年滬教九年級化學全冊同步導學課件第七章時常見的酸PPT文檔ppt第一頁，共46頁。第1課時

常見的酸第7章應用廣泛的酸、堿、鹽問題導學新知學習課堂反饋第二頁，共46頁。問題導學第2節(jié)

常見的酸和堿第三頁，共46頁。物理性質(zhì)濃硫酸濃鹽酸溶質(zhì)的化學式H2SO4HCl顏色________________狀態(tài)油狀、黏稠、液態(tài)液態(tài)氣味無味______________知識點一濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)新知學習有刺激性氣味無色無色第2節(jié)

常見的酸和堿第四頁，共46頁。物理性質(zhì)濃硫酸濃鹽酸密度(與水比較)大于水略大于水敞開試劑瓶口發(fā)生的現(xiàn)象無現(xiàn)象______________其他有吸水性、脫水性極易溶于水

常見濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是98%，密度是1.84g/mL；37%的濃鹽酸密度為1.18g/mL。有白霧產(chǎn)生第2節(jié)

常見的酸和堿第五頁，共46頁。探究點一濃硫酸和濃鹽酸

[情景展示]第2節(jié)

常見的酸和堿第六頁，共46頁。[問題探究]觀察濃鹽酸和濃硫酸的狀態(tài)、顏色等，你會發(fā)現(xiàn)它們有哪些性質(zhì)呢？你能說出聞物質(zhì)氣味的方法嗎？[思考交流]第2節(jié)

常見的酸和堿第七頁，共46頁。[歸納提升]1.濃硫酸和濃鹽酸的性質(zhì)(1)濃硫酸是一種無色、無氣味、黏稠的油狀液體，不易揮發(fā)。常用的濃硫酸中硫酸質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3。濃硫酸具有吸水性、脫水性、腐蝕性。第2節(jié)

常見的酸和堿第八頁，共46頁。(2)鹽酸(氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無色液體),濃鹽酸有刺激性氣味、有揮發(fā)性，會揮發(fā)出HCl氣體，HCl氣體又溶于空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴，在瓶口會形成大量白霧。濃鹽酸、濃硫酸敞口放置，濃鹽酸具有揮發(fā)性，會揮發(fā)出氯化氫氣體，溶質(zhì)減少，溶液質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減減??；濃硫酸具有吸水性，溶劑質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。因此二者都要密封保存。2.嗅聞物質(zhì)氣味時，應該用手輕輕地在瓶口扇動，僅使少量的氣體飄入鼻孔。禁止把鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味。第2節(jié)

常見的酸和堿第九頁，共46頁。[課堂速記]第2節(jié)

常見的酸和堿第十頁，共46頁。核心一濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)例1將盛放濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶分別敞口露置在空氣中一段時間，則()A．溶液質(zhì)量都增加B．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都減小C．溶液的pH都減小D．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都增大B第2節(jié)

常見的酸和堿第十一頁，共46頁。[解析]

敞口放置在空氣中一段時間后，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出溶質(zhì)，使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變??；濃硫酸具有吸水性，從空氣中吸收水分，使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小?！痉椒c撥】濃鹽酸具有強烈的的揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性，敞口放置，會對溶液造成以下影響：溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)pH濃鹽酸減少不變減少變小變大濃硫酸不變增加增加變小變大第2節(jié)

常見的酸和堿第十二頁，共46頁。知識點二濃硫酸的特性及稀釋1.濃硫酸的特性(1)濃硫酸溶于水會放出大量的熱。(2)濃硫酸具有__________。用玻璃棒蘸取濃硫酸在白紙上寫字或用小木棒蘸取濃硫酸，白紙上留下字跡或木棒變______。(3)濃硫酸具有__________，常用作干燥劑。吸水性黑脫水性第2節(jié)

常見的酸和堿第十三頁，共46頁。2．濃硫酸的稀釋稀釋濃硫酸時，要把__________緩緩注入盛有______的燒杯中，用__________引流(或沿著燒杯壁緩緩傾倒)并不斷攪拌。玻璃棒水濃硫酸第2節(jié)

常見的酸和堿第十四頁，共46頁。探究點二

稀酸的化學性質(zhì)

[情景展示]1．稀酸與金屬反應第2節(jié)

常見的酸和堿第十五頁，共46頁。[問題探究]

所有的金屬都能與稀酸反應嗎？金屬與酸反應的現(xiàn)象不完全相同與金屬活動性有什么關(guān)系？還可能跟哪些因素有關(guān)？[思考交流]第2節(jié)

常見的酸和堿第十六頁，共46頁。[歸納提升]活潑金屬與鹽酸、硫酸反應的比較：實驗內(nèi)容現(xiàn)象原理(或化學方程式)金屬鎂劇烈反應，有大量氣泡產(chǎn)生Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑；Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑鋅反應較快，有大量氣泡產(chǎn)生Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑；Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑鐵溶液由無色變?yōu)闇\綠色，有氣泡產(chǎn)生Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑第2節(jié)

常見的酸和堿第十七頁，共46頁。[課堂速記]說明：①在金屬活動性順序表中，只有排在氫前面的金屬才能夠置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能置換出酸中的氫。當活潑金屬與氧化性很強的硝酸、濃硫酸反應時，就沒有氫氣產(chǎn)生。②金屬與酸反應除生成氫氣外，還生成一類稱為鹽的化合物。第2節(jié)

常見的酸和堿第十八頁，共46頁。

[情景展示]2．稀酸與金屬氧化物反應第2節(jié)

常見的酸和堿第十九頁，共46頁。[問題探究]你知道哪些除鐵銹的方法？如果涉及化學反應，請你描述相應的現(xiàn)象并解釋其原理。[思考交流]第2節(jié)

常見的酸和堿第二十頁，共46頁。[歸納提升]酸與金屬氧化物的反應：

注意：除鐵銹時不能將鐵制品長時間浸在酸中，因為鐵制品表面的銹被除去之后，就會露出鐵，鐵會和酸繼續(xù)反應。實驗內(nèi)容現(xiàn)象原理(或化學方程式)金屬氧化物鐵銹(Fe2O3)紅色鐵銹溶解，溶液由無色變成黃色Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O氧化銅黑色固體溶解，溶液由無色變成藍色CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O；CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O第2節(jié)

常見的酸和堿第二十一頁，共46頁。[課堂速記]第2節(jié)

常見的酸和堿第二十二頁，共46頁。

[情景展示]第2節(jié)

常見的酸和堿第二十三頁，共46頁。[問題探究]圖甲和圖乙分別表示了哪種物質(zhì)的溶液？參照兩圖，請你分析酸溶液為什么具有通性？[思考交流]第2節(jié)

常見的酸和堿第二十四頁，共46頁。[歸納提升]圖甲為稀鹽酸，圖乙為稀硫酸，兩圖中都有氫離子，這是酸具有通性的根本原因。但酸的化學性質(zhì)并不完全相同，這是因為酸根離子不同，也是酸具有個性的原因。第2節(jié)

常見的酸和堿第二十五頁，共46頁。[課堂速記]第2節(jié)

常見的酸和堿第二十六頁，共46頁。核心二

稀酸的化學性質(zhì)例2某小紅在學習鹽酸的性質(zhì)時，歸納出鹽酸的四條化學性質(zhì)(如圖7－2－2所示，連線表示相互反應)。第2節(jié)

常見的酸和堿第二十七頁，共46頁。(1)為了驗證性質(zhì)①，小紅將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中，溶液變__________。(2)圖中A所代表的物質(zhì)類別是__________。(3)鹽酸的性質(zhì)③可用于清除鐵銹(主要成分是Fe2O3)，該反應的化學方程式是__________________________________________________。(4)為了驗證性質(zhì)④，可選用的物質(zhì)是__________________(填一種即可)。

CaCO3(或Na2CO3等)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O活潑金屬紅第2節(jié)

常見的酸和堿第二十八頁，共46頁。【方法點撥】記住酸的化學性質(zhì)：能與酸堿指示劑作用、能與氫前活潑金屬反應、能與金屬氧化物反應、能與含碳酸根的化合物反應等。同時還要能準確描述典型化學反應的實驗現(xiàn)象并正確書寫相應的化學方程式。第2節(jié)

常見的酸和堿第二十九頁，共46頁。知識點三稀鹽酸和稀硫酸的化學性質(zhì)1．稀鹽酸、稀硫酸均能使紫色石蕊試液變________。2．與活潑金屬的反應(1)在相同條件下，將鎂、鋅、銅分別放入稀鹽酸中金屬反應現(xiàn)象化學方程式鎂鋅銅Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑反應較迅速，產(chǎn)生較多氣泡，放出熱量劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡，放出熱量紅銅的表面無現(xiàn)象第2節(jié)

常見的酸和堿第三十頁，共46頁。[說明]①通過以上現(xiàn)象可以知道鎂、鋅、銅的活動性由強到弱的順序是鎂>鋅>銅。②活動性較強的金屬＋稀鹽酸(或稀硫酸)―→鹽＋氫氣，屬于置換反應。(2)常見金屬的活動性順序[說明]在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬能與稀鹽酸(或稀硫酸)發(fā)生置換反應。第2節(jié)

常見的酸和堿第三十一頁，共46頁。實驗操作實驗現(xiàn)象化學方程式將生銹的鐵釘放入盛有少量稀鹽酸(或稀硫酸)的試管中鐵銹逐漸________，溶液變成________色氧化鐵與稀鹽酸反應：______________________氧化鐵與稀硫酸反應：_________________________[說明]①可以采用此原理除鐵銹。②金屬氧化物＋稀鹽酸(或稀硫酸)―→鹽＋水。Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O黃Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O消失第2節(jié)

常見的酸和堿3.與氧化鐵等金屬氧化物反應第三十二頁，共46頁。4．稀鹽酸與石灰石反應實驗操作實驗現(xiàn)象化學方程式將石灰石放入盛有少量稀鹽酸的試管中________________________________________________________________[總結(jié)]酸的通性：稀鹽酸和稀硫酸在水溶液中都能解離出________，所以化學性質(zhì)相似。H+CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑石灰石表面有氣泡第2節(jié)

常見的酸和堿第三十三頁，共46頁。探究點三

濃硫酸的特性及稀釋

[情景展示]第2節(jié)

常見的酸和堿第三十四頁，共46頁。[問題探究]

稀釋濃硫酸為什么要把濃硫酸注入水中？濃硫酸沾到皮膚上應如何處理？[思考交流]第2節(jié)

常見的酸和堿第三十五頁，共46頁。[歸納提升]濃硫酸溶于水時放出大量的熱，若將水注入濃硫酸中，會使水立即沸騰，帶著硫酸的液滴向四周飛濺，發(fā)生危險。由于濃硫酸具有很強的腐蝕性，所以使用時一定要注意安全，如果不慎沾到皮膚上，應立即用布拭去，再用大量水沖洗。第2節(jié)

常見的酸和堿第三十六頁，共46頁。[課堂速記]第2節(jié)

常見的酸和堿第三十七頁，共46頁。核心三

濃硫酸的特性及稀釋例3實驗室中常需要使用硫酸。(1)用小木棒蘸取少量濃硫酸，放置一會兒后，可觀察到____________________________________________________。

(2)用溫度計的液泡蘸取少量濃硫酸，放置在空氣中一會兒，可觀察到溫度計顯示的溫度升高，其原因是________________________________________________________。(3)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用____________，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。

濃硫酸具有吸水性，吸收了空氣中的水蒸氣，濃硫酸溶于水放出熱量小木棒沾有濃硫酸的部位變黑大量的水沖洗第2節(jié)

常見的酸和堿第三十八頁，共46頁。(4)實驗室用98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸。濃硫酸稀釋過程如圖7－2－3所示，b中盛放的物質(zhì)是________，a的作用是__________________?！痉椒c撥】可用口訣法記憶濃硫酸稀釋的正確方法：酸入水，沿器壁，緩慢倒，不停攪。濃硫酸攪拌均勻、散熱、降溫第2節(jié)

常見的酸和堿第三十九頁，共46頁。酸的化學性質(zhì)常見酸的特性常見的酸濃硫酸的稀釋濃硫酸（H2SO4）：強吸水性、強脫水性濃鹽酸（HCl）：易揮發(fā)，瓶口會出現(xiàn)白霧酸能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色酸+較活潑金屬鹽+氫氣酸+金屬氧化物鹽=水第2節(jié)

常見的酸和堿第四十頁，共46頁。課堂反饋知識點1

濃硫酸和濃鹽酸1．分別打開盛濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶的瓶塞，能看到盛濃鹽酸的試劑瓶的瓶口附近出現(xiàn)________，說明濃鹽酸有較強的________性；濃硫酸有________性，在實驗室中常用作干燥劑，兩者都需要________保存。稀釋濃硫酸時，要把________緩緩注入盛有________的燒杯中，用玻璃棒引流(或沿著燒杯壁緩緩傾倒)并不斷攪拌。密封

揮發(fā)

吸水

白霧

水

濃硫酸

第2節(jié)

常見的酸和堿第四十一頁，共46頁。2．將濃硫酸滴到紙張、蔗糖上，一段時間后，能看到紙張、蔗糖變成________色，發(fā)生碳化現(xiàn)象，這說明濃硫酸具有強烈的________性、________性。黑腐蝕膠水第2節(jié)

常見的酸和堿第四十二頁，共46頁。知識點2

稀酸的化學性質(zhì)3．將足量稀鹽酸加入下列固體中，能生成淺綠色溶液的是()A．氧化鐵B．鋅粒