高中一年級化學(xué)章記總結(jié)(上)By:驗(yàn)鈔機(jī)第一節(jié)氧化還原反映一、氧化還原反映的基本概念從得失氧的角度從化合價升降的角度從電子的得失角度氧化劑反映中失去氧的物質(zhì)反映中有元素化合價減少的反映物反映中得到氧的物質(zhì)的反映物還原劑元素化合價升高后的生成物物氧化劑元素化合價減少后的生成物物物三、氧化還原反映電子轉(zhuǎn)移的表達(dá)入入(濃)1.不同物質(zhì)不同元素之間的氧化還原反映例：3MnO?+6KOH+KClO?==3K?MnO?+5.相同物質(zhì)相同元素同一價態(tài)(即歧化反映)七、氧化還原反映中的基本規(guī)律及應(yīng)用弱。特例：氧化性HC1O>HCIQ>HC1O1)根據(jù)金屬活動性判斷 金屬性減弱，單質(zhì)還原性減弱 陽離子氧化性增強(qiáng)單質(zhì)氧化性減弱陰離子還原性增強(qiáng)③根據(jù)化學(xué)方程式判斷：氧化劑+還原劑==氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物【即強(qiáng)制弱規(guī)律】2KMnO?+16HCl===2KCl+2MnC1?ClFe:0價→+3價0價→+2價2)找出兩個變化：1個(mo1)氧化劑化合價的變化值(△Mo);1個(mol)還原劑化合價的B.零價配平法配平方法：假設(shè)氧化產(chǎn)物就是氧化劑，還原產(chǎn)物就是還原劑，從方第二節(jié)離子反映一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)NaHSO?==Na1+H1+SO2(水溶液)NaHSO?==NaHSO3)弱電解質(zhì)的電離：部分電離，用“”連接寫】二、離子反映1.定義：凡是有離子參與或者生成的反映都叫做離子反映2.實(shí)質(zhì)：總是有某種離子的濃度發(fā)生改變3.離子反映的類型及發(fā)生的條件發(fā)生的條件：A.有難溶物生成B.有弱電解質(zhì)生成C.有易揮發(fā)的物質(zhì)或氣體生成4.離子方程式1)定義：用實(shí)際參與反映的離子符號來表達(dá)離子反映的方程式2)意義：①體現(xiàn)了離子反映的實(shí)質(zhì)；②體現(xiàn)了化學(xué)反映的質(zhì)量守恒、電荷守恒；③體現(xiàn)了同一種類型的反映的規(guī)律。3)離子方程式基本書寫環(huán)節(jié)①對的寫出化學(xué)式b、單質(zhì)、氣體、氧化物、難溶物和弱電解質(zhì)均保存化學(xué)式③④③刪去方程式兩邊相同的離子④檢查電荷、質(zhì)量是否守恒三、常見離子的檢查離子符號先加入氯化鋇溶液，再加入稀鹽酸同上無沉淀生成；溶液與稀鹽酸反映生成CO?先加入稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液H生成白色沉淀生成藍(lán)色沉淀 生成紅褐色沉淀生成白色絮狀沉淀，后迅速變?yōu)榛揖G色，①在Fel?溶液中通入少量Cl?②在FeI?溶液中通入過量Cl?③在FeBr?溶液中通入少量Cl?④在FeBr?溶液中通入過量Cl?⑤當(dāng)FeBr?溶液中有一半Br?變成Br?時①在NaHCO?溶液中滴入少量的Ca(OH)?溶液②在NaHCO?溶液中滴入過量的Ca(OH)?溶液③在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH),溶液至中性,繼續(xù)滴加Ba(OH)?溶液至過量。④在NaHSO?溶液中滴入Ba(OH)?溶液至SO?2剛好完全沉淀⑥離子間反映生成絡(luò)合離子時不能共存，如Fe3+與SCN反映生成血紅色絡(luò)合離子第三節(jié)化學(xué)反映中的能量變化一、放熱反映與吸熱反映①不可再生能源：煤、石油、天然氣、太陽能；②可再生能源：水能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐一、鈉的物理性質(zhì)4Na+O?==2Na?O(白色固體)③鈉與硫單質(zhì)反映：2Na+S==Na?S(爆炸)(1)反映原理：2Na+2H?O==2NaOH+H?T鈉的密度比水小反映放熱；鈉的熔點(diǎn)低小球不斷地游動反映產(chǎn)氣憤體推動其游動①鈉與鹽溶液的反映：鈉先與水反映，生成的氫氧化鈉再與鹽反映三、鈉在自然界的存在和重要用途一、氧化鈉和過氧化鈉-1類別色、態(tài)白色固體淡黃色粉末與水反映H與CO?反映與鹽酸反映Cl==2NaCl+H?O0①做供氧劑：2Na?O?+2CO?==2Na?CO?+O?(潛水艇制氧原理)③做漂白劑1.物理性質(zhì)：白色易潮解的固體；極易溶于水，溶于水放出大量熱。2.化學(xué)性質(zhì)(1)使指示劑變色(堿的通性):使酚酞試劑變紅，使石蕊試劑變藍(lán)(2)與酸發(fā)生中和反映，生成鹽和水：2NaOH+H?SO?==Na?SO?+2H?O(3)與酸性氧化物反映生成鹽和水：CO?+2NaOH==Na?CO?+H?O(4)與某些鹽反映：①堿+弱堿鹽==弱堿+強(qiáng)堿鹽，如：NaOH+NH?Cl==NaC1+NH?·H3.氫氧化鈉的保存：應(yīng)密封保存在塑料瓶中，短期可保存在玻璃瓶中，不能用玻璃塞，應(yīng)用橡三、碳酸鈉和碳酸氬鈉 字式俗名頂巴、人態(tài)本楊已細(xì)小自體溶群性芴浴水牧勞溶丁水友酸反映快慢產(chǎn)生速度慢，生成的CO?少產(chǎn)生速度快，生成的CO?多NaHCO*Ge6O;ONaOHNaHCO?+NaOH==Na?CO?+Naz(eo2NaH熱想定任想延，小勿分勝文熱芴分臟☆

☆碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別第三節(jié)堿金屬元素一、堿金屬的物理性質(zhì)遞變性：①密度：鋰<鉀<鈉<銣<銫②熔沸點(diǎn)：鋰>鈉>鉀>銣>銫二、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)三、堿金屬的焰色反映1.焰色反映的定義：很多金屬或它們的某些化合物在灼燒時會使火焰呈現(xiàn)出特殊3.焰色反映實(shí)驗(yàn)的操作環(huán)節(jié)：洗(用稀鹽酸洗滌)——燒——蘸——燒——觀——洗——燒第三章物質(zhì)的量第一節(jié)物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量☆注意：①"物質(zhì)的量"是一個整體名詞，不可分開；②微粒涉及：原子、分子、離子、電二、阿伏加德羅常數(shù)3.微粒數(shù)(N)、物質(zhì)的量(n)與阿伏加德羅常數(shù)(NA)之間的關(guān)系N=n×NA3.摩爾質(zhì)量與化學(xué)式量(相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量)的關(guān)系：(2)運(yùn)用摩爾質(zhì)量可以求一定物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量；(3)運(yùn)用摩爾質(zhì)量可以求一個分子或原子的質(zhì)量。第二節(jié)氣體摩爾體積一、決定物質(zhì)體積的固素三、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，單位物質(zhì)的量的仟何氣體所占的體積都約為22.4L/mol,即V=22.4L/mol。XM÷NA1)建立質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量、微粒數(shù)目之間的關(guān)系網(wǎng)絡(luò)2)可以求標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度：3)可以用于方程式的計(jì)算四、阿伏伽德羅定律及其推論五、平均摩爾質(zhì)量(.M推導(dǎo)：由于mi=ni×M:m?=n?×M?m3=n?×M?~~~平均摩爾質(zhì)量=混合物中各組分的摩爾質(zhì)量x該組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(若是氣體組分可以是體積分?jǐn)?shù))六、十宇交叉法原理若用A、B表達(dá)混合物中的兩種組分，用n?、nB分別表達(dá)A、B兩組分的物質(zhì)的量，MMA、Ma分別表達(dá)A、B兩組分的摩爾質(zhì)量，用表達(dá)它們的平均摩爾質(zhì)量，這有如下關(guān)系圖：(假設(shè)MA>MB)AB第三節(jié)物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度②與物質(zhì)的量濃度的關(guān)二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模号渲?00mL,0.4mol/L的氯化鈉溶液2.實(shí)驗(yàn)器材及用品：托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶(500mL)、膠頭滴管(2)易潮解的物質(zhì)直接放在紙上稱量→偏小第一節(jié)氯氣一、氯氣的物理性質(zhì)②標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g/L,比空氣的密度大③氯氣易液化(-34.6℃)二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)(1)3C13(氯氣少量)5(氯氣過量)Cl?+H?==2HC1(爆炸)(1)關(guān)于氯水(2)關(guān)于次氯酸(HC1O)A.次氯酸是極弱的酸，其酸性小于碳酸(H?CO?)(3)關(guān)于漂白原理原理吸附類型實(shí)例活性炭(1)與NaOH:Cl?+2NaOH=z=NaCl+NaCIO+H?O(常溫)(3)與Ca(OH)?:2C12+2Ca(OH)?==CaC1?+Ca(C1O)?+2H?O5.關(guān)于漂白粉(漂粉精)(3)起漂白作用的原理：Ca(CIO)z+H?O+CO?(少量)==CaCO?L+2HClOCa(C1O)z+2H?O+2CO?(過量)==Ca(HCO?)2↓+2HClO飽和NaCl溶液濃H?SO?NaOH溶液F?F固體淡黃綠色紫黑色(2)用蘸有濃氨水的玻璃棒置于瓶口，若有白煙生成，則證明已滿7.氯離子的檢查一、原子結(jié)構(gòu)逐漸加深密度熔沸點(diǎn)溶解度(水)趨于逐漸減小2.特性水四氯化碳(CCl?)苯汽油I?I紫紅色紫紅色紫紅色①溶質(zhì)在萃取液中的溶解度要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在原溶劑總的溶解規(guī)律：鹵素單質(zhì)與金屬反映，若金屬有變價，除I?外均可將其氧化成最高價態(tài)?！鳌?/p>