［復(fù)習(xí)目標(biāo)］1.掌握常見無(wú)機(jī)物性質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。2.掌握無(wú)機(jī)物性質(zhì)的轉(zhuǎn)化在環(huán)境保護(hù)、化工

流程、微型實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用。

置核心精講

(一)鈉及其化合物

鈉是“極其活潑”金屬的代表，學(xué)習(xí)鈉的性質(zhì)可類比知道第IA族、第HA族活潑金屬的

一般性質(zhì)，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)從以下幾個(gè)方面掌握：

1.樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想

(I)理清知識(shí)主線

Na-Na?O-NazCh-NaOH-Na2cCh-NaHCCh

(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

2.重要反應(yīng)規(guī)范書寫

用方程式【可答下列問題。

(1)實(shí)驗(yàn)室怎樣處理鈉屑？

2C&CH2OH+2Na―^2CH3cH^ONa+H?t.

(2)寫出Na與CuSCh溶液反應(yīng)的離子方程式：

2Na+2H2O+CU2+=CU(OH)2I+H?t+2Na\

(3)怎樣將Na2cCh溶液轉(zhuǎn)化為NaOH溶液(用化學(xué)方程式表示)？

Na2cO3+Ca(OH)2-CaCQ3?+2NaOH,

⑷向NaOH、NazCCh、NaHCQ；溶液中逐滴滴入少量鹽酸，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

++

OH+H=H2O；COp4-H=HCOf;

HCO$+H=&O+CO21。

(5)怎樣除去CO?中的SO?氣體(用離子方程式表示)？

SO?+2HCOF=2CO2+som+比0。

⑹怎樣除去Na2c。3溶液中的NaHC03(用離子方程式表示)？

HCOy+OH=(；訴+比0。

(7)怎樣除去NaHCCh溶液中的Na2coM用離子方程式表示)？

CO匯+H2。+CO?—2HC0丘3

(8)用化學(xué)方程式表示呼吸面具中產(chǎn)生O2的原理：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t;

2Na?O2+2coz=2Na2col+。2。

(二)鋁及其化合物

鋁是“氫前”且其氧化物、氫氧化物均具有兩性的金屬代表，它是典型的輕金屬。學(xué)習(xí)鋁的

性質(zhì)可類比知道鉞、鋅等元素的一般性質(zhì)，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)從以下幾個(gè)方面掌握：

1.樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想

(1)理清知識(shí)主線

NaAlOz

AICI3

AIAI2O3-AKOH)3f

A12(SO4)3

KAI(SO4)2l2H2O

(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

2.重要反應(yīng)規(guī)范書寫

用方程式【可答下列問題。

(1)用化學(xué)方程式表示除去鐵粉中的鋁粉：

2Al+2NaOH+2H8=2NaAlO2+3H2t。

(2)用離子方程式表示除去Fe?O3中的AI2O3：

AI2O3+2OH==2AlOh+Hq。

(3)用離子方程式表示除去Mg(OH)2中的A1(OH)3：

A1(OH)A+OH=AlOf+2H?0。

(4)現(xiàn)有AICI3溶液、氨水、NaOH溶液，制備A1(OH)3的最佳方案是(用化學(xué)方程式表示)：

AlCh+3NH3H2O=Al(OH)3I+3NHC1。

⑸現(xiàn)有NaAKh溶液、CO2>鹽酸，制備AI(OH)3的最佳方案是(用離子方程式表示)：

2A1OT+CO2+3H8=2AI(OH)3I+COH或A6+C02+2Hg=Al(0H>I+HCOM

(6)用離子方程式表示泡沫滅火器的滅火原理：

A13++3HCOf-Al(OH)3I+3CQt°

(7)用離子方程式分別表示：

①Al”、A10；；②AlOk、HCO］不能大量共存的原理：

①AF++3AlOf+6H2O=4A1(OH)3I:

②AIOT+H2O+HCOT=A1(OH)3I+COj-0

(8)錢明砒［NH4Al(SO4)2」2H2O|是常見的食品添加劑，用于焙烤食品，向錢明磯溶液中逐滴滴

入NaOH溶液，試寫出反應(yīng)的離子方程式：

A13'+3OH==A1(OH)3］;

NH關(guān)+。H==NH3H2。；

AI(OHH+OH==AIC^+2H2O。

(三)鐵及其重要化合物

鐵是“氫前”且是“變價(jià)”金屬的代表，它是典型的黑色金屬，也是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途最廣

的金屬。復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)從以下幾個(gè)方面掌握：

1.樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想

(I)理清知識(shí)主線

FeO

Fe(OH)FCSO-7HO

Fe—Fe2O3242

Fe(OH)FeCh

Fe.Q3

(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

2.重要反應(yīng)規(guī)范書寫

用方程式回答下列問題。

(1)高溫卜鐵和用0強(qiáng))的反應(yīng)：

4H￡)+3Fe=^^=FeaOj-4H2。

(2)用離子方程式表示將鐵粉逐漸加入稀HNO3中的反應(yīng)過(guò)程：

Fe+4H'+NOi1=Fe3++NO1+2比0；

2Fe*+Fe=3Fe：+。

(3)用離子方程式表示FeO、Fe3C)4與稀HNCh的反應(yīng)：

3FeO+lOH+NOT=3Fe3++NCH+5H2O；

3FeQ4+28H++NO^=9Fe3++NOf+14Hq0

(4)用離子方程式表示下列反應(yīng)。

①Fe(OH)2與稀HNO3反應(yīng)：

3Fe(OH)2+IOH++NOi=3Fe3++NOf+8H?O；

②Fe(OH)3與氫碘酸反應(yīng)：

2FC(OH)3+6H=+2「=2FC2++I2+6H2O。

(5)用方程式表示鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹的過(guò)程：

負(fù)極：2Fe-4e

正極：02+4/+2比0=40丁,

Fe2』2OH-Fe(OH)2I,

4Fe(OH)2+O2+2H?O=4Fe(OHh，

Fe(OH)3脫去一部分水生成Fe2O3xH2Oo

⑹怎樣除去Fe2(SO4)3中的FeSO”用適當(dāng)?shù)奈淖趾碗x子方程式說(shuō)明)？

+2+3+

答案加入H2s。4酸化的H2O2,2H+2Fe+H2O2=2Fe+2H2Oo

(7)怎樣檢驗(yàn)Fe?O3中的FeO(用適當(dāng)?shù)奈淖趾碗x子方程式說(shuō)明)？

，3+

答案①取少量樣品于試管中，加稀H2s04使其溶解，離子方程式為Fe2O3+6H=2Fe

+2+

+3川0,FeO4-2H=Fe+H2Oc

②再加入少量酸性KMnO」溶液，若紫紅色褪去，證明溶液中含有Fe21原樣品中含有FeO,

2+3+2+

離子方程式為5Fe+MnO；+8H*=5Fe+Mn+4H2Oo

(四)銅及其重要化合物

銅是“氫后”且是“變價(jià)”金屬的代表，它是典型的有色金屬，也是典型的重金屬。復(fù)習(xí)時(shí)

⑴Mg在CO?中燃燒：

點(diǎn)燃

2Mg+CO2^^=2MgO+C

(2)“水滴石穿”的反應(yīng)原理(用離子方程式表示)：

CaCOy+CO?+H2O=Ca2,+2HCO亍。

(3)“鐘乳石”的形成過(guò)程(用化學(xué)方程式表示)：

CaCCh+CO2+H2O=Ca(HCCh)2，

Ca(HCO3)2^=CaCO3」+CCht+H2。。

(4)向飽和Na2cCh溶液中通入過(guò)量C02的離子方程式：

2Na++COF+CO2+H2O=2NaHCChJ。

(5)氫氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化學(xué)方程式表示)：

SQ+4HF=SiF41+2HO。

(6)盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是(用離子方程式表示)：

SiO2+2OH==SiO/+HgO。

(7)侯氏制堿法的原理(用化學(xué)方程式表示)：

C02+NH：+NaQ+H：>0=NaHC0；J+NHQ。

(六)鹵素及其重要化合物(以氯為例)

氯是典型的活潑非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)從以下兒個(gè)方面掌握:

1.樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想

(1)理清知識(shí)主線

-I0+1+3+5+7

HC1--Cl2--HC1O--HC1O2--HC1O3--HC1O4

⑵形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

2.重要反應(yīng)規(guī)范書寫

用方程式回答下列問題。

(1)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取CL的化學(xué)方程式：

Mn€>z+4HC1(濃)=^=MnCb+Chf+2比0。

(2)將濃鹽酸滴到KMnCU固體上(用離子方程式表示)：

2MnOf+16H++10C「=2Mn2++5C12f+8H2O。

(3)將CL通入石灰乳中(用化學(xué)方程式表示)：

2cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O.

(4)在空氣中漂白粉漂白的京理(用化學(xué)方程式表示)：

Ca(ClO)2+CO2+H?O=CaCChI+2HC10。

⑸向FcBn溶液中通入少量C12的離子方程式：

2Fe2+4-Cb=2Fe3++2C「。

⑹向FeBn溶液中通入等物質(zhì)的量CL的離子方程式:

2Fe?++2B「+2cl?=2Fe3++Br?+4C「。

（7）向FcBn溶液中通入過(guò)量CL的離子方程式：

2Fe?++4Br-+3C”=2FeA+2Br?+6C1。

（8）將SO2和Cb混合，漂白性減弱的原因（用離子方程式表示）：

SO2+C1Z+2H9=4H++SOF+2C「。

（七）硫及其重要化合物

硫是與化工生產(chǎn)、生活和生態(tài)環(huán)境密切相關(guān)的元素，在自然界中既可以以化合態(tài)存在，又可

以以游離態(tài)存在。復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)從以下幾個(gè)方面掌握：

I.樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想

（1）理清知識(shí)主線

-20+4+6+6

H2s-S-SCh--SO3（H2S04）

（2）形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

2.重要反應(yīng)規(guī)范書寫

用方程式回答下列問題。

⑴熱的燒堿溶液可以除硫，其原因是（用離子方程式表示）：3S+6OH=^=2S2+SOP4-

3H2OQ

（2）將SO2氣體通入FeCh溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，其原因是（用離子方程式表示）：

SOz+2Fe3'+2H2O=S*+2Fe2'+4H1

（3后2一和SO1可以大量共存，但加入H2sO4后，則不能大量共存，其原因是（用離子方程式表

示）：

2s2-+SOA+6H+=3SI+3H。

（4）將SO2通入BaCb溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，若加入KN03則有白色沉淀生成，其原因是（用離子

方程式表示）：3so2+3Ba2++2N0f+2HQ=3BaS0.，I+2N0t+4H+。

（5）書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①將H2s氣體通入CuSCh溶液中：

H2S+CUSO4=CUSI+H2so4。

②將S02通入H2s溶液中：

2H2S+SO?=3SI+2比0。

③Cu和濃H2so4混合加熱：

Cu+2H2soM濃）=^=CuS0a+SC）2t+2^0,

@C和濃H2sO4混合加熱：

C+2H2so4（濃）^^=CO2t+2SO2f+2H2O。

⑤實(shí)驗(yàn)室利用Na2sCh和濃H2s04制S02：

Na2so,+H2so"濃)=NaSO4+H?O+SO2t°

(八)氮及其重要化合物

氮是與化工生產(chǎn)、生活和生態(tài)環(huán)境密切相關(guān)的另一重要元素，在自然界中既可以以游離態(tài)存

在，又可以以化合態(tài)存在。復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)從以下幾個(gè)方面掌握：

1.樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想

(I)理清知識(shí)主線

-30+1+2+4+5

NHj--N2—*N20--N0--NO2--HN03

(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

2.重要反應(yīng)規(guī)范書寫

用方程式回答下列問題。

(1)書寫離子方程式。

①將N%通入AlCh溶液1：

3NH3+3H2O+A13'A19H)3I+3NHj。

②將NO：通入NaOH溶液中：

2NO2+2OH==NQf+N0N+H20。

③將熾熱的炭放入濃HN(%中：

C+4H++4NOF=^=CO2f+4NChf+2&0。

(2)書寫化學(xué)方程式。

①實(shí)驗(yàn)室用Ca(OH”和NHQ制氨氣：

Ca(OH)2+2NHQ=^=CaC12+2NH3f+2氏0。

②將N%通入灼熱的CuO中，固體由黑色變紅色：

2NH?+3cli0=^=N?+3Cu+3比0。

③用N%可以檢驗(yàn)CL管道是否漏氣，若漏氣則有白煙生成：

8NH3+3ch=Nz+6NHQ.

匿真題演練

角度一與“環(huán)境”有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系

I.(2020?全國(guó)卷H,9)二氧化碳的過(guò)量排放可對(duì)海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理

如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.海水酸化能引起Hcoa濃度增大、cor濃度減小

B.海水酸化能促進(jìn)CaCCh的溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少

C.CO?能引起海水酸化，其原理為HCOFH'+COM

D.使用太陽(yáng)能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境

答案C

解析二氧化碳能引起海水酸化，其原理為CO2+H2OH2c。3H+4-HCOLC借誤。

2.（2018?全國(guó)卷II,8）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如下

圖所示）。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.霧和霾的分散劑相同

B.券舞中含有硝酸鉉和硫酸核

C.NH?是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑

D.霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)

答案C

解析NH3參與反應(yīng)生成餃鹽，是反應(yīng)腸，不是催化劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；霧和密的分散劑探是空

氣，A項(xiàng)正確；霧霾中的無(wú)機(jī)顆粒物含有硝酸錠和硫酸錠，B項(xiàng)正確：過(guò)度施用氮肥會(huì)增加

大氣中氮的含量，D項(xiàng)正確。

角度二與“價(jià)一類二維圖”有關(guān)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化

3.（2021?廣東，10）部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是

（）

A.a可與e反應(yīng)生成b

B.b既可被氧化，也可被還原

C.可將c加入濃堿液中制得d的膠體

D.可存在b~*c~*d-*e-*b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系

答案C

解析Fc與Fe（【II）的鹽類物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)生成Fc（I［）的林類物質(zhì)，如Fe+2FcCl3=3FeCl2,

故不選A：Fe（I【）為鐵元素的中間價(jià)態(tài)，既有還原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被

還原，故不選B;Fe（HI）的鹽類物質(zhì)與濃堿液反應(yīng)生成Fe（OH）3沉淀，制備Fe（OH）3膠體的操

作為向沸水中逐滴加入飽和FeCb溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故選C:

b—c-d-*e~b的轉(zhuǎn)化如FeCC30”嚇《（011）2"？Fe（OH）3祐”°千€03.“FeCL,故不選D。

角度三與“化工流程”微設(shè)計(jì)有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系

4.（2022.山東，12）高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦（含Zn、Fe元素

的雜質(zhì)）為主要原料制備CJ粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見下表。

Fe(OH)3CU(OH)2Zn(OH)2

開始沉淀pH1.94.26.2

沉淀完全pH3.26.78.2

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.固體X主要成分是Fe(0H)3和S；金屬M(fèi)為Zn

B.浸取時(shí)，增大02壓強(qiáng)可促進(jìn)金屬離子浸出

C.中和調(diào)pH的范圍為3.2?4.2

D.還原時(shí)，增大溶液酸度有利于Cu的生成

答案D

解析CuS精礦(含有雜質(zhì)Zn、Fe元素)在高壓。2作用下，用硫酸溶液浸取，與CuS反應(yīng)生

成CuSO』、S、H2O,Fe?+被一氧化為Fe3+,然后加入NH3調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+形成Fe(OH)3

沉淀，而CM,、Z/+仍以離子形式存在于溶液中，過(guò)濾得到的濾渣中含有S、Fe(OH)3：濾液

2+2+

中含有Cu,Zn:然后向?yàn)V液中通入高壓H2,根據(jù)元素活動(dòng)性：Zn>H>Cu,CM,被還

原為Cu單質(zhì)，通過(guò)過(guò)濾分離出來(lái)：而Z/+仍然以離子形式存在于溶液中，再經(jīng)一系列處理

可得到Zn單質(zhì)。經(jīng)過(guò)上述分析可知，固體X主要成分是S、Fe(OH)3,金屬M(fèi)為Zn,A正

2+2

確；CuS難溶于硫酸，在容液中存在沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu(aq)+S-(aq),增大02

的濃度，可以反應(yīng)消耗S?-,使之轉(zhuǎn)化為S,從而使沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，從而可促進(jìn)金屬

離子的浸出，B正確：根據(jù)流程圖可知，用NH3調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，要使Fe3T轉(zhuǎn)化為沉淀，而

Cu2+.ZM+仍以離子形式存在于溶液中，結(jié)合離子沉淀的pH范圍，可知中和時(shí)應(yīng)該調(diào)節(jié)溶

液pH范圍為3.2?4.2,C正確；在用H?還原C/+變?yōu)镃u單質(zhì)時(shí)，氏失去電子被氧化為H卡,

與溶液中OH一結(jié)合形成HQ,若還原時(shí)增大溶液的酸度，c(H.)增大，不利于H2失去電子還

原Cu單質(zhì)，因此不利于Cu的生成，D錯(cuò)誤。

5.(2020?山東，9)以菱鎂礦(主要成分為MgCQa,含少量SiCh、Fez。,和AI2O3)為原料制備高

純鎂砂的工藝流程如卜.：

已知浸出時(shí)產(chǎn)生的廢渣中有SiOz，F(xiàn)e(OH)3和A1(OH)3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.浸出鎂的反應(yīng)為MgO+2NH40=MgC12+2NH3t+比0

B.浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行

C.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4C1

D.分離Mg?」與AU-、Fe尸是利用了它們氫氧化物Ksp的不同

答案B

解析氯化鎂溶液顯酸性，與MgO反應(yīng)，相當(dāng)于MgO況進(jìn)了氯化錠的水解，生成氮?dú)猓珹

項(xiàng)正確；一水合氮受熱易分解，故沉鎂時(shí)溫度不可太高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由流程圖可知氯氣可循

環(huán)使用，沉鎂過(guò)程中產(chǎn)生氯化錠，故氯化佞也可循環(huán)使用，C項(xiàng)正確：浸出過(guò)程中產(chǎn)生Fe(OH)3

和A1(OH)3,沉錢過(guò)程中加氮水調(diào)節(jié)pH產(chǎn)生Mg(OH)2,利用三種離子氫氧化物長(zhǎng)卬的不同，

使其先后沉淀而分離，D項(xiàng)正確。

6.(2022?河北，8)LiBr溶液可作為替代敘利昂的綠色制冷劑。合成LiBr工藝流程如下:

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.還原工序逸出的Bn用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回還原工序

B.除雜工序中產(chǎn)生的灌渣可用煤油進(jìn)行組分分離

C.中和工序中的化學(xué)反應(yīng)為L(zhǎng)i2co3+2HBr=CO2f+2LiBr+H2O

D.參與反應(yīng)的“(Bn)：w(BaS):〃(H2so。為1：1：1

答案A

解析由流程可知，氫漠酸中含有少量的漠，加入硫化飲將澳還原生成澳化領(lǐng)和硫，再加入

硫酸除雜，得到的濾渣為硫酸鋼和硫；加入碳酸鋰進(jìn)行中和，得到的淡化鋰溶液經(jīng)濃縮等操

作后得到產(chǎn)品澳化鋰。還原工序逸出的Bn用NaOH溶液吸收，吸收液中含有淡化鈉和次淡

酸鈉等物質(zhì)，若直接返回還原工序，則產(chǎn)品中會(huì)有一定量的淡化鈉，導(dǎo)致產(chǎn)品的純度洋低，

A錯(cuò)誤：除雜工序中產(chǎn)生的濾渣為硫酸鎖和硫，硫可溶于煤油，而硫酸鋼不溶于煤油，因此

可用煤油進(jìn)行組分分離，B正確；中和工序中，碳酸鋰和氫澳酸發(fā)生反應(yīng)生成澳化鋰、二氧

化碳和水，C正確；根據(jù)得失電子守恒可知，澳和硫化領(lǐng)反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比為1：1；根據(jù)

硫酸領(lǐng)的化學(xué)組成及領(lǐng)元素守恒可知，〃(BaS)：〃(H2so4)為1：1,因此，參與反應(yīng)的

n(Br2)：n(BaS)：〃(H2so4)為1：1：1,D正確。

7.(2022?湖南，7)鋁電解廠煙氣凈化的一種簡(jiǎn)單流程如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料

B.采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率

C.合成槽中產(chǎn)物主要有Na3AlF6和CO?

D.濾液可回收進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用

答案C

解析煙氣(含HF)通入吸收塔，加入過(guò)量的碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)：Na2coa+HF=NaF+

NaHCO?,向合成槽中通入NaA102,發(fā)生反應(yīng)：6NaF+NaAlO2+4NaHCO3=Na3AlF6I+

4Na2co3+2H2O,過(guò)濾得到Na3AlF6和含有Na2c。3的濾液。陶瓷的成分中含有SiO2,SiO2

能與HF發(fā)生反應(yīng)，因此不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料，故A正確；采用溶液噴淋法可增大

反應(yīng)物的接觸而積，提高吸收塔內(nèi)燃?xì)馕招?，故B正確；由上述分析知，合成槽內(nèi)產(chǎn)物

主要有Na3A『6、Na2co3、H2O,故C錯(cuò)誤；濾液的主要成分為Na2c可進(jìn)入吸收塔循環(huán)

利用，故D正確。

8.(2021?湖南，6)一種工業(yè)制備無(wú)水敏化鎂的工藝流程如圖：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.物質(zhì)X常選用生石灰

B.工業(yè)上常用電解熔融MgCb制備金屬鎂

C.“氯化”過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為MgO+C4-C12=^=MgCl2+CO

D.“城燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無(wú)水MgCL

答案D

解析物質(zhì)X的作用是使Mg?*轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,工業(yè)上常采用CaO,發(fā)生反應(yīng)：CaO+

2+2+

H2O=Ca(OH)2^Ca(OH)2+Mg=Mg(OH)2+Ca,A正確；Mg是較活潑金屬，工業(yè)上

常用電解熔融MgCL制備金屬鎂，B正確：由圖可知“氯化”過(guò)程反應(yīng)物為MgO、氯氣、C,

生成的之一為MgCL,C在高溫下能將二氧化碳還原為CO,則“氣體”為CO,反應(yīng)的化學(xué)

方程式為MgO+C+Cl2=^=MgCl2+CO,C正確：“煩燒”后得到MgO,MgO和鹽酸反

應(yīng)得到MgCb溶液，由于MgCL在溶液中水解為氫氧化鎂和HC1,將所得溶液加熱蒸發(fā)，HC1

會(huì)逸出，MgCL水解平衡三向移動(dòng)，得到氮氧化鎂，得不到無(wú)水MgCb,D錯(cuò)誤。

角度四與“實(shí)驗(yàn)探究”微設(shè)計(jì)有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系

9.(2022?廣東，5)若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a?d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的

探究實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是()

A.Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2s04的酸性

B.a處變紅，說(shuō)明SO?是酸性氧化物

C.b或c處褪色，均說(shuō)明SCh具有漂白性

D.試管底部出現(xiàn)白色固體，說(shuō)明反應(yīng)中無(wú)H2O生成

答案B

解析銅和濃硫酸反應(yīng)生成C11SO4,體現(xiàn)濃硫酸的酸性，生成SO2,體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，

故A錯(cuò)誤；a處的紫色石摟變紅，其原因是SO?溶于水生成了酸，可說(shuō)明SO2是酸性氧化物，

故B正確；b處品紅褪色，其原因是SO?具有漂白性，而c處酸性高線酸鉀褪色，其原因是

SO?和酸性KMnCh發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO?體現(xiàn)還原性，故C錯(cuò)誤：實(shí)瞼過(guò)程中試管底部出

現(xiàn)白色固體，其原因是濃硫酸具有吸水性，將反應(yīng)生成的H?O吸收，故D錯(cuò)誤。

10.(2022?江蘇，4)實(shí)驗(yàn)室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到

實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

A.用裝置甲制取SCh氣體

R,用裝置乙制取SCh水溶液

C.用裝置丙吸收尾氣中的SO?

D.用干燥pH試紙檢驗(yàn)S02水溶液的酸性

答案c

解析60%硫酸和NaHSCh(s)可發(fā)生反應(yīng)：H2so4+2NaHSO3=Na2SCh+2SO2t+2H20,因

此裝置甲可以制取SO2氣沐，A正確；氣體通入液體時(shí)“長(zhǎng)進(jìn)短出”，裝置乙可以制取SO?

水溶液，B正確；SO2不會(huì)與飽和NaHSO.a溶液發(fā)生反應(yīng)，因此裝置丙不能吸收尾氣中的SCh,

C錯(cuò)誤；SO2水溶液顯酸性，可用干燥的pH試紙檢驗(yàn)其酸性，D正確。

考向預(yù)測(cè)

考向一物質(zhì)轉(zhuǎn)化與“環(huán)境保護(hù)”

1.三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示，卜.列

說(shuō)法正確的是（）

A.在轉(zhuǎn)化過(guò)程中，氮元素均被還原

B.依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲(chǔ)存和還原過(guò)程

C.還原過(guò)程中生成0.1molN2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.52、

D.三效催化劑能有效實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中CO、CiHv、NO）.三種成分的凈化

答案D

解析A項(xiàng)，根據(jù)圖中信息可知，NO,被氧氣氧化得到硝酸鹽，氮元素被氧化，硝酸鹽被還

原產(chǎn)生氮,氣，氮元素被還原，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，催化劑參與儲(chǔ)存和還原過(guò)程，但反應(yīng)前后質(zhì)量和

化學(xué)性質(zhì)不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，還原過(guò)程中缸元素從+5價(jià)降為。價(jià)，故生成0.1molN2,轉(zhuǎn)移

業(yè)子數(shù)為以，錯(cuò)誤：D項(xiàng)，三效催化劑能有效實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中CO、CH、,、NO、三種成分的

凈化，將其轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體再排放，正確。

2.硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2s和空氣的混合氣體通入

FeCl2.CuCL的混合溶液口反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.在圖示的轉(zhuǎn)化中，F(xiàn)e3+和CuS是中間產(chǎn)物

B.在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素只有銅

C.圖示轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)是2H2s+02上上空=2SJ+2H2。

D.當(dāng)有1molHf轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，需要消耗。2的物質(zhì)的量為0.5mol

答案B

2+3+2+2+2+

解析該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：CU+H2S=CUSI+2H+、CUS+2Fe=S+2Fe+Cu.4Fe

3+

+O2+4H'=4Fe+2H2O,由此可知，F(xiàn)e3+和CuS是中間產(chǎn)物，故A正確；由圖知，Cu>

H、Q元素的化合價(jià)沒發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；由A選項(xiàng)分析并結(jié)合氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子守

恒、原子守恒可知，其轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)為2H2s+02旦出=2SI+2H20,故C正確；根據(jù)氧

化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子守恒可知，當(dāng)有1molH2s轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，需要消耗02的物質(zhì)的量為

0.5mol,故D正確。

考向二物質(zhì)轉(zhuǎn)化與“價(jià)一類二維圖”

3.部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。

下列推斷不合理的是（）

A.一定條件下a與g可生成b

B.f的水溶液呈酸性

C.c溶于水能生成e,c是酸性氧化物

D.可存在a~*bfd-f的轉(zhuǎn)化關(guān)系

答案B

解析a是HC1、b是Cb、c是CLO、d是HC10、e是HC104、f是次氯酸鹽、g是氯酸鹽。

a是HQ,具有還原性，g中的C103具有氧化性，。發(fā)生歸中反應(yīng)可生成Cb,故A正確；f

中的CKT發(fā)生水解反應(yīng)生成弱酸HC10和OH,溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤：c和e都是+7價(jià)

的氯元素，其氧化物溶于水得到對(duì)應(yīng)的酸，c是CbO,能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成正鹽和水，是

酸性氧化物，故C正確；濃鹽酸和二家化鎰反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成HQO,HC1O

與NaOH反應(yīng)生成NaClO,可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D正確。

4.部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是（）

A.a既可被氧化，也可被還原

B.c溶于水可得d和b

C.將銅絲插入d的濃溶液可產(chǎn)生b

D.自然界可存在a-*b-*c-*d-*e的轉(zhuǎn)化

答案C

解析氮?dú)庵械姆厥侵虚g價(jià)態(tài)可以被氧化也可以被還原，既有還原性又有氧化性，A正

確：c可為NO2,溶于水可得d（HNCh）和b（NO）,B正確；將銅絲插入濃硝酸可產(chǎn)生NO2,C

錯(cuò)誤；自然界可存在a-b-c-d-e的轉(zhuǎn)化，自然界的雷雨固氮為氮?dú)馀c氧氣生成NO,NO

與氧氣生成NO2,NO?溶于水生成硝酸和NO,硝酸與礦物質(zhì)生成硝酸鹽，D正確。

考向三物質(zhì)轉(zhuǎn)化與“微流程設(shè)計(jì)”

5.（2022?河北省五校聯(lián)盟高三模擬）高鐵酸鉀（LFeOQ是一種環(huán)保、高效、多功能的飲用水處

理劑，制備流程如圖所示：

下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.用KzFeO,對(duì)飲用水殺菌消毒的同時(shí)，還能吸附雜質(zhì)起到凈化飲用水的作用

B.用FeCh溶液吸收反應(yīng)I中尾氣后可再利用

C.反應(yīng)H中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2

D.該生產(chǎn)條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FcO4<K2FcO4

答案D

解析KzFeOj具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，生成的鐵離子可水解生成具有吸附性的氫氧

化鐵膠體，可用于凈水，A正確：尾氣含有氯氣，可與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，可再利用，

B正確；反應(yīng)中C1元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為一1價(jià)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+6

價(jià)，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2,C正確：結(jié)晶過(guò)程中加入飽和KOH溶液，

增大了K+的濃度，該溫度下，高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小，有利于KzFeCU晶

體的析出，D錯(cuò)誤。

6.以某格金工業(yè)產(chǎn)生的廢渣（含CY2O3、SiCh及少量的AbCh）為原料，根據(jù)下列流程可制備

KzCnCh。

下列說(shuō)法正確的是（）

A.夕段燒時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的審之比為3：I

B.濾渣中主要成分是A1（OH）3

C.CO2和Na2cO3在流程中可循環(huán)使用

D.加入KOH,有利于提高長(zhǎng)202。7的產(chǎn)率

答案C

解析向廢渣中加入碳酸鈉和氧氣并燃燒，發(fā)生如下反應(yīng)：4Na2co3+202。3+302==^=

燼燒燃燒

4Na2CrO4+4CO2,Na2CO3+SiO2=Na2SiO34-CO2t,Na2CO3+Al2O3=2NaAIO2+

CO2t,用水浸之后，溶液中含有NazCrCh、Na2SiO3,NaA102>Na2co3,向溶液中通入二氧

化碳，生成氫氧化鋁沉淀晶硅酸沉淀，過(guò)濾，濾液中含有NazCrCU、Na2co3再向溶液中加

硫酸，2Na2CrOj+H2SOj=Na2CnO7+Na2so4+H2O,再向溶液中加入KC1固體，就會(huì)析出

溶解度更小的K2a2。7晶體，以此分析解答。由反應(yīng)：4Na2CO3+2Cr2O3+3O24Na2CrO4

+4CO2,O元素化合價(jià)降低,Ch做氧化劑,Cr元素化合價(jià)升高，CrzCh做還原劑,則氧化劑

與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2,故A錯(cuò)誤；從流程圖可知，CO?和Na2c03均可循環(huán)使用，

故C正確。

考向四物質(zhì)轉(zhuǎn)化與“微實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)”

7.（2022?安徽省六安市示范高中高三質(zhì)量檢測(cè)）金屬錫是一種具有銀白色金屬光澤且質(zhì)地較軟

的低熔點(diǎn)金屬，常溫下SnCL為無(wú)色液體，沸點(diǎn)為114C,在空氣中易水解生成錫酸與HC1。

可用Cb與熔融的金屬錫反應(yīng)制備SnCL,裝置如下（夾持裝置略）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.用恒壓滴液漏斗代替針筒能更好的控制產(chǎn)生氯氣的速率

B.戊裝置的作用是冷凝、收集Sn?4

C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)該先點(diǎn)燃酒精燈融化金屬錫，再向甲中注入濃鹽酸

D.用裝有堿石灰的干燥管代替己中NaOH溶液更合理

答案C

解析由于高鎰酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)劇烈，故用恒壓滴液漏斗能控制濃鹽酸的滴速，進(jìn)而控制

反應(yīng)的速率，故A正確；常溫下SnC14為無(wú)色液體，沸點(diǎn)為114℃,故該物質(zhì)的收集需要進(jìn)

行冷凝液化，故B正確；由于金屬錫的活動(dòng)性僅次于鐵，先點(diǎn)燃酒精燈融化金屬錫會(huì)與空氣

中的氧氣反應(yīng)，因此應(yīng)該先制備氯氣，將裝置中空氣排盡后再加熱金屬錫，故C錯(cuò)誤；己裝

置中水蒸氣會(huì)進(jìn)入到戊裝置中，導(dǎo)致SnCb水解，換用堿石灰既能吸收多余的氯氣，又能防

止水蒸氣擴(kuò)散至戊裝氣中，故D正確。

8.（2022?湖南省常德市臨溪縣第一中學(xué)高三階段性考試）用如圖裝置探究CL和NO2在NaOH

溶液中的反應(yīng)。通入適當(dāng)比例的CL和N02,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Cl2+2NO2+

4NaOH=2NaNO3+2NaQ+2H2O。下列敘述正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)室中可用Cu與1mobL-'的硝酸制備二氧化氮?dú)怏w

B.裝置n中的玻璃管起到平衡氣壓作用，可將多余氣體直接排出

C.由該反應(yīng)可知氧化性J順序：C12>NO2>NaNO3

D.通過(guò)觀察裝置I、III中產(chǎn)生氣泡的快慢控制CI2和NO?的通入量

答案D

解析1mol-L」的硝酸是稀硝酸，與銅反應(yīng)只能生成NO,得不到二氧化鼠氣體，A錯(cuò)誤；

裝置II中的玻璃管起到平衡氣壓的作用，多余氣體有CL和NO?、NO等，都是有毒的氣體，

不能直接排出，B錯(cuò)誤；反應(yīng)Cl24-2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O中CL是氧化

劑，NO?是還原劑，NaNCh是氧化產(chǎn)物，故只能得出氧化性順序：C12>NO2、C12>NaNO3,

不能比較NO2與NaNCh的氧化性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；由于同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物

質(zhì)的量之比，故可以通過(guò)觀察裝置I、III中產(chǎn)生氣泡的快慢控制CL和NO2的通人量，D正

確。

專題強(qiáng)化練

1.（2022?山西省高三下學(xué)期測(cè)試）科研人員通過(guò)研究得出了霧霾微粒中生成硫酸鹽的轉(zhuǎn)化機(jī)

理，其主要過(guò)程如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是（）

A.過(guò)程①的反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為NA

B.過(guò)程②?中山。均參加反應(yīng)，并起催化劑的作用

C.生成硫酸鹽整個(gè)過(guò)程的總反應(yīng)為ZNCh+FhO+SOMuHNCh+HSOi+NOf

D.過(guò)程②③中均有O—H斷裂和S—O生成

答案C

解析由圖可知，過(guò)程①中發(fā)生的反應(yīng)為SOR+NO2=NO?+SO,,反應(yīng)過(guò)程中，硫元素的

化合價(jià)由+4價(jià)升高為+5價(jià)，sor為還原劑，若1molsol參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,

由于未說(shuō)明消耗的SOr的量，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知，過(guò)程②中HzO

作為反應(yīng)物參加反應(yīng)，過(guò)程③中H2O沒有參加反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；過(guò)程①中發(fā)生的反應(yīng)為SO『

+NO2=NO；+SOL過(guò)程②和③發(fā)生的反應(yīng)為SOl+FhO+NCh=HNCh+HSOi,將兩個(gè)

反應(yīng)相加即可得到整個(gè)過(guò)程的總反應(yīng)為2NO2+H2O+SO1=HNO2+HSOI+NO￡,C項(xiàng)正

確：由圖可知，過(guò)程③中不存在S—O的生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.納米鐵可通過(guò)不同反應(yīng)機(jī)制（吸附、還原、催化氧化）去除環(huán)境中的有機(jī)、無(wú)機(jī)污染物，通

過(guò)番石榴葉提取液還原FJ+制備納米鐵（Fe°）氧化去除As（III）的過(guò)程如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤

的是（）

A.在該過(guò)程中為了實(shí)現(xiàn)納米鐵高效氧化去除As(III),盡量防止納米鐵在反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生聚

集

2+3+-

B.Fe+H2O2=Fe+OH+OH,該步反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生一O—O—斷裂

C.該過(guò)程中納米Fe和Fe2+是催化劑

D.存在反應(yīng)Fe°+O2+2H+=Fe2++H2C)2

答案C

解析納米鐵在反應(yīng)過(guò)程中若發(fā)生聚集，會(huì)減慢氧化去除As(IH)的速率，因此在該過(guò)檔中為

了實(shí)現(xiàn)納米鐵高效氧化去除As(HI),應(yīng)盡量防止納米鐵在反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生聚集，A項(xiàng)正確；

2+3+

H2O2的結(jié)構(gòu)為H—O—O—H,因此反應(yīng)Fe+H2O2=Fe+OH-+OH中山。2發(fā)生

—0—0—斷裂，B項(xiàng)正確；由圖可知Fe和Fe2+是反應(yīng)中間體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知反應(yīng)的

第二步為Fe°+O2+2H+=Fe2++H2O2,D項(xiàng)正確。

3.如下為氟利昂(如CFCh)破壞臭氧層的反應(yīng)過(guò)程示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.過(guò)程I中斷裂極性鍵C—C1

B.過(guò)程II可表示為Q-cr=C1O+O2

C.過(guò)程in中o—Cl斷裂是放熱過(guò)程，0-0形成是吸熱過(guò)程

D.上述過(guò)程說(shuō)明氟利昂中氯原子是破壞03的催化劑

答案C

解析過(guò)程I中CFCh轉(zhuǎn)化為CFQ2和氯原子，斷裂極性鍵C—Q,故A正確；根據(jù)題中信

息可知，過(guò)程［【可表示為O3+C1=CIO+O2,故B正確；斷裂化學(xué)被吸收熱量，形成化學(xué)

鍵放出熱量，故C錯(cuò)誤；上述過(guò)程說(shuō)明氟利昂中氯原子是破壞Ch的催化劑，故D正確。

4.酸性環(huán)境中，納米Fe/Ni復(fù)合材料去除N05過(guò)程中的含氮微粒變化如圖所示，溶液中鐵以

Fe”形式存在。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()

2+

A.反應(yīng)ii的離子方程式為NO；+3Fc+8H*=NH；+3Fe+2H2O

B.增大單位體積水體中納米Fe/Ni復(fù)合材料的投入量，可提高NO.,的去除效果

C.假設(shè)反應(yīng)過(guò)程都能徹底進(jìn)行，反應(yīng)i、ii消耗的Fe的物質(zhì)的量之比為3：1

D.amolNO：完全轉(zhuǎn)化為NH：至少需要4amolFc

答案C

解析據(jù)圖可知反應(yīng)ii中NOE被Fe還原為NH；,根據(jù)得失電子守恒、元素守恒可得離子方

+2+

程式為NO；+3Fe+8H=NHt+3Fe+2H2O,A正確：增大單位體積水體中納米Fe/Ni

復(fù)合材料的投入量，即增大其濃度，同時(shí)也增大反應(yīng)物間的接觸面積，可提高NO5的去除效

果，B正確；反應(yīng)i中N(方被Fe還原為NO￡,Fe被氧化為Fe?+,根據(jù)得失電子守恒可知1mol

NO3N化1molFe,同時(shí)生成1molNOE,根據(jù)A選項(xiàng)分析可知，1molNO￡可以氧化3molFe,

所以反應(yīng)i、ii消耗的Fe的物質(zhì)的量之比為I：3,C錯(cuò)誤；根據(jù)C選項(xiàng)分析可知，將〃mol

NO；完全轉(zhuǎn)化為NH：至少需要amol+34moi=4。molFe,D正確。

5.（2022?廣東省高三下學(xué)期一模）下圖是某元素常見物質(zhì)的“價(jià)一類”二維圖，其中d為紅棕

色氣體，f和g均為正鹽且焰色試驗(yàn)火焰為黃色。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.e的濃溶液可以用鋁槽車運(yùn)輸

B.氣體a、c均可用濃硫酸干燥

C.常溫3將充滿d的密閉燒瓶置于冰水中，燒瓶?jī)?nèi)紅棕色變淺

D.d可與NaOH溶液反應(yīng)生成f和g

答案B

解析由題干信息d為紅棕色氣體，則d為NO2,說(shuō)明該圖為N元素的“價(jià)一類”二維圖，

則可知：a為NH3、b為N2、c為NO、d為NO?、e為HNO3,f和g均為正鹽且焰色試臉火

焰為黃色，說(shuō)明g、f含有Na,,則f為NaNO3、g為NaNCh,據(jù)此分析解題。e的濃溶液即

濃HNO3,由于常溫下鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，故可以用鋁槽車運(yùn)輸濃HNO3,A正確；氣體

a為NH3,不能用濃硫酸干燥，c為NO,可用濃硫酸干燥，B錯(cuò)誤：d為NO2,常溫下，將

充滿d的密閉燒瓶置于冰水中，由于反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）△〃V0,平衡正向移動(dòng)，故

燒瓶?jī)?nèi)紅棕色變淺，C正確；d為NO2,2NO?+2NaOH=NaNO3+NaNO>+H2O,即NO?可

與NaOH溶液反應(yīng)生成f（NaNCh）和g（NaNO2）,D正確。

6.（2022.長(zhǎng)沙市雅禮中學(xué)模擬）硫及其化合物的“價(jià)一類”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。下列

有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.硫在氧氣中燃燒直接生成Y

B.X能使酸性KMnCh溶液褪色，體現(xiàn)其漂白性

C.硫化氫與X反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：I

D.N可由其相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成

答案C

解析硫在氧氣中燃燒直接生成SO2,不是SO3,A錯(cuò)誤；X為SO2,能使酸性KMnOq溶液

褪色，體現(xiàn)其還原性，B借誤；H2s與SO?反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SCh=2H2O+3S,

氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1,C正確；N是CuS,S的氧化性很弱，與變價(jià)

金屬反應(yīng)生成的是低價(jià)硫化物，所以不能由硫和銅直接反應(yīng)生成CuS,D錯(cuò)誤。

7.碎堿渣中含有大量的Na：AsOi\OH\SO丁等，采用無(wú)廢氣、廢水、廢渣產(chǎn)生的工藝

流程如圖：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.開始通入CCh時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+2OFT=CO「+H2O

B.通入CO?進(jìn)行脫碳酸進(jìn)，脫出的碳酸鹽為NaHCOa

C.脫碑的離子方程式為2AsO>+5s2-+16H+=AS2s5I+8H2O

24

D.脫硫酸根離子時(shí)的離子方程式為Ba+SOF=BaSO4I

答案C

解析根據(jù)流程圖可知，開始通入CO2時(shí)，少量的C02與堿反應(yīng)的離子方程式為CO2+2OFT

=COf+H2O,A正確；在相同溫度下，NaHCOs的溶解度小于Na2c03的溶解度，為了使

Na+更充分的沉淀，要通入足量的C02使Na卡形成NaHCCh析出，B正確：溶液顯堿性，脫

碑時(shí)的離子方程式應(yīng)為2ASO「+5SL+8H2O=AS2s5I+16OH，C錯(cuò)誤；脫S01時(shí)，溶

液中的SO『與加入的Bf-反應(yīng)生成BaSCh沉淀，D正確。

8.水合游(N2H4?比0)是一種重要的化工原料，其沸點(diǎn)約為118°C,具有強(qiáng)還原性，實(shí)驗(yàn)室將

NaCIO稀溶液緩慢滴加到CO(NH2)2和NaOH的混合溶液中制備水合腓，其流程如圖所示，

下列說(shuō)法正確的是()

A.“制備NaCIO"過(guò)程中每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LC12,轉(zhuǎn)移0.2mol電子

B.“蒸窗”操作需要用到的冷凝儀器有球形冷凝管

C.“氧化”步驟中藥品的滴加順序不能顛倒

D.“氧化”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO-4-CO(NH2)2+H2O=Cr+CO2t+

N2H4H2O

答案C

解析“制備NaCIO"發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Na0H=NaC10+NaCl+H2O,氯元素由0價(jià)升至

+1價(jià)，也降至一1價(jià)，標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為().1mol,轉(zhuǎn)移電子0.1mol,A項(xiàng)錯(cuò)

誤；蒸惚所需的冷凝儀器為直形冷凝管，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若將CO(NH2)2和NaOH的混合溶液滴

入NaCIO溶液中，生成的水合脅由于具有強(qiáng)還原性，會(huì)知具有強(qiáng)氧化性的NaCIO發(fā)生反應(yīng)，

故“氧化”步驟中藥品的湎加順序不能顛倒，C項(xiàng)正確；依題知溶液呈堿性，則反應(yīng)的離子

-

方程式為CIO+CO(NH2)>4-2OH-=CI-+COf+N2H4H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.CuCI為白色固體，難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被氧化，常用于媒染劑。以廢銅渣(主要成

分為Cu,含少量Ni、AI2O3等)為原料制備CuCI的工藝流程如下：

下列說(shuō)法正確的是()

A.“堿溶”時(shí)發(fā)生了AI和NaOH的反應(yīng)

B.“洗滌”時(shí)使用乙醇防止CuCI被氧化

C.“還原”反應(yīng)所得的溶液中大量存在cM+、H\SO?、cr

D.工藝流程中不包含化合反應(yīng)和分解反應(yīng)

答案B

解析根據(jù)流程分析，廢銅渣(主要成分為Cu,含少量Ni、AI2O3等)中通入一氧化碳?xì)怏w后，

生成Ni(CO)4,達(dá)到除去銀的目的；剩余物質(zhì)進(jìn)行堿溶，只有氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸

鹽，過(guò)濾后濾渣為銅，加入過(guò)氧化氫，在酸性環(huán)境下，銅被氧化為銅離子，加入亞硫酸鈉和

氯化鈉的混合物，+2價(jià)銅被還原為+1價(jià)銅，反應(yīng)生成CuCI,過(guò)濾洗滌可以得到CuCIoCuCI

難溶于乙醇且乙醇易揮發(fā)，可以帶出鼠化亞銅表面的水分，起干燥作用，而鼠化亞銅在潮濕

時(shí)易被氧化，故乙醇可以干燥氯化亞銅，從而防止CuCI被氧化，故B正確：還原后的溶液

中的銅離子反應(yīng)生成CuCl,而亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子，故“還原”反應(yīng)所得的溶

液中不會(huì)大量存在C/+、SOf,故C錯(cuò)誤；除鍥過(guò)程中：Ni+4CO=Ni（CO）4,為化合反應(yīng)，

故D錯(cuò)誤。

10.（2022?湖北省七市高三下學(xué)期3月調(diào)研）以赤鐵礦（主要成分為Fe2O3,含少