[復(fù)習(xí)目標(biāo)11.理解影響電離平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡的因素。2.掌握電離平衡、水解

平衡及沉淀溶解平衡的應(yīng)用。

宜回扣自測(cè)

正誤判斷，正確的打“，錯(cuò)誤的打“X”

(I)常溫下，pH為2的鹽酸由H2O電離出的c(H')=L0X]()r2mol.Lr()

(2)同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=7()

(3)室溫卜，pH=3的CH3co0H溶液與pH=ll的NaOH溶液等體枳混合，溶液pH>7()

(4)25°C時(shí)，等體積、等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7()

(5)用熱的純堿溶液洗去油污，是因?yàn)镹a2cCh可直接與油污反應(yīng)()

(6)NaCI溶液和CH3coONHA溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同()

⑺施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2co?不能與NH4C1混合施用，是因?yàn)镵2co3與NH4cl反應(yīng)

生成氨氣，會(huì)降低肥效()

(8)向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNCh溶液，有黃色沉淀生成，則Ksp(AzQ)>

Ksp(AgI)()

122+41

(9)常溫下，^[Mg(OH)2]=5.6X10,pH=10的含Mg2+的溶液中，(<Mg)<5.6X10mol-L

()

(10)室溫下，向濃度均為0.1mol-L-,的BaCb和CaCL混合溶液中滴加Na2so4溶液,出現(xiàn)白

色沉淀，所以Ksp(BaSO4)<Kp(CaSO4)()

答案⑴J(2)X(3)X(4)X(5)X(6)X(7)V(8)X(9)7(10)X

當(dāng)核心精講

1.對(duì)比剖析“三大”平衡

水解平衡CHsCOO+

電離平衡CH?COOH沉淀溶解平衡AgCI(s)Ag'

平衡類型HOCHCOOH+

+23

CH3COO+H(aq)+CF(aq)

OH一

研究對(duì)象弱電解質(zhì)溶液能水解的鹽溶液難溶電解質(zhì)

若難溶物的

溶解度與溫若難溶物的溶解

影

度成正比，度與溫度成正

響升溫促進(jìn)電離扁增大促進(jìn)水解心增大

促進(jìn)溶解；比，K、p增大；反

因

反之，則抑之，則K$p減小

素

制溶解

加水促進(jìn)電離及不變促進(jìn)水解Kh不變促進(jìn)溶解Ksp不變

加入

加入加入加入

相應(yīng)

CH3coONCH3COOHAgNCh或

離子《不變心不變不變

a或HC1,或NaOH,NaCL抑制

（或物

抑制電離抑制水解溶解

質(zhì)）

加入

反應(yīng)

加入OH,加入H+,促加入氨水，

離子尤不變Kh不變反卬不變

促進(jìn)電離進(jìn)水解促進(jìn)溶解

（或物

質(zhì)）

2.外界條件對(duì)水的電離平衡的影響

+

H2OH+OH-A//>0

前）

條件平衡移動(dòng)方向Kw水的電離程度

酸向左不變減小減小增大

堿向左不變減小增大減小

可水解Na2cO3向右不變?cè)龃笤龃鬁p小

的鹽NH4CI向右不變?cè)龃鬁p小增大

升溫向右增大增大增大增大

溫度

降溫向左減小減小減小減小

其他：如加入Na向右不變?cè)龃笤龃鬁p小

3.走出溶液稀釋、混合的誤區(qū)

誤區(qū)一：不能正確理解酸、堿的無(wú)限稀釋規(guī)律

常溫下任何酸或堿溶液無(wú)限稀釋時(shí)，溶液的pH都不可能大于7或小于7,只能接近7。

誤區(qū)二：不能正確理解弱酸、弱堿的稀釋規(guī)律

溶液稀釋前溶液pH稀釋后溶液pH

強(qiáng)酸加水稀釋pH=a+〃

酸pH=a

弱酸到原來(lái)體a〈pH<a+〃

強(qiáng)堿積的1（/倍pH=5一〃

堿pH=5

弱堿b—n<pH<b

誤區(qū)三：不能正確掌握混合溶液的定性規(guī)律

常溫下，pH=〃（?、说膹?qiáng)酹和pH=14-//的強(qiáng)堿溶液等體積混合，混合溶液pH=7：pH="（?、?/p>

的醋酸和pH=14—〃的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液pH<7；pH=〃(〃<7)的鹽酸和pH

=14-/2的氨水等體枳混合，混合溶液pH>70

星真題演練

角度一電離平衡及影響因素

1.(2022?全國(guó)乙卷，13)常溫下，一元酸HA的Ka(HA)=1.0X10,在某體系中，酎與A一

不能穿過(guò)隔膜，未電離的HA可自由穿過(guò)該膜(如圖所示)。

設(shè)溶液中?？?HA)=c(HA)+c(A),當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是()

A.溶液I中c(Ht)=c(OH-)+c(A")

B.溶液II中的HA的電離度[筆一;]為擊

C.溶液I和I【中的c(HA)不相等

D.溶液I和H中的c的HA)之比為IO」

答案B

解析常溫下，溶液【的pH=7.0,則溶液I中c(H+)=c(OH-)=lX10_7molL-1,c(H+)<

c(OH-)+c(A-),A錯(cuò)誤；常溫下溶液H的pH=1.0,溶液中C(H+)=0.1molL-1,KKHA)=

c(H^)-c(A")八_0.1c(A),,，廿cfA-)

c(HA)=10X，°\~(HA)=C(HA)+C(A),則alC“HA)—6尸OX]。)解得即

=看，B正確；根據(jù)題意，未電離的HA可自由穿過(guò)隔膜，故溶液I和H中的c(HA)相等，

C錯(cuò)誤；常溫下溶液I的pH=7.0,溶液I中c(H、=lX10-7mo].L-i,Ka(HA)="H法：)

"(HA)

=l.ox103,C虱HA)=c(HA)+c(A),---/口；、--=1.0X10\溶液【中c"HA)

=(1()4+])C(HA),溶液H中c.KHA)=1.01c(HA),未電離的HA可自由穿過(guò)隔膜，故溶液I

和II中的《HA)相等，溶液I和H中CKHA)之比為[(104+1)C(HA)]：[1.01c(HA)]=(104+l)

：l.Ol^lO4,D錯(cuò)誤。

2.(2019?全國(guó)卷III,11)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。關(guān)于常溫下pH=2的H3P。4溶液,下

列說(shuō)法正確的是()

A.每升溶液中的H，數(shù)目為0.02M\

B.c(H+)=c(H2Po4)+2c(HPOr)+3c(PO：)+c(OH)

C.加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小

D.加入NaH2P04固體,溶液酸性增強(qiáng)

答案B

解析pH=2的H3PCh溶液中c(H+)=10-2mo卜Lr,每升溶液中所含MH+)=0.01NA,A錯(cuò)誤；

由電荷守恒知，該H3Po4溶液中存在“H+)=C(H2Poi)+2c(HPO『)+3c(PO『)+c(OH-),B

正確：加水稀釋能促進(jìn)H3P04的電離，使其電離度增大，由于以增大溶液體積為主，導(dǎo)致溶

液中c(H+)減小，溶液pH增大，C錯(cuò)誤；向H3P04溶液中加入NaH2P。4固體，溶液中c(H2PO7)

增大，促使平衡H3P。4H++H2Poi逆向移動(dòng)，抑制H3P。4電離，溶液酸性減弱，D錯(cuò)誤。

角度二水解平衡及影響因素

3.(2015?天津理綜,5)室溫下，將0.05molNa2c03固體溶于水配成100mL溶液,向溶液中

加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是()

加入物質(zhì)結(jié)論

A50mL1mol-L-1H2sO4反應(yīng)結(jié)束后，c(Na')=c(SO3)

B0.05molCaO

溶液中C料(HCO23)、增大

C50mLH2O由水電離出的C(H1C(OH)不變

D0.1molNaHSCh固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變

答案B

解析Na2cCh溶液中存在水解平衡：COr+FhOHCOJ+OH-,所以溶液呈堿性。A項(xiàng)，

_,

向溶液中加入50mL1molLH2SO4,Na2cO3與H2sCh恰好反應(yīng)生成0.05molNa2so4,根

據(jù)物料守恒可得c(Na+)=2c(SOD,錯(cuò)誤：B項(xiàng)，向Na2cCh溶液中加入0.05molCaO后，發(fā)

生反應(yīng)CaO4-H2O=Ca(OH)2,生成0.05molCa(OH)2,恰好與Na2cCh反應(yīng)：Ca(OH)2+

Na2CO3=CaCO3I+2NaOH,則c(CO「)減小，WOK)增大，c(HCO力減小，所以：”：一、增

C(riCU3)

大，正確；C項(xiàng)，加入50mLH2O,CO7的水解平衡正向移動(dòng)，但c(0K)減小，溶液中的

OK全部來(lái)源于水的電離，由于水電離出的H+、OH一濃度相等，故由水電離出的c(H+>dOlT)

減小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入的0.1molNaHSCh固體與0.05molNa2co3恰好反應(yīng)生成0.1mol

Na2so4,溶液呈中性，故溶液pH減小，加入NaHS04,引入Na+,所以c(Na*)增大，錯(cuò)誤。

4.(2018?北京，11)測(cè)定0.1mol?LrNa2sCh溶液先升溫再降溫過(guò)程中的pH,數(shù)據(jù)如下。

時(shí)刻①②③④

溫度/℃25304025

PH9.669.529.379.25

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，?、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCL溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。

下列說(shuō)法不正確的是()

A.Na2s03溶液中存在水解平衡：SOf+H2OHSO'+OFF

B.④的pH與①不同，是由SO『濃度減小造成的

C.①一③的過(guò)程中，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致

D.①與④的心值相等

答案c

解析①一③的過(guò)程中，pH變小，說(shuō)明sor水解產(chǎn)生的c(OH-)減??；升高溫度，sor的水

解平衡正向移動(dòng)，溶液中SO「水解產(chǎn)生的c(OH-)應(yīng)增大，pH應(yīng)增大，而實(shí)際上溶液的pH

減小，其主要原因是實(shí)臉過(guò)程中部分SO1被空氣中的6氧化生成SOM,溶液中c(SOM)減

小，水解平衡逆向移動(dòng)，則溶液中dOK)減小，pH減?。虎僖虎鄣倪^(guò)程中，溫度升高，SOf

的水解平衡正向移動(dòng)，而c(SOr)減小，水解平衡逆向移動(dòng)，二者對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響

不一致，C錯(cuò)；Na2sCh是強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中發(fā)生水解，存在水解平衡：SOf+

-

H20HSO；+OH,A對(duì)：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，?、?時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCb溶液

做對(duì)比實(shí)瞼，④產(chǎn)生白色沆淀多，說(shuō)明④中sor的數(shù)目大于①中sor的數(shù)目，④中sor的

數(shù)目小于①中sor的數(shù)目，所以④中OH一的數(shù)目小于①中OH一的數(shù)目，pH不同，B而；Kw

只與溫度有關(guān)，D對(duì)。

(1)鹽類水解易受溫度、濃度、溶液的酸堿性等因素的影響。以氯化鐵水解為例，當(dāng)改變條件，

如升溫、通入HC1氣體、加水、加鐵粉、加碳酸氫鈉等時(shí)，應(yīng)從平衡移動(dòng)方向、pH的變化、

水解程度、現(xiàn)象等方面去歸納總結(jié)，加以分析掌握。

(2)多元弱酸的酸式鹽問(wèn)題。酸式鹽一般既存在水解，又存在電離。如果酸式鹽的電離程度大

于其水解程度，溶液顯酸性，如NaHSCh溶液；如果酸式鹽的水解程度大于其電離程度，則

溶液顯堿性，如NaHCCh溶液。

角度三沉淀溶解平衡及影響因素

5.(2016?海南，5)向含有MgCCh固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，下列數(shù)值變

小的是()

A.c(C0DB.c(Mg2+)

C.c(H+)D.K、p(MgCC)3)

答案A

解析含有MgCOa固體的溶液中存在沉淀溶解平衡：MgCCh(s)Mg2+(aq)+COf(aq),滴

加少許濃鹽酸與C0『反應(yīng)生成CO2氣體，促使平衡向右移動(dòng)，則c(Mg2+)和C(H+)增大，aco「)

減小，溫度不變，KWMgCCh)不變，故A正確。

(I)沉淀溶解平衡與化學(xué)平衡、電離平衡一樣，具有動(dòng)態(tài)平衡的特征，平衡時(shí)溶液中各離子濃

度保持恒定，平衡常數(shù)只受溫度的影響，與濃度無(wú)關(guān)。

⑵溶度積(K’p)的大小只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溶液的溫度有關(guān)，相同類型的難溶電解質(zhì)的

K$p越小，溶解度越小，越難溶。

量考向預(yù)測(cè)

考向一電離平衡及應(yīng)用

1.將濃度為0.1molL-1的HF溶液加水稀釋，下列各量增大的是()

___(F)

①以H')②。(F。③式0曠)④Ka(HF)⑤心⑥C

A.①⑥B.②?

C.③⑦D.④⑤

答案C

解析HF是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)HF的電離，但c(H+)、C(F)、c(HF)都減??；溫度不變，

人不變，，(H+)減小，則"OK)增大：溫度不變，K(HF)不變，粵2=與曾，GF1減小，

卜)(\r)

則借藍(lán)增大；根據(jù)電荷守恒知，c(H+)=c(OH-)+c(F-),)看—)=L

dOH)因?yàn)榇?增大'故普J(rèn)減小。

CM)'

2.一定溫度下，水溶液中H'和OH一的濃度變化曲線如圖.下列說(shuō)法正確的是()

A.升高溫度，可能引起由c向b的變化

R.該溫度下.水的離子積常數(shù)為L(zhǎng)0XI(ri3

C.該溫度下，加入FeCb可能引起由b向a的變化

D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

答案C

解析由圖可知，a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)不變，該曲線上的點(diǎn)溫度相等，升高溫度，

不能引起由c向b的變化，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)c(H+)=c(OH)=l.OXIormol.L，故K“=

1.0X10-14,故B項(xiàng)錯(cuò)誤；FeCb為強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+結(jié)合水電離出的OH,促進(jìn)水的電離平

衡右移，c(H+)增大，c(OH-)減小，可能引起由bi句a的變化，故C項(xiàng)正確；由c點(diǎn)到d點(diǎn)，

水的離子積常數(shù)減小，但溫度不變，Kw不變，則稀釋溶液不能引起由c向d的變化，故D項(xiàng)

錯(cuò)誤。

3.濃度均為0.1molL」、體積均為％的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積為V,pH隨

1g■^的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()

A.HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B.相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a>b

C.常溫下，。水(H'>cMOK)：a<b

D-他怖=3時(shí)，若同時(shí)加熱兩種溶液，則懸J減小

答案C

解析由圖像可知，HY溶液加水稀釋IO"倍，溶液的pH也隨之增加了4,而HX溶液加水

稀釋104倍后，溶液的pH變化小于4,因此HY為強(qiáng)酸，HX為弱酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電離常數(shù)

只與溫度有關(guān)，因此在相同溫度下，電離常數(shù)K(HX):a=b,B項(xiàng)錯(cuò)誤；a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液

中水的電離都因HX的電離而受到抑制，在a點(diǎn)時(shí)，溶液中HX電離出的c(H+)較大，對(duì)水的

電離抑制更強(qiáng)，因此在a點(diǎn)時(shí)溶液中cMH')、。水(0^1一)都比6點(diǎn)的小，則CMH+>CMOH-):

a<b,C項(xiàng)正確；一般情況下，升高溫度，促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，因此加熱兩溶液時(shí)，HY

是強(qiáng)酸，c(Y-)不變，而HX是弱酸，cQT)增大，則“才增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

考向二水解平衡及應(yīng)用

4.下列實(shí)驗(yàn)中，均產(chǎn)生白色沉淀。

下列分析不正確的是()

A.Na2co3與NaHCCh溶液中所含微粒種類相同

B.CaCL能促進(jìn)Na2c。3、NaHCCh水解

C.Ab(SO4)3能促進(jìn)Na2co3、NaHCCh水解

D.4個(gè)實(shí)驗(yàn)中，溶液滴入后，試管中溶液pH均降低

答案B

+

解析Na2c03溶液、NaHCCh溶液中均存在Na'、COf.HCO晨H2co3、H>0H\H2O,

故含有的微粒種類相同，A正確；HCO；H++COf,加入Ca2+后，Ca?+和CO^反應(yīng)生

成沉淀，促進(jìn)HCO?的電離，且抑制COr的水解，B錯(cuò)誤；AP+與COr、HCO?都能發(fā)生相

互促進(jìn)的水解反應(yīng)，C正確；AF+與COF、HCO5發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，都生成A1[OH)3

和CO2,導(dǎo)致溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，CaCL與Na2co3反應(yīng)生成CaCCh,c(COM)減小，溶

液pH減小，HCO；H++COf,Ca2+與CO^結(jié)合促進(jìn)HC05的電離平衡正向移動(dòng)，c(H+)

增大，溶液pH減小，D正確。

5.BiOQ是一種具有珍珠光澤的材料，利用金屬Bi制備BiOQ的工藝流程如圖：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.酸浸工序中分次加入稀HN。，可降低反應(yīng)的劇烈程度

B.轉(zhuǎn)化工序中加入稀HCI可抑制生成BiONOj

C.水解工序中加入少量CH3coONa(s)可提高Bi3+水解程度

D.水解工序中加入少量NH4NO3G)有利于BiOCl的生成

答案D

解析硝酸為強(qiáng)氧化劑，可與金屬鈕'反應(yīng)，酸浸工序中分次加入稀HN03,可降低反應(yīng)的劇

烈程度，A正確；金屬釵'與硝酸反應(yīng)生成的硝酸物會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)生成BiONO?,水解的禹

+

子方程式為Bi3++N0彳+比0BiONO3+2H,轉(zhuǎn)化工序中加入稀HC1,使氫離子濃度增

大，硝酸鈔水解平衡左移，可抑制生成BiONCh,B正確：氯化鈕'水解生成BiOCl的離子方

程式為Bi^+CL+FhOBiOC14-2H+,水解工序中加入少量CH3coONa(s),醋酸根離子

會(huì)結(jié)合氫離子生成弱電解質(zhì)醋酸，使氫離子濃度減小，氯化鈕水解平衡右移，促進(jìn)川3+水解，

C正確；結(jié)合C項(xiàng)分析水解工序中加入少量NHJNC)3(S),鐵根離子水解生成氯離子，使氫離

子濃度增大，氯化初水解平衡左移，不利于生成BiOCl,且部分包'離子與硝酸根離子、水也

3+

會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Bi+NO；4-H2OBiONCh+2H+,也不利于生成BiOQ,D錯(cuò)誤。

考向三沉淀溶解平衡及應(yīng)用

6.室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究Ca(C10)2溶液的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)I：向().1molL「Ca(C10)2溶液中滴加酚釀試劑，溶液先變紅后褪色

實(shí)驗(yàn)2：向0.1mol-LiCa(C10)2溶液中通入少量C02氣體，出現(xiàn)白色沉淀

實(shí)驗(yàn)3：向0.1mo卜Ca(C10)2溶液中通入少量SO?氣體，出現(xiàn)白色沉淀

實(shí)驗(yàn)4：將0.1molLrCa(ClO)2溶液與0.1mol-L「NaHCCh溶液等體積混合，出現(xiàn)白色沉淀

下列說(shuō)法不正確的是()

-

A.實(shí)驗(yàn)1說(shuō)明Ca(CIO)2溶液中存在反應(yīng)C1O-+H2OHC1O+OH

2+

B.實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)靜置后的上層清液中有c(Ca)c(COr)=/；Sp(CaCO3)

C.實(shí)驗(yàn)3中生成的白色沉淀主要成分是CaSO4

D.由實(shí)驗(yàn)4可得出：Ka2(H2co3)>Ka(HQO)

答案D

-

解析實(shí)臉1酚肽變紅說(shuō)明Ca(C10)2水解顯堿性，故存在C1O4-H2OHC1O+OH,A

項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)2出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明上層清液是飽和溶液，存在沉淀溶解平衡，有c-(Ca2

+

)c(COr)=^p(CaCO3),B項(xiàng)正確：SO2氣體被Ca(C10)2氧化為硫酸根離子生成CaSC)4沉淀，

C項(xiàng)正確；實(shí)臉4生成的碳酸鈣是難溶固體，不能得出Ka2(H2co3)>Ka(HC10),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.向lOOOmLO.50moiL?NaHCOa溶液中滴加不同濃度的CaCb溶液，觀察到明顯產(chǎn)生渾

濁時(shí)，停止滴加；取少量所得渾濁液加熱，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。下列說(shuō)法不正確的是()

滴加CaCL溶液時(shí)的實(shí)加熱渾濁液時(shí)的

實(shí)驗(yàn)序號(hào)(,(CaCh)/(mol-L')驗(yàn)現(xiàn)w

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

至1.32mL時(shí)產(chǎn)生明顯

①0.05有較多氣泡生成

渾濁，但無(wú)氣泡產(chǎn)生

息

至15.60mL時(shí)產(chǎn)生明

②0.005有少量氣泡生成

顯渾濁，但無(wú)氣泡產(chǎn)生

10.(X)mL

0.50mol,L_|

③至20mL未見(jiàn)渾濁—

NaHCO力容液0.0005

A.①中產(chǎn)生渾濁的原因是c(Ca2,)c(COf)>Ksp(CaCO。

B.未加熱前①和②中發(fā)生了反應(yīng)：2HCO5+Ca2'=CaCO3I+H2co3

C.加熱濁液產(chǎn)生氣泡主要是因?yàn)镃aCCh受熱分解產(chǎn)生了更多的C02

1

D.向上述NaHCO3溶液中加入足鼠0.5mol,L_CaCl2溶液，可能同時(shí)產(chǎn)生渾濁和氣泡

答案C

解析①中能產(chǎn)生碳酸鈣沆淀，說(shuō)明c(Ca2+)YCC)r)>Ksp(CaCO3),A項(xiàng)正確；未加拉前①

和②不放出二氧化碳，說(shuō)明碳酸未飽和，加熱后二氧化碳溶解度減小，放出二氧化碳?xì)怏w，

所以未加熱前①和②中發(fā)生反應(yīng)：2HCO3+Ca2+=CaC03I+H2cCh,B項(xiàng)正確；結(jié)合B項(xiàng)

分析知，加熱濁液產(chǎn)生氣泡主要是因?yàn)镠2c03受熱分解生成了C02,C項(xiàng)錯(cuò)誤；向上述NaHCCh

溶液中加入足量0.5mol-L-1CaCk溶液，發(fā)生反應(yīng)CaCL+2NaHCO3=CaCO3I+2NaCl+

CO2f+H2O,能同時(shí)產(chǎn)生渾濁和氣泡，D項(xiàng)正確。

專題強(qiáng)化練

1.石蕊是一種有機(jī)弱酸，石蕊分子(HZ)及其酸根離子億一)在水溶液中呈現(xiàn)不同的顏色。則Z

一的顏色是()

A.藍(lán)色B.紫色

C.紅色D.由溶液酸堿性確定

答案A

解析根據(jù)石蕊是一種弱酸可知，石蕊分子HZ在溶液中存在電離平衡：HZH++Z,

酸性溶液中滴入石蕊溶液顯紅色，酸性溶液中氫離子濃度增大，則HZ的電離平衡逆向移動(dòng)，

HZ的濃度增大，溶液變成紅色，則HZ為紅色；堿性溶液中石裝溶液顯藍(lán)色，堿性溶液中氫

離子濃度減小，z—的濃度闈大，則Z-的顏色應(yīng)該為藍(lán)色。

2.常溫下，將pH均為3,體積均為的HA溶液和HB溶液，分別加水稀釋至體積為V,

V

pH隨1g正的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.稀釋相同倍數(shù)時(shí)：c(A)>c(B-)

B.水的電離程度：b=c>a

C.溶液中離子總物質(zhì)的量：h>c>a

D.溶液中離子總濃度：a>b>c

答案B

解析根據(jù)圖像，當(dāng)1g方2時(shí)，HA溶液：pH=5,HB溶液：3<pHV5,故HA為強(qiáng)酸，

HB為弱酸。稀釋相同倍數(shù)時(shí)，溶液的pH:HA溶液AHB溶液，溶液中c(A-)Vc(B)A項(xiàng)

錯(cuò)誤；酸抑制水的電離，酸中c(H+)越大，其抑制水電離程度越大，c(H+)：a>b=c,則水的

電離程度：b=c>a,B項(xiàng)正確；a、c點(diǎn)溶液體積相同，c點(diǎn)pH大于a點(diǎn)，c點(diǎn)溶液中c(A)

Va點(diǎn)溶液中c(B),溶液中離子總物質(zhì)的量：a>c,b點(diǎn)相對(duì)于a點(diǎn)加水稀釋，促進(jìn)HB的

電離，溶液中離子總物質(zhì)的量：b>a,故溶液中離子總物質(zhì)的量：b>a>c,C項(xiàng)錯(cuò)誤；結(jié)合

C項(xiàng)分析知，溶液中離子總濃度：a>c,b、c點(diǎn)溶液的pH相等，b、c點(diǎn)兩溶液中的電荷守

恒分別為c(H*)=c(B)+c(OH-)、dH+)=c(A)+c(OH-),溶液中離子總濃度：b=c,故溶

液中離子總濃度：a>b=c,D錯(cuò)誤。

3.化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+：Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+

Mn2+(aq).,下列有關(guān)敘述E確的是()

A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=§嘿嚕

Asp(VUo)

B.MnS的小小于CuS的心

C.達(dá)到平衡時(shí)c(Mn2+)=c(Cu2+)

D.向溶液中加入少量Na】S固體后，溶液中c(Cu2+)、c(Mn?+)均保持不變

答案A

解析反應(yīng)的F衡常數(shù)"十］=，丫=鈣%吆，故A正確；化學(xué)式相似的物

質(zhì)，溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀，故MnS的K$p比CuS的K$p大，故B錯(cuò)

誤：該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各離子的濃度保持不變，但不一定相等，故C錯(cuò)誤；增大硫離子的濃

度，平衡向左移動(dòng)，所以c(Cu2+)、以乂/+)均減小，故D錯(cuò)誤。

4.以菱鐵礦(主要成分為MgC03，含少量Si。?、Fez。?和AI2O3)為原料制備高純鎂砂的工藝

流程如圖：

已知浸出時(shí)產(chǎn)生的廢渣中有SiO2.Fe(OH)3和Al(0H)3。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.浸出鎂的反應(yīng)為MgO+2NHQ=MgC12+2NH3t+&0

B.沉鎂的操作不能在較高溫度卜進(jìn)行

C.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)只有NH?

D.分離Mg?'與AP+、FJ+是利用了它們氫氧化物KSp的不同

答案C

解析高溫燃燒后Mg元素主要以MgO的形式存在,MgO可以與錠根離子水解產(chǎn)生的互離

子反應(yīng)，促進(jìn)鎂根離子的水解，得到氯化鎂、氮?dú)夂退?，所以浸出鎂的反應(yīng)為MgO+

2NH4Cl=MgCI2+2NH3t+H2O,A項(xiàng)正確：一水合氯受熱易分解，沉鎂時(shí)在較高溫度下進(jìn)

行會(huì)造成一水合氮大量分解，揮發(fā)出氯氣，降低利用率，故沉鎂的操作不能在較高溫度下進(jìn)

行，B項(xiàng)正確；在浸出的操作中，NH3可以回收制備氨水，用于沉鎂，在沉鎂的濾液中含有

2+

NH4C1,可用于浸出時(shí)的反應(yīng)液，流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4CI,C項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg

與A13+、Fe3+的氮氧化物的Ksp相差較大，因此分離Mg2+與AP、Fe?+是利用了它們氫氧化

物KSp的不同，D項(xiàng)正確。

5.某含銃廢水中主要含有MnSO》另含HIFe2\Ca2\Mg2\Cu2\A^+等，某同學(xué)為

了回收Mn單質(zhì)設(shè)計(jì)如下工藝流程，下列說(shuō)法不正確的是()