第03講離子共存、離子的檢驗與推斷

目錄

01考情解碼命題預(yù)警....................................................................

02體系構(gòu)建?思維可視

03核心突破?靶向攻堅

考點一離子共存…

知識點1離子共存的實質(zhì).................

目知識點2離子不能大量共存的原因..........

知識點3判斷離子能否大量共存的“六個要點”

考向1考查無限制條件的離子共存的判斷..............................................

考向2考查題干中有限制條件的離子共存..............................................

考向3考查選項中有限制條件的離子共存..............................................

【思維建模】常見的離子共存題限定條件

考點二離子的檢驗與推斷....................................................................

知識點1離子的檢驗................................................................

知識點2離子推斷..................................................................

考向1常見離子的檢驗..............................................................

難考向2溶液中離子的推斷

【思維建?！侩x子推斷解題技法

04真題溯源?考向感知29

01

考情解碼-命題預(yù)警

考點要求考查形式2025年2024年2023年

離子共存13選擇題重慶卷T2,3分

—

□非選擇題浙江1月卷T5,3分

離子檢驗國選擇題

—遼寧卷T4,3分

口非選擇題

離子推斷回選擇題

全國甲卷T4,3分—

□非選擇題

考情分析：

1?.從近幾年高考試題來看，離子能否大量共存的判斷仍是高考命題的熱點，經(jīng)典題型仍保留。

2.從考查形式和內(nèi)容上看，高考中考查離子反應(yīng)主要以教材知識為主體，進行離子推斷、離子檢驗；

3.從命題思路上看，高考離子反應(yīng)考查側(cè)重于：

(1)在選擇題中考查離子大量共存問題。

(2)非選擇題密切聯(lián)系化工生產(chǎn)、環(huán)境保護等熱點。

3+2+2

(3)離子共存及檢驗中常考的離子：NH4\Na+、Fe2+、Fe,AF+、Cu>NO，、SO4>HSO3、C「出現(xiàn)率

2

較高，S2O3-,SiChHMnO4\C2O42-也會在試卷中有所涉及。

4.預(yù)測新的一年高考中：

(1)選擇題中考查溶液中離子能否大量共存的判斷問題；

(2)實驗型選擇題中考查常見離子檢驗的易錯點；

(3)在實驗大題中考查離子檢驗的實驗操作方法或物質(zhì)的推斷等。

5.根據(jù)高考命題的特點和規(guī)律，復(fù)習時需注意：

(1)高考不回避熱點和經(jīng)典考點。例如，H2O2與MnO4;H2O2與Fe2+,Fe?+與HNO3等多次考過。

(2)離子共存題的題干大多隱含著豐富的信息，需要有較強的語感和信息處理能力。

復(fù)習目標：

1.了解常見離子的檢驗方法。

2.能利用典型代表物的性質(zhì)和反應(yīng)，進行離子的推斷和設(shè)計常見物質(zhì)的檢驗方案。

02

體系構(gòu)建-思維可視

r離子之間相互結(jié)合生成難溶物質(zhì)

-離子之間相互結(jié)合生成氣態(tài)物質(zhì)

-離子之間相互結(jié)合生成弱電解質(zhì)

離子不能大量共存的原因

■離子之間彼此促進水解

■離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)

〔離子之間能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)

離子共存

--色---溶液顏色

-二性一溶液的酸堿性

I判斷離子大量共存的方法-三特殊一三種特殊情況

"四反應(yīng)----四種反應(yīng)類型

〔注意特定情況下的隱含因素

r生成沉淀

r常見離子的檢驗方法一生成氣體

〔顯現(xiàn)特殊顏色

離子共存、離子

-離子檢驗中的常見干擾離子以及排除措施

的檢驗與推斷離子檢驗

實驗操作（取少量或適量待檢溶液于試管中，加入……試

［劑,再加入……試劑）

-離子檢驗的規(guī)范答題現(xiàn)象描述（①溶液由……變?yōu)椤谟小?，③沒

有……等）

I得出結(jié)論（如“若……說明……，若……說明……”）

r肯定性原則

-互斥性原則

離子推斷的“四項基本原則”-

■電中性原則

離子推斷進出性原則

電荷守恒在定量型離子推斷試題中的應(yīng)用

離子推斷常見解題思路

03

核心突破?靶向攻堅

?考點一離子共存.

知識點1離子共存的實質(zhì)

幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng),則不能

大量共存。

重知識點2離子不能大量共存的原因

1.離子之間相互結(jié)合生成難溶物質(zhì)或微溶物。如Ca2+和CO廠生成CaCCh,H+和SiO廠生成HzSiCh,

Cu2+和OH-生成Cu(OH)2等。

陽離子不能大量共存的陰離子

Ba2+,Ca2+、Pb2+、Ag+cor,so歹、sor、sior>por

Cu2+、Fe2+OH、S2、cor,Sior

Mg2+、Zn2+OH、cor>Aior,Sior

H+sior>Aior

2.離子之間相互結(jié)合生成氣態(tài)物質(zhì)及揮發(fā)性物質(zhì)。如H+和S2-生成H2S,H+和HC()3生成C02等。

離子不能大量共存的離子

+

HS2or>S0?>HSO八cor>HCO八S2、HS

OH-NH4

3.離子之間相互結(jié)合生成弱電解質(zhì)。如H+與CH3co0-、011—0:等分別結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3coOH、

H2O、H3Po4等。

4.離子之間彼此促進水解。

(1)常見的因發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)而不能大量共存的離子如下：

a.AP+與CO歹、HCO」、S2-、HS->A10人SiOF-

b.Fe3+與CO『、HCOH、A1O5、SiOFo

(2)NHj與CH3coeT、CO歹、HCO3、S?一等能發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，但反應(yīng)程度仍較小，能大量

共存。

+

5.離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如Fe2+、SH1-、SOg分別與NO3(H),CIO因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而

不能大量共存；Fe3+與S)、1-等因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。

氧化性離子還原性離子

CIO>MnO3（H+）、NO式H+）、Fe3+,CnOH、FeOFFe2+（可與Fe3+共存）、S2",「、SOF>HS，HSO?

6.離子之間能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。如Fe3+和SCN-不能大量共存。

知識點3判斷離子能否大量共存的“六個要點”

1.一色——溶液顏色

幾種常見離子的顏色：

離子Cu2+Fe3+Fe2+MnO3

溶液顏色藍色棕黃色淺綠色紫紅色

2.二性——溶液的酸堿性

(1)在強酸性溶液中，OH-及弱酸根陰離子(如A1O晨CIO,CH3coeT、SO/、CO/、S?一等)不能大量

存在。

(2)在強堿性溶液中，H+及弱堿陽離子(如NHj、Mg2+、AF+、CU2+、Ag+、Fe3+,Fe?+等)不能大量存

在。

Q得分速記

(1)常見表示呈酸性的溶液：①常溫下，pH<7的溶液；②使pH試紙變紅的溶液；③使甲基橙呈紅色的

溶液;④與鎂粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；⑤常溫下，c(OH-)<lxl(F7moLL-i的溶液。

(2)常見表示呈堿性的溶液：①常溫下，pH>7的溶液；②使pH試紙變藍的溶液；③使酚醐溶液變紅的

溶液；④常溫下，c(H+)<1x10-7moLL】的溶液。

(3)常見表示可能呈酸性也可能呈堿性的溶液

①與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液;②常溫下水電離出的c(01T)=1x1012moll-i的溶液；③與NH4HCO3

反應(yīng)能產(chǎn)生氣隹的溶液。(附：常見既與酸反應(yīng)又與堿反應(yīng)的離子：HCOi.HS\HSOi,H2Po4。)

3.三特殊——三種特殊情況：

(1)[A1(OH)4『與HCO,不能大量共存:[A1(OH)4]-+HCOF=AI(OH)3;+H2O+cor?

(2)“N0,+H+”組合具有強氧化性,能與S2-、Fe2+、「、SCT等還原性的離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能

大量共存。

(3)NHj與CH3co0一、COF,Mg2+與HCO3等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進，但總

的水解程度仍很小，它們在溶液中仍能大量共存。

4.四反應(yīng)——四種反應(yīng)類型

四反應(yīng)是指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。

(1)復(fù)分解反應(yīng):如Ba2+與SOK,NHj與OJT,寸與CH3co0一等。

(2)氧化還原反應(yīng)：如Fe3+與「、S2,NOKH+)與Fe2+等。

(3)相互促進的水解反應(yīng):如AP+與COM、HCO3或AIO2等。

(4)絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3+與SCN-等。

5.注意特定情況下的隱含因素

充分考慮指定微?；蛭镔|(zhì)對溶液酸堿性、氧化性和還原性的影響，如：

(1)含有大量Fe3+的溶液，隱含溶液呈酸性，并具有較強氧化性。

(2)含有大量N(X的酸性溶液，隱含溶液具有強氧化性o

(3)含有大量S2一、SCT的溶液，隱含不是酸性溶液。

(4)含有大量A105的溶液，隱含是堿性溶液。

6.掌握4種氧化性離子與7種還原性離子

(1)氧化性離子：MnOT(H+)、Fe3+、NO?(H+),CIO,

(2)還原性離子：「、Fe2+、SO/、S2-、HSO<、HS->Br-o

?命Q?

考向i考查無限制條件的離子共存的判斷

甌(2025?甘肅慶陽二模)常溫下，在水溶液中能大量共存的離子組是()

22222

A.Mg\NH4\CO3>SO4-B.Fe\I>SO4-,NO3

C.[Al(OH)4]->AF+、Na+、BrD.K+、CH3coeCl>H+

【答案】B

2

【解析】A項，MgCCh微溶，Mg2+、CO32-不可以大量共存，A項不符合題意；B項，F(xiàn)e2+、I、SO4\

NO3-可以大量共存，B項符合題意；C項，[A1(OH)4『與AF+發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁，不可以大量共

存，C項不符合題意；D項，CH3co。與H+生成弱電解質(zhì)乙酸，不可以大量共存，D項不符合題意；故選

B。

【變式訓(xùn)練1】(2025?陜西二模)下列各組離子在水溶液中能大量共存的是()

2223

A.Fe\H+、Cr2O7-,SO4'B.Fe\NH4\SCN\Cl-

22

C.Mg2+、Ca\NO，、Cl-D.Na+、Cu\N03\S'

【答案】C

【解析】A項，酸性條件下Cr2O72-具有強氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+,-被還原為CN+,A項

不符合題意；B項，F(xiàn)e3+與SCN-能發(fā)生反應(yīng)，生成Fe(SCN)3等，不能大量共存，B項不符合題意；C項，

Mg2+、Ca2\NO，、Cl-在溶液中都不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，C項符合題意；D項，S2-與Cu2+能發(fā)生反應(yīng)，

生成CuS沉淀，不能大量共存，D項不符合題意；故選C。

【變式訓(xùn)練2】(2025?云南昆明一模)下列各組離子在水溶液中能大量共存的是()

2++2

A.MnO4>Fe>K+、NH4B.OH>SO4>Na+、[A1(OH)4]-

C.Mg2+、NO3-、H+、CH3COO-D.AF+、HCO3-、Br\NO3

【答案】B

【解析】A項，鐵根離子、亞鐵離子在溶液中水解使溶液呈酸性，酸性條件下高鎰酸根離子能與亞鐵

離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；B項，四種離子在溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共

存，故B正確；C項，酸性溶液中氫離子能與醋酸根離子反應(yīng)生成醋酸，不能大量共存，故C錯誤；D項，

溶液中鋁離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，不能大量共存，故D錯誤；故選B。

【變式訓(xùn)練3】(2025?浙江金華二模)在溶液中能大量共存的離子組是()

322+

A.Fe\Mg2+、「、NO3B.Mg2+、S-,CO3>NH4

+++2

C.CP、CN\Cl\KD.Fe2+、K,Na>SO4-

【答案】D

【解析】A項，鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存，A錯誤；B項，鎂離子與碳酸根離子、硫離

子均不共存，B錯誤；C項，銅離子和硫鼠根離子反應(yīng)方程式是2Cu2++4CN-=[Cu(CN)4p,不能共存，C錯

誤；D項，離子均可大量共存，D正確；故選D。

考向2考查題干中有限制條件的離子共存

地(2025?遼寧省沈陽市郊聯(lián)體高三聯(lián)考)下列各組離子能大量共存，通入NCh后，不能大量共存的是

()

A.Na+、H+、[A1(OH)4]>NO3B.Na+、NH4\CIO>HSOy

22+2

C.Cu2+、Fe3+、SO4-,Cl-D.Fe>AF+、SO4>Cl-

【答案】D

【解析】溶液中通入NO2后將發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O2HNO3+NO,生成具有強氧化性的HNCh,據(jù)此分

析解題。A項，H+、[Al(OH)4r會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成A1(OH)3或者AP+和H2O而不能大量共存，A錯誤;

232

B項，CIO與HSO3-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B錯誤；C項，Cu\Fe\SO4>CP各離子不

反應(yīng)，能夠大量共存，通入NCh后仍然能夠大量共存，C錯誤；D項，F(xiàn)e2\AF+、SCU、各離子間不反

應(yīng)，能夠大量共存，但通入NCh后，F(xiàn)e2+與H+、NCh-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，D正確；故選

Do

【變式訓(xùn)練1?變載體】某溶液中含有下列離子，通入SCh后，離子依然能大量共存的是()

2

A.Ca2+、NH4+、HCO3-、SO4-B.Ba2+、NH4\hBr

22

C.Fe\Mg2+、CIO、SO4-D.Na\K\NO3>Cl

【答案】B

【解析】A項，碳酸氫根會與SCh與水反應(yīng)生成的亞硫酸反應(yīng)，不能大量共存，A錯誤；B項，選項所

給離子都可以共存且通入SCh后不反應(yīng)，能大量共存，B正確；C項，次氯酸根有強氧化性無法和亞鐵離子

共存，次氯酸根也會和SO2反應(yīng)，不能大量共存，C錯誤；D項，硝酸根酸性條件下有強氧化性會和SO2

反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤；故選B。

【變式訓(xùn)練2?變考法】(2024?天津.二模)由水電離出的c(H+)=1.0xl0-i2molL-'的溶液中，一定能大量共存

的離子組是()

3+

A.Na+、Ba2+、Cl\NO3B.Na\Fe,NO3\Cl"

+2

C.HCO3-、Na+、Cl\OHD.C1O\K\NH4>SO3-

【答案】A

【解析】由水電離出的c(H+)=1.0xlg2mol.L-i的無色溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。

【解析】A項，無論是酸性還是堿性溶液中，Na+、Ba2\Cl\NO3-都可以大量共存，A正確；B項，

Fe3+堿性條件下不能大量存在，B錯誤；C項，HC03-酸性還是堿性溶液中均不能大量存在，酸性條件下

不能大量存在，C錯誤；D項，CIO、SO32-酸性條件下不能大量存在，NH4+堿性條件下不能大量存在，D

錯誤；故選A。

【變式訓(xùn)練3?變載體】用經(jīng)氯氣消毒的自來水配制的溶液中，能大量共存的離子組是()

2

A.Na+、NH4+、SO4-B.K+、MnOi、IC.AF+、Cl\HCO3D.Na\Ag+、NO3-

【答案】A

【解析】經(jīng)氯氣消毒的自來水中含有大量氯氣、次氯酸、氯離子、次氯酸根離子和氫離子。

【解析】A項，三種離子在自來水中不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B項，自來水中，碘

離子酸性條件下會與高銃酸根離子、氯氣和次氯酸反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；C項，碳酸氫根離子

會與鋁離子發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；D項，自來水中，氯離子會與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉

淀，不能大量共存，故D錯誤；故選A。

考向3考查選項中有限制條件的離子共存

函(2025?重慶市名校聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考)在下列條件下，一定能大量共存的離子組是()

A.能使酚醐呈紅色的溶液：Ba2\K+、NOT、C1-

B.澄清透明溶液：Cu2\Ag+、NO3-、Cl-

C.KMnCU溶液中：Fe"Na\NO3\Cl-

2

D.與單質(zhì)Al反應(yīng)生成氫氣溶液：NH4\Na+、HCO3-、SO4-

【答案】A

【解析】A項，使酚麟溶液呈紅色的溶液為堿性，各離子之間互不反應(yīng)，能大量共存，A正確；B項,

Ag+和C1-產(chǎn)生AgCl沉淀，不能大量共存，B錯誤；C項，高鎰酸鉀具有強氧化性，與Fe2+和C1-不能大量

共存，C錯誤；D項，能與A1反應(yīng)釋放出氫氣的溶液含有大量H+或OH：H+與HCO3-不能大量共存，0日

與HCCh-和NH4+不能大量共存，D錯誤；故選A。

思維建模常見的離子共存題限定條件

(1)溶液無色說明溶液中不存在大量的Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnOJ,50歹、CrOF等。

(2)常見表示溶液呈酸性的描述

①常溫下pH=l的溶液；②使pH試紙變紅的溶液；③使甲基橙呈紅色的溶液；@c(H+)=0.1moLL-i的

溶液。

(3)常見表示溶液呈堿性的描述

①常溫下pH=14的溶液；②使pH試紙變藍的溶液；③使酚酰變紅的溶液；④c(OH-)=0.1mol-L/i的溶

液。

(4)常見表示溶液既可能呈酸性又可能呈堿性的描述

①與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；②常溫下，水電離出的c(O>T)=1x1012moLL-i的溶液；③與NH4HCO3

反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液。

【變式訓(xùn)練1】(2025?山東省荷澤市高三期中)下列離子在指定環(huán)境中一定可以大量共存的是()

A.遇酚酰試液變紅色的溶液中：K+、Mg2+、Cl\SO32-

B.加入鋅粉有紅色金屬單質(zhì)析出的溶液中：K+、Na+、NO3-、OH

3

C.含有Fe+的溶液中：K+、NH4\SO42-、NO3-

2

D.pH=2的溶液：NH4\Fe\NO3>Cl

【答案】C

【解析】A項，遇酚酷試液變紅色的溶液是堿性溶液，Mg2+不能大量共存，A不符合題意；B項，紅

色金屬單質(zhì)為Cu,加入鋅粉有紅色金屬單質(zhì)析出的溶液中含有Cu2+,Cu2+無法存在于堿性溶液中，B不符

2

合題意；C項，F(xiàn)e3+、K+、NH4+、SO4>NO3-相互間均不反應(yīng)，C符合題意；D項，強酸性條件下，NO3'

能氧化Fe?+,不能大量共存，D不符合題意；故選C。

【變式訓(xùn)練2】(2025?河北保定三模)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

2

A.澄清透明的溶液中：K+、Mg2+、MnO4->SO4-

+

c(H)7

B.-的溶液中：K+、NO->CO2>CIO

c(OH')33

C.飽和氯水中：ChNa+、Fe"Cu2+

能使甲基橙變紅的溶液中：、、

D.NH4\BrrNO3-

【答案】A

【解析】A項，澄清透明的溶液中：K+、Mg2+、M11O4-、SCV-相互不反應(yīng)，可大量共存，A正確；B

+

c(H)7

項，常溫下，—7-IxlCT說明溶液呈酸性，CIO-、CO32-不能大量存在，B錯誤；C項，飽和氯水含C12,

c(OH-)

能氧化Fe2+,不能共存，C錯誤；D項，能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，酸性條件下r與NO3-能夠反應(yīng)，不

能共存，D錯誤；故選A。

【變式訓(xùn)練3】(2025?寧夏銀川模擬預(yù)測)下列各組離子在給定溶液中可能大量共存的是()

A.水電離產(chǎn)生的c(H+)=1.0xlg2moi.L-i的溶液中：K\Mg2\Cl\SO4”

B.0.1moLL-i的NaHCCh溶液中：Na+,AF+、CisSO42-

22

C.c(H+)=10-2c(OH-)的溶液中：Cu\Fe\Cl\NO3

D.高鋅酸鉀溶液：K+、H+、SCUH葡萄糖分子

【答案】A

【解析】A項，水電離產(chǎn)生的c(H+)=1.0xl(yi2moi.L"的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性也可

能呈堿性，溶液呈酸性時，K+、Mg2+、ChSO42-之間不會發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存；當溶液呈堿性時，

Mg2+會與OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，A正確；B項，在NaHCCh溶液中，HCCh-會和AF+

3+

發(fā)生雙水解反應(yīng)：A1+3HCO3-=A1(OH)31+3CO2T,不能大量共存，B錯誤；C項，已知。(寸尸吃以。田),

氫離子濃度大于氫氧根，溶液呈堿性，Cu2\Fe2+會與OH-分別反應(yīng)生成CU(0H)2、Fe(OH)2沉淀，不能大量

共存，C錯誤；D項，高鎬酸鉀溶液在酸性條件下具有強氧化性，葡萄糖分子中含有醛基等還原性的基團，

高鋸酸鉀會氧化葡萄糖分子，不能大量共存，D錯誤；故選A。

【變式訓(xùn)練4】(2025?寧夏石嘴山三模)常溫下，下列各組離子在給定溶液中可能大量共存的是()

2

A.葡萄糖溶液中：MnO4\K+、H+、SO4'

B.在0.1molLi氨水中：SO42>CU2\Na+

2

C.在0.1molLi硝酸銀溶液中：K+、Na+、「、SO4-

2

D.水電離出來的c(H+)=1.0xl0-i3mol-L-i的溶液中：K\CO3\[A1(OH)4]

【答案】D

【解析】A項，葡萄糖中含有醛基和羥基，具有還原性，在酸性條件下均能與MnCU-反應(yīng)，不能共存，

A不符合題意；B項，CiP+與氨水反應(yīng)，先生成Cu(OH)2藍色沉淀，后溶解生成[CU(NH3)F+,不能大量共

存，B不符合題意；C項，Ag+與1-會生成Agl沉淀不能大量共存，C不符合題意；D項，水電離出來的c(H

+)=1.0xl(yi3moi.L-i的溶液可以是酸性也可以是堿性，在堿性條件下K+、CCh”、[A1(OH)4]-可以共存，D符

合題意；故選D。

?考點二離子的檢驗與推斷?

知識點1離子的檢驗

1.常見離子的檢驗方法

根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實驗中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可以把檢驗離子的方法歸納為三種類型：①生成漢

淀；②生成氣體;③顯現(xiàn)特殊顏色。

離子試劑現(xiàn)象注意

AgNCh溶液和稀AgCl(白色)、AgBr(淡黃色)、

C廣、Br->r

黃色)

HNO3Agl(

sor稀鹽酸和BaCb溶液白色沉淀先用稀鹽酸酸化

白色沉淀一灰綠色沉淀一紅

Fe2+NaOH溶液

褐色沉淀

Fe3+NaOH溶液紅褐色沉淀

產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，

濃NaOH溶液和濕

NH4且該氣體能使?jié)駶櫟募t色石需加熱

潤的紅色石蕊試紙

蕊試紙變藍

稀鹽酸和澄清石灰產(chǎn)生無色無味氣體，且該氣SOF>HSO］、HCO］有

cor

水體能使澄清石灰水變渾濁干擾

稀H2s04和品紅溶產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，

sorHSCK有干擾

液且該氣體能使品紅溶液提色

r氯水(少量)，CC14下層為紫色

H+紫色石蕊溶液溶液變紅

①KSCN溶液和氯①先是無變化，滴加氯水后

水變紐色先加KSCN溶液,無變

Fe2+

②鐵氟化鉀溶液②生成藍色沉淀化，再加氯水

K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2

KSCN溶液紅色

Fe3+

苯酚溶液紫色

K+要透過藍色鉆玻璃

Na+、K+Pt(Fe)絲和稀鹽酸火焰分別呈黃色、紫色

片觀察焰色

2.離子檢驗中的常見干擾離子以及排除措施

待檢離子干擾離子排除措施

sor加過量的Ba(NC>3)2溶液

crcor

加稀硝酸酸化

OH-

cor

sorsor加鹽酸酸化

Ag+

sorcor加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入晶名溶液中

corsor加硝酸后將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水，變渾濁

q易混易錯

⑴向某溶液中加入BaCb溶液后生成白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不消失，不能判斷原溶液中一定存在

SOF,若原溶液中存在Ag+,也有相同的現(xiàn)象。

⑵向某溶液中加入Ca(0H)2溶液，有白色沉淀生成，不能判斷原溶液中一定存在COH,若原溶液中存

在SOH、HSO,、HCO,等，也有相同的現(xiàn)象。

⑶向某溶液中滴入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，不能判斷原溶液中一定存在COM,若

原溶液中存在HCO,、SOF>HSO,等，也有相同的現(xiàn)象。

⑷向某溶液中滴入BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀HN03,白色沉淀不溶解，不能確定原溶液中

一定存在SOK,若原溶液中存在SOH和Ag+,也有相同的現(xiàn)象。

（5）向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅色，原溶液中不一定存在Fe2+,檢驗Fe?+時，

應(yīng)先加KSCN,再加氯水，否則，F(xiàn)e3+干擾結(jié)果的判斷。

⑹做某溶液的焰色反應(yīng)實驗，火焰呈黃色，溶液中一定存在Na+,也可能存在K+,因為鉀的焰色反應(yīng)

必須透過藍色鉆玻璃才能觀察到。

3.離子檢驗的規(guī)范答題

（1）實驗操作（取少量或適量待檢溶液于試管中，加入……試劑，再加入……試劑）

（2）現(xiàn)象描述（①溶液由……變?yōu)椤谟小?，③沒有……等）

（3）得出結(jié)論（如“若……說明……,若……說明……”）

知識點2離子推斷

利用離子反應(yīng)進行物質(zhì)的推斷是推斷題中的一種重要題型，它既考查了常見離子的典型性質(zhì)，又考查

了考生的推斷能力。這類試題常將物質(zhì)拆分為離子，通過實驗并根據(jù)其現(xiàn)象推斷出相關(guān)物質(zhì)。解答此類試

題，易出現(xiàn)一錯全錯的連鎖錯誤，因此，解答的關(guān)鍵是依據(jù)題目表述的現(xiàn)象和離子的性質(zhì)，初步推出可能

的物質(zhì)，然后逐步分析，從而得出正確的結(jié)果。

1.物質(zhì)檢驗的一般步驟

觀察物理性質(zhì)|——>|取少量樣品|——>|加入某種試劑|?|加熱、振蕩等闌目——>|根據(jù)現(xiàn)象

->1得出結(jié)論

2.物質(zhì)檢驗的一般依據(jù)

任何具有明顯實驗現(xiàn)象差異的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)都可作為物質(zhì)檢驗的依據(jù)。在物質(zhì)鑒定過程中常常

是根據(jù)顏色的變化、是否有氣體產(chǎn)生、能否溶解、有無沉淀、有無吸熱或放熱等現(xiàn)象來判斷；還可以根據(jù)

能不能產(chǎn)生某個現(xiàn)象來判斷，也可以根據(jù)產(chǎn)生某個現(xiàn)象的快慢進行判斷。

3.離子推斷的“四項基本原則”

①肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子（記住幾種常見的有色離子：Fe2

+、Fe3+、Cu2+、MnOi、CrOA、CrzO匯）。

②互斥性原則：在肯定某些離子存在的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在（注意題目中的

隱含條件，如酸性、堿性、指示劑的顏色變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等）。

③電中性原則：溶液呈電中性，溶液中有陽離子，必有陰離子，且溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰

離子所帶負電荷總數(shù)相笠（這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子）。

④進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實

驗的干擾。

4.電荷守恒在定量型離子推斷試題中的應(yīng)用

離子定量推斷試題常根據(jù)離子的物質(zhì)的量（或濃度）定量推斷最后一種離子的存在：如果多種離子共存，

且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷

總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)。

Q得分速記

用電荷守恒判斷溶液中還可能含有的離子時要將定性與定量的方法相結(jié)合。

5.離子推斷常見解題思路

離子推斷題將離子共存、離子檢驗設(shè)定在一個可能的離子組中，要求通過多重推斷，確定某些離子肯

定存在，某些離子肯定不存在，某些離子不能確定是否存在，有的最后還設(shè)置一個探究問題或者一個計算

題。其一般解題思路如下所示：

根據(jù)實驗操作和反應(yīng)現(xiàn)根據(jù)能否共存，判根據(jù)電荷守恒，判斷還含有

象，判斷一定含有的離子一|斷一定不含的離子|一的離子或可能含有的離子

考向1常見離子的檢驗

甌（2024.黑龍江雙鴨山模擬預(yù)測）下列由離子檢驗有關(guān)的實驗得出的結(jié)論正確的是（）

選項實驗結(jié)論

A溶液X的焰色試驗呈黃色溶液X中一定有Na+,一定沒有K+

取少量溶液Y于試管中，滴加H2O2溶液后，再

B溶液Y中一定有Fe2+,一定沒有Fe3+

滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色

取少量溶液Z,向其中加入少量鹽酸酸化的

C溶液Z中一定有SO42',一定沒有CO32

BaCL溶液，有白色沉淀產(chǎn)生、無氣體生成

取少量溶液W,加入少量淀粉，無明顯現(xiàn)象，

D溶液W中一定有：T，一定沒有Fe3+

向其中加入新制氯水，溶液變藍

【答案】D

【解析】A項，觀察鉀的焰色試驗顏色時，要透過藍色鉆玻璃，以濾去黃色的光，故溶液X的焰色試

驗呈黃色不能判斷沒有K+,A項錯誤；B項，取少量溶液Y于試管中，滴加H2O2溶液后，再滴加KSCN

溶液，溶液變?yōu)榧t色，原溶液中也可能含有Fe3+,B項錯誤；C項，取少量溶液Z,向其中加入少量鹽酸酸

化的BaCb溶液，有白色沉淀產(chǎn)生、無氣體生成，不能說明溶液Z中一定含有SCU2一,也可能含Ag+,C項

錯誤；D項，加入新制氯水后，可使含淀粉的溶液W變藍，說明溶液W中含有r,r與F*可發(fā)生氧化還

原反應(yīng)，不能大量共存，D項正確。故選D。

【變式訓(xùn)練1】（2024.甘肅張掖模擬預(yù)測）下列實驗設(shè)計能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>

1一—滴入一

AgNOj

滴入

冷卻溶液r

檢驗有機物中是否NaOH

A.

含有碘元素溶液屋

煮沸

舉L物

驗證久置的Na2s03取少量久置的亞硫酸鈉樣品溶于除氧蒸儲水中，加入足量的稀鹽酸，再

B.

是否變質(zhì)滴加氯化鋼溶液，觀察是否有白色沉淀出現(xiàn)

測定純堿樣品（含取一定質(zhì)量的純堿樣品與足量的鹽酸反應(yīng)，用堿石灰吸收產(chǎn)生的氣體，

C.

NaCI）的純度測定堿石灰的增重

確認某鉀鹽中含有向該鉀鹽固體中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，觀察到品紅

D.

硫元素溶液褪色

【答案】B

【解析】A項，滴入硝酸銀前應(yīng)先加稀硝酸酸化，以消除水解液中含有的NaOH與AgNCh溶液反應(yīng)干

擾檢驗，故A錯誤；B項，加入鹽酸除去Na2sCh,再加入BaCb溶液，若有白色沉淀生成，則說明Na2sCh

中含有Na2so4,從而證明Na2sCh已氧化變質(zhì)，故B正確；C項，堿石灰的增重包括生成的CCh、揮發(fā)的

氯化氫和水蒸氣的質(zhì)量，無法利用增重數(shù)據(jù)計算Na2c03的質(zhì)量，即純度無法計算，故C錯誤；D項，KMnCU

與濃鹽酸反應(yīng)能夠生成C12,Cb也能使品紅溶液褪色，且硫元素未必以亞硫酸鹽存在，加入鹽酸后產(chǎn)生的

未必是二氧化硫氣體，故D錯誤；故選B。

【變式