第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)創(chuàng)原家獨(dú)網(wǎng)科學(xué)想一想

初中學(xué)過哪些基本反應(yīng)類型，能否舉例說明？新課導(dǎo)入化學(xué)反應(yīng)按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的多少化合反應(yīng)（A+B=AB）分解反應(yīng)（AB=A+B）置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+BC）化合反應(yīng)：反應(yīng)物不止一種,生成物只有一種（多變一）。

分解反應(yīng)：反應(yīng)物質(zhì)有一種,生成物不止一種（一變多）。

置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物（屬于氧化還原反應(yīng),有化合價(jià)升降,伴隨電子得失）。

復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物（一般會(huì)生成沉淀、氣體、水等）。知識(shí)回顧：化學(xué)反應(yīng)按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的多少化合反應(yīng)（A+B=AB）分解反應(yīng)（AB=A+B）置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+BC）按反應(yīng)中是否有離子參加離子反應(yīng)非離子反應(yīng)有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)還有什么反應(yīng)類型呢？氧化反應(yīng)還原反應(yīng)物質(zhì)得氧的反應(yīng)物質(zhì)失氧的反應(yīng)請同學(xué)們完成教材P22頁思考討論欄目的問題C氧化反應(yīng)CuO還原反應(yīng)CO氧化反應(yīng)Fe2O3還原反應(yīng)初中從得失氧的角度來定義氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，請同學(xué)們根據(jù)這個(gè)定義填寫下表：反應(yīng)得氧物質(zhì)反應(yīng)類型C+2CuO2Cu+CO2↑

失氧物質(zhì)反應(yīng)類型

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2得氧物質(zhì)反應(yīng)類型

失氧物質(zhì)反應(yīng)類型

有物質(zhì)得氧的同時(shí)一定有物質(zhì)失氧，即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)應(yīng)該在一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生，這就是氧化還原反應(yīng)。鉀鈉銀氫正一價(jià)，鈣鎂鋇鋅正二價(jià)；氟氯溴碘負(fù)一價(jià)，通常氧是負(fù)二價(jià)；銅正一二鋁正三，鐵有正二和正三；碳有正二和正四，硫有負(fù)二正四和正六。常見元素化合價(jià)記憶口訣：↑氧化還原反應(yīng)標(biāo)出上表兩個(gè)反應(yīng)中各物質(zhì)所含元素的化合價(jià)，比較反應(yīng)前后化合價(jià)有無變化0+2-20+4-2+3-2+2-20+4-2反應(yīng)中元素的化合價(jià)有變化模仿下表的第一行，將表格補(bǔ)充完整CuO→Cu降低（+2→0）還原反應(yīng)CO→CO2升高（+2→+4）氧化反應(yīng)Fe2O3→Fe降低（+3→0）還原反應(yīng)反應(yīng)得氧物質(zhì)的轉(zhuǎn)化化合價(jià)變化反應(yīng)類型C→CO2升高（0→+4）氧化反應(yīng)失氧物質(zhì)的轉(zhuǎn)化化合價(jià)變化反應(yīng)類型

得氧物質(zhì)的轉(zhuǎn)化化合價(jià)變化反應(yīng)類型

失氧物質(zhì)的轉(zhuǎn)化化合價(jià)變化反應(yīng)類型

模仿下表的第一行，將表格補(bǔ)充完整反應(yīng)得氧物質(zhì)的轉(zhuǎn)化化合價(jià)變化反應(yīng)類型C→CO2失氧物質(zhì)的轉(zhuǎn)化化合價(jià)變化反應(yīng)類型

得氧物質(zhì)的轉(zhuǎn)化化合價(jià)變化反應(yīng)類型

失氧物質(zhì)的轉(zhuǎn)化化合價(jià)變化反應(yīng)類型

CuO→Cu降低（+2→0）還原反應(yīng)CO→CO2升高（+2→+4）氧化反應(yīng)Fe2O3→Fe降低（+3→0）還原反應(yīng)氧化反應(yīng)升高（0→+4）科1、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)練習(xí)判斷下列過程是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)：（1）Cu→CuO（） （2）Cu→CuCl2

（）（3）N2→NH3（） （4）FeCl2→FeCl3（）氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)0+20+2+2+30-3Fe元素由0價(jià)升高到+2價(jià)，F(xiàn)e發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化Fe+CuSO4=FeSO4+Cu0+2化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)0+2化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原Cu元素由+2價(jià)降低到0價(jià)，CuSO4發(fā)生還原反應(yīng)，被還原2、從化合價(jià)變化角度：氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)反應(yīng)中一定同時(shí)存在元素化合價(jià)的升高與降低氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)根據(jù)是否有化合價(jià)變化練習(xí)模仿上面的圖示，表示如下反應(yīng)：0+1化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)-10化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)2Na+Cl2

2NaClＣP27教材課后習(xí)題1、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A、2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑B、H2O+CaO==Ca(OH)2C、CaCO3==CaO+CO2↑D、2CO+O2==2CO2D2.下列反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)的是（）A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)c為什么元素化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化？反應(yīng)前后有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)的重要特征。那么，是什么原因?qū)е略氐幕蟽r(jià)發(fā)生變化呢？即氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么呢？2Na+Cl2===2NaCl0-1+10結(jié)論：化合價(jià)升降的根本原因是電子的得失,即氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的得失。氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)為什么發(fā)生升降？+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl

H2+Cl2=2HCl

00+1-1化合價(jià)的升降的原因：共用電子對的偏移共用電子對偏離原子化合價(jià)升高共用電子對偏向原子化合價(jià)降低HH+ClCl-點(diǎn)燃氧化還原的本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對偏移）3、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移電子得失電子的轉(zhuǎn)移共用電子對的偏移得電子：失電子：偏離：偏向：化合價(jià)升高化合價(jià)降低化合價(jià)升高化合價(jià)降低氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展得失氧原子觀點(diǎn)——表觀(特例)化合價(jià)升降觀點(diǎn)——特征得失電子觀點(diǎn)——本質(zhì)(判斷依據(jù))化學(xué)反應(yīng)按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少化合反應(yīng)（A+B=AB）分解反應(yīng)（AB=A+B）置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+BC)按反應(yīng)中是否有離子參加或生成離子反應(yīng)非離子反應(yīng)按反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)反應(yīng)中是否有元素化合價(jià)升降變化指出下列反應(yīng)屬于那種基本反應(yīng)，是否為氧化還原反應(yīng)練習(xí)：②4Fe+3O2==2Fe2O3①Na20+H2O=2NaOH③2Fe(OH)3===Fe2O3+3H20④2H20===2H2↑+O2↑化合反應(yīng)分解反應(yīng)是否否是+1-2+1-2+1+1-2-2+30000+1-2⑥Fe+CuSO4=FeSO4+Cu⑤Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑置換反應(yīng)是是⑧AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3⑦NaOH+HCl=NaCl+H2O復(fù)分解反應(yīng)否否討論：氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)的關(guān)系是什么？化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，結(jié)論：有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)全部都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)全都不是氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系：氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？×2O33O2放電一、

認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)課堂小結(jié)：1．兩個(gè)可能：化合反應(yīng)和分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)。2．兩個(gè)一定：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)。二、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)存在同