2023年中考化學第一輪復習考點詳解

（全國通用解析版）

專題01空氣和氧氣

1.下列說法正確的是（）

A.空氣的成分按質量計算，氧氣約占21%

B.很多物質在空氣中可以燃燒，因為空氣中的氧氣具有可燃性

C.二氧化碳過量排放會引起溫室效應，所以二氧化碳屬于空氣污染物

D.稀有氣體通電能發(fā)出有色光，可以用于制造多種用途的電光源

【答案】D

【解析】A、按體積計算，空氣中含氧氣21樂氮氣78就說法錯誤；B、很多物質在空氣中

可以燃燒，因為空氣中的氧氣具有助燃性，氧氣不具有可燃性，說法錯誤；C、二氧化碳在

空氣中含量增多會引起溫室效應，但二氧化碳不屬于空氣污染物，空氣污染物指二氧化硫、

二氧化氮、一氧化氮和煙塵等，說法錯誤；D、稀有氣體通電能發(fā)出有色光，可以用于制造

多種用途的電光源，說法正確。故選D。

2.下列物質直接排放到空氣中，不會產(chǎn)生大氣污染的是（）

A.N02B.CO?C.SO,D.可吸入顆粒物

【答案】B

【解析】A、N&是空氣污染物；B、CO?不是空氣污染物；C、S&是空氣污染物；D、可吸入

顆粒物是空氣污染物；故選B。

3.空氣是人類生產(chǎn)活動的重要資源。下列生活生產(chǎn)中用到的氣體不是來自空氣的是（）

A.煉鋼過程用到的氧氣B.磁懸浮列車用到的氮氣

C.用于生產(chǎn)氮肥的氨氣1）.制作電光源的稀有氣體

【答案】C

【解析】A、氧氣約占空氣總體積的21%,則煉鋼過程用到的氧氣來自空氣，故A正確；B、

氮氣約占空氣總體積的78%,則磁懸浮列車用到的氮氣來自空氣，故B正確；C、空氣中不

含氨氣，則用于生產(chǎn)氮肥的氨氣不是來自空氣，故C不王確；D、稀有氣體約占空氣總體積

的0.94%,則制作電光源的稀有氣體來自空氣，故D正確。故選C。

4.（2021重慶）氧氣是人類活動的必需的物質之一，下列與氧氣有關的實驗裝置圖錯誤的

是

【答案】c

【解析】A、實驗室可用過氧化氫和二氧化缽制取氧氣，且長頸漏斗下端應在液面以下，圖

中正確，不符合題意；B,濃硫酸具有吸水性且不行氧氣反應v洗氣應“長進短出”，這樣

反應比較充分，圖中正確，不符合題意；C、氧氣的密度比空氣大，收集氧氣，應“長進短

出”，符合題意；D、氧氣具有助燃性，氧氣驗滿，將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復

燃，說明已經(jīng)集滿，不符合題意。故選C。

5..下列關于氧氣的性質和用途的說法正確的是（）

A.氧氣能助燃，可作燃料

B.紅磷能在空氣中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧

C.細鐵絲在空氣中可劇烈燃燒，火星四射

I）.氧氣是一種化學性質比較活潑氣體，在一定條件下可與多種物質發(fā)生化學反應

【答案】D

【解析】A、氧氣能助燃，但不具有可燃性，不可作燃料，故選項錯誤；B、紅磷在空氣中燃

燒，產(chǎn)生大量的白煙，而不是白色煙霧，故選項錯誤；C、鐵絲在空氣中不能燃燒，氧氣的

濃度不夠，故選項錯誤；

【）、氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定條件下可與多種物質發(fā)生化學反應，故選

項正確。故選D。

6.（2021江蘇蘇州）下列有關空氣的說法正確的是

A.潔凈的空氣屬于純凈物B.工業(yè)分離液態(tài)空氣時發(fā)生化學變化

C.食品在空氣中因與氧氣發(fā)生緩慢氧化而變質D.空氣中的二氧化碳含量過高不會對環(huán)

境造成影響

【答案】C

【解析】A、潔凈的空氣中有氮氣、氧氣等還是混合物，故說法錯誤；B、分離液態(tài)空氣得

到氧氣和氮氣的過程中發(fā)生了物理變化，沒有新物質生成，故說法錯誤：C、食品在空氣中

因與氧氣發(fā)生緩慢氧化而變質，故說法正確；D、空氣中二氧化碳含量上升會影響地球環(huán)境,

導致溫室效應，故說法錯誤。故選：Co

7.（2021四川）空氣中下列各成分所占的體枳由小到大的順序是

①氧氣②氮氣③二氧化碳④稀有氣體

A.③④①②B.④③①@C.D.①③②④

【答案】A

【解析】空氣中各組分的體積含量為：氮氣78樂氧氣2設、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%,

故選Ao

8.（2021江蘇）空氣是人類生產(chǎn)活動的重要資源。下列空氣中各組分的性質與用途具有對

應關系的是

A.氧氣無色無味可用于醫(yī)療急救吸氧

B.氮氣化學性質不活潑，可用于制造硝酸

C.二氧化碳能與水反應，可用于制干冰

D.稀有氣體在通電時能發(fā)出不同顏色的光，可用于制航標燈

【答案】D

【解析】A、氧氣用于醫(yī)院急救病人，是因為氧氣能夠供給呼吸，該選項說法不正確；B、

氮氣化學性質不活潑，可以用作保護氣，該選項說法錯誤；C、把雪狀固態(tài)二氧化碳壓實,

即得干冰，該選項說法錯誤；D、稀有氣體通電后能發(fā)出不同顏色的光，可用于制航標燈，

該選項說法正確。故選：D。

9.如圖是“實驗室測定空氣中氧氣含量”的實驗裝置圖，下列有關說法錯誤的是（）

A.可用木炭代替紅磷進行實驗

B.做該實驗前，應檢查裝置的氣密性

C.待裝置冷卻至室溫后才能打開止水夾

D.若紅磷不足，將導致測得氧氣的含量小于五分之一

【答案】A

【解析】A、不可用木炭代替紅磷進行實驗，因為木炭燃燒生成氣體，選項錯誤；B、做該

實驗前，應檢查裝置的氣密性，否則易導致測定結果不準確，選項正確；C、待裝置冷卻至

室溫后才能打開止水夾讀數(shù).否則易導致測定結果偏小.選項正確：I）、若紅磷不足,使氧

氣不能完全反應，將導致測得氧氣的含量小于空氣體積的五分之一，選項正確。故選A。

10.硫化氫（FLS）是一種密度比空氣密度大的氣體，實驗室通常用固體硫化亞鐵（FeS）和

稀硫酸混合，常溫下通過發(fā)生復分解反應制得硫化氫氣體。試回答：

MnO,

【答案】（1）復燃；⑵2H2O2^^2H2O+O2T；分解反應

【解析】（1）過氧化氫在二氧化缽催化作用下生成水和氧氣，氧氣具有助燃性，能使帶火

星的木條復燃，故當出現(xiàn)帶有火星的木條復燃的現(xiàn)象時，說明試管中有大量氧氣產(chǎn)生；（2）

過氧化氫在二氧化錦催化作用下生成水和氧氣，故實驗產(chǎn)生氧氣的化學方程式為

MnO,

2H2O2^^2H2O+O2T

,該反應符合一變多的特點，屬于分解反應。

12.（2021河北）根據(jù)圖所示的實驗回答問題。

（1）甲裝置中儀器a的名稱為；用該裝置收集氣體，氣體應滿足的條件是:

實驗時導管接近集氣瓶底部的目的是。

（2）乙是鐵絲在氧氣中燃燒的實驗。點燃鐵絲下端的火柴，待時，將鐵絲伸入集氣瓶

內(nèi)。實驗時瓶底有水，若集氣瓶炸裂，操作上可能的錯誤是o

【答案】長頸漏斗密度大于空氣，且與空氣中的物質不反應便于排凈裝置內(nèi)的空氣

火柴快燃盡鐵絲挨集氣瓶內(nèi)壁太近，或高溫物質濺到集氣瓶內(nèi)壁上

【解析】（I）由圖可知，甲裝置中儀器a的名稱為：長頸漏斗；由圖可知，該裝置是向上

排空氣法收集氣體，故氣體應密度比空氣大，且與空氣中的物質不反應；實驗時導管接近集

氣瓶底部的目的是：便于排凈裝置內(nèi)的空氣；（2）點燃鐵絲下端的火柴，待火柴快燃盡時，

將鐵絲伸入集氣瓶內(nèi)，防上火柴燃燒消耗氧氣，影響實驗結果；將鐵絲伸入集氣瓶內(nèi)。實驗

時瓶底有水，若集氣瓶炸裂，操作上可能的錯誤是：鐵絲挨集氣瓶內(nèi)壁太近，或高溫物質濺

到集氣瓶內(nèi)壁上，使集氣瓶受熱不均，炸裂。

1.（2021四川綿陽）用圖示裝置粗略測量空氣中氧氣的含量，下列敘述錯誤的是（）

A.硫燃燒消耗集氣瓶中的氧氣

B.火焰熄滅后立即打開止水夾

C.進入瓶中的溶液容易吸收S0?

【）.最終約有50mL溶液進入集氣瓶

【答案】B

【解析】A、硫燃燒和氧氣反應生成二氧化硫，能消耗臭氣瓶中氯氣，正確；B、火焰熄

滅后為避免氣體熱脹冷縮導致誤差，應等恢復至室溫后汀開止水夾，錯誤；C、氫氧化鈉溶

液能和二氧化硫反應，故進入瓶中的溶液容易吸收50?，正確：D、氧氣體積約占空氣體積的

五分之一；氧氣被消耗生成二氧化硫氣體，二氧化硫被氫氧化鈉吸收導致裝置中氣體減少,

壓強減小，液體進入裝置，進入液體體積就是消耗氧氣體積，故最終約有250mLxg=50mL

溶液進入集氣瓶。故選B。

【答案】（1）能恢復至原位置（2）活塞先向上移動，然后向下移動

【解析】（1）檢查該裝置的氣密性的方法是向下壓活塞，若松開手后，活塞仍能恢復至原

位置，說明該裝置的氣密性是良好的；故填：能恢復至原位置。（2）白磷燃燒，產(chǎn)生大量

的白煙，放出熱量，活塞向上移動；白磷與氧氣反應，空氣體積減小，冷卻至原來的溫度時,

由于氧氣體積約占空氣體積的五分之一，活塞最終將回到刻度4處；故填：活塞先向上移動,

然后向下移動。

2.（2021常州模擬）在圖1所示裝置中燃燒紅磷來測定空氣中的氧氣含量，并用傳感器記

錄集氣瓶中壓強隨時間變化的情況，得圖2所示數(shù)據(jù)。下列說法正確的是（）

傳感器I-止水夾

A.a點處壓強增大是因為少量空氣進入

B.ab段壓強減小的原因只有氧氣被消耗

C.c點時打開了彈簧夾

D.d點集氣瓶中的溫度一定等于室溫

【答案】C

【解析】根據(jù)紅磷燃燒能夠消耗空氣中的氧氣，氧氣消耗后，容器中的氣壓減小，在外界大

氣壓作用下，水進入容器，進入容器中的水的體積即為容器中空氣中的氧氣體積進行分析工

A.a點處壓強增大是因為紅磷燃燒放出熱量造成的，故A錯誤：B.ab段壓強減小的原因

是氧氣被消耗和溫度逐漸降低造成的，故B錯誤；C.通過圖2所示可以看出，從c到d

壓強快速增加是因為打開了彈簧夾，水進入了集氣瓶，故C正確；D.從d點往后，壓強增

大變得緩慢了，但不能說d點集氣瓶中的溫度一定等于室溫，故D錯誤。故選：C.

3.下列探究實驗能達到目的的是（）

A.探究溫度對分子運動速率的影響，只將少量品紅加入到熱水中

B.探究三種金屬的活動性強弱,只將Fe、Cu、Ag分別加入到稀鹽酸中

C.探冗MrQ是否是“。2分解的催化劑，比較Mi。加到上缶溶液前后產(chǎn)生氣泡快慢

D.探究吸入空氣和呼出氣體中小含量不同，將燃著的木條分別伸入等體積兩種氣體中

【答案】D

【解析】A、探究溫度對分子運動速率的影響，需要將少展品紅加入到熱水中和將等品品紅

加入到冷水中做對比，錯誤。B、Cu和A都不能與稀鹽酸反應，不能比較兩者的活動性強弱，

錯誤。C、探究MnO?是否是H。分解的催化劑，不但要比較MnO?加到HQ?溶液前后產(chǎn)生氣泡

快慢，還要檢測反應前后MnO?的質量和化學性質是否發(fā)生改變，錯誤。D、探究吸入空氣和

呼出氣體中。2含量不同，將燃著的木條分別伸入等體積兩種氣體中，吸入空氣中小木條燃

燒，呼出空氣中小木條熄滅，因此吸入空氣0?含量大于呼出氣體中02含量，正確。故選D。

4.甲、乙、丙三個實驗小組分別利用2g銅粉”測定空氣中氧氣的含量”，實驗裝置見右

圖。課外興趣小組為研究實驗中銅粉的氧化情況，又進行以下實驗：

測定空氣中氧氣的含量

①興趣小組將甲、乙、丙三個實驗小組硬質玻璃管中的殘留固體全部取出，稱量后，置于燒

杯中；

②在燒杯中加入足量稀硫酸使之充分反應，將剩余固體過濾、洗滌、干燥、稱量；相關數(shù)據(jù)

見下表:

甲組乙組丙組

反應前固體質量2.016g2.016g2.024g

反應后固體質量1.936g1.936g1.904g

（1）燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為O

（2）甲、乙兩組實驗數(shù)據(jù)相同，殘留固體中氧化銅的質量為,丙組殘留固體

中氧化銅的質量為。

（3）興趣小組通過分析數(shù)據(jù)得出：甲、乙兩組實驗數(shù)據(jù)更接近實際空氣中氧氣的含量，丙

組差異較大。你認為丙組在“測定空氣中氧氣的含量”實驗中，可能存在的操作失誤是

【答案】（1）CUO+H2SO4=CUSO4+H2O；（2）0.08g；0.12g；（3）實驗過程中,

有空氣進入裝置，使得與銅反應的氧氣偏多。

【解析】（1）稀硫酸可以與殘留固體中的氧化銅反應，生成硫酸銅和水，故填寫：

CUO+H2SO4=CUSO4+H2O；銅在空氣中受熱，容易生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸能發(fā)

生反應，銅不能與稀硫酸反應，因此，由表可知，反應前固體包括銅和氧化銅，反應后固體

只有銅，根據(jù)質量守恒定律可知，殘留固體中氧化銅的質量為反應前后固體質量之差，故填

寫：0.08g；0.12g；（3）測定空氣中氧氣含量的實驗過程中要不斷推拉注射器的活塞目的是

使裝置中的氧氣充分與銅粉接觸，完全反應，如果實驗過程中，有空氣進入裝置，會使與銅

粉反應的氧氣偏多，生成的氧化銅多，由（2）可知，丙組殘留固體中氧

5.實驗室制取氣體時需要的部分裝置如下圖所示，請回答下列問題。

飽和

濃

氫氧

硫

化鈉

酸

溶滿

【信息、】二氧化碳不易溶于飽和碳酸氫鈉溶液。

（1）實驗室中可用過氧化氫溶液與二氧化鐳制取氧氣，反應的化學方程式為,應選用

的發(fā)生裝置是（選填裝置字母序號）。

（2）實驗室中用石灰石和稀鹽酸制取一瓶干燥、純凈的二氧化碳氣體，所選裝置的連接順

序為：氣體發(fā)生裝置-一-D（選填裝置字母序號）。

（3）確定實驗室制取氣體的反應原理時，下列因素中不需要考慮的是_（選填字母序號）。

A.藥品容易獲得，能生成所要制取的氣體

B.反應條件易于控制，反應速率適中

C.操作簡便易行，安全可靠，節(jié)能環(huán)保

D.所要制取氣體的顏色和氣味

【答案】（1）2用02^^2也（）+。2t;B；（2）G；F；（3）I）

【解析】（1）實驗室中可用過氧化氫溶液與二氧化鎰制取氧氣，反應的化學方程式為

2HA=2H20+02t,反應物是固體和液體，且反應條件不需加熱，故發(fā)生裝置應選擇B。

（2）實驗室中用石灰石和稀鹽酸制取一瓶干燥、純凈的二氧化碳氣體，所以制得的二氧化

碳氣體在收集前要進行除雜和干燥，除雜是用飽和的碳酸氫鈉溶液除去氣體中的氯化氫氣

體，再用濃硫酸對氣體進行干燥，故所選裝置的連接順序為:氣體發(fā)生裝置一G-F-D。（3）

A、需考游藥品是否容易獲得，能否生成所要制取的氣體，A正確；B、需考濾反應條件是否

易于控制，反應速率適中，B正確：C、需考濾操作簡便易行，安全可靠，節(jié)能環(huán)保，C正確:

D、不需考濾要制取氣體的顏色和氣味，氣體的顏色和氣味是物理性質，與制取氣體的方法、

原理和操作過程沒有關系，D不正確。故選【）。

6.（2021陜西）根據(jù)下列實驗裝置圖回答問題。

（1）寫出標有字母a的儀器名稱：______o

（2）實驗室用裝置A制取氧氣的化學方程式為。

（3）上圖中裝置______1填字母）可用來收集氧氣。

（4）將反應生成的氧氣通入D中，使其接觸底部的白磷后，看到的現(xiàn)象是一，說明可

燃物燃燒需要的條件之一是。

MnO,

【答案】集氣瓶2H2O2==2H2O+O2TB白磷燃燒（或白磷燃燒，產(chǎn)生白煙）

與1（或氧氣）接觸

【解析】（1）根據(jù)實驗室儀器的認識，標有字母a的儀器的名稱是：集氣瓶；（2）實驗室

用裝置A制取氯氣，是雙氮水和二氧化錦固液混合常溫下進行生成氯氣和水的反應，反應的

MnO,人

化學方程式為：2H2O2==2H2O+O2T；（3）根據(jù)氧氣的物理性質，氧氣的密度大于空

氣的密度，所以收集氧氣用向上排空氣法，因此應選B裝置：（4）觀察到D裝置熱水中的

白磷燃燒，產(chǎn)生白煙，由白磷燃燒的事實說明燃燒的條件之一是：可燃物燃燒需要與0,（或

氧氣）接觸，故填：白磷燃燒（白磷燃燒，產(chǎn)生白煙），與6（或氧氣）接觸。

7.根據(jù)下圖回答有關問題：

一

壓

用

器

一

圖二

（1）圖一中儀器①的名稱是o

（2）實驗室用A裝置制氧氣的化學方程式為。欲收集一瓶較純凈的氧氣，可從圖一中

選擇的收集裝置是〔填字母）。

（3）圖二中E是小組同學組裝的實驗室制二氧化碳氣體的發(fā)生裝置，該裝置的優(yōu)點是；

為了解裝置具有該優(yōu)點的原因，他們在裝置E中連接壓強傳感器（如圖F）,從而測定實驗

中試管內(nèi)氣體壓強變化的情況（如圖G）。下列說法正確的是（填序號，雙選），

I、ab段試管中液面逐漸上升

II、be段石灰石與稀鹽酸脫離接觸

【II、c點的對應操作是打開彈簧夾

A小

【答案】⑴集氣瓶；⑶可以控制

C2）2KMnO4=K,MnO4+MnO,+O,T；D；

反應的發(fā)生和停止；（3）IIIII

【解析】（1）圖一中儀器①的名稱是；集氣瓶；（2）A裝置適用于固體加熱反應制取氧氣,

且試管口有一團棉花，故適用于加熱高缽酸鉀制取氧氣，高缽酸鉀受熱分解為缽酸鉀、二氧

化錦和氧氣，該反應的化學方程式為：；氧氣不易溶

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T

于水，密度比空氣大，可用排水法收集或向上排空氣法收集，排水法收集的氧氣比較純凈，

故欲收集一瓶較純凈的氧氣，可從圖一中選擇的收集裝置是I）：

（3）該裝置可以控制反應的發(fā)生和停止，將石灰石置于多孔隔板上，關閉彈簧夾，通過長

頸漏斗添加稀鹽酸，使固液接觸，反應發(fā)生，產(chǎn)生氣體，裝置內(nèi)壓強增大，將稀鹽酸壓入長

頸漏斗中，固液分離，反應停止，打開彈簧夾，固液接觸，反應發(fā)生；1、由圖可知，ab

段壓強逐漸增大，高于外界大氣壓，在壓強差的作用下，將稀鹽酸壓入長頸漏斗中，故試管

中液面逐漸下降，不符合題意：H、be段壓強不再變化，說明這時固液分離，反應不再發(fā)

生，符合題意；山、從c點開始，壓強逐漸減小，說明這時打開了彈簧夾，壓強減小，符合

題意。故選11川。

（1）實驗室用氯酸鉀和MnO?為原料制氧氣，反應的化學方程式為,若要收集到干燥

的氧氣，則收集裝置為______（從A~E中選擇）。

（2）若用1卬2溶液和Mna來制氧氣，應選用的發(fā)生裝置是______（從A~E中選擇）。為了

證明MnO?的催化作用，甲同學通過以下裝置來進行實驗探究：

圖1中加入amUM）2溶液，然后塞入帶火星木條的橡膠塞，如圖2所示，觀察到的現(xiàn)象是

。再通過漏斗加入bgMn02,如圖3所示，此時觀察到的現(xiàn)象是______。充分反應后,

將圖3的混合液進行過濾、洗滌、干燥、稱量，固體仍為bg,甲同學認為MnO?是催化劑。

（3）乙同學認為甲同學的結論不嚴謹，請你幫乙同學說出理由：°

（4）（填“能”或“否”）用圖4來探究鐵在氧氣中的燃燒實驗。

MnO

【答案】2KCK）3;^^2KC1+302TDA木條不復燃產(chǎn)生大量氣泡，木條復

A

燃未證明MnO?的化學性質也保持不變（或未重及上述實驗，證明MnO?的質量仍然保持

不變）（合理即可）能

【解析】（1）氯酸鉀在二氧化錦的催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，該反應的化學方程

MnO,

式為：2KC1OA^^2KCI+3O2T：氯氣不易溶于水，密度比空氣大，可用排水法或向上排

A

空氣法收集，向上排空氣法收集的氧氣比較干燥，故收集裝置選I）;（2）若用過氧化氫和

二氧化鋅制取氧氣，屬于固液不加熱反應，發(fā)生裝置應選A；常溫下，過氧化氫的分解速率

很慢，故帶火星的木條不復燃；加入二氧化鎰后，過氧化氫在二氧化鎰的催化下分解為水和

氧氣，故現(xiàn)象為：產(chǎn)生大量氣泡，帶火星的木條復燃；（3）二氧化缽除了能改變化學反應

速率，化學反應前后，其質量和化學性質不變，該實驗未證明二氧化鋅的化學性質沒有改變,

故結論不嚴謹；（4）圖4中，集氣瓶底部鋪了一層細沙，能用圖4來探究快在氧氣中的燃

燒實驗。

9.甲、乙、丙三個實驗小組分別利用2g銅粉“測定空氣中氧氣的含量”，實驗裝置見右圖。

課外興趣小組為研究實驗中銅粉的氧化情況，又進行以下實驗：

測定空氣中氧氣的含量

①興趣小組將甲、乙、丙三個實驗小組硬質玻璃管中的殘留固體全部取出，稱量后，置于燒

杯中；

②在燒杯中加入足量稀硫酸使之充分反應，將剩余固體過濾、洗滌、干燥、稱量；相關數(shù)據(jù)

見下表：

甲組乙組丙組

反應前固體質量2.016g2.016g2.024g

反應后固體質量I.936g1.936g1.904g

（1）燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為

（2）甲、乙兩組實驗數(shù)據(jù)相同，殘留固體中氧化銅的質量為,丙組殘留固體

中氧化銅的質量為__________C

（3）興趣小組通過分析數(shù)據(jù)得出：甲、乙兩組實驗數(shù)據(jù)更接近實際空氣中氧氣的含量，丙

組差異較大。你認為丙組在“測定空氣中氧氣的含量”實驗中，可能存在的操作失誤是

【答案】⑴CUO+H2SO4=CUSO4+H2O：（2）0.08g；0.12g；（3）實驗過程中，

有空氣進入裝置，使得與銅反應的氧氣偏多。

【解析】（1）稀硫酸可以與殘留固體中的氧化銅反應，生成硫酸銅和水，故填寫：

CuOiH2SO4=CuSO4iH2O；（2）銅在空氣中受熱，容易生成氧化銅，氯化銅與稀硫酸

能發(fā)生反應，銅不能與稀疏酸反應，因此，由表可知，反應前固體包括銅和氧化銅，反應后

固體只有銅，根據(jù)質最守恒定律可知，殘留固體中氧化銅的質量為反應前后固體質量之差,

故填寫：（）.08g；0.12g；（3）測定空氣中氧氣含量的實驗過程中要不斷推拉注射器的活

塞目的是使裝置中的氧氣充分與銅粉接觸，完全反應，如果實驗過程中，有空氣進入裝置,

會使與銅粉反應的氧氣偏多，生成的氧化銅多，由（2）可知，丙組殘留固體中氧化銅的質量

多于甲、乙兩組，故填寫：實驗過程中，有空氣進入裝置，使得與銅反應的氧氣偏多。

10.某興趣小組開展“測定密閉容器中某種氣體的體積分數(shù)”的探究實驗。

【實驗1】按圖1所示裝置，用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。

【實驗2］按圖2所示裝置，在集氣瓶內(nèi)壁用水均勻涂附鐵粉除氧劑（其中輔助成分不干擾

實驗），利川鐵銹蝕原理測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。

圖1圖2

（1）實驗1中，紅磷燃燒的主要現(xiàn)象是，紅磷熄滅后，集氣瓶冷卻至室溫,

打開K,水能倒吸入集氣瓶的原因是0

（2）為提高實驗的準確性，以上兩個實驗都需要注意的事項是（寫一點）。

（3）實驗過程中，連接數(shù)字傳感器，測得實驗1、實驗2中弱氣的體積分數(shù)隨時間變化的關系

分別如圖3、圖4所示。依據(jù)圖3,圖4信息,（填“實驗1”或“實驗2”）的測

定方法更準確，判斷依據(jù)是。

氧氣氧氣

體積實蛤1體積實蛤2

分數(shù)20分數(shù)20

020406080100120140010203040

圖3圖4

(4)結合你的學習經(jīng)驗，若要尋找紅磷或鐵粉除氧劑的替代物，用圖1或圖2裝置測定空氣中

氧氣的體積分數(shù),該替代物應滿足的條件是(寫兩點)。

【實驗3］測定用排空氣法收集到的集氣瓶中二氧化碳的體枳分數(shù)。

KK

圖5圖6

(5)甲同學設計圖5所示裝置進行測定。濃NaOH溶液的作用是

(用化學方程式表示)。

(6)乙同學提出，僅利用圖6所示裝置，在不添加其他試劑的前提下，也能測得集氣瓶中二

氧化碳的體積分數(shù)。為達到實驗目的，操作方法是

【答案】(1)產(chǎn)生了大量的白煙;氧氣被消耗,集氣瓶內(nèi)氣體壓強小于大氣壓

(2)裝置的氣密性要良好

(3)實驗2；反應后，實驗1集氣瓶內(nèi)剩余氧氣的提積分是8.6%,實驗2集氣瓶內(nèi)氧氣幾乎要

耗盡

(4)能夠和氧氣反應,生成物不影響測定結果

(5)2NaOH+CO2=Na2CO:5+ll2O

(6)用冰水冷卻集氣瓶，打開九

【解析】(1)實驗1中，紇磷燃燒的主要現(xiàn)象是：產(chǎn)生了大量的白煙等。紅磷熄滅后，集氣

瓶冷卻至室溫，打開K,7K能倒吸入集氣瓶的原因是：氧氣被消耗，集氣瓶內(nèi)氣體壓強小于

大氣壓。

(2)為提高實驗的準確性，以上兩個實驗都需要注意的事項是裝置的氣密性要良好等。

（3）實驗過程中，連接數(shù)字傳感器，測得實驗1、實驗2中氧氣的體積分數(shù)隨時間變化的關

系分別如圖3、圖4所示。依據(jù)圖3,圖4信息可知，實驗2測定方法更準確，判斷依據(jù)是:

反應后，實驗1集氣瓶內(nèi)剩余氧氣的提積分是8.6%,實驗2集氣瓶內(nèi)氧氣幾乎要耗盡。

（4）用圖1或圖2裝置測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，該替代物應滿足的條件是能夠和氧氣反

應，生成物不影響測定結果；

（5）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉和水,化學方程式是2Na0H+C02=Na2C03+H.0；

（6）由于密封裝置內(nèi)輕體的壓強隨溫度的降低而減小，為達到實驗目的，操作方法是用冰水

冷卻集氣瓶，打開瓶內(nèi)為溫度降低，壓強減小，氫氧換鈉溶液被吸入，吸收了二氧化碳,

可以測定的集氣瓶中二氧化碳的體積分數(shù)。

,真病

1.（2022湖北十堰中考）下列有關說不正確的是（）

A.氮氣常用作保護氣，說明氮氣在常溫下化學性質不活潑

B.魚類能在水中生存，說明氧氣易溶于水

C.氣焊時用純氧代替空氣使氣體燃燒更劇烈，以獲得更高溫度

D.將食物放置冰箱冷藏，以延長它的保質期

【答案】B

【解析】A、氮氣常用作保護氣，是因為氮氣在常溫下化學性質不活潑，故選項說法正確；

B、魚類能在水中生存，說明水中含有一定量的氧氣，而不是氧氣易溶于水，故選項說法錯

誤：

C、氧氣具有助燃性，氣焊時用純氧代替空氣使氣體燃燒更劇烈，以獲得更高溫度，故選項

說法正確：

I）、將食物放置冰箱冷藏，分子運動慢，不易與氧氣反應，可以延長它的保質期，故選項說

法正確。

故選：Bo

2.（2022天津中考）下列對實驗現(xiàn)象的描述正確的是（）

A.硫在空氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰B.氫氣在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火

焰

C.磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷D.鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中劇

烈燃燒

【答案】B

【解析】A、硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰，而硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，故選項

實驗現(xiàn)象的描述不正確；

B、氫氣在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，故選項實驗現(xiàn)象的描述正確；

C、磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，是實驗結論，而不是實驗現(xiàn)象，故選項實驗現(xiàn)象的描

述不正確；

D、鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中，若不點燃，不會劇烈燃燒，故選項實驗現(xiàn)象的描述不正

確。

故選B。

3.（2022年四川省成都市中考）下列實驗能達到相應目的的是（）

A.觀察乳化現(xiàn)象B.驗證質量

比較鐵、鋁金屬活動性D.測定空氣

【答案】B

【解析】

A、圖中無乳化劑（如洗滌劑等），無法觀察乳化現(xiàn)象。所以A實驗不能達到相應目的。

B、碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，在密閉環(huán)境中二氧化碳不會逸出。只

要少滴稀鹽酸不使錐形瓶內(nèi)壓強過大即可。所以B實驗能達到相應H的。

C、鐵片與鋁粉與5%稀硫酸反應速率不同，但不能比較鐵、鋁金屬活動性，還應控制鐵、鋁

的形狀相同。所以C實驗不能達到相應目的。

D、測定空氣中氧氣含量應用紅磷作反應物，用足量木炭生成二氧化碳是氣體占據(jù)了消耗的

氧氣體積，壓強變化不明顯。測定失敗。所以D實驗不能達到相應目的。

綜上所述：選擇B。

4.（2022湖南岳陽中考）如圖是實驗室制取氣體的部分裝置示意圖，下列說法正確的是（）

A.用過氧化氫溶液制取02,可選用裝置②④組合

B.用裝置①制取CO2,分液漏斗中應裝稀硫酸

C.用裝置③收集C02,氣體應從管口c通入

【）.要做鐵絲燃燒實驗，用④收集時建議留部分水

【答案】D

【解析】A、用過氧化氫溶液和二氧化鎰制取氧氣，屬于固液不加熱反應，發(fā)生裝置應選①,

氧氣不易溶于水，收集裝置可選④，不符合題意；

B、大理石的主要成分碳酸鈣能與稀硫酸反應生成硫酸鈣、二氧化碳和水，硫酸鈣微溶于水,

會覆蓋在水的表面，阻礙反應的進一步進行，故分液漏斗中應裝稀鹽酸，不能裝稀硫酸，不

符合題意；

C、用裝置③收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空氣大，氣體應從b端進入，不符合題意；

D、鐵絲在氧氣中燃燒，放出大量的熱，故用④收集02時建議留部分水，防止高溫熔融物濺

落，炸裂瓶底，符合題意3

故選Do

5.（2022福建中考）為做好實驗室制取氧氣的實驗活動和評價，某班級師生討論并確定如

下評價標準。

評價標準

1.是否根據(jù)實驗條件選擇實驗方案，并進行可行性論證

2.是否積極參與實驗操作活動，并善于與同學合作

3.是否規(guī)范取用藥品，節(jié)約藥品，保持實驗臺整潔

4.是否客觀準確記錄實驗現(xiàn)象，并交流實驗成果

5.是否體驗到實驗探究活動的樂趣

你是某小組成員，參與完成下列實驗活動。

（1）選擇實驗方案。實驗室可提供三種制取氧氣的方案。

A.加熱高鎰酸鉀

B.加熱混有二氧化缽的氯酸鉀

C.催化分解過氧化氫

你所選方案對應反應的化學方程式為。

小組討論決定選用A方案，

（2）進行實驗活動。小組同學分工協(xié)作完成如下任務

①同學甲負責?選擇組裝制取氣體裝置的儀器。她選擇了快架臺、帶有導管的橡膠塞、水槽、

試管，還應根據(jù)下圖所提供的儀器，選擇_______、（填儀器名稱）。

。

.

±_

=

T=

②同學乙負責取用藥品。他先檢查裝置氣密性，再用紙槽小心地把高鍋酸鉀粉末送至試管

（填“中部”或“底部”）后直立試管，抽出紙槽。

③同學丙負貢組裝儀器。他按“從下到上、從左到右”的順序組裝制取裝置，固定試管時注

意到試管口應略______o

④你負責排水法收集氧氣。開始收集的時機是0收集到兩瓶氣體，均呈紅色。

⑤實驗結束，待試管冷卻，將殘余物倒入指定容器，用_______（填儀器名稱）洗滌試管；整

理實驗臺，報告老師后離開實驗室。

（3）評價與反思。小組同學都認為體驗到了實驗活動的樂趣，但因實驗過程存在不足，同

意本次活動表現(xiàn)評價為“有待改進”。針對存在的不足，你提出的一條實驗改進意見是

A小MM.

【答案】（1）2KMnO4=K,MnO4+MnO,+O2?（或2^103^=2^1+30,t或

A

MnO.

2H2O2^=2H2O+O21）

（2）①.酒精燈：集氣瓶（兩空可互換順序）②.底部③.向下傾斜④.導

管門氣泡連續(xù)均勻地放出時⑤.試管刷

（3）裝入藥品后，在試管口放一團棉花

【解析】（1）加熱高缽酸鉀生成缽酸鉀、二氧化缽和氧氣，過氧化氫溶液在二氧化鐳作催

化劑的條件下分解出水和氧氣，氯酸鉀和二氧化鍋混合加熱生成氯化鉀和氧氣，化學方程式

AMnO,

為：2KMnO「K,Mn（）4+MnO,+O,T；2H,O,^^2H,O+O、T；

MnO,

2KC1O3^=2KC1+3O2T；任選其一：

A

（2）①根據(jù)題意選擇加熱高缽酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置選用固體加熱型，除題中所選裝置

外還需要熱源即酒精燈，收集氣體時需要集氣瓶，固體：酒精燈；集氣瓶；

②將固體粉末裝入試管時要將藥品送至試管的底部，便于稍后加熱反應，故填：底部；

③為防止固體加熱時由于藥品潮濕或是生成的水從試管口倒流使試管受熱不均而炸裂，試管

口應略向下傾斜，固體：向下傾斜；

④加熱初始，生成的氧氣混有空氣所以導管口處的氣泡不能連續(xù)冒出，此時氧氣不純，待導

管口氣泡連續(xù)均勻冒出時說明此時氧氣純凈可以收集，故填：導管口氣泡連續(xù)均勻地放出時;

⑤洗滌試管的儀器是試管刷，故填：試管刷；

（3）根據(jù)收集到兩瓶氣體，均呈紅色，說明該實驗未在試管口堵棉花，這樣會使固體粉末

進入導管污染氣體，故實驗改進意見是：裝入藥品后，在試管口放一團棉花。

6.（2022山東聊城中考）化學實驗是進行科學探究的重要途徑。某研究性學習小組欲利用

下列裝置進行相關氣體制取的探究，請你分析并回答問題：

（1）圖中標號a的儀器名稱是______。

（2）若用加熱高缽酸鉀固體制取并收集一集氣瓶氧氣，可選用的裝置組合是（填字

母序號）。

（3）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化鎰制取氧氣的化學方程式為o

主要操作步驟有：①檢杳裝置的氣密性；②收集并驗滿氣體；③裝入藥品；④組裝儀器。

正確的操作順序是（填數(shù)字序號）0

（4）F是密封良好充滿空氣的單氣閥充氣袋，現(xiàn)用F收集?袋較純凈的氧氣，則導氣管口b、

c連接之前需進行的一項操作是。

【答案】（1）分液漏斗

（2）AC或AE或AC或AE

MnO、

(3)①.2H2O2^^=2H2O+O2T②.④①③②

（4）排盡充氣袋內(nèi)的空氣

【解析】

（1）由圖可知，標號a的儀器名稱是分液漏斗；

（2）用加熱高鐳酸鉀制取氧氣，屬于固體加熱反應，發(fā)生裝置可選A,氧氣不易溶于水,

密度比空氣大，可用排水法或向上排空氣法收集，收集裝置可選C或E,故填：AC或AE；

（3）過氧化氫在二氧化鎰的催化下分解為水和氧氣，該反應的化學方程式為：

MnO,

2H2O2^^2H2O+O2T；

用過氧化氫溶液和二氧化鈦制取氧氣，實驗步驟為：組裝儀器、檢查裝置的氣密性，裝入藥

品，收集并驗滿氣體，故順序為：④①③②；

（4）現(xiàn)用F收集一袋較純凈的氧氣，則導氣管口b、c連接之前需排盡充氣袋內(nèi)的空氣，才

能收集到純凈的氧氣。

7.（2022江蘇南通中考）某化學興趣小組對課本實驗“測定空氣中氧氣的含量”，實驗完

畢后集氣瓶中是否還含有輒氣產(chǎn)生質疑，于是同學們設計了如圖1裝置來探究磷在空氣中燃

燒后氧氣濃度的變化情況，

燃燒匙0：含量

圖1圖2

【提出問題】足量紅磷在密閉的四頸平底瓶內(nèi)燃燒熄滅后，容器中是否有氧包剩余？

【作出猜想】猜想①：有氧氣剩余；猜想②：無氧氣剩余。

【實驗驗證】該小組同學按圖1組裝好實驗裝置，利用高能激光筆照射燃燒匙上的紅磷，紅

磷燃燒直至熄滅：待裝置完全冷卻后，將裝有白磷的燃燒匙提出水面，再次用高能激光筆照

射，白磷居然也被點燃。

（1）激光筆的作用是。

（2）紅磷燃燒產(chǎn)物與瓶底的熱水發(fā)生化合反應生成磷酸，其反應的文字表達式為o

【實驗結論】（3）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，得出的結論是：猜想正確。

（4）課本上用紅磷燃燒的方法（填“能”或“不能”）精確地測定空氣中氧氣的含

量，理由是O

【拓展延伸】圖2是該小組同學從開始實驗到最后裝置冷卻后的整個實驗過程中，用傳感器

測量容器內(nèi)氯氣濃度變化的曲線圖。

（5）在圖2中（填“A、B、C、D、E”）點時紅磷燃燒熄滅；白磷開始燃燒至燃燒結

束對應的曲線為段（用圖2中字母表示）。

【反思與評價】（6）興趣小組分析對比曲線BC段和DE段，得出了“不同物質燃燒，需要

的氧氣濃度不一樣”的結論。同學們由此聯(lián)想到課本上的一個實驗：__________（填物質名

稱）在空氣中不能點燃，但在氧氣中能點燃并劇烈燃燒。

【答案】①點燃白磷或紅磷②.五氧化二磷十水一磷酸③.①④.不能

⑤.紅磷不能把裝置中的氧氣耗盡⑥.C⑦.DE⑧.鐵

【解析】

（1）激光筆的作用是使溫度達到紅磷、白磷的著火點，即點燃白磷或紅磷。

（2）紅磷燃燒產(chǎn)物與瓶底的熱水發(fā)生化合反應生成磷酸，其反應文字表達式為：五氧化二

磷+水f磷酸；

（3）白磷燃燒，說明紅磷燃燒后氧氣有昶J余，即猜想①正確。

（4）課本上用紅磷燃燒的方法不能精確地測定空氣中氧氣的含量，理由是：因為當氯氣濃

度小到一定程度時，就不能支持燃燒，即紅磷不能把裝置中的氧氣耗盡。

（5）在圖2中C點時紅磷燃燒熄滅；白磷開始燃燒至燃燒結束對應的曲線為DE段，因為此

段氧氣濃度急劇減少。

（6）鐵在空氣中不能點燃，但在氧氣中能點燃并劇烈燃燒、火星四射，說明不同物質燃燒,

需要的氧氣濃度不一樣。

8.（2022湖南永州中考）（7分）創(chuàng)新是社會進步的不竭動力。某化學興趣小組設計了制

取氧氣和