第06講碳酸鈉和碳酸氫鈉焰色試驗(yàn)

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學(xué)習(xí)目標(biāo)

i.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，結(jié)合鹽的通性認(rèn)識(shí)碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)。

2.了解碳酸鈉與碳酸氫鈉在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用及與性質(zhì)的關(guān)系。

3.學(xué)會(huì)用焰色試驗(yàn)鑒別K+、Na+等離子。

［函基礎(chǔ)知.

---------------------1IIIIIIII1IIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIII-----------------------

一、碳酸鈉和碳酸氫鈉

1.碳酸鈉、碳酸氫鈉的水溶性及酸堿性的實(shí)驗(yàn)探究

操作

Na2cChNaHCO3

(1)觀察外觀并進(jìn)行描述白色粉末細(xì)小的白色晶體

(2)向以上兩支試管中分別

滴入幾滴水，振蕩，觀察晶體部分溶解；

粉末結(jié)塊變成晶體;放熱，

現(xiàn)象；將溫度計(jì)分別插入吸熱，溫度計(jì)的

溫度計(jì)的示數(shù)明顯升高

其中，溫度計(jì)的示數(shù)有何示數(shù)降低

變化

(3)繼續(xù)向(2)的試管中分

別加入5mL水，用力振完全溶解部分溶解

蕩，有何現(xiàn)象

(4)分別向⑶所得的溶液

中滴入1-2滴酚醐溶液，溶液變紅色溶液變微紅色

有何現(xiàn)象

加水先變成含結(jié)晶水的晶加水部分溶解，

初步結(jié)論體溶液堿性比

(Na2cChfHzO),溶液堿性Na2c。3弱

比NaHCCh強(qiáng)

2.碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

Na&2co3

澄清石灰水不變渾濁Na2c。3很穩(wěn)定，受熱不易發(fā)生分解

澄清

:石灰

1_1---------------r*

NaHCO

常3NaHCCh不穩(wěn)定，受熱分解；

澄清石灰水變渾濁化學(xué)方程式：2NaHCO3&~Na2cCh+

1T澄清

石灰

vJ1-l水H2O+CO2T

3.碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸、堿、鹽的反應(yīng)

（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉與等濃度HC1反應(yīng)的規(guī)律

放出CO2快

NaHCO3>Na2CO3

慢

混合物反應(yīng)因CO32-結(jié)合H+更容易，所以Na2c。3先反應(yīng)生成NaHCCh，

先后順序然后NaHCCh與H+再反應(yīng)

與足量鹽酸等質(zhì)量的Na2cCh和NaHCCh,前者耗酸量多:

反應(yīng)耗酸量等物質(zhì)的量的Na2cCh和NaHCCh，前者耗酸量多。

與足量鹽酸

等質(zhì)量的Na2cCh和NaHCCh，后者生成CCb量多:

反應(yīng)生成

等物質(zhì)的量的Na2c。3和NaHCCh，兩者生成C02量一樣多。

CO2的量

（2）碳酸鈉和碳酸氫鈉與NaOH溶液的反應(yīng)：

①碳酸鈉：不反應(yīng)；

②碳酸氫鈉：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2Oo

（3）碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽的反應(yīng)

①碳酸鈉：Na2CO3+CaCl2=CaCO3i+2NaCl

②碳酸氫鈉：NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+CO2T+H2O0

4.碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)比較

質(zhì)

Na2c。3NaHCCh

比較

俗名純堿、蘇打小蘇打

色與態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體

水溶性都易溶于水，Na2cCh的溶解度大于NaHCCh的溶解度

溶液的堿性顯堿性(較強(qiáng))顯堿性(較弱)

不穩(wěn)定受熱分解

熱穩(wěn)定性穩(wěn)定、受熱不易分解

2NaHCO3ANa2CO3+H2O+CO2T

Na2cCh+2HCl=2NaCl+H2O+CO2TNaHCCh+HCl=NaCl+H20+CO2T

與酸反應(yīng)

相同條件下NaHCCh比Na2cCh反應(yīng)放出氣體劇烈

與反應(yīng)不反應(yīng)

NaOHNaHCCh+NaOH==Na2cO3+H20

與Ca(0H)2反應(yīng)Na2cCh+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH與Ca(OH)2反應(yīng)存在少量過(guò)量問(wèn)題

與BaCL反應(yīng)Na2cCh+BaCb-BaCCh1+2NaCl不反應(yīng)

與C02及比0Na2co3+H2O+CO2=2NaHCC>3不反應(yīng)

+比0、CO2.

相互轉(zhuǎn)化岫8式溶解度大)①固態(tài)△②溶液+Na。：NaHCOK浴x解度小)

玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石發(fā)酵粉的主要成分之一、滅火器、治療胃

用途

油、冶金等工業(yè)酸過(guò)多

【易錯(cuò)提醒】大部分的碳酸氫鹽易溶于水，如Ca(HCC>3)2,即碳酸氫鹽比相

應(yīng)的碳酸鹽易溶，但NaHCO3的溶解度比Na2cCh小。

5.Na2cCh、NaHCCh的鑒別

(1)固體的鑒別

①加熱法：產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCCh固體。

②氣體法：滴入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡速率快的是NaHCCh固體。

(2)溶液的鑒別

①沉淀法：加入BaCb溶液或CaCL溶液，產(chǎn)生沉淀的是油2皿溶液。

②測(cè)pH法：用pH試紙測(cè)相同濃度的稀溶液，pH大的是Na2cCh溶液。

【技巧與方法】鑒別Na2cCh和NaHCCh的易錯(cuò)點(diǎn)

①Na2cCh和鹽酸可以用互滴法鑒別，但NaHCO3和鹽酸不可以用互滴法鑒

別。

②鑒別Na2c。3和NaHC03時(shí)，不能用NaOH溶液(雖然前者不反應(yīng)后者反

應(yīng)，均無(wú)明顯現(xiàn)象)，也不能用澄清的石灰水或Ba(0H)2溶色液，均產(chǎn)生白

色沉淀。

6.Na2c。3和NaHCCh的檢驗(yàn)

(1)步驟

①向溶液中加入足量的BaCl2溶液或CaCb溶液，過(guò)濾

②分別向沉淀和濾液中加入足量的稀鹽酸

③將產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)品紅溶液和澄清石灰水

(2)現(xiàn)象及結(jié)論：品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁

①沉淀上產(chǎn)生該現(xiàn)象：原溶液中含有Na2cCh

②濾液中產(chǎn)生該現(xiàn)象：原溶液中含有NaHCCh

③同時(shí)產(chǎn)生該現(xiàn)象：原溶液中含有Na2cCh和NaHCCh

二、侯氏制堿法

原料NIL、C02、飽和食鹽水

往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CC)2(氨堿法)，利用NaHCCh

的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCCh從溶液中析出。

NH3+CO2+H2O=NH4HCO3>NH4HCO3+NaCl(飽和)=NaHCO3；

原理

+NH4CI

總反應(yīng)為：NHs+CCh+HzO+NaCK飽和)=NaHCC)31+NH4cl

2NaHCO3-^-Na2CO3+H2O+CO2T

先通后通過(guò)濾煨燒始

生產(chǎn)氯化鈉NH3co27rdi

飽和溶液*'r■光愀

流程

【易錯(cuò)點(diǎn)撥】不能先通入C02、再通入NH3至飽和。

三、焰色試驗(yàn)

1.定義

很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。

2.操作

一將鋁絲（或光潔無(wú)銹的鐵絲）用鹽酶洗凈

T洗凈的鈿絲在火焰上灼燒至Lj將仔.

一蘸取試樣

一在無(wú)色火焰上灼燒，并觀察火焰的顏伍

—再見(jiàn)鹽酸1先凈鋁絲（或鐵絲）并在火焰上灼燒至五邑

3.幾種金屬的焰色

金屬鋰鈉鉀鋤鈣錮銀銅

元素

焰色紫紅黃色紫色紫色磚紅洋紅黃綠綠色

色色色色

4.應(yīng)用。節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，就是鋰、鈉、鉀、鋸、鋼等金屬的

化合物所呈現(xiàn)的各種艷麗色彩。

【易錯(cuò)提醒】焰色試驗(yàn)的注意要點(diǎn)

①焰色試驗(yàn)是物理變化而不是化學(xué)變化。焰色試驗(yàn)與氣體物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生

的各色火焰有本質(zhì)的區(qū)別。焰色試驗(yàn)是金屬的原子或離子的外圍電子被激~

發(fā)躍遷而產(chǎn)生各種焰色光的過(guò)程，為物理變化。

②焰色試驗(yàn)是金屬元素的性質(zhì)，不是物質(zhì)的性質(zhì)。焰色試驗(yàn)產(chǎn)生的火焰顏

色與元素的存在狀態(tài)無(wú)關(guān)，如灼燒鈉的化合物和單質(zhì)時(shí),火焰顏色均為黃色。

③并不是所有的金屬元素都能發(fā)生焰色反應(yīng)，如Feo

④在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中要求掌握鈉、鉀的焰色反應(yīng)，對(duì)于K+的火焰顏色必須

透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃進(jìn)行觀察，目的是濾去黃色的光，避免少量的鈉元素對(duì)鑒別

鉀元素的干擾。

【知識(shí)拓展】鉀鹽的焰色試驗(yàn)需要通過(guò)藍(lán)色鉆玻璃的原因

①K+、Na+實(shí)現(xiàn)完全分離較難，分離成本高，且使用時(shí)在大多數(shù)情況下沒(méi)必

要完全分離。因此鉀鹽中有少量鈉鹽。

②酒精燈的火焰顏色由于受儀器材質(zhì)影響，會(huì)呈現(xiàn)黃色火焰。

③自然界的白色光是由各種頻率（顏色）的光混合而成的。人眼對(duì)于波長(zhǎng)為

550nm的光最敏感，對(duì)應(yīng)是黃綠光波的頻率。因此少量鈉鹽的黃色火焰就

能對(duì)鉀元素的焰色觀察造成干擾。藍(lán)色鉆玻璃能透射藍(lán)紫光，而吸收橙黃光。

因此，進(jìn)行K元素的焰色試驗(yàn)時(shí)，為了濾去黃色的光，避免碳酸鉀中所含

的微量鈉鹽造成干擾，需要透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃片觀察，火焰呈紫色。

Q考點(diǎn)剖析^

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考點(diǎn)一：Na2c。3和NaHCCh的性質(zhì)

[例1]（2023秋?天津南開(kāi)?高一統(tǒng)考期末）下列有關(guān)NaHCOj和

Na2cCt,的敘述正確的是

A.NaHCC>3比Na2CO3熱穩(wěn)定性強(qiáng)

B.NaHCOs和Na2cO3固體溶于水均放出熱量

C.等質(zhì)量的NaHCOj和Na2c分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出等量的CO?

D.向等體積等物質(zhì)的量濃度兩種溶液中分別滴加等量酚酬溶液，Na2cO3溶

液紅色較深

【答案】D

【詳解】A.碳酸氫鈉受熱易分解，因此碳酸鈉的穩(wěn)定性比碳酸氫鈉強(qiáng)，A

項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.碳酸鈉溶于水放熱，碳酸氫鈉溶于水吸熱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.碳酸氫鈉比碳酸鈉的摩爾質(zhì)量小，因此等質(zhì)量的碳酸氫鈉和碳酸鈉，碳

酸氫鈉物質(zhì)的量大，與足量的鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳更多，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.向等體積等物質(zhì)的量濃度兩種溶液中分別滴加酚醐溶液，因?yàn)樘妓徕c只

能水解，產(chǎn)生氫氧根和碳酸氫根，而碳酸氫鈉除了水解還可以電離，能電離

出氫離子，則碳酸鈉溶液堿性更強(qiáng)，所以碳酸鈉溶液顏色更紅，D項(xiàng)正確；

答案選D。

考點(diǎn)二：Na2c。3和NaHCCh的鑒別

【例2】下列試劑能用來(lái)鑒別等物質(zhì)的量濃度的Na2cCh溶液和

NaHCCh溶液的是（）

A.鹽酸B.澄清石灰水

C.NaCl溶液D.NaOH溶液

【答案】A

【詳解】由于鹽酸與NaHCCh反應(yīng)比與Na2cCh反應(yīng)劇烈，A項(xiàng)可以；澄清

石灰水與NaHCCh、Na2cO3溶液均能生成白色沉淀，B項(xiàng)不可以；Na2cCh

溶液、NaHCCh溶液與NaCl溶液均不反應(yīng)，C項(xiàng)不可以；Na2cCh溶液與

NaOH溶液不反應(yīng)，NaHCCh溶液與NaOH溶液雖然反應(yīng)但無(wú)明顯現(xiàn)象，D

項(xiàng)不可以。

考點(diǎn)三：侯氏制堿法

[例3]（2022年江蘇省徐州市第七中學(xué)期中）“侯氏制堿法”是將

CO2通入含NH3的飽和NaCl溶液中，結(jié)晶，過(guò)濾，加熱分解NaHCCh制得

Na2cCh。實(shí)驗(yàn)室模擬制取Na2cCh,使用的裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用圖1所示裝置制取CO2氣體

B.用圖2所示裝置除去C02氣體中的HC1雜質(zhì)

C.用圖3所示裝置從溶液中分離出NaHCCh固體

D.用圖4所示裝置加熱分解制取Na2cCh

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，稀鹽酸與CaCCh反應(yīng)產(chǎn)生的C02氣體會(huì)通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗逸出,

不能收集到CO2氣體，不符合題意；B項(xiàng)，用NaHCCh飽和溶液除去雜質(zhì)

HC1時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，不符合題意；C項(xiàng)，可以采用如圖所示的過(guò)

濾裝置分離NaHCCh固體與溶液，符合題意；D項(xiàng)，加熱分解NaHCCh制取

Na2cCh應(yīng)該在用煙中進(jìn)行，不能采用蒸發(fā)方法，不符合題意。

考點(diǎn)四：焰色試驗(yàn)

仆］［例4】（2022秋?江蘇鹽城?高一校聯(lián)考階段練習(xí)）金秋10月，黨

的二十大在京順利召開(kāi)，鮮艷的五星紅旗飄揚(yáng)在全國(guó)人民的心中。有同學(xué)發(fā)

現(xiàn)某物質(zhì)的焰色與五星顏色相同，下列說(shuō)法正確的是

A.做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果沒(méi)有柏絲，可以用無(wú)銹鐵絲代替

B.焰色反應(yīng)屬于某些金屬元素的化學(xué)性質(zhì)

C.如果某堿溶液焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明溶液中一定還存在Mg2+、SOt

D.做焰色反應(yīng)時(shí)，一般用稀硫酸來(lái)洗滌鉗絲

【答案】A

【詳解】A.焰色試驗(yàn)可用粕絲或鐵絲來(lái)蘸取待測(cè)液，A正確；

B.焰色試驗(yàn)是物理變化，B錯(cuò)誤；

C.焰色試驗(yàn)呈黃色說(shuō)明含有鈉元素，在堿溶液中不存在Mg2+,C錯(cuò)誤；

D.硫酸難揮發(fā)，鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)選擇鹽酸來(lái)洗滌柏絲，D錯(cuò)誤；

故選：Ao

［③基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)

---------------------IIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIII-----------------------

1.（2023秋?浙江嘉興?高一統(tǒng)考期末）下列有關(guān)焰色試驗(yàn)的敘述中正確的

是

A.很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特征顏色

B.焰色試驗(yàn)時(shí)，如果沒(méi)有粕絲，可以用潔凈的玻璃棒代替

C.實(shí)驗(yàn)前后及更換藥品時(shí)需用稀硫酸將伯絲洗凈并灼燒

D.用鉗絲蘸取某金屬的鹽溶液，在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，該溶

液一定有Na+,沒(méi)有K+

【答案】A

【詳解】A.很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特征顏色,

注意不是所有金屬或它們的化合物，故A正確；

B.焰色試驗(yàn)時(shí)，如果沒(méi)有柏絲，可以用潔凈的鐵絲代替，不能用玻璃棒，

玻璃棒灼燒有黃色的火焰，故B錯(cuò)誤；

C.需用稀鹽酸將鉗絲洗凈并灼燒，故C錯(cuò)誤；

D.用焰色實(shí)驗(yàn)確定K元素時(shí)，需透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃片觀察，未進(jìn)行驗(yàn)證無(wú)法

判斷是否含有K+，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

2.（2023春?上海徐匯?高一上海市第四中學(xué)?？计谥校儆肅aCb溶液鑒

別Na2cCh和NaHCCh固體；②用觀察法區(qū)別Na2O和Na2O2；③用稀鹽酸

鑒別Na2cCh溶液和NaHCO3溶液。上列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖?/p>

A.①②③B.①②C.②③D.①

③

【答案】A

【詳解】①Na2c03和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，而碳酸氫鈉和氯化鈣不

反應(yīng)，故能用CaCl2溶液鑒別和NaHCCh固體；

②氧化鈉為白色固體，過(guò)氧化鈉為淡黃色固體，故用觀察法區(qū)別NazO和

NazCh;

③用稀鹽酸鑒別Na2c03溶液和NaHCCh溶液都能和鹽酸反應(yīng)生成氣體，前

者先不產(chǎn)生氣體，碳酸氫鈉和鹽酸直接產(chǎn)生氣體，故能用用稀鹽酸鑒別

Na2c。3溶液和NaHCCh溶液。

故選Ao

3.（2021秋?廣西南寧?高一?？计谥校㎞a2O>NaOH、Na2co3、Na2O2>

NaHCCh可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為同一類(lèi)物質(zhì)，下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)正確的是

①化合物②能與鹽酸反應(yīng)③鈉鹽④電解質(zhì)⑤氧化物

A.②④⑤B.①④⑤C.①②④D.①

②⑤

【答案】C

【詳解】①幾種物質(zhì)均是由多種元素組成的鈉的化合物，故①符合題意；

②均能與鹽酸反應(yīng)，生成相應(yīng)的鈉鹽，故②符合題意；

③NazCh、NazO不屬于鹽，屬于氧化物，NaOH為強(qiáng)堿，不屬于鈉鹽，故③

不符合題意；

④它們屬于金屬氧化物、強(qiáng)堿、鹽，因此均屬于電解質(zhì)，故④符合題意；

⑤NaOH、Na2cO3、NaHCCh不屬于氧化物，故⑤不符合題意；

因此符合題意是C；

答案為C。

4.（2023秋?浙江?高一期末）關(guān)于Na2co3和NaHCCh的比較中，下列說(shuō)

法錯(cuò)誤的是

A.NaHCO3固體受熱容易分解，而Na2c03固體受熱不容易分解

B.等質(zhì)量的Na2cCh和NaHCCh分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者消耗鹽酸的

比后者多

C.Na2c。3溶液和NaHCCh溶液分別與Ba（0H）2溶液反應(yīng)的離子方程式相同

D.等物質(zhì)的量濃度的Na2cCh和NaHCCh溶液，Na+濃度不同

【答案】C

【詳解】A.NaHCCh熱穩(wěn)定性較差，受熱發(fā)生分解反應(yīng)

2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H20-而碳酸鈉穩(wěn)定性較好，加熱不分解，故

A正確；

B.設(shè)質(zhì)量都是106g,則Na2cCh和NaHCCh的物質(zhì)的量分別為Imol、詈mol,

與足量鹽酸反應(yīng)，消耗的酸分別為2m01、粵mol,則前者消耗鹽酸的物質(zhì)

84

的量比后者多，故B正確；

C.碳酸鈉電離生成CO；,而碳酸氫鈉電離生成HCO；,則反應(yīng)的離子方程

式一定不相同，故c錯(cuò)誤；

D.等物質(zhì)的量濃度的Na2cCh和NaHCCh溶液，前者Na+濃度是后者的2

倍，故D正確；

故選：Co

5.（2023春?湖北襄陽(yáng)?高一?？计谥校?022北京冬奧會(huì)成功舉辦、“天宮

課堂”如期開(kāi)講，均展示了我國(guó)科技發(fā)展的巨大成就。下列敘述不正確的是

A.火炬“飛揚(yáng)”中使用鈉鹽，目的是利用鈉元素的焰色使氫氣火焰“可視化”

B.冬奧會(huì)場(chǎng)館使用CO2跨臨界直冷用水制冰屬于化學(xué)變化

C.天宮課堂上的“過(guò)飽和乙酸鈉結(jié)冰”實(shí)驗(yàn)中用到的乙酸鈉(CH3coONa)屬

于電解質(zhì)

D.天宮課堂上把泡騰片(含碳酸氫鈉、檸檬酸等)插入水球，水球變成“氣泡

球”，該“氣泡球”中主要含有的氣體是二氧化碳

【答案】B

【詳解】A.鈉的焰色反應(yīng)為黃色，火炬“飛揚(yáng)”中使用鈉鹽，目的是利用鈉

元素的焰色使氫氣火焰“可視化”，A正確；

B.使用C02跨臨界直冷制冰沒(méi)有產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于屬于物理變化，B錯(cuò)誤;

C.CH3coONa屬于鹽，在熔融狀態(tài)下或者水中能發(fā)生電離

CH3coONa=CH3coeT+Na+,屬于電解質(zhì)，C正確；

D.碳酸氫鈉與檸檬酸反應(yīng)能生成二氧化碳，D正確；

故選Bo

6.(2022秋?廣東廣州?高一鐵一中學(xué)校考期中)下列有關(guān)Na2cCh和NaHC03

的性質(zhì)，敘述錯(cuò)誤的是

A.鑒別Na2cCh和NaHCCh可以用BaCh溶液，不可用Ba(OH)2溶液

B.向飽和Na2cCh溶液中通入過(guò)量C02,有晶體析出

C.小蘇打可以用于泡沫滅火器的反應(yīng)物質(zhì)

D.除去NaHCCh溶液并混有的少量Na2c。3，用加熱法

【答案】D

【詳解】A.因Na2cO3與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀碳酸銀，而NaHCC?3與

BaC"不反應(yīng)，可以用BaC"溶液鑒別Na2c和NaHCOs，但是Ba(OH)?與

兩者均反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒別，A正確；

B.相同條件下NaHCOj溶解度比Na2cO3小得多，所以向飽和Na2cO3溶液

中通入過(guò)量CC?2生成NaHCC>3,有NaHCOj晶體析出，B正確；

C.小蘇打?yàn)樘妓釟溻c的俗稱(chēng)，泡沫滅火器主要為硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶

液生成氫氧化鋁和二氧化碳?xì)怏w滅火，所以小蘇打可以用于泡沫滅火器的反

應(yīng)物質(zhì)，C正確；

D.因?yàn)樘妓徕c溶液與二氧化碳可發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，所以除去碳酸

氫鈉溶液中的少量碳酸鈉，可通入足量二氧化碳，不能用加熱法，因?yàn)樘妓?/p>

氫鈉受熱易分解，且不能達(dá)到除雜目的，D錯(cuò)誤；

故選D。

7.（2023秋?天津南開(kāi)?高一統(tǒng)考期末）下列有關(guān)NaHCC>3和Na2cO3的敘述

正確的是

A.NaHCC^比Na2cO3熱穩(wěn)定性強(qiáng)

B.NaHCOs和Na2cO3固體溶于水均放出熱量

C.等質(zhì)量的NaHCOj和Na2cO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出等量的CO?

D.向等體積等物質(zhì)的量濃度兩種溶液中分別滴加等量酚醐溶液，Na2c溶

液紅色較深

【答案】D

【詳解】A.碳酸氫鈉受熱易分解，因此碳酸鈉的穩(wěn)定性比碳酸氫鈉強(qiáng)，A

項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.碳酸鈉溶于水放熱，碳酸氫鈉溶于水吸熱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.碳酸氫鈉比碳酸鈉的摩爾質(zhì)量小，因此等質(zhì)量的碳酸氫鈉和碳酸鈉，碳

酸氫鈉物質(zhì)的量大，與足量的鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳更多，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.向等體積等物質(zhì)的量濃度兩種溶液中分別滴加酚獻(xiàn)溶液，因?yàn)樘妓徕c只

能水解，產(chǎn)生氫氧根和碳酸氫根，而碳酸氫鈉除了水解還可以電離，能電離

出氫離子，則碳酸鈉溶液堿性更強(qiáng)，所以碳酸鈉溶液顏色更紅，D項(xiàng)正確；

答案選D。

8.（2022秋?江蘇無(wú)錫?高一統(tǒng)考期末）鈉元素有多種化合物。下列關(guān)于Na2O,

Na2O2>NaOH、Na2cO3、NaHCC）3的說(shuō)法正確的是

A.NaOH固體不導(dǎo)電，所以它是非電解質(zhì)

B.Na2co3、NaHCCh溶于水均伴隨著放熱現(xiàn)象

C.上述五種物質(zhì)均可以NaCl為原料得到

D.上述五種物質(zhì)溶于水后立即滴加幾滴酚醐試液最終均為紅色

【答案】D

【詳解】A.NaOH固體中含有的離子不能自由移動(dòng)，因此不導(dǎo)電，但它在

水中和熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此NaCl是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.NaHCCh溶于水伴隨著吸熱現(xiàn)象，Na2cCh溶于水放熱，B錯(cuò)誤；

C.Na2O,Na2C>2不能由NaCl為原料制取得到，C錯(cuò)誤；

D.Na2O>Na2O2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH；NaOH是一元強(qiáng)堿，水溶液顯堿

性；Na2co3、NaHCCh的溶液也都顯堿性，故上述五種物質(zhì)溶于水后，由于

溶液均顯堿性，立即滴加幾滴酚獻(xiàn)試液最終均為紅色，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

9.(2023秋?天津河?xùn)|?高一統(tǒng)考期末)鑒別K2cCh和NaHCCh兩種白色固

體的下列方案中，不可行的是

A.分別配成溶液，進(jìn)行焰色試驗(yàn)，觀察火焰的顏色

B.分別在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無(wú)渾濁

出現(xiàn)

C.分別配成稀溶液，滴加CaCL溶液，觀察有無(wú)白色沉淀產(chǎn)生

D.分別加入過(guò)量澄清石灰水，看有無(wú)沉淀產(chǎn)生

【答案】D

【詳解】A.鈉元素、鉀元素的焰色不同，分別配成溶液，進(jìn)行焰色試驗(yàn)，

觀察火焰的顏色，可以鑒別K2cCh和NaHCCh，故A不選；

B.碳酸氫鈉加熱易分解放出二氧化碳，分別加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入

澄清石灰水，觀察有無(wú)渾濁產(chǎn)生，可以鑒別K2c。3和NaHCCh,故B不選;

C.分別配成稀溶液，滴加CaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為K2c03,無(wú)明顯

現(xiàn)象的是NaHC03,現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C不選；

D.由于反應(yīng)：K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3；+2NaOH,

NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3；+H2O+NaOH,故二者分別加入過(guò)量澄清石灰水,

都可觀察到有白色沉淀生成，不能鑒別K2c03和NaHCCh,故D選；

故選D。

10.(2023秋?浙江金華?高一統(tǒng)考期末)下列敘述正確的是

A.將一塊綠豆大小的金屬鈉加入到CUSO4溶液中，有紫紅色的物質(zhì)析出

B.向Na2cO3固體加少量水，碳酸鈉結(jié)塊變成晶體，并伴隨著放熱現(xiàn)象

C.鈉是銀白色金屬，熔點(diǎn)低，硬度大

D.Na?。和Na/^長(zhǎng)期露置于空氣中最終產(chǎn)物不相同

【答案】B

【詳解】A.鈉極易和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，將一塊綠豆大小的金屬

鈉加入到CuSC）4溶液中，生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉和氫氣，不會(huì)有紫紅

色的物質(zhì)析出，A錯(cuò)誤；

B.向Na2cO3固體加少量水，碳酸鈉吸水結(jié)塊變成碳酸鈉晶體，并伴隨著

放熱現(xiàn)象，B正確；

C.鈉是銀白色金屬，熔點(diǎn)低，硬度小，C錯(cuò)誤；

D.Na?O和Na?。?長(zhǎng)期露置于空氣中最終產(chǎn)物相同，均是碳酸鈉，D錯(cuò)誤;

答案選B。

1晝過(guò)關(guān)檢測(cè)］:

-------------------IIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIII------------------------

一、單選題

1.（2023秋?浙江?高一校聯(lián)考期末）下列有關(guān)鈉及其化合物的說(shuō)法不正確

的是

A.往飽和Na2cCh溶液中通入CO2,溶液會(huì)變渾濁

B.向碳酸鈉中加入少量水后，有吸熱現(xiàn)象產(chǎn)生

C.室溫下，向飽和的Na2cCh溶液中滴入酚醐，溶液呈紅色

D.實(shí)驗(yàn)室的金屬鈉要保存在石蠟油或煤油中

【答案】B

【詳解】A.碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，往飽和Na2c。3溶液中通入CO2

生成碳酸氫鈉沉淀，溶液會(huì)變渾濁，故A正確；

B.向碳酸鈉中加入少量水后，有放熱現(xiàn)象產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；

C.室溫下，碳酸鈉水解使溶液呈堿性，向飽和的Na2c03溶液中滴入酚隙,

溶液呈紅色，故C正確；

D.鈉是活潑金屬，能與氧氣、水等物質(zhì)反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)室的金屬鈉要保存

在石蠟油或煤油中，故D正確；

選Bo

2.（2023秋?黑龍江哈爾濱?高一哈爾濱三中?？计谀┫铝嘘P(guān)于碳酸鈉和

碳酸氫鈉的比較中，不正確的是

A.相同溫度下，二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉

B.二者的熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性好于碳酸氫鈉

C.二者等質(zhì)量時(shí)分別和足量鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉生成CO2的量多于碳酸氫鈉

D.二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化

【答案】C

【詳解】A.相同溫度下，二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度小

于碳酸鈉，A正確；

A

B.碳酸氫鈉受熱易分解，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3=Na2cO3+H2O+CO2T，

而碳酸鈉受熱難分解，二者的熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性好于碳酸氫

鈉，B正確；

C.二者等質(zhì)量（設(shè)均為1g）時(shí)分別和足量鹽酸反應(yīng)，根據(jù)方程式計(jì)算可知，

Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T

10644

lg44g/

7106

NaHCO3+HC1=NaCl+H2O+CO2T

8444，故碳酸鈉生成CO2的量少于碳酸

lg44g/

/84

氫鈉，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)反應(yīng)：Na2cO3+H2O+CO2=2NaHCC）3和

A

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T,故二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，D正

確；

故答案為：Co

3.（2023春?河南濮陽(yáng)?高一濮陽(yáng)一高校考期中）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，不能達(dá)到

實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

ABCD

比較Na2c03和檢驗(yàn)Naq2與比較Na2c03和

觀察鉀元素

NaHC03的穩(wěn)凡0反應(yīng)有。2NaHCOs與等濃度鹽酸

的焰色

定性生成反應(yīng)的快慢

NaCO

23檢火

一一//的木NaHC03N

aNaHCO

3

/?-H0

/2二三一稀鹽酸一三

^^Na2O2uU

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.K元素的焰色試驗(yàn)必須透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察，濾去黃光的干擾,

故A正確；

B.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成Na2cCh、CO2、H2O,小試管中應(yīng)該盛

放碳酸氫鈉，故B錯(cuò)誤；

C.過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，氧氣是助燃性氣體，能使帶火星的木條復(fù)

燃，故C正確；

D.Na2co3、NaHCO3和稀鹽酸反應(yīng)生成氣泡的快慢不同，從而比較NaHCC?3

和Na2cCh與鹽酸反應(yīng)快慢，故D正確；

故選Bo

4.（2022秋?廣東湛江?高一湛江二十一中校考期中）我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)

立了著名的“侯氏制堿法”，實(shí)驗(yàn)室模擬流程簡(jiǎn)圖如圖。下列說(shuō)法正確的是

L產(chǎn)品Na2cO3

4Z口cc操作2

一NaHCg&-

N皿H—二>飽和食鹽水操庠作11

3~>CO2

f母液

+

A.反應(yīng)①的離子方程式：Na+CO2+NH3+H2O=NaHCO3；+NH4

B.實(shí)驗(yàn)室可用石灰石與稀硫酸制備CO2

C.母液中的溶質(zhì)只有NHaC1,可直接用作氮肥

D.操作1是過(guò)濾；操作2用到的主要儀器有蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒等

【答案】A

【分析】將氨氣和二氧化碳通入飽和食鹽水中，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯

化鍍，隨后過(guò)濾得到碳酸氫鈉晶體，對(duì)碳酸氫鈉晶體加熱，碳酸氫鈉受熱分

解生成碳酸鈉和二氧化碳，以此解題。

【詳解】A.通入氨氣于飽和食鹽水中先生成氨水，再通入二氧化碳與氨水

和鈉離子生成碳酸氫鈉沉降和鏤根，離子方程式為：

+

Na+CO2+NH3+H2O=NaHCO3i+NH：,A正確；

B.石灰石與稀硫酸生成微溶物硫酸鈣，覆蓋在石灰石表面，阻擋反應(yīng)進(jìn)行,

B錯(cuò)誤；

C.母液中的溶質(zhì)有NH4cl和氯化鈉等，C錯(cuò)誤；

D.操作1是固液分離為過(guò)濾；操作2是加熱分解碳酸氫鈉，屬于固體加熱

分解，用到的主要儀器有用煙、酒精燈、玻璃棒等，D錯(cuò)誤；

故選Ao

5.（2022秋?江蘇連云港?高一統(tǒng)考期中）侯氏制堿法制取NaHCCh的原理

為NaCl+NH3+CO2+壓0=NaHCCh+NHCl。實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置模擬

侯氏制堿法制取少量Na2cCh固體。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

溶有足量NH3

的飽和食鹽水

冰水混合物

裝置I裝置II裝置III

A.裝置I中儀器X是長(zhǎng)頸漏斗

B.向裝置II洗氣瓶中加入飽和Na2cCh溶液以除去CO2中的少量HC1

C.裝置III中用冰水浴冷卻試管內(nèi)溶液有利于析出NaHCO3固體

D.析出NaHCCh固體的上層清液中不存在HCO1

【答案】C

【詳解】A.裝置I中儀器X是分液漏斗，故A錯(cuò)誤；

B.Na2c03溶液也能吸收CO2,所以除去CO2中的少量HC1要用飽和NaHC03

溶液，故B錯(cuò)誤；

C.為降低碳酸氫鈉的溶解度，裝置III中用冰水浴充分冷卻試管內(nèi)溶液，使

NaHCCh固體析出，故C正確；

D.析出NaHCCh固體后的溶液為混有氯化鉉的飽和NaHCCh溶液，上層清

液中還存在故D錯(cuò)誤；

答案選C。

6.（2022秋?浙江?高一期中）下列有關(guān)Na2cCh和NaHCCh的敘述中，不

正確的是

A.受熱時(shí)，NaHCCh比Na2cCh容易分解

B.Na2cCh比NaHCCh易溶于水

C.等質(zhì)量的Na2cCh和NaHCCh分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生的CCh

多

D.NaHCCh和Na2cCh各1mol分別與過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生CCh的質(zhì)

量相同

【答案】C

【詳解】A.Na2c03受熱難分解,NaHCCh受熱易分解，則NaHCCh比Na2CO3

容易分解，A正確；

B.Na2cCh和NaHCCh都易溶于水，但Na2c03的溶解度更大，所以Na2c。3

比NaHCCh更易溶于水，B正確；

C.等質(zhì)量的Na2cCh和NaHCCh,前者的物質(zhì)的量小于后者，分別與足量

的鹽酸反應(yīng)，后者產(chǎn)生的CO2多，C不正確；

D.NaHCCh和Na2cCh各1mol,分別與過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生CCh的物

質(zhì)的量都為Imol,所以產(chǎn)生CO2的質(zhì)量相同，D正確；

故選Co

二、填空題

7.（2022秋?廣東廣州?高一廣州市第八十九中學(xué)?？计谥校┠承；瘜W(xué)課外

小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn),

具體情況如圖所示。

⑴根據(jù)圖I、II所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ㄌ钚蛱?hào)）

（2）圖m、w所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）若用實(shí)驗(yàn)IV確定碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最

好是（填化學(xué)式）。

（4）將碳酸氫鈉溶液與過(guò)量澄清石灰水反應(yīng)時(shí)的離子方程式為_(kāi)______。

（5）下列實(shí)驗(yàn)方案中，能測(cè)定出Na2CO3和NaHCO3混合物中物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

的是o

A.取m克混合物充分加熱，質(zhì)量減少n克

B.取m克混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，得到n克溶液

C.取m克混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到n克固體

D.取m克混合物與足量稀硫酸反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)充分干燥后用堿石灰吸收,

質(zhì)量增加n克

【答案】⑴II

A

(2)2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2O

(3)NaHCO3

2+

(4)HCO3+0H-+Ca=CaCO3J+H20

(5)ACD

【詳解】(1)圖I實(shí)驗(yàn)這兩者與鹽酸均產(chǎn)生C02使澄清石灰水變渾濁，而

無(wú)法區(qū)分兩者。圖n實(shí)驗(yàn)，等質(zhì)量的兩固體與鹽酸反應(yīng)，NaHCCh與鹽酸反

應(yīng)更快更看到氣球脹得更快更大，而Na2c03反應(yīng)慢，該實(shí)驗(yàn)可與鑒別兩者。

答案為n；

(2)111、IV利用兩者的熱穩(wěn)定性差異，NaHCCh受熱易分解為Na2co3、82、

H2O,反應(yīng)為2NaHCG>3：Na2cO3+CO2T+H2O。答案為

△

2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H,0;

(3)兩試管存在溫度的差異，B試管溫度低而大試管溫度高，所以應(yīng)該將

熱穩(wěn)定性好的Na2c03置于A試管中，熱穩(wěn)定性差的NaHCCh置于溫度低的

B,以免溫度差異導(dǎo)致Na2cCh的分解差異。答案為NaHCCh;

(4)酸式鹽與堿反應(yīng)，以少定多，以少量的NaHCCh為Imol,需要消耗

2+

ImolOH-和ImolCOj,^jS^jHCO-+OH+Ca=CaCO3+H20?答案為

2+

HCO-+0H-+Ca=CaCO3J+H20；

(5)A.利用差量法，2NaHCO3：Na2cO3+CO2T+H2。，固體減少的質(zhì)量

62?84s

為m(CO2+H2。)利用方程式建立比例式而而記65計(jì)算出

m(NaHCO3),最終獲得質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B.只有混合物的質(zhì)量，沒(méi)有其他數(shù)據(jù)無(wú)法計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)

驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C.兩者與酸反應(yīng)建立關(guān)系式為NaHC03?NaCl建立比例式求得該反應(yīng)的

m(NaHCO,)…「，口

mi(NaCl)=^———絲x58.5g,同理Na2cO3?2NaCl得

84g

m2(NaCl)=1n°x2x58.5g。最終建立等式m(NaHCC>3)+m(Na2cCh尸m、

m(Na2co3)__o.m(NaHC03)_o.4/口

——~^x2x58.5g+------------^x58.5g=n,求得m(NaHC03)>

1Oog84g

m(Na2co3)最終計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C項(xiàng)可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

D.堿石灰增加的質(zhì)量為C02的質(zhì)量，利用此建立一個(gè)m(Na2co3)和

m(NaHC03)的二元一次方程式，再利用混合固體質(zhì)量為n建立一個(gè)

m(Na2co3)和m(NaHCCh)的二元一次方程式，可求得m(Na2co3)和

m(NaHC03),從而獲得質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

故選ACD=

8.(2023春?上海奉賢?高一?？计谥?某實(shí)驗(yàn)小組欲探究Na2cO3和NaHC03

的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽。于是他們先對(duì)固

體A、B進(jìn)行鑒別，再通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究。

(1)圖1實(shí)驗(yàn)在加熱過(guò)程中能觀察到燒杯H中有白色沉淀產(chǎn)生

鈉在周期表中的位置是，試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

(2)稱(chēng)取兩種固體各2g,分別加入兩個(gè)小燒杯中，再各加10mL蒸儲(chǔ)水振蕩,

待固體充分溶解，恢復(fù)至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酰溶液。

i.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)Na2cO3固體完全溶解，而NaHCCh固體有剩余，由此可

得出的結(jié)論是相同溫度下，溶解度：Na2cChNaHCCh(選填〉、<

或=)。

ii.同學(xué)們?cè)趦蔁羞€觀察到以下現(xiàn)象，其中盛放NaHCCh的燒杯中出現(xiàn)

的現(xiàn)象是（填字母）。

a.溶液溫度下降b.溶液溫度升高c.滴入酚醐后呈淺紅色d.滴入酚酰

后呈紅色

（3）如圖2所示，在氣密性良好的I和II試管中分別加入足量等濃度、等體積

的稀鹽酸，將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管中。

i.兩試管中均產(chǎn)生氣體，（填“I”或“II”）的反應(yīng)程度更為劇烈。

ii.反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫，（填"『或"II”）

的氣球體積較大。

A

【答案】⑴第三周期IA族2NaHCO3^=Na2CC）3+H2O+CO2T

（2）>ac

⑶II

【分析】用圖1的裝置鑒別Na2cCh和NaHCCh,A試管中盛放Na2cO3，B

試管中盛放NaHCCh，加熱條件下NaHCCh分解生成CO2,II燒杯中澄清石

灰水變渾濁，Na2c03加熱不分解，I燒杯中澄清石灰水無(wú)變化。

【詳解】（1）鈉在元素周期表第三周期IA族。試管中NaHCCh受熱分解

A

生成Na2co3、H2O和CO2,化學(xué)方程式為2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T。

（2）i.相同質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，各加入10mL水溶解，碳酸鈉能完全

溶解，而碳酸氫鈉部分溶解，則說(shuō)明相同溫度下，溶解度Na2c03>NaHC03。

ii.碳酸氫鈉溶于水是一個(gè)吸熱的過(guò)程，溶液溫度下降，此外碳酸氫鈉中碳酸

氫根離子水解程度較小，碳酸氫鈉呈弱堿性，滴入酚獻(xiàn)后呈淺紅色，故答案

選aco

(3)i.碳酸氫鈉加入鹽酸中，兩者反應(yīng)直接生成二氧化碳，碳酸鈉加入鹽酸

中，兩者先反應(yīng)生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉再與多余的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,

故I的反應(yīng)程度更加劇烈。

ii.鹽酸足量的情況下，1g碳酸鈉和1g碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量更大,

則其與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳更多，I的氣球體積較大。

9.(2022秋?廣西南寧?高一?？计谥?下列圖示中，A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，

B、C、D、E是含有A元素的常見(jiàn)化合物，B為淡黃色固體。

點(diǎn)燃+。2_