專題十五鹽類的水解基礎(chǔ)過(guò)關(guān)檢測(cè)

考試時(shí)間：70分鐘卷面分值：100分

學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：

注意事項(xiàng)：

1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置上。

2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用

橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。

3.答非選擇題時(shí)，必須將答案書(shū)寫在專設(shè)答題頁(yè)規(guī)定的位置上。

4.所有題目必須在答題卡上作答。在試題卷上答題無(wú)效。

5.考試結(jié)束后，只交試卷答題頁(yè)。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5

選擇題(本題含20小題，每題5分，共100分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1.(2023秋?上海普陀?高三?？计谀?室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究NaHCCh溶液的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)1用pH試紙測(cè)得0.1mol-L-1NaHCCh溶液的pH約為8；

實(shí)驗(yàn)2向0.1mol-L」NaHCO3溶液滴入等濃度Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)；

實(shí)驗(yàn)3向O.lmolCNaHCCh溶液中加入等體積0.1mol-I?NaOH溶液；

實(shí)驗(yàn)4向濃NaHCCh溶液中加入濃A12(SO4)3溶液，有氣體和沉淀生成；

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.實(shí)驗(yàn)1的溶液中存在c(H2co3)>c(COj)

B.實(shí)驗(yàn)2過(guò)程中，水的電離程度先逐漸增大，然后逐漸減小

+

C.實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)后的溶液中存在c(OH)=c(H)+c(HCO；)+C(H2CO3)

D.實(shí)驗(yàn)4所生成的氣體一定是CO?

2.(2023?廣東?華南師大附中校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè))Ga與A1同為第fflA族元素，溶液中Ga3+

及其與OH-形成的微粒的濃度分?jǐn)?shù)a隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示。已知CH3COOH

的電離平衡常數(shù)Ka=L8xl(y5,向NaGa(OH)4溶液中滴加醋酸溶液，關(guān)于該過(guò)程的說(shuō)法

不F項(xiàng)的是

0

濃IO

度

8O

分

數(shù)6O

a

4

20

0

2468101214

溶液pH

A.[Ga(OH)4「的濃度分?jǐn)?shù)一直減小

B.Ga3++H2OUGa(OH)2++H+,該平衡常數(shù)K的數(shù)量級(jí)為10-3

C.pH=7時(shí)，c(Na+)+3c(Ga3+)+2c[Ga(OH)2+]+c[Ga(OH)；)]=c[Ga(OH)；]

D.當(dāng)溶液中Ga3+與Ga(OH)3的濃度相等時(shí)，c(CH3coCr)<c(CH3coOH)

3.(2022秋.黑龍江牡丹江.高三牡丹江一中?？计谀?下面的問(wèn)題中，與鹽類水解有關(guān)

的是

①為保存FeC§溶液，要在溶液中加入少量鹽酸

②實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞

③在NH4C1或A1C13溶液中加入鎂條會(huì)產(chǎn)生氣泡

④配制FeSO4溶液時(shí)加入鐵粉

⑤向CuC%溶液中加入CuO調(diào)節(jié)pH,可除去溶液中混有的Fe3+

A.只有①②⑤B.只有①②③C.只有①②③⑤D.只有①②④⑤

4.(2023?廣東.華南師大附中校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè))月井(N2HJ又稱聯(lián)氨，為二元弱堿，與硫

酸反應(yīng)可生成(N2H$入SO-N2H6SO4o下列說(shuō)法正確的是

A.室溫下0.01mol/LN2H4水溶液pH=12

B.稀釋0.01mol/LN2H4水溶液，pH升高

++

C.N2H4的水溶液中存在：c(N2H；)+c(N2H^)+c(H)=c(OH-)

D.水溶液中N2H6sO4的電離方程式為NR6sOa=N2H『+SO：-

5.(2023秋?河北邢臺(tái)?高三邢臺(tái)市第二中學(xué)?？计谀?三元弱酸亞碑酸(H3ASO3)在溶液

中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。向

1

lmol-LH3AsO3溶液中滴加NaOH溶液，關(guān)于該過(guò)程的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

1.0-

凝

去

崛

田

眼

室

B.H2ASO；的電離平衡常數(shù)小于水解平衡常數(shù)

C.pH=12,存在的含碑微粒有H3ASO3、HzAsO］、HAsOj、AsO「

+

D.pH=b時(shí)c(Na)>c(H2AsO；)>c(H3AsO3)=c(HAsOt)

6.(2023秋?江蘇南通?高三統(tǒng)考期末)銅、銀位于周期表中第IB族。銅、硫酸銅、硝

酸銀、銀氨溶液是實(shí)驗(yàn)室常用的含銅或銀的化學(xué)試劑。從廢定影液［主要含有H+、

Ag(S2O3f>H2sO3、BF等微粒］中回收Ag和Br?的主要步驟：向該廢定影液中加入氫

氧化鈉調(diào)節(jié)pH在7.5~8.5之間，然后再加入稍過(guò)量Na2s溶液沉銀，過(guò)濾、洗滌及干燥，

灼燒Ag2s制Ag；濾液中通入Cl?氧化B「，用苯萃取分液。下列有關(guān)從廢定影液中回

收Ag和Br?的說(shuō)法正確的是

A.過(guò)濾時(shí)，為加快濾液流下，可以用玻璃棒攪拌漏斗中的液體

c(S2j

B.配制Na2s溶液時(shí)，向其中加入少量NaOH溶液，——^的值增大

c(OHj

C.灼燒Ag2s生成Ag和SO2,該反應(yīng)每生成ImolAg轉(zhuǎn)移3moi電子

D.分液時(shí)，先放出水層，再?gòu)姆忠郝┒废驴诜懦龊斜胶桶牡挠袡C(jī)層

7.(2023秋?天津河西?高三天津市新華中學(xué)?？计谀?H2X為二元弱酸，常溫下，現(xiàn)配

2

制一組C(H2X)+C(HX)+C(X)=0.01mol/L的溶液，在不同pH環(huán)境下，不同形態(tài)的粒子

(H2X>HX-、X2-)的組成分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某種含X元素微粒的物質(zhì)的量占含X元素微粒物質(zhì)

的量之和的分?jǐn)?shù))如圖所示，其中b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH分別為9.3、11。下列說(shuō)法中正確的

是

組

成

分

數(shù)

pH

H-)

>C(O

(X2

-)+2C

(HX

+)=C

在C(H

液中存

應(yīng)的溶

點(diǎn)對(duì)

A.c

+

H)

)>c(O

在c(H

中存

溶液

HX

在Na

B.

=ll

時(shí)pH

，此

水中

入純

合加

：1混

量1

質(zhì)的

按物

aHX

與N

a?X

，將N

溫下

C.室

a

>b>

序：c

小的順

由大到

(H+)

離的c

水電

，由

液中

的溶

對(duì)應(yīng)

c三點(diǎn)

、b、

下，a

室溫

D.

。已

圖所示

程如下

酚的過(guò)

水中苯

回收廢

實(shí)驗(yàn)室

末)某

統(tǒng)考期

?高三

津河北

秋?天

2023

8.(

。

x10」

2=5.6

10

4x10

】=4.

數(shù)Ka

離常

的電

2cO3

。，H

x107

=1.0

數(shù)K,

離常

的電

苯酚

知：

液

c溶

Na2

苯

CO,

廢水

苯酚

水層

有機(jī)層

水層

是

正確的

關(guān)說(shuō)法

下列有

co3）

c（H2

（H+）+

）=c

（C0；

）+c

:c（0H

存在

液中

。3溶

a2c

Ll/N

.lmo

A.O

液中

此時(shí)溶

H),

H5O

c(C6

O]+2

6H5

2c(C

(Na>

存在c

液中

后溶

反應(yīng)1

B.若

J

CO；

）＞c（H

HO

c（C

65

O；-

H+C

6HsO

2OC

O2+H

5O+C

為C6H

程式

子方

，離

2時(shí)

量CO

入少

應(yīng)2通

C.反

H)

6H5O

]=c(C

6H5O

在c(C

中存

溶液

此時(shí)