化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)綜合表現(xiàn)評(píng)估試題一、選擇題（共10題，每題3分，共30分）下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的說(shuō)法正確的是（）A.水分子的V形結(jié)構(gòu)使其具有較強(qiáng)的極性，從而決定了水的溶劑特性B.金剛石和石墨的物理性質(zhì)差異源于碳原子的質(zhì)子數(shù)不同C.氯化鈉晶體中不存在單個(gè)分子，其化學(xué)式NaCl僅表示陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比D.金屬鈉的強(qiáng)還原性是因?yàn)殁c原子最外層只有一個(gè)電子，容易失去某研究小組在探究化學(xué)反應(yīng)速率影響因素時(shí)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度（℃）H?O?溶液濃度（%）催化劑反應(yīng)時(shí)間（min）①255無(wú)10②2510無(wú)5③405無(wú)3④255MnO?1根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，下列結(jié)論正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)①和②表明，反應(yīng)物濃度是影響反應(yīng)速率的唯一因素B.實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明，溫度升高可使反應(yīng)速率降低C.實(shí)驗(yàn)①和④表明，催化劑能顯著加快反應(yīng)速率D.該實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)存在缺陷，無(wú)法準(zhǔn)確判斷各因素對(duì)反應(yīng)速率的影響下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法正確的是（）A.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度一定相等B.化學(xué)平衡狀態(tài)是一種動(dòng)態(tài)平衡，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率C.升高溫度，所有化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)都會(huì)增大D.增大反應(yīng)物濃度，平衡一定會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)某工廠(chǎng)擬采用下列流程處理含鉻廢水：調(diào)節(jié)pH至2-3，加入FeSO?溶液，攪拌后加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8-9，過(guò)濾分離出沉淀。下列說(shuō)法正確的是（）A.調(diào)節(jié)pH至2-3的目的是抑制Fe2?的水解B.加入FeSO?溶液的主要作用是還原Cr?O?2?C.最終生成的沉淀只有Cr(OH)?D.該處理過(guò)程體現(xiàn)了綠色化學(xué)的核心思想下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（）A.甲烷、乙烯和苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙醇和乙酸都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱(chēng)為皂化反應(yīng)D.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證元素周期律：實(shí)驗(yàn)1：向Na?SiO?溶液中通入CO?氣體，觀(guān)察到有白色沉淀生成實(shí)驗(yàn)2：向Na?CO?溶液中滴加稀H?SO?，觀(guān)察到有氣泡產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)3：向MgCl?和AlCl?溶液中分別加入過(guò)量NaOH溶液，觀(guān)察到前者生成沉淀不溶解，后者先生成沉淀后溶解根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)1可證明非金屬性：C>SiB.實(shí)驗(yàn)2可證明非金屬性：S>CC.實(shí)驗(yàn)3可證明金屬性：Mg>AlD.三個(gè)實(shí)驗(yàn)都無(wú)法直接證明元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中能量變化的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B.吸熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生C.斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量D.中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置探究原電池原理：（裝置描述：將鋅片和銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中，用導(dǎo)線(xiàn)連接鋅片和銅片，并在導(dǎo)線(xiàn)中間串聯(lián)一個(gè)電流表）下列說(shuō)法正確的是（）A.鋅片是正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.銅片上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生氧化反應(yīng)C.電子從鋅片通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向銅片D.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全的說(shuō)法正確的是（）A.不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上稀NaOH溶液B.實(shí)驗(yàn)室可以用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一個(gè)酒精燈C.聞氣體氣味時(shí)，應(yīng)用手輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，剩余的藥品可以放回原試劑瓶下列關(guān)于化學(xué)與生活的說(shuō)法正確的是（）A.食品添加劑對(duì)人體健康都有害，應(yīng)禁止使用B.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染C.為了提高農(nóng)作物產(chǎn)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥D.塑料制品不會(huì)造成環(huán)境污染二、非選擇題（共5題，共70分）（14分）某研究小組欲探究某品牌補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量。已知該補(bǔ)鐵劑的主要成分為FeSO?·7H?O，其他成分不干擾測(cè)定。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）簡(jiǎn)述用分光光度法測(cè)定鐵元素含量的原理。（2）實(shí)驗(yàn)中需要配制100mL0.1mol/L的Fe3?標(biāo)準(zhǔn)溶液，需稱(chēng)取FeCl?·6H?O晶體的質(zhì)量為多少？（FeCl?·6H?O的摩爾質(zhì)量為270.3g/mol）（3）實(shí)驗(yàn)中，將補(bǔ)鐵劑溶解后，需加入氧化劑將Fe2?氧化為Fe3?，常用的氧化劑有哪些？（至少寫(xiě)出兩種）（4）若實(shí)驗(yàn)測(cè)得補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量為19.5mg/g，而該補(bǔ)鐵劑的說(shuō)明書(shū)中標(biāo)注的鐵元素含量為20mg/g，分析可能的誤差來(lái)源。（14分）工業(yè)上常用氨氣催化氧化法制取硝酸，其主要反應(yīng)如下：4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)ΔH=-905.8kJ/mol2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)ΔH=-114.2kJ/mol3NO?(g)+H?O(l)?2HNO?(aq)+NO(g)ΔH=-136.2kJ/mol請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出氨氣催化氧化法制取硝酸的總反應(yīng)方程式。（2）分析溫度對(duì)氨氣催化氧化反應(yīng)的影響。（3）若要提高NO的轉(zhuǎn)化率，可采取哪些措施？（至少寫(xiě)出兩種）（4）簡(jiǎn)述硝酸廠(chǎng)產(chǎn)生的尾氣中NO和NO?的處理方法。（14分）A、B、C、D、E為五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A元素的原子半徑最??；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽；C元素的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；D元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；E元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A、B、C、D、E五種元素的名稱(chēng)和元素符號(hào)。（2）寫(xiě)出C、D、E三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序。（3）寫(xiě)出B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）比較D和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱，并說(shuō)明理由。（14分）某有機(jī)化合物A的分子式為C?H?O?，具有以下性質(zhì)：①A能與NaHCO?溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO?氣體；②A能發(fā)生酯化反應(yīng)；③A在酸性條件下水解生成B和C兩種有機(jī)物，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（2）寫(xiě)出A在酸性條件下水解的化學(xué)方程式。（3）寫(xiě)出B發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）寫(xiě)出C的同分異構(gòu)體中能發(fā)生酯化反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（18分）某化學(xué)興趣小組欲設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素?？晒┻x擇的試劑和儀器如下：試劑：0.1mol/LHCl溶液、0.1mol/LCH?COOH溶液、0.1mol/LNa?CO?溶液、0.1mol/LNaHCO?溶液、MnO?粉末、塊狀CaCO?、粉末狀CaCO?、蒸餾水儀器：燒杯、試管、量筒、秒表、電子天平、溫度計(jì)、pH計(jì)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。要求寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)步驟、數(shù)據(jù)記錄與處理方法。（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。要求寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)步驟、數(shù)據(jù)記錄與處理方法。（3）除了反應(yīng)物濃度和催化劑外，還有哪些因素會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率？請(qǐng)選擇其中一個(gè)因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。（4）在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，如何確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的可靠性和準(zhǔn)確性？三、實(shí)驗(yàn)操作題（共20分）（20分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室提供以下實(shí)驗(yàn)藥品和儀器，要求完成"配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液"和"酸堿中和滴定"兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)藥品：NaCl固體（分析純）、0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液、未知濃度的HCl溶液、酚酞指示劑、蒸餾水實(shí)驗(yàn)儀器：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶（100mL）、膠頭滴管、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái)、滴定管夾（1）配制100mL0.1mol/LNaCl溶液①計(jì)算需要稱(chēng)取NaCl固體的質(zhì)量。②簡(jiǎn)述配制過(guò)程中的主要步驟。③若定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，會(huì)對(duì)所配溶液的濃度產(chǎn)生什么影響？（偏高、偏低或無(wú)影響）（2）用已知濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的HCl溶液①簡(jiǎn)述滴定過(guò)程中的主要步驟。②滴定終點(diǎn)的判斷方法是什么？③若滴定前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生什么影響？（偏高、偏低或無(wú)影響）④若某次滴定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，計(jì)算HCl溶液的濃度。滴定次數(shù)待測(cè)HCl溶液體積（mL）NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積（mL）125.0024.98225.0025.02325.0025.00四、計(jì)算題（共20分）（20分）將10.0gFe?O?和CuO的混合物與足量的CO氣體在高溫下反應(yīng)，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少了2.4g。請(qǐng)計(jì)算：（1）混合物中Fe?O?和CuO的物質(zhì)的量之比。（2）反應(yīng)后生成的CO?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。（3）若將反應(yīng)后的固體用足量的稀硫酸溶解，所得溶液中Fe2?和Cu2?的物質(zhì)的量濃度之比（假設(shè)溶液體積為100mL）。五、綜合應(yīng)用題（共20分）（20分）近年來(lái)，我國(guó)大力推進(jìn)生態(tài)文明建設(shè)，"碳達(dá)峰、碳中和"已成為國(guó)家戰(zhàn)略。請(qǐng)結(jié)合化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：（1）簡(jiǎn)述"碳達(dá)峰"和"碳中和"的含義。（2）目前，CO?的捕集和利用技術(shù)是實(shí)現(xiàn)"碳中和"的重要途徑之一。請(qǐng)列舉兩種CO?捕集技術(shù)，并簡(jiǎn)述其原理。（3）CO?的資源化利用是減少碳排放的重要方法。請(qǐng)列舉兩種CO?資源化利用的途徑，并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）作為中學(xué)生，你認(rèn)為可以通過(guò)哪些日常行為為"碳中和"貢獻(xiàn)力量？（5）簡(jiǎn)述發(fā)展新能源對(duì)實(shí)現(xiàn)"碳中和"的意義。六、開(kāi)放探究題（共20分）（20分）某研究小組發(fā)現(xiàn)，在一定條件下，甲烷和二氧化碳可以直接轉(zhuǎn)化為合成氣（CO和H?的混合氣體）。該反應(yīng)具有重要的能源和環(huán)境意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出甲烷和二氧化碳反應(yīng)生成合成氣的化學(xué)方程式。（2）從化學(xué)反應(yīng)原理的角度，分析該反應(yīng)的可行性。（3）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，探究溫度對(duì)該反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的影響。要求寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)裝置、實(shí)驗(yàn)步驟和數(shù)據(jù)處理方法。（4）若要將該反應(yīng)工業(yè)化，還需要考慮哪些因素？請(qǐng)至少列舉三點(diǎn)，并簡(jiǎn)述理由。（5）簡(jiǎn)述該反應(yīng)的環(huán)境意義。本試題通過(guò)多樣化的