第25頁/共25頁絕密★啟用前2025年6月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)姓名_______準(zhǔn)考證號_______本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘?？忌⒁猓?.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。2.答題時(shí)，請按照答題紙上“注意事項(xiàng)”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的作答一律無效。3.非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時(shí)可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列屬于含氧酸鹽的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．由鈉離子和氯離子構(gòu)成，屬于無氧酸鹽，A不符合題意；B．是碳酸鹽，屬于含氧酸鹽，B符合題意；C．屬于酸，不屬于鹽，C不符合題意；D．屬于有機(jī)物中的醇類，不屬于含氧酸鹽，D不符合題意；故選B。2.下列化學(xué)用語表示不正確的是A.的結(jié)構(gòu)式： B.基態(tài)氧原子的軌道表示式：C.p電子云輪廓圖： D.的系統(tǒng)命名：乙基丁烷【答案】D【解析】【詳解】A．是共價(jià)化合物，一個(gè)碳原子與四個(gè)氫原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式為：，A正確；B．基態(tài)O原子電子排布式為1s22s22p4，根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，其軌道表示式：，B正確；C．電子云是處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述，p電子云輪廓圖為啞鈴形(或紡錘形）：，C正確；D．的最長碳鏈上有5個(gè)碳原子，從離支鏈較近的一端給主鏈碳原子編號，甲基在3號碳原子上，則系統(tǒng)命名為3-甲基戊烷，D錯(cuò)誤；故選D。3.根據(jù)元素周期律推測，下列說法不正確的是A.原子半徑： B.電負(fù)性：C.非金屬性： D.熱穩(wěn)定性：【答案】A【解析】【詳解】A．同周期主族元素，從左往右原子半徑依次減小，則原子半徑：，A錯(cuò)誤；B．C和Si位于第ⅣA族，同族元素從上到下電負(fù)性減小（原子半徑增大，吸引電子能力減弱），則電負(fù)性：，B正確；C．Br和I位于第ⅦA族（鹵素），同族元素從上到下非金屬性減弱（原子半徑增大，得電子能力減弱），則非金屬性：，C正確；D．N和P位于第ⅤA族（氮族），同族元素從上到下非金屬性減弱，氫化物熱穩(wěn)定性與非金屬性正相關(guān)，故非金屬性N>P，熱穩(wěn)定性：，D正確；故選A。4.下列實(shí)驗(yàn)原理或方法不正確的是A.可用萃取碘水中的B.可用重結(jié)晶法提純含有少量的苯甲酸C.可用濃溶液除去乙酸乙酯中的乙酸D.可用濃溶液將轉(zhuǎn)化為【答案】C【解析】【詳解】A．I2在CCl4中的溶解度比在水中大，且CCl4和水不互溶，因此可用CCl4萃取碘水中的I2，A正確；B．苯甲酸的溶解度隨溫度升高而顯著增大，而的溶解度受溫度影響較小?？赏ㄟ^冷卻熱飽和溶液的方法使苯甲酸結(jié)晶析出，而仍留在溶液中，從而達(dá)到提純的目的，B正確；C．NaOH溶液與乙酸乙酯和乙酸均反應(yīng)，不能達(dá)到目的，C錯(cuò)誤；D．CaSO4的Ksp大于CaCO3，用濃溶液可將轉(zhuǎn)化為，D正確；故答案為C。5.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系正確的是A.金剛石硬度大，可用于制作切削刀具 B.氧化鋁具有兩性，可用于制作坩堝C.熔點(diǎn)高，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維 D.氨氣有還原性，可用于生產(chǎn)銨態(tài)氮肥【答案】A【解析】【詳解】A．金剛石是天然存在的最硬物質(zhì)，硬度大的性質(zhì)使其非常適合用于制作切削、研磨工具，A正確；B．氧化鋁具有兩性，但制作坩堝主要利用其高熔點(diǎn)和化學(xué)穩(wěn)定性，以耐受高溫和腐蝕，兩性并非制作坩堝的關(guān)鍵性質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．光導(dǎo)纖維的生產(chǎn)主要利用二氧化硅的光學(xué)性質(zhì)，如高透明度和低光損耗，而非高熔點(diǎn)，C錯(cuò)誤；D．氨氣具有還原性，但生產(chǎn)銨態(tài)氮肥（如硫酸銨、硝酸銨）主要利用其堿性（與酸反應(yīng)生成銨鹽），還原性與銨態(tài)氮肥生產(chǎn)無直接關(guān)聯(lián)，D錯(cuò)誤；故選A。6.可根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)推測其性質(zhì)，下列推測的性質(zhì)不合理的是選項(xiàng)結(jié)構(gòu)性質(zhì)A正戊醇和乙醇分子中均含有一個(gè)羥基兩者的水溶性相當(dāng)B金屬鎢晶體中金屬鍵強(qiáng)金屬鎢熔點(diǎn)高C聚乳酸的結(jié)構(gòu)是聚乳酸可降解D油酸甘油酯分子中有碳碳雙鍵油酸甘油酯易被氧化變質(zhì)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．正戊醇和乙醇分子中均含有一個(gè)羥基，可以和水分子形成氫鍵，但隨著碳鏈增長，醇的極性部分所占比例降低，正戊醇的水溶性明顯低于乙醇，A錯(cuò)誤；B．金屬鎢是金屬晶體，其中的金屬鍵很強(qiáng)，導(dǎo)致金屬鎢熔點(diǎn)高，B正確；C．由聚乳酸的結(jié)構(gòu)可知其中含有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)，在自然環(huán)境中可降解，C正確；D．油酸甘油酯分子中含碳碳雙鍵，易被氧化而變質(zhì)生成醛、酮、酸等氧化產(chǎn)物，D正確；故選A。7.下列離子方程式正確的是A.的水解反應(yīng)：B.與醋酸反應(yīng)：C.與硝酸反應(yīng)：D.苯酚鈉水溶液中通入少量氣體：【答案】D【解析】【詳解】A．水解生成H2CO3和OH-，該反應(yīng)的離子方程式為：，原式是的電離方程式，A錯(cuò)誤；B．已知醋酸為弱酸，離子方程式書寫時(shí)不能拆，故與醋酸反應(yīng)的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．已知硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe2+為Fe3+，故FeO與硝酸反應(yīng)的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氫根之間，故苯酚鈉水溶液中通入少量CO2氣體反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，則離子方程式為：，D正確；故答案為：D。8.利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．鐵制鍍件上鍍銅B．實(shí)驗(yàn)室快速制備氨氣C．實(shí)驗(yàn)室蒸餾分離和D．檢驗(yàn)乙醇脫水生成乙烯A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．鐵制鍍件上鍍銅時(shí)，銅片應(yīng)該作陽極與電源正極相連，鐵制鍍件作陰極與電源負(fù)極相連，A錯(cuò)誤；B．NaOH固體溶于水放熱且呈堿性，則濃氨水和NaOH固體反應(yīng)能夠生成氨氣，B正確；C．蒸餾裝置中溫度計(jì)水銀球應(yīng)該放在支管口，不能插入液面，C錯(cuò)誤；D．乙醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成的乙烯中混有乙醇蒸氣和二氧化硫，乙醇蒸氣、二氧化硫和乙烯均能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該裝置不能檢驗(yàn)乙醇脫水生成乙烯，D錯(cuò)誤；故選B。9.科學(xué)家通過對水楊酸進(jìn)行分子結(jié)構(gòu)修飾，得到藥物美沙拉嗪，下列說法不正確的是A.反應(yīng)1產(chǎn)物中是否含有殘留的水楊酸，無法用溶液檢驗(yàn)B.反應(yīng)1中，需控制反應(yīng)條件，防止水楊酸被氧化C.反應(yīng)2可通過還原反應(yīng)生成美沙拉嗪D.在鹽酸中溶解性：水楊酸>美沙拉嗪【答案】D【解析】【詳解】A．有機(jī)物中含有酚羥基就能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，若反應(yīng)1的產(chǎn)物中殘留水楊酸，產(chǎn)物和水楊酸結(jié)構(gòu)中都含有酚羥基，因此FeCl3溶液不能檢驗(yàn)出水楊酸，A正確，B．水楊酸分子中含有酚羥基，酚羥基具有還原性，容易被氧化，所以在反應(yīng)1中，需控制反應(yīng)條件，防止水楊酸被氧化，B正確；C．反應(yīng)2是將-NO2轉(zhuǎn)化為-NH2，這是一個(gè)還原反應(yīng)，所以反應(yīng)2可通過還原反應(yīng)生成美沙拉嗪，C正確；D．水楊酸分子中含有酚羥基和羧基顯酸性，在鹽酸中與HCl不反應(yīng)，而美沙拉嗪分子中含有氨基，氨基顯堿性，在鹽酸中會(huì)與HCl反應(yīng)生成鹽，更易溶解，所以在鹽酸中溶解性：水楊酸<美沙拉嗪，D錯(cuò)誤；故答案選擇D。10.下列含鐵化合物的制備方案正確的是選項(xiàng)選項(xiàng)目標(biāo)產(chǎn)物制備方案A溶液通足量后，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾B紅熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)C在干燥的氣流中脫水D溶液中滴加煮沸過的溶液，在空氣中過濾A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．溶液通足量后，得到FeCl3溶液，若通過加熱蒸發(fā)濃縮會(huì)促進(jìn)Fe3+水解且水解生成的HCl揮發(fā)，導(dǎo)致生成，無法得到，A錯(cuò)誤；B．紅熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)會(huì)生成Fe3O4，得不到，B錯(cuò)誤；C．Fe2+在水溶液中會(huì)水解生成HCl且易被空氣中的氧氣氧化，則讓在干燥的氣流中脫水可以得到，C正確；D．溶液中滴加煮沸過的溶液，在空氣中過濾，生成的易被氧化為，D錯(cuò)誤；故選C。11.下列反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行，相關(guān)判斷不正確的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】將五個(gè)方程式依次編號為①、②、③、④、⑤。【詳解】A．酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，難溶于水而氫氧化鈉易溶于水，已知反應(yīng)①，②，則反應(yīng)①放出的熱量小于反應(yīng)②，即，故，A正確；B．已知反應(yīng)②，③，利用蓋斯定律將反應(yīng)③-反應(yīng)②得到，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的，即，B正確；C．已知反應(yīng)⑤(化合反應(yīng))為放熱反應(yīng)，即，利用蓋斯定律，將反應(yīng)④-反應(yīng)③得到反應(yīng)⑤，即，，C錯(cuò)誤；D．已知反應(yīng)③放熱反應(yīng)，，結(jié)合C項(xiàng)解析知：，則，D正確；故選C。12.通過電化學(xué)方法制備，進(jìn)而由與反應(yīng)合成。為提高電流利用效率，某小組設(shè)計(jì)電化學(xué)合成示意圖如下，已知氧化性：。下列說法不正確的是A.電極A與電源正極相連B.電極B的電極反應(yīng)式為：C.電解液中可以用氫溴酸代替D.原料足量的情況下，理論上電路中轉(zhuǎn)移可得到【答案】D【解析】【分析】由圖可知，該裝置為電解池，電極A發(fā)生氧化反應(yīng)為陽極，電極B發(fā)生還原反應(yīng)為陰極?！驹斀狻緼．由分析可知電極A為陽極，應(yīng)與電源正極相連，A正確；B．由分析可知電極B為陰極，在電解液中得電子生成，電極反應(yīng)式為：，B正確；C．電解液中用氫溴酸代替，溴離子即起導(dǎo)電作用，又可在電極A上放電，所以可以用氫溴酸代替，提高電流利用效率，C正確；D．由得失電子守恒可知，電路中轉(zhuǎn)移生成0.1mol，但由信息可知氧化性：，所以電極B上生成的也可將溴離子氧化為，所以電路中轉(zhuǎn)移生成的物質(zhì)的量大于0.1mol，則得到的物質(zhì)的量大于0.1mol，D錯(cuò)誤；故選D。13.能代表化合物的結(jié)構(gòu)片段如圖(氫原子未畫出)，下列有關(guān)該化合物的描述不正確的是A.圖中球①代表原子團(tuán) B.該化合物易溶于水C.作還原劑時(shí)，該化合物釋放 D.氮原子上沒有孤電子對，晶體中不存在氫鍵【答案】D【解析】【分析】由結(jié)構(gòu)片段可知，結(jié)合化合物化學(xué)式可知，各部分結(jié)構(gòu)如圖：；【詳解】A．可表示為，其中①號氮原子要提供孤對電子與形成配位鍵，而結(jié)構(gòu)中無孤對電子，故①表示，A正確；B．該化合物屬于可溶性鹽，且可與水形成氫鍵，因此易溶于水，B正確；C．作還原劑時(shí)，化合價(jià)升高轉(zhuǎn)化為N2和，因此該化合物釋放，C正確；D．中①號氮原子與Zn2+形成配位鍵，旁邊的氮原子與形成配位鍵，因此氮原子上沒有孤電子對，但中含有氧原子，晶體中存在氫鍵，D錯(cuò)誤；故選D。14.傳統(tǒng)方法中，制備化合物c常用到。某課題組提出了一種避免使用的方法，機(jī)理如圖所示(L表示配體，表示價(jià)態(tài))。下列說法不正確的是A.化合物b是的替代品B.是該過程產(chǎn)生的副產(chǎn)物C.M可能是和D.整個(gè)過程中，含鎳化合物發(fā)生了2次氧化反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖可知由化合物b制備目標(biāo)產(chǎn)物c，化合物b替代提供氰基，A正確；B．反應(yīng)過程中有自由基生成，自由基結(jié)合生成，為副產(chǎn)物，B正確；C．由圖可知LNiⅠ-Br與反應(yīng)生成LNi0與M，其中Ni化合價(jià)降低，氫化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)的氫氣，沒有H+生成，C錯(cuò)誤；D．整個(gè)過程中，含鎳化合物化合價(jià)升高2次，發(fā)生了2次氧化反應(yīng)，D正確；故選C。15.已知：下列有關(guān)說法不正確的是A.過量在溶液中B.過量在水中所得的飽和溶液中滴加溶液，有生成C.過量在水中溶解的質(zhì)量大于在相同體積溶液中溶解的質(zhì)量D.在的鹽酸中不能完全溶解【答案】C【解析】【詳解】A．在

溶液中，（近似，忽略溶解AgCl的影響）。根據(jù)AgCl的溶度積規(guī)則，當(dāng)固體AgCl存在時(shí)，，因此：，盡管存在絡(luò)合反應(yīng)，但自由濃度仍由溶度積常數(shù)，A正確；B．AgCl在純水中的飽和溶液中，。滴加

溶液會(huì)引入

，使局部

增大，導(dǎo)致離子積

，從而生成AgCl沉淀，絡(luò)合反應(yīng)在低

下影響很小，可忽略，B正確；C．在純水中：溶解度

。溶解質(zhì)量正比于溶解度（相同體積）。在

溶液中：高促進(jìn)絡(luò)合反應(yīng)。設(shè)總?cè)芙忏y濃度為，近似，則：，，總?cè)芙舛?。比較可知：，，故在

中溶解的質(zhì)量更大，C錯(cuò)誤；D．鹽酸中

。若假設(shè)完全溶解，則總銀濃度。由C選項(xiàng)分析可知，，合并得到，近似，則：，Q=，故會(huì)沉淀，不能完全溶解，D正確；故選C。16.中常含。為配制不含的溶液，并用苯甲酸標(biāo)定其濃度，實(shí)驗(yàn)方案如下：步驟I——除雜：稱取配制成飽和溶液，靜置，析出；步驟Ⅱ——配制：量取一定體積的上層清液，稀釋配制成溶液；步驟Ⅲ——標(biāo)定：準(zhǔn)確稱量苯甲酸固體，加水溶解，加指示劑，用步驟Ⅱ所配制的溶液滴定。下列說法正確的是A.步驟I中析出的主要原因是：很大，抑制水解B.步驟Ⅱ中可用量筒量取上層清液C.步驟Ⅲ中可用甲基橙作指示劑D.步驟中所需的蒸餾水都須煮沸后使用，目的是除去溶解的氧氣【答案】B【解析】【詳解】A．在濃NaOH溶液中析出的主要原因是Na+的同離子效應(yīng)，導(dǎo)致其溶解度顯著降低，高濃度OH?抑制水解是次要原因，A錯(cuò)誤；B．步驟Ⅱ中配制一定濃度的溶液，可以用量筒量取一定體積的上層清液，稀釋配制成溶液，B正確；C．苯甲酸屬于弱酸，用苯甲酸標(biāo)定溶液的濃度，滴定終點(diǎn)溶液呈堿性，應(yīng)該選擇酚酞作指示劑，C錯(cuò)誤；D．步驟中所需的蒸餾水都須煮沸后使用是為了除去水中溶解的CO2，避免CO2和NaOH反應(yīng)產(chǎn)生雜質(zhì)，氧氣對配制苯甲酸溶液和NaOH溶液沒有影響，D錯(cuò)誤；故選B。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)17.銅在自然界大多以硫化物形式成礦。請回答：（1）有關(guān)銅和硫的說法正確的是_______。A基態(tài)硫原子有7對成對電子B.銅焰色試驗(yàn)呈綠色，與銅原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)C.基態(tài)銅原子失去2個(gè)電子，軌道形成全充滿結(jié)構(gòu)D.配位鍵強(qiáng)度：（2）一種銅化合物的晶胞如圖，寫出由配離子表示的該化合物的化學(xué)式_______。（3）化合物A[化學(xué)式：]和B[化學(xué)式：]具有相似的結(jié)構(gòu)，如圖。①化合物B給出趨勢相對更大，請從結(jié)構(gòu)角度分析原因_______。②將化合物A與足量稀硫酸混合，在加熱條件下充分反應(yīng)，得到氣體C和含的溶液，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)氣體C_______(要求利用氣體C的氧化性或還原性)。（4）有同學(xué)以為原料，設(shè)計(jì)如下轉(zhuǎn)化方案：①步驟I的化學(xué)方程式_______。②步驟Ⅱ中，溶液E中銅元素全部轉(zhuǎn)化為難溶性。氣體X為_______(要求不引入其他新的元素)；溶液F中除外，濃度最高的兩種離子_______(按濃度由高到低順序)。【答案】（1）ABD（2）（3）①.化合物A與化合物B結(jié)構(gòu)相似，氧元素的電負(fù)性大于硫元素的電負(fù)性，在化合物B中N-H鍵的極性更強(qiáng)，更易斷裂②.2+3H2SO4+8H2O2+3(NH4)2SO4+2H2S↑；或+3H2SO4+4H2O+3NH4HSO4+H2S↑③.將氣體C通入少量酸性KMnO4溶液中，若酸性KMnO4溶液褪色，生成淡黃色沉淀，證明氣體C是H2S(或?qū)怏wC與通入少量氯水中，氯水褪色，生成淡黃色沉淀，證明氣體C是H2S)（4）①.4+33O2+2H2SO4=12CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O②.SO2③.、Fe2+【解析】【分析】（4）中步驟I中，與稀H2SO4、O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S元素化合價(jià)從-2價(jià)氧化為+6價(jià)，F(xiàn)e元素化合價(jià)從+2價(jià)氧化為+3價(jià)，Cu元素保持+2價(jià)，生成CuSO4、Fe2(SO4)3和H2O。步驟Ⅱ中溶液E中的Cu2+被還原為CuBr，需要加入具有還原性的氣體SO2。溶液E中的Fe3+與SO2發(fā)生反應(yīng)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，同時(shí)溶液中還有大量的，來自CuSO4、Fe2(SO4)3等，所以溶液F中除K+、H+、Br-外，濃度最高的兩種離子為、Fe2+?！拘?詳解】A．硫原子的原子序數(shù)為16，其基態(tài)電子排布為:1s22s22p63s23p4，其中，1s、2s、2p、3s軌道中的電子都是成對的，共6對，3p軌道中有4個(gè)電子，其中有1對成對電子，2個(gè)單電子未成對。因此，成對電子共7對，A正確；B．焰色反應(yīng)是金屬離子在高溫下激發(fā)，電子躍遷回基態(tài)時(shí)釋放能量，以光的形式表現(xiàn)，B正確；C．基態(tài)銅原子電子排布式為[Ar]3dl04s1，當(dāng)基態(tài)銅原子失去2個(gè)電子時(shí)，先失去4s軌道的1個(gè)電子，再失去3d軌道的1個(gè)電子，形成:[Ar]3d9，3d軌道并未充滿，C錯(cuò)誤；D．配位數(shù)是指中心原子周圍配體的個(gè)數(shù)，配位數(shù)都是1，但的中心銅離子電荷更高，說明中心銅離子的氧化態(tài)更高，配體結(jié)合更穩(wěn)定，D正確；故選ABD?！拘?詳解】根據(jù)均攤法，該銅化合物的晶胞中含Pt：，每個(gè)Pt周圍四個(gè)Cl配位；每個(gè)晶胞中含Cu：，每個(gè)Cu周圍四個(gè)NH3配位，則由配離子表示的該化合物的化學(xué)式為；【小問3詳解】①化合物A與化合物B結(jié)構(gòu)相似，氧元素的電負(fù)性大于硫元素的電負(fù)性，在化合物B中，N-H鍵的極性更強(qiáng)，更易斷裂，給出趨勢相對更大；②化合物A[化學(xué)式：]與足量稀硫酸混合，中P元素為+5價(jià)，S元素為-2價(jià)，反應(yīng)過程中各元素化合價(jià)未發(fā)生變化，在加熱條件下反應(yīng)，生成、H2S氣體和(NH4)2SO4，化學(xué)方程式為：2+3H2SO4+8H2O2+3(NH4)2SO4+2H2S↑；或

+3H2SO4

+4H2O

+3NH4HSO4

+H2S↑；③由②可知?dú)怏wC為H2S，利用其還原性檢驗(yàn)：將氣體C通入少量酸性KMnO4溶液中，若酸性KMnO4溶液褪色，生成淡黃色沉淀，證明氣體C是H2S(或?qū)怏wC與通入少量氯水中，氯水褪色，生成淡黃色沉淀，證明氣體C是H2S)；【小問4詳解】①步驟I中，與稀H2SO4、O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S元素化合價(jià)從-2價(jià)氧化為+6價(jià)，F(xiàn)e元素化合價(jià)從+2價(jià)氧化為+3價(jià)，Cu元素保持+2價(jià)，生成CuSO4、Fe2(SO4)3和H2O，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平原則，化學(xué)方程式為:4+33O2+2H2SO4=12CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O；②步驟Ⅱ中要將溶液E(含Cu2+等)中的銅元素全部轉(zhuǎn)化為CuBr，且不引入新元素，結(jié)合反應(yīng)中元素化合價(jià)變化，Cu2+被還原為Cu+(存在于CuBr中)，需要加入具有還原性的氣體，所以氣體X為SO2。溶液E中的Fe3+與SO2發(fā)生反應(yīng)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，同時(shí)溶液E中的CuSO4、Fe2(SO4)3還有大量的，所以溶液F除含K+、H+、Br-外，濃度最高的兩種離子為、Fe2+。18.氯氣、二氧化氯常用于漂白、殺菌，有重要的應(yīng)用價(jià)值。請回答：（1）下列措施中能提高新制飽和氯水中濃度的是_______。A.加固體 B.加水 C.加粉末 D.加足量溶液（2）氯氣常用于自來水消毒。稀氯水中存在如下反應(yīng)(不考慮其他反應(yīng))：IⅡⅢ時(shí)，在不同下，約氯水中部分含氯微粒的平衡濃度對數(shù)值如圖所示(溶液體積保持不變)。①分子的空間構(gòu)型是_______。②在之間，濃度增加，其最大來源是_______(填含氯微粒符號)。③該氯水中氯元素質(zhì)量守恒表達(dá)式：_______。④在圖中畫出之間，隨的變化曲線_______。（3）某研究小組提出，商用(常含雜質(zhì))在水中易發(fā)生如下反應(yīng)，影響自來水消毒效果。ⅣV中含量對反應(yīng)初始速率的影響如圖所示。實(shí)驗(yàn)條件：初始濃度相同。①存在主要加快了反應(yīng)_______(填“Ⅳ”或“V”)。②指出改變的影響因素，并解釋原因_______?！敬鸢浮浚?）C（2）①.V形(或角形)②.HClO③.④.（3）①.V②.影響因素是溶液pH以及含量等，原因是Cl2濃度增大、pH增大，均使溶液中ClO﹣濃度增大，反應(yīng)V的反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大【解析】【小問1詳解】飽和氯水中存在平衡：，平衡正向移動(dòng)，增加HClO濃度：A．加NaCl固體，濃度增加，平衡逆向移動(dòng)，HClO降低，A錯(cuò)誤；B．加水，平衡正向移動(dòng)，HClO物質(zhì)的量增加，但濃度降低，B錯(cuò)誤；C．加粉末，消耗，平衡正向移動(dòng)，HClO濃度增加，C正確；D．加足量溶液，消耗，平衡正向移動(dòng)，但溶液體積會(huì)變大，HClO濃度下降，且足量的也會(huì)和HClO反應(yīng)，進(jìn)一步導(dǎo)致HClO濃度下降，D錯(cuò)誤；故答案為C?！拘?詳解】①分子的中心原子O的價(jià)層電子數(shù)為，O有2對孤電子對，空間構(gòu)型是V形(或角形)；②在之間，濃度增加，主要來自HClO的電離：；③溶于水生成等量的和HClO，HClO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為和，則該氯水中氯元素質(zhì)量守恒表達(dá)式：；④由可知，隨著pH升高，減小，亦隨之減小，且，代入pH=4時(shí)，，得到，同理，pH=9時(shí)，，，故從pH=4到9時(shí)，從-11點(diǎn)位大致呈單調(diào)下降曲線遞減到-14點(diǎn)位，如圖所示：；【小問3詳解】①反應(yīng)Ⅳ是自身的氧化還原反應(yīng)，而反應(yīng)V是做氧化劑，將氧化為(氯的含氧酸中并不是化合價(jià)越高，氧化性越強(qiáng))，故當(dāng)存在時(shí)，存在題(2)中Ⅰ和Ⅲ的電離平衡，主要影響的是反應(yīng)Ⅴ，即加快了反應(yīng)Ⅴ的反應(yīng)速率；②讀圖可知，影響的主要因素有溶液pH以及含量等，原因是Cl2濃度增大、pH增大，均使溶液中ClO﹣濃度增大，反應(yīng)V的反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大。19.配合物二草酸合銅酸鉀，是制備金屬有機(jī)框架材料的一種前驅(qū)體。某研究小組開展探究實(shí)驗(yàn)，步驟如下：步驟I：下，水中依次加入充分反應(yīng)后，得到混合溶液M；步驟Ⅱ：混合溶液M中加入充分反應(yīng)，趁熱過濾得濾液N；步驟Ⅲ：步驟Ⅳ：加熱脫水，化合物P、化合物Q均轉(zhuǎn)化為。已知：i．時(shí)，的的。ⅱ．微溶于冷水、易溶于熱水，在約時(shí)分解。請回答：（1）中，與形成配位鍵的配位原子是_______(填元素符號)。（2）步驟I所得的混合溶液M，在時(shí)其最接近于_______。A.2 B.3 C.4 D.5（3）步驟Ⅱ，過濾去除雜質(zhì)需趁熱進(jìn)行的原因是_______。（4）下列說法不正確的是_______。A.步驟I，制備混合溶液M時(shí)，應(yīng)一次性快速加入，以確保反應(yīng)完全B.步驟Ⅳ，應(yīng)用水浴控制溫度，以避免分解C.熱重分析法測得樣品完全脫水后質(zhì)量降低，則D.粉末形態(tài)的化合物P和化合物Q，可通過X射線衍射法進(jìn)行區(qū)分（5）室溫下，化合物P在空氣中會(huì)轉(zhuǎn)化為化合物Q。下列選項(xiàng)中，通過計(jì)算能得到混合樣品中化合物P和化合物Q物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的是_______。A.樣品質(zhì)量、鉀的物質(zhì)的量 B.鉀的物質(zhì)的量、銅的物質(zhì)的量C.銅的物質(zhì)的量、草酸根的物質(zhì)的量 D.草酸根的物質(zhì)的量、水的物質(zhì)的量（6）有同學(xué)認(rèn)為：根據(jù)現(xiàn)有探究實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，化合物P、化合物Q結(jié)晶形狀不同是由降溫速率不同引起的。請判斷該同學(xué)觀點(diǎn)正誤，并說明理由_______?！敬鸢浮浚?）O（2）C（3）防止遇冷后產(chǎn)物析出而損失（4）ABC（5）AD（6）錯(cuò)誤，降溫速率與濃度同時(shí)在變化，無法判斷【解析】【分析】下，水中依次加入充分反應(yīng)后，得到含有KHC2O4和K2C2O4的混合溶液M；向混合溶液M中加入充分反應(yīng)生成，趁熱過濾得濾液N，濾液N分為兩份，一份蒸發(fā)到40mL，快速冷卻、結(jié)晶、過濾得到針狀晶體，另一份蒸發(fā)到10mL，緩慢冷卻、結(jié)晶、過濾得到片狀晶體，以此解答?！拘?詳解】提供電中，端基的氧原子有孤電子對，可與具有空軌道的金屬離子形成配位鍵，則中，與形成配位鍵的配位原子是O?！拘?詳解】步驟I中水中依次加入，由于Ka2()>Ka1()，充分反應(yīng)后生成KHC2O4和K2C2O4，根據(jù)K元素守恒和C元素守恒可知，溶液M中含有0.016molKHC2O4、0.008molK2C2O4，在時(shí)溶液中c(H+)==，則pH=-lg≈4，故選C。【小問3詳解】微溶于冷水、易溶于熱水，步驟Ⅱ，過濾去除雜質(zhì)需趁熱進(jìn)行的原因是：防止遇冷后產(chǎn)物析出而損失?！拘?詳解】A．步驟I，制備混合溶液M時(shí)，應(yīng)緩慢多次加入，使反應(yīng)更加充分，確保反應(yīng)完全，A錯(cuò)誤；B．在約時(shí)分解，步驟Ⅳ中加熱脫水，沸水浴只能控制溫度100°C，B錯(cuò)誤；C．熱重分析法測得樣品完全脫水后質(zhì)量降低，則H2O在中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.17%，，解得，C錯(cuò)誤；D．射線衍射法是利用X射線探測晶體或分子結(jié)構(gòu)的分析方法，粉末形態(tài)的化合物P和化合物Q，可通過X射線衍射法進(jìn)行區(qū)分，D正確；故選ABC。【小問5詳解】A．若已知樣品質(zhì)量(mg)、鉀的物質(zhì)的量(nmol)，可以設(shè)P的物質(zhì)的量為xmol，Q的物質(zhì)的量為ymol，2x+2y=n、390x+351y=m，可以計(jì)算出x和y的數(shù)值，可以得到混合樣品中化合物P和化合物Q物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，A選；B．若已知鉀的物質(zhì)的量(amol)、銅的物質(zhì)的量(bmol)，可以設(shè)P的物質(zhì)的量為xmol，Q的物質(zhì)的量為ymol，2x+2y=a、x+y=b，由于a=2b，無法計(jì)算出x和y的數(shù)值，無法得到混合樣品中化合物P和化合物Q物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，B不選；C．若已知銅的物質(zhì)的量(amol)、草酸根的物質(zhì)的量(bmol)，可以設(shè)P的物質(zhì)的量為xmol，Q的物質(zhì)的量為ymol，x+y=a、2x+2y=b，由于2a=b，無法計(jì)算出x和y的數(shù)值，無法得到混合樣品中化合物P和化合物Q物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，C不選；D．若已知草酸根的物質(zhì)的量(amol)、水的物質(zhì)的量(bmol)，可以設(shè)P的物質(zhì)的量為xmol，Q的物質(zhì)的量為ymol，2x+2y=a、4x+2y=b，可以計(jì)算出x和y的數(shù)值，可以得到混合樣品中化合物P和化合物Q物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，D選；故選AD?！拘?詳解】步驟Ⅲ中除了降溫速率不同外，蒸