限時(shí)練習(xí)：45min完成時(shí)間:月一日天氣：2M，

暑假作業(yè)07無(wú)機(jī)綜合題、工藝流程題

培優(yōu)訓(xùn)練

1鞏固提升練

i.如圖是某常見非金屬元素的價(jià)類二維圖。

化合價(jià)，,

+5-

+4

+2

0

斗物質(zhì)

氫化物單質(zhì)氧化物含氧酸鹽類別

已知：f的濃溶液長(zhǎng)時(shí)間放置可能出現(xiàn)黃色

（1）請(qǐng)用化學(xué)方程式表達(dá)出現(xiàn)黃色的原因：=

（2）實(shí)驗(yàn)室制備a的化學(xué)方程式為,用a和滴有酚酥的水進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生紅色的噴泉，體現(xiàn)了

a的哪兩個(gè)性質(zhì)o

（3）d為紅棕色氣體，將其通入水中，當(dāng)轉(zhuǎn)移2moi電子時(shí)，被氧化的d的物質(zhì)的量為molo

（4）若要將a轉(zhuǎn)化為b,從原理上看，下列試劑可行的是。

A.NaB.Cl2C.NH4C1D.NO

（5）工業(yè)上可用a檢驗(yàn)輸送Cb的管道是否泄漏，如有泄漏則有白煙生成，其原理是（用化學(xué)方程式

表示）

（6）a可用于生產(chǎn)燃料電池，通入a的一極為電池的（填“正”或“負(fù)"，下同）極，該電池工作過(guò)程中，

電解質(zhì)溶液中的OH-向極區(qū)域移動(dòng)。

2.某廢催化劑含Si。?、ZnO、ZnS和CuS,從廢催化劑中回收鋅和銅的流程如下圖所示。

■|氣體I

0.5molL",

HSOI--------1-'系列操作

24|濾液1卜力aZnSO-7HO

廢催化劑33W42

①

10molL-'H2SO4H濾渣2

6%比。2,加熱

」濾渣1

過(guò)濾

③CUSO5HO

-----------④42

回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①產(chǎn)生的氣體的電子式為,實(shí)驗(yàn)室常用FeS與稀硫酸制備該氣體，其化學(xué)方程式為o

（2）濾渣2的主要成分是S和（填化學(xué)式）。

（3）步驟③中加入H?。?溶液的目的是（用離子方程式表示），加熱溫度不宜過(guò)高的原因是o

（4）步驟②和④的“一系列操作"包括、、過(guò)濾、洗滌、低溫干燥。洗滌晶體時(shí)用乙醇代替蒸

儲(chǔ)水的目的是,并縮短干燥所需時(shí)間。

3.回答下列問(wèn)題。

（1）錢鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途，無(wú)水情況下，NH4cl可以和Fe2c）3發(fā)生如下反應(yīng)：

NH4C1+Fe2O3=Fe+FeCl3+N2T+H2O

①配平上述反應(yīng)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目o

②當(dāng)有28gFe單質(zhì)生成時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的氣體體積為L(zhǎng)o

（2）NH3-CaSC>4法可用于吸收燃煤發(fā)電廠的CO2，同時(shí)獲得產(chǎn)品硫酸銹（NHJ2SO4。反應(yīng)的原理為：

CO2+CaSO4-2H2O+2NH3=CaCO3+（NH4）2SO4+H2Oo實(shí)驗(yàn)室根據(jù)上述反應(yīng)原理，模擬生產(chǎn)硫酸鏤。已

知：硫酸鏤與堿混合加熱生成氨氣。

上述反應(yīng)原理中，屬于非電解質(zhì)但溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)有（填化學(xué)式）。

（3）搭建如圖所示裝置，先從（選填"a”或"b"）通入氣體（填物質(zhì)名稱）至飽和；然后再通

入另一種氣體，當(dāng)液體由紅色變?yōu)闇\紅色時(shí)，立即停止實(shí)驗(yàn)。

?b

,抽氣

CaSC>4懸濁液

“酚醐

（4）為測(cè)定樣品中（NHjSO4（M=132g/mol）的純度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。取L500g（NHjSO」樣品與堿混

合加熱，生成的氨氣先用25.00mLO.500moi1一1硫酸溶液吸收，再用0.200mol?口的NaOH溶液中和過(guò)量的

硫酸，消耗NaOH溶液的體積為20.00mL。則該硫酸銹產(chǎn)品的純度為%=

4.鏤鹽和硝酸是重要的化工原料。

（1）鏤鹽可以作化肥。

①NH4NO3是含氮量較高的氮肥，可由HNC>3和（填化學(xué)式）直接制取。

②NH4HCO3可作氮肥，其保存和使用的方法合理的是（填序號(hào)）。

A.保存NH4HCO3要注意防雨防曬

B.不能與酸性肥料一起使用

C.與堿性肥料使用效果更佳

③檢驗(yàn)?zāi)郴手泻蠳H：：取少量樣品于試管中，加少量水溶解，再加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣

體能使，說(shuō)明含有NH：。

（2）利用硝酸制備硝酸銅。

某工廠利用固體廢渣（主要含Cu和CuO,還含有少量CuQ和SiO2）制取CU（NC）3）2SH?。的部分工藝流程如

圖。

稀硝酸X

Cu(NC)3)2溶液

NO廢渣

已知：Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，會(huì)轉(zhuǎn)變成Cu和Ci?f。Si。2是酸性氧化物，難于水和酸。

①酸溶過(guò)程中銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為

②試劑X可選用（填序號(hào)）。

A.NaOHB.Cu（OH）2C.CuO

③若除酸時(shí)加入的X恰好完全反應(yīng)，則過(guò)濾后所得廢渣的成分為。

④將酸溶使用的稀硝酸改為10%也02和20%稀硝酸的混合液，其中H?。?作氧化劑，基本無(wú)氮氧化物排放,

寫出固體廢渣中Cu與該混合液反應(yīng)的離子方程式。

5.已知：A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無(wú)機(jī)物，存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。

（1）若A為淡黃色粉末，X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，則A與H2O反應(yīng)生成ImolC時(shí)，轉(zhuǎn)移電子

總數(shù)為,D的電子式為o

（2）若A為淡黃色粉末，X是能使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體，寫出D-E的離子方程式。溶液D

久置在空氣中易被氧化，證明溶液D部分被氧化的實(shí)驗(yàn)操作是：。

（3）若常溫下A是一種紅棕色氣體，X是生活中一種常見的金屬單質(zhì)，常溫下X制造的容器可保存C的

濃溶液。

①常溫下A與水的反應(yīng)中A是（填氧化劑、還原劑、氧化劑和還原劑）。

②寫出加熱條件下C的濃溶液與X反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式。

③工業(yè)常用NaOH溶液吸收廢氣中NOx污染環(huán)境，其反應(yīng)原理如下：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2?！，F(xiàn)有一定條件下NCh和NO的混合氣體0.9mol恰好被300mLNaOH

溶液完全吸收，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為o

6.銘（Cr）和帆（V）具有廣泛用途。銘帆渣中銘主要以NaCrO2形式存在，主要雜質(zhì)為鐵、鋁、硅、磷等的化

合物，從鋁鋼渣中分離提取銘和機(jī)的一種流程如圖所示：

NaCOMgSO4溶液

3

NaOHH2O稀H2so4（NH^SC^溶液稀H2sO4Na2s2O5溶液

已知：最高價(jià)銘酸根在堿性介質(zhì)中以CrO：存在，在酸性介質(zhì)中以Cr?。，存在；“煨燒”后銘的主要存在形式

為Na2CrO4o

回答下列問(wèn)題：

（1）NaWrO」中Cr的化合價(jià)為價(jià)；“浸取”前將煨燒后的固體進(jìn)一步粉碎，你認(rèn)為該操作的目

的是o

（2）若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行煨燒銘釧渣，一般不能用陶瓷用煙，理由是；“煨燒”時(shí)，NaCrO?轉(zhuǎn)化

為NazCrO,的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。

（3）“浸取”后分離出水浸渣的操作名稱為。

（4）“沉淀”時(shí)加入適量的稀硫酸將溶液調(diào)至弱堿性，目的是o

（5）“分離機(jī)”步驟中，將溶液pH調(diào)到1.8左右，此時(shí)銘的主要存在形式為Cr?。＞，在“還原”步驟中Na2s05

溶液將Cr?。；還原為C/+,自身轉(zhuǎn)化為SO：,試寫出該反應(yīng)的離子方程式：=

（6）若取10kg銘鋼渣（其中Cr元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13%）按上述流程制備Cr（OH［固體，在整個(gè)流程中Cr

元素的利用率（焉曖黑黑加”為95%,則制得5。町固體的質(zhì)量為（保留3位有效數(shù)字）

______kg。

2能力培優(yōu)練

7.氮的氧化物和硫的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題:

（1）下列措施中可用于減少SO2排放量，且經(jīng)濟(jì)可行的是o

A.用天然氣代替煤炭做民用燃料

B.將工廠的煙囪造高

C.燃煤中添加石灰固硫

D.使用CSz萃取煤炭中的硫

E.工業(yè)尾氣經(jīng)堿液處理后再排放

（2）下列不屬于氮的固定的是。

放電

A.N2+O2^2NOB.2NO+O2=2NO2

一一占燃

C.C+3HD.3Mg+N2—Mg3N2

（3）可用NaOH溶液吸收空氣中的氮氧化物，主要反應(yīng)為：NO+NO2+2OH-=2NO；+H2O；

2NO2+2OH=NO；+NO；+H2O。

①現(xiàn)有VL某NaOH溶液，能完全吸收nmolNO2和mmolNO組成的大氣污染物。所用燒堿溶液的物質(zhì)的量

濃度至少為mol-L'o

②若所得溶液中c（NO；）:c（NO2）=l:9,則原混合氣體中NOZ和NO的物質(zhì)的量之比n：m=。

（4）氮氧化物也可以用尿素［（NH2）2CO］水溶液吸收。用尿素水溶液吸收體積比為1：1的NO和NOZ混合

氣，可將N元素轉(zhuǎn)變?yōu)閷?duì)環(huán)境無(wú)害的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（5）控制其他條件相同，將混有NO、NO?、SO八N?和O’的模擬煙氣勻速通過(guò)裝有尿素溶液的裝置，在

C（NO*）"C（NOJ出口

裝置出口處檢測(cè)NO、NO2的脫除率a（a=xlOO%)

c（N。*）進(jìn)口

①當(dāng)煙氣中有少量SO2時(shí)，有利于NO?脫除，其可能的原因是

c（NO）/、

②當(dāng)煙氣中無(wú)SOz存在時(shí)，且超過(guò)2一定數(shù)值時(shí)，測(cè)得。（N。）變?yōu)樨?fù)值，其可能的原因是o

8.SCh、NOx為常見的空氣污染物，會(huì)引起酸雨、光化學(xué)煙霧等污染問(wèn)題。研究者以多種方法進(jìn)行“脫硫”“脫

硝

（1）利用工業(yè)廢堿渣（主要成分為Na2co3）來(lái)吸收含SO2的煙氣，同時(shí)得到Na2sCh粗品。其流程如圖所示:

①操作1和操作2中均包含的分離技術(shù)為；

②SO2被Na2cCh溶液吸收時(shí)，會(huì)釋放出一種無(wú)色無(wú)味氣體，該反應(yīng)的離子方程式為

（2）利用含有S02的煙氣制備NaCICh。其流程如圖所示：

so2H2O2

NaCQ+H2s0",「占反、b1分瓢吟物

NaHSO4NaOH

①反應(yīng)a的化學(xué)方程式為。

②反應(yīng)b中的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為O

(3)以NaClO溶液作為吸收劑進(jìn)行一體化“脫硫”“脫硝”?？刂迫芤旱膒H=5.5,一定時(shí)間內(nèi)，溫度對(duì)SCh、

NO脫除率的影響如圖所示：

1Oo

1

%9O

、

樹

避

重

60

01030507090

溫度/℃

已知煙氣中SO2與NO的體積比為4：1,且吸收后轉(zhuǎn)化為：SO：、NO；o

①NO在吸收過(guò)程中，反應(yīng)的離子方程式是=

②50℃時(shí)，吸收液中煙氣轉(zhuǎn)化生成的C『和NO；的物質(zhì)的量之比為。

③煙氣中NOx含量的測(cè)定：將VL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO1,加水稀

釋至100mL。量取25mL該溶液，加入VimLcimoLL-iFeSCU溶液(過(guò)量)，充分反應(yīng)后，用c2moiL-KCnCh

溶液和剩余的Fe2+恰好反應(yīng)(該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為CN+),消耗V2mL?氣樣中NOx折合成NO的含量為

mg-L-10

9.銘(Cr)和鈕(V)具有廣泛用途。銘鋼渣中鋁主要以NaCrO2形式存在，主要雜質(zhì)為鐵、鋁、硅、磷等的化

合物，從銘帆渣中分離提取銘和鋼的一種流程如圖所示：

NaCOMgSCU溶液

3

NaOHH2O稀H2so4(NH62SO4溶液稀H2sO4Na2s2O5溶液

已知：最高價(jià)銘酸根在堿性介質(zhì)中以CrO:存在，在酸性介質(zhì)中以Cr?。；存在；“煨燒”后銘的主要存在形式

為Na2CrO40

回答下列問(wèn)題：

(1)NazCrO”中Cr的化合價(jià)為價(jià)；“浸取”前將煨燒后的固體進(jìn)一步粉碎，你認(rèn)為該操作的目

的是.

（2）若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行煨燒鋁鋼渣，一般不能用陶瓷塔煙，理由是；“煨燒”時(shí)，NaCrO?轉(zhuǎn)化

為NaWrO,的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為o

（3）“浸取”后分離出水浸渣的操作名稱為。

（4）“沉淀”時(shí)加入適量的稀硫酸將溶液調(diào)至弱堿性，目的是。

（5）“分離軌”步驟中，將溶液pH調(diào)到1.8左右，此時(shí)銘的主要存在形式為CrzO；,在“還原”步驟中Na2s05

溶液將Cr。/還原為C/+,自身轉(zhuǎn)化為SO：,試寫出該反應(yīng)的離子方程式：o

（6）若取10kg銘鋼渣（其中Cr元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13%）按上述流程制備Cr（OH）3固體，在整個(gè)流程中Cr

元素的利用率W實(shí)際示參加的反投應(yīng)的著原料原量料焉為95%,則制得小/。用\固體的質(zhì)量為（保留3位有效數(shù)字）

______kg。

10.大氣中SO?和氮氧化物（NO,）等氣體含量的升高會(huì)對(duì)環(huán)境產(chǎn)生一定的影響。

I,下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。

方法I用氨水將SO?轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化為（NHJSO4

方法II用NazSOs溶液吸收SO2

方法III用生物質(zhì)熱解氣（主要成分為CO、CH,、氏）將$02在高溫下還原成單質(zhì)硫

（1）用方法I脫硫時(shí)，能提高SO?去除率的措施有o

A.增大氨水濃度B.升高反應(yīng)溫度

C.使燃煤煙氣與氨水充分接觸D.通過(guò)多孔球泡向溶液中通SO2

（2）對(duì)方法II吸收SO?后的溶液加熱可使吸收液再生，其反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）方法III中CO還原SO?反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

II.通常用以下幾種方法對(duì)氮氧化物（N0*）進(jìn)行脫除。

（4）利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣反應(yīng)，既能消除氮氧化物，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca（NOj2,其部分工

藝流程如圖：

石灰乳

瞥譬工業(yè)------^無(wú)水Ca（NC）2）2

氣體排放濾渣

①用石灰乳吸收過(guò)程中，可將氮氧化物（N0J轉(zhuǎn)化為Ca（NOj2,若〃（NO）:〃（NO2）=1:1,該過(guò)程的化學(xué)方

程式=

②濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是（填化學(xué)式）。

（5）用NaClO溶液吸收氮氧化物（NOJ。

某課外小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖的噴淋吸收塔裝置。上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收（尾氣從吸收塔底進(jìn)入，

石灰乳從吸收塔頂噴淋），其目的是，該裝置脫硫脫硝后，溶液

的酸性（增強(qiáng)、減弱、不變）。

NaClO溶液

（6）NH3催化還原氮氧化物（N（Z）技術(shù)是目前廣泛應(yīng)用的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。

①一種新型的人工固氮原理如圖所示，該過(guò)程中屬于氧化還原反應(yīng)的是（填反應(yīng)編號(hào)）。

②在催化劑的作用下，向280?420℃的煙氣中噴入氨可使工廠廢氣中的氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)，NH?

消除NO?的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________

3創(chuàng)新題型練

11.氮肥廠、生活污水中的氮元素多以NH；和NFVHzO的形式存在，氨氮廢水超標(biāo)排放是水體富營(yíng)養(yǎng)化的

重要原因。氨氮廢水的處理方法有物理化學(xué)法、化學(xué)法、生物法等。

（1）吹脫法：先向氨氮廢水中加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至11左右，再吹入熱空氣或水蒸氣使氨氣揮發(fā)并回收

利用。

①寫出發(fā)