第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題3元素1．了解元素的概念，認(rèn)識物質(zhì)是由元素組成的，知道元素在地殼中的含量。2．能夠正確書寫常見元素的名稱和符號，了解元素符號的意義。3．認(rèn)識元素周期表，了解元素周期表每格的信息和元素在周期表中的排列規(guī)律。一、元素1.定義：元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱。2.元素概念理解（1）不同元素的根本區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似（2）質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的一類原子屬于同種元素。如：質(zhì)子數(shù)為1中子數(shù)分別為0、1、2的三種氫原子都屬于氫元素。（3）原子得失電子后形成離子，元素種類不變。如鈉原子Na、鈉離子Na+屬于同種元素（4）元素是一類原子的“總稱”，是宏觀概念，因此元素只講種類，不講個數(shù)?！疽族e提醒】同種元素要求質(zhì)子數(shù)相同且均是原子。具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒（粒子）不一定屬于同種元素。例如：H2O分子、NH3分子和Ne原子都含有10個質(zhì)子，但不是同種元素。3．化學(xué)變化中，元素種類不變化學(xué)變化中，分子的種類改變；原子種類不變；元素的種類也不變。4.元素與原子的比較元素原子概念質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱化學(xué)變化中的最小粒子區(qū)別宏觀概念，講種類、講質(zhì)量，不講個數(shù)；可組成物質(zhì)微觀概念，講種類、講質(zhì)量，也講個數(shù)；可構(gòu)成分子，也可構(gòu)成物質(zhì)適用范圍描述物質(zhì)的宏觀組成描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成聯(lián)系①原子和元素是個體和總體的關(guān)系；②原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類；③原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)；④化學(xué)變化中原子和元素的種類均不發(fā)生變化。5．元素的種類及分布：（1）地殼中的元素含量前四位：氧O、硅Si、鋁Al、鐵Fe；地殼中含量最多的金屬元素是鋁Al。（2）元素中文名稱的特點(diǎn)：金屬元素一般為“钅”字旁（汞和金除外），非金屬元素一般為“石”“氵”字旁，“氣”字頭等偏旁，因此我們可以從它們的偏旁判斷屬于哪類元素?！久麕燑c(diǎn)撥】元素是一類原子的總稱，故元素的種類少于原子的種類(一百多種元素組成了3000多萬種物質(zhì))。6．物質(zhì)、元素、分子、原子的關(guān)系7．物質(zhì)的組成（宏觀上）、構(gòu)成（微觀上）的描述（1）在描述時“元素”與“組成”相匹配：某物質(zhì)由某元素組成；（2）物質(zhì)的組成：物質(zhì)元素組成。例：水由氫元素和氧元素組成（3）物質(zhì)的構(gòu)成：物質(zhì)由分子（或原子、離子）構(gòu)成。例：水由水分子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成（4）分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成（分子一定由原子構(gòu)成）；每個分子由幾個原子構(gòu)成。例：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；每個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成二.元素符號1．元素符號的書寫（1）由一個字母表示的元素符號必須大寫。（2）由兩個字母表示的元素符號，第一個字母必須大寫，第二個字母必須小寫。2．元素符號表示的意義（1）宏觀：表示一種元素。（2）微觀：表示該元素的一個原子。例：H：表示氫元素，一個氫原子（3）特殊：某些由原子構(gòu)成的物質(zhì)還表示物質(zhì)。能表示物質(zhì)的元素符號有：金屬：如Fe、Cu、Mg、Zn、Na、Al……稀有氣體：如He、Ne、Ar固態(tài)非金屬：S、P、C、Si例：Fe：表示鐵元素，一個鐵原子，鐵這種物質(zhì)。（4）數(shù)字+元素符號，只表示微觀意義：幾個原子。例：5H：表示5個氫原子；3Fe：3個鐵原子。3．元素符號周圍數(shù)字的含義①元素符號前面的數(shù)字：表示原子的個數(shù)。例如：“6N”6表示6個氮原子。②元素符號右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù)。例如：“O2”表示氧離子帶兩個單位的正電荷。③元素符號右下角的數(shù)字：表示一個分子中所含的某種元素的原子個數(shù)。例如：“H2O”表示每個水分子中含有兩個氫原子。三、元素周期表1．編制者：俄國科學(xué)家門捷列夫2.編排依據(jù)：根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把元素科學(xué)有序地排列起來。3．結(jié)構(gòu)：共一百多種元素，7個周期16個族（7個橫行18個縱行）①橫行：每一橫行是一個周期，共有7個周期。②縱行：周期表的18個縱行中，除第8、9、10三個縱行共同組成一個族外，其余15個縱行，每一個縱行叫做一個族，共有16個族。③每格信息：右圖所示是氬元素，其原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為18、元素符號Ar、相對原子質(zhì)量為39.95等。=4\*GB3④分區(qū)：在周期表中，用不同的顏色對金屬元素、非金屬元素做了區(qū)分。4．元素周期表的規(guī)律（1）同一周期的元素通常以金屬元素開頭，靠近尾部的是非金屬元素，結(jié)尾是稀有氣體元素。（2）同一周期元素的原子，質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的變化規(guī)律是從左到右依次遞增。（3）同一族元素原子的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。（He最外層有2個電子，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）考點(diǎn)一：元素1.在食鹽中加入碘酸鉀（KIO3）得到加碘鹽。加碘鹽中的“碘”指的是（）A．碘分子 B．碘原子 C．碘離子 D．碘元素2．地殼中含量最多的金屬元素是（）A．氧 B．硅 C．鋁 D．鐵考點(diǎn)二：元素符號1．下列符號能表示兩個氫原子的是（）A． B． C． D．2.下列符號中，表示兩個鐵原子的是（）考點(diǎn)三：元素周期表1．（2025湖北中考）稀土元素鑭在元素周期表中的信息如圖所示。下列對其描述正確的是（）A．屬于非金屬元素 B．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為57C．相對原子質(zhì)量為138.9g D．元素符號為LA2.硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息如圖所示。以下信息正確的（）A．硒元素屬于金屬元素 B．硒原子的質(zhì)子數(shù)為341．如圖為某品牌礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。下列說法正確的是（）主要成分含量（mg/L）鍶………………0.1~1.8偏硅酸…………25~60鉀………………2~8鈉………………8~40A．“鉀”指的是元素 B．“硅”是金屬元素 C．“鈉”指的是分子D．該礦泉水是純凈物2.決定元素種類的是（）A．中子數(shù) B．質(zhì)子數(shù) C．核外電子數(shù) D．最外層電子數(shù)A．鋰和磷都屬于金屬元素 B．鋰原子的質(zhì)子數(shù)為3C．磷原子的核外電子數(shù)為15 D．磷的相對原子質(zhì)量為30.974．如圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．請你回答：（1）鈣元素的相對原子質(zhì)量為