專題21分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)化學(xué)鍵

/十年考情?探規(guī)律少

考點(diǎn)十年考情(2016-2025)命題趨勢

2025:湖南、北京、江蘇、黑吉遼蒙卷、注重考查學(xué)科核心知識：分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是

山東高考必考的知識點(diǎn)，重點(diǎn)考查化學(xué)鍵類型

2024：福建、山東、湖南、湖北、海南、

的判斷；分子的極性；分子空間構(gòu)型的判

考點(diǎn)01化學(xué)鍵江西

2023:遼寧、湖南斷；中心原子雜化方式的判斷；分子間作

2022:北京、湖南用力：氫鍵；分子的手性：相似相容原理：

2021:天津

分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用等核心知識。

2017:北京

強(qiáng)調(diào)知識的靈活運(yùn)用與綜合分析：結(jié)構(gòu)決定

2025:全國卷、湖南、云南、河北

考點(diǎn)02分子的性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。自然界大部分物質(zhì)

2024：福建、江西、江蘇、湖北

空間結(jié)構(gòu)2023:福建、北京、浙江、沏南、沏北是由分子組成，所以了解分子的結(jié)構(gòu)與性

2022:江蘇、遼寧、山東質(zhì)就有助于我們了解許多物質(zhì)的用途。分

子的極性，分子間作用力；氫鍵：分子的

2025:重慶、北京、安徽、浙江手性；相似相容原理：雜化軌道理論、價(jià)

2024:重慶、北京、河北

層電子對互斥理論等是整個(gè)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的

2023:河北、天津、重慶、江蘇、北京、

考點(diǎn)03分子結(jié)山東、全國新課標(biāo)卷核心知識。用雜化軌道理論、價(jià)層電子對

構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)2022:天津、湖北互斥理論推測簡單分子或離子的空間結(jié)

江蘇、海南、湖北、山東

2021:構(gòu)，是應(yīng)考的必備知識。預(yù)計(jì)今后高考將

2016：浙江

會對上述內(nèi)容進(jìn)行重點(diǎn)考查。

.——分考點(diǎn)?精準(zhǔn)練,------

1.[2025?湖南?高考真題）加熱時(shí)，濃硫酸與木炭發(fā)生反應(yīng)：2H2so4（濃）+C2CO2T+2SO/+2H?0。設(shè)N,、

為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.12gl2c含質(zhì)子數(shù)為6N、

B.常溫常壓下，6.72LCO?含。鍵數(shù)目為0.6NA

C.L0LpH=1的稀硫酸中含H+數(shù)目為0.2NA

D.64gSO2與16gO2充分反應(yīng)得到SO,的分子數(shù)為NA

【答案】A

【詳解】A.12g的12c的物質(zhì)的量為lmol,每個(gè)I2c原子含有6個(gè)質(zhì)子，因此總質(zhì)子數(shù)為6NA，A正確：

B.常溫常壓下,6.72LCO2的物質(zhì)的量小于0.3mol,每個(gè)82分子含2個(gè)。鍵，總。鍵數(shù)小于0.6NA，B錯(cuò)誤;

C.pH=l的稀硫酸中,H+濃度為O.lmol/L,1L溶液中H卡數(shù)目為O4NA，而非O.2NA，C錯(cuò)誤；

D.SO?與。2生成SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無法完全轉(zhuǎn)化，實(shí)際生.成的SO3分子數(shù)小于NA，D錯(cuò)誤;

故選A。

2.(2025?湖南?高考真題)環(huán)氧化合物是重要的有機(jī)合成中間體。以鈦摻雜沸石為催化劑，由丙烯(/=)

為原料生產(chǎn)環(huán)氧丙烷的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是

A.過程中H是催化劑

B.過程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成

C.過程中Ti元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

D.丙烯與雙氧水反應(yīng)生成環(huán)氧丙烷的原子利用率為100%

【答案】B

【詳解】A.根據(jù)反應(yīng)原理，I先消耗再生成，是整個(gè)歷程的催化劑，I【先生成，再消耗，是中間產(chǎn)物，A

錯(cuò)誤;

B.過程中存在Hq?中0一0非極性鍵的斷裂，以及O2中非極性犍的形成：還存在O-H極性鍵的斷裂，以

及o-C極性鍵的形成，B正確：

C.過程中Ti的化學(xué)鍵(77-O)始終是4個(gè)，配位鍵不會改變Ti的化合價(jià)，故Ti元素的化合價(jià)不變，C錯(cuò)誤:

D.反應(yīng)生成了H?0,且存在H2O2的分解反應(yīng)，原子利用率小于100%，D錯(cuò)誤;

故選Bo

3.(2025?北京?高考真題)乙烯、醋酸和氧氣在鈿(Pd)催化下高效合成醋酸乙烯酯(CH2VHOOCCH3)的過

程示意圖如下。

卜.列說法不氐硯的是

A.①中反應(yīng)為4cH3COOH+()2+2Pd72Pd(CH3COO)n+2H,0

B.②中生成CHkCHOOCC乩的過程中，有。鍵斷裂與形成

C.生成CH2=CHOOCCH3總反應(yīng)的原子利用率為100%

D.Pd催化劑通過參與反應(yīng)改變反應(yīng)歷程，提高反應(yīng)速率

【答案】C

【詳解】A.①中反應(yīng)物為CH3COOH、。2、Pd,生.成物為H2O和Pd(CH3coe))2，方程式為：

4CH3COOH+O2+2Pd->2Pd(CH3COO):+2H2O,A正確；

B.②中生成CH2=CHOOCCH3的過程中，有C-H斷開和C-0的生成，存在。鍵斷裂與形成，B正確;

C.生成CH2=CHOOCCH3總反應(yīng)中有出0生成，原子利用率不是100%,C錯(cuò)誤;

D.Pd是反應(yīng)的催化劑，改變了反應(yīng)的歷程，提高了反應(yīng)速率，D正確；

答案選C。

4.(2025?江蘇?高考真題)CO?與NO；通過電催化反應(yīng)生成CO(NH2)2,可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示(圖中吸

附在催化劑表面的物種用"”標(biāo)注)。下列說法正確的是

*CO(NH2)2

A.過程n和過程in都有極性共價(jià)鍵形成

B.過程II中NO；發(fā)生了氧化反應(yīng)

通電

+

C.電催化CO,與NO；生成CO(NH2),的反應(yīng)方程式：CO,+2NO；+18H==CO(NH2)2+7H2O

催化劑

D.常溫常壓、無催化劑條件下，CO?與NH/HQ反應(yīng)可生產(chǎn)COSH?)?

【答案】A

【詳解】A.過程H為："CO?和"NO；在酸性條件下被還原為*CO和*NH,的反應(yīng)，生成了N—H等極性共

C.Cl的原子半徑大于H,CI-0鍵長應(yīng)大于H-0鍵長，因此C錯(cuò)誤；

D.HCIO中Cl的最外層電子數(shù)為7,其1個(gè)價(jià)電子與0形成共價(jià)鍵，剩余6個(gè)價(jià)電子形成3對孤電子對，D

錯(cuò)誤；

故答案選

7.（2024?福建?高考真題）某電解質(zhì)陰離子的結(jié)構(gòu)如圖。X、Y、入Q為原子序數(shù)依序增大的同周期元素，Z

的單質(zhì)為空氣的主要成分之一。下列說法錯(cuò)送的是

-/YQ,-一

Q,一廠Z、X/Z[_YQ3

_Q3YYQ、

A.第一電離能：X>Y>Z

B.最簡單氫化物沸點(diǎn)：Y<Z

C.鍵長：Y—Y>Y-Z>Y-Q

D.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物在水中電離：HnYO,”UH-YOI+H+

【答案】A

【分析】由該陰離子結(jié)構(gòu)可知Z形成2條共價(jià)鍵，Z的單質(zhì)為空氣的主要成分之一，可知Z為O：Y形成4

條共價(jià)鍵，Y為C,Q形成1條共價(jià)鍵，Q為F,X得1個(gè)電子后形成4條共價(jià)鍵，則X最外層電子數(shù)為3,

X為B,據(jù)此分析解答.

【詳解】A.B、C、。為同周期元素，從左到右，第一電離能呈增大趨勢，則第一電離能：B<C<0,故A錯(cuò)

誤：

B.CE不能形成分子間氫鍵，出0可以形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)CHXH2O,故B正確；

C.原子半徑：C>O>F,原子半徑越小鍵長越短，則鍵長：C-C>C-O>C-F,故C正確：

D.Y為C,其最高價(jià)氧化物的水化物為H2CO3,碳酸為二元弱酸，分步電離，電離方程式為：

+

H2CO3^HCO；+H,故D正確；

故選A。

8.（2024?山東?高考真題）由0、F、I組成化學(xué)式為IO?F的化合物，能體現(xiàn)其成鍵結(jié)構(gòu)的片段如圖所示。下

列說法正確的是

A.圖中0（白色小球）代表F原子B.該化合物中存在過氧鍵

C.該化合物中I原子存在孤對電子D.該化合物中所有碘氧鍵鍵長相等

【答案】C

【分析】由圖中信息可知，白色的小球可形成2個(gè)共價(jià)鍵，灰色的小球只形成1個(gè)共價(jià)鍵，黑色的大球形

成了4個(gè)共價(jià)鍵，根據(jù)0、F、I的電負(fù)性大小（F最大、I最?。┘捌鋬r(jià)電子數(shù)可以判斷，白色的小球代表0

原子、灰色的小球代表F原子，黑色的大球代表I原子。

【詳解】A.圖中0（白色的小球）代表0原子，灰色的小球代表F原子，A不正確；

B.根據(jù)該化合物結(jié)構(gòu)片段可知，每個(gè)I原子與3個(gè)。原子形成共價(jià)鍵，根據(jù)均攤法可以判斷必須有2個(gè)0

原子分別與2個(gè)I原子成鍵，才能確定該化合物化學(xué)式為IO2F,因此，該化合物中不存在過氧鍵，B不正確;

C.I原子的價(jià)電子數(shù)為九該化合物中F元素的化合價(jià)為。元素的化合價(jià)為?九則I元素的化合價(jià)為+5.

據(jù)此可以判斷每I原子與其他原子形成3個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵，I原子的價(jià)電子數(shù)不等于其形成共價(jià)鍵的數(shù)目，

因此，該化合物中I原子存在孤對電子，C正確；

D.該化合物中既存在1—0單鍵，乂存在1=0雙犍，單健和雙鍵的鍵長是不相等的，因此，該化合物中所有

碘制鍵鍵長不相等，D不正確；

綜上所述，本題選C。

9.（2024?山東?高考真題）下列化學(xué)用語表述錯(cuò)誤的是

A.NaOH的電子式：Na+[：O：H]-

??

—CH—CH3

B.異丙基的結(jié)構(gòu)簡式：I

CH3

C.NaCI溶液中的水合離子：

D.Cl2分子中。鍵的形成：

軌道相互靠攏軌道相互重疊形成共價(jià)單鍵

【答案】C

【詳解】

??

A.NaOH由Na?和0H構(gòu)成，電子式為：Na+[.O.H]-?故A正確；

??

—CH—CH,

B.異丙基的結(jié)構(gòu)簡式：I，故B正確；

CH3

5-

b,

C.Na+離子半徑比C「小，水分子電荷情況如圖/\，C「帶負(fù)電荷，水分子在周圍時(shí)，呈正電性的H

HH

8+

朝向Ch水分子在Na?周圍時(shí)，呈負(fù)電性的0朝向Na）NaCI溶液中的水合離子應(yīng)為:

,故C錯(cuò)誤;

D.Cl2分子中的共價(jià)鍵是由2個(gè)氯原子各提供1個(gè)未成對電子的3p原子軌道重疊形成的p-p。鍵，形成過程

[??H??=I?司故D正確;

軌道相互靠攏軌道相互重疊形成共價(jià)單鍵

故選C。

10.（2024?山東?高考真題）（打在超高壓下轉(zhuǎn)化為平行六面體的。8分子（如圖）。下列說法錯(cuò)誤的是

A.0?和，互為同素異形體B.Og中存在不同的氧氧鍵

C.轉(zhuǎn)化為0*是烯減反應(yīng)D.常壓低溫下5能穩(wěn)定存在

【答案】D

【詳解】A.。2和。8是。元素形成的不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體，A項(xiàng)正確；

B.。8分子為平行六面體，由其結(jié)構(gòu)知，。8中存在兩種氧氧犍：上下底面中的氧氧鍵、上下底面間的氧氧鍵,

B項(xiàng)正確；

超局壓

C.。2轉(zhuǎn)化為。8可表示為4。2^=。8,氣體分子數(shù)減少，故。2轉(zhuǎn)化為。8是端減反應(yīng)，C項(xiàng)正確；

D.。2在超高壓下轉(zhuǎn)化成。8,則右常壓低溫下。8會轉(zhuǎn)化成。2,不能穩(wěn)定存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

11.（2024?海南?高考真題）過氧化版《。小也小小。/是一種常用的消毒劑，可由過氧化氫（也0”和胭

[C0（NHj』加合而成，代表性結(jié)構(gòu)如圖所示。卜.列關(guān)于過氧化肥的說法正確的是

H

:-HojH

N-H"O、H

H

A.所有原子處于同一平面B.氧的化合價(jià)均為-2價(jià)

C.殺菌能力源于其氧化性D.所有共價(jià)鍵均為極性鍵

【答案】C

【詳解】A.由題干物質(zhì)結(jié)構(gòu)式可知，過氧化氫為非平面分子，放不可能所有原子處于同一平面，A錯(cuò)誤；

B.由題干物質(zhì)結(jié)構(gòu)式可知，分子中存在過氧鍵，其中。的化合價(jià)為-1價(jià)，其余氧的化合價(jià)為-2價(jià)，B錯(cuò)誤；

C.由題干物質(zhì)結(jié)構(gòu)式可知，分子中存在過氧鍵，具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變質(zhì)，則殺菌能力源于其氧化

性，C正確；

D.由題干物質(zhì)結(jié)構(gòu)式可知，分子中存在過氧鍵，過氧鍵為非極性鍵，其余共價(jià)鍵均為極性鍵，D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

12.（2024?江西?高考真題）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)宇宙中存在100多種星際分子。下列關(guān)于星際分子說法正確的是

A.分子的極性：SiH4>NH3B.鍵的極性：H-CI>H-H

C.鍵角：H2O>CH4D.分子中三鍵的鍵長：HC=N>HC=CH

【答案】B

【詳解】A.Si&中四條Si—H鍵完全相同，均為極性鍵，但由于竽乩為正四面體結(jié)構(gòu)，故為非極性分子，

NH,為三角錐形結(jié)構(gòu)，3條NH鍵的極性不能抵消，故為極性分子，故A錯(cuò)誤；

B.H-H為非極性鍵，H-CI為極性鍵，則鍵的極性：H-CI>H-H,故B正確；

C.水分子為V形結(jié)構(gòu)，含兩對孤對電子，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)：不含孤對電子，孤對電子對成鍵電子對斥

力較大，則鍵角：H20<CH4,故C錯(cuò)誤；

D.原子半徑C>N,分子中三鍵的鍵長：HC=N<HC=CH,故D錯(cuò)誤；

故選Bo

13.（2023?遼寧?高考真題）我國占代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：

S+2KNO,+3C=K,S+N2T+3CO2To設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.1L2LCO?含冗鍵數(shù)目為NAB.每生成2.8gN?轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

C.（MmolKNC%晶體中含離子數(shù)目為02NAD.ILO.lmolLK2s溶液中含S??數(shù)目為0.1N,、

【答案】C

【詳解】A.CO2分子含有2個(gè)兀健，題中沒有說是標(biāo)況條件下，氣體摩爾體積未知，無法計(jì)算兀鍵個(gè)數(shù)，A

項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.2.8gN?的物質(zhì)的量片已二好⑹皿「⑹，lmolN?生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為124,則O.lmolN?轉(zhuǎn)移的

電子數(shù)為1.2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.O.lmolKNO］晶體含有離子為仁、NO3,含有離子數(shù)目為0.2N,、，C項(xiàng)正確：

D.因?yàn)镾"水解使溶液中S??的數(shù)目小于0.1NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

14.（2023?遼寧湖南?高考真題）此匕是一種強(qiáng)還原性的高能物質(zhì)，在航天、能源等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。我國

+

科學(xué)家合成的某Ru(n)催化劑(用［L-Ru-NH.］表示)能高效電催化氧化NH.合成N2H4,其反應(yīng)機(jī)理如圖

所示。

2+

2[L-RU-NH3]

,2NIh

/2NH；

++

2[L-RU-NH2]2[L-RU-NH2]

(M)

下列說法錯(cuò)誤的是

A.氏1(0)被氧化至1<11(川)后，配體NH］失去質(zhì)子能力增強(qiáng)

B.M中Ru的化合價(jià)為+3

C.該過程有非極性鍵的形成

D.該過程的總反應(yīng)式：4NH3-2C-=N2H4+2NH；

【答案】B

【詳解】A.Ru(H)被氧化至Ru(IH)后，［L-Ru-NHJ"中的Ru帶有更多的正電荷，其與N原子成鍵后,

Ru吸引電子的能力比Ru(［I)強(qiáng)，這種作用使得配體NH3中的N—H鍵極性變強(qiáng)且更易斷裂，因此其失去質(zhì)

子(H+)的能力增強(qiáng)，A說法正畫；

B.1<11(11)中1^的化合價(jià)為+2,當(dāng)其變?yōu)镽u(Hl)后，Ru的化合價(jià)變?yōu)?3,Ru(HI)失去2個(gè)質(zhì)子后，N原子

產(chǎn)生了1個(gè)孤電子對，Ru的化合價(jià)不變；M為L-Ru-NH,,當(dāng)［L-Ru-NH2「變?yōu)镸時(shí)，N原子的

孤電子對拆為2個(gè)電子并轉(zhuǎn)移給Rui個(gè)電子，其中Ru的化合價(jià)變?yōu)?2,因此，B說法不正確；

C.該過程M變?yōu)椋跮-Ru—NH?-NHz-Ru-L］"時(shí)，有N—N鍵形成，N—N是非極性鍵，C說法正確；

D.從整個(gè)過程來看，4個(gè)N%失去了2個(gè)電子后生成了1個(gè)N2H4和2個(gè)NH：,Ru(II)是催化劑，因此,

該過程的總反應(yīng)式為4NH3-2e-=N2H#2NH；,D說法正確；

綜上所述，本題選B。

15.(2022?北京?高考真題)由鍵能數(shù)據(jù)大小，不熊解釋下列事實(shí)的是

化學(xué)鍵C-HSi-HC=OC-0Si-0C-CSi-Si

鍵能/kJmoL411318799358452346222

A.穩(wěn)定性：CHpSi%B.鍵長：C=O<C-O

C.熔點(diǎn)：CO2<SiO2D.硬度：金剛石>晶體硅

【答案】C

【詳解】A.鍵能越大越穩(wěn)定，C-H鍵能大于Si-H,所以穩(wěn)定性：CH/SiH一故不選A；

B.鍵能越大，鍵長越短，C=O鍵能大于C-O,所以鍵長：C=O<C-O,故不選B；

c.C02是分子晶體，熔點(diǎn)由分子間作用力決定，SiO2是共價(jià)晶體，所以熔點(diǎn)CO2Vsi。2,不能用鍵能解釋熔

點(diǎn)C02Vsi。2，故選C；

D.金剛石、晶體硅都是共價(jià)晶體，共價(jià)晶體中鍵能越大，晶體的硬度越大，C-C的鍵能大于Si-Si,所

以硬度：金剛石>晶體硅，故不選D；

選C。

占燃

16.（2022?北京?高考真題）已知：耳+以空知!。。下列說法不事項(xiàng)的是

也在Cl?中燃燒

A.也分子的共價(jià)鍵是s-s。鍵，Cl2分子的共價(jià)鍵是S-PG鍵

B.燃燒生成的HCI氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合呈霧狀

C.停止反應(yīng)后，用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近集氣瓶口產(chǎn)生白煙

D.可通過原電池將H?與CU反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

【答案】A

【詳解】A.Hz分子里的共價(jià)鍵H-H鍵是由兩個(gè)s電子重疊形成的，稱為s-s。鍵，5分子里的共價(jià)鍵Q-CI

鍵是由兩個(gè)P電子重疊形成的，稱為P-P。鍵，故A錯(cuò)誤；

B.HCI氣體極易溶于水，遇到空氣中的水蒸氣后立即形成鹽酸小液滴，即白霧，故B正確；

C.濃氨水易揮發(fā)，揮發(fā)的氨氣和HCI氣體互相反應(yīng)，化學(xué)方程式NH3+HONH4CI,生成NH4cl氯化鏤固體小

顆粒，固體粉末就是煙，故C正確；

D.也與C12的反應(yīng)是能夠自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，可通過原電池將H?與C1?反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，

故D正確；

故選A。

17.（2022?湖南?高考真題）下列說法錯(cuò)誤的是

A.氫鍵，離子鍵和共價(jià)鍵都屬于化學(xué)鍵

B.化學(xué)家門捷列夫編制了第一張?jiān)刂芷诒?/p>

C.藥劑師和營養(yǎng)師必須具備化學(xué)相關(guān)專業(yè)知識

D.石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一

【答案】A

【詳解】A.離子鍵和共價(jià)健都屬于化學(xué)鍵，氫鍵屬于分子間作用力，A說法錯(cuò)誤：

B.第一張?jiān)刂芷诒硎嵌韲瘜W(xué)家門捷列夫編制的，B說法正確；

C.藥劑師和營養(yǎng)師的工作分別與藥劑和營養(yǎng)物質(zhì)有關(guān)，因此必須具備相關(guān)的化學(xué)專.業(yè)知識才能勝任相關(guān)工

作，C說法正確；

D.制造玻璃的主要原料是石灰石、石英和純堿，制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，D說法正確；

綜上所述，本題選A。

18.（2021?天津?高考真題）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.lmol/LHCI溶液中,HCI分子的數(shù)目為NA

B.22.4L氧氣中，W分子的數(shù)目為NA

C.180g葡萄糖中，C原子的數(shù)目為6NA

D.ImoINz中，。鍵的數(shù)目為3NA

【答案】C

【詳解】A.體積未知，HCI分子的數(shù)目不能計(jì)算，故A錯(cuò)誤；

B.沒有標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，不能計(jì)算出分子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C.葡萄糖的分子式為q力2。6,故180g葡萄糖的分子的物質(zhì)的量為lmol,C原子的數(shù)目為6以，故C正確;

D.lmol”中有l(wèi)molo鍵，故o鍵內(nèi)數(shù)目為NA，故D錯(cuò)誤；

故選Co

19.（2021?天津?高考真題）關(guān)于反應(yīng)H2sO4+Na2SO$=Na5O,+SO2T+HQ所涉及的物質(zhì),下列說法錯(cuò)誤的是

A.dSO4在該反應(yīng)中為氯化劑B.Na2s。3容易被空氣中的。2氧化變質(zhì)

C.Na2s04是含有共價(jià)鍵的離子化合物D.SO?是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物

【答案】A

【詳解】A.也504+用盧0「用3。4+$0/出2中無化合價(jià)的變億，不屬于氧化還原反應(yīng)，所以該反應(yīng)中無

氧化劑，故A錯(cuò)誤；

B.Na2s。3不穩(wěn)定，容易被空氣中的。2氧化成硫酸鈉變質(zhì)，故B正確；

C.Na2SO4含有陰陽離子，存在囹子鍵，硫酸根中含有共價(jià)鍵，故C正確；

D.SO?在空去中會轉(zhuǎn)化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物，故D正確；

故選Ao

20.（2017?北京?高考真題）我國在CO?催化加氫制取汽油方面取得突破性進(jìn)展，CO2轉(zhuǎn)化過程示意圖如下：

下列說法不正確的是

A.反應(yīng)①的產(chǎn)物中含有水

B.反應(yīng)②中只有碳碳鍵形成

C.汽油主要是C5?Cn的炫類混合物

D.圖中a的名稱是2-甲基丁烷

【答案】B

【詳解】A.反應(yīng)①是CO?與d反應(yīng)生成了CO,根據(jù)元素守恒可推斷有W0生成，即反應(yīng)化學(xué)方程式為

COZ+H2=CO+H2。，產(chǎn)物中含有水，故A正確;

B.反應(yīng)②是CO與H2反應(yīng)生成(CH2)n，(CH2)n中還含有碳?xì)滏I，故B錯(cuò)誤；

C.由示意圖可知，汽油的主要成分是C5?C1］的烽類混合物，故C正確；

D.根據(jù)a的球棍模型，可得其結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH(CH3)CH2cH3,系統(tǒng)名稱為2-甲基丁烷，故D正確；

答案為乩

21.(2025?全國卷?高考真題)研究發(fā)現(xiàn)水微滴表面有強(qiáng)電場，能引發(fā)反應(yīng)HzOFT+HO.+e，三喋水溶液微

滴表面接觸CO,發(fā)生反應(yīng)，可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。

根據(jù)上述反應(yīng)機(jī)理，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.三哩在反應(yīng)循環(huán)中起催化作用B.C0?換成C隹O：,可生成H；C)2

C.碳原子軌道的雜化存在從sp至Ijsp?的轉(zhuǎn)變D.總反應(yīng)為ZHQ+COLHQ+HCOOH

【答案】B

【洋解】A.由機(jī)理圖可知，三噸在反應(yīng)循環(huán)中，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量■沒有變化，作催化劑，A正確:

B.由機(jī)理圖可知，C0?換成C^O2，可生成HC8(y80H，B錯(cuò)誤；

C.由機(jī)理圖可知，co2轉(zhuǎn)化為HCOOH,因此碳原子軌道的雜化存在從sp到sp2的轉(zhuǎn)變，C正確；

D.由機(jī)理圖可知，CO?和HQ反應(yīng)生成H2?和HCOOH,總反應(yīng)為2Hq+COLlhOz+HCOOH,D正確;

故選Bo

22.(2025?湖南商考真題)NaSbOj是一種合成聚酯的催化劑，可用"硝酸鈉法〃制備，反應(yīng)方程式為

高溫

4NaNO?+4Sb+30,^=4NaSbO.+2N0+2NO?。下列說法錯(cuò)誤的是

A.NaSbO3中Sb元素的化合價(jià)為+5

B.NO：的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形

C.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4:7

D.反應(yīng)中消耗3moi。2,轉(zhuǎn)移20moie「

【答案】C

【詳解】A.NaSbO?中Na為+1,。為-2,根據(jù),電荷守恒.Sb的化合價(jià)為+5.A正確：

B.NO；的中心N原子價(jià)層電子對數(shù)是3+三寧空=3,采用*2雜化，無孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為平面三

角形，B正確：

C.反應(yīng)中氧化劑為NaN03中的N(4mol)和。2(3mol),總物質(zhì)的量7mol；還原劑為Sb(4mol)<(氧化劑

與還原劑物質(zhì)的量之比為7:4,而非4:7,C錯(cuò)誤；

D.。2、NaNCh同時(shí)做氧化劑,3moi。2參與反應(yīng),有4molSb做丕原劑,整個(gè)反應(yīng)總電子轉(zhuǎn)移為20moi(Sb

的氧化，化合價(jià)：。玲+5),D正確;

故選C。

23.(2025?云南?高考真題)卜.列化學(xué)用語或圖示表示正確的是

A.NIL的VSEPR模型：JQL

B-Na2s的電子式：Na；［：$：r

c.Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖：也)》^

D.Ah(SO4)/容于水的電離方程式：A12(SOJ；U2A|3++3SO：

【答案】A

【詳解】A.NH,的中心原子價(jià)層電子對數(shù)為3+；(5-3xl)=4,且含有1個(gè)孤電子對，VSEPR模型為四面體

形.A正確:

B.硫化鈉是離子化合物，電子式：Na+［：S：］2Na+>B錯(cuò)誤；

c.氯是第0號元素，CI原子結(jié)構(gòu)示意圖為：（+17）287,c錯(cuò)誤；

3+

D.A^SOJ是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水完全電離，電離方程式：Al2（SO4）3=2Al+3SO；-,D錯(cuò)誤;

故選Ao

24.（2025?河北?高考真題）下列化學(xué)用語表述正確的是

A.中子數(shù)為12的頰核素：；;NeB.氯化鎂的電子式：：@：Mg：C］：

【答案】C

【詳解】A.笈原子的質(zhì)子數(shù)為10,中子數(shù)為12,故笈核素:;Nc.A錯(cuò)誤；

B.氯化鎂為離子化合物，電子式為［:?l：『Mg2+B錯(cuò)誤；

C.甲醛（HCHO）分子為平面三角形結(jié)構(gòu)，球棍模型中原子大小、連接方式應(yīng)與實(shí)際結(jié)構(gòu)相符。甲醛中C

原子連接2個(gè)H原子和1個(gè)0原子，且為平面結(jié)構(gòu)，題中模型符合甲醛分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，C正確；

D.對于CO：,中心C原子的價(jià)層電子對數(shù)=3+""=3,孤電子對數(shù)為0,價(jià)層電子對互斥模型應(yīng)

為平面三角形，D錯(cuò)誤；

故選C。

25.（2024?福建?高考真題）我國科學(xué)家預(yù)測了穩(wěn)定的氮單質(zhì)分子M（結(jié)構(gòu)如圖）。設(shè)N,、為阿伏加德羅常數(shù)的

值。下列說法錯(cuò)?誤?的是

（所有原子共平面）

A.l.OmoM的。鍵電子數(shù)為16N、

B.LOmolNx的（價(jià)層）孤電子對數(shù)為7人二

C.LOmolN,的sp?雜化N原子數(shù)為6名

D.U2.0gM完全分解，產(chǎn)生的N?分子數(shù)為4N、

【答案】B

【詳解】A.1個(gè)Ng分子中有8個(gè)c鍵，每個(gè)。鍵含有2個(gè)電子，共16個(gè)電子，LOmolNg的c鍵電子數(shù)為16NA，

A正確；

w4

B.此分子中所有原子共面可知E劭72r\51

個(gè)NK分子1?6處的6個(gè)N原子采取sp2雜化,7、

”]/N/

6

8兩處N原子采取sp雜化，其中8、1、3、4、5、6六處N原子各有一對孤電子對即1個(gè)N8分子有6對孤

電子對，l.OmolN'的（價(jià)層）孤電子對數(shù)為6N-B錯(cuò)誤；

w4

2

C.Ns分子中所有原子共面可知N21）5,1個(gè)、分子有6個(gè)N原子采取sp雜化，1.OmolN,

、N6

的卬?雜化N原子數(shù)為6A\，C正確；

D.U2.0gN'為百舞含有8moiN,根據(jù)氮原子守恒，ImolN*完全分解產(chǎn)生4moiN2,產(chǎn)生的

”分子數(shù)為4NA，D正確；

故答案為：Bo

26.（2024?江西?高考真題）我國學(xué)者把游離態(tài)氮固定在碳上（示蹤反應(yīng)如卜），制得的[N=C=NF-離子可用于

合成核酸的結(jié)構(gòu)單元。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是

20atm,550℃,5h

1515

】W+C（石勘+2LiH-----------------------U2[NCN]+H2

A.22.41?5電含有的中子數(shù)為16NAB.12gC（石墨）中sp?雜化軌道含有的電子數(shù)為6NA

C.lmol[N=C=Np-中含有的Ji鍵數(shù)為4NAD.生成lmolH?時(shí)，總反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

【答案】D

【詳解.】A.22.43N2的溫度壓強(qiáng)不知，不能計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B.12gC-物質(zhì)的量n=」2g「lmol,C原子的雜化軌道上3個(gè)電子，有一個(gè)電子未參與雜化，sp?雜

12g/mol

化軌道含有的電子數(shù)為3NA，故B錯(cuò)誤；

C.雙鍵中一個(gè)。鍵，一個(gè)ri犍，則lmol[N=C=N]2中含有的n鍵數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)中氮元素化合價(jià)。價(jià)降低到?3價(jià)，碳元素化合價(jià)0價(jià)升高到+4價(jià)，氫元素化合價(jià)?1價(jià)升高到

。價(jià)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)6e,生成lmold時(shí)，總反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，故D正確；

故選De

27.（2024?江蘇?高考真題）反應(yīng)PbS+4H2產(chǎn)PbSO」4HQ可用于壁畫修復(fù)。下列說法正確的是

A.S??的結(jié)構(gòu)示意圖為286B.HQ?中既含離子鍵又含共價(jià)鍵

/〃

c.SO：中S元素的化合價(jià)為+6D.HQ的空間構(gòu)型為直線形

【答案】C

【詳解】

A.S?一核外有18個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)示意一圖為〃288,A錯(cuò)誤：

B.也。2是共價(jià)化合物，其中只含共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；

C.SO：中。元素化合價(jià)為-2,S元素的化合價(jià)為+6,C正確；

D.H?0中的0的雜化類型為sp3,0有2個(gè)孤電子對，因此H20的空間構(gòu)型為V形，D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。

28.（2024?湖北?高考真題）基本概念和理論是化學(xué)思維的基石。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.VSEPR理論認(rèn)為VSEPR模型與分子的空間結(jié)構(gòu)相同

B.元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞漕而呈周期性變化的規(guī)律稱為元素周期律

C.泡利原理認(rèn)為一個(gè)原子軌道內(nèi)最多只能容納兩個(gè)自旋相反的電子

D.sp‘雜化軌道由1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混雜而成

【答案】A

【詳解】A.VSEPR模型是價(jià)層電子對的空間結(jié)構(gòu)模型，而分子的空間結(jié)構(gòu)指的是成鍵電子對的空間結(jié)構(gòu)，

不包括孤電子對，當(dāng)中心原子無孤電子時(shí)時(shí)，兩者空間結(jié)構(gòu)相同，當(dāng)中心原子有孤電子對時(shí)，兩者空間結(jié)

構(gòu)不同，故A錯(cuò)誤；

B.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，這一規(guī)律叫元素周期律，元素性質(zhì)的周期性的變

化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果，故B正確；

C.在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，它們的自旋相反，這個(gè)原理被稱為泡利原理，故C正確；

D.1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混雜形成4個(gè)能量相同、方向不同的軌道，稱為sp3雜化軌道，故D正確；

故答案為：Ao

（2024?甘肅?高考真題）溫室氣體N?O在催化劑作用下可分解為O?和N?,也可作為氧化劑氧化苯制苯酚。

據(jù)此完成下面小題。

29.下列說法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑：OvN〈CB.第一電離能：C<N<0

C.在水中的溶解度：苯〈苯酚D.苯和苯酚中C的雜化方式相同

30.下列說法錯(cuò)誤的是

A.相同條件下N2比。2穩(wěn)定B.N?o與NO；的空間構(gòu)型相同

C.Nq中N?O鍵比N-N鍵更易斷裂D.N9中。鍵和大兀鍵的數(shù)目不相等

【答案】29.B30.D

【解析】29.A.C、N、。都是第二周期的元素，其原子序數(shù)依次遞增：同一周期的元素，從左到右原

子半徑依次減小，因此，原子半徑從小到大的順序?yàn)?<N<C,A正確；

B.同一周期的元素，從左到右電負(fù)性呈遞增的趨勢，其中IIA和VA的元索因其原子結(jié)構(gòu)相對較穩(wěn)定而出

現(xiàn)反常，使其電負(fù)也大于同周期相鄰的元素，因此，第一電離能從小到大的順序?yàn)镃<O<N,B不正確；

C.苯是非極性分子，苯酚是極性分子，且苯酚與水分子之間可以形成氫鍵，根據(jù)相似相溶規(guī)則可知，苯酚

在水中的溶解度大于苯，c正確；

D.苯和苯酚中C的雜化方式均為spz,雜化方式相同，D正確；

綜上所述，本題選B。

30.A.N2分子中存在的N三N,O?分子中雖然也存在雙鍵，但是其鍵能小于N三N,因此，相同條件下N?

比穩(wěn)定，A正確：

B.N?。與NO；均為CO?的等電子體，故其均為直線形分子，兩者空間構(gòu)型相同，B正確；

C.N2O的中心原子是N,其在催化劑作用下可分解為Q和N2,說明N?O中N-O鍵比N?N鍵更易斷裂，C

正確；

D.N2O的結(jié)構(gòu)式N=N^O,在一氧化二氮分子中，中心的氮原子采取sp軌道雜化，形成在同一條直線上的

兩個(gè)sp雜化軌道，分別與兩側(cè)的原子形成0-N和N-N兩個(gè)。鍵，另兩個(gè)與其垂直的未雜化2p軌道與兩側(cè)原

子的同位置2p軌道互相“肩并肩”重疊，形成兩個(gè)互相垂直的三中心大71鍵：

未成鍵電子對

N?O中。鍵和大兀鍵的數(shù)目均為2,因此，。鍵和

大冗鍵的數(shù)目相等，D不正確;

綜上所述，本題選D。

31.(2023?福建?高考真題〉抗癌藥物CADD522的結(jié)構(gòu)如圖。關(guān)于該藥物的說法錯(cuò)誤的是

A.能發(fā)生水解反應(yīng)B.含有2個(gè)手性碳原子

C.能使Bq的CCL溶液褪色D.碳原子雜化方二寸有Sp?和Sp'

【答案】B

【詳解】A.分子中有肽鍵，因此在酸或堿存在并加熱條件下可以水解，A正

確；

QCOOH

B.屋*毛1標(biāo)注*這4個(gè)碳原子各連有4個(gè)各不相同的原子或原子團(tuán)，因此為手性碳原

子，B錯(cuò)誤；

C.分子中含有碳碳雙鍵，因此能使能使Br?的Cd,溶液褪色，C1E確：

D.分子中雙鍵碳原子為sp2雜化，飽和碳原子為sp3雜化，D正確：

故選Bo

32.（2023?北京?高考真題）中國科學(xué)家首次成功制得大面積單晶石墨塊，是碳材料科學(xué)的一大進(jìn)步。

下列關(guān)于金剛石、石墨、石墨煥的說法正確的是

A.三種物質(zhì)中均有碳碳原子間的。鍵B.三種物質(zhì)中的碳原子都是sp3雜化

C.三種物質(zhì)的晶體類型相同D.三種物質(zhì)均能導(dǎo)電

【答案】A

【詳解】A.原子間優(yōu)先形成。鍵，三種物質(zhì)中均存在。鍵，A項(xiàng)正確；

B.金剛石中所有碳原子均采用sp‘雜化，石墨中所有碳原子均采用sp2雜化，石墨塊中苯環(huán)上的碳原子采用

s/雜化，碳碳三鍵上的碳原子采用sp雜化，B項(xiàng)錯(cuò)誤：

C.金剛石為共價(jià)晶體，石墨煥為分子晶體，石墨為混合晶體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.金剛石中沒有自由移動電子，不能導(dǎo)電，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選Ac

33.（2023?浙江?高考真題）下列化學(xué)用語表示正確的是

A.H2s分子的球棍模型：OOO

B.Ale、的價(jià)層電子對互斥模型:

C.KI的電子式:K:I:

D.CH3cH(CH2cHJ?的名稱：3-甲基戊烷

【答案】D

【詳解】A.H2s分子是“V〃形結(jié)構(gòu)，因此該圖不是H2s分子的球棍模型，故A錯(cuò)誤:

B.A1C1,中心原子價(jià)層電子對數(shù)為3+g(3-Ix3)=3+O=3,其價(jià)層電子對互斥模型為平面三角形，故B錯(cuò)

誤;

C.KI是離子化合物，其電子式：K/［：］：了，故C錯(cuò)誤:

CH.CH.CHCH^CH.

D.CH3cH(CH2cHJ2的結(jié)構(gòu)簡式也可表示為32123,其名稱為3-甲基戊烷，故D正確。

CH^

綜上所述，答案為D。

34.(2023?湖南?高考真題)油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機(jī)顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條

件卜.，顏料雌黃(As2s3)褪色的主要原因是發(fā)生了以卜.兩種化學(xué)反應(yīng):

空氣，紫外光

/i~~AS2O3+H2S2O3

As2s3(S)

、空氣，自然光.

HASO+HSO

113424

下列說法正確的是

A.sq:和so：-的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形

B.反應(yīng)I和H中,元素As和S都被氧化

_n(O,)

c.反應(yīng)I和n中,參加反應(yīng)的/K：I<II

n(H。

D.反應(yīng)I和II中,氧化ImolAs2s3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3：7

【答案】D

【詳解】A.S?。；的中心原子S形成的4個(gè)。鍵的鍵長不?樣，故其空間結(jié)構(gòu)不是正四面體形.A錯(cuò)誤;

D.As2s3中As的化合價(jià)為+3價(jià)，反應(yīng)I產(chǎn)物As?。、中As的化合價(jià)為+3價(jià)，故該過程中As沒有被氧化，B

錯(cuò)誤:

紫外光

C.根據(jù)題給信息可知，反應(yīng)I的方程式為：2AS2S3+6O2+3H2O^^AS2O5+3H2S2O,,反應(yīng)H的方程式

自然光n(Oj

為：AS2S.+702+6H2O=2H,ASO4+3H2SO4,則反應(yīng)I和H中，參加反應(yīng)的丹去：I>H,C錯(cuò)誤;

D.As2s3中As為+3價(jià)，S為-2價(jià)，在經(jīng)過反應(yīng)I后，As的化合價(jià)沒有變，S變?yōu)?2價(jià)，則lmolAs2S3失電

子3x4mol=12mol；在經(jīng)過反應(yīng)H后,As變?yōu)?5價(jià)，S變?yōu)?6價(jià),貝JlmolAs2s；失電子2x2mol+3x8mol=28mol,

則反應(yīng)I和II中，氧化ImolAs2s3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3：7,D正確；

故選Do

35.（2023?湖北?高考真題）價(jià)層電子對互斥理論可以預(yù)測某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A.CH4和H?。的VSEPR模型均為四面體

B.SO：和CO：的空間構(gòu)型均為平面三角形

C.CF,和S月均為非極性分子

D.XeF:與XeO?的鍵角相等

【答案】A

【詳解】A.甲烷分子的中心原子的價(jià)層電子對為4,水分子的中心原子價(jià)層電子對也為4,所以他們的VSEPR

模型都是四面體，A正確；

B.SO：的孤電子對為1,8；的孤電子對為0,所以SO：的空間構(gòu)型為三角錐形，8；的空間構(gòu)型為平

面三角形.B錯(cuò)誤.

C.CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，為非極性分子，SF4中心原子有孤電子對，為極性分子，C錯(cuò)誤；

D.XeF2和XeO2分子中，孤電子對不相等，孤電子對越多，排斥力越大，所以鍵角不等，D