2025中考化學(xué)真題科學(xué)探究題專題復(fù)習(xí)分類練習(xí)題

1.（2025?云南省）為探究硫燃燒產(chǎn)物的性質(zhì)，利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

在集滿氧氣的三頸燒瓶中（夾持裝置省略），加入少量紫色石蕊溶液，塞緊帶電熱棒和燃燒匙的雙孔塞，關(guān)閉

止水夾，引燃足量硫粉，充分反應(yīng)。

氣

球電熱＜

探頭

_NaOH

紫色石蕊硫粉之/溶液

溶液

資料卡片

L通常狀況下，I體積水約能溶解40體積SO2；

ILSO＞與C6的化學(xué)性質(zhì)相似。

（2）氣球的作用是

（3）燃燒結(jié)束，待裝置冷卻至室溫，振蕩燒瓶，紫色石蕊溶液變?yōu)樯?。打開止水夾，燒杯中可觀察

到的現(xiàn)象是

2.（2025?安徽?。W(xué)習(xí)了“常見的酸、堿、鹽”后，某化學(xué)興趣小組為探究NaHCOa和NaOH的性質(zhì)，設(shè)計(jì)

并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

【實(shí)驗(yàn)一】探究NaHCO,固體的穩(wěn)定性

該小組用卜圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

澄清石灰水

（足量）

（1）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，觀察到甲中（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）時(shí)，證明有水生成；乙中澄清石灰水變渾濁,

原因是（用化學(xué)方程式表示）。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：NaHCO、固體受熱能分解。

【實(shí)驗(yàn)二】探究NaHCO,溶液的酸堿性

取少量NaHCOs溶液丁試管中，向其中滴加1~2滴酚酰溶液，溶液變?yōu)闇\紅色。

⑵實(shí)驗(yàn)結(jié)論：NaHCO1溶液呈性。

【實(shí)驗(yàn)三】探究NaHCO,溶液的穩(wěn)定性

常溫下，在密閉容器（如圖）中放入盛有100mL蒸飽水的燒杯，開啟CO?傳感器，測(cè)得容器內(nèi)CO2濃度基

本不變；將蒸馀水換成NaHC（）3的稀溶液，開啟CO?傳感器，測(cè)得容器內(nèi)CO?濃度增大。

（3）用100mL蒸儲(chǔ)水做實(shí)驗(yàn)的目的是o

（4）實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論是o

【實(shí)驗(yàn)四】數(shù)字化實(shí)驗(yàn)探究NaOH的性質(zhì)

常溫下，取一定量的NaOH溶液，分成兩等份。

向一份NaOH溶液滴入稀鹽酸，用傳感器測(cè)定該過(guò)程中的變化，測(cè)定結(jié)果如圖曲線M。

向另一份NaOH溶液先通入一定最的CO2,充分反應(yīng)后得到溶液X。再向溶液X中滴入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀

鹽陵，同時(shí)用傳感器測(cè)定變化，得到隨鹽酸體積（mL）變化曲線N（未在下圖坐標(biāo)系中畫出）。

051015

鹽酸體積/mL

⑸溶液X的pH（填“大于”“小于”或“等于”）A點(diǎn)的pH。

（6）曲線N上橫坐標(biāo)為10時(shí)，對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。

3.（2025?福建?。┎┪镌河彤嬸^的講解員告知同學(xué)們，油畫若保存不當(dāng)，其中的紅鉛顏料在空氣中會(huì)緩慢

變成白色。為探究紅鉛（Pb.Q。的變色原因，研究性學(xué)習(xí)小組開展實(shí)踐活動(dòng)。

【查閱資料】①Pb.Q’是難溶于水的紅色固體，暴露在空氣中可轉(zhuǎn)化為PbCCh、Pb（OH）2中的一種或兩種；

②PbCCh、Pb（OH）2均為難溶于水的白色固體，均能與稀硝酸（HNO3）發(fā)生更分解反應(yīng)。

【活動(dòng)1】探究紅鉛變色與光照強(qiáng)度的關(guān)系

在3支潔凈試管中分別加入Pb.Q：粉末，控制單一變量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（如下表所示）。

試管編IIIIII

號(hào)

光照強(qiáng)

弱較強(qiáng)強(qiáng)

度

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)無(wú)明顯變紅色粉末少量變紅色粉末變

象化白白

(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，試管應(yīng)保持敞口狀態(tài)的理由是。

(2)咳實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是。

(3)一定條件下，Pb3O4分解有02產(chǎn)生。檢驗(yàn)02的方法是>

【活動(dòng)2】探究白色固體的組成

取上述試管III中的白色固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

足量_>氣體A(能使澄清石灰水變渾濁)

稀硝酸

白色固體M----------

—?溶液B

(4)由白色固體M生成氣體A的化學(xué)方程式為o

(5)依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，無(wú)法確定白色固體M中是否還含有Pb(0H)2,其理由是。

(6)將溶液B中的鉛元素完全轉(zhuǎn)化為PbCOa沉淀，并依據(jù)PbCOa沉淀的質(zhì)量(x)和白色固體M的質(zhì)量(y)的關(guān)

系，可以確定白色固體M是否含有Pb(OH)2若含有Pb(OH)2,則xy(填或，一)。

(7)基于上述探究，為了更好地保護(hù)油畫，請(qǐng)你為參觀人員提出一條合理的建議：。

4.(2025?湖南省)在探究酸堿鹽性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)課中，有同學(xué)偶然將CaCl?溶液滴入新配制的NaOH溶液中，

發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生白色沉淀。老師鼓勵(lì)同學(xué)們圍繞該現(xiàn)象開展探究。

探究一：白色沉淀是什么？

【查閱資料】①20°。時(shí)，部分物質(zhì)的溶解性如下表所示。

NaCINa2colNaOHCaCl2Ca(OH)2CaCO3

物質(zhì)溶解性

易溶易溶易溶易溶微溶難溶

②CaQ2溶液呈中性，Na2cO；溶液呈堿性；Ca(0H)2的溶解度瓶溫度升高而降低。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】取少量用熱水洗滌2~3次后的白色沉淀于試管中，加適量蒸儲(chǔ)水，振蕩后靜置。取上層清液,

分別進(jìn)行如圖操作，觀察到：試管①中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，試管②中出現(xiàn)白色沉淀。

無(wú)色Na2CO,

酚歆溶液溶液

試管①試管②

【結(jié)論及分析】

⑴滴加CaCl?溶液后產(chǎn)生的白色沉淀是。

(2)上述操作中，用熱水洗滌的目的是o

完戌上述實(shí)驗(yàn)后，老師提供一瓶久置的NaOH溶液，讓同學(xué)們圍繞該溶液的溶質(zhì)成分繼續(xù)探究。

探究二：久置的NaOH溶液的溶質(zhì)是什么？

【提出猜想】猜想I：NaOH猜想II：NaOH和Na2cO'猜想山：Na2CO3

【實(shí)驗(yàn)方案】針對(duì)上述猜想，有同學(xué)設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

步驟現(xiàn)象

①取樣，加入過(guò)量CaCI?溶液產(chǎn)生白色沉淀

溶液由無(wú)色變?yōu)榧t

②取步驟①中靜置后的上層清液，滴加無(wú)色酚獻(xiàn)溶液

色

(3)步驟①中加入CaCL溶液過(guò)量的目的是。

【反思與評(píng)價(jià)】

(4)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，該同學(xué)認(rèn)為猜想II成立。經(jīng)討論，大家認(rèn)為該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案與結(jié)論均不嚴(yán)謹(jǐn)，理由

是。

(5)選用下列試劑優(yōu)化實(shí)驗(yàn)，你的方案是(寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)。(可選試劑：CaCl?溶液、無(wú)色

酚獻(xiàn)溶液、稀鹽酸、NaOH溶液)同學(xué)們分享實(shí)驗(yàn)體會(huì)：許多重大科學(xué)發(fā)現(xiàn)，源自對(duì)實(shí)驗(yàn)中異營(yíng)現(xiàn)象的大膽

質(zhì)疑、深入研究，我們耍養(yǎng)成注重實(shí)證、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

5.(2025?江蘇省連云港市)“魚浮靈”是水產(chǎn)養(yǎng)殖中常見增氧劑，主要成分是過(guò)碳酸鈉(2Na2cO3SH2O2),

遇水分解為Na2cO3和H2O2,能快速增加水體中溶解氧。學(xué)習(xí)小組對(duì)增氧原理進(jìn)行探究。

已知：溶解氧是指水溶液中溶解0?的濃度，單位mgLL可用溶解氧傳感器測(cè)定。

【猜想】

(1)“魚浮靈”溶于水后，能快速增加水體中溶解氧的物質(zhì)是什么？

猜想一：Na2c03溶液。猜想二：。猜想三：Na2cOa溶液和H2O2溶液協(xié)同作用。

【實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)I:配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)碳酸鈉溶液，測(cè)量其pH“向過(guò)碳酸鈉溶液中加入少量MnCh,有無(wú)色氣體

生成，該氣體能使帶火星木條狂燃。反應(yīng)后將混合物過(guò)濾，向注液中加足量鹽酸有無(wú)色氣體產(chǎn)生。

（2）下列儀器在配制溶液過(guò)程中無(wú)需使用的是___________（填字母）。

（3）室溫下，測(cè)得過(guò)碳酸鈉溶液的pH=10.5,說(shuō)明其溶液呈________性。

（4）由實(shí)驗(yàn)I可知，過(guò)碳酸鈉溶液中能使水體增氧（產(chǎn)生02）的物質(zhì)為。

實(shí)驗(yàn)H:室溫卜，在相同時(shí)間內(nèi)用溶解氧傳感器測(cè)量80mL的下列試劑，測(cè)得下表數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)jiiiiiiv

4%Na2cO3溶4%比。2溶4%H2O2溶液

測(cè)量試劑水

液液+2gNa2col

溶解氧

4.64.46.59.1

【結(jié)論】

（5）由實(shí)驗(yàn)I、H得出的結(jié)論是：猜想（填“一”或“二”或"三”）正確。

【反思】

已知：①在一定pH范圍內(nèi)，pH越大水體中的H2O2越易分解，溶解氧越大。

②Na2cCh溶液呈堿性，主要原因是溶液中部分C。：與水反應(yīng)生成"C0；和OH。質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的NaOH溶

液和Na2cCh溶液，NaOH溶液pH大。

（6）為驗(yàn)證溶液pH對(duì)H2O2分解的影響，還需補(bǔ)充完整以下實(shí)驗(yàn)方案：室溫下，各取80mL4%的H2O2溶液

于兩只燒杯中，向燒杯中分別加入，在相同時(shí)間內(nèi)用溶解氧傳感器測(cè)定燒杯中溶液的溶解氧。（實(shí)

驗(yàn)中必須使用的試劑：NaCKNaOH）

（7）從微觀粒子變化角度分析過(guò)碳酸鈉溶于水后能快速增加水體中溶解氧的原因：。

6.（2025?江蘇省蘇州市）人類生活離不開氧氣。

I探究人體呼吸作用

下表為某同學(xué)測(cè)量的呼吸前后部分氣體組成的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（通常狀況）。

物質(zhì)吸入空氣（體積分?jǐn)?shù)/%）呼出氣體（體積分?jǐn)?shù)/%）

N,7875

2116

co20.0394

⑴人體呼吸時(shí)消耗。2產(chǎn)生CO?，該過(guò)程_____能量（填“吸收”或“釋放”）。

（2）氮?dú)庠诤粑昂篌w積幾乎不變。實(shí)驗(yàn)中呼出氣體的總體積吸入空氣的總體積（填=”或“V”）。

II探究呼吸自救器的工作原理

一種面罩式呼吸自救器中的制氧藥劑主要含NaClOs、MnO2（傕化劑）和鋁粉。

210~260℃小

⑶NaCQ制氧原理：2NaC0“八2NaCl+3O,T。213gNaC。按上式完全分解,計(jì)算理論能生成O?

VlnO.

的質(zhì)量（寫出計(jì)算過(guò)程）。

（4）制氧藥劑中鋁粉的作用是燃燒提供NaClOj分解所需的熱量?？刂浦蒲跛巹┲形镔|(zhì)的質(zhì)量比

m（NaClO3）:m（MnO2）^22:l,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到。?的質(zhì)量如下。

實(shí)驗(yàn)編

m（制氧藥劑）/gm(NaClO,+MnO2)/gm(鋁粉)/gm@)/g

號(hào)

110099120.6

210098228.4

310097338.6

410096437.3

①上述實(shí)驗(yàn)的目的是探究對(duì)得到氧氣質(zhì)量的影響。

②實(shí)驗(yàn)1（或?qū)嶒?yàn)2）中得到O?質(zhì)量明顯小于實(shí)驗(yàn)3的主要原因是0

③實(shí)驗(yàn)4中得到。2質(zhì)量小于實(shí)驗(yàn)3的原因是。

（5）某種呼吸自救器的結(jié)構(gòu)如圖，可在有毒危險(xiǎn)空間提供約2小時(shí)左右呼吸用氧氣。區(qū)域A填充的是NaOH和

CaO。

呼吸面罩J

單向閥門

T

呼出氣體

流向

------>

冷凝管氧氣

（冷卻.流向

氧氣）

蒸儲(chǔ)7K（加濕氧氣）

①寫出NaOH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

②若將呼出氣體通過(guò)單向閥（控制氣體單向流動(dòng)）直接排出呼吸面罩，可省去區(qū)域A,簡(jiǎn)化呼吸自救器的

設(shè)計(jì)。實(shí)際不采用此種設(shè)計(jì)的理由主要是。

7.（2025.江西?。┡d趣小組為了解調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的方法，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)一：在空氣中點(diǎn)燃木炭，再伸入充滿氧氣的集氣瓶中，木炭燃燒更劇烈，說(shuō)明____會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)

速率。

（2）實(shí)驗(yàn)二：圖I木條不復(fù)燃，圖3中的現(xiàn)象為,由此可知MnO?可加快H2O2分解的速率。若反應(yīng)前

后MnO?的和化學(xué)性質(zhì)不變，則MnO?是H2O2分解的催化劑。為尋找該反應(yīng)的新催化劑，興趣小組分

別用5mLi0%比。2溶液和不同催化劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如表。分析表中數(shù)據(jù)，催化效果最好的物質(zhì)是。

實(shí)驗(yàn)編收集氣體體收集氣體所用時(shí)

催化劑

號(hào)積間

2g氧化

7.0mL560s

鐵

②2g土豆7.0mL180s

③2g生姜5.1mL180s

⑶調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的方法還有很多，卜列事例中調(diào)控方法相同的是（填序號(hào)）。

A.食品在冰箱中保存不易變質(zhì)

B.燃煤發(fā)電時(shí)，把煤塊粉碎

C.汽車發(fā)動(dòng)機(jī)把汽油噴成霧狀進(jìn)行燃燒

8.(2025?江西省)化學(xué)社團(tuán)探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)。

硝酸銀溶液

_打磨后的鐵片

r

(1)用砂紙打磨鐵片的目的是。

(2)鐵與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為,證明鐵的金屬活動(dòng)性比銀。

【查閱資料】室溫下，氯化銀是難溶于水的白色固體；粉末狀的銀為黑色

【提出問題】在水中，鐵能與溶于水的硝酸銀反應(yīng)，是否也能與難溶于水的氯化銀反應(yīng)？

【作出猜想】猜想I：能反應(yīng)猜想n：不能反應(yīng)

【實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)】

(3)若猜想I正確,則可觀察到反應(yīng)后溶液的顏色為o

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

(4)取少量氯化銀于燒杯中，加入蒸儲(chǔ)水，再加入過(guò)量的鐵粉，充分?jǐn)嚢?，靜置后液體顏色無(wú)明顯變化。甲

同學(xué)據(jù)此認(rèn)為猜想n正確，乙同學(xué)認(rèn)為影響液體顏色變化的因素很多，液體顏色無(wú)明顯變化不能說(shuō)明反應(yīng)

沒有發(fā)生。于是他們將燒杯中的物質(zhì)過(guò)濾，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成表格中①?③處填空。

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析與結(jié)論

a.取少量濾液于試管中，滴

—

加硝酸銀溶液

濾液中含有氯化亞鐵，濾渣的成分

為______O猜想I正確

b.取濾渣于另一支試管產(chǎn)生氣泡，燒杯內(nèi)有

中，向其中加入足量____黑色固體剩余

【反思提升】科學(xué)探究中，我們要敢「質(zhì)疑、收集證據(jù)、修正錯(cuò)誤觀點(diǎn)，提高科學(xué)思維能力。

9.(2025.山東省煙臺(tái)市)過(guò)碳酸鈉(xNa2c俗稱“固體雙氧水”，常用于特定環(huán)境供氧。它遇

水能分解為碳酸鈉和過(guò)氧化氫。興趣小組對(duì)過(guò)碳酸鈉的組成和性質(zhì)進(jìn)行以下探究。

活動(dòng)一：驗(yàn)證過(guò)碳酸鈉部分化學(xué)性質(zhì)

【設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)】

(1)小組設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)如下表，完成相關(guān)內(nèi)容。

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

步驟I.取少量過(guò)碳酸鈉樣品和MnO2

粉末于試管中，加足量水，將帶火星________________O過(guò)碳酸鈉溶于水能產(chǎn)生氧氣。

的木條放在試管口。

步驟II.取步驟I反應(yīng)后的上層清上層清液與稀鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生二氧

__________________O

液，滴加過(guò)量的稀鹽酸，______?；肌?/p>

活動(dòng)二：測(cè)定過(guò)碳酸鈉的組成

【設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)】

為測(cè)定過(guò)碳酸鈉（xNa2cO/yHq?）樣品中X、y的比值，興趣小組選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（省略膠皮

管、夾持等裝置，整個(gè)裝置氣密性良好）。

【查閱資料】堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的固體混合物；MnO?與稀H2s（L不反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)1：依次連接裝置A、F,將盛有一定質(zhì)量的過(guò)碳酸鈉樣品的網(wǎng)袋慢慢浸沒在錐形瓶?jī)?nèi)的水中，待完全

反應(yīng)后，恢復(fù)到室溫，測(cè)得量筒中進(jìn)入224mL水（該實(shí)驗(yàn)狀況下，224mL氧氣質(zhì)量為0.32g）＜

實(shí)驗(yàn)2：先稱量裝置C、D的質(zhì)量，再將“實(shí)驗(yàn)1”反應(yīng)后的裝置A小心拆下，依次連接裝置A、B、C、D、

E。慢慢傾斜裝置A,使試管中的稀硫酸逐漸流入錐形瓶中，待反應(yīng)完全后，再打開彈簧夾通入一會(huì)兒N?。

測(cè)得裝置C、D分別增重0.83g和0.05g。

（2）“實(shí)驗(yàn)2”中裝置D增重的原因是

（3）艱據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，一定質(zhì)量的過(guò)碳酸鈉樣品分解生成的碳酸鈉與過(guò)氧化氫的質(zhì)量比是（填最簡(jiǎn)

整數(shù)比，下同），則該過(guò)碳酸鈉樣品（xNa2c。3?了比。？）中x：y=。

【反思評(píng)價(jià)】

（4）“實(shí)驗(yàn)1”中反應(yīng)生成的氧氣有部分殘留在裝置A中，沒有全部進(jìn)入裝置F,對(duì)測(cè)定氧氣體積的影響是一

（填“偏大’''偏小”或“無(wú)影響”）O

（5）過(guò)碳酸鈉的實(shí)際組成是2Na2cO,THq?。如果你計(jì)算的過(guò)碳酸鈉組成中Na2c0、的量偏大，試分析造成

實(shí)驗(yàn)誤差的原因可能是（寫1條）。

10.（2025?四川省成都市）我國(guó)使用青銅歷史悠久，學(xué)習(xí)小組對(duì)青銅冶煉及防護(hù)開展研究。

【查閱資料】

1.孔雀石高溫下可分解為CuO、電。和CO?。

2.銅銹分為無(wú)需銹和有害銹。氯化亞銅（CuQ,灰白色固體）和堿式氯化銅［CU2（OH）,C1,綠色固體］是有

害銹，兩者均能與稀硝酸或稀鹽酸反應(yīng)生成可溶的氯化銅。

3,CUC12+2AgNO3=2AgCIJ+Cu（NOJ

4.Cu與CuCl均能與酸化后的過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)。

【青銅冶煉】

青銅是銅錫合金，我國(guó)占代將孔雀石、錫石、木炭投入爐內(nèi)，高溫?zé)挼们嚆~。

（1）冶煉時(shí)，生成銅的化學(xué)方程式為。

（2）青銅中錫（Sn）含最不同，性質(zhì)有差異?！吨芏Y?考工記》記載了不同青銅鑄件的錫含銅如表1。

鑄件錫含量/%

編鐘15

箭鎂17

戈戟14-24

刀劍25

(

Z

E

E

.

J

W

)

、

及

醺

坦

之

結(jié)合表1和銅錫合金強(qiáng)度硬度圖分析，選擇含錫量約為25%的青銅鑄造刀劍的原因是

【青銅防護(hù)】

實(shí)驗(yàn)一探究含氯化合物和相對(duì)濕度對(duì)青銅有害銹形成的影響

在其他條件相同時(shí)，用青銅片設(shè)計(jì)并進(jìn)行甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)，記錄如表2。

實(shí)驗(yàn)組別甲乙

實(shí)驗(yàn)序號(hào)iiiiiiivVviviiiiiiiiivVvivii

氯化核有無(wú)

相對(duì)濕度

3547586570859035475865708590

/%

均有灰白色銹點(diǎn)，且逐漸

無(wú)明顯

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象變成綠色疏松銹；綠色疏無(wú)明顯銹點(diǎn)

銹點(diǎn)

松銹依次增多

表2有害銹形成的影響實(shí)驗(yàn)記錄表

用其他含氯化合物重復(fù)實(shí)驗(yàn)，觀察到相似實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

（3）結(jié)合以上實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是；甲組iii~vii號(hào)實(shí)驗(yàn)，相對(duì)濕度增加，綠色疏松銹依次增多的原

因是o

實(shí)驗(yàn)二探究銅銹中氯元素的含最

用電子天平稱取銅銹10.00g,加足量稀硝酸充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加硝酸銀溶液至不再產(chǎn)生沉淀，

過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量。重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次，得到沉淀的平均質(zhì)量為2.87g。

（4）銅銹中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；能否用稀鹽酸代替稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，判斷并說(shuō)明理由o

實(shí)驗(yàn)三處理青銅有害銹

（5）青銅鑄件有白色銹點(diǎn)時(shí)，可用酸化后的過(guò)氧化氫溶液擦拭，并在5?10分鐘后及時(shí)清理?！凹皶r(shí)清理”的原

因是<■

【反思交流】

（6）結(jié)合以上研究，對(duì)保護(hù)青銅器提出合理建議（寫一條即可）。

11.（2025?四川省德陽(yáng)市）某小組同學(xué)在開展“揭秘‘談寶寶'”的跨學(xué)科實(shí)踐活動(dòng)中，結(jié)合“氧氣的實(shí)驗(yàn)室制

取”開展了如下探究。

查閱資料：①“暖寶寶”袋內(nèi)為黑色固體，主要成分有鐵粉、活性炭、食鹽、水和蛭石（一種硅酸鹽礦物，化

學(xué)性質(zhì)不活潑，耐高溫，常作保溫材料）等

②減石灰是NaOH和CaO的固體混合物

【任務(wù)】探究“暖寶寶''的發(fā)熱原理

拆開“暖寶寶''的外包裝，發(fā)現(xiàn)它的溫度逐漸升高。冷卻后，拆開‘暖寶寶'’的內(nèi)包裝，發(fā)現(xiàn)黑色粉末中摻雜有

紅色固體。小組同學(xué)結(jié)合鋼鐵的銹蝕原理分析“暖寶寶''的發(fā)熱原理為鐵粉與空氣中的“某種氣體''和H2O共

同作用發(fā)生緩慢氧化放出熱量。

【任務(wù)二】測(cè)定“暖寶寶”袋內(nèi)黑色固體（已干燥）中活性炭的含量

小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定"暖寶寶''袋內(nèi)黑色固體（已干燥）中活性炭的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

注：①實(shí)驗(yàn)前已排盡裝置內(nèi)空氣，提供的試劑均足量，裝置C中的活性炭全部轉(zhuǎn)化為C02；

②裝置E的作用是吸收氣體從裝置D中帶出的水，裝置F的作用是阻止裝置G中的水進(jìn)入裝置Eo

回答下列問題：

(1)“任務(wù)一”中的“某種氣體”是一。

(2)裝置A中任意一種玻璃儀器的名稱為o

(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為—o

(4)裝置B的作用是一o

(5)裝置G的作用是證明CO2已經(jīng)被裝置D完全吸收，裝置G中盛裝的“未知試劑”是一。

(6)為計(jì)算出“暖寶寶”袋內(nèi)黑色固體(已十燥)中活性炭的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除需耍測(cè)定反應(yīng)前裝置C中“暖寶寶”袋內(nèi)

黑色固體(己干燥)的質(zhì)量，還需要測(cè)定反應(yīng)前后裝置一(填裝置標(biāo)號(hào))增重的質(zhì)量。

12.(2025?四川省廣安市)化學(xué)不僅研究物質(zhì)變化，還研究物質(zhì)變化過(guò)程中伴隨的能量變化。某化學(xué)興趣

小組對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)中的能量變化開展了拓展學(xué)習(xí)活動(dòng)。

【查閱資料】①Ba(OH)、?g&O+ZNFLCkBaCL+lOHp^NH3T。

②氨氣(NH3)是一種有刺激性氣味的氣體。

③熱量計(jì)算公式：Q=c-m-At［本實(shí)驗(yàn)中，c表示混合溶液比熱容，c=4.2kJ/(kg?℃),m表示混合溶液總

質(zhì)量，及表示溫度差］。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)I:

(1)

實(shí)驗(yàn)結(jié)

熨驗(yàn)操作熨驗(yàn)現(xiàn)象

論

將20gBa(OH)2?8Hq晶體研細(xì)后和10gNH4cl晶體一起放入燒杯中，并①聞到_________氣該反應(yīng)

將燒杯放在滴有幾滴水的木片上，用玻璃棒快速攪拌，聞到氣味后迅速味；②燒杯與木片間的吸收熱

用玻璃片蓋上燒杯水凝結(jié)成冰量

實(shí)驗(yàn)II：該興趣小組按圖I裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向盛有50.0g一定溶質(zhì)質(zhì)顯分?jǐn)?shù)的稀鹽酸的小燒杯中，迅速

倒入50.0g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀氫氧化鈉溶液，并迅速蓋好塑料隔板，攪拌，同時(shí)用溫度傳感器測(cè)得小燒

杯內(nèi)稀溶液的溫度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖2所示。

2

24..5

24...50

23.

3Z.

2.O

2Z.5

2L.O

2L.5

26.O

.5

圖1

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：由圖2分析可知，該反應(yīng)放出熱量。

定性分析：

(2)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

(3)圖2中a點(diǎn)處溶液的溶質(zhì)可能情況有哪些_________(填化學(xué)式)。

定量分析：

(4)計(jì)算該反應(yīng)放出的熱量Q=kJ。(不計(jì)熱量損失)

【實(shí)驗(yàn)總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時(shí)，還伴隨著能量的變化，能量的變化通常表現(xiàn)為吸熱或放熱。

【交流討論】

(5)在當(dāng)今社會(huì)，人類需要的大部分能量是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的，我們可將化學(xué)反應(yīng)中產(chǎn)生的能量用于生產(chǎn)、

生活和科研，請(qǐng)舉例化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用(任寫1點(diǎn)即可)。

13.(2025?四川省涼山州市)化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，同學(xué)們認(rèn)為該瓶

溶液可能已變質(zhì)并對(duì)其中的成分進(jìn)行探究。

(1)氫氧化鈉溶液敞口放置空氣中可能變質(zhì)的原因是(用化學(xué)方程式表示)。

(2)實(shí)驗(yàn)探究：

【提出問題】該瓶溶液中含有哪些溶質(zhì)？

【猜想與假設(shè)】猜想一：NaOH猜想二：NaOH、NazCO?猜想三：NazCCh

【查閱資料】Na2co3溶液呈堿性，CaCb溶液呈中性。

【實(shí)驗(yàn)一】A同學(xué)取適量該瓶溶液于試管中，加入過(guò)最稀鹽酸，觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，由此可知猜想_

(選填“一”“二”或"三”)不成立。

【實(shí)驗(yàn)二】B、C兩位同學(xué)在A同學(xué)結(jié)論的基礎(chǔ)上分別重新取該瓶溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

操作現(xiàn)象結(jié)論

B同學(xué)取少量溶液于試管中，滴入無(wú)色酚啾溶液溶液變紅猜想二成立

C同學(xué)①取少量溶液于試管中，滴入過(guò)量CaCb溶液①有白色沉淀生成猜想三成立

②過(guò)濾，向?yàn)V液中滴入元色酚儆溶液②濾液不變紅

兩位同學(xué)中，結(jié)論正確的是［選填"B”或"C”）同學(xué)。

【反思與評(píng)價(jià)】

（3）同學(xué)們結(jié)合所學(xué)知識(shí)，經(jīng)過(guò)反思，又設(shè)計(jì)了卜.列實(shí)驗(yàn)方案來(lái)確定變質(zhì)氫氧化鈉溶液中的溶質(zhì)成分。從理

論上分析，你認(rèn)為其中可行的有（選填字母代號(hào)）。

A.向溶液中加入適量Ca（0H）2溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液中滴入無(wú)色酚酣溶液

B.向溶液中加入適量CaCL溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液中滴入CuS04溶液

C.向溶液中加入過(guò)量CaCL溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液中通入少最CCh

D.向溶液中滴入兒滴無(wú)色酚獻(xiàn)溶液后繼續(xù)加入過(guò)量CaCL溶液

14.（2025?四川省瀘州市）某化學(xué)興趣小組對(duì)不同催化劑催化分解Hq?的效率開展如下探究，并據(jù)此自制

高原旅行的簡(jiǎn)易供氧器。回答相關(guān)問題：安全提示：實(shí)驗(yàn)中應(yīng)佩戴護(hù)目鏡和手套，避免皮膚直接接觸H?（）2

對(duì)細(xì)胞造成損古。

【探究一】MO?分解實(shí)驗(yàn)

⑴取4mLi0%的Hq?溶液于試管中，放入0.5g粘膠凝固的FeQ小球，將帶火星木條置于試管口，觀察到

溶液中立即產(chǎn)生氣泡，（補(bǔ)充完現(xiàn)象）。從試管中取出小球，洗凈，晾干，稱量，其質(zhì)量仍為0.5g。

說(shuō)明粘膠凝固的Fe2O,小球能催化分解H2O2產(chǎn)生O2。

（2）為了使本探究更加嚴(yán)謹(jǐn)，小組討論后又做了一個(gè)對(duì)照實(shí)驗(yàn)：向盛有4mL的試管中，加入0.5g粘股凝

固的Fe?。？小球，無(wú)明顯現(xiàn)象。

【探究二】對(duì)比Fe?。,粉末與酵母粉末的催化效率

⑶向兩支試管中分別加入Fe0,粉末、酹母粉末各0.5g,然后都注入4mLi0%的HQ?的溶液，相同條件下

測(cè)最不同時(shí)間產(chǎn)生5的體積（見下表），則催化效率更高。

時(shí)間/S0102030405060

FeO010.519.827.533.136.237.5

。2體22

積/mL

酵母015.228.638.945.349.752.1

【探究三】跨學(xué)科實(shí)踐活動(dòng)

（4）查閱資料：酵母中的過(guò)氧化氫前才是Hg?分解的催化劑，生物細(xì)胞代謝會(huì)產(chǎn)生HQ?副產(chǎn)物,據(jù)此推測(cè),

在生物體細(xì)胞內(nèi)普遍存在過(guò)氧化氫陋的原因是：避免Hq?累積，導(dǎo)致（補(bǔ)充完整）。

(5)芻制高原旅行的簡(jiǎn)易供氧器：為實(shí)現(xiàn)緩慢供氧，并能隨時(shí)控制氧氣的產(chǎn)生與停止，現(xiàn)有Hq?濃溶液，還

應(yīng)選用的試劑有(選填編號(hào))。

可供選擇的試劑：①粘膠凝固的FeQj、球②Feq,粉末③酵母粉末④水。

(6)反思總結(jié)：實(shí)踐學(xué)習(xí)后，部分同學(xué)交流的以下觀點(diǎn)，你認(rèn)為錯(cuò)誤的有。

A.解決實(shí)踐中的真實(shí)問題，通常需要多學(xué)科知識(shí)

B.當(dāng)設(shè)計(jì)的裝置比較優(yōu)秀時(shí)，沒有必要組內(nèi)交流

C.設(shè)計(jì)方案時(shí)應(yīng)綜合考慮反應(yīng)原理、實(shí)際需求和現(xiàn)有條件

D.開展跨學(xué)科實(shí)踐活動(dòng)費(fèi)時(shí)費(fèi)力，不利于綜合素養(yǎng)的發(fā)展

15.(2025?四川省眉山市)某化學(xué)興趣小組為探究稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)做了如圖實(shí)驗(yàn)。

稀鹽酸

(2)C中觀察到固體逐漸減少，溶液變?yōu)辄S色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)為探究D試管內(nèi)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，該小組進(jìn)行了以下探究。

【提出問題】

D試管內(nèi)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？

【猜想與假設(shè)】

猜想一：NaCl；猜想二：NaQ和HQ；猜想三：。

【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

L取少量D試管內(nèi)的溶液，倒入盛有碳酸鈉粉無(wú)明顯現(xiàn)

猜想二不成立

末的試管中象

猜想三成立，猜想一和二不

H.另取少量D試管內(nèi)的溶液，滴加硫酸銅溶液—

成立

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】

綜上所述，猜想三正確。

【反思與評(píng)價(jià)】

①能替代步驟II中所用硫酸銅溶液也可得到相同結(jié)論的物質(zhì)是（填字母序號(hào)）。

A.無(wú)色酚酷試液B.鐵粉C.稀硫酸D,氯化鐵溶液

②在考慮反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分時(shí)，除生成物外還需考慮,

16.（2025?四川省遂寧市）碳酸鈉在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了侯氏制堿法，為

世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。遂寧市某中學(xué)化學(xué)興趣小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了碳酸鈉性質(zhì)后，做了如下2個(gè)

實(shí)驗(yàn)：

（1）

實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋

(1)碳酸鈉溶液+鹽酸—碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)

(2)碳酸鈉溶液+澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀_____（用化學(xué)方程式表示）

【發(fā)現(xiàn)問題】如何處理上述廢液才能減少對(duì)環(huán)境的污染？

【思考分折】應(yīng)先對(duì)廢液中的溶質(zhì)進(jìn)行探究，再制定方案。

【實(shí)驗(yàn)探究】

（2）現(xiàn)將所有廢液倒入一潔凈燒杯中，靜置后得到上層清液；取少量清液加入足量的氯化鋼溶液（顯中性）,

再滴加幾滴無(wú)色酚配溶液，若上層清液變紅，下層產(chǎn)生白色沉淀，則上層清液中一定沒有的離子是（填

離子符號(hào)）。

【解決問題】通過(guò)以上探究，處理上述廢液的方法是在廢液中加入一定量的酸性物質(zhì)使廢液呈中性，從而

減少對(duì)環(huán)境的污染。

17.（2025?新暹?。閼?yīng)對(duì)冬季降雪給交通帶來(lái)的不便，各地常采取機(jī)械除雪、人工除雪、融雪劑撒布等

方式開展除雪保通工作。項(xiàng)目小組對(duì)融雪劑融雪原理、融雪劑成分及對(duì)環(huán)境的影響產(chǎn)生興趣并展開探究。

（1?壬務(wù)一：了解融雪劑融雪原理

【實(shí)踐調(diào)研】小組同學(xué)經(jīng)過(guò)實(shí)地走訪了解到，常見融雪劑的主要成分是氯鹽，本地使用的某種融雪劑可能

由氯化鈉、硝酸鈉、氯化鈣、硫酸銅中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。撒融雪劑融雪的原理是所形成的溶

液凝固點(diǎn)—（選填“升高”或“降低”）

（2）往務(wù)二：探究融雪劑成分

小組同學(xué)為探究上述融雪劑成分，設(shè)計(jì)并完成了以下實(shí)驗(yàn)。

已知：氯化銀為白色沉淀。

i、該融雪劑一定含有一,一定不含有

ii、生成白色沉淀A的化學(xué)方程式是一，白色沉淀B的化學(xué)式是

(3)4務(wù)三：調(diào)查融雪劑對(duì)環(huán)境的影響

【查閱資料】常見融雪劑的危害

氯化鈉氯化鈣氯化鎂氯化鉀

對(duì)金屬的腐

100%50-70%40-60%5-20%

飩

對(duì)水泥的腐強(qiáng)烈破壞強(qiáng)烈破壞輕微破壞

無(wú)破壞1%

蝕100%25%5%

對(duì)土壤的影造成土壤板土壤輕度板改良土壤堿

影響較小

響結(jié)結(jié)性

【反思評(píng)價(jià)】常見融雪劑中危害最大的成分是一、你對(duì)道路除雪行動(dòng)提出的一點(diǎn)建議是一o

18.(2025?新疆省)活動(dòng)小組對(duì)自熱貼發(fā)熱原理進(jìn)行探究，某品牌?次性自熱貼說(shuō)明書如下圖所示。

【查閱資料】食鹽對(duì)鐵粉生銹有催化作用；蛭石是一種優(yōu)良的保溫材料；吸水性樹脂具有強(qiáng)吸水和保水能

力，且可反復(fù)釋水、吸水。

品名：XX牌貼身暖寶寶

成分：袋內(nèi)物質(zhì)：鐵粉、水、活性炭、食鹽等

內(nèi)袋材料：微孔透氣無(wú)紡布

外袋材料：不透氣塑料

用法：臨使用前，打開外袋取出內(nèi)袋，出接貼在衣服上。打開外袋后保持溫暖12小時(shí)

【提出問題】自然貼為什么能發(fā)揚(yáng)？

【做出猜想】自熱貼放出的熱量主要來(lái)自鐵粉生銹的過(guò)程。

【實(shí)驗(yàn)初探】

(1)

實(shí)驗(yàn)步

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論

驟

取A、B兩袋自熱貼，AA袋溫度很快上升，冷

袋打開外袋取出內(nèi)袋，揭卻后其內(nèi)容物略帶紅褐

自熱貼發(fā)熱是由于袋

步驟1下襯紙；B袋不打開外袋。色；B袋溫度無(wú)明顯變

內(nèi)物質(zhì)與接觸。

將兩袋樣品放置在同樣的化，其內(nèi)容物依舊為灰

環(huán)境中。黑色。

步驟224小時(shí)后，各取少量A、甲試管中溶液變黃色；24小時(shí)后，A袋內(nèi)物質(zhì)

B袋內(nèi)物質(zhì)放入甲、乙兩乙試管中有氣泡產(chǎn)生，中一定含有一,乙試

支試管中，分別加入足量部分物質(zhì)溶解，溶液變管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

稀鹽酸，充分反應(yīng)后靜置為淺綠色方程式為—0

片刻。

【得出結(jié)論】自熱貼放出的熱量主要來(lái)自鐵粉生銹的過(guò)程。

【實(shí)驗(yàn)再探】小組同學(xué)利用圖1裝置.，向錐形瓶中分別放入三組物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一：5g鐵粉、1g氯化

鈉；實(shí)驗(yàn)二：5g鐵粉、1g氯化鈉、1.5mL水；實(shí)驗(yàn)三：5g自熱貼袋內(nèi)物質(zhì)。測(cè)得錐形瓶?jī)?nèi)溫度隨時(shí)間變化

的圖象如圖2所示。

時(shí)間/S

圖3

【交流討論】

(2)實(shí)驗(yàn)一中溫度幾乎不變的原因是一o

(3)能證明實(shí)驗(yàn)二中物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是一。

(4)活性炭具有一結(jié)構(gòu)，在自熱貼中可以用來(lái)吸附氧氣和水加快反應(yīng)速率。

(5)從能最轉(zhuǎn)化的角度，自熱貼發(fā)熱的實(shí)質(zhì)是將一能轉(zhuǎn)化為熱能。

(6)將溫度傳感器改為濕度傳感器，重復(fù)實(shí)驗(yàn)三，得到的數(shù)據(jù)如圖3所示，造成濕度逐漸增大的原因可能與

自熱貼中有關(guān)的成分是一。

【反思評(píng)價(jià)】

(7)自熱貼儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)是一(答一點(diǎn)即可)。

19.(2025?云南省)隨著“碳中和”目標(biāo)的提出，CO2的捕集成為研窕熱點(diǎn)。氧化鈣基吸附劑是目前CO2捕

集技術(shù)中極具潛力的高溫吸附劑。某研究團(tuán)隊(duì)對(duì)該固體吸附劑吸附性能的最佳改性條件展開探究。

任務(wù)一：認(rèn)識(shí)吸附劑的工作原理

【查閱資料I】

①吸附：CaO在高溫下與CO：反應(yīng)生成CaCO3；

②脫附：CaCCh焙燒分解生成C02和CaO,實(shí)現(xiàn)CaO再生。

(DCaO吸附CO2的化學(xué)方程式為o

在不同溫度卜.，通過(guò)不同的溶劑與吸附劑產(chǎn)生相互作用，改變其比表面枳等因素，可改良吸附劑的吸附性

能。

任務(wù)二：探究溶劑種類和溫度對(duì)吸附劑改性效果的影響

【實(shí)驗(yàn)探究】分別用75%的乙醇溶液和純水在三個(gè)不同溫度下，浸泡吸附劑進(jìn)行改性。用等質(zhì)量改性后的

吸附劑進(jìn)行吸附量的循環(huán)實(shí)驗(yàn)，得到吸附量與循環(huán)次數(shù)的關(guān)系如圖所示。[已知：

吸附量=吸附的C°乎量*100%]

CaO質(zhì)量

【查閱資料2】

①吸附劑每經(jīng)過(guò)一次吸附和脫附為一個(gè)循環(huán)；

②吸附量越大，多次循環(huán)后吸附量越穩(wěn)定，改性效果越好。

乙醉溶液在不同溫度下改性吸附劑的吸附性能純水在不同溫度下改性吸附劑的吸附性能

甲乙

(2)由甲、乙兩圖可知：吸附劑的最佳改性條件為,理由是。

吸附劑吸附過(guò)程中，生成的CaCCh會(huì)覆蓋在表面，阻止CO2的進(jìn)一步擴(kuò)散，造成吸附性能顯著降低，蜂窩

狀多孔結(jié)構(gòu)有利于CO2向吸附劑內(nèi)部擴(kuò)散和吸附。

任務(wù)三：探究吸附劑的孔結(jié)構(gòu)對(duì)吸附效果的影響

【查閱資料3】

?Ca(OH)2與CO2反應(yīng)制備CaCO3時(shí)，CO2流速會(huì)影響CaCO3的孔結(jié)構(gòu)；

②由上述方法制得的CaCCh再制備CaO時(shí)，原有孔結(jié)構(gòu)可以保留。

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究用Ca(OH)2與CO2制備優(yōu)質(zhì)CaCO3原料的最佳條件。

【模型建構(gòu)】探究多因素對(duì)某一變量的影響時(shí)，可采用控制變量法。

20.(2025?湖北省)抗日戰(zhàn)爭(zhēng)時(shí)期，范旭東創(chuàng)辦的黃?；瘜W(xué)工業(yè)研究社(以下簡(jiǎn)稱“黃海社”)西遷至四川，積

極開展鹽業(yè)研究。黃海社了解到當(dāng)?shù)卮嬖谝环N困擾人民多年、病因未明的痹病。該社秉持“在原則上絕對(duì)的

相信科學(xué)，在精神上以能服務(wù)社會(huì)為最大光榮''的信條，研究確認(rèn)痹病是由當(dāng)?shù)厝耸秤煤珺aCb的井鹽中毒

引起。

在井鹽生產(chǎn)中如何除去BaCL?某學(xué)習(xí)小組循著黃海社足跡，開展了如下探究。

查閱資料：①BaSOj,白色固體，不溶于水，也不溶于鹽酸。

②BaCCh，白色固體，不溶于水，溶于鹽酸。

③BaCb是重要的工業(yè)原料。

任務(wù)一：用“沉淀法”除去NaG中的BaCb

黃海社提出了芒硝（含Na2so。沉淀法：BaCL+Na2s04二BaS0"+2NaCl。

在鹵水（鹽水）中加入適量芒硝，攪拌均勻，靜置沉降.

⑴咳法在除去BaCh的同時(shí)，NaCl產(chǎn)量（填“增大”或“減?。?/p>

（2）有同學(xué)提出用Na2c03代替芒硝也可除去BaCh,理由是（用化學(xué)方程式表示）。

⑶當(dāng)時(shí)痹病患者的一種解毒措施是口服Na2sCh溶液。若服用Na2c03溶液則不能解毒，原因是。

任務(wù)二：用“結(jié)晶法”分離NaCl和BaCb

黃海社提出了如下方案：

備鍋二口，注入鹵水，燒至沸熱，待鹽鍋中氯化鈉飽和析出，撈出放入溫鍋中再洗，撈出瀝干；隨時(shí)用溫

鍋的鹵水補(bǔ)充至鹽鍋，溫鍋中也隨時(shí)補(bǔ)充新鹵水，保持兩鍋鹵水體積不變，如此循環(huán)操作。

（4）循環(huán)若干次后，鹽鍋鹵水中的BaCL達(dá)到飽和。依據(jù)圖乙，經(jīng)過(guò)____（填“降溫”或“蒸發(fā)”）結(jié)晶可得到較純

凈的BaCL晶體。

0204060R0100

溫度/C

圖乙

（5）從能量的角度看，安裝溫鍋的作用是o

⑹鹽鍋中撈出的NaCl晶體放入溫鍋中洗滌，而不直接使用水洗滌，其目的是:①減少NaQ溶解損失;②.

21.（2025?山東省威海市）鈣片中的化學(xué)

I、科學(xué)食用鈣片

某品牌鈣片標(biāo)簽上部分內(nèi)容如圖所示（除碳酸鈣外，其他成分不含鈣）。

藥品：鈣片（若干片）、5%的稀鹽酸、10%的稀鹽酸

【主要原料】碳酸鈣維生素D

【功效及成分】補(bǔ)鈣每片碳酸鈣的含量為80%

【規(guī)格】1.25g/片

【服用方法】每日2次，每次1片

（1）若按標(biāo)簽服用，每口可為人體補(bǔ)充鈣元素的質(zhì)量為go

（2）碳酸鈣與胃酸反應(yīng)后才能被人體吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）咀嚼服用可增大鈣片與胃酸的接觸面積，從而加快反應(yīng)速率。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明（儀器自選）,

藥品：鈣片（若干片）、5%的稀鹽酸、10%的稀鹽酸

實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

鈣片與稀鹽酸的接觸面積越大，

——

反應(yīng)速率越快c

II、動(dòng)手制作“鈣片”

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，是一種天然的鈣源。小林用圖所示裝置和未知濃度的稀鹽酸測(cè)定雞蛋殼中碳

酸件的含量，通過(guò)測(cè)量產(chǎn)生氣體的體積達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模ǔ爻合拢珻O,的密度約為1.96g/L）。

（5）小林按照如下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（其他儀器自選），請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)充完整。

連接儀器并檢查裝置氣密性：；根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。

（6）確定雞蛋殼中碳酸鈣含最后，小林用如圖所示流程制備碳酸鈣粉末，并將其與淀粉漿按一定比例混合,

倒入模具中，烘干，制得了簡(jiǎn)易‘鈣片"（假設(shè)雞蛋殼中其他成分不溶于水且不參與反應(yīng)）。

溶液X中的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）：廢液Y中溶質(zhì)的成分可能是（有幾種情況寫幾種）。

22.(2025?山西省)“基于碳中和理念設(shè)計(jì)低碳行動(dòng)方案”是跨學(xué)科實(shí)踐活動(dòng)的一個(gè)重要內(nèi)容。在老師的統(tǒng)

一安排下，同學(xué)們圍繞以下四項(xiàng)任務(wù)進(jìn)行方案設(shè)計(jì)，并對(duì)有關(guān)問題進(jìn)行思考和探究。

任務(wù)一：理解碳中和內(nèi)涵

卜查閱資料】簡(jiǎn)言之，碳中和是指通過(guò)節(jié)能減排、植樹造林等措施，抵消人類活動(dòng)產(chǎn)生的CO2，達(dá)到相對(duì)“零

排放工

【構(gòu)建模型】固碳是實(shí)現(xiàn)碳中和的重要途徑之一，小組同學(xué)構(gòu)建的固碳模型如下：

【小組討論】

(1)生態(tài)固碳主要依靠植物的實(shí)現(xiàn)。

⑵捕集工業(yè)排放的CO?制成干冰，它可用于

任務(wù)二：探究二氧化碳捕集

【提出問題】氫氧化鈉溶液能吸收CO?嗎？

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

(3)小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案并完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①向盛有CO2氣體的塑料瓶中，加入適量氫氧化鈉溶液，

立即旋緊瓶蓋，振蕩

氫氧化鈉溶液能

捕集CO?

②取少量步驟①所得溶液于試管中，滴加兒產(chǎn)生白色

滴_________,振蕩沉淀

【反思評(píng)價(jià)】

(4)步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)步驟②實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖恰?/p>

任務(wù)三：設(shè)計(jì)低碳行動(dòng)方案

【調(diào)研訪談】同學(xué)們將收集到的低碳措施整理成表。

【創(chuàng)意設(shè)計(jì)】

(6)在老師指導(dǎo)下，同學(xué)們優(yōu)化方案