第一章第一節(jié)化學實驗的基本方法（其他實驗知識在選修六）考點一物質(zhì)的分離與提純1．過濾：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物。如：粗鹽的提純。2．蒸發(fā)結晶：適用于混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異不同。3．蒸餾法：適用于分離各組分互溶，但沸點不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離。主要儀器：酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝器、牛角管、錐形瓶等。4．分液：適用于分離互不相容的兩種液體。5．萃取：適用于溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同。如：用CCl4萃取溴和水的混合物。分層：上層無色，下層橙紅色。注：不用酒精萃取。第二節(jié)化學計量在實驗中的應用考點一物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量（1）物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，其意義是表示含有一定量數(shù)目的粒子的集體。符號為：n，單位為：摩爾 （2）物質(zhì)的量的基準（NA以0.012kg12C所含的碳原子數(shù)即阿伏加德羅常數(shù)作為物質(zhì)的量的基準。阿伏加德羅常數(shù)可以表示為NA，其近似值為6.02×1023mol-12.摩爾質(zhì)量（M）1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，就是該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位是g/mol。1mol任何物質(zhì)均含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子，但由于不同粒子的質(zhì)量不同，因此，1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同；12C的相對原子質(zhì)1.摩爾只能描述原子、分子、離子、質(zhì)子、中子和電子等肉眼看不到、無法直接稱量的化學微粒，不能描述宏觀物質(zhì)。如1mol麥粒、1mol電荷、1mol元素的2.使用摩爾作單位時，應該用化學式(符號)指明粒子的種類。如1mol水（不正確）和1molH2O（正確）；1mol食鹽（不正確）和1molNaCl(正確)3.語言過于絕對。如6.02×1023mol-1就是阿伏加德羅常數(shù)；摩爾質(zhì)量等于相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量；1摩爾任何物質(zhì)均含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子等。考點二氣體摩爾體積1.定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，叫做氣體摩爾體積。4.標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol5.數(shù)學表達式：氣體的摩爾體積＝氣體所占氣體的物質(zhì)的量mVn氣體摩爾體積的一個特例就是標準狀況下的氣體摩爾體積(V0)。在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約等于22.4L。在理解標準狀況下的氣體摩爾體積時，不能簡單地認為“22.4L就是氣體摩爾體積”，因為這個22.4L是有特①標準狀況，即0℃和101.325kPa，氣體的物質(zhì)的量為1mol，只有符合這些條件的氣體的體積才約是22.4L。因此，22.4L是1mol任何氣體在標準狀況下的體積。②這里所說的標準狀況指的是氣體本身所處的狀況，而不指其他外界條件的狀況。例如，“1molEQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(H),2)O(g)在標準狀況下的體積為22.4L”是不正確的，因為在標準狀況下，我們是無法得到氣態(tài)水的。③1mol任何氣體的體積若為22.4L，它所處的狀況不一定就是標準狀況。根據(jù)溫度、壓強對氣體分子間平均距離的影響規(guī)律知，溫度升高一倍或壓強降低一半，分子間距將增大一倍；溫度降低一半或壓強增大一倍，分子間距將減小一半。由此可知，1mol任何氣體在0℃、101kPa條件下的體積與273℃、202kPa條件下的體積應相等，都約為22.4L?？键c三阿伏加德羅定律及其推論在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即：T1=T2；P1=P2；V1=V2→n1=n22.阿伏加德羅定律的推論：PV==nRT用此公式去推成正比還是成反比就可以了。另：同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量之比，也等于它們的密度之比。m1/m2=M1/M2=2(注：以上用到的符號：ρ為密度，p為壓強，n為物質(zhì)的量，M為摩爾質(zhì)量，m為質(zhì)量，V為體積，T為溫度；上述定律及其推論僅適用于氣體，不適用于固體或液體考點四混合氣體的平均摩爾質(zhì)量EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up8(m),n)2.已知混合物各成分的摩爾質(zhì)量和在混合體系內(nèi)的物質(zhì)的量分數(shù)或體積分數(shù)。M(混)＝M1×n1%＋M2×n2%+……=M1×V1%＋M2×V2%+……3.已知標準狀況下混合氣體的密度：M＝22.4ρ考點五物質(zhì)的量濃度1.定義：以1L溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液的濃度叫做物質(zhì)的量濃度.符號為：cB；單位為：mol﹒L-1V2.表達式：cB=n(n為溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，單位為mol；V為溶液的體積，單位為L)V1.理解物質(zhì)的量濃度的物理意義和相關的量。物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標準是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少。這里的溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或其他的特定組合，單位是mol；體積指溶液的體積而不是溶劑的體積，單位是L；2.明確溶液中溶質(zhì)的化學成分。的溶質(zhì)為NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為H2SO4的溶質(zhì)為NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為H2SO4；Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為NaOH；CuSO45H2O溶于水后所得溶液溶質(zhì)為CuSO43.熟悉表示溶液組成的其他物理量。表示溶液組成的物理量除物質(zhì)的量濃度外，還有溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、質(zhì)量物質(zhì)的量濃度等。它們之間有區(qū)別也有一定的聯(lián)系，如物質(zhì)的量濃度（c）與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(ω)的關系為c=ρg·mL-1×1000mL·L-1×ω/Mg·mol-1?？键c六物質(zhì)的量濃度溶液的配制（1）計算：如溶質(zhì)為固體時，計算所需固體的質(zhì)量；如溶液是液體時，則計算所需液體的體積。（2）稱量：用天平稱出所需固體的質(zhì)量或用量筒量出所需液體的體積。（3）溶解：把稱量出的溶質(zhì)放在燒杯中加少量的水溶解，邊加水邊震蕩。（4）轉移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。（5）洗滌：用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻棒2-3次，把每次的洗滌液一并注入容量瓶中。（6）定容：向容量瓶中緩緩注入蒸餾水至離容量瓶刻度線1-2cm處，再用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線（7）搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，反復上下顛倒搖勻，然后將所配的溶液倒入指定試劑瓶并貼好標簽。根據(jù)c=n/V=m/MV來判斷，看m、V是變大還是變小，然后確定c的變化。特別提醒：在配制物質(zhì)的量濃度的溶液時，按操作順序來講，需注意以下幾點：1.計算所用溶質(zhì)的多少時，以下問題要弄清楚：M(gmol-1)]/V(L)公式算m；溶質(zhì)是含結晶水的固體時，則還需將無水固體的質(zhì)量轉化M(gmol-1)]/V(L)公式算m；溶質(zhì)是含結晶水的固體時，則還需將無水固體的質(zhì)量轉化為結晶水合物的質(zhì)量。③所配溶液的體積與容量瓶的量程不符時：算溶質(zhì)時則取與實際體積最接近的量程數(shù)據(jù)做溶液的體積來求溶質(zhì)的多因為容量瓶只能配制其規(guī)定量程體積的溶液，要配制符合要求的溶液時，選取的容量瓶只能是500mL量程的容量瓶。故只能先配制500mL溶液，然后再取出480mL。2.稱、量溶質(zhì)時，一要注意所測數(shù)據(jù)的有效性（即精度）。二要選擇恰當?shù)牧科?，稱量易潮解的物質(zhì)如NaOH時，應用帶蓋的稱量瓶（或小燒杯）快速稱量；量取液體時，量器的量程與實際體積數(shù)據(jù)相差不能過大，否則易產(chǎn)生較3.容量瓶使用前要用蒸餾水洗滌2～3次；溶解或稀釋溶質(zhì)后要冷卻溶液至室溫；定容、搖勻時，不能用手掌貼住瓶體，以免引起體積的變化；搖勻后，如果液面降到刻度線下，不能向容量瓶中再加蒸餾水了，因為瓶塞、瓶口是磨口的，有少量溶液殘留。4.定容時如果液面超過了刻度線或搖勻時灑出少量溶液，均須重新配制。第二章化學物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)分類考點一物質(zhì)的組成1.元素——宏觀概念，說明物質(zhì)的宏觀組成。元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的統(tǒng)稱。質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素，因為微粒的含義要比原子廣泛。2.分子、原子、離子——微觀概念，說明物質(zhì)的微觀構成。(1)分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒。（單原子分子、雙原子分子、多原子分子）(2)原子是化學變化中的最小微粒。（不是構成物質(zhì)的最小微粒）(3)離子是帶電的原子或原子團。（基：中性原子團）3.核素——具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子同位素——具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子互稱為同位素同素異形體——同種元素形成的結構不同的單質(zhì)特別提醒：帶電的原子或原子團化學中對原子團和基的總稱帶有正電荷或負電荷不帶電，為缺電子物質(zhì)，呈電中性兩者通過得失電子可以互相轉化OH-NO2-Cl-CH3+-OH-NO2-Cl-CH3同種元素形成的不同種原子同種元素形成的不同種單質(zhì)是一種原子是一種單質(zhì)同位素原子在一定條件下以一定的方式可構成同素異形體物質(zhì)到底是由分子、原子還是離子構成？這與物質(zhì)所屬的晶體類型有關。如金剛石(C)、晶體Si都屬原子其晶體中只有原子；NaCl、KClO3屬離子晶體，其晶體中只有陰陽離子；單質(zhì)S、P4屬分子晶體,它們是由原子形成分子，進而構成晶體的。具體地：（1）由分子構成的物質(zhì)（分子晶體）：①非金屬單質(zhì)：如H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有氣體等②非金屬氫化物：如HX、H2O、NH3、H2S等③酸酐：如SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5等④酸類：如HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等⑤有機物：如烴類、烴的衍生物、糖類、氨基酸等⑥其它：如NO、N2O4、Al2Cl6等（2）由原子直接構成的物質(zhì)（原子晶體）：稀有氣體、金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅、石墨（混合型晶體）等3）由陰陽離子構成的物質(zhì)（離子晶體絕大多數(shù)鹽、強堿、低價金屬氧化物。（4）由陽離子和自由電子構成的物質(zhì)（金屬晶體）：金屬單質(zhì)、合金考點二（1）特征：有無新物質(zhì)生成（2）本質(zhì)：有無化學鍵的斷裂和形成（3）現(xiàn)象：物理變化→大小、形狀、狀態(tài)改變化學變化→發(fā)光、發(fā)熱、變色、析出沉淀等物理變化：⑴升華⑵萃?、欠忠孩日麴s（分餾）⑸吸附⑹滲析⑺鹽析⑻膠體聚沉⑼電泳⑽金屬導電(11)焰色反應（12）電離等化學變化：⑴風化⑵裂化⑶硫化⑷老化⑸炭化⑹干餾⑺脫水⑻蛋白質(zhì)變性⑼水解⑽同素異形體互變（11）電解(12)熔融鹽導電(13)電解質(zhì)溶液導電(14)水泥硬化等。2.化學之“化”風化--催化一酯化--皂化--硫化--歧化--同一物質(zhì)中同一元素且為同一價態(tài)原子間發(fā)生的氧化還原反應。鈍化--濃硫酸、濃硝酸在FeAl等金屬表面氧化生成一種致密的氧化膜從而起到保護FeAl等金屬的現(xiàn)象。老化--橡膠、塑料等制品露置于空氣中，因受空氣氧化、日光照射等作用而變硬發(fā)脆的過程。裂化--在一定條件下，分子量大、沸點高的烴斷裂為分子量小、沸點低的烴的過程。硝化(磺化)--苯環(huán)上的H被-NO2或-SO3H取代的過程。考點三物質(zhì)的分類1.物質(zhì)的樹狀分類：（注意每一概念的定義）混合物無機化合物1.純凈物和混合物純凈物純凈物混合物有固定的組成和結構無固定的組成和結構有一定的熔沸點無一定的熔沸點保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自性質(zhì)（1）常見混合物：①分散系（如溶液、膠體、濁液等）；②高分子（如蛋白質(zhì)、纖維素、聚合物、淀粉等）；（2）常見特殊名稱的混合物：石油、石油的各種餾分、煤、漂粉精、堿石灰、福爾馬林、油脂、天然氣、水煤氣、鋼鐵、黃銅（含Zn）、青銅（含Sn）、鋁熱劑、黑火藥等。2.化合物的分類標準有很多，還可以根據(jù)化學鍵的類型分為離子化合物和共價化合物、依據(jù)能否電離分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)等。2.物質(zhì)的交叉分類（以氧化物為例）：金屬氧化非金屬氧化1.酸酐：通常所講酸酐是針對含氧酸而言的，對于一般的無機含氧酸來說，酸酐是酸中心元素的等價氧化物，如H2SO3→SO2；HNO3→N2O5。對于某些有機酸，其酸酐中還含有其他元難溶性酸的酸酐一般不能直接與水化合，如SiO2。2.非金屬氧化物不一定是酸酐，酸酐也不一定是非金屬氧化物。3.過氧化物不是堿性氧化物（與水反應除了生成堿外還生成其它物質(zhì)如O2）3.酸和鹽的分類(1)酸：根據(jù)分子中最多能夠電離出的H+數(shù)來分為一元酸、二元酸、三元酸、多元酸。如H3PO3其分子結構如圖，其中只有2個-OH直接與中心原子成鍵，最多可電離2個H+，故為二元酸。CH3COOH分子中雖有4個H，但根據(jù)-COOH數(shù)確定它為一元酸。(2)鹽：正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復鹽O如：H3PO4是三元酸，其鈉鹽有正鹽（Na3PO4）、酸式鹽（NaH2PO4）、（Na2HPO4）；HO－P—OHH3PO3是二元酸，其鈉鹽有正鹽（Na2HPO3）、酸式鹽（NaH2PO3）考點四溶液、飽和溶液、不飽和溶液H1.溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一、穩(wěn)定的混合物。2.溶液的組成:溶液=溶質(zhì)+熔劑EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up9(溶質(zhì)),溶劑)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up9(被分散的物質(zhì)),溶質(zhì)分散其中)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up9(如食),物質(zhì))EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up9(水中的Na),如食鹽水)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up9(氨水中的),水中的水)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up9(碘),酒中)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up9(酒),的)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up9(中的),酒精)23.溶解過程：溶質(zhì)分散到溶劑里形成溶液的過程叫溶解。物質(zhì)溶解時，同時發(fā)生兩個過程：溶解是一個物理、化學過程，并伴隨著能量變化，溶解時溶液的溫度是升高還是降低，取決于上述兩個過程中放出和吸收熱量的相對大小。如：濃硫酸稀釋溶液溫度升高，NH4NO3溶于水4.溶解平衡在一定條件下，溶解速率等于結晶速率的狀態(tài)叫溶解平衡。溶解平衡是動態(tài)平衡，溶解和結晶仍在進行。達到溶解平衡的溶液是飽和溶液，它的濃度一定，未達到溶解平衡的溶液是不飽和溶液，通過加入溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、改變溫度等方法可使不飽和溶液成為飽和溶液。未溶解的固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)考點五溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1.固體的溶解度(1)定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑注意點：①一定溫度②100g溶劑③達到溶解平衡狀態(tài)（飽和狀態(tài)）④單位是克(g)EQ\*jc3\*hps33\o\al(\s\up11(m溶質(zhì)),m溶劑)溶解度曲線是溶解度隨溫度變化的一種表示方法。溶解度曲線可表示：①同一物質(zhì)在不同溫度時的不同溶解度；②不同物質(zhì)在同一溫度時不同溶解度；緩升型(NaCl)③物質(zhì)溶解度受溫度變化影響的大??；2.氣體的溶解度T/℃在一定溫度和1.01×105Pa時，1體積溶劑里達到溶解平衡時溶解的氣體體積數(shù)（要換算成標準狀況時的氣體體積）。氣體溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大。3.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（a%）溶液的質(zhì)量/g考點六膠體及其性質(zhì)1.膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子的直徑大小在1nm～100nm之間2.膠體的分類氣溶膠——霧、云、煙按分散劑狀態(tài)分液溶膠——Fe(OH)3膠體、蛋白質(zhì)溶液膠體固溶膠——煙水晶、有色玻璃按分散質(zhì)分粒子膠體—分散質(zhì)微粒是很多分子或離子的集合體，如Fe(OH)3膠體分子膠體—分散質(zhì)微粒是高分子，如淀粉溶液，蛋白質(zhì)溶液3.膠體的重要性質(zhì)①丁達爾現(xiàn)象：光通過膠體時所產(chǎn)生的光亮的通路的現(xiàn)象。膠體的丁達爾現(xiàn)象是由于膠體微粒對光線的散射而形成的，溶液無此現(xiàn)象，故可用此法區(qū)別溶液和溶膠。②布朗運動：膠體粒子所作的無規(guī)則的、雜亂無章的運動。布朗運動是分子運動的體現(xiàn)。③電泳現(xiàn)象：在外加電場的作用下，膠粒在分散劑里向陰極或陽極作定向移動的現(xiàn)象。工業(yè)生產(chǎn)中可利用電泳現(xiàn)象來分離提純物質(zhì)。膠體微粒膠體微粒吸附的離子膠粒帶的電荷在電場中膠粒移動方向金屬氫氧化物、金屬氧化物正電荷非金屬氧化物、金屬硫化物例如：在電泳實驗中，F(xiàn)e(OH)3膠體微粒向陰極移動，使陰極附近顏色加深，呈深紅褐色。④膠體的聚沉：一定條件下，使膠體粒子凝結而產(chǎn)生沉淀。膠體聚沉的方法主要有三種：a.加入電解質(zhì)b.加入與膠粒帶相反電荷的另一種膠體c.加熱。如：制皂工業(yè)生產(chǎn)中的鹽析，江河入海口三角洲的形成等等。⑤滲析：依據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，利用半透膜把溶膠中的離子、分子與膠粒分離開來的方法。利用滲析可提純膠體。第二節(jié)離子反應考點一電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)非電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠電離的化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能發(fā)生電離的化合物導電實質(zhì)產(chǎn)生了自由移動的離子沒有產(chǎn)生自由移動的離子結構特點離子化合物和某些具有極性鍵的共價化合物某些共價化合物共同點均為化合物注意點電解質(zhì)非、電解質(zhì)的區(qū)分與化合物的水溶性無關.舉例NaClBa(OH)2CH3COOH2.強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)強電解質(zhì)溶液中存在微粒種類不存在水合離子、水分子CH3CH2OHC12H22O11弱電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)存在水合離子、水分子弱電解質(zhì)分子相互關系相互關系書寫規(guī)律舉例均為電解質(zhì)。在相同條件下,強電解質(zhì)溶液的導電能力強于弱電解質(zhì)溶液用等號HnA=nH++An-強酸：HClH2SO4HNO3HClO4HBrHI強堿：KOHNaOHBa(OH)2等.絕大部分鹽：BaSO4BaCl2.等用可逆符號,弱酸分步電離HnAH++HA(n-1)-HA(n-1)-H++H2A(n-2)-弱酸：CH3COOHHCNH2SH2CO3等弱堿：NH3H2OCu(OH)2等.1.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。水溶液中或熔融狀態(tài)下，這兩者之間只需滿足一者就行了，但必須強調(diào)的是其本身能夠導電，而不是反應的生成物。如SO2、SO3的水溶液雖然能導電，但它們都不是電解質(zhì)，原因是在溶液中真正起到導電作用的是它們與水反應的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它們自己本身。Na2O的水溶液的導電雖然也是它與水反應生成的NaOH導電，但因為其在熔融狀態(tài)下本身能夠導電，所以Na2O是電解質(zhì)。2.電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)它既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。3.判斷某電解質(zhì)是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)關鍵是看它在水溶液中電離時是完全電離還是部分電離，與其溶解度大小、導電能力強弱等因素無關。考點二離子方程式的書寫1.離子反應：指在溶液中（或熔化狀態(tài)下）有離子參加或離子生成的反應。2.離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示化學反應的式子。①單質(zhì)、氧化物、不溶物、難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿及水等）不能拆開來寫。如Cl2、Na2O等不可以拆開應改寫Na+,H+,SO42-③微溶物，若出現(xiàn)在反應物中一般改寫成離子符號（懸濁液除外）；若出現(xiàn)在生成物中一般不改寫。④固體與固體物質(zhì)反應不寫離子方程式。如實驗室制取NH3的離子方程式為：反應的離子方程式為：Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H（2）書寫步驟（以CuSO4溶液與BaCl2溶液反應為）①寫出反應的化學方程式：CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓②把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆開寫成離子形式，難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學式來表示。Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓④檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。特別提醒：常見離子方程式的書寫錯誤（1）不配平（一般表現(xiàn)為等式兩邊原子不守恒或電荷數(shù)不守恒）。如Fe3++Cu=Cu2++Fe2+；Na+H2O=Na++OH-+H2↑（2）該改的不改或不該改的改了。如Na2O溶于水：O2-+H2O=2OH-；大理石和稀鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；醋酸銨溶液與燒堿溶液共熱：CEQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(H),…)3EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(COONH),…)4+OH-=CH3COO-+NH3↑+H2O；乙醛做銀鏡反應（3）與反應事實不相符合。如鐵片溶于稀HCl：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑；鋁條溶于稀HNO3：2Al+6H+=2Al3++3H2↑（4）不是離子反應的寫離子方程式。離子反應發(fā)生在水溶液中或熔融狀態(tài)下，否則就不能寫離子方程式。如濃硫酸與食鹽共熱制HCl；濃硫酸與Cu共熱制SO2；實驗室制CH4和NH3等都無離子方程式。（6）多步水解或電離的方程式一步完成或水解與電離方程式分不清楚。如Na2S溶于水：S2-+2H2OH2S+2OH-；H2S溶于水：H2S2H++S2-。（7）漏寫一種產(chǎn)物。如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓少了氫氧化銅；考點三溶液中的離子共存1.離子共存條件：同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應，它們之間便不能在溶液中大量共存。⑴生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-，Ag+與Br-，Ca2+與SO42-等不能大量共存。⑵生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH4+與OH-，H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。⑶生成難電離物質(zhì)：如：H+與CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-與NH4+因生成的弱堿不能大量共存；H+與OH-生成水不能大量共存。氧化性離子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。⑴溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-⑵強堿性溶液中肯定不存在與OH-反應的離子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+⑶強酸性溶液中肯定不存在與H+反應的離子,如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-第三節(jié)氧化還原反應考點一氧化還原反應、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物概念概念注意點氧化反應物質(zhì)失去電子的反應物質(zhì)失去電子的外部表現(xiàn)為化合價的升高還原反應物質(zhì)得到電子的反應物質(zhì)得到電子的外部表現(xiàn)為化合價的降低被氧化元素失去電子的過程元素失去電子的外部表現(xiàn)為化合價的升高被還原元素得到電子的過程元素得到電子的外部表現(xiàn)為化合價的降低氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化劑還原劑氧化性還原性通過發(fā)生氧化反應所得通過發(fā)生還原反應所得得到電子的反應物失去電子的反應物得到電子的能力失去電子的能力氧化還原反應中，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是同一種產(chǎn)物，也可以是不同產(chǎn)物，還可以是兩種或兩種和SO2均既為氧化產(chǎn)物，又為還原產(chǎn)物。常見氧化劑：(1)活潑的非金屬單質(zhì)；如鹵素單質(zhì)(X2)、O2、S等(2)高價金屬陽離子；如Fe3+、Cu2+等(3)高價或較高價含氧化合物；如MnO2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)過氧化物；如Na2O2、H2O2等常見還原劑：①活潑或較活潑的金屬；如K、Na、Z、Fe等②一些非金屬單質(zhì)；如H、C、Si等③較低態(tài)的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4物質(zhì)的氧化性、還原性的強弱與其得失電子能力有關，與得失電子的數(shù)目無關。還原性化合價升高弱氧化性反應物→{↑↑氧化劑還原反應氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物↓氧化性化合價降低弱還原性考點二物質(zhì)的氧化性強弱、還原性強弱的比較。氧化性→得電子性，得到電子越容易→氧化性越強還原性→失電子性，失去電子越容易→還原性越強由此，金屬原子因其最外層電子數(shù)較少，通常都容易失去電子，表現(xiàn)出還原性，所以，一般來說，金屬性也就是還原性；非金屬原子因其最外層電子數(shù)較多，通常都容易得到電子，表現(xiàn)出氧化性，所以，一般來說，非金屬性1.根據(jù)金屬活動性順序來判斷:一般來說，越活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越容易，其陽離子得電子還原成金屬單質(zhì)越難，氧化性越弱；反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越難，其陽離子得電子還原成金屬單質(zhì)越容易，氧化性越2.根據(jù)非金屬活動性順序來判斷:一般來說，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容易，其陰離子失電子氧化成單質(zhì)越難，還原性4.根據(jù)氧化還原反應發(fā)生的條件來判斷:后者比前者容易(不需要加熱)，可判斷氧化性KMn04>Mn023.根據(jù)氧化還原反應發(fā)生的規(guī)律來判斷:氧化還原反應可用如下式子表示：規(guī)律：反應物中氧化劑的氧化性強于生成物中氧化產(chǎn)物的氧化性，反應物中還原劑的還原性強于生成物中還原5.根據(jù)反應速率的大小來判斷:如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快2H2SO3+O2=2H2SO4（慢其還原性:Na2SO4>H2SO3>SO26.根據(jù)被氧化或被還原的程度來判斷:Δ4(濃)222在原電池中，作負極的金屬的還原性一般比作正極金8.根據(jù)電解池中溶液里陰、陽離子在兩極放電順序來9.根據(jù)元素在周期表中位置判斷：催化劑(1)對同一周期金屬而言，從左到右其金屬活潑性依次減弱。如Na、Mg、A1金屬性依次減弱，其還原性也依次(2)對同主族的金屬而言，從上到下其金屬活潑性依次增強。如Li、Na、K、Rb、Cs金屬活潑性依次增強，其還原性也依次增強。（3）對同主族的非金屬而言，從上到下其非金屬活潑性依次減弱。如F、Cl、Br、I非金屬活潑性依次減弱，其氧化性也依次減弱。10.根據(jù)（氧化劑、還原劑）元素的價態(tài)進行判斷：元素處于最高價只有氧化性，最低價只有還原性，處于中間價態(tài)既有氧化又有還原性。一般來說，同種元素價越高，氧化性越強；價越低還原性越強。如氧化性:Fe3+>Fe2+>Fe,S(+6價)>S(+4價)等，還原性:H2S>S>SO2，但是，氧化性：HClO4<HClO34<HClO24<HClO。注意：①物質(zhì)的氧化性、還原性不是一成不變的。同一物質(zhì)在不同的條件下，其氧化能力或還原能力會有所不同。如：氧化性：HNO3（濃）＞HNO3（稀）；Cu與濃H2SO4常溫下不反應，加熱條件下反應；KMnO4在酸性條件下的氧化性比在中性、堿性條件下強?？键c三氧化還原反應方程式的配平方法1.配平原則：電子守恒、原子守恒、電荷守恒2.配平步驟（以高錳酸鉀和濃鹽酸反應制氯氣為例①標出化合價變化了的元素的化合價。如：③調(diào)整系數(shù)，使化合價升降總數(shù)相等?；蟽r↓5×②KMnO4+2HCl--KCEQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(l+MnCl2),化合價)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up4(l),2)2O④根據(jù)化合價升降總數(shù)相等確定發(fā)生氧化還原反應的物質(zhì)的化學計量數(shù)。如：⑤利用元素守恒，用觀察方法配平?jīng)]有參加氧化還原反應的其他物質(zhì)的系數(shù)。如：⑥檢查方程式兩邊各原子的個數(shù)是否相等，離子方程式還要檢查方程式兩邊的離子所帶的電荷數(shù)是否相等。電子轉移守恒法是依據(jù)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等這一原則進行計算的。電子轉移守恒法是氧化還原反應計算的最基本的方法。轉移的電子數(shù)與化學方程式計量數(shù)成比例。2KBr+Cl2====Br2+2KCl2KBr+Cl2====Br2+2KCl第三章金屬及其化合物第一節(jié)鈉及其化合物1．鈉的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良好導體，質(zhì)軟、密度比水小、熔點低。2．鈉的化學性質(zhì)現(xiàn)象及解釋：①?。ㄕf明鈉的密度比水的密度?。?；②熔（說明鈉的熔點低；該反應為放熱反應）；③游（說明有氣體產(chǎn)生）；④響（說明反應劇烈）；⑤紅（溶液中滴入酚酞顯紅色；說明生成的溶液顯堿性）?；瘜W方程式為：⑵與氧氣反應：4Na+O2==2Na2O；2Na+O2Na2O2。3．鈉的用途：①制取納的重要化合物；②作為中子反應堆的熱交換劑；③冶煉鈦、鈮、鋯、釩等金屬；④鈉光源?？键c二氧化鈉及過氧化鈉碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較化學式俗名顏色、狀態(tài)溶解性熱穩(wěn)定性與鹽酸反應相互轉化碳酸鈉Na2CO3較穩(wěn)定，受熱難分解碳酸氫鈉NaHCO3易溶于水，溶解度比碳酸鈉小2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O除雜：Na2CO3固體（NaHCO3）【充分加熱】；Na2CO3溶液（NaHCO3）【NaOH溶液】。鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體的方法：加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉；加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉，開始沒氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉。但不能用澄清石灰水鑒別。第二節(jié)鋁及其化合物鋁是地殼中含量最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是：Al2O3。（1）物理性質(zhì)：銀白色金屬固體，密度2．70g/cm3較強的韌性、有良好的延展性、導熱、導電性。（2）化學性質(zhì)：鋁是比較活潑的金屬，具有較強的還原性。①與氧氣反應常溫下與空氣中的氧氣反應生成堅固的氧化膜，所以鋁有良好的抗腐蝕能力：4Al+3O2====2Al2O3。②與非氧化性酸反應常溫下鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸鈍化。③與強堿反應④鋁熱反應：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3焊接鐵軌,制難熔金屬。考點二鋁的化合物與硫酸反：Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O；離子反應方程式：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O與氫氧化鈉反應：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O；離子反應方程式：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O2．Al(OH)3（兩性氫氧化物）與鹽酸反應：Al（OH）+3HCl==AlCl+3HO；離子反應方程式:Al(OH)+3H+==Al3++3HO與氫氧化鈉反應：Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O；離子反應方程式:Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O受熱分解2Al(OH)3Al2O3+3H2OAl(OH)3實驗室制?。撼Ｓ娩X鹽與足量氨水反應3．明礬：十二水合硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2·12H2O]易溶于水，溶于水后顯酸性，是因為：Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+，因此明礬常用作凈水劑，是因為鋁離子水解生成氫氧化鋁、而氫氧化鋁具有吸附性，吸附水中的懸浮物而使其下沉。考點三鋁及鋁的化合物之間的轉化關系過量氨水/少量NaOHHClAlCl3Al(OH)3Al2O3電解AlHClNaOH過量CO2O2NaOH或少量HClNaAlO2第三節(jié)鐵銅及其重要化合物由于Fe是變價元素，在反應中可以失去2個電子，也可以失去I2等)時，鐵只能失去最外層的2個電子，而生成+2價鐵的化合物，當遇到強氧化劑(如Cl2、Br2、HNO3等)時，鐵原子可以再失去次外層上的3個電子而生成+3價鐵的化合物。并且+33+三者相互轉化的三角關系，具體應用有以下幾個方面：（1）Fe2+在酸性條件下不能與強氧化性離子共存，如：NO3-、MnO4-、ClO-等。不能與發(fā)生復分解和雙水解反應32-、HCO3-、AlO2-等；不能與SCN-共存；不能與苯酚共存。（2）制取氫氧化亞鐵實驗現(xiàn)象：生成灰白色沉淀，迅速轉化為灰綠色，最后變成紅褐色。①硫酸亞鐵溶液中不能含有Fe3+，因此，硫酸亞鐵溶液應是新制備的。②實驗用的氫氧化鈉溶液，溶解亞鐵鹽的蒸餾水應煮沸，以除去溶解在水中的氧氣。③實驗時，用長膠頭滴管吸取氫氧化鈉溶液后，把滴管插入硫酸亞鐵溶液的底部，再輕輕擠膠頭滴管的膠頭，逐滴加入氫氧化鈉溶液，這時就會析出Fe(OH)2白色絮狀沉淀?？键c二金、銀、銅等金屬材料①特性：金是黃色金屬；銀是白色金屬；銅是紫紅色金屬。②共性：硬度較小，熔點較高，密度較大，有金屬光澤、良好的延展性、導電和導熱性。2．化學性質(zhì)：金、銀、銅都屬于不活潑金屬，相對而言，其活潑程度依次增強。②銀：銀雖然不能與鹽酸、稀硫酸反應，但卻能溶解在硝酸等強氧化性酸中：Ag＋2HNO3(濃)＝AgNO3＋NO2↑+H2O；3Ag＋4HNO3(稀)＝3AgNO3＋NO↑+2H2Ob．與酸反應：與銀相似，銅不能與鹽酸、稀硫酸反應，但卻能溶解在硝酸等強氧化性d．銅的銹蝕：銅在干燥空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，但在潮濕空氣中會被腐蝕，在其表面逐漸形成一層綠色的銅銹：2Cu＋O2＋H2O＋CO2＝Cu2(OH)2CO3 第四章非金屬及其化合物第一節(jié)碳族元素考點一碳族元素碳族元素常見化合價為+2和+4，其中碳、硅、鍺、錫的+4價化合物較穩(wěn)定，而鉛的+2價化合物穩(wěn)定。由氧化還原反應的化合價升降來研究碳族元素的物質(zhì)，其性質(zhì)規(guī)律如下：（1）碳族元素的單質(zhì)以還原性為主，如碳、硅都被氧氣氧化。碳作還原劑，溫度越高，還原性越強，高溫時碳可還原氧化銅。錫、鉛都能與鹽酸反應置換出氫氣等?？键c二碳酸鹽性質(zhì)的一般規(guī)律一般來說：穩(wěn)定性大小順序為正鹽＞酸式鹽。（2）HCO3-的檢驗方法：向待檢溶液中滴加足量的Ca2+或Ba2+的可溶性鹽溶液，若無明顯現(xiàn)象，再向溶液中加入足量的酸（如鹽酸、硝酸、醋酸等）溶液，溶液中逸出無色、無味的氣體，則待檢溶液中Ba(OH)2溶液，原因是OH-將HCO3-轉化為CO32-；加酸后要通過氣體的氣味排除HSO3-的干擾?？键c三硅及其化合物的特性2．非金屬單質(zhì)跟堿液作用一般無H2放出，但Si卻放出H2：4．非金屬單質(zhì)一般為非導體，但Si為半導體。（石墨是導體）5．SiO2是H2SiO3的酸酐，但它不溶于水6．非金屬氧化物的熔沸點一般較低，但SiO2的熔沸點卻很高。7．酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能跟HF作用：SiO2＋4HF＝SiF4↑+H2O2SiO3的水溶液稱水玻璃，但它與玻璃的成分大不相同，硅酸鈉水溶液（即水玻璃）俗