1、第一節(jié) 物質(zhì)的分類一、簡潔分類法及其應用1化學物質(zhì)的分類1 交叉分類法Na2CO3 鈉鹽Na2SO4 鉀鹽K 2SO4 硫酸鹽K 2CO 3 碳酸鹽2 樹狀分類法提示：氧化物、酸、堿、鹽等仍可以依據(jù)不同的標準進一步進行分類,化合物也可以分為無機化合物和有機化合物等；摸索與溝通 1在中學我們學習過四種基本化學反應類型,它們是依據(jù)什么標準進行分類的？將化學反應又可以依據(jù)哪些不同的標準進行分類呢？歸納與整理 2化學反應的分類：化學反應依據(jù)反應物和生成物的類別置換反應 復分解反應四種四種基本反應類型四種依據(jù)反應前后物質(zhì)種類的多少化合反應 分解反應基本反應類型依據(jù)反應中物質(zhì)得氧或失氧氧化反應 仍原反應補

2、充習題1農(nóng)藥波爾多液不能用鐵或鋁的容器貯存,是由于鐵或鋁能跟該農(nóng)藥中的硫酸銅發(fā)生化學反應,該反應屬無機物反應基本類型中的（）A置換反應 B分解反應 C化合反應 D復分解反應2以下物質(zhì)是化合物的是（）A分析純鹽酸 B氧氣 C黑火藥 D 干冰3只由兩種元素組成的化合物,其中一種元素是氫元素,這類化合物稱為氫化物；以下物質(zhì)不1 / 4 屬于氫化物的是（）AH2O B NH 3 CNaH D H 2SO44組成中有氫氧根的鹽叫做堿式鹽,酸根中含有氫元素的鹽叫做酸式鹽（現(xiàn)階段認為正確）；以下鹽中,既不是堿式鹽,又不是酸式鹽的是（）AKHSO 4 BCu 2OH 2CO3 CCaH 2PO42 DNH 4

3、NO 35以下物質(zhì)： H2O NaCl H 2SO4 CaOH 2 Fe2O3 FeSO47H2O HNO 3 AgNO 3 NaHCO 3中,其中屬于氧化物的是；屬于堿的是；屬于酸的是；屬于鹽的是；（填寫各物質(zhì)的序號）6膽礬（ CuSO45H2O）是一種藍色晶體,用它進行以下幾個試驗：取少量膽礬晶體,用研缽研碎后,放入硬質(zhì)玻璃管中,加熱,可以看到固體顏色逐步變成白色,同時試管口有水珠生成；冷卻后,取試管內(nèi)白色粉末少許,用蒸餾水溶解后得到藍色溶液,將此溶液分置于兩支試管中；向第一支試管中滴入 NaOH 溶液后,可觀看到有藍色沉淀生成；將一枚干凈的鐵釘放入其次支試管中,過一會,取出鐵釘,觀看到鐵

4、釘表面附著一層紅色物質(zhì)；用化學方程式表示上述變化,并指出所發(fā)生的反應的類型；加熱膽礬晶體：,（）；生成藍色沉淀：,（）；生成紅色物質(zhì)：,（）；參考答案： 1A2 D3 D4 D5 6 CuSO45H2O CuSO45H2O分解反應 CuSO 42NaOH CuOH2 Na2SO4 復分解反應 CuSO 4FeCuFeSO4 置換反應膠體1分散系及其分類分散系：一種（或多種物質(zhì)）分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系,叫做分散系；被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì),容納分散質(zhì)的物質(zhì)稱作分散劑；1依據(jù)分散質(zhì)粒子的大小,能對分散系進行分類嗎？2不同的分散系有什么區(qū)分？三種分散系的比較分分散系溶液膠體濁液外觀均

5、一、透亮、多數(shù)均一、透亮、介穩(wěn)性不均一、不透亮、穩(wěn)固不穩(wěn)固直徑 1nm 1nm100nm 100nm 散組成分子集合體或有機高分子單個分子或離子很多分子集合體質(zhì)能否透能能不能粒過濾紙子典型實例食鹽水、碘酒食鹽酒精溶液、淀粉溶液泥水 試驗與探究 1取三個小燒杯,分別加入25 mL 蒸餾水、 25 mL CuSO4溶液和 25 mL 泥水；將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入 12 mL FeCl3 飽和溶液；連續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱；觀看制得的 Fe0H 3膠體,并與 CuSO4 溶液和泥水比較；2 / 4 2將盛有 CuSO4溶液和 Fe0H3膠體的燒杯置于暗處,分別用激光筆（

6、或手電筒）照耀燒杯 中的液體,在于光束垂直的方向進行觀看,并記錄試驗現(xiàn)象；3將 Fe0H 3膠體和泥水分別進行過濾,觀看并記錄試驗現(xiàn)象；歸納與整理 1當光束通過Fe0H 3膠體時,可以看到一條光亮的“ 通路” ；而光束通過CuSO4溶液時,就看不到此現(xiàn)象；這條光亮的“ 通路” 是由于膠體粒子對光線散射（光波偏離原先的方向而分散 傳播）形成的,叫做丁達爾效應；利用丁達爾效應是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法；2膠體的分散質(zhì)能通過濾紙孔隙,而濁液的分散質(zhì)就不能；這說明濁液的分散質(zhì)粒子比較 大；膠體：分散質(zhì)粒子在 1nm100nm 之間的分散系；膠體的本質(zhì)特點：分散質(zhì)粒子在 膠體的性質(zhì)具有丁達爾效應

7、3膠體的性質(zhì)：1nm100nm 之間（在超顯微鏡下可見）；丁達爾效應、布朗運動、膠體的介穩(wěn)性及其破壞；補充習題 1.將某溶液逐滴加入到 FeOH 3膠體內(nèi),開頭顯現(xiàn)沉淀,連續(xù)滴加時沉淀又溶解,該溶液是（）溶液 A. 2mol/LH 2SO4溶液 B. 2mol/LNaOHC. 2mol/LMgSO 4溶液 D. 硅酸溶膠（膠體粒子帶負電荷）2.以下事實與膠體性質(zhì)無關的是（）A.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐 B.在河流入?？谝仔纬缮持轈.一束平行光線照耀蛋白質(zhì)溶液時,從側(cè)面可以看到一條光亮的通路D.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液顯現(xiàn)紅褐色沉淀3.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)分是（）（）A.是否

8、是大量分子或離子的集合體 B.分散質(zhì)粒子的大小C.是否能通過濾紙 D.是否均一、透亮、穩(wěn)固4. 觀看丁達爾現(xiàn)象的正確方法是A觀看者視線與入射膠體內(nèi)一束光平行B將一發(fā)光的白熾燈懸在盛有膠體的燒杯正上方C觀看者視線垂直于一束入射光,膠體置暗盒內(nèi)D膠體置光明背景處,觀看者視線與入射膠體內(nèi)的紅色激光垂直 5.用特別方法把固體物質(zhì)加工到納 M 級（ 1100nm,1nm=10-9m）的超細粉末粒子,然后制得納M 材 料 ； 下 列 分 散 系 中 的 分 散 質(zhì) 的 粒 子 大 小 和 這 種 粒 子 具 有 相 同 的 數(shù) 量 級 的 是（）A.溶液 B.懸濁液 C.膠體 D.乳濁液6氫氧化鐵膠體穩(wěn)固

9、存在的主要緣由是（）A膠粒直徑小于 1nm B 膠粒作布朗運動C膠粒帶有電荷 D膠粒不能通過半透膜7在以下橫線上填寫合適的分別方法：淀粉液中含有泥沙；KNO 3晶體中含有少量食鹽8取少量 Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸,所發(fā)生的反應的化學方程式為,反應后得到的 FeCl3溶液呈黃色；用此溶液進行以下試驗：3 / 4 取少量溶液置于試管中,滴入NaOH 溶液,可以觀看到有紅褐色沉淀生成,反應的化學方程式為,此反應屬于 反應；在小燒杯中加入 25mL 蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中加入 2mLFeCl 3 溶液,連續(xù)煮沸至溶液呈 色,即可制得 FeOH 3膠體；另取一小燒杯也加入 25mL 蒸餾水后,向燒杯中也加入 2mLFeCl 3 溶液,振蕩勻稱后,將此燒杯（編號甲）與盛有 FeOH 3 膠體的燒杯（編號乙）一起放置暗處：分別用紅色激光筆照耀燒杯中的液體,在與光線 的角度,可以看到 燒杯中會產(chǎn)生丁達爾效應；用這個試驗可以區(qū)別；取乙燒杯中少量 FeOH 3 膠體置于試管中,向試管中滴加肯定量的稀鹽酸,邊滴邊振蕩,可以看 到溶液 紅褐色 逐步變淺,最終 又得到 了黃色的 FeCl3 溶 液 ,發(fā)生 此變 化的化 學方程