A原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)A一原子結(jié)中子N（不帶電荷）

決定原子種類

同位素（核素）原子結(jié)構(gòu)(X)

原子核→質(zhì)量數(shù)（A=N+Z）質(zhì)子Z（帶正電荷）→核電荷數(shù)最外層電子數(shù)決定主族元素的電子數(shù)（Z個）化學性質(zhì)及最高正價和族序數(shù)

近似相對原子質(zhì)量元素元素符號決定原子呈電中性體積小，運動速率高（近光速軌道核外電子

運動特征電子云（比喻）

小黑點的意義、小黑點密度的意義。排布規(guī)律→表示方法→

電子層數(shù)決定周期序數(shù)及原子半徑原子（離子）的電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖核質(zhì)質(zhì)+中[別提醒]對于公式：質(zhì)量數(shù)（質(zhì)子數(shù)（中子數(shù)（還是離子，該公式均適應(yīng)。原子可用

AZ

X

表示，質(zhì)量數(shù)寫在原子的右上角，質(zhì)子數(shù)Z在原子的左下角，上下兩數(shù)值的差值即為中子數(shù)。原子周圍右上角以及右下角或上面均可出現(xiàn)標注，注意不同位置標注的含義，右上角為離子的電性和電荷數(shù)，寫作下角為微粒中所含原子的個數(shù)，上面標注的是化合價，寫式，注意與電荷的標注進行正確區(qū)分，如由氧的一種同-1位素形成的過氧根離子，可寫作O二原核電排規(guī)

22

。

核外電子排布規(guī)律

1234注意事項

各電子層最多能容納2個電子即：電子層序號1234567代表符號KLMNOPQ最多電子數(shù)281832507298最外層電子數(shù)目不超過8（K為最外層時不超過個次外層電子數(shù)最多不超過18，倒數(shù)第三層不超過32。核外電子總是盡先排滿能量最低、離核最近的電子層，然后才由里往外，依次排在能量較高，離核較遠的電子層。1.以上幾點是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時滿足各項要求。2.上述乃核外電子排布的初步知識，只能解釋1元素的結(jié)構(gòu)問題，若要解釋更多問題，有待進一步學習核外電子排布所遵循的其它規(guī)律。[特別提醒]號素的原子結(jié)構(gòu)特性：①原子核中無中子的原子：1。②最外層有1個電子的元素：、Li、Na。③最外層有2個電子的元素：、Mg、He。④最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：、Ar。⑤最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)倍的元素：；是次外層電子數(shù)倍的元素：O；是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne。⑥電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：、Be、Al。⑦電子總數(shù)為最外層電子數(shù)倍的元素：Be。⑧次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)倍的元素：Si。⑨內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)倍的元素：Li。三

相原質(zhì)定義：C子質(zhì)量的（約×10）作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。其國際單位制（SI）單位為1，符號為（單位般不寫）原子質(zhì)量：指原子的真實質(zhì)量，也稱絕對質(zhì)量，是通過精密的實驗測得的。如：一個氯原子的m(Cl)=×10kg。核素的相對原子質(zhì)量：各核素的質(zhì)量與C質(zhì)量的1/12比值。一種元素有幾種同位素，就應(yīng)有幾種不同的核素的相對原子質(zhì)量，相對原子

諸量比較

如Cl為,為。核素的近似相對原子質(zhì)量：是對核素的相對原子質(zhì)量取近似整數(shù)值，數(shù)值上與該質(zhì)量核素的質(zhì)量數(shù)相等。如：為為37。元素的相對原子質(zhì)量元素各種天然同位素原子所占的原子個數(shù)百分比算出的平均值A(chǔ)r(Cl)=Ar(Cl)×a%+Ar(Cl)×b%元素的近似相對原子質(zhì)量素同位素的質(zhì)量數(shù)代替同位素相對原子質(zhì)量與其原子個數(shù)百分比的乘積之和。注意①、核素相對原子質(zhì)量不是元素的相對原子質(zhì)量。

四

②、通?？梢杂迷亟葡鄬υ淤|(zhì)量代替元素相對原子質(zhì)量進行必要的計算。微半的小較10電子、18電微原1.電子層數(shù)相同時（同周期元素序數(shù)遞增，原子半徑減小子

例：Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞Cl半2.最外層電子數(shù)相同時（同主族元素層數(shù)遞增原子半徑增大。徑離子半徑

例：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs1.同元素的離子半離子大于原子大于陽離,低價陽離子大于高價陽離子。例Cl＞Fe32.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子核電荷數(shù)越大半徑越小。例：O2＞Mg＞Al3.帶相同電荷的離子（同主族元素的離子）電子層越多半徑越大。例：＜Na＜S2＜Se4.帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參照比較。例：比較K

與可選或Ca為參照可知（或）＞Mg；-

F[別提醒：記憶子微粒的方法：首先找出子的原子（單原子分子），然后向前尋找非金屬元素對應(yīng)的氫化物：～HF，向后尋找金屬形成的陽離子：～Al。在氫化物的基礎(chǔ)上增加或減少H，可構(gòu)成一系列的離子。記憶18子的微粒方法：首先找18子的原子（單原子分子Ar，然后向前尋找非金屬元素對應(yīng)的氫化物SiH～HCl，向后尋找金屬形成的陽離子：。在氫化物的基礎(chǔ)上減少H，可構(gòu)成一系列的離子。還有部分子的分子可通過子的氫化物分析得到電子的氫化物分子去掉一個H得到電子的基團：、、，這些基團兩兩結(jié)合可形成電子的分子。元素周期與元素周期一

元周表結(jié)元素周期表的結(jié)構(gòu)

位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系周

周期序數(shù)

元素的種數(shù)

1.周期序數(shù)＝電子層數(shù)短周

第一周期第二周期

①2②8

2.對同主族元素若≤2，則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)

期

期長

第三周期第四周期第五周期

③8④種⑤種

的差值為上一周期的元素種數(shù)。若≥3，則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為該周期的元素種數(shù)。周第六周期

⑥種期族

主族零族副族

第七周期ⅠA族～ⅦA族IB族～ⅦB族

⑦種（如果排滿）由長周期和短周期元素共同構(gòu)成的族只由長周期元素構(gòu)成的族

最外層電子數(shù)=族族數(shù)價電子數(shù)最外層電子數(shù)均為（He為個除外）最外層電子數(shù)一般不等于族序數(shù)（第ⅠB族、ⅡB除外電子數(shù)只有1個。第Ⅷ族特別提醒：

有三列元素8、9三個縱行）掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)中各族的排列順序，結(jié)合惰性氣體的原子序數(shù)，我們可以推斷任意一種元素在周期表中的位置。記住各周期元素數(shù)目，我們可以快速確定惰性氣體的原子序數(shù)。各周期元素數(shù)目依次（如果第七周期排滿氣體原子序數(shù)依次為、2+8=10、18+18=36、36+18=54、86+32=108。二涵實

元周律義質(zhì)

元素性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化核外電子最外層電子數(shù)由遞增至8(若為最外層則由增至而呈現(xiàn)周期性變化。排布原子半徑由大到小(稀有氣體元素除外呈周期性變化。原子半徑由電子層數(shù)和核電荷數(shù)多少決定，它是原子半徑反映結(jié)構(gòu)的一個參考數(shù)據(jù)。最高正價由+1變到+7從中部開始IVA族）有負價，從-4遞變至-1稀有氣體元素化合價主要為零，呈周期性變化。元素主要化合價由元素原子的最外層電子數(shù)決定，一般存在下列關(guān)系：最高正價化合價數(shù)＝最外層電子數(shù)，非金屬元素的負價最外層電子數(shù)。金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，最高氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強元素及化合物呈周期性變化。這是由于在一個周期內(nèi)的元素，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，核對外層電子引的性質(zhì)力漸強，使元素原子失電子漸難，得電子漸易，故有此變化規(guī)律。特別提醒作為元素周期律知識的考查，在解題中我們應(yīng)盡量把它們體現(xiàn)在元素周期表中進行理解。如X、Y、Z、W

四種離子具有相同的電子層排布，要考查四種元素的有關(guān)性質(zhì)，比如原子序數(shù)大小、原子半徑大小、離子半徑大小、單質(zhì)金屬性和非金屬性強弱等，我們首先可以確定出元素的相對位置為，則問題容易解決。

三

元金性非屬強的斷法規(guī)反

S特別提醒

點燃CuCl

一般來說在氧化還原反應(yīng)中，單質(zhì)的氧化性越強（或離子的還原性越弱的非金屬性越強；單質(zhì)的還原性越強（或離子的氧化性越弱的金屬性越強。故元素的金屬性和非金屬性的強弱判斷方法與單質(zhì)的氧化性和還原性的強弱判斷方法是相一致的。四

元“——”間關(guān)特別提醒：元素性質(zhì)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的常用的突破口（1形成化合物種類最多的元素是碳。（2某元素的最高價氧化物的水化物能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽，該元素是氮。（3在地殼中含量最多的元素是氧，在地殼中含量最多的金屬元素是鋁。（4常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是溴，金屬單質(zhì)是汞。（5氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是氟。（6三種元素最高氧化物對應(yīng)的水化物兩兩皆能反應(yīng)，則必定含有元素。（7焰色反應(yīng)呈黃色的元素是鈉，焰色反應(yīng)呈紫色的元素是鉀。（8最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的元素是氯。（9單質(zhì)的硬度最大的元素是碳。（10）化學式為A的化合物，則只可能為OH?；瘜W鍵一

化鍵型化學鍵離子鍵

共價鍵

金屬鍵類型陰陽離子間通過靜電引力作用

原子間通過共用電子

金屬陽離子與自由電子間通過相互作用概念所形成的化學鍵

對所形成的化學鍵

而形成的化學鍵

成鍵微粒成鍵性質(zhì)形成條件實例

陰陽離子靜電作用活潑金屬與活潑的非金屬元素NaCl、MgO

原子共用電子對非金屬與非金屬元素HCl、HSO

金屬陽離子和自由電子電性作用金屬內(nèi)部Fe特別提醒：1.離子鍵一般由活潑的金屬元素和不活潑的非金屬元素組成者由銨根離子和不活潑的非金屬元素組成價鍵一般由非金屬元素組成；而金屬鍵則存在于金屬單質(zhì)內(nèi)部。2.子三特征離子所帶的電荷：陽離子電荷就是相應(yīng)原子失去的電子數(shù)；陰離子電荷是相應(yīng)原子得到的電子數(shù)。離子的電子構(gòu)型：主族元素形成的簡單離子其電子層結(jié)構(gòu)與在周期表中離它最近的惰性氣體原子結(jié)構(gòu)相同。離子的半徑子半徑大小近似反映了離子的大小般來說子層數(shù)相同的離子著核電荷數(shù)的增大子半徑減小。3.價鍵三參鍵能：折開1mol價鍵所吸收的能量鍵能越大，鍵越牢固，含該鍵的分子越穩(wěn)定。鍵長：兩個成鍵原子核間的平均距離。鍵長越短，鍵能越大，鍵越牢固，含該鍵的分子越穩(wěn)定。鍵角：分子中兩個鍵軸間的夾角。它決定了分子的空間構(gòu)型。概念原子吸引電子能力共用電子對成鍵原子電性形成條件

非極性鍵同種元素原子形成的共價鍵，共用電子對沒有發(fā)生偏移相同不偏向任何一方電中性由同種非金屬元素組成

極性鍵不同種元素原子形成的共價鍵，共用電子對發(fā)生偏移不同偏向吸引電子能力強的原子顯電性由不同種非金屬元素組成特別提醒：極性共價鍵參與形成化合價，非極性共價鍵不參與形成化合價。共價化合物中，假設(shè)共用電子全部轉(zhuǎn)移到非金屬性相對強的一方原子后，成鍵原子所“得”或所“失”的電子數(shù)就是該元素的合化價。如：HO為-1，的為-1。二

極分與極分

等等O相相原特別提醒：1.分子的極性與鍵的極性