專題31化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動

/十年考情?探規(guī)律,

考點(diǎn)十年考情(2016-2025)命題趨勢

選擇題：

2024:吉林注重考查學(xué)科核心知識：本專題主要考查化

2023:沏南

學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、外界條件［濃度、溫度、

2022:浙江

2020：浙江壓強(qiáng)等）對化學(xué)平衡的影響等核心知識。

2019:浙江

強(qiáng)調(diào)知識的靈活運(yùn)用與綜合分析：化學(xué)平衡

考點(diǎn)01化學(xué)平衡2018:浙江

狀態(tài)的判斷2017:浙江標(biāo)志有直接標(biāo)志（V正=丫逆，各組分濃度保持

2016:浙江

不變）和間接標(biāo)志（密度、壓強(qiáng)、平均相對分

非選擇題節(jié)選:

2025:云南、安徽子質(zhì)量、顏色等），解題是要具體問題具體分

2024：上海

析?；瘜W(xué)平衡的移動考查的方向主要集中在外

2020:浙江

2017:全國III卷界條件變化對化學(xué)平衡的彩響，化學(xué)平衡移動

2025:北京、云南、江蘇、河北、甘肅、

中相關(guān)量的變化分析，應(yīng)用勒夏特列原理（平

安徽、浙江

2024:天津、江西、浙江、河北衡移動原理）判斷平衡移動的方向以及由此引

2023:遼寧、河北、江蘇、廣東、北京

起的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、各組成成分的百分含

2022:天津、北京、江蘇、海南、山東、

考點(diǎn)02化學(xué)平衡浙江、廣東量、氣體的體積、壓強(qiáng)、密度等變化。預(yù)計(jì)高

狀態(tài)的移動2021：江蘇、福建、遼寧、北京、廣東

考既會保持對傳統(tǒng)知識的考查，適當(dāng)增加對聯(lián)

2020：海南、天津、浙江

2019:海南、浙江系實(shí)際問題的考查，如利用勒夏特列原理（平

2018:天津、浙江

衡移動原理）探索工業(yè)條件的選擇等。

2017:天津、上海

2016:四川

?——分考點(diǎn)?精準(zhǔn)練，

1.（2024吉林詢考真題）異山梨醇是一種由生物質(zhì)制備的離附加值化學(xué)品，150℃時(shí)其制備過程及相關(guān)物

質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示，15h后異山梨醇濃度不再變化。下列說法錯(cuò)誤的是

T

號

O

S

矍

A.3h時(shí)，反應(yīng)②正、逆反應(yīng)速率相等

B.該溫度下的平衡常數(shù)：①〉②

C.0?3h平均速率（異山梨醇）=0.014molkg“h”

D.反應(yīng)②加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化率

【答案】A

【詳解】A.由圖可知，3小時(shí)后異山梨醇濃度繼續(xù)增大，15h后異山梨醇濃度才不再變化，所以3h時(shí)，反

應(yīng)②未達(dá)到平衡狀態(tài)，即正、逆反應(yīng)速率不相等，故A錯(cuò)誤；

B.圖像顯示該溫度下，15h后所有物質(zhì)濃度都不再變化，且此時(shí)山梨醇轉(zhuǎn)化完全，即反應(yīng)充分，而1,4-失

水山梨醇仍有剩余，即反應(yīng)②正向進(jìn)行程度小于反應(yīng)①、反應(yīng)限度小于反應(yīng)①，所以該溫度下的平衡常

數(shù)：①〉②，故B正確；

C.由圖可知，在（）?3h內(nèi)異山梨醇的濃度變化量為0.042mol/kg,所以平均速率（異山梨

醉）=0.042〃M依=o.（）i4mol?kg“,故C正確；

3h

D.催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化率，所以反應(yīng)②加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化

率，故D正確；

故答案為：Ao

2.（2023?湖南?高考真題）向一恒容密閉容器中加入ImolCH,和--定量的HQ,發(fā)生反應(yīng):

的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)0CH,xx=",二吆］隨溫度的變化曲線如

n（H”

圖所示。卜.列說法錯(cuò)誤的是

B.反應(yīng)速率：vbjH<vcjE

C.點(diǎn)a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka<Kb=Kc

D.反應(yīng)溫度為工，當(dāng)容器內(nèi)區(qū)強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

【答案】B

【詳解】A.一定條件下，增大水的濃度，能提高CH4的轉(zhuǎn)化率，即x值越小，CH’的轉(zhuǎn)化率越大，則％<X2,

故A正確；

B.b點(diǎn)和c點(diǎn)溫度相同，OU的起始物質(zhì)的量都為lmol,b點(diǎn)x值小于c點(diǎn)，則b點(diǎn)加水多，反應(yīng)物濃度大,

平衡正向移動，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，生成物的濃度增大，則在相同溫度下反應(yīng)速率：vbE>vciE,故B錯(cuò)誤:

C.由圖像可知，x一定時(shí)，溫度升高CH’的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向

移動，K增大；溫度相同，K不變，則點(diǎn)a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka<Kh=K€,故C正確；

D.該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)壓強(qiáng)發(fā)生改變，所以溫度一定時(shí)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，

反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

答案選B。

3.(2022?浙江?高考真題)恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：

2NFMg)三N式g)+3H?(g),測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時(shí)間的變化，如下表所示，下列

說法不氐砸的是

,時(shí)間/min

3

C(NH3)/(10molL",)N.

編號020406080

''''

?a2.402.001.601.200.80

②a1.200.800.40X

③2a2.401.600.800.400.40

511

A.實(shí)驗(yàn)①,0~20min,v(N2)=1.00xl0'molL'min"

B.實(shí)驗(yàn)②，60min時(shí)處于平衡狀態(tài)，x*0.40

C.相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大

【答案】C

【詳解】A.0~5min內(nèi)C的物質(zhì)的量增加了0.9mol,由于容器的容積是2L,則用C物質(zhì)濃度變化表示的反

應(yīng)速率v(C)=°'9int)1=0.09mol/(Lmin),A錯(cuò)誤：

2L-5min

B.反應(yīng)進(jìn)行到lOmin時(shí)，A物質(zhì)的物質(zhì)的量減少0.4mol,根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B物質(zhì)的物質(zhì)的量

減少0.8mol,B的物質(zhì)的量為2.4mol-0.8moi=1.6mol,B的物質(zhì)的量等于15min時(shí)B的物質(zhì)的量，說明該

反應(yīng)在10min時(shí)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，而不是在10min后才達(dá)到平衡，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)選項(xiàng)B分析可知：反應(yīng)在進(jìn)行到10min時(shí)，A物質(zhì)的物質(zhì)的量減少0.4mol,根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)

系可知B物質(zhì)的物質(zhì)的量減少0.8mol,則此時(shí)B的物質(zhì)的量為2.4mol-0.8moi=1.6mol,B的物質(zhì)的量等于

15min時(shí)B的物質(zhì)的量，說明該反應(yīng)在10min時(shí)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生C的物質(zhì)的量是1.2mol,

由于容器的容積是則平衡狀態(tài)時(shí)，正確：

2L,C(C)=12!I!21=O.6mol-L-i,C

D.反應(yīng)開始時(shí)〃(B)=2.4mol,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)△〃(B)=0.8mol,則B物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率為："粵xlOO%=33.3%,

2.4mol

D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

5.(2019?浙江?高考真題)下列說法正確的是

A.H2(g)+l2(g)^2HI(g),其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變

B.C(s)+H2O(g)-H2(g)+CO(g),碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡

C.若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說明反應(yīng)2A(?)+B(g)=2C(?)已達(dá)平衡，則A、C不能同時(shí)是氣體

D.1mol巾和3moi出反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)或轉(zhuǎn)化率為10%,放出的熱量為Q：在相同溫度和壓強(qiáng)下，當(dāng)

2moiNH3分解為M和出的轉(zhuǎn)化率為10%時(shí)，吸收的熱量為。2,。2不等于Q

【答案】B

【詳解】A.該可逆反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)不發(fā)生變化，當(dāng)縮小反應(yīng)容器體積，相當(dāng)于加壓，正逆反應(yīng)速

率同等程度增加，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.在建立平衡前，碳的質(zhì)量不斷改變，達(dá)到平衡時(shí)，質(zhì)量不變，因而碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡，

B項(xiàng)正確；

C.即使A,C物質(zhì)均為氣體，反應(yīng)前后氣體體積也會發(fā)生變化，當(dāng)樂強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，仍能說明反應(yīng)達(dá)到

平衡，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.易知N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)AH,合成氨氣實(shí)際參與反應(yīng)n(H2)=3xl0%=0.3mohQi=0.3/3x|AH|=0.1|AH|,

分解氨氣時(shí)實(shí)際消耗的n(NH3)=2xl0%=0.2moLCb=0.2/2x|AH|=0.1|AH|,則Q產(chǎn)Cb，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案選B.

6.(2019?浙江?高考真題)已知X[g)+3Y(g)=2W(g)+M(g)kJ?mo「】(a>0)。一定溫度下，在體積恒定

的密閉容器中，加入lmolX(g)與lmolY(g),下列說法正確的是

A.充分反應(yīng)后，放出熱量為akJ

B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為1：2

C.當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡

D.若增大Y的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

【答案】C

【詳解】A、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不會完全進(jìn)行，投入原料lmol并未完全反應(yīng)，故放出的熱量小于akJ,選

項(xiàng)A不正確；B、X和W分別為反應(yīng)物和生成物，化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示反應(yīng)過程的轉(zhuǎn)化比例，并不能說明達(dá)到

平衡后的濃度之比，選項(xiàng)B不正確；C、當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，選項(xiàng)C正確；D、

若增大反應(yīng)物濃度，正逆反應(yīng)速率均會增加，選項(xiàng)D不正確。答案選C。

7.(2018?浙江?高考真題)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH<0,若在恒壓絕熱的容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表

明一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A.容器內(nèi)的溫度不再變化

B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

C.相同時(shí)間內(nèi)，斷開H-H鍵的數(shù)目和生成N-H鍵的數(shù)目之比1:1

D.容器內(nèi)氣體的濃度c(N小c(Hz)；C(NH3)=1；3：2

【答案】A

【分析】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一

些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到

定位時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，以此解答該題。

【詳解】A.在恒壓絕熱容器中發(fā)生，達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的量不變，溫度不再發(fā)生改變，故A正確；

B.恒壓條件下反應(yīng)，壓強(qiáng)不能用于判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C.相同時(shí)間內(nèi)，斷開H—H鍵的數(shù)目和生成N—H鍵的數(shù)目相筆，都為正反應(yīng)速率，不能用于判斷是否達(dá)

到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D.平衡常數(shù)未知，濃度關(guān)系不能用于判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。

故答案選A。

8.(2017?浙江?高考真題)在一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g)=2Z(g)AH=-akJ?mo巴達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列

說法一定正確的是

A.反應(yīng)放出akJ熱量B.反應(yīng)物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化

C.X和Y的物質(zhì)的量之比為1：2D.X的正反應(yīng)速率等于Z的逆反應(yīng)速率

【答案】B

【分析】從化學(xué)平衡的特征和本質(zhì)兩方面分析判斷。

【詳解】A.當(dāng)lmolX(g)和2molY(g)完全反應(yīng)生成2molZ(g)時(shí)才能放熱akJ,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物II勺濃度都不再隨時(shí)間發(fā)生變化，B項(xiàng)正確；

C.起始時(shí)X和Y的物質(zhì)的量未知，反應(yīng)消耗的X和Y的物質(zhì)的量之比為1:2,故平衡時(shí)X和丫的物質(zhì)的量

之比不一定為1：2,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等。X的正反應(yīng)速率與Z的逆反應(yīng)速率之比應(yīng)等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比1:2,

D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選Bo

【點(diǎn)睛】化學(xué)平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，即：同種物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率相等，或不同物質(zhì)表示的

正、逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

9.(2017?浙江?高考真題)已知：X(g)+2Y(g)3Z(g)AH=-akJmol1(a>0),下列說法不正確的是

A.O.lmoIX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol

B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

C.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)akJ

D.升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

【答案】D

【詳解】A.屬于可逆反應(yīng)，O.lmoIX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3moLA正確；

B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，B正確；

C.雖然屬于可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，如果消耗ImoIX,則反應(yīng)放出的總熱量等于akJ,C正確；

D.升高反應(yīng)溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，D錯(cuò)誤；

答案選D。

10.(2016?浙江?高考真題)可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法不正確的是

A,正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B.反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化

C.反應(yīng)體系中混合物的組成俁持不變D.正、逆反應(yīng)速率都為零

【答案】D

【詳解】A.化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，A正確；

B.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)。，各組分濃度不變，即各反應(yīng)物和生成物濃度都不再發(fā)生變化，B正確；

C.當(dāng)反應(yīng)體系中混合物的組成保持不變時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；

D.化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但都不等于零，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)為D.

【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，

但反應(yīng)沒有停止。

11.(2025?云南?高考真題節(jié)選)我國科學(xué)家研發(fā)出一種乙醇(沸點(diǎn)78.5C)綠色制氫新途徑，并實(shí)現(xiàn)高附加值

乙酸(沸點(diǎn)118C)的生產(chǎn)，主要反應(yīng)為：

I.C2H5OH(g)+H2O(g)=2H2(g)+CH3COOH(g)AH,Kpl

1

II.C2H5OH(g)=CH3CHO(g)+H2(g)AH2=+68.7kJmol

回答下列問題：

(2)對于反應(yīng)I：

-1

①已知CH3CHO(g)+H2O(g)=H2(g)+CH3COOH(g)AH=-24.3kJ-mor'則AH,=kJ-mol。

②一定溫度下，下列敘述能說明恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號)。

A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

B.混合氣體的密度不再變化

C.CH3coOH的體積分?jǐn)?shù)不再變化

D.單位時(shí)間內(nèi)生成ImolHQ,同時(shí)消耗2moi應(yīng)

【答案】(2)+44.4AC

【詳解】(2)①反應(yīng)I■反應(yīng)II得到"已知反應(yīng)”，根據(jù)蓋斯定律AH產(chǎn)AH+AH2=?24.3kJ?moR+68.7

kJ?nori=+44.4kJ-mol1；

②恒溫恒容下發(fā)生C2H50H魚)+比01)=凡魚)+€：%(300川8)：

A.該反應(yīng)是氣體總物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化，說明氣體總物質(zhì)的量不再改變，說明反

應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A符合題意；

B.體積自始至終不變，氣體總質(zhì)量自始至終不變，則氣體密度不是變量，混合氣體的密度不再變化，不能

說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合題意；

C.CH3co0H的體積分?jǐn)?shù)不再變化，說明其物質(zhì)的量不再改變，反應(yīng)已達(dá)平衡，C符合題意；

D.單位時(shí)間內(nèi)生成ImolH?。，同時(shí)消耗2moi也均是逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D不

符合題意：

答案選AC：

12.(2025?安徽?高考真題節(jié)選)I.通過甲酸分解可獲得超高純度的CO。甲酸有兩種可能的分解反應(yīng)：

,

(1)HCOOH(g)=CO(g)+H2O(g)AH,=+26.3kJmor

②HCOOH(g)=CO,(g)+H2(g)AH2=?14.9kJ??

(2)一定溫度下，向恒容密閉容器口通入一定量的HCOOH(g),發(fā)生上述兩個(gè)分解反應(yīng)下列說法中能表明反

應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號)。

a.氣體密度不變b.氣體總壓強(qiáng)不變

c.也0恁)的濃度不變d.CO和CO2的物質(zhì)的量相等

【答案】(2)bc

【詳解】(2)a.氣體質(zhì)量是定值，體積是固定的，密度始終不變，氣體密度不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài);

b.兩個(gè)反應(yīng)均為氣體體積增大的反應(yīng)，則隨著反應(yīng)進(jìn)行，壓強(qiáng)變大，壓強(qiáng)不變是平衡狀態(tài)；

c.氣體濃度不變是平衡狀態(tài)的標(biāo)志，則HQ(g)濃度不變，是平衡狀態(tài)；

d.CO和CO?物質(zhì)的量相等，不能說明其濃度不變，不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)：

故選be；

2+

13.(2024?上海?高考真題節(jié)選)已知：Ca+2HCO；^CaCO3+H2CO?

?HCO；F^H+COJ-

@Ca2++CO^^CaCO,

③HCO；+H-=H2co3

⑴以下能判斷總反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

c(HCOj)

A.鈣離子濃度保持不變B.保持不變

2+

C.viE(Ca)=viS(CaCO3)D.v正(H2co3)%(HCOj=2:l

【答案】(1)AB

【詳解】（1）A.鈣離子濃度保持不變，說明此時(shí)丫正=丫逆，反應(yīng)達(dá)到平衡，A符合題意;

c(H+)c(C0；)

B.反應(yīng)①中KK只與溫度有關(guān),保持不變，即c（H'）

c(HC0；)

保持不變，說明此時(shí)丫正二丫逆，反應(yīng)達(dá)到平衡，B符合題意；

C.CaC03為固體，其濃度為常數(shù)，一般不用固體來表示化學(xué)反應(yīng)速率，C不符合題意；

D.不同物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率，且之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比.說明正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)

未達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合題意；

故選AB；

14.（2020浙江?高考真題節(jié)選）研究NO、之間的轉(zhuǎn)化具有重要意義。

⑴已知：N2O4（g）U2NO2（g）AH>0將一定量電。4氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為工。

①下列可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)是o

A.氣體的壓強(qiáng)不變B.VMN2O4）=2V逆（N02）C.K不變D.容器內(nèi)氣體的密度不變E.容器內(nèi)顏色

不變

【答案】AE

【分析】（1）①化學(xué)反應(yīng)平衡的判斷可從以下幾方面考慮：體系中所有反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量（或濃度）

保持不變，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；

【詳解】（1）①A、該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，氣體的壓強(qiáng)不變說明各物質(zhì)濃度保持不變，反應(yīng)

達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài).故不確：

B、v正的2。4）=2吸例02）說明正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

C、溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)K不變，則K不變不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

D、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，恒容容器的體積不變，則密度始終不變，則密度不變不

能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

E、容器內(nèi)顏色不變說明各物質(zhì)濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故正確；

AE正確，故答案為：AE；

15.（2017?全國HI卷高考真題節(jié)選）仲（As）是笫四周期VA族元素,可以形成Asz53、AS26、H3AsO3.

H3ASO4等化合物，有著廣泛的用途。I可答下列問題：

1

(4)298K時(shí)，20mL3xmol-LNa3AsO3>20mL3xmol.Lb和20mLNaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng):

AsO：(aq)+l2(aq)+2OH-(aq)=^AsO；(aq)+2「(aq)+H2O(l)°溶液中c(AsO,)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所

①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是(填標(biāo)號)。

a.溶液的pH不再變化

b.v(P)=2v(AsO^)

c.c(AsO；)/c(AsO+)不再變化

d.c(T)=ymolL-1

【答案】ac

【詳解】

(4)①a溶液pH不變時(shí)，則c(OHD也保持不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)：b根據(jù)速率關(guān)系，v(l3

)/2=V(ASO3),

則b的等式始終成立，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)；c由于提供的NaSSCh總量一定，所以C(AS043?C(AS033-)

不再變化時(shí)，C(ASO4,)與C(ASO39也保持不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；dc(r)=ymol/L時(shí)，即c(AsCU3-)=c(1)，事

實(shí)兩者濃度關(guān)系一定是2c(AsO43-)=c(「)，則此時(shí)不是平衡狀態(tài)，我答案：aco

1.(2025?北京?高考真題)為研究三價(jià)鐵配合物性質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(忽略溶液體積變化)。

滴加數(shù)滴滴加1滴力gar田侏滴加KI溶液、

溶液加師固體淀粉溶液

濃鹽酸KSCN

0.1mol/L

FeCh溶液、

D

①②③④

溶液黃色加深溶液變?yōu)榧t色溶液紅色褪去無色溶液未見

變?yōu)闊o色明顯變化

已知：［FcClJ為黃色、［Fe(SCN)廣為紅色、［F*廣為無色。

下列說法不巧碰的是

A.①中濃鹽酸促進(jìn)Fe"+4C「u［FeClJ平衡正向移動

B.由①到②，生成［Fc（SCN『并消耗［FeClJ

C.②、③對比，說明c（Ff'）：②>③

D.由①與④推斷，若向①淡黃色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也無明顯變化

【答案】D

【分析】0.1〃?”!/的FeCb溶液滴加數(shù)滴濃鹽酸，生成更多的［凡0/一，溶液黃色加深：繼續(xù)滴加1滴KSCN

溶液，但“N］轉(zhuǎn)化為［陽SCN）廣，溶液變?yōu)榧t色；再加入NaF固體，［3回帖廠轉(zhuǎn)化為回外廣，溶

液紅色褪去，變?yōu)闊o色；再滴加KI溶液、淀粉溶液，無色溶液未見明顯變化，說明「未被氧化。

【詳解】A.①中滴加數(shù)滴濃鹽酸，試管溶液黃色加深，生成更多的［"eC/J"說明濃鹽酸促進(jìn)

Fe升+4Cru［FeClJ平衡正向移動,A正確：

B.由0到②，溶液變?yōu)榧t色，說明［fej［轉(zhuǎn)化為［廠e（SCN『，即生成［尸e（5CN）廣開消耗［尸eCYj,

B正確；

C.②、③溶液中，均存在平衡尸*+SCAT=|/e（SCN）廣，由于溫度不變，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變,

由于②、③溶液中含有的初始SCW-濃度相同，且②溶液為紅色，③溶液為無色，故能說明c（Fe"）：

②〉③，C正確;

D.類似C選項(xiàng)分析，由①推斷，溶液中的c（Fe"）是越來越小的，若向①深黃色溶液中加入KI、淀

粉溶液，無法確定①中溶液中的Fe升的含量是否能夠氧化「，D錯(cuò)誤：

故選Do

2.（2025?云南?高考真題）下列裝置（省略部分夾持裝置）或操作正確的是

【詳解】A.NH4cl和Ca(OHb固體混合物加熱制取氨氣，試管口要略向下傾斜，A錯(cuò)誤；

B.配制lOOmLl.OOmohLKCI溶液,應(yīng)在燒杯中溶解KCI固體，B錯(cuò)誤;

C.小塊的Na與水反應(yīng)可以在試管中進(jìn)行，不能用坨煙鉗來夾持金屬鈉，應(yīng)當(dāng)用鏡子，C錯(cuò)誤；

D.兩個(gè)燒杯中分別盛有熱水和冰水，可以通過觀察氣體的顏色深淺來探究溫度為2NCM紅棕色)UNzCM無

色)平衡的影響，D正確；

故選Do

3.(2025?江蘇?高考真題)甘油(C3HQJ水蒸氣重整獲得H?過程中的主要反應(yīng)：

反應(yīng)IC3HsO3(g)=3CO(g)4-4H;(g)AH>0

反應(yīng)IICO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH<(

反應(yīng)IHCO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AH<0

1.0xl0，Pa條件下，ImolC3HsO］和9moi&O發(fā)生上述反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，體系中CO、也、C0?和CH4的物

質(zhì)的量隨溫度變化的理論計(jì)算結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是

A.550℃時(shí)，HQ的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

B.550℃反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，n(CO2):n(CO)=ll:25

C.其他條件不變，在400?550℃范圍，平衡時(shí)H。的物質(zhì)的量隨溫度升高而增大

D.其他條件不變，加壓有利于增大平衡時(shí)H?的物質(zhì)的量

【答案】A

【分析】550C時(shí)，曲線①物質(zhì)的量是5mol,根據(jù)原子守恒，n(C)=3mol,則其不可能是含碳微粒，故曲線

①貢示H2,升高溫度，反應(yīng)I平衡正移，反應(yīng)II平衡逆向移動，C。物質(zhì)的量增大，則曲線③代表C0,

溫度升高，反應(yīng)HI逆向移動，。用物質(zhì)的最降低，則曲線②代表Cg,據(jù)此解答。

【詳解】A.550℃時(shí)，n(H2)=5mol,n(CO2)=2.2mol,n(CHj=n(CO)=0.4mol，根據(jù)c原子守恒，可

得n(GH*O,)=n(C)-n(C02)-；(C0)-n)。,根據(jù)。原子守恒，可得

n(H0)=n(°)-2n(CO2)—n](CO)-3n03HQ3)=72moi(也可利用H原子守恒計(jì)算，結(jié)果相同)，則

9mO17,2mOl

a(H,0)=~xl00%=20%,A正確；

B.550C時(shí)，n(CO2)=2.2mo1,n(CO)=0.4mol,Mn(CO2):n(CO)=11:2,B錯(cuò)誤；

C.400?55OC范圍，隨溫度升高，反應(yīng)II、川平衡均逆向移動，MCO?)增大，說明反應(yīng)HI逆向移動程度

更大，則H?。的物質(zhì)的量減小，C錯(cuò)誤：

D.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)I平衡逆向移動，反應(yīng)II平衡不移動，反應(yīng)山平衡止向移動，％的物質(zhì)的量減小，D

錯(cuò)誤；

故選Ao

4.(2025?河北?高考真題)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向盛有NO2與N2O4的恒壓密閉容器中通入一定體積的N,,最終氣體化學(xué)平衡向NO?喊少的方向

A

顏色變淺移動

以KWrO,為指示劑，用Ag\(L標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的C「，先出現(xiàn)

B^(AgCQcK^IAgXrOj

白色沉淀，后出現(xiàn)磚紅色沉淀

向盛有2mLFe03溶液的試管中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后靜置，滴

C加KSCN溶液無明顯變化；靜置，取上層清液滴加幾滴氯水，溶液變Fe%具有還原性

紅

向盛有2mL飽和Na2s0,溶液的試管中滴加雞蛋清溶液，振蕩，有沉

D蛋白質(zhì)沉淀后活性改變

淀析出；加蒸惴水稀釋，再振蕩，沉淀溶解

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.恒壓條件下通入電,容器體積增大，N02和叱。4的濃度均降低，平衡向N02增加顏色的方向

移動，A錯(cuò)誤；

B.不同類型的沉淀不能通過直接比較小來判斷沉淀的溶解度，氯化銀（AB型）與銘酸銀（A?B型）為不

同類型的沉淀;AgCI的%（1.8x10】。）大于AgzCrCU的K$p（l.lxlO12）,但AgCI先沉淀是因?yàn)槠涓y溶,B

錯(cuò)誤；

C.心+被Fe還原為Fe2+,滴加氯水后Fe?+被氧化為Fe3+,證明Fe?+具有還原性，C正確：

D.飽和Na2s。4使蛋白質(zhì)鹽析，加水后沉淀溶解，說明未破壞蛋白質(zhì)活性，D錯(cuò)誤；

故選Co

5.（2025?甘肅?高考真題）CO?加氫轉(zhuǎn)化成甲烷，是綜合利用CO?實(shí)現(xiàn)“碳中和〃和"碳達(dá)峰"的重要方式。525C,

lOlkPa下,CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）AH=-185kJ/molo反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，能使平衡向正反應(yīng)

方向移動的是

A.減小體系壓強(qiáng)B.升高溫度

C.增大H?濃度D.恒容下充入惰性氣體

【答案】C

【詳解】A.反應(yīng)物氣體總物質(zhì)的量為5mol,生成物為3mol,減小壓強(qiáng)會使平衡向氣體體積增大的方向（逆

反應(yīng)）移動，A不符合題意；

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度會使平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，B不符合題意；

C.增大H?濃度會提高反應(yīng)物濃度，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向正反應(yīng)方向移動以消耗增加的H”C符合

題意；

D.恒容充入惰性氣體不改變各物質(zhì)濃度，對平衡無影響，D不符合題意；

故選Co

6.（2025?安徽?高考真題）恒溫恒壓密閉容器中，片0時(shí)加入A（g）,各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨反應(yīng)時(shí)間t變

化的曲線如圖（反應(yīng)速率v=kx,k為反應(yīng)速率常數(shù)）。

B;,

，誤大

等錯(cuò)變

則相C數(shù)

，分

,)率變

g速量

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N應(yīng)衡

反平,質(zhì)

Q均M物

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A

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