2026屆江蘇省鹽城市鹽都區(qū)時(shí)楊中學(xué)高三上化學(xué)期中調(diào)研模擬試題含解析_第1頁
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2026屆江蘇省鹽城市鹽都區(qū)時(shí)楊中學(xué)高三上化學(xué)期中調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、某鐵的氧化物,用2.0mol/L的鹽酸100mL恰好能完全溶解,所得溶液再通入0.28L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣時(shí),剛好使溶液中Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+。則該氧化物的化學(xué)式為()A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe5O72、向體積為10L的恒容密閉容器中通入1.1mol

CH4(g)和1.1

mol

H2O(g)制備H2,反應(yīng)原理為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.2kJ·mol-1。在不同溫度(Ta、Tb)下測(cè)得容器中n(CO)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示:下列說法正確的是()A.溫度Ta<TbB.Ta時(shí),0~4min內(nèi)υ(CH4)=0.25mol·L-1·min-1C.Tb時(shí),若改為恒溫恒壓容器,平衡時(shí)n(CO)>0.6molD.Tb時(shí),平衡時(shí)再充入1.1molCH4,平衡常數(shù)增大3、鉛蓄電池是常見的二次電池,電池總反應(yīng)為:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,下列說法正確的是A.放電時(shí)PbO2發(fā)生氧化反應(yīng)B.放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為Pb+SO42--2e-=PbSO4C.充電時(shí)電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少D.充電時(shí)的陰極反應(yīng)式為PbSO4+2H2O-2e-==PbO2+SO42-+4H+4、下列應(yīng)用與鹽的水解無關(guān)的是A.分別將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱、蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、灼燒,所得固體的成分不同B.配置FeSO4溶液加入鐵屑C.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中D.制TiO2可用TiCl4加大量水,同時(shí)加熱,方程式如下所示:TiCl4+(x+2)H2O(過量)=TiO2·xH2O↓+4HCl,所得的TiO2·xH2O經(jīng)焙燒得TiO25、我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”(流程簡(jiǎn)圖如圖所示),促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展.下列有關(guān)說法正確的是()A.沉淀池中的反應(yīng)物共含有五種元素B.過濾得到的“母液”中一定只含有兩種溶質(zhì)C.圖中X可能是氨氣D.通入氨氣的作用是使溶液呈堿性,促進(jìn)二氧化碳的吸收,更多地析出沉淀6、碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I?的形式存在,幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán),下列說法中正確的是A.向含I?的溶液中通入Cl2,所得溶液加入淀粉溶液一定變藍(lán)B.途徑II中若生成1molI2,消耗1molNaHSO3C.氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>I2>IO3?D.一定條件下,I?與IO3?可能生成I27、某溶液中有Na+、NH4+、SO32-、Cl-、SO42-五種離子,若向其中加入過量的過氧化鈉,微熱并攪拌,溶液中離子的物質(zhì)的量基本保持不變的是A.Na+ B.Cl- C.SO42- D.NH4+8、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ/molB.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=+2×283.0kJ/molC.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱9、下列體系加壓后,對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響的是()A.2SO2+O22SO3B.CO+H2O(g)CO2+H2C.CO2+H2OH2CO3D.OH-+H+=H2O10、一種肼燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是()A.a(chǎn)極是正極,電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2OB.電路中每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子,就有1molNa+穿過膜向正極移動(dòng)C.b極的電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-D.用該電池作電源電解飽和食鹽水,當(dāng)?shù)玫?.1molCl2時(shí),至少要消耗0.1molN2H411、下列說法中正確的是A.Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到B.小蘇打是制作面包等糕點(diǎn)的膨松劑,還是治療胃酸過多的一種藥劑C.C、Si、S都是自然界中含量豐富的非金屬元素,三種元素的二氧化物都屬于酸性氧化物,故均能與堿反應(yīng)而不能與酸反應(yīng)D.堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成,如Na2O2、Mn2O7、Fe2O3都為堿性氧化物12、下列物品所使用的主要材料屬于無機(jī)非金屬材料的是A.陶瓷工藝品 B.紙質(zhì)練習(xí)簿C.不銹鋼盆 D.蠶絲領(lǐng)帶13、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將SO2通入硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2與可溶性鋇鹽均生成白色沉淀B向Zn與稀硫酸反應(yīng)的溶液中滴加硫酸銅溶液產(chǎn)生氣體的速率加快硫酸銅作該反應(yīng)的催化劑C用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液D蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液有白煙產(chǎn)生該溶液可能是濃鹽酸A.A B.B C.C D.D14、下列有關(guān)圖示裝置的敘述不正確的是()A.①可用于吸收實(shí)驗(yàn)中多余的SO2B.②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO等C.③中X為CC14,可用于吸收NH3或HC1氣體D.④可用于收集NH3,并吸收多余的NH315、《我不是藥神》中的“格列寧”是一種抗癌藥。同樣是抗癌藥物"6-Azulenol”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A.分子式為C13H18O3B.能發(fā)生加成、氧化、酯化反應(yīng)C.能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色D.1mol該物質(zhì)與足量的Na反應(yīng)可產(chǎn)生11.2LH2(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)16、具有下列性質(zhì)的物質(zhì)可能屬于離子晶體的是A.熔點(diǎn)801℃,易溶于水B.熔點(diǎn)10.31℃,液態(tài)不導(dǎo)電C.熔點(diǎn)112.8℃,能溶于CS2D.熔點(diǎn)97.81℃,固態(tài)能導(dǎo)電17、下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是A.某無色溶液中可能大量存在H+、NH4+、Cl-、[Ag(NH3)2]+B.pH=12的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-、SO42-C.Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng):2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2OD.過量的硫酸氫鈉與Ba(OH)2溶液的反應(yīng):H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O18、化學(xué)與生產(chǎn)、

生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.砒霜的主要成分是三硫化二砷B.氫氧化鋁和碳酸鈉均可用于治療胃酸過多C.過量服用阿司匹林引起酸中毒后,可用靜脈注射NaHCO3溶液的方法解毒D.銅單質(zhì)制成的“納米銅”在空氣中能燃燒,說明“納米銅”的金屬性比銅片強(qiáng)19、四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示,其中Z元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2。下列說法不正確的是()A.Z元素位于周期表的第三周期第VA族B.X、W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:W強(qiáng)于XC.Y元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高D.X與W形成共價(jià)化合物XW2,X的原子半徑比Y小20、25℃時(shí),將0.0lmol?L-1NaOH溶液滴入20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液的過程中,溶液中由水電離出的c(H+)與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.x=20,a點(diǎn)的縱坐標(biāo)為1.0×10-12B.b點(diǎn)和d點(diǎn)所示溶液的pH相等C.滴定過程中,c(CH3COO-)與c(OH-)的比值逐漸增大D.e點(diǎn)所示溶液中,c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)21、下列比較或歸納一定正確的是()A.離子半徑:陰離子>陽離子 B.酸性:HClO4>H2SO4C.熔沸點(diǎn):共價(jià)化合物>離子化合物 D.穩(wěn)定性:PH3>NH322、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法:①粗鹽和酸雨都是混合物;②沼氣和水煤氣都是可再生能源;③冰和干冰既是純凈物又是化合物;④鋼鐵和硬幣都是合金;⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸;⑥純堿和熟石灰都是堿;⑦煙和豆?jié){都是膠體。上述說法中正確的是()A.①③④⑦ B.①②③④ C.①②⑤⑥ D.③⑤⑥⑦二、非選擇題(共84分)23、(14分)已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí),易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化:。請(qǐng)根據(jù)如圖回答:(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為C8H10,寫出A的名稱___,鑒別A和可選用的試劑是___。(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式____。(3)反應(yīng)①~⑤中,屬于加成反應(yīng)的是____;反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件為___。(4)寫出2種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。___,____。①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(5)設(shè)計(jì)由制備的合成路線(無機(jī)試劑任選)。_____合成路線常用的表示方式為:24、(12分)具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如圖所示:已知:ⅰ.RCH2BrR-HC=CH-R’ⅱ.R-HC=CH-R’ⅲ.R-HC=CH-R’(以上R、R’、R’’代表氫、烷基或芳基等)(1)A屬于芳香烴,其名稱是___。(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。(3)由F生成G的反應(yīng)類型是___。(4)由E與I2在一定條件下反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是___。(5)下列說法正確的是___(選填字母序號(hào))。A.G存在順反異構(gòu)體B.由G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)C.1molG最多可以與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.1molF或1molH與足量NaOH溶液反應(yīng),均消耗2molNaOH(6)E有多種同分異構(gòu)體,請(qǐng)寫出符合下列要求的所有同分異構(gòu)體。___①屬于芳香族化合物,不考慮立體異構(gòu)②既能發(fā)生加聚反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)③核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積之比為1:1:2:2:2(7)以乙烯為原料,結(jié)合題給信息設(shè)計(jì)合成的路線。(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)___。25、(12分)某同學(xué)對(duì)教材中銅與濃硫酸的實(shí)驗(yàn)作出如下改進(jìn)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。實(shí)驗(yàn)步驟:①組裝儀器,檢查裝置氣密性;②加入試劑,關(guān)閉旋塞E,加熱A,觀察C中溶液顏色變化;③將銅絲上提離開液面,停止加熱。(1)檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法是____________________________。(2)裝置A的名稱是________,裝置B的作用是_________,裝置D中所盛藥品是__________。(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。(4)實(shí)驗(yàn)后,拆除裝置前,為避免有害氣體的泄漏,應(yīng)當(dāng)采取的操作是__________。(5)實(shí)驗(yàn)后裝置A中有白色固體產(chǎn)生,將裝置A中固液混合物緩慢轉(zhuǎn)移至盛有少量水的燒杯中,可觀察到的現(xiàn)象是______________;不可直接向裝置A中加水的原因是__________。26、(10分)氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組利用以下裝置模擬合成氨并制備少量氨水。(1)A中在加熱至85℃反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,該實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善,可以改進(jìn)之處為___________。為了完成實(shí)驗(yàn),裝置從左到右接口的鏈接順序是_________。(2)制得的氨水可用于在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制硝酸的過程,裝置如下(夾持裝置略去)①裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是:_______。②請(qǐng)?jiān)谘b置圖方框處畫出必要儀器,并指出所加試劑________。③裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。開始反應(yīng)一段時(shí)間后,撤離熱源反應(yīng)也可以持續(xù)進(jìn)行,原因?yàn)開_________。④某同學(xué)認(rèn)為在裝置F中可能出現(xiàn)白煙,應(yīng)在裝置D和裝置F之間增加下列裝置中的______(填序號(hào)),從而避免此現(xiàn)象發(fā)生,提高硝酸的產(chǎn)率。利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。⑤該裝置還應(yīng)在______之后添加________裝置。27、(12分)Fe(OH)2由于在空氣中易被氧化,制取時(shí)很難觀察到白色沉淀現(xiàn)象,只能看到灰綠色,采用圖裝置使用Fe,H2SO4(?。琋aOH溶液可在還原性氣氛中制取Fe(OH)2白色沉淀,且較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)不變色,其中C為彈簧夾。(提示:還原性氣氛如氫氣環(huán)境)(1)則錐形瓶A中應(yīng)加入的藥品為________________________。(2)錐形瓶B中應(yīng)加入的藥品為________________________。(3)容器A中的反應(yīng)開始后,請(qǐng)簡(jiǎn)單寫出完成制備Fe(OH)2的后續(xù)操作步驟。___________________________________________________________________。(4)若在反應(yīng)開始之前先關(guān)閉彈簧夾C,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:______________________________;請(qǐng)寫出此時(shí)B瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式:_________________________。28、(14分)煤燃燒產(chǎn)生的粉煤灰(主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等)是火電廠產(chǎn)生的廢渣,若不加處理會(huì)污染環(huán)境。為綜合利用,研究人員對(duì)其進(jìn)行如下處理:(1)濾渣主要成分是________________;濾液①中的陽離子為_____________________。(2)濾液①中還加入還原劑原因是________________;若加入的還原劑為鐵粉,反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。(3)加入氨水是為了調(diào)節(jié)pH使鋁離子沉淀,其離子方程式為_________________;反應(yīng)終點(diǎn)的pH對(duì)鋁和鐵分離效果的影響如右圖。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,為達(dá)到好的分離效果,反應(yīng)過程中控制pH的范圍是__________,選擇該范圍的理由是_________。(4)NH4HSO4和H2SO4按物質(zhì)的量比1:1混合溶于水配制成浸取液,220℃時(shí)可將高鋁粉煤灰中Al2O3轉(zhuǎn)化為硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2],然后分離、煅燒獲得純Al2O3。查閱資料知硫酸鋁銨:①溶解度:0℃時(shí),S=5.2g;100℃時(shí),S=421.9g。②280℃時(shí)分解。①依據(jù)資料可知,將硫酸鋁銨與其他溶質(zhì)分離的方法是_____________。②煅燒NH4Al(SO4)

2時(shí)發(fā)生4NH4Al(SO4)22Al2O3+5SO3↑+3SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑,得到混合氣體(NH3、N2、SO2、SO3、H2O

)。若16mol混合氣體按如下裝置被完全吸收制得浸取液。則右下圖中,試劑X是___________(填化學(xué)式);試劑Y是_________(填名稱),其中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為_____________。29、(10分)隨著材料科學(xué)的發(fā)展,金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用,并被譽(yù)為“合金的維生素”。為回收利用含釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)?,科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝,回收率達(dá)91.7%以上。部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示:物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶請(qǐng)回答下列問題:(1)請(qǐng)寫出加入Na2SO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________。(2)催化氧化所使用的催化劑釩觸媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率,此過程中產(chǎn)生了一連串的中間體(如圖)。其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為__________________________,____________________________________。(3)該工藝中沉礬率是回收釩的關(guān)鍵之一,沉釩率的高低除受溶液pH影響外,還需要控制氯化銨系數(shù)(NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比)和溫度。根據(jù)圖試建議控制氯化銨系數(shù)和溫度:_____________、______________。(4)經(jīng)過熱重分析測(cè)得:NH4VO3在焙燒過程中,固體質(zhì)量的減少值(縱坐標(biāo))隨溫度變化的曲線如圖所示。則NH4VO3在分解過程中____________。A.先分解失去H2O,再分解失去NH3B.先分解失去NH3,再分解失去H2OC.同時(shí)分解失去H2O和NH3D.同時(shí)分解失去H2、N2和H2O

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】設(shè)二價(jià)鐵離子的物質(zhì)的量為xmol,三價(jià)鐵離子的物質(zhì)的量為ymol,某鐵的氧化物,用2.0mol/L的鹽酸100mL在一定條件下恰好完全溶解,依據(jù)電荷守恒可知最終溶液中溶質(zhì)為氯化亞鐵和氯化鐵,依據(jù)電荷守恒可知二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子帶的正電荷總數(shù)等于氯離子帶電負(fù)電荷總數(shù),即:2xmol+3ymol=0.1L×2.0mol/L;溶液中只有二價(jià)鐵離子能與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子,氯氣被還原為氯離子,依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律可知二價(jià)鐵失去的電子總數(shù)等于氯氣得到的電子總數(shù),即:xmol×1=0.28L÷22.4L/mol×2;解得:x=0.025,y=0.05;所以該氧化物中Fe(+2價(jià))與Fe(+3價(jià))的物質(zhì)的量分別為0.025mol、0.05mol,反應(yīng)中HCl的H元素與氧化物中O元素全部結(jié)合生成H2O,則氧化物中n(O)=1/2×n(HCl)=1/2×0.2mol=0.1mol,所以:n(Fe):n(O)=0.075mol:0.1mol=3:4,該氧化物的化學(xué)式為Fe3O4,答案選C。點(diǎn)睛:本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,注意反應(yīng)中HCl的H元素與氧化物中O元素全部結(jié)合生成H2O,反應(yīng)后溶液成分為FeCl3,為解答該題的關(guān)鍵,計(jì)算時(shí)抓住電荷守恒定律、得失電子守恒定律是解題常用技巧。2、C【詳解】A.平衡后,從Tb到Ta,n(CO)增大,說明平衡正向移動(dòng),則說明是升溫,因此溫度Tb<Ta,故A錯(cuò)誤;B.Ta時(shí),4min時(shí)n(CO)=1mol,0~4min內(nèi),故B錯(cuò)誤;C.Tb時(shí),平衡時(shí)n(CO)=0.6mol,若改為恒溫恒壓容器,由于反應(yīng)是體積增大的反應(yīng),相當(dāng)于在原來基礎(chǔ)上降低壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),因此平衡時(shí)n(CO)>0.6mol,故C正確;D.Tb時(shí),溫度不變,平衡時(shí)即使再充入1.1molCH4,平衡常數(shù)也不變,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為C。3、B【解析】A項(xiàng),放電時(shí)的反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,Pb元素的化合價(jià)由PbO2中的+4價(jià)降為+2價(jià),PbO2發(fā)生得電子的還原反應(yīng),錯(cuò)誤;B項(xiàng),放電時(shí)負(fù)極Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)式為Pb+SO42--2e-=PbSO4,正確;C項(xiàng),充電時(shí)反應(yīng)為2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4,消耗2molH2O生成2molH2SO4,H2O的摩爾質(zhì)量小于H2SO4的摩爾質(zhì)量,電解質(zhì)溶液的質(zhì)量增加,錯(cuò)誤;D項(xiàng),充電時(shí)陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為PbSO4+2e-=Pb+SO42-,錯(cuò)誤;答案選B。點(diǎn)睛:本題考查鉛蓄電池的工作原理和電極反應(yīng)式的書寫。放電時(shí)為原電池原理,充電時(shí)為電解原理;充電時(shí)陰極電極反應(yīng)為放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)的逆過程(如題中B、D項(xiàng)),充電時(shí)陽極電極反應(yīng)為放電時(shí)正極反應(yīng)的逆過程。解題時(shí)需注意PbSO4難溶于水,放電時(shí)正負(fù)極質(zhì)量都增加,電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少;充電時(shí)電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加。4、B【詳解】A.AlCl3溶液水解生成氫氧化鋁和氯化氫,由于氯化氫易揮發(fā),加熱、蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶,得到氫氧化鋁,灼燒得到氧化鋁;硫酸鋁水解生成氫氧化鋁和硫酸,但硫酸是難揮發(fā)性酸,加熱、蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶,得到硫酸鋁固體,灼燒后依然是硫酸鋁,所得固體的成分不相同,且與鹽的水解相關(guān),故A不符合題意;B.配置FeSO4溶液加入鐵屑是為了防止亞鐵離子被氧化,與水解無關(guān),故B符合題意;C.銨根和F-均會(huì)水解,且二者相互促進(jìn),所以NH4F水溶液中含有HF,不能存放于玻璃試劑瓶中,與水解有關(guān),故C不符合題意;D.TiCl4在水中水解::TiCl4+(x+2)H2O(過量)=TiO2·xH2O↓+4HCl,加熱使水解程度增大并使HCl揮發(fā),促進(jìn)水解,最終徹底水解得到TiO2·xH2O,經(jīng)焙燒得TiO2,與水解有關(guān),故D不符合題意;綜上所述答案為B。5、D【詳解】A.沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)物是氯化鈉、氨氣、二氧化碳和水,所以含有鈉、氯、氮、氫、碳、氧六種元素,故A錯(cuò)誤;B.過濾得到的“母液”中含有的溶質(zhì)有碳酸氫鈉、氯化銨,還有可能含有過量的氯化鈉,故B錯(cuò)誤;C.碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳,所以X是二氧化碳,故C錯(cuò)誤;D.氨氣的水溶液顯堿性,能更好的吸收二氧化碳,使反應(yīng)物濃度大,反應(yīng)速度快,故D正確;故答案為D。6、D【詳解】A.向含I-的溶液中通入少量Cl2,可產(chǎn)生碘單質(zhì),能使淀粉溶液變藍(lán),向含I-的溶液中通入過量Cl2,生成IO3-,不能使淀粉溶液變藍(lán),故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系2IO3-~I2~10e-,SO32-~SO42~2e-,途徑II中若生成lmolI2,消耗5molNaHSO3,故B錯(cuò)誤;C、由途徑I可以知道氧化性Cl2>I2,由途徑Ⅱ可以知道氧化性I2<IO3-,由途徑Ⅲ可以知道氧化性Cl2>IO3-,故氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>IO3->I2,故C錯(cuò)誤;D、一定條件下,I-與IO3-可發(fā)生歸一反應(yīng)生成I2,故D正確;綜上所述,本題應(yīng)選D。7、B【詳解】溶液中含有Na+、NH4+、SO32-、Cl-、SO42-五種離子,若向其中加入過量的Na2O2,過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,SO32-被氧化SO42-;過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,微熱并攪拌,則NH4+轉(zhuǎn)化成氨氣放出,氫氧化鈉電離出Na+,Na+增多,因此溶液中離子的物質(zhì)的量基本保持不變的是Cl-,故選B?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意過氧化鈉能夠氧化SO32-生成SO42-,SO42-增多。8、B【詳解】A.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)才能保證H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)中和熱為-1.3kJ·mol-1,H2SO4和Ca(OH)2得到的CaSO4微溶,會(huì)產(chǎn)生額外的熱,故A錯(cuò)誤;B.在25℃,101kPa時(shí),1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ/mol,再利用蓋斯定律,得:2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)H=+2×283.0kJ/mol,故B正確;C.反應(yīng)的吸、放熱與反應(yīng)條件無關(guān),如有些放熱反應(yīng)必須在加熱條件下才能進(jìn)行,如鋁熱反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量,應(yīng)生成液態(tài)水,D錯(cuò)誤。答案選B。9、D【解析】試題分析:壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響,一般只能影響到氣體,而選項(xiàng)D中沒有氣體參加或生成,所以改變壓強(qiáng)不能影響該反應(yīng)的反應(yīng)速率,答案選D??键c(diǎn):考查外界條件壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響10、B【詳解】根據(jù)圖知,a電極上N元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià),所以a是負(fù)極,則b是正極,負(fù)極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O,正極上電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+=2H2O。A.a電極上N元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià),所以a是負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O,A錯(cuò)誤;B.電路中每轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子,根據(jù)電荷守恒知,有1molNa+穿過膜向正極移動(dòng),B正確;C.酸性溶液中不能得到OH-,b電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+=2H2O,C錯(cuò)誤;D.陽極上生成標(biāo)況下2.24L氯氣,其物質(zhì)的量是0.1mol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得肼的物質(zhì)的量==0.05mol,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。11、B【分析】A.金屬銅用熱還原法來獲得;B.碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成二氧化碳和水、碳酸鈉,還可以和酸反應(yīng)生成二氧化碳、鹽、水;C.二氧化硅能夠與氫氟酸反應(yīng),二氧化硫能夠與硝酸反應(yīng);D.堿性氧化物與酸反應(yīng)只生成鹽和水,過氧化鈉不屬于堿性氧化物.【詳解】A.活潑金屬鈉、鎂、鋁的冶煉采用電解法獲得,金屬銅采用熱還原法制得,故A錯(cuò)誤;B.碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成二氧化碳和水、碳酸鈉,可以制作面包等糕點(diǎn)的膨松劑,碳酸氫鈉還可以和酸反應(yīng)生成二氧化碳、鹽、水,用來治療胃酸過多,故B正確;C.二氧化硅屬于酸性氧化物,能與氫氟酸反應(yīng),二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?,但是能夠與硝酸反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成,但是由金屬元素和氧元素組成的氧化物不一定為堿性氧化物,如過氧化鈉不屬于堿性氧化物,故D錯(cuò)誤;故選B?!军c(diǎn)睛】本題考查了金屬冶煉的原理、元素化合物性質(zhì)及用途、酸性氧化物、堿性氧化物性質(zhì),易錯(cuò)點(diǎn)D,明確堿性氧化物的概念是解題關(guān)鍵,難點(diǎn)C,二氧化硅屬于酸性氧化物,能與氫氟酸反應(yīng),生成四氟化硅和水。12、A【詳解】A.陶瓷的主要成分為硅酸鹽,屬于無機(jī)非金屬材料,故A選;B.紙張的主要成分為纖維素,為有機(jī)材料,故B不選;C.不銹鋼的主要成分為鐵,有無機(jī)金屬材料,故C不選;D.蠶絲主要成分為蛋白質(zhì),為有機(jī)材料,故D不選。故答案選:A。13、D【詳解】A.二氧化硫和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,是因?yàn)?4價(jià)硫被硝酸氧化生成硫酸根離子但是二氧化硫與氯化鋇等不反應(yīng),故錯(cuò)誤;B.鋅和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅,銅和鋅和硫酸形成原電池,加快反應(yīng)速率,但硫酸銅不是催化劑,故錯(cuò)誤;C.焰色反應(yīng)時(shí)火焰為黃色,只能說明物質(zhì)中含有鈉元素,但不能確定是否為鈉鹽,故錯(cuò)誤;D.濃鹽酸有揮發(fā)性和濃氨水揮發(fā)出的氨氣反應(yīng)生成氯化銨,出現(xiàn)白煙,故正確。故選D?!军c(diǎn)睛】焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì),只能說明含有該元素,但不能確定其具體的化學(xué)成分。14、B【詳解】A.二氧化硫有毒,需用氫氧化鈉溶液吸收,A項(xiàng)正確;B.長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣可收集Cl2,短導(dǎo)管進(jìn)氣可收集H2、NH3,但NO的密度與空氣的相差不大,且會(huì)與空氣中氧氣反應(yīng),則不能用排空氣法收集,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.

X為CC14,其密度比水的密度大,在水的下層,可隔絕氣體與水,起到防倒吸的作用,C項(xiàng)正確;D.氨氣屬于堿性氣體,圖中堿石灰干燥氨氣,且其密度比空氣的小,易溶于水,采用向下排空氣法收集及尾氣處理均合理,D向正確;答案選B?!军c(diǎn)睛】裝置③中若選用密度比水小的有機(jī)溶劑,有機(jī)層在上方,導(dǎo)管仍能直接接觸水,則不能防倒吸。15、D【詳解】A選項(xiàng),根據(jù)結(jié)構(gòu)式數(shù)出該分子的分子式為C13H18O3,故A正確;B選項(xiàng),含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成、氧化,含有羧基和羥基都能發(fā)生酯化反應(yīng),故B正確;C選項(xiàng),含有碳碳雙鍵能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色,故C正確;D選項(xiàng),該物質(zhì)有羥基、羧基,且每1mol羥基生成0.5mol氫氣,每1mol羧基反應(yīng)生成0.5mol氫氣,因此該物質(zhì)1mol與足量的Na反應(yīng)可產(chǎn)生標(biāo)況下22.4LH2,故D錯(cuò)誤;綜上所述,答案為D。【點(diǎn)睛】碳碳雙鍵能使酸性高錳酸鉀褪色,能使溴水褪色,能被氧化,注意兩個(gè)關(guān)系:2—OH——H2,2—COOH——H216、A【解析】離子晶體是陰陽離子通過離子鍵結(jié)合形成的晶體,一般具有熔點(diǎn)較高、硬度較大、難揮發(fā)等特點(diǎn),固態(tài)不導(dǎo)電,一般易溶于水,其水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電。【詳解】A項(xiàng),熔點(diǎn)801℃、易溶于水,符合離子晶體的特點(diǎn),故A正確;B項(xiàng),熔點(diǎn)10.31℃,較低,液態(tài)不導(dǎo)電是共價(jià)化合物,不可能是離子晶體,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),熔點(diǎn)112.8℃,較低,能溶于CS2,應(yīng)為分子晶體,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),離子晶體一般熔點(diǎn)較高、固態(tài)不導(dǎo)電,故D錯(cuò)誤。綜上所述,符合題意的選項(xiàng)為A。17、C【解析】本題主要考查了離子共存問題,過量反應(yīng)方程書寫?!驹斀狻緼.在強(qiáng)酸環(huán)境下[Ag(NH3)2]+則會(huì)變?yōu)锳g+、NH4+,[Ag(NH3)2]++2H+==Ag++2NH4+,A錯(cuò)誤;B.pH=12的溶液中NH4+會(huì)與氫氧根結(jié)合生成一水合氨,無法大量存在,B錯(cuò)誤;C.Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng):2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O,C正確;D.過量的硫酸氫鈉與Ba(OH)2溶液的反應(yīng):2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O,D錯(cuò)誤;答案為C。【點(diǎn)睛】離子共存問題需要考慮以下幾個(gè)方面:(1)由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),離子不能大量共存①若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽,則不能大量共存。②若陰、陽離子能相互結(jié)合生成氣體,則不能大量共存。如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸陰離子與H+均不能大量共存。③若陰、陽離子能相互結(jié)合生成弱電解質(zhì),則不能大量共存。注意Al3+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、C6H5O-;NH4+與AlO2-等因發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存。(2)由于發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子不能大量共存①具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如Fe3+與S2-、HS-、SO32-、I-;MnO4-與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等不能大量共存。②在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。(3)由于發(fā)生水解反應(yīng),離子不能大量共存①弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中。如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等;②弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-;③弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸(H+)會(huì)生成弱酸分子;遇強(qiáng)堿(OH-)生成正鹽和水.如:HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等;(4)Fe3+與F-、SCN-、;Al3+與F-等因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。18、C【詳解】A.砒霜的主要成分是三氧化二砷,故A錯(cuò)誤;

B.碳酸鈉溶液能夠與酸劇烈反應(yīng),并產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,對(duì)身體不利,因此不能用來中和胃酸,故B錯(cuò)誤;

C.阿司匹林為感冒用藥,但因其含有水楊酸,服用過量易造成酸中毒,可靜脈注射碳酸氫鈉來降低酸性,故C正確;

D.金屬性指的是元素的性質(zhì),“納米銅”為物質(zhì),應(yīng)該說還原性;因此銅片在空氣中難燃燒,納米級(jí)銅粉在空氣中易燃燒,是因?yàn)榕c氧氣的接觸面積不同,不能說明“納米銅”的還原性比銅片強(qiáng),故D錯(cuò)誤;

綜上所述,本題選C。19、D【分析】根據(jù)Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2,推出Z為P,根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu),推出X為C,Y為N,W為S,然后進(jìn)行分析?!驹斀狻扛鶕?jù)元素周期表的結(jié)構(gòu),Z位于第三周期,Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2,則Z為P,根據(jù)在周期表的位置,X為C,Y為N,W為S,A、Z為P,位于第五周期VA族,故A說法正確;B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2CO3為弱酸,S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2SO4,屬于強(qiáng)酸,即H2SO4的酸性強(qiáng)于H2CO3,故B說法正確;C、Y的氫化物為NH3,Z的氫化物為PH3,N的非金屬性強(qiáng)于P,則NH3的穩(wěn)定性高于PH3,故C說法正確;D、形成化合物是CS2,為共價(jià)化合物,同周期從左向右原子半徑減小,即C的原子半徑大于N,故D說法錯(cuò)誤。20、D【解析】A、a點(diǎn)是0.01mol·L-1CH3COOH溶液,溶液中H+濃度小于0.01mol·L-1,a點(diǎn)水電離的H+大于1.0×10-12mol/L,c點(diǎn)水電離的c(H+)水最大,說明NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng),x=20,故A錯(cuò)誤;B、b點(diǎn)溶液呈酸性,d點(diǎn)溶液顯堿性,所示溶液的pH不相等,故B錯(cuò)誤;C、醋酸的電離平衡常數(shù)Ka===,滴定過程中,溫度不變,Kw、Ka不變,不斷地加堿,c(CH3COOH)一直減小,c(CH3COO-)與c(OH-)的比值逐漸減小,故C錯(cuò)誤;D、e點(diǎn)所示溶液中,醋酸物質(zhì)的量是NaOH的,由物料守恒可得c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH),故D正確;故選D。21、B【解析】A、陰離子半徑不一定大于陽離子半徑,例如氟離子半徑小于鉀離子半徑,A錯(cuò)誤;B、氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫,則酸性:HClO4>H2SO4,B正確;C、共價(jià)化合物的熔沸點(diǎn)不一定大于離子化合物,例如CO2的熔沸點(diǎn)高于NaCl,C錯(cuò)誤;D、氮元素非金屬性強(qiáng)于磷元素,則穩(wěn)定性:PH3<NH3,D錯(cuò)誤。故答案選B。22、A【解析】①粗鹽含有雜質(zhì)、酸雨中溶有二氧化硫,所以都是混合物,故①正確;②沼氣的成分是甲烷,屬于不可再生能源,故②錯(cuò)誤;③冰和干冰都是有固定組成的物質(zhì),屬于純凈物,都是由不同種元素組成的純凈物,屬于化合物,故③正確;④不銹鋼和目前流通的硬幣都是由兩種或兩種以上的金屬組成的,屬于合金,故④正確;⑤鹽酸中含有水和氯化氫,屬于混合物;食醋含有醋酸和水,屬于混合物,故⑤錯(cuò)誤;⑥純堿是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物,屬于鹽,熟石灰屬于堿,故⑥錯(cuò)誤;⑦豆?jié){、霧、煙分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間,是膠體,故⑦正確;選A。二、非選擇題(共84分)23、乙苯溴水+Br2+HBr;③NaOH水溶液、加熱或或【詳解】(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為C8H10,則苯與CH3CH2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成A為,A的名稱為:乙苯;和都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化,后者能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),而前者不能,可以溴水區(qū)別二者,故答案為乙苯;溴水;(2)反應(yīng)①是苯與液溴在Fe作催化劑條件下生成溴苯,反應(yīng)方程式為:+Br2+HBr;(3)對(duì)比物質(zhì)的結(jié)構(gòu),可知①②④屬于取代反應(yīng)、③屬于加成反應(yīng),而⑤先發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng),再發(fā)生分子內(nèi)脫水反應(yīng),反應(yīng)條件為:NaOH水溶液、加熱,故答案為:③;NaOH水溶液、加熱;(4)滿足下列條件的同分異構(gòu)體:①含苯環(huán)結(jié)構(gòu),②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含有醛基,可以有1個(gè)取代基為-CH2CHO,可以有2個(gè)取代基為-CH3、-CHO,符合條件的同分異構(gòu)體有:、、、;(5)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,然后發(fā)生消去反應(yīng)生成,再與溴發(fā)生加反應(yīng)生成,最后發(fā)生消去反應(yīng)生成,合成路線流程圖為:。24、鄰二甲苯消去反應(yīng)+I2+HIBD、、【分析】由A的分子式、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可知A為,

結(jié)合B的分子式與C的結(jié)構(gòu),可知B為,

B與液溴在光照條件下反應(yīng)得到C,由D的分子式,結(jié)合信息ⅰ,可推知D為,則C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,故試劑a為CH3OH。

D后產(chǎn)物發(fā)生酯的堿性水解、酸化得到E為,由H的結(jié)構(gòu),結(jié)合信息ii可知F為,F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G為,G發(fā)生信息ii中加成反應(yīng)得到H。

(7)由CH3CH=CHCH3反應(yīng)得到,CH3CH=CHCH3可由CH3CHO和CH3CH2Br生成。乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH,CH3CH2OH發(fā)生催化氧化得到CH3CHO,乙醇與HBr發(fā)生取代反應(yīng)得到CH3CH2Br。【詳解】(1)由分析可知可知A為,

其名稱是:鄰二甲苯,故答案為鄰二甲苯;

(2)由分析可知,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,

故答案為:;

(3)F為,F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G,故答案為消去反應(yīng);

(4)E由E與I2在一定條件下反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是:+I2+HI,故答案為.+I2+HI;

(5)A、

G為,不存在順反異構(gòu)體,故A錯(cuò)誤;

B、

G含有碳碳雙鍵,由信息ii可知,由G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng),故B正確;

C.、G為,苯環(huán)、碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),1mol

G最多可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng),故C錯(cuò)誤;

D.

F為,含有酯基和I原子,水解生成的羧基和HI可與NaOH溶液反應(yīng),H含有2個(gè)酯基,可水解生成2個(gè)羧基,則1molF或1molH與足量NaOH溶液反應(yīng),均消耗2molNaOH,故D正確;

故答案為:

BD

;

(6)、E的結(jié)構(gòu)為,同分異構(gòu)滿足的條件為含有苯環(huán)、雙鍵、酯基、五種氫且個(gè)數(shù)比為1:1:2:2:2,所以能滿足條件的結(jié)構(gòu)有、、,故答案為、、;(7)、由分析可知以乙烯為原料,結(jié)合題給信息設(shè)計(jì)合成的路線為;25、關(guān)閉旋塞E,裝置C中加水沒過導(dǎo)管口,給A裝置微熱,裝置C中導(dǎo)管口有氣泡冒出,撤去熱源后,導(dǎo)管內(nèi)有倒吸產(chǎn)生的液柱,且高度保持不變?nèi)i燒瓶;防倒吸堿石灰Cu+2H2SO4═CuSO4+SO2↑+2H2O打開旋塞E,從E管口向A中鼓入大量空氣混合時(shí)放熱,白色固體溶解,溶液變藍(lán)色水加入濃硫酸中,放出大量熱使液體飛濺【分析】(1)裝置氣密性檢驗(yàn)的原理是:通過氣體發(fā)生器與附設(shè)的液體構(gòu)成封閉體系,依據(jù)改變體系內(nèi)壓強(qiáng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象(如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)來判斷裝置氣密性的好壞;(2)儀器A的名稱是三頸燒瓶,儀器B的作用是防止二氧化硫倒吸,儀器D是處理尾氣,而二氧化硫是酸性氣體,所以D中所盛藥品是堿石灰或NaOH固體;(3)銅與濃硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水;(4)從E處鼓入空氣或氮?dú)猓贵w系中的二氧化硫完全除凈;(5)硫酸銅晶體溶于水溶液變藍(lán)色;銅元素的焰色反應(yīng)呈黃綠色,水加入濃硫酸中,放出大量熱使液體飛濺.【詳解】(1)對(duì)于簡(jiǎn)易裝置的氣密性檢查時(shí),一般對(duì)瓶?jī)?nèi)氣體加熱,然后看有無氣泡冒出或冷卻后看導(dǎo)管口是否形成一段水柱,所以要關(guān)閉旋塞E,裝置C中加水沒過導(dǎo)管口,給A裝置微熱,裝置C中導(dǎo)管口有氣泡冒出,撤去熱源后,導(dǎo)管內(nèi)有倒吸產(chǎn)生的液柱,且高度保持不變;故答案為:關(guān)閉旋塞E,裝置C中加水沒過導(dǎo)管口,給A裝置微熱,裝置C中導(dǎo)管口有氣泡冒出,撤去熱源后,導(dǎo)管內(nèi)有倒吸產(chǎn)生的液柱,且高度保持不變;(2)儀器A的名稱是三頸燒瓶,儀器B的作用是防止二氧化硫倒吸,儀器D是尾氣處理,而二氧化硫是酸性氣體,所以D中所盛藥品是堿石灰或NaOH固體;故答案為:三頸燒瓶;防倒吸;堿石灰;(3)銅與濃硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4═CuSO4+SO2↑+2H2O;故答案為:Cu+2H2SO4═CuSO4+SO2↑+2H2O;(4)從E處鼓入空氣或氮?dú)?,使體系中的二氧化硫完全除凈,所以操作為:打開旋塞E,從E管口向A中鼓入大量空氣,故答案為:打開旋塞E,從E管口向A中鼓入大量空氣;(5)硫酸銅晶體溶于水溶液變藍(lán)色;水加入濃硫酸中,放出大量熱使液體飛濺;故答案為:混合時(shí)放熱,白色固體溶解,溶液變藍(lán)色;水加入濃硫酸中,放出大量熱使液體飛濺。26、NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+H2O水浴加熱blhfgkjlCaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)24NH3+5O24NO+6H2O該反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量可維持反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行a2NO+O2=2NO2G尾氣處理【解析】試題分析:(1)A中氯化銨和亞硝酸鈉加熱至85℃生成氮?dú)?、氯化鈉、水;為便于控制溫度,最好用水浴加熱;模擬制取氨氣,用A制取氮?dú)?、B制取氫氣(除去氯化氫),通入濃硫酸中充分混合并干燥,在通入盛有催化劑的玻璃管中合成氨氣,通入水中制備氨水,最后尾氣處理;(2)①B中氧化鈣與氨水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氨氣;②氨氣通入高溫加熱的玻璃管前必須干燥;③D中氨氣被氧化為NO和水;氨氣的催化氧化為放熱反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量可維持反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行;④出現(xiàn)白煙是生成硝酸銨,,,除去水蒸氣可以避免此現(xiàn)象發(fā)生。裝置F中NO被氧氣氧化為NO2;⑤該裝置還缺少尾氣處理裝置。解析:(1)A中氯化銨和亞硝酸鈉加熱至85℃生成氮?dú)?、氯化鈉、水,反應(yīng)的方程式是NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+H2O;為便于控制溫度,最好改為水浴加熱。模擬制取氨氣,用A制取氮?dú)?、B制取氫氣(除去氯化氫)后,通入濃硫酸中充分混合并干燥,再通入盛有催化劑的玻璃管中合成氨氣,通入水中制備氨水,最后尾氣處理,儀器的連接順序是;(2)①B中氧化鈣與氨水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氨氣,反應(yīng)方程式是CaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2;②氨氣通入高溫加熱的玻璃管前必須干燥,所以C是;③D中氨氣被氧化為NO和水,反應(yīng)方程式是4NH3+5O24NO+6H2O;氨氣的催化氧化為放熱反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量可維持反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行,所以開始反應(yīng)一段時(shí)間后,撤離熱源反應(yīng)也可以持續(xù)進(jìn)行;④出現(xiàn)白煙是生成硝酸銨,,,為避免此現(xiàn)象發(fā)生,可以除去NO中的水蒸氣,在裝置D和裝置F之間增加裝有干燥劑的干燥管,所以選a。裝置F中NO被氧氣氧化為NO2,反應(yīng)方程式是2NO+O2=2NO2;⑤該裝置還缺少尾氣處理裝置,所以在G之后添加尾氣處理裝置。點(diǎn)睛:為防止硬質(zhì)玻璃管炸裂,氣體在通入熱的硬質(zhì)玻璃管前必須進(jìn)行干燥。是一種酸性干燥劑,能干燥除氨氣以外的氣體。氨氣是堿性氣體,一般用堿石灰等堿性干燥劑干燥。27、鐵和稀硫酸氫氧化鈉溶液打開彈簧夾C;反應(yīng)一段時(shí)間后關(guān)閉彈簧夾CA中液體被壓入到B瓶,B瓶?jī)?nèi)生成白色絮狀沉淀,白色沉淀迅速變灰綠,最后變?yōu)榧t褐色;Fe2++2OH-=Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,錐形瓶A中用鐵和稀硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵,錐形瓶中加入的藥品是鐵和稀硫酸;(2)硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀,錐形瓶B中盛放的溶液是氫氧化鈉溶液;(3)鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵,為防止錐形瓶?jī)?nèi)空氣的干擾,應(yīng)先利用產(chǎn)生的氫氣將空氣排盡,所以A中反應(yīng)開始后,要打開彈簧夾C,反應(yīng)一段時(shí)間后,要關(guān)閉彈簧夾C,利用氫氣產(chǎn)生的壓強(qiáng)將硫酸亞鐵溶液壓入錐形瓶B中,使硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀;(4)若在反應(yīng)開始之前先關(guān)閉彈簧夾C,A中產(chǎn)生氫氣的量逐漸增多,導(dǎo)致壓強(qiáng)增大,A中液體被壓入B中,硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵,錐形瓶B有空氣,所以生成的氫氧化亞鐵被空氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀,所以看到的現(xiàn)象是A中液體被壓入到B瓶,B瓶?jī)?nèi)生成白色絮狀沉淀,白色沉淀迅速變灰綠,最后變?yōu)榧t褐

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