1、第37課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用一、質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和_ _反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?？键c(diǎn)2從分子、原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律b在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的_ _沒有改變，原子的_ _也沒有增減，每個(gè)原子的質(zhì)量也沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。1(2015·麗水)高純硅是信息產(chǎn)業(yè)最基礎(chǔ)的原材料，制備高純硅的主要生產(chǎn)過程如下：請回答：(1)一個(gè)SiHCl3分子中含有氯原子的個(gè)數(shù)為_ _；(2)制備高純硅的反應(yīng)原理：SiHCl3(純)H2Si3X，則X的化學(xué)式為_ _。2(2015·衢州)如圖為小柯做的創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)：將銅絲繞在

2、電烙鐵上，電烙鐵用支架固定在密閉的硬質(zhì)玻璃管中，玻璃管置于靈敏電子臺(tái)秤上。接通電路，電烙鐵開始工作，可以觀察到銅絲表面逐漸變黑，電子臺(tái)秤讀數(shù)保持不變。下列說法正確的是( )A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO2=CuOB加熱過程中，玻璃管內(nèi)空氣的質(zhì)量保持不變C加熱過程中，銅絲的質(zhì)量保持不變D硬質(zhì)玻璃管內(nèi)物質(zhì)在反應(yīng)前后總質(zhì)量保持不變二、化學(xué)方程式以CO2CO2為例：1宏觀意義：表示什么物質(zhì)參加了反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)；反應(yīng)是在什么條件下進(jìn)行。即在點(diǎn)燃的條件下，氧氣和碳反應(yīng)，生成二氧化碳。2質(zhì)量意義：表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比：如12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成

3、44份質(zhì)量的二氧化碳。3微觀意義：表示各物質(zhì)間原子和分子的_ _。1個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)得到1個(gè)二氧化碳分子。1書寫原則：要以客觀事實(shí)為依據(jù)，要遵循_ _。2書寫要領(lǐng)：左寫反應(yīng)物，右寫生成物；寫對分子式，系數(shù)要配平。中間連等號(hào)，條件須注清；氣體和沉淀，箭號(hào)來表明?？键c(diǎn)6根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行生成物和反應(yīng)物之間的計(jì)算c1一般步驟：設(shè)未知數(shù)寫出配平的化學(xué)方程式寫出有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比和已知量列方程、求解寫出簡明的答案。2注意點(diǎn)：方程式必須配平；計(jì)算有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比時(shí)式量要乘以前面的系數(shù)；單位必須統(tǒng)一；如是不純物必須換算成純物質(zhì)的質(zhì)量代入計(jì)算。3(2014·南寧)一定條件下，甲、乙、丙、丁四種

4、物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說法正確的是( )A丁是該反應(yīng)的催化劑B該反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng)C該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量比為317D該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為710(2015·東營)在實(shí)驗(yàn)室中化學(xué)興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末狀試劑。他們對該試劑進(jìn)行了定量實(shí)驗(yàn)分析：稱取試劑19.8g放入錐形瓶中，加入30.2g的水，充分振蕩，再向錐形瓶中依次滴加25g鹽酸充分反應(yīng)。測得部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖像如下。請根據(jù)有關(guān)信息回答問題。第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入鹽酸的質(zhì)量(g)252525252525錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量(g)75100a150

5、172.8197.8(1)a的數(shù)值為_ _，興趣小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)，得出該試劑已部分變質(zhì)的結(jié)論，其依據(jù)是(通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和圖像作出你的分析)_ _。(2)b的數(shù)值為_ _。計(jì)算該試劑中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù))。 (2015·南京)在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及t1、t2時(shí)各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示，下列說法中不正確的是( )A該反應(yīng)為化合反應(yīng)B丙可能為該反應(yīng)的催化劑C該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為75D該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為14(2015·濱州)在一個(gè)密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定

6、條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g181232反應(yīng)后質(zhì)量/gx26212下列說法中，不正確的是( )A反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13gB乙是反應(yīng)物C參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量為14D物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑(2015·綿陽)長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。為了測定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的鹽酸加入到10.0g水垢中，產(chǎn)生CO2氣體的情況如圖所示。(1)水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(2)假設(shè)水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外，不含其他雜質(zhì)，溶解10.0g水垢，至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的鹽酸的質(zhì)量是

7、多少？(結(jié)果保留一位小數(shù))(3)若配制113.0g 10.0%的稀鹽酸，需用38%的濃鹽酸(密度為1.19g/cm3)的體積是多少毫升？(結(jié)果精確到個(gè)位)(2014·梅州)某氫氧化鈣中含有碳酸鈣雜質(zhì)，稱取研細(xì)的該樣品12.4g放入錐形瓶中，加入32.6g水，充分振蕩形成懸濁液，再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應(yīng)至無氣泡產(chǎn)生，測得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如表所示。加入鹽酸的質(zhì)量/g02537.5錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量/g457080.3(1)加入鹽酸的質(zhì)量在025g時(shí)，_ _與鹽酸發(fā)生反應(yīng)。(2)反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為_ _g。(3)求樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過

8、程，精確到0.1%)。 【提醒】由金屬元素和硫酸根組成的硫酸鹽中，減去金屬的質(zhì)量即為硫酸根的質(zhì)量。(2015·萊蕪)60g鎂、鐵、鋅混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)得到混合溶液，蒸發(fā)得到252g硫酸鹽固體。則反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為( )A4.0g B3.9g C3.0g D2.5g【提醒】一定質(zhì)量的Ba(OH)2溶液與Na2CO3溶液混合恰好完全反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，圖中OP段表示的是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的過程；PQ段表示的是碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氣體的過程；Q點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)有氯化鋇和氯化鈉；N點(diǎn)時(shí)，鹽酸過量，因此溶液的pH值小于7。(2014·德陽)將一定質(zhì)量的Ba

9、(OH)2溶液與Na2CO3溶液混合恰好完全反應(yīng)，向反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是( )AN點(diǎn)時(shí)，所得溶液的pH7BQ點(diǎn)時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)只含有BaCl2CO至P段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOHHCl=NaClH2ODP至Q段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O(2014·武漢)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對呼吸面具的制氧原理產(chǎn)生好奇心，通過查閱資料得知，呼吸面具中制取氧氣的主要原料是固體過氧化鈉(Na2O2)。過氧化鈉分別能和二氧化碳、水反應(yīng)，都生成氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O22H2O=

10、4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2為了測定呼吸面具中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，利用下圖所示裝置(固定裝置略去)開展探究，并得到正確的結(jié)論。已知，裝置B中盛有飽和NaHCO3溶液(NaHCO3不與CO2反應(yīng))，堿石灰是由固體NaOH和CaO組成的混合物。整套裝置氣密性良好，反應(yīng)所需試劑均足量。請回答下列問題：(1)儀器a的名稱是_ _，裝置A的作用是_ _；(2)不用裝置E代替裝置C的理由是_ _。(3)裝置D中過氧化鈉藥品的質(zhì)量為mg，裝置D在反應(yīng)前后的總質(zhì)量n1g和n2g。若藥品中所含雜質(zhì)既不溶于水也不參加化學(xué)反應(yīng)，則藥品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。(友

11、情提示：本欄目建議午休時(shí)間完成)1(2015·酒泉)物質(zhì)X是一種可再生綠色能源，其燃燒的化學(xué)方程式為X3O22CO23H2O，則X的化學(xué)式為( )AC2H4 BCH3OHCC2H5OH DC2H62(2015·嘉興、舟山)有科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，氧氣可通過高能真空紫外線照射二氧化碳直接產(chǎn)生，該化學(xué)反應(yīng)模型如圖所示。關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是( )第2題圖A屬于分解反應(yīng)B反應(yīng)中的最小微粒是分子C符合質(zhì)量守恒定律D為制取氧氣提供了新方法(2015·濰坊)在一定條件下，物質(zhì)A、B發(fā)生反應(yīng)2A2B=2CD，探究學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中得到下表數(shù)據(jù)：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量(g)4.64.0

12、00反應(yīng)后質(zhì)量(g)00.48.0a下列說法正確的是( )A反應(yīng)后原子的數(shù)目減少Ba0.6CB、D的相對分子質(zhì)量之比為91D該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)4(2015·佛山)在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖。下列說法中不正確的是( )第4題圖A該反應(yīng)為分解反應(yīng)B丙可能為該反應(yīng)的催化劑C參加反應(yīng)的乙、丁質(zhì)量比為32D丁相對分子質(zhì)量是甲的2倍5(2015·重慶)如圖表示三種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)前后質(zhì)量比例的變化。下列說法正確的是( )第5題圖A該反應(yīng)中CaO起催化作用B該反應(yīng)中CO2是生成物C該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)D該反應(yīng)是化

13、合反應(yīng)(2015·郴州)某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，將50g該混合物高溫煅燒至固體質(zhì)量不再改變，則生成二氧化碳的質(zhì)量是( )A6g B8g C13.2g D20g7(2014·杭州)無標(biāo)簽試劑瓶中的一種黑色不溶于水的固體可能是硫化銅或者是硫化亞銅。查資料可知：硫化銅(CuS)和硫化亞銅(Cu2S)在空氣中灼燒分別發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)：2CuS3O22CuO2SO2Cu2SO2CuOSO2(沒配平)(1)請寫出配平后的Cu2S在空氣中灼燒的化學(xué)方程式_ _。如要確定灼燒的Cu2S是否完全反應(yīng)，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_ _。(2)根據(jù)這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式中固

14、體物質(zhì)的質(zhì)量變化，某同學(xué)僅用天平、酒精燈、坩堝、三角架等常用儀器(無其他試劑)，通過三個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟鑒別出某黑色固體是硫化銅還是硫化亞銅。他的實(shí)驗(yàn)步驟一：用天平準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的待測黑色固體。請寫出后兩個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟二：_ _。實(shí)驗(yàn)步驟三：_ _。8(2015·赤峰)某校興趣小組在實(shí)驗(yàn)室做制取氧氣的實(shí)驗(yàn)，他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物6.0g放入大試管中進(jìn)行加熱，并在不同時(shí)刻測定試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量如下表：反應(yīng)時(shí)間/min1.01.52.02.53.03.5剩余固體質(zhì)量/g5.14.54.24.084.084.08分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：(1)氯酸鉀中鉀、氯、氧三種元素的質(zhì)量比

15、為_ _(最簡整數(shù)比)。(2)生成氧氣的質(zhì)量為_ _g。(3)原混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%) (2015·廣東)現(xiàn)有10%的Na2CO3溶液，請按照下面要求計(jì)算：(1)106g上述溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為_ _g。(2)106g上述溶液與足量10%的鹽酸反應(yīng)，最多可生成CO2多少克？(3)向106g上述溶液中逐滴加入10%的鹽酸并不斷攪拌，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl；當(dāng)Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3后，再加入鹽酸才開始放出CO2。請?jiān)趫D中畫出產(chǎn)生氣體的曲線。第9題圖(4)另取10% Na2CO3溶液邊攪拌

16、邊加入10%的鹽酸，有關(guān)反應(yīng)物與生成物的量如表格：物質(zhì)Na2CO3HClxNaClCO2H2O質(zhì)量/g31.814.616.823.44.4m則m_ _，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 第37課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用課前預(yù)熱考點(diǎn)1等于考點(diǎn)2種類數(shù)目【考點(diǎn)真題】1.(1)3(2)HCl2.D考點(diǎn)43.個(gè)數(shù)比考點(diǎn)51.質(zhì)量守恒定律【考點(diǎn)真題】3.C4.(1)125滴加鹽酸至100g時(shí)，開始有二氧化碳生成，證明有碳酸鈣存在，之前滴加的鹽酸無現(xiàn)象，說明了鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)，從而證明氫氧化鈣存在(2)2.274.7%課堂突破例1D例2(1)根據(jù)產(chǎn)生CO2氣體的情況圖，可得知碳酸鈣完全反應(yīng)時(shí)放出二氧化碳3.3g；設(shè)水

17、垢中碳酸鈣的質(zhì)量為x，消耗HCl的質(zhì)量為y。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO210073 44xy3.3g解得：x7.5gy5.475g水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%75%答：水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是75%；(2)設(shè)氫氧化鎂完全反應(yīng)消耗HCl的質(zhì)量為z。2HClMg(OH)2=MgCl22H2O7358z10g7.5g2.5g解得：z3.147g至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸的質(zhì)量86.2g(3)設(shè)需用38%的濃鹽酸的體積為V。1130g×10.0%38%×1.19g/mL×VV25mL例3A例4C例5(1)錐形瓶產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)所需的二氧化碳(2)堿石灰還能與二氧化碳反應(yīng)(3)%【變式拓展】1.B2.(1)氫氧化鈣(2)2.2(3)59.7%校內(nèi)作業(yè)1C2.B3.C4.D5.D6.B7(1)Cu2S2O22CuOSO2不再產(chǎn)生刺激性氣味的氣體或?qū)駶?/p>