化學(xué)知識(shí)應(yīng)用面談?lì)}目本文借鑒了近年相關(guān)經(jīng)典試題創(chuàng)作而成，力求幫助考生深入理解測(cè)試題型，掌握答題技巧，提升應(yīng)試能力。一、單選題（每題只有一個(gè)正確答案）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.鹽水C.干冰D.石灰水2.在常溫常壓下，下列哪種氣體最易液化（）A.氧氣B.氫氣C.氮?dú)釪.氦氣3.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.2H?+O?→2H?OB.NaCl+AgNO?→NaNO?+AgCl↓C.CaCO?→CaO+CO?↑D.CH?+2O?→CO?+2H?O4.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.Na?CO?B.AlC.CuOD.HCl5.下列說(shuō)法中，正確的是（）A.單質(zhì)一定不是化合物B.化合物一定是純凈物C.混合物一定不是純凈物D.溶液一定是混合物6.下列關(guān)于酸堿鹽的敘述中，正確的是（）A.所有酸都能使紫色石蕊試液變紅B.所有堿都能使無(wú)色酚酞試液變紅C.鹽溶液一定是中性D.堿性氧化物一定是金屬氧化物7.下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)物的是（）A.乙醇B.乙酸C.丙酮D.氧化鋁8.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，正確的是（）A.進(jìn)行鈉與水的反應(yīng)時(shí)，應(yīng)將鈉塊投入水中B.進(jìn)行鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)時(shí)，應(yīng)將鐵片放入溶液中C.進(jìn)行氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行D.進(jìn)行碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)時(shí)，應(yīng)將碳酸鈣粉末投入鹽酸中9.下列關(guān)于化學(xué)計(jì)算的說(shuō)法中，正確的是（）A.摩爾質(zhì)量單位是克/摩爾B.摩爾濃度單位是摩爾/升C.摩爾體積單位是升/摩爾D.摩爾質(zhì)量與摩爾濃度是同一個(gè)概念10.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法中，正確的是（）A.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)B.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率不等的狀態(tài)C.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率逐漸增大的狀態(tài)D.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率逐漸減小的狀態(tài)二、多選題（每題有兩個(gè)或兩個(gè)以上正確答案）1.下列物質(zhì)中，屬于非金屬氧化物的是（）A.CO?B.SO?C.NOD.Na?O2.下列說(shuō)法中，正確的是（）A.氧化物一定是化合物B.鹽一定是化合物C.單質(zhì)一定是純凈物D.混合物一定不是化合物3.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是（）A.CO?B.SO?C.NO?D.Na?O4.下列說(shuō)法中，正確的是（）A.酸性氧化物都能與水反應(yīng)生成酸B.堿性氧化物都能與水反應(yīng)生成堿C.兩性氧化物既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)D.過(guò)氧化物都能與水反應(yīng)生成氧氣5.下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)高分子化合物的是（）A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.聚丙烯D.乙醇6.下列說(shuō)法中，正確的是（）A.有機(jī)高分子化合物一定是聚合物B.聚合物一定是有機(jī)高分子化合物C.聚合物一定是純凈物D.聚合物一定是混合物7.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，正確的是（）A.進(jìn)行鈉與水的反應(yīng)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行B.進(jìn)行鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)時(shí)，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行C.進(jìn)行氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)時(shí)，應(yīng)在錐形瓶中進(jìn)行D.進(jìn)行碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)時(shí)，應(yīng)在試管中進(jìn)行8.下列關(guān)于化學(xué)計(jì)算的說(shuō)法中，正確的是（）A.摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量B.摩爾濃度是單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量C.摩爾體積是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積D.摩爾質(zhì)量與摩爾濃度是同一個(gè)概念9.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法中，正確的是（）A.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)B.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率逐漸增大的狀態(tài)C.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率逐漸減小的狀態(tài)D.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率保持不變的狀態(tài)10.下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是（）A.電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電B.非電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電C.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離D.弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離三、判斷題（對(duì)的打√，錯(cuò)的打×）1.空氣是純凈物。（）2.水是化合物。（）3.氧化鎂是堿性氧化物。（）4.鹽酸是酸。（）5.氫氧化鈉是堿。（）6.乙醇是有機(jī)物。（）7.聚乙烯是有機(jī)高分子化合物。（）8.摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。（）9.摩爾濃度是單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。（）10.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)。（）四、簡(jiǎn)答題1.簡(jiǎn)述純凈物和混合物的區(qū)別。2.簡(jiǎn)述酸、堿、鹽的定義。3.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)的特征。4.簡(jiǎn)述有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的區(qū)別。5.簡(jiǎn)述化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作原則。五、計(jì)算題1.計(jì)算水的摩爾質(zhì)量。2.計(jì)算0.5摩爾氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。3.計(jì)算0.1摩爾鹽酸的摩爾濃度。4.計(jì)算化學(xué)反應(yīng)方程式：2H?+O?→2H?O中，氫氣和氧氣的摩爾比。5.計(jì)算化學(xué)反應(yīng)方程式：Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑中，碳酸鈉和鹽酸的摩爾比。六、實(shí)驗(yàn)題1.描述鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2.描述鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。3.描述氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟。4.描述碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟。5.描述實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的步驟和注意事項(xiàng)。---答案和解析一、單選題1.C-純凈物是由一種物質(zhì)組成的，干冰是固態(tài)二氧化碳，屬于純凈物。2.A-氧氣分子較大，較易液化。3.B-NaCl+AgNO?→NaNO?+AgCl↓是復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)。4.B-鋁既能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣。5.D-溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的混合物。6.D-堿性氧化物一定是金屬氧化物，如氧化鈉、氧化鈣等。7.D-氧化鋁是無(wú)機(jī)物。8.C-進(jìn)行氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，因?yàn)槁葰庥卸尽?.A-摩爾質(zhì)量單位是克/摩爾。10.A-化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)。二、多選題1.A,B-CO?和SO?是非金屬氧化物。2.A,B,C-氧化物、鹽、單質(zhì)都是純凈物。3.A,B-CO?和SO?是酸性氧化物。4.A,C-酸性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成酸，如SiO?；堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成堿，如Al?O?；兩性氧化物既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)，如Al?O?；過(guò)氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成氧氣，如Na?O?。5.A,B,C-聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯是有機(jī)高分子化合物。6.A,B-有機(jī)高分子化合物一定是聚合物，聚合物一定是有機(jī)高分子化合物。7.A,B,D-進(jìn)行鈉與水的反應(yīng)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行；進(jìn)行鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)時(shí)，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行；進(jìn)行碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)時(shí)，應(yīng)在試管中進(jìn)行。8.A,B,C-摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量；摩爾濃度是單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量；摩爾體積是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。9.A,D-化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)；化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率保持不變的狀態(tài)。10.A,B,C-電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電；非電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電；強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離。三、判斷題1.×-空氣是混合物。2.√-水是化合物。3.√-氧化鎂是堿性氧化物。4.√-鹽酸是酸。5.√-氫氧化鈉是堿。6.√-乙醇是有機(jī)物。7.√-聚乙烯是有機(jī)高分子化合物。8.√-摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。9.√-摩爾濃度是單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。10.√-化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)。四、簡(jiǎn)答題1.純凈物是由一種物質(zhì)組成的，具有固定的組成和性質(zhì)；混合物是由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的，組成不固定，性質(zhì)不均一。2.酸是電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物；堿是電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根陰離子的化合物。3.氧化還原反應(yīng)的特征是有電子轉(zhuǎn)移，元素化合價(jià)發(fā)生變化。4.有機(jī)物主要是由碳元素和氫元素組成的化合物，通常還含有氧、氮、硫、磷等元素；無(wú)機(jī)物是除有機(jī)物以外的其他化合物。5.化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作原則是安全、準(zhǔn)確、規(guī)范、環(huán)保。五、計(jì)算題1.水的摩爾質(zhì)量為18克/摩爾。-計(jì)算方法：水的化學(xué)式為H?O，氫的相對(duì)原子質(zhì)量為1，氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16，因此水的摩爾質(zhì)量為2×1+16=18克/摩爾。2.0.5摩爾氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2升。-計(jì)算方法：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾氣體的體積為22.4升，因此0.5摩爾氫氣的體積為0.5×22.4=11.2升。3.0.1摩爾鹽酸的摩爾濃度為1摩爾/升。-計(jì)算方法：摩爾濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，因此0.1摩爾鹽酸的摩爾濃度為0.1摩爾/0.1升=1摩爾/升。4.氫氣和氧氣的摩爾比為2:1。-計(jì)算方法：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式2H?+O?→2H?O，氫氣和氧氣的摩爾比為2:1。5.碳酸鈉和鹽酸的摩爾比為1:2。-計(jì)算方法：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑，碳酸鈉和鹽酸的摩爾比為1:2。六、實(shí)驗(yàn)題1.鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶聲，生成無(wú)色氣體。2.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵片表面覆蓋一層紅色固體，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。3.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，觀察溶液顏色變