1、惠州一中高一年級下學(xué)期分班考試化學(xué)試卷（試卷滿分：100分；考試時間：90分鐘）一倉>單項選擇題（共16題，每小題3分，共48分）1 .硅及其化合物是帶來人類文明的重要物質(zhì)。下列說法正確的是A陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽8. SiO2是非金屬氧化物，它不與任何酸反應(yīng)C.可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：2C+SiQ-Si+2COTD.高純硅可用于制造光導(dǎo)纖維，高純二氧化硅可用于制造太陽能電池2 .設(shè)N為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 100mL濃度為lmol/L的蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.1NaB. 1molFe與水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣為22.4LC. 1molMg在空氣中完全燃

2、燒生成MgOF口MgNb,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為22D. 0.1molH2SO分子中含氫離子數(shù)目為0.2Na3 .通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列反應(yīng)實驗現(xiàn)象的推斷、解釋正確的是選項操作實驗現(xiàn)象解釋A問某鉀鹽中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生氣體再通入品紅溶液品紅溶液褪色該鉀鹽為K2SO3或KHSO3B鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色鋁熱劑中一定含有氧化鐵C將少量濱水加入KI溶液中，再加入CCl4,振海，靜置下層液體呈紫色氧化性：B2>I2D將足量過氧化鈉固體溶液艾成籃色過氧化鈉與水反應(yīng)生成投入紫色石蕊試液中氫氧化鈉，溶液呈堿性4,下列反應(yīng)的離子方程式書

3、寫正確的是A.沸水中滴入FeCl3飽和溶液：Fe3+3H0=Fe(OH3+3H+2-B.向KAl(SO4)2溶放中滴入Ba(OH)2溶放恰好使SO完全沉近：2Ba2+Al3+2SO2-+4OHAlO2-+2BaSOj+2H2OC. Ba(OH)2與稀H2SO反應(yīng)：Ba2+SO42-=BaSQD. CaCO3與CHCOOH應(yīng)：CaC(3+2H=Ca2+COT+HO5.將1.12g鐵粉加入25mL2molL一的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是A.鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，C基本保持不變B.往溶液中?入無色KSCM§液，顯紅色C.Fe"和Fe”物質(zhì)的量之比為5：1D.氧化產(chǎn)物和

4、還原產(chǎn)物白物質(zhì)的量之比為2:56,下列有關(guān)金屬的描述正確的是A,金屬鐵和鋁都可以被濃硫酸鈍化，因此鐵和鋁都不能與濃硫酸反應(yīng)B,等質(zhì)量的金屬鋁，分別和過量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得氫氣一樣多C,將2mol金屬鋁投入到足量的稀硝酸中，可以得到3mol氫氣D.金屬鈉在空氣中長時間放置，最終得到氫氧化鈉固體7 .現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五種溶液，只用一種試劑就可以把它們區(qū)別開，這種試劑是A.氨水B.AgNO溶液C.0§液D.NaCl溶液8 .能與鋁作用放出氫氣的溶液中，可能大量共存的離子組是A.NhT、Mg+、NO、ClB.Cu2+、Na+、HC。、

5、BrC.Na+、Fe2+、SO2、NOD.K+、Na+、AIO2、Cl9.下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的描述不正確的是A.37Cl與39K具有相同的中子數(shù)B.第114號元素的一種核素29：X與82Pb具有相同的最外層電子數(shù)C. ho"與OH具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D. Q2-和S2一具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)10、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量，下列說法正確的是A、并不是所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量的變化，故吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)并不能包含所有的化學(xué)反應(yīng)。以需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)CS（s,單斜）一S（s,正交）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，可推測單斜硫比正交硫穩(wěn)定D等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生成氣態(tài)水和液態(tài)水，

6、前者放出的熱量多11.短周期主族元素X、YZ、W勺原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為12,Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外層電子數(shù)既是X原子內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，又是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是A.原子半徑：Y>X,離子半徑ZvWB.元素Y的單質(zhì)能與元素X的最高價氧化物發(fā)生置換反應(yīng)C.元素Y和WT歸形成YW型離子化合物D.W的單質(zhì)有毒，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色12 .下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語的說法正確的是A. 78gNaQ晶體中所含陰、陽離子個數(shù)均為22B. 1個N2H分子中存在5個共用電子對C. NaOHFDN*O中所含的化學(xué)鍵類型完全相同D. PC

7、13和BR分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13 .微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極材料分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)式為Zn+2OH-2e-=Zn（OH）2,Ag2O+H2O+2e"=2Ag+2OH-°下Zn粉客取0粉浸有KOH溶液的隔板列敘述中正確的是A.在使用過程中，電解質(zhì)KOH不斷被消耗B.使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極C.Zn是負(fù)極，Ag2O是正極D.Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)14、在10L密閉容器中，1molA和3molB在一定條件下反應(yīng)：A（氣）+xB（氣）2C（氣）

8、，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得混合氣體共3.4mol,生成0.4molC,則下列計算結(jié)果不正確的是A.平衡時，物質(zhì)的量比A:B:C=4:11:2B,x值等于4C.A的轉(zhuǎn)化率20%D.B的平均反應(yīng)速率為0.4mol/（Lmin）15 .把下列四種X溶液，分別加入盛有10mL2mol-L1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL,此時X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是A.20mL3mol-L1的X溶液B.20mL2mol-L1的X溶液C.10mL4mol-L1的X溶液D.10mL2mol-L1的X溶液16 .下列關(guān)于同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是A.甲苯苯環(huán)上的1個氫原子被含3個碳原子的烷基

9、取代，所得產(chǎn)物有6種B.已知丙烷的二氯代物有4種同分異構(gòu)體，則其六氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目也為4種C.含有5個碳原子的某飽和鏈燒，其一氯代物有3種1J”訃D.菲的結(jié)構(gòu)為一，它與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物第二卷、非選擇題（本題包括4小題，共52分）17. （12分）I.分別按下圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸,乙中G為電流計。請回答下列問題：甲稀EhSOi乙以下敘述中，正確的是。A.甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極C.兩燒杯中溶液pH均增大E.乙的外電路中電流方向Zn-CuB.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生D.產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢F.乙溶液中SO：向銅片方向移

10、動在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式:當(dāng)乙實驗電路中轉(zhuǎn)移0.25mol電子時，消耗負(fù)極材料的質(zhì)量為II.一定溫度下，在體積為0.5L的恒容密閉容器中，NO和NbQ之間發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）（紅棕色）=NQ（g）（無色），反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖所示。在03min內(nèi)，用NO表示的反應(yīng)速率為D下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填字母）。A.混合氣體的顏色B.容器內(nèi)壓強C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量D.混合氣體的密度m,已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol

11、HO鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸U熱量為.18. （13分）下圖是元素周期表的一部分（1）在元素周期表的位置是。（2）比較、常見簡單離子的半徑的大小（用化學(xué)式表示，下同）>、的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱是：>。（3）三種元素都可以與元素形成化合物，其穩(wěn)定性順序為,其沸點由低到高的順序為（用化學(xué)式表示）。（4）元素的最高價氧化物的水化物與元素最高價氧化物的水化物都能發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式19. （13分）四氯化鈦（TiCl4）是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。室溫下，四氯化鈦為無色液體。某化學(xué)興趣小組同學(xué)以TiO2和CCl4為原料在實

12、驗室制取液態(tài)TiCl4,裝置如圖所示,ABCDEF有關(guān)信息如下：反應(yīng)原理：TiO2(s)+CCl4(g)=TiCl4(g)+CO2(g)。反應(yīng)條件：無水無氧且加熱。有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點/c沸點/其它CCl4-2376與TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧請回答下列問題：(1)裝置F橡皮管的作用是,裝置F中有氮氣生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)實驗裝置依次連接的順序為F-EK-了了。(3)欲分離C中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是。(4)實驗開始前首先點燃F處酒精燈，目的是。(5) E裝置(填能或不能”)換成B裝置，理由是。20. (14分)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaOSiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：回答下列問題：(1)在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化俊為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是,還可使用代替硝酸。(2)沉淀A的主要成分是