重難點(diǎn)02化學(xué)用語

喻題趨勢嘛題策略A真題回眸A限時(shí)檢測

考向一原子結(jié)構(gòu)用語的書寫及判斷

考向二分子結(jié)構(gòu)用語的書寫及判斷

化學(xué)用語考向三共價(jià)微粒結(jié)構(gòu)式書寫及判斷

考向四微粒電子式的書寫及判斷

考向五微粒間的相互關(guān)系

化學(xué)用語題型主要以選擇題的形式呈現(xiàn)，整體難度不大，但是考察得非常細(xì)。因此，要求考生在復(fù)習(xí)

的時(shí)候，注意把握不同化學(xué)用語之間的區(qū)別，注意特殊性。預(yù)計(jì)在2024年高考中，化學(xué)用語的考查內(nèi)容主

要包括物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的各種圖示，化學(xué)反應(yīng)的各種表達(dá)式等。其中結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布式、結(jié)構(gòu)

式、球棍或比例模型、核素表示方法等仍是高頻考點(diǎn)。復(fù)習(xí)時(shí)要特別關(guān)注以下幾點(diǎn)：

①區(qū)分化學(xué)式和實(shí)驗(yàn)式的概念。

②結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的區(qū)別。

③易錯(cuò)物質(zhì)的電子式的書寫。

③球棍模型和填充模型的區(qū)別。

另外，要特別關(guān)注雜化軌道重疊的圖示表達(dá)、電子云圖的表達(dá)、VSEPR模型的圖示表達(dá)、配位化合物

結(jié)構(gòu)的書寫等。

【策略1】掌握常用的圖式及注意事項(xiàng)

(1)核素(原子或離子)符號

舉例易錯(cuò)點(diǎn)整理

元素化合價(jià)

質(zhì)量數(shù)、\/離子所帶電荷數(shù)

長、Q改「濁lg2+質(zhì)子數(shù)/、原子個(gè)數(shù)

(1)左上角錯(cuò)寫成中子數(shù)；

(2)左上角漏寫質(zhì)量數(shù)。

(2)核反應(yīng)方程表示

舉例易錯(cuò)點(diǎn)整理

針-209的a衰變:跳POT靜Pb+,He(1)核聚變、核裂變屬于核反應(yīng)，不是化學(xué)變化。

查德威克發(fā)現(xiàn)中子：4Be+2He^62C+on(2)核反應(yīng)遵循的兩守恒：

鈾核裂變反應(yīng)：緒u+血一然Kr+劈Ba+33n①反應(yīng)前后質(zhì)量數(shù)之和不變。

②反應(yīng)前后質(zhì)子數(shù)之和不變。

(3)原子(離子)結(jié)構(gòu)示意圖

舉例易錯(cuò)點(diǎn)整理

(1)最外層電子數(shù)寫錯(cuò)，即原子的結(jié)構(gòu)示意圖與離子的結(jié)構(gòu)示意圖混淆；

&1力287白1。288(2)核電荷數(shù)與相對原子質(zhì)量混淆，如氮元素的核電荷數(shù)錯(cuò)誤的寫成+

14等。

(4)電子式

舉例易錯(cuò)點(diǎn)整理

電子式書寫的常見錯(cuò)誤：

a、漏寫未參與成鍵的電子，如：

NN：：N,正確應(yīng)為：N：：N：

2：O

b、化合物類型不清楚，漏寫或多寫［］及錯(cuò)寫電荷數(shù)，如：

NaCl：Na+：Cl：；HF：H+［：F：］

????，正確應(yīng)為

NaCCNa+［：C］：：一，HF：H：F：

****o

C、書寫不規(guī)范，錯(cuò)寫共用電子對，如：

H2O2：H：O：0：H

CO2的電子式為：()：：C：：°：，不能寫成

Na2O2：Na-[：O：O：了-Na-

：()：C：()：?NN?

.......................；N2的電子式為?N：:N.,不能寫成

：N：：：N：o

d、原子結(jié)合順序?qū)戝e(cuò)，如：

H：6：&：,不能寫成H：ci：O：

HC1O的電子式為??一????。

e、復(fù)雜陽離子與簡單陽離子混淆不清，如：

++［：&：］+

Na+電子式的正確表示應(yīng)為Na+,誤寫成一；

II

[H：N：H]+

NHl電子式的正確表示應(yīng)為H,誤寫成NH1。

f、不考慮AB2型離子化合物中2個(gè)B是分開寫還是一起寫，如：

[：Br：]-Ca2+[：Br：]一

CaBn、CaC2的電子式分別為……、

2+：：：：2

Ca[CC]-o

(5)用電子式表示共價(jià)或離子化合物的形成過程

舉例易錯(cuò)點(diǎn)整理

(1)共價(jià)化合物：左邊是原子的電子式，右邊是

共價(jià)化合物的電子式，中間用“一”連接。相同原子

Hx+-0?+xH—6xH可以分開寫，如HX+Hx,也可以和在一起寫，

H2O:????

如2Hx：

：CaGF：—＞［:向］-Ca2+［：「

(2)離子化合物：左邊是原子的電子式，右邊是

CaF2：一一一??

離子化合物的電子式，中間用“一”連接，用彎箭頭

表示出電子的轉(zhuǎn)移方向，相同的原子或離子不合

并。

(6)注意區(qū)別最簡式(實(shí)驗(yàn)式)、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式

最簡式(實(shí)驗(yàn)式)乙烯：CH2乙酸：CH2O

HHH

111

結(jié)構(gòu)式H—C—C—O—HH—C—H

乙醇：HH甲烷：H

結(jié)構(gòu)簡式乙醇：CH3cH20H

鍵線式丙烯：/\1,3-丁二烯：OH

結(jié)構(gòu)簡式的易錯(cuò)點(diǎn)：

①氫原子個(gè)數(shù)多寫(或少些)；

\/

C-C

②官能團(tuán)的書寫必須注意規(guī)范性，例如碳碳雙鍵為“/\"，而不能寫成“c=c"，碳碳三鍵為

“一(、=('—"，而不能寫成“(、=("'，醛基應(yīng)為“一CHO”，而不能寫成“一COH”。

③寫成結(jié)構(gòu)式或分子式；

④相對位置關(guān)系寫錯(cuò)，°2N—不能寫成NOZYD。

鍵線式書寫要注意的幾個(gè)問題：

①一般表示3個(gè)及以上碳原子的有機(jī)物。

②只忽略C—H鍵，其余的化學(xué)鍵不能忽略。

\/

③必須表示出/\、一c=c一等官能團(tuán)。

④碳、氫原子不標(biāo)注，其余原子必須標(biāo)注(含羥基、醛基和竣基中氫原子)。

(7)注意區(qū)別球棍模型和比例模型

球棍模型

CH：乙烯:(1)注意原子的相對大小

4X

(2)注意微粒的空間構(gòu)型

比例(填充)模型

CH：乙烯:

4M

(8)原子核外電子的排布表示方法

表示方法以鐵原子為例

電子排布式Is22s22P63s23P63d64s2

簡化電子排布式[Ar]3d64s2

價(jià)電子(外圍電子、特征電子)

3d64s2

排布式

最外層電子排布式4s2

M層電子排布式3s23P63d6

最高能級電子排布式3d6

Is2s2p3s3p3d4s

電子排布圖(軌道表示式)

而回皿皿J皿曲皿J吼山ItltlRtl

3d4s

價(jià)電子排布圖

Ittttlltl

易錯(cuò)點(diǎn)整理：

(1)電子排布式

①原子的核外電子排布式的書寫：首先明確原子的核外電子數(shù)，然后根據(jù)構(gòu)造原理按順序填充電子并

檢查是否符合洪特規(guī)則特例，最后將相同能層的能級寫在一起。如Cu：Is22s22P63s23P63dl°4SL

②離子核外電子排布式的書寫方法：先寫出基態(tài)原子的核外電子排布式，再失去電子或補(bǔ)充電子(基態(tài)

原子失去電子時(shí)總是優(yōu)先失去最外層電子)，即得到相應(yīng)陽離子或陰離子的核外電子排布式。

電子排布式能直觀地反映核外電子的能層、能級和各能級上的電子數(shù)，但不能表示原子核的情況，也

不能表示各個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

(2)簡化電子排布式

一般用“[稀有氣體]+價(jià)層電子”的形式表示。如Cu：[Ar]3dI°4SL但31號元素(Ga)及以后的主族p區(qū)

元素書寫簡化電子排布式時(shí)除價(jià)層電子外還應(yīng)加上"di。，如33AS：[Ar]3d1°4s24P3。

(3)價(jià)層電子排布式

對于主族元素和。族元素，寫出最外層電子排布式即可；對于過渡金屬元素，其價(jià)層電子排布式一般

符合(九一1)4叫小~2(論4)。價(jià)層電子排布式能反映基態(tài)原子的能層數(shù)和參與成鍵的電子數(shù)以及最外層電子

數(shù)。

(4)電子排布圖(軌道表示式)

核外電子排布圖能直觀地反映出原子的核外電子的自旋情況以及成對的電子對數(shù)和未成對電子數(shù)。

(9)原子軌道模型

符號SPd

球形紡錘形(啞鈴形)花瓣形

X

*

電子云形狀

3d”

(10)雜化軌道模型

23

雜化方式spspsp

180°

雜化軌道構(gòu)型￡

【策略2】熟練等電子微粒的快速尋找方法

(1)尋找10電子微粒和18電子微粒的方法

①10電子微粒：以Ne為核心，推斷同周期的非金屬元素的化合物和下一周期的金屬元素的化合物。

NHrOH-F~卷占

It,出友點(diǎn)

CH4-NH3=H2gHFNa+fMg2+

NHfH3O+Al3+

②18電子微粒：以Ar為核心，推斷同周期的非金屬元素的化合物和下一周期的金屬元素的化合物。

s2—-HS-cr山心上

,?出發(fā)點(diǎn)

+2+

SiH4-PH3-H2S—HC1<一(A?)—>K-*Ca

(一F、一()H、

一NHz、一CH3

9電子微粒X2)

CH3—CH3>H2N--NH2、HO—0H>F—F、F—CH3>CH3—OH

（2）記憶其他等電子微粒

2+

“2電子”的粒子:He、H>Li+、Be>H2o

“9電子”的粒子：一F、一0H、一NH2、一CH3（取代基）。

“14電子”的粒子：Si、N2、COo

“16電子”粒子：S、。2、c2H4、HCHOo

r真題回眸

考向一原子結(jié)構(gòu)用語的書寫及判斷

1.（2223上?浙江?高考真題）下列表示不正確的是

A.乙煥的結(jié)構(gòu)簡式HOCHB.KOH的電子式K+［：0：H「

D.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：西4

C.乙烷的球棍模型:

j））

2.（2L22下.浙江?高考真題）下列表示正確的是

A.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COHB.2-丁烯的鍵線式：

c.S?一的結(jié)構(gòu)示意圖：D.過氧化鈉的電子式：Na+［：O：O：］2-Na+

3.（2021下?重慶?高考真題）次磷酸根（H2PoJ的球棍模型如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A.P的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：H15）285B.次磷酸根的電子式為：H：O：P：O：H

J/））............

O

-n

cp

次磷酸根的結(jié)構(gòu)式為:次磷酸分子式為：

C.—D.H3PCh

.H

考向二分子結(jié)構(gòu)用語的書寫及判斷

4.（2223下?江蘇?高考真題）反應(yīng)NHQ+NaNO2=NaCl+N2T+2H2。應(yīng)用于石油開采。下列說法正確的

是

H

A.NH：的電子式為H：N：HB.NO：中N元素的化合價(jià)為+5

ii

C.N2分子中存在N三N鍵D.比0為非極性分子

5.（2223下?浙江?高考真題）下列化學(xué)用語表示正確的是

A.H2s分子的球棍模型：O-Q—O

C.KI的電子式：K:1

D.CH3cH（CH2cH3入的名稱：3-甲基戊烷

6.（22-23下?湖南?高考真題）下列化學(xué)用語表述錯(cuò)誤的是

A.HC1O的電子式：H：O：C1：

B.中子數(shù)為10的氧原子：［0

C.NH3分子的VSEPR模型:0^0

2s2p

D.基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布圖：向［幣t

考向三共價(jià)微粒結(jié)構(gòu)式書寫及判斷

7.（2122.北京.高考真題）下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正旗的是

A.乙快的結(jié)構(gòu)簡式：HCmCH

順-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型:

c.基態(tài)si原子的價(jià)層電子的軌道表示式：E3EEZO

3s3p

D.Naq?的電子式：Na+［：b：O：］2Na+

8.（2223下?北京?高考真題）下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是

A.NaCI的電子式為Na:Cl:

B.NH3的VSEPR模型為

C.2p,電子云圖為

D.基態(tài)24?原子的價(jià)層電子軌道表示式為]E

9.（2223?浙江?高考真題）下列化學(xué)用語表示正確的是

A.中子數(shù)為18的氯原子：：;C1

碳的基態(tài)原子軌道表示式：島向汽色

B.I

C.BF,的空間結(jié)構(gòu):（平面三角形）

FF

D.HC1的形成過程：H/ci：—>H+［：ci：］~

考向四微粒電子式的書寫及判斷

10.（2021?北京?高考真題）下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是

A.N2的結(jié)構(gòu)式：N三NB.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.澳乙烷的分子模型：D.CCh的電子式：：6：《：6：

11.（2122上?浙江?高考真題）下列表示正確的是

A.甲醛的電子式B.乙烯的球棍模型OO

C.2-甲基戊烷的鍵線式、D.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式CH3coOCH3

12.（20-21?江蘇?高考真題）反應(yīng)Cb+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O可用于制備含氯消毒劑。下列說法正確的

是

A.CL是極性分子

B.NaOH的電子式為Na：0：H

C.NaClO既含離子鍵又含共價(jià)鍵

D.C1-與Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

考向五微粒間的相互關(guān)系

13.（2L22?天津?高考真題）下列敘述錯(cuò)誤的是

A.旦0是極性分子

B.黑。原子的中子數(shù)為io

C.。2與。3互為同素異形體

D.OH和CH20H互為同系物

14.（2122下.浙江.高考真題）下列說法不正確的是

A.乙醇和丙三醇互為同系物

B.35cl和37cl互為同位素

C.。2和。3互為同素異形體

o

D.丙酮（II）和環(huán)氧丙烷（/\）互為同分異構(gòu)體

CH,—C—CH,CH,CH—CH,

15.（20-21下?浙江?高考真題）下列說法正確的是

A.C60和C70互為同位素B.C2H6和C6H14互為同系物

C.CO和CO2互為同素異形體D.CH3COOH和CH3OOCH是同一種物質(zhì)

r限時(shí)檢測

（建議用時(shí)：25分鐘）

1.（22?23上?臺州?一模）下列說法正確的是

A.H?、D2,T?互為同素異形體

B.HCHO和C6Hl2。6最簡式相同

C.HCOOCH3和CH30cHO互為同分異構(gòu)體

D.正丁烷和環(huán)己烷互為同系物

2.（2223上?浙江?一模）下列化學(xué)用語表述正確的是

CH的球棍模型:

A.48

ONa"

B.NaCl晶體的晶胞:

C.丁二烯的鍵線式:

D.基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子軌道式:山川國

3d4s

3.（2223?大連?模擬預(yù)測）下列化學(xué)用語錯(cuò)誤的是

A.凡0的VSEPR模型:

B.基態(tài)Cl原子的價(jià)電子軌道表示式：J]Jf1|

c.CO2的電子式：輾I固遴黃

+

D.KHSO4在水溶液中的電離方程式：KHSO4=K+HSO4

4.（2223上?保山?一模）下列化學(xué)用語表示不正確的是

A.CT的結(jié)構(gòu)示意圖：（+17）288

B.KC1形成過程：K+：C1：——-K：C1：

C.乙快的球棍模型：o=9B^=o

D.中子數(shù)為6的氮原子：

5.（2223下?上海?模擬預(yù)測）對于反應(yīng)8NH3+3CL=6NH4C1+N2，以下說法正確的是

A.HC1的電子式為H，|：&：-B.NH3的空間構(gòu)型為三角錐形

c.NH4cl中只含有離子鍵D.CT的最外層電子排布式是3s23P5

6.（2223上?浙江?一模）下列說法正確的是

A.'H、；D、/互為同位素

B.N?、*、N4,N；互為同素異形體

C.C2H4與C4H8一定互為同系物

D.甘氨酸（H2NCH2coOH）與硝基乙烷（C2H5NO2）互為同分異構(gòu)體

7.（2223下?遼寧?模擬預(yù)測）實(shí)驗(yàn)室利用Cod?制備[Co（NH3）6]Ck的原理是

2COC12+10NH3+2NH4C1+H2O2=2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.基態(tài)C（?+的價(jià)層電子排布式為3d$

B.凡。2的結(jié)構(gòu)式為/°\/H

HO

H

C.NH4cl的電子式為[H：N:H

H

D.N外的球棍模型為

8.（2223?鞍山?模擬預(yù)測）下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是

A.SeO;的空間填充模型:38

B.基態(tài)As原子的簡化電子排布式為[Ar]4s24P3

+

C.HCO；的水解方程式為：HCO-+H2OCO^+H3O

D.第二周期元素中，基態(tài)原子第一電離能比O大的元素共有3種

9.（22.23下?濱海新?三模）下列化學(xué)用語或圖示不思理的是

A.甲醛和乙酸的實(shí)驗(yàn)式均為：CH2O

B.自由基I.的電子式：：「

II

D.HC1分子中◎鍵的形成：

10.（2223下?海南?一模）化合物C1F3可用作燃燒劑、推進(jìn)劑中的氧化劑、高溫金屬的切割油等，能與NH3

發(fā)生反應(yīng)：2C1F,+8NH3=C12+N2+6NH4Fo下列敘述正確的是

A.陽的電子式為

B.上述反應(yīng)產(chǎn)生ImolCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移2mole-

C.C1-CI鍵的鍵長比C1-F鍵的鍵長短

D.NHaF晶體中存在離子鍵、b鍵、配位鍵

11.（2223下?撫順二模）鐵氟化鉀｛K3[Fe（CN）61｝遇Fe"會生成KFe[Fe（CN）6〕沉淀（帶有特征藍(lán)色），該

反應(yīng)可用于檢驗(yàn)亞鐵離子。下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.基態(tài)Fe?+的價(jià)層電子排布圖:

3d4s

B.CN-中C雜化軌道的電子云輪廓圖:

C.I5N的原子結(jié)構(gòu)示意圖:

NCCN

。乙4

D.KFe[Fe（CN）6]中陰離子的結(jié)構(gòu)式:[NCCN]-

/\