1、四川省成都市第四十四中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列裝置或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A B C DA分離乙酸和乙醇 B形成鋅銅原電池 C制備乙酸乙酯 D石油的分餾參考答案：D略2. 在實(shí)驗(yàn)室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來(lái)，應(yīng)該選用下列試劑中的（ ）A石灰水 B氫氧化鈉溶液 C氨水 D硫酸 參考答案：C略3. 下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 B蒸餾時(shí)應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口 C蒸發(fā)時(shí)，待蒸發(fā)皿中沒有水了再停止

2、加熱 D稱量氫氧化鈉時(shí)，應(yīng)先將小燒杯放在左盤稱量，再將樣品加入到小燒杯中稱量參考答案：C略4. 下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A. H2O B. BF3 C. CCl4 D. PCl5參考答案：C5. 一定溫度和壓強(qiáng)下，在2 L的密閉容器中合成氨氣：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 。在反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A. 010 min內(nèi)，以NH3表示的平均反應(yīng)速率為0.005 mol ? L-1? min-1B. 1020 min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是加入催化劑或縮小容器體積C. 該反應(yīng)在20 min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡

3、狀態(tài)D. N2的平衡轉(zhuǎn)化率與H2平衡轉(zhuǎn)化率相等參考答案：D【分析】由圖可知，該反應(yīng)在20 min時(shí)各物質(zhì)濃度不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，10 min時(shí)改變條件的瞬間各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)速率加快，可能是加入催化劑或縮小容器體積導(dǎo)致。【詳解】A項(xiàng)、010 min內(nèi)，生成NH3的物質(zhì)的量為0.1 mol，濃度為0.05mol ? L-1，則以NH3表示的平均反應(yīng)速率為=0.005 mol ? L-1? min-1，故A正確；B項(xiàng)、10 min時(shí)改變條件的瞬間各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，1020min內(nèi)反應(yīng)速率加快，則1020 min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是加入催化劑或縮小容器體積導(dǎo)致，故B

4、正確；C項(xiàng)、由圖可知，該反應(yīng)在20 min時(shí)各物質(zhì)濃度不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；D項(xiàng)、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的平衡轉(zhuǎn)化率為100%=37.5%，H2平衡轉(zhuǎn)化率100%=75%，兩者轉(zhuǎn)化率不同，故D錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，注意影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析，明確圖中達(dá)到平衡的時(shí)間，掌握化學(xué)反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率的計(jì)算方法是解答關(guān)鍵。6. A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A、E的原子核外最外層電子數(shù)之和為13，D原子的最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)或電子層數(shù)的2倍，B與C同周期但不相鄰。下列說(shuō)法正確的是（ ）A. B與D形成的化合物為共價(jià)化

5、合物B. E的單質(zhì)能從水中置換出O2C. C的氧化物可溶于B、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液中D. 五種元素的最高正化合價(jià)都等于其所在的族序數(shù)參考答案：C7. 下列說(shuō)法正確的是A. 國(guó)際上規(guī)定，0.012kg12C原子所含有的碳原子的物質(zhì)的量為1摩B. 膠體是帶電的，溶液是呈電中性的C. 在0、1.01105Pa下，1molCCl4的體積約為22.4LD. 硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96g參考答案：AA. 國(guó)際上規(guī)定，0.012kg12C原子所含有的碳原子的物質(zhì)的量為1mol，A正確；B. 膠體不帶電，膠體的膠粒有可能帶電荷，B錯(cuò)誤；C. 在00C、1.01105Pa下四氯化碳不是氣態(tài)，1m

6、olCCl4的體積不是22.4L，C錯(cuò)誤；D. 硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96g/mol，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：選項(xiàng)B是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，不能說(shuō)明膠體帶電荷，而是膠體的膠粒帶電荷，類似于溶液顯中性，溶液中的陰陽(yáng)離子帶電荷。8. 決定有機(jī)物種類繁多的原因，不正確的是A有機(jī)物分子中，碳原子間只能排列成鏈狀B碳原子有4個(gè)價(jià)電子，可與其他原子形成4個(gè)共價(jià)鍵C組成有機(jī)物的元素種類較多D碳原子間可以有多種排列方式參考答案：A略9. 下列表述正確的是( )A人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是Al2O3B分散系中分散質(zhì)粒子直徑：Fe(OH)3 懸濁液Fe(OH)3 膠體FeCl

7、3 溶液C在醫(yī)療上碳酸鈉可用于治療胃酸過(guò)多D電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液中能否電離參考答案：AB略10. 溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)很像鹵素的單質(zhì)，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，它也能與水發(fā)生以下反應(yīng)：IBrH2O=HBrHIO，下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是()。A. 在很多反應(yīng)中IBr是強(qiáng)氧化劑B. IBr與水反應(yīng)時(shí)既作氧化劑，又作還原劑C. IBr與AgNO3溶液反應(yīng)會(huì)生成AgBr沉淀D. IBr與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，生成NaBr和NaIO參考答案：B【分析】此題是一道信息題，題中給出了三點(diǎn)信息：(1)溴化碘(IBr)暗示Br呈1價(jià)，I呈1價(jià)；(2)IBr性質(zhì)與鹵素

8、相似；(3)IBr與水反應(yīng)生成HIO和HBr?！驹斀狻緼、由(2)可知，IBr中各元素的化合價(jià)，確定碘為1價(jià)，溴為1價(jià)，IBr是一種強(qiáng)氧化劑。故A正確；B、結(jié)合(3)，可知IBr與水的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，而是復(fù)分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、已知IBr與水的反應(yīng)生成HBr和HIO，推測(cè)可知 IBr與AgNO 3 溶液反應(yīng)會(huì)生成AgBr沉淀，故C正確；D、已知IBr與水的反應(yīng)生成HBr和HIO，推測(cè)可知IBr與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，生成NaBr和NaIO，故D正確；故選B。11. 要使氯化鋁溶液中的Al3+完全轉(zhuǎn)化成Al（OH）3沉淀，應(yīng)選用的最佳試劑是A. NaOH溶液 B. 稀鹽酸C. 氨水 D.

9、AgNO3溶液參考答案：C試題分析：可溶性鋁鹽生成氫氧化鋁沉淀，需要加入堿，因此選項(xiàng)A正確。12. 同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，正確的是()密度比為1611密度比為1116體積比為1611體積比為1116A BC D 參考答案：B略13. 實(shí)驗(yàn)室需要450mL0.1molL1NaOH溶液和500mL0.5molL1H2SO4溶液。如圖所示，在配制這兩種溶液時(shí)肯定不需要的儀器是（ ）A B C只有 D 參考答案：B14. 分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列物質(zhì)分類不合理的是A. 酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2B. 堿性氧化物： Na2O

10、2、MgO、CaOC. 電解質(zhì)： BaSO4、KAl(SO4)2?12H2O 、HClD. 膠體： 煙水晶、硅酸溶膠、云霧參考答案：B【詳解】A、酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，CO2、SO2、SiO2均為酸性氧化物，A正確；B、堿性氧化物是指能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，MgO、CaO均為堿性氧化物，過(guò)氧化鈉和酸反應(yīng)時(shí)還有氧氣生成，不是堿性氧化物，屬于過(guò)氧化物，B錯(cuò)誤；C、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，BaSO4、KAl(SO4)2?12H2O、HCl均是電解質(zhì)，C正確；D、分散質(zhì)粒子直徑介于1100nm之間的分散系為膠體，煙水晶、硅酸溶膠、云霧均屬于膠體，D正確

11、。答案選B。15. 標(biāo)況下，34g CO和CO2混合氣體的體積為22.4L，關(guān)于該混合氣體有下列的說(shuō)法 混合氣體中兩種氣體的分子個(gè)數(shù)比為5：3 混合氣體中兩種氣體的質(zhì)量比為35：33 混合氣體中碳和氧的原子個(gè)數(shù)比為8：11 混合氣體的密度約為1.52g/L，其中正確的是（）A只有 B只有C和 D都正確參考答案：D解：標(biāo)況下，34gCO和CO2混合氣體的體積為22.4L，即混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)M=知，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是34g/mol，利用十字交叉法確定兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，所以一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比=10：6=5：3，則n（CO）=mol，n（CO2）=mol，混

12、合氣體中兩種氣體的分子個(gè)數(shù)比等于其物質(zhì)的量之比，為5：3，故正確；混合氣體中兩種氣體的質(zhì)量比=35：33，故正確；混合氣體中碳和氧的原子個(gè)數(shù)比=（）：（）=8：11，故正確；混合氣體的密度=1.52g/L，故正確；故選D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室制取SO2的反應(yīng)原理為：Na2SO3H2SO4（濃） Na2SO4SO2H2O。請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率：（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是 （填各接口的編號(hào)）。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)甲儀器中橡皮管的作用是 。（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)處滴入濃硫酸與處加熱催

13、化劑的先后順序是 。（4）裝置的作用是 。（5）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，稱得處增重m g，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為 。參考答案：（1）afgbc（或cb）d（2）作用是維持燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)與分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)相等，使?jié)饬蛩崮茼樌氐稳霟恐?（3）先加熱V2O5，后緩緩滴入濃硫酸（4）防止空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入III中，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果（5）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 請(qǐng)你設(shè)計(jì)至少兩種方法除去細(xì)小的鐵顆粒中混有的細(xì)小的鋁顆粒。（簡(jiǎn)要說(shuō)明）參考答案： 方法一：可以使用NaOH溶液洗滌混合物，鐵與NaOH溶液不發(fā)生反應(yīng)，

14、而Al可溶于NaOH溶液。2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2經(jīng)過(guò)濾、洗滌可以得到鐵。方法二：可以使用磁鐵將混合物中的鐵吸引出來(lái)而留下雜質(zhì)鋁。方法三：向混合物中加FeCl3溶液，Al與FeCl3反應(yīng)：A1FeCl3FeAlCl3，用水洗滌并干燥。18. X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們能實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）X、Y、Z三種物質(zhì)焰色反應(yīng)均呈現(xiàn)黃色，X為堿，Y為正鹽，Z為酸式鹽，則反應(yīng)II的化學(xué)方程式為_、X與Z反應(yīng)方程式為 （2）若Y是一種黃綠色氣體，X是黑色粉末，Z是漂白粉的有效成分寫出工業(yè)上用以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)II的離子方程式_，反應(yīng)I中若有0.1molX參加反應(yīng)，生成Y氣體的體積是_（STP），（3）若X是一種金屬單質(zhì)，X、Z分別能與KOH溶液反應(yīng)生成Y。寫出Y的化學(xué)式_，寫出單質(zhì)X與鐵紅反應(yīng)的化學(xué)方程式_，寫出反應(yīng)I的離子方程式_。參考答案：（1）， _Na2CO3+CO2+H2O=2 NaHCO3_、NaHCO3 +NaOH= _Na2CO3+H2O （2）_Cl2+Ca(OH)2=Cl-+ClO-+Ca2+H2O_， _2.24L（STP），（3）KAlO2_， 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3_， 2Al+2OH-+2H2