專題08水溶液中的離子反應(yīng)與平衡

目錄

■7點(diǎn)01弱電解質(zhì)的電離平衡

一加02水的電離和溶液的酸堿性

7度03酸堿中和滴定

7加04鹽類水解和粒子濃度大小比較

—盅05難溶電解質(zhì)的溶解平衡

?考點(diǎn)弱電解質(zhì)的電離平衡

1.已知NH3H2O為弱堿，下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能證明某酸HA為弱酸的是（）

A.濃度為。」mol-L_1HA的導(dǎo)電性比濃度為0.1molir硫酸的導(dǎo)電性弱

-1

B.0.1mol-LNH4A溶液的pH等于7

C.0.1mol-L-1的HA溶液能使甲基橙變紅色

D.等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA混合溶液pH小于7

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，硫酸為二元強(qiáng)酸，當(dāng)濃度均為O.lmoLLr時(shí)，硫酸溶液中的離子濃度一定大于HA溶

液中離子的濃度，不能說(shuō)明HA是否完全電離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH4A溶液中，由于NIV水解使溶液呈

酸性，若HA為強(qiáng)酸，NH4A溶液pH<7,而pH=7說(shuō)明水解，說(shuō)明HA為弱酸，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，當(dāng)

溶液的pH小于3.1時(shí)，甲基橙均能變紅色，不能說(shuō)明O.lmoLL-i的HA溶液pH是否大于1,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D

項(xiàng)，若HA為強(qiáng)酸，等濃度的NaA、HA混合溶液pH也小于7,D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。

2.已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸化學(xué)式HXHYH2cO3

電離平衡常數(shù)/moLL-17.8x10-93.7xl(pi5Ki=4.4x10—7

K2=4.7xl(pii

下列推斷正確的是()

A.HX、HY兩種弱酸的酸性：HX>HY

B.相同條件下溶液的堿性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3

C.結(jié)合H+的能力：COr>Y'>X->HCO?

D.HX和HY酸性相同，都比H2cCh弱

【答案】A

【解析】根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：H2CO3>HX>HCOF>HY,則結(jié)合H+的能力：丫一>C0X-

>HC0；,故A正確、C、D錯(cuò)誤；酸越弱，其對(duì)應(yīng)的鹽的水解能力越強(qiáng)，故相同條件下溶液的堿性：NaY

>Na2co3>NaX>NaHCO3,故B錯(cuò)誤。

3.根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是()

化學(xué)式電離常數(shù)

HC1OK=3xl(p8

H2c。3TCai=4xlO-7Ka2=6xl0-u

A.向Na2c。3溶液中滴加少量氯水：C0F+2C12+H2O=2Cr+2HC10+CO2t

B.向NaHCCh溶液中滴加少量氯水：2HCO3+C12-C「+CKT+2cO2T+H2O

C.向NaClO溶液中通入少量CO2：C02+NaClO+H2O=NaHCO3+HC10

D.向NaClO溶液中通入過(guò)量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HclO

【答案】C

【解析】HC1O的電離常數(shù)小于H2cO3的第一步電離，向Na2cCh溶液中滴加少量氯水，不能生成二氧

化碳，應(yīng)該生成碳酸氫根，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向NaHCCh溶液中滴加少量氯水，氯水中的氯化氫和碳酸氫鈉反應(yīng)

生成氯化鈉、二氧化碳和水，次氯酸不能和碳酸氫鈉反應(yīng)，產(chǎn)物應(yīng)為次氯酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向NaClO溶液中

通入過(guò)量C02,反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.(2023?北京市牛欄山一中高三檢測(cè))室溫下，對(duì)于ILO.lmoLLT醋酸溶液，下列判斷正確的是()

A.該溶液中CH3coO-的粒子數(shù)為6.02x1鏟個(gè)

B.加入少量CH3coONa固體后，溶液的pH升高

C.滴力口NaOH溶液過(guò)程中，c(CH3co(y)與c(CH3coOH)之和始終為O.lmol/L

2+

D.與Na2cCh溶液反應(yīng)的離子方程式為CO3+2H=H2O+CO2T

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，ILO.lmoH/i醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為O.lmol,醋酸屬于弱酸，是弱電解質(zhì)，在

溶液中部分電離，則CH3COO的粒子數(shù)小于6.02x1022,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入少量CH3coONa固體后，溶

液中CH3co0-的濃度增大，根據(jù)同離子效應(yīng)，會(huì)抑制醋酸的電離，溶液中的氫離子濃度減小，酸性減弱，

則溶液的pH升高，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，lL0.1mol?L-i醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為O.lmol,滴力口NaOH溶液

過(guò)程中，溶液中始終存在物料守恒，n(CH3coO)+n(CH3coOH)=0.1mol,但溶液體積不確定，故二者濃度之

和無(wú)法計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，醋酸是弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)中不能拆寫(xiě)，則離子方程式為

2

CO3+2CH3COOH=H2O+CO2t+2CH3COO,D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。

5.醋酸溶液中存在電離平衡：CH3coOH-H++CH3co0一，下列敘述不正確的是

A.0.1mol/L的CH3coOH溶液加水稀釋或加熱均可使CH3co。一的物質(zhì)的量增多

B.0.1mol/L的CH3coOH溶液力口水稀釋，c(CH3COO')/[c(CH3COOH)-c(OH")]不變

C.向0.1mol/LCH3coOH溶液中加入少量純醋酸，平衡向右移動(dòng)，電離程度增大

D.0.1mol/LCH3co0H溶液加水稀釋后，溶液中c(CH3coOH)/c(CH3coeT)的值減小

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，0.1mol/L的CH3coOH溶液加水稀釋或加熱，平衡正向移動(dòng)，均可使CH3coeF的物

質(zhì)的量增多，故不選A；B項(xiàng)，0.1mol/L的CH3coOH溶液加水稀釋，c(CH3COO)/：c(CH3COOH)c(OH

一)]=Ka/Kw,只受溫度影響，加水稀釋不發(fā)生變化，故不選B；C項(xiàng)，向0.1mol/LCH3co0H溶液中加入

少量純醋酸，平衡向右移動(dòng)，電離程度減小，故選C；D項(xiàng)，0.1mol/LCH3coOH溶液加水稀釋，平衡正向

移動(dòng)，溶液中c(CH3coOH)/c(CH3coeT)=〃(CH3coOH)/〃(CH3coCT)的值減小，故不選D。

6.(2023?浙江省寧波市高三選考模擬考試)下列說(shuō)法正確的是()

A.25℃時(shí)，將pH=5的醋酸溶液與pH=5的鹽酸等體積混合，混合后溶液pH>5

B.25℃時(shí)，等濃度的鹽酸與醋酸分別稀釋相同倍數(shù)，稀釋后溶液pH：鹽酸〈醋酸

C.25℃時(shí)，等體積、等pH的鹽酸與醋酸分別用等濃度的NaOH溶液中和，鹽酸消耗NaOH溶液多

D.25℃時(shí)，pH=3的一元酸HA溶液與pH=ll的一元堿M0H溶液等體積混合后溶液呈酸性，則HA

是強(qiáng)酸

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，pH=5的醋酸溶液與pH=5的鹽酸中氫離子濃度相同，都是lO^mol/L,等體積混合后，

氫離子濃度不變，故pH為5,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，等濃度的鹽酸與醋酸分別稀釋相同倍數(shù)后其濃度依然相同，

醋酸是弱酸，部分電離，氫離子濃度較小，pH大，B正確；C項(xiàng)，等體積、等pH的鹽酸與醋酸，其中醋

酸的濃度大，用氫氧化鈉中和時(shí)消耗的氫氧化鈉較多，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，混合后溶液呈酸性，說(shuō)明酸的濃度較

大，則酸HA為弱酸，M0H是相對(duì)較強(qiáng)的堿，但是不一定是強(qiáng)堿，D錯(cuò)誤；故選B。

1

7.已知某溫度下CH3co0H和NH3H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol-L的CH3co0H

溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中()

A.水的電離程度始終增大

B.c(NH[)/c(NH3-H2O)先增大再減小

C.c(CH3co0H)與c(CH3coe)一)之和始終保持不變

D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c(NH[)=c(CH3coeT)

【答案】D

【解析】開(kāi)始滴加氨水時(shí)，水的電離程度增大，二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，水的電離程度最大，再繼續(xù)滴

加氨水時(shí)，水的電離程度減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向醋酸中滴加氨水，溶液的酸性減弱，堿性增強(qiáng)，c(otr)增大，

q+,c(NHt)-c(OH-)Ec(NHt)K

由NH3H2O-NH4+OH可知K=-c(NH3,H2O)，則c(NH3-H2O)=c(OH~)'故

-減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)原子守恒知w(CH3coeT)與雙CH38OH)之和不變,但滴加氨水過(guò)程中，

溶液體積不斷增大，故c(CH3coeT)與c(CH3C00H)之和減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由CH3co0H和NH3H2O的電離

常數(shù)相等可知當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性，結(jié)合電荷守恒知c(CH3coeT)+c(OlT)=c(NH：)+c(H

+),則c(CH3coeT)=c(NHl),D項(xiàng)正確。

25

8.(2023?浙江省諸暨市高三適應(yīng)性考試)已知HzR為二元弱酸，Kai(H2R)=5.4xlO-,Ka2(H2R)=5.4xl0-o

室溫下，下列說(shuō)法不正確的是()

A.O.lmol/LNaHR溶液pH<7

B.用NaOH溶液中和一定量的H2R溶液至呈中性時(shí)，溶液中c(HR-)<c(R3)

C.O.lmol/LHzR溶液：.2mol/L+c(OH-)=c(H+)+c(H2R)+c(HR-)

D.0.01mol/L的H2R溶液與pH=12的NaOH溶液完全中和時(shí)，消耗酸與堿溶液的體積比為1：2

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，NaHR是弱酸H2R的酸式鹽，存在電離和水解，星手=二0二，<%,電離強(qiáng)于

Kal5.4x10

水解，O.lmol/LNaHR溶液pH<7,A正確；B項(xiàng)，用NaOH溶液中和一定量的H2R溶液至呈中性時(shí)，

+7J52

c(OH)=c(H)=10-mol/L,^(H2R)=\~=5.4xlQ-,故溶液中c(HR)<c(R),B

2

正確；C項(xiàng)，O.lmol/LH2R溶液中根據(jù)電荷守恒和元素守恒可得c(H2R)+c(HR-)+c(R-)=0.1mol/L,

+

c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-),故.2mol/L+c(OH)=c(H)+2c(H2R)+c(HR-),C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，

H2R+2NaOH=2H2O+Na2R,O.Olmol/L的H?R(二元酸)溶液與pH=12即0.01mol/L的NaOH溶液完全中和時(shí),

消耗酸與堿溶液的體積比為1：2,D正確；故選C。

9.(2024?山西呂梁高三階段性測(cè)試)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其Kal=5.2xl0-2,Ka2=5.4xl0-5。

草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2c2O42H2O)無(wú)色，熔點(diǎn)為101℃,易溶于水,

受熱脫水、升華，170℃以上分解。有關(guān)草酸性質(zhì)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.草酸晶體(H2c2O42H2O)受熱時(shí)先熔化后分解

2+

B.草酸與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為：Ca+2OH-+H2C2O4=CaC2O4i+2H2O

C.草酸溶液中加入少量NaHCCh溶液，產(chǎn)生氣泡：H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2+2H2O

D.H2c2O4具有還原性，把草酸滴入酸性高鋸酸鉀溶液，溶液褪色，發(fā)生的反應(yīng)為：2

22+

MnO4+5C2O4+16H+=2Mn+1OCO2T+8H2O

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，草酸晶體熔點(diǎn)為101℃,170℃以上分解，故A正確；B項(xiàng)，H2c2O4為二元弱酸，能與

氫氧化鈣溶液發(fā)生中和反應(yīng)，生成白色沉淀草酸鈣和水，故B正確；C項(xiàng)，產(chǎn)生氣泡證明有CO2產(chǎn)生，因

此可證明酸性H2c2O4>H2co3,加入少量NaHCCh溶液，草酸生成酸式鹽，反應(yīng)方程式為：

參與的

故在其

酸，

為弱

草酸

知，

值可

其K

，由

；D項(xiàng)

正確

故C

O,

+2H

2CO

2O4+

aHC

O=N

aHC

O+N

H2C2

2

2

3

4

。

故選D

誤；

D錯(cuò)

示，故

根表

草酸

能用

，不

學(xué)式

其化

要寫(xiě)

式中

方程

離子

+

33

+

+

H

]+N

g(NH)

\[A

i=10

)]K

g(NH

H3=[A

g+N

知：A

試)已

應(yīng)性考

高三適

昆明

?云南

(2024

10.

3

3

3

+

，

所示

如圖

)]關(guān)系

oLL-i

3)/(m

(NH

lg[c

S與

系數(shù)

分布

)2「的

NH3

[Ag(

)]\

g(NH

、[A

.Ag+

K2，

H)]

[Ag(N

3

32

+

---

----

----

)-

c"

)=

5(Ag

+

+

)