8.1自然資源的開發(fā)利用課后練習

一、單選題

1.從“不認識雪蠟車”到造出“中國第一輛雪蠟車”，山東用了不到一年！雪蠟是冰雪運

動的重要材料，主要成分為石蠟。下列說法錯誤的是

A.石蠟是石油分儲產物之一B.石蠟分解產物可使酸性高鎰酸鉀溶液

溶液褪色

C.石蠟是混合物D.石蠟易溶于水

2.分別用氫氣和金屬作還原劑冶煉金屬，所得金屬純度的說法正確的是

A.用氫氣的純度高B.用金屬的純度高

C.二者相同D.無法比較

3.下列屬于硅酸鹽材料的是

A.生鐵B.瓷器C.碳纖維D.光導纖維

4.合金是一類用途廣泛的金屬材料，下列關于合金的描述不正確的是

A.合金的硬度比組成它的成分金屬大

B.目前用量最大、用途最廣的合金是鋁合金

C.合金的熔點一般比組成它的成分金屬低

D.在我國，使用最早的合金是青銅

5.以下有關焊錫（錫和鉛）的結論正確的是（）

A.焊錫的熔點比錫和鉛的熔點低

B.焊錫的熔點比錫和鎘的熔點低

C.焊錫的熔點比錫和秘熔點低

D.焊錫的熔點比鉛、錫的熔點都高

6.下列說法不正確的是

A.鈉著火不能用泡沫滅火器滅火

B.二氧化硅導電能力很強可用于制造光導纖維

C.干燥的氯氣能使品紅溶液褪色

D.工業(yè)上主要采用高溫冶煉黃銅礦獲得銅

7.材料、能源、信息、環(huán)境與化學關系密切，下列說法不正確的是

A.我們使用合金是因為它比純金屬具有更優(yōu)良的機械性能

B.鋼化玻璃、有機玻璃、石英玻璃均屬于硅酸鹽材料

C.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能

凈水

D.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”

9.央視推出的重磅紀錄片《棟梁之材》，展示了30多個最能代表中國材料科技水平的

研發(fā)成果，下列說法不正確的是

A.相對于純金屬，合金熔點更低，硬度更大

B.合金中的金屬是以單質形式存在，故合金都是純凈物

C.硬鋁的密度小、強度高，具有較強的抗腐蝕能力，是制造飛機和宇宙飛船的理想

材料

D.新型合金有儲氫合金、鈦合金、耐熱合金和形狀記憶合金等

10.下列說法中正確的是

A.目前工業(yè)上可以直接從海水中提取L

B.液氯可儲存于鋼瓶中，便于運輸和使用

C.從鹵水中提取鎂，只需要經(jīng)過非氧化還原反應就可以得到金屬鎂

D.在開發(fā)和利用海水過程中，化學無法解決對環(huán)境造成的污染

11.冶煉下列金屬時，常采用電解其氧化物的方法的是

A.NaB.AlC.FeD.Ag

12.制備下列材料，需要用到純堿的是

A.玻璃B.陶瓷C.水泥D.生鐵

13.金屬材料在人類社會的發(fā)展史上一直發(fā)揮著重要作用，人類最早使用的金屬材料是

A.青銅B.鋼鐵C.鋁合金D.鈦合金

14.下列關于海水資源綜合利用的說法中，不正確的是

A.從海水中提取澳單質的過程中用氯氣做還原劑

B.海水淡化的方法主要有蒸儲法、離子交換法、電滲析法

C.從海水中富集鎂元素可用Ca(OH)2沉淀法

D.從海水中獲得粗鹽可用蒸發(fā)結晶法

15.“天宮號”空間站的建設與化學密切相關，下列敘述錯誤的是

A.推進器的碳化硅陶瓷材料屬于新型無機非金屬材料

B.核心艙使用的鈦鋁合金熔點、硬度都比純金屬高

C.空間站太陽能電池板的主要材料是晶體硅

D.推進劑敬氣(Xe)屬于稀有氣體

16.不同的金屬在冶煉方法上也有所不同。下列說法正確的是()

A.帆、銘、錦、鐵等難熔金屬通常采用鋁熱法煉制

B.鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，是因為鋁的冶煉方法比較簡

單

C.由于鈉、鎂、鋁等金屬化學性質太活潑，人們通常采用電解熔融狀態(tài)下的氯化

物的方式來獲取它們的單質

D.煉鐵時加入的焦炭除了用來制造還原劑一氧化碳外，還提供熱量

17.海洋約占地球表面積的71%,海水資源的利用前景廣闊，從海水中提取鎂的主要步

驟如圖所示，下列說法正確的是

A.工業(yè)上利用NaOH溶液使Mg2+轉化為Mg(OH)2

B.與Mg同周期的金屬都可以采用電解熔融的無水氯化物來制備

C.試劑②可以選用鹽酸

D.工業(yè)上也可以將Mg(OH)2煨燒分解為MgO,通過電解熔融MgO制取Mg

18.下列資源的開發(fā)利用過程中，只發(fā)生物理變化的是

A.石油分儲B.石油裂化C.煤的干儲D.煤的氣化

19.下列實驗操作正確的是

A.蒸儲時，溫度計的水銀球應充分接觸溶液

B.提取混在碘水中的碘，可加入適量乙醇振蕩，靜置

C.分液漏斗中的下層液體應從下口放出，上層液體從上口倒出

D.試驗時多取的藥品都不準回收，必須倒在指定廢液缸

20.下列反應能發(fā)生并用于化工生產的是

A.制鹽酸：CI2+H2光照＞2HC1

B.制取鎂：MgCL(溶液)電解＞Mg+CL個

C.制乙烯：C2H50H嚅;，＞CH2=CH2T+H2。

D.制乙醇：CH2=CH2+H2。*鷺＞C2H50H

21.下列實驗操作能達到實驗目的的是

選

實驗操作實驗目的

項

A向飽和Na2SiO3溶液中通入SO2證明非金屬性:S＞Si

B向閃26。4)3溶液中加入過量氨水制備AI(OH)3

將5g干燥的MgO粉末和2g鋁粉均勻混合后放入紙漏斗用鋁熱法制備金屬

C

中Mg

D向混有少量水的乙醇中加入濃硫酸除去乙醇中的水

A.AB.BC.CD.D

22.“鑿開混沌得烏金，蓄藏陽和意最深”是明代大臣于謙創(chuàng)作的一首詠物詩《詠煤炭》

中的詩句。下列關于該詩句中所涉及物質的說法錯誤的是

A.“烏金”的主要成分是煤炭

B.煤炭屬于混合物

C.煤炭是人類生產生活中無法替代的清潔能源之一

D.煤炭氣化過程中發(fā)生了化學反應

23.中國是有著悠久文化的國家，從古到今出現(xiàn)了許多聞名世界的造物，下列說法不正

確的是

A.戰(zhàn)國?曾侯乙編鐘屬于青銅制品，青銅是一種銅錫合金，屬于金屬材料

B.聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫燒結而成，屬于傳統(tǒng)無機非金屬

材料

C.港珠澳大橋采用超高分子量聚乙烯高性能繩索，屬于新型無機非金屬材料

D.國慶閱兵儀式上的坦克噴涂著新式聚氨酯迷彩偽裝涂料，聚氨酯屬于有機高分

子材料

24.金屬材料在日常生活、生產中有著廣泛的運用，下列關于金屬的說法不正確的是

A.工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的

B.合金的性質與其成分金屬的性質不完全相同

C.金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子

D.越活潑的金屬越難冶煉

25.鋁酸鈉(NazMoCU)是一種新型阻燃劑和水處理劑。從一種含鋁的廢棄催化劑(主

要成分為MOO3、AI2O3、FezCh等)中可回收Na2Mo04,其工藝流程如下：

已知：MOO3,AI2O3與SiCh相似，均能在高溫下與Na2cCh發(fā)生類似反應。

下列有關敘述錯誤的是

A.焙燒時發(fā)生反應之一：AbCh+Na2co3=2NaAlO2+CO2T

B.用硫酸浸取②操作后所得濾渣并加入KSCN,溶液變?yōu)檠t色

C.步驟③中可以用CO2代替硫酸

D.步驟④中可知NazMoCU溶解度隨溫度變化較小

二、填空題

26.地球表面的70.8%被水夏蓋，我們生活在“水球”上。

(1)海水曬鹽的原理是結晶法。

(2)降雨是自然界中水循環(huán)的一個環(huán)節(jié)。二氧化硫、二氧化氮易引起酸雨。A、B、C三

個地區(qū)雨水的pH如右圖所示，其中地區(qū)的雨水酸性最強。(選填序號)

(3)己知在高溫條件下，紅熱的鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣。該反應的化學方

程式為o

(4)常溫下，鐵雖然與水不反應，但在潮濕的環(huán)境中容易生銹。某同學進行了如圖所示實

驗。一周以后發(fā)現(xiàn)鐵釘表面銹蝕。圖中a、b、c三處銹蝕情況最嚴重的是(填字母)。

北慵水

27.查閱資料，寫一篇關于海洋化學資源綜合利用的小論文。

判斷

28.所有的金屬常溫下都是固態(tài)

29.金屬都能在空氣中形成致密的保護膜

30.金屬都能與鹽酸發(fā)生置換反應_____

31.根據(jù)金屬與酸反應置換出氫的難易程度可比較金屬的活潑性

32.金屬單質在化學反應中只作為還原劑失去電子

33.合金材料中不可能含有非金屬元素

34.鐵是人類在生產、生活中最早使用的金屬

35.合金的硬度一般大于成分金屬，而熔點一般低于成分金屬

36.生鐵、普通鋼和不銹鋼中的含碳量依次降低

37.人類歷史上使用鋁的時間比鐵晚，原因是鋁的冶煉成本高

38.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣

39.鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵

40.鈉、鎂、鋁等活潑金屬的冶煉采用電解法

41.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的A12O3制備A1不涉及氧化還原反應______

42.MgCh(aq)——_>Mg(OH)2煨燒>MgO——?5_>Mg

參考答案:

1.D

【詳解】A.石蠟是石油分儲后從重油中減壓分儲得到的產物之一，故A正確；

B.石蠟分解產物中含不飽和的烯崎，能使高鋸酸鉀褪色，故B正確；

C.石蠟含多種燒類物質，屬于混合物，故C正確；

D.石蠟主要成分為煌類，難溶于水，故D錯誤；

故選：D。

2.A

【詳解】用氫氣作還原劑冶煉金屬，過量的氫氣和氧化后生成的物質都不會殘留在還原出的

金屬中，但用金屬作還原劑冶煉金屬，金屬氧化后的產物往往會留在還原出的金屬中，所以

用氫氣作還原劑得到的金屬純度高

答案選A。

3.B

【詳解】A.生鐵是金屬材料，A不符合題意；

B.傳統(tǒng)無機非金屬材料有玻璃、水泥、陶瓷，屬于硅酸鹽材料。所以瓷器是硅酸鹽材料，

B符合題意；

C.碳纖維是一種含碳量在95%以上的高強度、高模量纖維的新型纖維材料，不是硅酸鹽材

料，C不符合題意；

D.光導纖維是新型無機非金屬材料，成分為二氧化硅，不是硅酸鹽材料，D不符合題意;

故答案選B。

4.B

【詳解】A.合金的硬度比組成它的成分金屬大，故A正確；

B.目前用量最大、用途最廣的合金是鐵合金，故B錯誤；

C.合金的熔點一般比組成它的成分金屬低，故C正確；

D.由于金屬Cu活動性弱，冶煉比較容易，因此在我國，使用最早的合金是青銅器，故D

正確；

故項B?

5.A

【詳解】A.焊錫是錫、鉛的合金，焊錫的熔點比錫和鉛的熔點低，故A正確；

B.焊錫是錫、鉛的合金，無法比較焊錫的熔點與鎘的熔點的高低，故B錯誤；

C.焊錫是錫、鉛的合金，無法比較焊錫的熔點與鈿的熔點的高低，故B錯誤；

D.焊錫是錫、鉛的合金，焊錫的熔點比錫和鉛的熔點低，故D錯誤；

故選Ao

6.B

【詳解】A.鈉著火會生成過氧化鈉，過氧化鈉遇到CO2反應會放出。2,所以不能用泡沫滅

火器滅火，故A正確；

B.二氧化硅不能導電，故B錯誤；

C.干燥的氯氣遇到品紅溶液會生成次氯酸，次氯酸可以使品紅溶液褪色，故C正確；

D.銅屬于不活潑金屬，可用高溫還原法進行冶煉，所以工業(yè)上主要采用高溫冶煉黃銅礦獲

得銅，故D正確；

答案：B。

7.B

【詳解】試題分析：A.合金比純金屬具有更優(yōu)良的機械性能，正確；B.有機玻璃的成分

是聚甲基丙烯酸甲酯，是有機物，錯誤；C.高鐵酸鉀具有強氧化性，能殺菌消毒，被還原

生成的鐵離子能發(fā)生水解反應生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，所以能凈水，正確；D.光

導纖維由SiCh制得，但SiC)2可與強堿反應，所以遇強堿會“斷路”，正確。

考點：考查化學與材料、能源、信息、環(huán)境等

8.D

【詳解】A.制造下水井蓋用的生鐵主要是鐵和碳的合金，故A不符合題意；

B.不銹鋼主要是鐵銘銀的合金，故B不符合題意；

C.儲氫合金主要是稀土系、Laves相系、鎂系和鈦系等合金，故C不符合題意；

D.有機發(fā)光材料屬于有機物，不是合金，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

9.B

【詳解】A.合金一般比組成它的純金屬熔點更低、硬度更大、抗腐蝕性更好，故A正確；

B.合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質，故合

金都是混合物，故B錯誤；

C.硬鋁的密度小、強度高，具有較強的抗腐蝕能力，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料，

故c正確；

D.鈦合金、形狀記憶合金、耐熱合金以及儲氫合金都屬于新型合金，故D正確。

答案選B。

10.B

【詳解】A.海水中碘的濃度很小，海水中碘元素主要以r的形式存在，需要通過氧化還原

反應將I轉化成12、富集等從海水中提取12,不能直接從海水中提取12,A項錯誤；

B.Fe與液氯常溫下不反應，液氯可儲存于鋼瓶中，便于運輸和使用，B項正確；

C.鹵水中鎂以Mg2+形式存在，從鹵水中提鎂的過程為：鹵水中加入石灰乳使Mg2+轉化成

Mg(OH)2沉淀，然后用鹽酸溶解Mg(OH)2得到MgCb溶液，將MgCb溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻

結晶得到氯化鎂晶體，在HC1氣流中加熱氯化鎂晶體得無水MgCb,電解熔融MgCb得到

Mg,電解熔融MgCb得Mg和氯氣的反應為氧化還原反應，C項錯誤；

D.在開發(fā)和利用海水過程中，化學可以解決對環(huán)境造成的污染，如用氯堿工業(yè)生成的NaOH

吸收Cb等，D項錯誤；

答案選B。

11.B

【詳解】A.Na采用電解熔融氯化鈉的方法冶煉，故A不符合題意；

B.A1采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉，故B符合題意；

C.Fe采用熱還原法冶煉，故C不符合題意；

D.Ag采用熱分解的方法冶煉，故D不符合題意；

故選B。

12.A

【詳解】A.生產玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，A選；

B.生產陶瓷的主要原料為粘土，B不選；

C.生產水泥以黏土和石灰石為主要原料，C不選；

D.生產生鐵的主要原料為鐵礦石、焦炭、空氣和石灰石，D不選；

答案選A。

13.A

【詳解】由于銅的活動性比較弱，在我國，距今4000年前的夏朝已經(jīng)開始使用青銅器。鐵

比銅活潑，到春秋時期才發(fā)現(xiàn)使用；鋁的活動性比鐵還強，且難以煉制鋁的單質，所以到近

代才被大量應用；鈦，難于提煉，在高溫下，化合能力極強，可以與氧、碳、氮以及其他許

多元素化合，到目前階段，仍未大量使用。人類最早使用的金屬材料是青銅，故選A。

14.A

【分析】

【詳解】A、澳元素由化合態(tài)轉化為游離態(tài)發(fā)生氧化還原反,反應方程式為:C12+2Br=2Cl+Br2,

所以氯氣做氧化劑，選項A不正確；

B、海水淡化的主要方法有：蒸儲法、電滲析法、離子交換法等，選項B正確；

C、海水中鎂離子的濃度較低，在海水中加入石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，實現(xiàn)了鎂的富集，

選項C正確；

D、從海水中提取氯化鈉是將海水暴曬得到，利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，從海水中

獲得粗鹽可用蒸發(fā)結晶法，選項D正確。

答案選A。

15.B

【詳解】A.碳化硅屬于無機物，則碳化硅陶瓷材料屬于新型無機非金屬材料，A正確；

B.合金的熔點比它的成分金屬低，硬度比它的成分金屬大，則鈦鋁合金熔點比純金屬低，

硬度比純金屬高，B錯誤；

C.硅是良好的半導體材料，能將太陽能轉化為電能，太陽能電池板的主要材料是晶體硅，

C正確；

D.稀有氣體包括氮、氮、氤、氮、氤等，則債氣(Xe)屬于稀有氣體，D正確；

故選B。

16.D

【詳解】A.鐵通常用CO還原法煉制，A錯誤；

B.A1及其合金被廣泛使用是因為A1及其合金有良好的性能，B錯誤；

C.氯化鋁是共價化合物，熔融時不導電，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制取鋁，C錯誤；

D.高爐煉鐵中焦炭的作用為與氧氣反應產生熱量和制造還原劑一氧化碳，D正確；

答案選D。

17.C

【分析】海水中加入試劑①石灰乳沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，通過過濾得到氫氧化鎂沉

淀，加入試劑②為鹽酸溶解生成氯化鎂溶液，通過蒸發(fā)結晶得到氯化鎂晶體，氯化氫氣流中

的環(huán)境加熱失去結晶水得到固體氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到鎂和氯氣。

【詳解】A.石灰乳比NaOH成本更低，工業(yè)上利用試劑①石灰乳使Mg2+轉化為Mg(OH)2,

故A錯誤；

B.與Mg同周期的金屬鋁不能采用電解熔融的無水氯化物來制備，氯化鋁是共價化合物，

熔融狀態(tài)不導電，故B錯誤；

C.試劑②可以選用鹽酸，溶解氫氧化鎂生成氯化鎂溶液，故C正確；

D.MgO熔點高，熔化耗能太多，工業(yè)上不用“將Mg(OH)2煨燒分解為MgO,電解熔融MgO

制取Mg”，故D錯誤；

故選Co

【點睛】本題考查鎂的制備，明確海水中鎂的制備的流程及試劑的選擇來分析解答，易錯點

D,注意MgO的熔點高是學生解答中易忽略的地方，制備鎂利用電解法，電解熔融氯化鎂

得到鎂和氯氣。

18.A

【詳解】A.石油分儲沒有生成新物質，屬于物理變化，故選A；

B.石油裂化有生成新物質，屬于化學變化，故不選B；

C.煤的干儲有生成新物質，屬于化學變化，故不選C；

D.煤的氣化有生成新物質，屬于化學變化，故不選D；

選Ao

19.C

【詳解】A.蒸儲時，測定儲分的溫度，則溫度計水銀球靠近蒸儲燒瓶支管口處，故A錯誤；

B.乙醇與水互溶，不能作萃取劑，應加入苯或四氯化碳，振蕩、靜置、分液，故B錯誤;

C.分液時，避免上下層液體混合，則分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口

倒出，故C正確；

D.一般化學藥品，剩余后不能放回原瓶，但Na、K等應放回原瓶，故D錯誤；

故選：C?

20.D

【詳解】A.氫氣在氯氣中光照條加下會發(fā)生爆炸，不能制取鹽酸，應將氫氣在氯氣中點燃，

在氯氣和氫氣的反應過程中，有毒的氯氣被過量的氫氣所包圍，使氯氣得到充分反應，防止

了對空氣的污染，故A錯誤；

B.電解氯化鎂溶液時，陽極是氯離子失電子生成氯氣，陰極是氫離子得電子生成氫氣，電

解氯化鎂溶液時得到的是氫氧化鎂和氯氣，故B錯誤；

C.實驗室制乙烯時，需要將溫度直接加熱到170℃,防止140℃生成副產物乙醛，況且生

成物還有水，原料的利用率不高，工業(yè)上利用石油裂解和精儲，故C錯誤；

D.乙烯可大量取自石油裂解氣，成本低，產量大，原料的利用率較高，故D正確；

答案選D。

【點睛】C項為易錯點，雖然原理正確，但是應用于工業(yè)生產需要原料易得，操作簡便，需

要大規(guī)模生產。

21.B

【詳解】A.S0,溶于水生成H2sO3,H2sO3和NaAiOj溶液反應生成HzSiOs，說明酸性

H2SO3>H2SiO3,但H2s不是S的最高價含氧酸，無法證明非金屬性S>Si,故A錯誤；

B.向A12(SC)4)3溶液中加入過量氨水，發(fā)生反應的離子方程式為

3+

Al+3NH3-H2O=Al(OH)3+3NH：,過量氨水不能溶解氫氧化鋁，可以用于制備氫氧化

鋁，故B正確；

C.Mg比A1活潑，不能用鋁熱法制備Mg,工業(yè)上常用電解熔融的氯化鎂冶煉鎂，故C錯

誤；

D.乙醇能夠溶于濃硫酸，除去乙醇中混有的少量水應該加入CaO后蒸儲，故D錯誤；

故選Bo

22.C

【詳解】A.煤炭因黑而有光澤，故名“烏金”，A項正確；

B.煤是由古代植物遺體埋在地層下或在地殼中經(jīng)過一系列非常復雜的變化而形成的，是由

有機物和無機物所組成的復雜的混合物，B項正確；

C.煤炭燃燒時會釋放出二氧化硫等大氣污染物，不是清潔能源，C項錯誤；

D.煤炭氣化是指煤在特定的設備內，在一定溫度及壓力下使煤中有機質與蒸汽發(fā)生一系列

化學反應的過程，D項正確；

答案選C。

23.C

【詳解】A.青銅是銅錫合金，屬于金屬材料，A項正確；

B.聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，屬于硅酸鹽產品，由黏土經(jīng)高溫燒結而成，B項正確；

C.港珠澳大橋采用超高分子量聚乙烯，其商品名為“力綸”是有機高分子化合物，C項錯誤；

D.聚氨酯有小分子通過聚合反應得到，屬于有機高分子材料，D項正確；

故答案為C?

24.A

電解

【詳解】A.工業(yè)上用電解氯化鎂的方法生產金屬鎂，MgCbP—Mg+C12T.氯化鋁為共

由解

價化合物，工業(yè)上電解熔融的氧化鋁制鋁，反應的化學方程式為：2Al203七師4A1+3O27,

故A錯誤；

B.合金的性質與組分金屬的化學性質相同，但物理性質不同，故B正確；

C.金屬陽離子得到電子被還原生成金屬單質，為金屬冶煉的本質，故C正確；

D.活潑金屬對應的陽離子難以得到電子，難以冶煉，故D正確；

答案選A.

25.C

【詳解】A.既然AI2O3與SiCh的性質類似，那么焙燒時就能發(fā)生如下反應：

AbCh+Na2co3=2NaAlCh+CO2T，A正確；

B.用硫酸浸?、诓僮骱笏脼V渣(含有Fe2O3),生成硫酸鐵，加入KSCN,溶液變?yōu)檠t色，

B正確；

C.從去除NaAlCh考慮，可以用C02代替H2so4,但從分離碳酸鈉與NazMoCU考慮，二者

難以分離，所以步驟③中不能用CO2代替硫酸，c錯誤；

D.步驟④中，降低溫度Na2MoO4沒有結晶析出，說明Na2MoCU溶解度隨溫度變化較小，D

正確。

故選Co

高溫

26.蒸發(fā)A3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2b

【詳解】(1)海水曬鹽的原理是蒸發(fā)結晶法，故答案為：蒸發(fā)；

(2)pH越小，酸性越強，A地區(qū)雨水的pH最小，酸性最強，故答案為：A；

高溫

(3)Fe與水蒸氣反應的化學方程式為：3Fe+4H2O(g)^Fe3CU+4H2,故答案為：3Fe+4H2O(g)

高溫

Fe3（）4+4H2；

(4)鐵在潮濕的空氣中易生銹，鐵與水、氧氣反應而生銹，所以b處銹蝕情況最嚴重，故答

案為：bo

27.海洋是一個巨大的資源寶庫，總計含有80多種元素；按含量計，最多的是H2O中的H

和o,其次較多的是Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br等。

海洋中最多的資源當然是水，海水水資源的利用，主要包括海水的淡化和直接利用海水進行

循環(huán)冷卻等。海水淡化的方法主要有蒸儲法、電滲析法、離子交換法等。

我國海水制鹽具有悠久的歷史。目前，從海水中制得的氯化鈉除食用外，還用作工業(yè)原料,

如生產燒堿、純堿、金屬鈉以及氯氣、鹽酸、漂白粉等含氯化工產品。

海水提鎂，主要是用Ca(0H)2將海水中的Mg2+轉化為Mg(0H)2分離出來，然后用鹽酸將

Mg(OH)2轉化為MgCh,在HC1氣流中蒸發(fā)MgCb溶液得到無水MgCb,再經(jīng)電解可得到

Mg和Cho

海水提澳可利用海水淡化后的濃縮海水，這樣可以提高制澳的效益，目前工業(yè)上常用的方法

是空氣吹出法，其中一種工藝是用C12將預先經(jīng)過酸化的濃縮海水中的Bf氧化為Bn,繼而

通入空氣和水蒸氣，將母2吹入吸收塔，使Bn蒸氣和吸收劑SO2反應，轉化為HBr以達到

富集澳的目的，最后再用C12將HBr氧化為Br2,經(jīng)分離提純得到產品。

海藻具有富集碘的能力，所以一般從海藻中提取碘。海藻灼燒后的灰燼經(jīng)溶解、過濾，得到

含「的溶液，然后用H2O2溶液將r氧化為L,再經(jīng)分離提純得到產品。

此外，從海水中獲得其它物質和能量具有廣闊的前景?？傊谘芯亢烷_發(fā)海水資源時，不

能以犧牲環(huán)境為代價，也決不應違背可持續(xù)發(fā)展的原則。

【分析】海洋是一個巨大的資源寶庫，海水中絕大多數(shù)的資源是水，同時海水中溶解了多種

鹽，其中最多的當屬氯化鈉；此外，人們