化學(xué)核心概念深度辨析試題一、物質(zhì)的組成與分類（一）核心概念解析物質(zhì)的組成是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，從微觀到宏觀可分為原子、分子、離子、元素四個(gè)層次。原子是化學(xué)變化中的最小微粒，由原子核和核外電子構(gòu)成，其質(zhì)量主要集中在原子核。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，通過分子間作用力形成物質(zhì)。離子則是原子得失電子后形成的帶電微粒，是構(gòu)成離子化合物的基本單元。元素是具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，是宏觀概念，只講種類不講個(gè)數(shù)。物質(zhì)分類需從兩個(gè)維度進(jìn)行：純凈物與混合物的劃分依據(jù)是組成物質(zhì)的種類，純凈物由一種物質(zhì)組成（如冰水混合物），混合物由多種物質(zhì)組成（如空氣）；單質(zhì)與化合物的區(qū)別在于元素種類，單質(zhì)由同種元素組成（如金剛石和石墨的混合物），化合物由不同種元素組成（如Na?CO?·10H?O）。特別注意，純堿（Na?CO?）屬于鹽類而非堿，膽礬（CuSO?·5H?O）是純凈物而非混合物。（二）典型試題解析例題1：下列關(guān)于物質(zhì)組成的說法正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)為10的微粒一定是氖原子B.由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物C.Cu?(OH)?CO?屬于堿式鹽，其分解可生成三種氧化物D.氨水（NH?·H?O）是不含金屬離子的堿，屬于純凈物解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤，質(zhì)子數(shù)為10的微粒可能是分子（H?O、CH?）或離子（NH??、OH?）；B項(xiàng)錯(cuò)誤，金剛石和石墨的混合物由碳元素組成但屬于混合物；C項(xiàng)正確，銅綠分解生成CuO、H?O、CO?三種氧化物；D項(xiàng)錯(cuò)誤，氨水是NH?·H?O與水的混合物。答案選C。例題2：用化學(xué)用語表示下列物質(zhì)或變化（1）小蘇打與胃酸（HCl）反應(yīng)的離子方程式：__________（2）膽礬的化學(xué)式：__________（3）銅綠的組成元素：__________解析：（1）HCO??+H?=CO?↑+H?O（注意HCO??不可拆）；（2）CuSO?·5H?O（結(jié)晶水不可省略）；（3）Cu、O、H、C（四種元素）。二、化學(xué)變化與物理變化（一）核心概念解析化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成，微觀表現(xiàn)為化學(xué)鍵的斷裂與形成。物理變化僅改變物質(zhì)的狀態(tài)或形態(tài)，如活性炭吸附、工業(yè)制氧氣（利用沸點(diǎn)差異）、海水曬鹽等。需特別注意"同現(xiàn)象不同本質(zhì)"的情況：如石灰水變渾濁可能是物理變化（升溫析出Ca(OH)?）或化學(xué)變化（CO?反應(yīng)生成CaCO?）；爆炸可能是物理變化（氣球破裂）或化學(xué)變化（火藥爆炸）。質(zhì)量守恒定律是化學(xué)變化的基本規(guī)律，反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。在書寫化學(xué)方程式時(shí)，需注明反應(yīng)條件（如"點(diǎn)燃"與"加熱"的區(qū)別）、配平系數(shù)及氣體（↑）、沉淀（↓）符號(hào)。例如高錳酸鉀制氧氣的反應(yīng)：2KMnO?$\xlongequal{\Delta}$K?MnO?+MnO?+O?↑，其中MnO?是生成物而非催化劑。（二）典型試題解析例題3：下列變化中屬于化學(xué)變化的是（）A.碘的升華B.煤的干餾C.石油的分餾D.焰色反應(yīng)解析：A項(xiàng)碘的升華是狀態(tài)變化，屬于物理變化；B項(xiàng)煤的干餾生成焦炭、煤焦油等新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化；C項(xiàng)石油分餾利用沸點(diǎn)差異，屬于物理變化；D項(xiàng)焰色反應(yīng)是電子躍遷產(chǎn)生的物理現(xiàn)象。答案選B。例題4：某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，下列方案可行的是（）A.用鎂條在空氣中燃燒，比較反應(yīng)前后固體質(zhì)量B.用稀鹽酸與Na?CO?粉末反應(yīng)，在敞口燒杯中進(jìn)行C.用紅磷在密閉容器中燃燒，比較反應(yīng)前后總質(zhì)量D.用CuSO?溶液與NaOH溶液反應(yīng)，在敞口試管中進(jìn)行解析：A項(xiàng)鎂條燃燒消耗氧氣且生成Mg?N?，固體質(zhì)量變化不能直接驗(yàn)證；B項(xiàng)敞口容器中CO?逸出，質(zhì)量不守恒；C項(xiàng)密閉容器中紅磷燃燒生成P?O?固體，總質(zhì)量不變，方案可行；D項(xiàng)敞口試管不影響溶液中反應(yīng)的質(zhì)量守恒，但需注意Cu(OH)?沉淀的生成。答案選C。三、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律（一）核心概念解析原子結(jié)構(gòu)的核心是核外電子排布規(guī)律，需掌握四個(gè)量子數(shù)的意義：主量子數(shù)n決定電子層（K、L、M層對(duì)應(yīng)n=1、2、3），角量子數(shù)l決定電子亞層（s、p、d對(duì)應(yīng)l=0、1、2），磁量子數(shù)m決定軌道取向，自旋量子數(shù)ms決定電子自旋方向。電子云是概率密度（Ψ2）的形象化描述，小黑點(diǎn)密度越大表示電子出現(xiàn)概率越高。元素周期律反映元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增的周期性變化，主要表現(xiàn)為：原子半徑：同周期從左到右遞減（稀有氣體除外），同主族從上到下遞增；金屬性與非金屬性：同周期從左到右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；化合價(jià)：主族元素最高正價(jià)=族序數(shù)（O、F除外），最低負(fù)價(jià)=族序數(shù)-8。微粒半徑比較遵循"三看"原則：一看電子層數(shù)（越多半徑越大），二看核電荷數(shù)（電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小），三看電子數(shù)（核電荷數(shù)相同時(shí)，電子數(shù)越多半徑越大）。例如半徑大小：Cl?>Cl>Na?>Al3?。（二）典型試題解析例題5：下表為元素周期表的一部分，回答下列問題：周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02XR3MYZQW（1）寫出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，原子半徑：X______R（填"大于"或"小于"）（2）Q和W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：>（填化學(xué)式）（3）化合物MW的電子式為，化學(xué)鍵類型是__________解析：根據(jù)周期表位置，X為Li（3號(hào)元素），R為C，M為Na，Y為Mg，Z為P，Q為S，W為Cl。（1）Li的原子結(jié)構(gòu)示意圖為$\begin{array}{c}\text{+3}\\text{2}\quad\text{1}\end{array}$，同周期從左到右原子半徑減小，故Li>C；（2）非金屬性Cl>S，酸性HClO?>H?SO?；（3）MW為NaCl，電子式為Na?[:Cl:]?，離子鍵。例題6：下列關(guān)于微粒半徑的比較正確的是（）A.Na?<Mg2?<Al3?B.S2?>Cl?>K?C.O>O2?>S2?D.Fe3?>Fe2?>Fe解析：A項(xiàng)電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，應(yīng)為Na?>Mg2?>Al3?；B項(xiàng)電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)K?>Cl?>S2?，半徑S2?>Cl?>K?，正確；C項(xiàng)同元素陰離子半徑大于原子，同主族S2?>O2?，應(yīng)為S2?>O2?>O；D項(xiàng)同種元素，電子數(shù)越多半徑越大，應(yīng)為Fe>Fe2?>Fe3?。答案選B。四、化學(xué)反應(yīng)類型與物質(zhì)性質(zhì)（一）核心概念解析化學(xué)反應(yīng)按實(shí)質(zhì)可分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)變化，本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，可用"升失氧還，降得還氧"口訣記憶：化合價(jià)升高→失電子→被氧化→作還原劑；化合價(jià)降低→得電子→被還原→作氧化劑。例如Fe與CuSO?的反應(yīng)：Fe+CuSO?=FeSO?+Cu，F(xiàn)e元素化合價(jià)從0→+2（還原劑），Cu元素從+2→0（氧化劑）。酸堿反應(yīng)的本質(zhì)是H?與OH?結(jié)合生成H?O（中和反應(yīng)），但廣義酸堿理論認(rèn)為，凡能給出質(zhì)子（H?）的物質(zhì)是酸，能接受質(zhì)子的物質(zhì)是堿。例如HCO??既可以給出H?生成CO?2?（酸性），也可以接受H?生成H?CO?（堿性）。鹽類水解規(guī)律："有弱才水解，無弱不水解，誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性"，如NH?Cl溶液因NH??水解顯酸性，Na?CO?溶液因CO?2?水解顯堿性。（二）典型試題解析例題7：下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.氯氣與水反應(yīng)：Cl?+H?O=2H?+Cl?+ClO?C.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HCO??+OH?=CO?2?+H?OD.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓解析：A項(xiàng)鐵與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2?，應(yīng)為Fe+2H?=Fe2?+H?↑；B項(xiàng)HClO是弱酸，不可拆，應(yīng)為Cl?+H?O=H?+Cl?+HClO；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)漏寫Cu(OH)?沉淀，應(yīng)為Cu2?+SO?2?+Ba2?+2OH?=BaSO?↓+Cu(OH)?↓。答案選C。例題8：常溫下，下列溶液的pH大于7的是（）A.NH?ClB.NaHSO?C.Na?CO?D.FeCl?解析：A項(xiàng)NH?Cl水解顯酸性（pH<7）；B項(xiàng)NaHSO?完全電離出H?，顯酸性；C項(xiàng)Na?CO?中CO?2?水解顯堿性（pH>7）；D項(xiàng)FeCl?中Fe3?水解顯酸性。答案選C。五、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)（一）核心概念解析化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性直接影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性。過濾操作需遵循"一貼二低三靠"：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；濾紙邊緣低于漏斗口、液面低于濾紙邊緣；燒杯尖嘴靠玻璃棒、玻璃棒靠三層濾紙?zhí)?、漏斗下端靠燒杯?nèi)壁。蒸發(fā)操作中，玻璃棒的作用是攪拌防止局部過熱，當(dāng)出現(xiàn)大量晶體時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干。物質(zhì)檢驗(yàn)需注意試劑選擇和現(xiàn)象描述的準(zhǔn)確性：Fe3?用KSCN溶液檢驗(yàn)，現(xiàn)象是溶液變?yōu)檠t色；NH??用NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；SO?2?的檢驗(yàn)需先加稀鹽酸排除Ag?、CO?2?干擾，再加入BaCl?溶液觀察沉淀。例如檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈現(xiàn)e2?，應(yīng)先加KSCN溶液無現(xiàn)象，再加氯水變?yōu)檠t色。（二）典型試題解析例題9：下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A檢驗(yàn)溶液中是否含SO?2?加入BaCl?溶液，有白色沉淀則一定含有SO?2?B證明HClO具有漂白性將Cl?通入品紅溶液，品紅褪色C比較Cu與Ag的金屬活動(dòng)性將Cu片放入AgNO?溶液中，觀察現(xiàn)象D配制0.1mol/LNaCl溶液將5.85gNaCl溶于1L水中解析：A項(xiàng)Ag?、CO?2?也能與BaCl?生成沉淀，應(yīng)先加鹽酸；B項(xiàng)Cl?與水反應(yīng)生成HClO和HCl，無法確定是哪種物質(zhì)漂白；C項(xiàng)Cu能置換出Ag，證明Cu>Ag，操作正確；D項(xiàng)溶于1L水后溶液體積不是1L，濃度不準(zhǔn)確。答案選C。例題10：某同學(xué)用如圖裝置測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，下列說法正確的是（）（裝置圖：集氣瓶內(nèi)裝有水，燃燒匙內(nèi)放有紅磷，導(dǎo)管連接燒杯）A.紅磷過量會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏大B.若將紅磷換成木炭，實(shí)驗(yàn)也能成功C.實(shí)驗(yàn)中觀察到集氣瓶內(nèi)水面上升約1/5體積D.該實(shí)驗(yàn)證明空氣中氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21%解析：A項(xiàng)紅磷過量是為保證O?完全反應(yīng)，不影響測定結(jié)果；B項(xiàng)木炭燃燒生成CO?氣體，壓強(qiáng)不變，水不倒流，實(shí)驗(yàn)失?。籆項(xiàng)正確，氧氣約占空氣體積的1/5；D項(xiàng)該實(shí)驗(yàn)測定的是體積分?jǐn)?shù)而非質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案選C。六、化學(xué)計(jì)算基礎(chǔ)（一）核心概念解析物質(zhì)的量（n）是聯(lián)系微觀與宏觀的橋梁，相關(guān)計(jì)算公式包括：n=m/M（質(zhì)量與摩爾質(zhì)量關(guān)系）、n=N/N?（粒子數(shù)與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系）、n=V/V?（氣體體積與摩爾體積關(guān)系，標(biāo)準(zhǔn)狀況下V?=22.4L/mol）。特別注意，使用V?時(shí)需滿足"標(biāo)準(zhǔn)狀況"（0℃、101kPa）和"氣體"兩個(gè)條件，例如標(biāo)準(zhǔn)狀況下H?O、SO?為非氣態(tài)，不能用22.4L/mol計(jì)算?；瘜W(xué)方程式計(jì)算的關(guān)鍵是建立"量"的關(guān)系，步驟為：①寫出配平的化學(xué)方程式；②標(biāo)出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與摩爾質(zhì)量；③根據(jù)已知量和未知量列比例式；④計(jì)算結(jié)果并作答。例如2molH?與1molO?完全反應(yīng)生成2molH?O，轉(zhuǎn)移4mol電子，放出483.6kJ熱量。（二）典型試題解析例題11：設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?O含有的分子數(shù)為N?B.1mol/LNaCl溶液中含有的Na?數(shù)為N?C.常溫常壓下，32gO?和O?的混合氣體含有的原子數(shù)為2N?D.1molFe與足量稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N?解析：A項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體，22.4LH?O的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1mol；B項(xiàng)未給出溶液體積，無法計(jì)算；C項(xiàng)O?和O?均由氧原子構(gòu)成，32g混合氣體含2molO原子，正確；D項(xiàng)Fe與鹽酸反應(yīng)生成Fe2?，轉(zhuǎn)移2N?電子。答案選C。例題12：將25.6gCu與含0.4molHNO?的稀硝酸充分反應(yīng)，計(jì)算：（1）生成NO的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；（2）反應(yīng)后溶液中Cu(NO?)?的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)溶液體積為100mL）。解析：n(Cu)=25.6g/64g/mol=0.4mol，n(HNO?)=0.4mol。反應(yīng)方程式：3Cu+8HNO?(稀)=3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O由方程式可知，8molHNO?~3molCu，0.4molHNO?完全反應(yīng)需0.15molCu，Cu過量，按HNO?計(jì)算。（1）n(NO)=0.4mol×2/8=0.1mol，V(NO)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；（2）n[Cu(NO?)?]=0.4mol×3/8=0.15mol，c=0.15mol/0.1L=1.5mol/L。七、元素化合物性質(zhì)（一）核心概念解析金屬元素中，堿金屬（IA族）和堿土金屬（IIA族）具有典型的金屬性。Na與O?反應(yīng)條件不同產(chǎn)物不同：常溫生成Na?O（白色），加熱生成Na?O?（淡黃色）；Na?O?與H?O、CO?反應(yīng)均生成O?，可作供氧劑。Al具有兩性，既能與酸反應(yīng)（2Al+6HCl=2AlCl?+3H?↑），又能與強(qiáng)堿反應(yīng)（2Al+2NaOH+2H?O=2NaAlO?+3H?↑）。鐵的化合物存在"鐵三角"轉(zhuǎn)化關(guān)系：Fe→Fe2?→Fe3?。Fe2?具有還原性，易被氧化為Fe3?（如4Fe(OH)?+O?+2H?O=4Fe(OH)?）；Fe3?具有氧化性，可被還原為Fe2?（如2Fe3?+Fe=3Fe2?）。Fe(OH)?是紅褐色沉淀，F(xiàn)e3?與SCN?形成血紅色配合物，可用于檢驗(yàn)Fe3?。非金屬元素中，氯的氧化物和含氧酸性質(zhì)多樣：Cl?與水反應(yīng)生成HCl和HClO（Cl?+H?O=HCl+HClO）；HClO具有強(qiáng)氧化性和漂白性，見光易分解（2HClO$\xlongequal{光照}$2HCl+O?↑）。硫的氧化物中，SO?是酸性氧化物，具有漂白性（可逆）和還原性（能使酸性KMnO?溶液褪色）；SO?常溫下為固體，與水反應(yīng)生成H?SO?。（二）典型試題解析例題13：下列關(guān)于金屬及其化合物的說法正確的是（）A.Na?O?可用于呼吸面具的供氧劑，是因?yàn)槠淠芘cCO?反應(yīng)生成O?B.Al?O?是兩性氧化物，可溶于水生成Al(OH)?C.FeCl?溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻銅制線路板D.常溫下，F(xiàn)e與濃硝酸不反應(yīng)，可用鐵質(zhì)容器盛放濃硝酸解析：A項(xiàng)Na?O?與CO?反應(yīng)生成O?，可作供氧劑，正確；B項(xiàng)Al?O?不溶于水，不能直接生成Al(OH)?；C項(xiàng)2Fe3?+Cu=2Fe2?+Cu2?，可用于蝕刻銅，正確；D項(xiàng)常溫下Fe遇濃硝酸鈍化（化學(xué)變化），并非不反應(yīng)。答案選AC。例題14：某無色氣體可能含有CO?、SO?、HCl、HBr中的一種或幾種，將氣體通入適量氯水中，得到無色透明溶液。繼續(xù)向該溶液中加入BaCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則原氣體中一定含有__________，可能含有__________，一定不含__________。解析：氣體無色排除HBr（紅棕色）；通入氯水后無色透明，SO?被氧化為SO?2?（Cl?+SO?+2H?O=H?SO?+2HCl）；加入BaCl?生成BaSO?沉淀，證明一定含SO?；CO?、HCl與氯水、BaCl?均不反應(yīng)，無法確定；HBr與氯水反應(yīng)生成Br?（橙黃色），與無色溶液矛盾，一定不含。答案：一定含有SO?，可能含有CO?、HCl，一定不含HBr。八、化學(xué)用語與化學(xué)計(jì)量（一）核心概念解析化學(xué)用語是化學(xué)學(xué)科的專用語言，包括元素符號(hào)、化學(xué)式、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式等。電子式書寫需注意：離子化合物（如NaCl）要標(biāo)電荷和括號(hào)，共價(jià)化合物（如H?O）要共用電子對(duì)；結(jié)構(gòu)式中用短線表示共用電子對(duì)（如O=C=O）?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)與物質(zhì)的量成正比，例如2H?+O?=2H?O中，H?與O?的物質(zhì)的量之比為2:1。相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）是以12C原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，原子的相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（近似值）。相對(duì)分子質(zhì)量（Mr）是化學(xué)式中各原子相對(duì)原子質(zhì)量的總和，如Mr(Na?CO?)=23×2+12+16×3=106。摩爾質(zhì)量（M）在數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量，單位為g/mol（如M(NaCl)=58.5g/mol）。（二）典型試題解析例題15：下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH?CH?B.氯化鈉的電子式：Na:Cl:C.甲烷的比例模型：D.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：$\begin{array}{c}\text{+16}\\text{2}\quad\text{8}\quad\text{6}\end{array}$解析：A項(xiàng)乙烯結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)保留雙鍵（CH?=CH?）；B項(xiàng)NaCl電子式應(yīng)為Na?[:Cl:]?；C項(xiàng)比例模型正確；D項(xiàng)硫離子最外層電子數(shù)為8，結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為$\begin{array}{c}\text{+16}\\text{2}\quad\text{8}\quad\text{8}\end{array}$。答案選C。例題16：設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，計(jì)算下列物質(zhì)的微粒數(shù)或物質(zhì)的量：（1）0.5molH?O中含有的分子數(shù)為__________，原子總數(shù)為__________；（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO?中含有的氧原子數(shù)為__________；（3）9.8gH?SO?中含有的H?數(shù)為__________（假設(shè)完全電離）。解析：（1）N(H?O)=0.5N?，原子總數(shù)=0.5N?×3=1.5N?；（2）n(CO?)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，N(O)=0.5N?×2=N?；（3）n(H?SO?)=9.8g/98g/mol=0.1mol，N(H?)=0.1mol×2×N?=0.2N?。九、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（一）核心概念解析化學(xué)反應(yīng)速率（v）是衡量反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，表達(dá)式為v=Δc/Δt，單位為mol/(L·min)或mol/(L·s)。影響速率的因素包括濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等：增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、增大壓強(qiáng)（氣體反應(yīng)）、使用正催化劑均能加快反應(yīng)速率。例如2SO?+O?$\xrightleftharpoons[\Delta]{\text{催化劑}}$2SO?中，使用V?O?催化劑可顯著加快反應(yīng)速率?；瘜W(xué)平衡的特征是"逆、等、動(dòng)、定、變"：可逆反應(yīng)（逆）、v正=v逆（等）、動(dòng)態(tài)平衡（動(dòng)）、各組分濃度不變（定）、條件改變平衡移動(dòng)（變）。勒夏特列原理指出，改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡將向減弱這種改變的方向移動(dòng)。例如合成氨反應(yīng)（N?+3H?$\xrightleftharpoons[\text{高溫高壓}]{\text{催化劑}}$2NH?ΔH<0），增大壓強(qiáng)或降低溫度均使平衡正向移動(dòng)。（二）典型試題解析例題17：對(duì)于反應(yīng)2A(g)+B(g)$\xrightleftharpoons$3C(g)+D(s)ΔH<0，下列措施能加快反應(yīng)速率且使平衡正向移動(dòng)的是（）A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.加入催化劑D.增加A的濃度解析：A項(xiàng)升高溫度速率加快，但ΔH<0，平衡逆向移動(dòng)；B項(xiàng)增大壓強(qiáng)速率加快，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變（2+1=3），平衡不移動(dòng)；C項(xiàng)催化劑加快速率，不影響平衡；D項(xiàng)增加A的濃度速率加快，平衡正向移動(dòng)。答案選D。例題18：在2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N?+3H?$\xrightleftharpoons$2NH?，5min內(nèi)NH?的物質(zhì)的量增加了0.4mol，計(jì)算：（1）v(NH?)=；（2）v(N?)=；（3）若此時(shí)v正(N?)=0.01mol/(L·min)，則反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？__________（填"是"或"否"）。解析：（1）Δc(NH?)=0.4mol/2L=0.2mol/L，v(NH?)=0.2mol/L/5min=0.04mol/(L·min)；（2）v(N?)=v(NH?)/2=0.02mol/(L·min)；（3）v正(N?)=0.01mol/(L·min)≠v逆(N?