1、四川省成都市通江職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是()選項(xiàng)ABCD被提純物質(zhì)乙醇(水)乙醇(乙酸)乙烷(乙烯)溴苯(溴)除雜試劑生石灰氫氧化鈉溶液酸性高錳酸鉀溶液KI溶液分離方法蒸餾分液洗氣分液參考答案：A【詳解】A.生石灰與水反應(yīng)，消耗了乙醇中混有的水，蒸餾可得到乙醇；A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，乙醇易溶于水，利用分液的方法不能將乙醇與鹽溶液分離開(kāi)；B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，酸性高錳酸鉀溶液可將乙烯氧化為二氧化碳，引入了新的雜質(zhì)；C項(xiàng)錯(cuò)

2、誤；D項(xiàng)，溴可將KI氧化為碘單質(zhì)，而碘易溶于溴苯，引入了新的雜質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選A。2. 將m g含氧化鐵、氧化銅或氧化亞鐵的樣品投入物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的2 L鹽酸中恰好完全反應(yīng)，若向等質(zhì)量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量是 ()A. (m16)g B. (m16)gC. (m32)g D. 16g參考答案：A試題分析：2L 1mol/L的鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量為：n(HCl)=1mol/L2L=2mol，F(xiàn)e2O3、CuO或FeO與鹽酸反應(yīng)分別生成FeCl3、CuCl2、FeCl2，根據(jù)化合物中總化合價(jià)為0，金屬氧化物Fe2O3、CuO和FeO中氧

3、離子所帶負(fù)電荷一定與FeCl3、CuCl2、FeCl2中氯離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量相等，即2n(O2-)=n(Cl-)=2mol，則Fe2O3、CuO和FeO中氧離子的物質(zhì)的量為：n(O2-)= n(Cl-)=2mol=1mol，金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量為：16g/mol1mol=16g，則Fe2O3、CuO和FeO金屬元素的質(zhì)量為：mg-16g=(m-16)g，根據(jù)質(zhì)量守恒，該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量是(m-16)g，故選A?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查了混合物的計(jì)算。氧化鐵、氧化銅或氧化亞鐵的樣品投入物質(zhì)的量濃度為1mol/L的2L鹽酸中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)生成氯化鐵、氯

4、化亞鐵、氯化銅，根據(jù)化合物中總化合價(jià)為0可知，金屬的氯化物中含有的氯離子所帶電荷與氧元素所帶電荷相等，根據(jù)鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量計(jì)算出氧原子的物質(zhì)的量、質(zhì)量，從而得出金屬元素的質(zhì)量。明確金屬氧化物中氧元素與對(duì)應(yīng)的氯化氫中氯離子的物質(zhì)的量關(guān)系為解答本題的關(guān)鍵，注意質(zhì)量守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用。3. 隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，其首要原因是 （ ）A、利用電池外殼的金屬材料B、防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染C、不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D、回收其中石墨電池 參考答案：B略4. 用足量的CO還原8 g鐵的氧化物，把生成的CO2全部

5、通入到過(guò)量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為15g，則此鐵氧化物的化學(xué)式是A. Fe2O3 B. FeO C. Fe3O4 D. Fe3O4和FeO的混合物參考答案：A【詳解】得到的沉淀是碳酸鈣，質(zhì)量是15g，則物質(zhì)的量是0.15mol，所以反應(yīng)中生成的CO2的物質(zhì)的量也是0.15mol，所以根據(jù)原子守恒可知，氧化物中氧原子的物質(zhì)的量是0.15mol，質(zhì)量是0.15mol16g/mol2.4g。則鐵的質(zhì)量是8g2.4g5.6g，物質(zhì)的量是0.1mol，即鐵原子與氧原子的物質(zhì)的量是23，所以氧化物的化學(xué)式是Fe2O3，答案選A。5. 在下列無(wú)色溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是()A. 使

6、酚酞試液變紅的溶液：Na、Cl、SO42、Mg2B. 使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2、Mg2、MnO4、ClC. pH7的溶液：K、Ba2、Cl、BrD. 碳酸氫鈉溶液：K、SO42、Cl、H參考答案：CA、使酚酞試液變紅的溶液中存在大量OH，Mg2與OH反應(yīng)生成氫氧化鎂，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、使紫色石蕊試液變紅的溶液為酸性溶液，F(xiàn)e2+、MnO4之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、pH7的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量H+，K+、Ba2+、Cl、Br之間不發(fā)生反應(yīng)，且都不與H+反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D、H+與碳酸氫鈉反應(yīng)，在溶液中不能大量

7、共存，故D錯(cuò)誤。故選C。6. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是( )選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A在氫氧化鋁中分別加入NaOH溶液和鹽酸溶液氫氧化鋁均溶解氫氧化鋁是兩性氫氧化物 B向某溶液中先滴入氯水，再滴加KSCN溶液溶液顯紅色原溶液中一定有Fe2C向某無(wú)色溶液中滴加少量氯化鋇溶液中出現(xiàn)沉淀原溶液中一定含有SO42D用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中一定有Na、無(wú)K參考答案：AA、在氫氧化鋁中分別加入NaOH溶液和鹽酸溶液，氫氧化鋁均溶解，生成鹽和水，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，故A正確；B、檢驗(yàn)亞鐵離子，應(yīng)先加入KSCN，再低價(jià)氯水，以排除鐵離子的干擾，故B錯(cuò)誤；C、向某無(wú)色溶液中

8、滴加少量氯化鋇，溶液中出現(xiàn)沉淀，可能是AgCl，也可能是BaSO4，故C錯(cuò)誤；D、用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，原溶液中一定有Na，要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃才能確定有沒(méi)有K，故D錯(cuò)誤；故選A。7. 下列關(guān)于苯的敘述正確的是A. 反應(yīng)常溫下能進(jìn)行，其有機(jī)產(chǎn)物為B. 反應(yīng)不發(fā)生，但是仍有分層現(xiàn)象，紫色層在下層C. 反應(yīng)為加成反應(yīng)，產(chǎn)物是硝基苯D. 反應(yīng)中1mol苯最多與3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，是因?yàn)楸椒肿雍腥齻€(gè)碳碳雙鍵參考答案：B試題分析：A苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，故A錯(cuò)誤；B苯不含碳碳雙鍵不能被酸性高錳酸鉀氧化，苯密度小于水，不溶于水，故B正確；C反應(yīng)為苯與硝酸在濃硫酸做催

9、化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，故C錯(cuò)誤；D反應(yīng)中1mol苯最多與3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，但是苯分子不含碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；8. 在Na+的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有如下離子：K+、Mg2+、Ba2+、NO3-、CO32-、SO42-，取100mL 該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)：.向該溶液中加入足量稀鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出0.56L氣體(不考慮氣體溶解).向中所得的濾液中滴加足量BaCl2溶被產(chǎn)生白色沉淀23.3g；除Na+以外，溶液中離子判斷正確的是A. 只存在的離子是CO32-、SO42-B. 一定存在的離子是CO32-、SO42-、K

10、+，其中K+濃度2mo/LC. 一定存在的離子是CO32-、SO42-、NO3-，其中NO3-濃度為 0.2mo/LD. 一定不存在的離子是Mg2+、Ba2+，不能確定是否含有K+、NO3-參考答案：B100mL Na+的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的溶液中Na+的物質(zhì)的量是0.05mol；向該溶液中加入足量稀鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出0.56L氣體，說(shuō)明含有CO32-，且物質(zhì)的量是0.025mol，進(jìn)一步推出不可能有Mg2+、Ba2+；向中所得的濾液中滴加足量BaCl2溶被產(chǎn)生白色沉淀23.3g，說(shuō)明含有SO42-，且物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定有K+，可能有NO3-，若不

11、含NO3-，則K+的物質(zhì)的量是0.2mol，若含有NO3-，則K+的物質(zhì)的量大于0.2mol，所以K+濃度2mo/L，故B正確。點(diǎn)睛：根據(jù)電荷守恒，溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)； Na+的物質(zhì)的量為0.05mol、SO42-的物質(zhì)的量是0.1mol、CO32-的物質(zhì)的量是0.025mol，根據(jù)電荷守恒，溶液中還一定含有其它陽(yáng)離子。9. 有Fe和Fe2O3的混合物32.8 g，向混合物中加入200mL 5molL-1的鹽酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未見(jiàn)血紅色，則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為200mL) ( )A2.5 mol

12、L-1 B1 molL-1 C2 molL-1 D5 molL-1參考答案：A10. 下列說(shuō)法中正確的是（ ）A、鐵的摩爾質(zhì)量就是鐵的相對(duì)原子質(zhì)量 B、CO32的摩爾質(zhì)量是60g/molC、 1molO2的質(zhì)量是32g/mol D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g水 的體積是22.4L參考答案：B略11. 能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級(jí)能源；需依靠其它能源的能量轉(zhuǎn)換得到的間接能源稱為二級(jí)能源。下列敘述正確的是A天然氣是二級(jí)能源 B熱水器使用的太陽(yáng)能是一級(jí)能源C手機(jī)中的使用的電池是一級(jí)能源 D水電站發(fā)電利用的水能是二級(jí)能源參考答案：B略12. 23592U是重要的核工業(yè)

13、原料。下列有關(guān)23592U、23892U說(shuō)法正確的是A. 23592U原子核中含有92個(gè)中子 B. 23592U原子核外有143個(gè)電子C. 23592U與23892U互為同位素 D. 23592U與23892U互為同素異形體參考答案：C分析：在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)；根據(jù)同位素和同素異形體的含義分析解答選項(xiàng)CD。詳解：A. 原子核中含有92個(gè)質(zhì)子，中子數(shù)是23592143，A錯(cuò)誤；B. 質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則原子核外有92個(gè)電子，B錯(cuò)誤；C. 質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，則與互為同位素，C正確； D.

14、 根據(jù)選項(xiàng)C中的分析可知與互為同位素，同素異形體是指由同一種元素形成的不同單質(zhì)，D錯(cuò)誤，答案選C。13. 金屬(M)空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源，該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O4M(OH)n已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能下列說(shuō)法不正確的是（）A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面B. M空氣電池放電過(guò)程的正極反應(yīng)式：4Mn+nO2+2nH2O+4ne4M(OH)nC. 比較 Mg、Al、Zn 三種金屬空氣電池，Al空氣電池的理論比能

15、量最高D. 在 Mg空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜參考答案：B【詳解】A、采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面，故A項(xiàng)正確；B、由圖可知，M空氣電池放電過(guò)程中，由于陰離子交換膜的存在，正極氧氣得電子被還原，其電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、每生成1mol e-，消耗Mg、Al、Zn三種金屬的質(zhì)量分別為12g、9g、32.5g，所以Al空氣電池的理論比能量最高，故C項(xiàng)正確；D、在Mg空氣電池中，負(fù)極Mg失去電子變?yōu)镸g2+，Mg2+和OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，為防止負(fù)極區(qū)

16、沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)，并且用陽(yáng)離子交換膜阻攔正極區(qū)生成的OH-，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案是B。14. 下列各組物質(zhì)分類正確的是( ) 酸堿鹽氧化物A硫 酸純 堿熟石灰鐵 紅B氫硫酸燒 堿純 堿生石灰C碳 酸蘇打小蘇打二氧化硫D二氧化碳苛性鈉食 鹽石灰石參考答案：B【詳解】A.純堿是碳酸鈉屬于鹽不是堿，故A錯(cuò)誤；B.氫硫酸是酸，燒堿是堿，純堿是鹽，生石灰是氧化物，故B正確；C.蘇打是碳酸鈉屬于鹽，故C錯(cuò)誤；D.石灰石是鹽,不是氧化物,故D錯(cuò)誤；所以本題答案為B。【點(diǎn)睛】酸是能電離出的陽(yáng)離子全部是H+的化合物；堿是電離出的陰離子全部是OH-的化合物；鹽電離出陽(yáng)離子是金屬陽(yáng)

17、離子或銨根離子、陰離子為酸根離子的化合物；氧化物由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物。15. 把氯氣通入紫色石蕊試液中，可以觀察到的現(xiàn)象是A先變藍(lán)后變紅 B先變紅后褪色 C先變紅后變紫 D先變紫后變紅參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 已知硼與鋁的性質(zhì)相似，能與氧氣、氫氧化鈉溶液等物質(zhì)反應(yīng)，硼與氯氣反應(yīng)生成三氯化硼(BC13),生成的三氯化硼遇水水解產(chǎn)生白霧（已知：BC13的熔點(diǎn)為 -107. 3，沸點(diǎn)為12.5 )。某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備三氯化硼。回答下列問(wèn)題：（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（2）寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）裝

18、置B、E的作用分別是_、_。 （4）可以用盛裝_（填試劑名稱）的干燥管代替裝置F和G，使實(shí)驗(yàn)更簡(jiǎn)便。（5）為了順利完成實(shí)驗(yàn)，點(diǎn)燃酒精燈的正確操作是_(填字母)，a.先點(diǎn)燃A處酒精燈，后點(diǎn)燃D處酒精燈b.先點(diǎn)燃D處酒精燈，后點(diǎn)燃A處酒精燈c.同時(shí)點(diǎn)燃A、D兩處酒精燈其理由是_。參考答案：(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O (2)2B+3Cl22BCl3 (3)除去Cl2中的HCl 冷卻和收集三氯化硼 (4)堿石灰 (5) a 先用Cl2排盡裝置中的空氣，避免氧氣和硼粉反應(yīng)生成B2O3【分析】A裝置制備氯氣，制備的氯氣中含有HCl、水蒸氣，B裝置吸收HCl，C裝置干燥氯氣，D裝置中氯氣與

19、硼反應(yīng)生成BCl3，E裝置冷卻和收集三氯化硼，三氯化硼遇水水解，F(xiàn)裝置防止水蒸氣進(jìn)入E中，氯氣有毒，直接排放會(huì)污染空氣，G裝置吸收氯氣，據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）裝置A用來(lái)制備氯氣，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO24H2ClMn2Cl22H2O；（2）裝置D中氯氣與硼在加熱條件下反應(yīng)生成三氯化硼，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2B+3Cl22BCl3；（3）濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，B中飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，且可以降低氯氣溶解度，BCl3的沸點(diǎn)低，E中冰水冷卻便于收集三氯化硼；（4）由于三氯化硼遇水水解，F(xiàn)裝置防止水蒸氣進(jìn)入裝置E中，同時(shí)氯氣有毒需要尾氣處理，則可以用一個(gè)盛裝堿石灰的干燥管代替裝置F和G；（5）先用Cl2排盡裝置中的空氣，避免氧氣和硼粉反應(yīng)生成B2O3，再加熱制備三氯化硼，故先點(diǎn)燃A處酒精燈，后點(diǎn)燃D處酒精燈，答案選a。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目涉及制備氣體、凈