)沒有變化，c項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2、Ar混合氣體中Ar起到稀釋Cl2的作用，控制反應(yīng)速率，從而使Cl2能充分地刻蝕SiC，d項(xiàng)正確，故選ad。(5)由熔沸點(diǎn)、硬度、水溶性可知，SiCl4為分子晶體，SiC為共價(jià)晶體。(6)進(jìn)入裝置E中的氣體有Ar、Cl2、SiCl4，Cl2、SiCl4均能溶解于NaOH溶液，故氣球的作用是回收Ar。20．(15分)(2024·上海市寶山區(qū)二模)大氣污染物的主要成分是SO2、NO2、NO、CO及可吸入顆粒等，其主要來自于燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣和工業(yè)廢氣，會(huì)導(dǎo)致霧霾、酸雨等。(1)下列物質(zhì)，能吸收SO2同時(shí)得到化肥的是___________。A．堿石灰 B．酸性KMnO4溶液C．氨水 D．濃H2SO4(2)硫及其部分化合物的“價(jià)-類”二維圖如下圖所示，下列說法正確的是___________。A．X可與SO2反應(yīng)生成S B．Y可由S和O2化合生成C．Z的水溶液一定呈堿性 D．不能用濃硫酸干燥SO2(3)某工廠采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收廢氣中的SO2并制備(NH4)2SO3·H2O，過程如下圖所示：“吸收”過程中，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3物質(zhì)的量之比。A．變大

B．變小

C．不變“制備”過程中，溶液B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)硫酸鹽(含SO42-、HSO4-)氣溶膠是PM2.5的成分之一，PM2.5指的是空氣中直徑≤2.5微米的顆粒物。科研人員通過研究提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過程如下圖所示：下列說法正確的是___________。A．PM2.5的顆粒為膠體粒子 B．該過程中有硫氧鍵生成C．硫酸鹽氣溶膠呈堿性 D．該過程中有H2O參與(5)工業(yè)上以NaClO溶液作為吸收劑進(jìn)行一體化“脫硫”、“脫硝”。①“脫硫”時(shí)，控制溶液的pH=5.5，將煙氣中的SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，已知0.1mol·L-1100mLNaClO溶液，可以恰好吸收0.01molSO2。該反應(yīng)的離子方程式為。②“脫硝”時(shí)，在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和NO3-，該過程應(yīng)在避光條件下進(jìn)行，其可能的原因是。(6)汽車尾氣中的NO和CO在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2和N2，下列說法正確的是___________。(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)A．生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NA B．催化劑能提高CO的轉(zhuǎn)化率C．NO是氧化劑 D．CO2是還原產(chǎn)物(7)回收利用工業(yè)廢氣中的CO2和SO2，原理示意圖如下圖。下列說法正確的是。A．廢氣中CO2排放到大氣中會(huì)形成酸雨B．裝置中溶液顯堿性的原因是HCO3-的水解程度大于HCO3-的電離程度C．裝置中溶液的作用是吸收廢氣中的CO2和SO2D．裝置2中電極b和電源的正極相連寫出裝置2中電極a的反應(yīng)式?！敬鸢浮?1)C(2分)(2)A(2分)(3)B(1分)NH4HSO3+NH4HCO3=(NH4)2SO3·H2O+CO2↑(1分)(4)BD(2分)(5)H2O+ClO-