專題10化學(xué)反應(yīng)速率與平衡

第26練化學(xué)反應(yīng)速率

1堆練基礎(chǔ)JH

1.化學(xué)反應(yīng)速率（單位可用mol/（L-s））表示單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物（）

A.體積的變化B.物質(zhì)的量的變化

C.質(zhì)量的變化D.物質(zhì)的量濃度的變化

【答案】D

【解析】化學(xué)反應(yīng)速率（單位可用mol/（L-s））表示單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量濃度的變化，即

Ac（B）"…

v（B）=--------，故D正確。

At

2.下列對化學(xué)反應(yīng)速率的理解正確的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)速率表示的是化學(xué)反應(yīng)進行的程度

B.化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化來表示

C.化學(xué)反應(yīng)速率可以用任何一種反應(yīng)物或生成物來表示

D.化學(xué)反應(yīng)速率可以是正值，也可以是負值

【答案】B

【解析】A項，化學(xué)反應(yīng)速率表示化學(xué)反應(yīng)進行的快慢，不表示反應(yīng)進行的程度，A錯誤；B項，化學(xué)

反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量來表示，也可以用單位時間內(nèi)生成物濃度的增加量來表示,

B正確；C項，化學(xué)反應(yīng)速率不能用純液體或純固體的物質(zhì)的量濃度的變化來表示，C錯誤；D項，化學(xué)反

應(yīng)速率都是正值，無負值，D錯誤；故選B。

3.100mL6moi/LH2SO4跟過量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣

的總量。可向反應(yīng)物中加入適量的（）

A.碳酸鈉（固體）B.水C.硫酸銅溶液D.硫酸鏤（固體）

【答案】B

【解析】A項，碳酸鈉（固體）與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，消耗氫離子，放出的氫氣量減小，故不選

A；B項，硫酸中加水，氫離子物質(zhì)的量不變，放出氫氣的量不變，氫離子濃度降低，放出氫氣的速率減慢，

故選B；C項，加入硫酸銅溶液，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，鋅與硫酸反應(yīng)速率加快，故不選C；D項，硫

酸鏤和鋅反應(yīng)放出氫氣，加入硫酸鏤（固體），放出氫氣的量增多，故不選D。故選B。

4.在2A（g）+B（g）=3C（g）+5D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）

A.v(A)=2molL1-min1B.v(B)=0.3mol-L1-s1

C.v(C)=0.8molLidD.v(D)=lmol-L1-s1

【答案】B

【解析】A項,v(A)=2mol-L'-min-1,轉(zhuǎn)化為B并換算單位，v(B)—0.0167mol-L-1s-1；B項，v(B)

=0.3mol-L^s-1；C項，v(C)=0.8molLFs"%轉(zhuǎn)化為B為v(B)=0.267moLLFs，

D項，v(D)=lmol-L-1-s-1,轉(zhuǎn)化為B為v(B)=0.2moLLFs?綜上所述，0.3moLLFsF數(shù)值最大，反應(yīng)

速率最快，故B正確；故選B。

5.反應(yīng)2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=0.45moLLi.mini②

1111

v(B)=0.6mol-L-s③v(C)=0.4moLLlsi@v(D)=0.5mol-L-so該反應(yīng)進行的快慢順序為()

A.②>(D>①>③B.③>④>妙①C.③>②>(!)>①D.④，③咆處

【答案】C

【解析】根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，把四個選項中物質(zhì)的反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化成物質(zhì)A的反

應(yīng)速率，貝I］：①v(A)=0.45mol,L1?min1②v(A)=36mol,L1?min1；③v(A)=48mol,L1?min1④v(A)=

20mol?L1?min1；所以反應(yīng)速率大小為：③〉②>④>①，故選C。

6.某反應(yīng)2A(g)+B(g)C(g)經(jīng)10s后A的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L,B的物質(zhì)的量濃度降低了

0.02mol/L,則A物質(zhì)的起始濃度為()

A.0.24mol/LB.0.6mol/LC.2.4mol/LD.4.2mol/L

【答案】A

【解析】可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)C(g),經(jīng)過10s后，B的濃度降低了0.02mol?L1,則A的濃度降低

了2><0.02mol?L1=0.04mol?L1,因止匕A的起始濃度為0.2mol?Li+0.04mol?Li=0.24mol?Li；故選A。

7.對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是()

A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)

C.2V(X)=v(Y)D.3V(W)=2v(X)

【答案】C

【解析】對于任一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率，其數(shù)值之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，

v(W)：v(X)：v(Y)：v(Z)=3：2：4：3ov(W)=v(Z),A錯誤；3v(X)=2v(Z),B錯誤；2v(X)=v(Y),C正確;

2v(W)=3v(X),D錯誤。

8.下列方法對2so2(g)+O2(g)=^2SCh(g)的反應(yīng)速率沒有影響的是()

A.加入SChB.容積不變，充入N2

C.壓強不變，充入N2D.降低溫度

【答案】B

【解析】容積不變，充入N2后沒有引起反應(yīng)中各物質(zhì)濃度的變化，故反應(yīng)速率不變。

9.100mL6moi/LH2s04跟過量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣

的總量?？上蚍磻?yīng)物中加入適量的（）

A.碳酸鈉（固體）B,水C.硫酸銅溶液D,硫酸鏤（固體）

【答案】B

【解析】A項，碳酸鈉（固體）與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，消耗氫離子，放出的氫氣量減小，故不選

A；B項，硫酸中加水，氫離子物質(zhì)的量不變，放出氫氣的量不變，氫離子濃度降低，放出氫氣的速率減慢，

故選B；C項，加入硫酸銅溶液，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，鋅與硫酸反應(yīng)速率加快，故不選C；D項，硫

酸核和鋅反應(yīng)放出氫氣，加入硫酸鏤（固體），放出氫氣的量增多，故不選D。故選B。

10.在不同條件下，分別測得反應(yīng)2so2+。2二^2SO3的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進行得最快

的是（）

A.V（SC）2）=4mol-L'-min1B.v（C）2）=3mol-L'min1

C.v（SC>2）=01mol-L-'s-1D.v（C>2）=0.1mol-L-1-s-1

【答案】D

【解析】以SO2為標準，并將單位統(tǒng)一，A、B、C、D選項換算成以SO2為標準的反應(yīng)速率后分別為

A.v（SOz）=4molL-^min^1；B.v（SO2）=2v（O2）=6molL^^min1；C.v（SC）2）=0.1x60mol-L^'min1=6mol-L

-1_1-111

1-min；D.v（SO2）=2v（O2）=2x0.1x60molL.min=12molL--min~o

11.下列方法對2so2（g）+O2（g）2SO3（g）的反應(yīng)速率沒有影響的是（）

A.加入SO2B.壓強不變，充入He

C.容積不變，充入N2D.降低溫度

【答案】C

【解析】A項，加入SO2,反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，故A錯誤；B項，壓強不變，充入He,

反應(yīng)體系的體積增大，相當于壓強減小，則反應(yīng)速率減小，故B錯誤；C項，容積不變，充入N2,反應(yīng)體

系中各物質(zhì)濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故C正確；D項，降低溫度，反應(yīng)速率減小，故D錯誤；故選C。

12.在兩個錐形瓶內(nèi)各盛有2g鋅粒（顆粒大小基本相同），然后通過分液漏斗分別加入40mLimol/L和

40mL4moi/L的硫酸，裝置如圖。來比較以上兩個反應(yīng)的反應(yīng)速率，下列說法正確的是（）

A.鋅粒和40mLlmol/L硫酸反應(yīng)過程中，用Zn和H+表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率的關(guān)系為v(Zn)：v(H+)=l：

2

B.可以通過比較二者收集相同體積的比所用的時間來比較兩個反應(yīng)的速率

C.在相同條件下，lmol/L的硫酸與鋅的反應(yīng)速率更快

D.該實驗所需要的主要儀器就是以上裝置中的儀器，不需要其它儀器

【答案】B

【解析】A項，鋅是固體，不能用來表示反應(yīng)速率，故A錯誤；B項，鋅相同，硫酸濃度不同，因此

可以通過比較二者收集相同體積的比所用的時間來比較兩個反應(yīng)的速率，故B正確；C項，其他條件相同，

反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，故40mL4moi/L的硫酸與鋅反應(yīng)的更快，故C錯誤；D項，測速率還需

要測定時間，因此還需要計時器，故D錯誤；故選B。

13.下列對有關(guān)事實或解釋不正確的是()

編號事實解釋

①鋅與稀鹽酸反應(yīng)，加入氯化鈉固體，速率加快增大了氯離子濃度，反應(yīng)速率加快

鋅與稀硫酸反應(yīng)，滴入較多硫酸銅溶液，生成鋅置換銅的反應(yīng)干擾了鋅置換氫的反

②

氫氣的速率減慢應(yīng)，致使生成氫氣的速率變慢

5%的雙氧水中加入二氧化銃粉末，分解速率迅降低了反應(yīng)的焰變，活化分子數(shù)增多，

③

速加快有效碰撞增多，速率加快

④面粉生產(chǎn)車間容易發(fā)生爆炸固體表面積大，反應(yīng)速率加快

【答案】C

【解析】①鋅與稀鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)是鋅與氫離子反應(yīng)，即Zn+2H+=Zn2++H2f,而加入氯化鈉固體，氫

離子濃度沒有改變，反應(yīng)速率不變，故①錯誤；②加入較多硫酸銅溶液，銅離子氧化性大于氫離子，鋅與

硫酸銅反應(yīng)生成銅，即Zn+Cu2+=Zn2++Cu,不一定有氫氣生成，故②錯誤；③二氧化鎰為雙氧水的催化劑，

即2H2O2典&2H2O+O2T，催化劑不能改變焰變，但可降低反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率加快，故③錯誤；④面

粉生產(chǎn)車間的粉塵與空氣形成氣溶膠，增大了固體表面積，與氧氣反應(yīng)速率增大，遇到明火易爆炸，故④

正確；由上分析①②③錯誤，C正確；故選C。

2堆練能力J1/

1.一定溫度下，將1molA和2molB放入5L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+2

D(g)AH<0,經(jīng)5min后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol/L。下列敘述正確的是()

A.加入少量A,反應(yīng)速率加快

B.在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度改變量表示的反應(yīng)速率為0.02mol/(L-min)

C.保持體積不變，向容器充入一定量氫氣，壓強增大，反應(yīng)速率加快

D.升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率加快

【答案】B

【解析】A項，固體的濃度為定值，增加固體的量，反應(yīng)速率不變，則加入少量固體A,化學(xué)反應(yīng)速

率不變,故A錯誤;B項，由容器內(nèi)反應(yīng)物B的濃度減少了0.2mol/L可知,生成物C增加的濃度為0.2mol/Lx

—=0.1mol/L,則在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度改變量表示的反應(yīng)速率為=0.02mol/(L-min),故

25min

B正確；C項，保持體積不變，向容器充入一定量氮氣，容器的壓強增大，但參加反應(yīng)的氣體物質(zhì)的濃度不

變，反應(yīng)速率不變，故C錯誤；D項，升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快，故D錯誤；故選

B?

2.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是()

A.汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,減小壓強，反應(yīng)速率減慢

B.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取生時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生H2的速率

C.二氧化硫的催化氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢

D.100mL2moiL的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的NaCl溶液，生成Hz的速率不變

【答案】A

【解析】A項，減小壓強，單位體積活化分子數(shù)減小，反應(yīng)速率減小，故A正確；B項，濃硫酸具有

強氧化性，與鐵發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)的進行，故B錯誤；C項，升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，反應(yīng)速

率增大，故C錯誤；D項，加入適量的氯化鈉溶液，溶液體積增大，反應(yīng)物濃度減小，則反應(yīng)速率減小，

故D錯誤。故選A。

3.乙烯與HC1氣體催化加成反應(yīng)的能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()

A.第一步反應(yīng)比第二步的快

B.第一步的逆反應(yīng)活化能比第二步的小

C.兩步反應(yīng)的AH均小于0

D.增大壓強可以使該反應(yīng)的AH增大

【答案】B

【解析】A項，由圖可知，第一部反應(yīng)的活化能高于第二步，活化能越高反應(yīng)速率越慢，所以第一步

比第二步慢，A錯誤；B項，由圖可知，第一步逆反應(yīng)的活化能比第二步的小，B正確；C項，第一步反應(yīng)

為吸熱反應(yīng)，AH大于0,C錯誤；D項，對于確定的反應(yīng)而言，反應(yīng)熱與壓強無關(guān)，D錯誤；故選B。

4.反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g),在一容積可變的密閉容器中進行，下列說法正確的是()

A.增加Fe的量，其反應(yīng)速率加快

B.將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率加快

C.保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其反應(yīng)速率加快

D.保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其反應(yīng)速率不變

【答案】B

【解析】A項，由于鐵是固體，增加用量幾乎對速率無影響，故A錯誤；B項，由于有氣體參與反應(yīng)，

縮小容器體積，氣體反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，故B正確；C項，保持體積不變，充入N2,體系壓

強增大，但反應(yīng)物的濃度未變，則速率也不變，故C錯誤；D項，保持壓強不變，充入N2,容器體積增大，

反應(yīng)物濃度降低，則化學(xué)反應(yīng)速率減小，故D錯誤；故選B。

5.一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)A”>0,若15s內(nèi)c(HI)由0.1mol-L

r降至UO.O7moiL-i,則下列說法正確的是()

A.0~15s內(nèi)用b表示的平均反應(yīng)速率為v(l2)=0.002mol-L〕s-i

B.c(HI)由0.07molL-1降到0.05mol-L-1所需的反應(yīng)時間小于10s

C.升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

D.減小反應(yīng)體系的體積，反應(yīng)速率加快

【答案】D

(1mObL1

【解析】0?15s內(nèi)，V(I2)=1V(HI)=1X°-~0^1=0.001mol-L^s-,A項錯誤；隨著反應(yīng)的

進行，c(HI)減小，v(HI)減小,故c(HI)由0.07moLLr降到0.05moLL-i所需時間大于10s,B項錯誤；升高

溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，C項錯誤；減小反應(yīng)體系的體積，壓強增大，反應(yīng)速率加快，D項正確。

6.A與B在容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(s)+bB(g)=cC(g)+mXg),小R時刻分別測得

部分數(shù)據(jù)如下表：

n(B)/moln(C)/moln(D)/mol反應(yīng)時間/min

0.120.060.10ti

0.060.120.20ti

下列說法正確的是()

A.。?加內(nèi)，平均反應(yīng)速率丫伊)=笠^molL〕min-i

B.若起始時n(D)=0,則上時v(D)=2^mol-L-1-min-1

t2

C.升高溫度，v(B)、v(C)、v(D)均增大

D.b：d=6：1

【答案】C

【解析】不能確定起始時B的物質(zhì)的量，因此0?九時間段內(nèi)，不能確定B的變化量，則不能計算其反

應(yīng)速率，A項錯誤；反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率，而不是瞬時反應(yīng)速率，B項錯誤；。?會時間段內(nèi)，B和D

的物質(zhì)的量的變化量分別是0.06mol、0.1mol,所以6：d=3：5,D項錯誤。

7.為了研究外界條件對H2O2分解反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在4支試管中分別加入3mLH2O2溶液，并

測量收集VmL氣體時所需的時間，實驗記錄如下：

實驗序號H2O2溶液濃度H2O2溶液溫度(℃)催化齊U所用時間

①5%202滴Imol/LFeChtl

②5%402滴Imol/LFeCbt2

③10%202滴Imol/LFeCht3

④5%20不使用t4

下列說法中，不正確的是()

A.實驗①②研究溫度對反應(yīng)速率的影響

B.實驗②④研究催化劑對反應(yīng)速率的影響

C.獲得相同體積的02：tl>t3

D.實驗③與④比較：t3<t4

【答案】B

【解析】A項，實驗①②中只有溫度不同，故是研究溫度對反應(yīng)速率的影響，故A正確；B項，實驗

②④中反應(yīng)溫度不同，不能研究催化劑對反應(yīng)速率的影響，故B錯誤；C項，①和③比較，③中過氧化氫

的濃度大，反應(yīng)速率快，若獲得相同體積的氧氣，①的用時長，故C正確；D項，實驗③與④比較，③中

過氧化氫的濃度大，使用催化劑，故反應(yīng)速率快，時間短，故D正確；故選B

8.對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(mol-匚1)隨時

間(min)變化有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見表。下列說法不正確的是()

時間

0510152025

水樣

I(pH=2)0.400.280.190.130.100.09

II(pH=4)0.400.310.240.200.180.16

III(pH=4)0.200.150.120.090.070.05

IV(pH=4,含CP)0.200.090.050.030.010

A.在。?20min內(nèi)，I中M的平均分解速率為0.015mol/(L-min)

B.其它條件相同時，水樣酸性越強，M的分解速率越快

C.在025min內(nèi)，III中M的分解百分率比II大

D.對比I、IV可知，GP+的存在可加快M的分解速率

【答案】D

【解析】A項，在0?20min內(nèi)，I中M的物質(zhì)的量濃度變化0.3mol/L,則，I中M的分解速

率為u.73.=0.015?w/-L<minT,故A正確;B項，對比I、II組數(shù)據(jù)，0-5min內(nèi)，I中M的

20min

物質(zhì)的量濃度變化0.12mol/L,II中M的物質(zhì)的量濃度變化0.09mol/L,則酸性增強，速率增大，故B

正確；C項，在。?25min內(nèi)，III中M的濃度變化0.15moL分解率為史二義100%=75%,II中變化

0.2

024

0.24mol,分解率為—x100%=60%,則m中M的分解百分率比II大，故C正確；D項，I和IV中

0.4

pH不同，因此不能說明CU+存在，IV中M的分解速率大于I,故D錯誤；故選D。

9,取50mL過氧化氫水溶液，在少量「存在下分解：2H2O2=2H2O+ChT。在一定溫度下，測得。2的

放出量，轉(zhuǎn)換成H2O2濃度(C)如下表:

t/min020406080

c/(mol/L)0.800.400.200.100.0050

下列說法正確的是()

A.催化劑可以減少反應(yīng)熱量的放出

B.反應(yīng)20min時，測得體積為224L(標準狀況)

C.20-40min-消耗H2O2的平均速率為0.010mol/(L-min)

D.第30min時的瞬時速率小于第50min時的瞬時速率

【答案】C

【解析】A項，催化劑只能改變?nèi)圩儯荒軠p少反應(yīng)熱量的放出，故A錯誤；B項，反應(yīng)20min時，

過氧化氫的濃度變?yōu)?.4mol/L,說明分解的過氧化氫的物質(zhì)的量

n(H202)=(0.80-0.40)mol/Lx0.05L=0.02moL過氧化氫分解生成的氧氣的物質(zhì)的量n(02)=0.01mol,標

況下的體積V=nxVm=0.01molx22.4L/mol=0.224L=224mL,故B錯誤；C項，20~40min,消耗過氧化

氫的濃度為(0.400.20)mol/L=0.20mol/L,則這段時間內(nèi)的平均速率、=上=上則U=0.010mol/(L-min),

t20min

故C正確；D項，隨著反應(yīng)的不斷進行，過氧化氫的濃度不斷減小，某一時刻分解的過氧化氫的量也不斷

減小，故第30min時的瞬時速率大于第50min時的瞬時速率，故D錯誤；故選C。

10.將ImolX和3moiY在2L的恒容密閉容器中混合，一定條件下發(fā)生反應(yīng)X(s)+3Y(g)2Z(g),

lOmin時測得Y的物質(zhì)的量為2.4mol。下列說法正確的是()

A.lOmin內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L-min)

B.第lOmin時，Z的濃度為0.4mol/L

C.lOmin時，X的轉(zhuǎn)化率為20%

D.反應(yīng)時，向容器中通入He,容器內(nèi)壓強增大，反應(yīng)速率加快

【答案】C

【解析】A項，X是固體，其濃度不變，因此不能用X表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯誤；B項，反應(yīng)開始

時”(Y)=3mol,10min時測得Y的物質(zhì)的量為2.4mol,貝必〃(丫)=3mol2.4mol=0.6mol,An(Z)=0.4mol,

第lOmin時，Z的濃度為0.2mol/L,B錯誤；C項，lOmin內(nèi)Y改變的物質(zhì)的量是0.6mol,根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)

轉(zhuǎn)化關(guān)系可知△九(X)=0.2mol,則10min時，X的轉(zhuǎn)化率為匕02m吧olxl00%=20%,C正確；D項，反應(yīng)時，

Imol

向容器中通入He,導(dǎo)致容器內(nèi)氣體壓強增大，但由于容器的容積不變，則反應(yīng)物的濃度不變，所以反應(yīng)速

率不變，D錯誤；故選C。

11.將ImolX和3molY在2L的恒容密閉容器中混合，一定條件下發(fā)生反應(yīng)X(s)+3Y(g)2Z(g),

lOmin時測得Y的物質(zhì)的量為2.4molo下列說法正確的是()

A.lOmin內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(Lmin)

B.第lOmin時，Z的濃度為0.4mol/L

C.lOmin時，X的轉(zhuǎn)化率為20%

D.反應(yīng)時，向容器中通入He,容器內(nèi)壓強增大，反應(yīng)速率加快

【答案】C

【解析】A項，X是固體，其濃度不變，因此不能用X表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯誤；B項，反應(yīng)開始

時w(Y)=3mol,10min時測得Y的物質(zhì)的量為2.4mol,則△〃(Y)=3mol2.4mol=0.6mol,An(Z)=0.4mol,

第lOmin時，Z的濃度為0.2mol/L,B錯誤；C項，lOmin內(nèi)Y改變的物質(zhì)的量是0.6mol,根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)

轉(zhuǎn)化關(guān)系可知△〃(X)=0.2mol,則10min時，X的轉(zhuǎn)化率為絲亞xl00%=20%,C正確；D項，反應(yīng)時，

Imol

向容器中通入He,導(dǎo)致容器內(nèi)氣體壓強增大，但由于容器的容積不變，則反應(yīng)物的濃度不變，所以反應(yīng)速

率不變，D錯誤；故選C。

3維練素養(yǎng)

1.(2022?廣東選擇性考試)在相同條件下研究催化劑I、II對反應(yīng)Xf2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)

時間f的部分變化曲線如圖，貝11(

A.無催化劑時，反應(yīng)不能進行

B.與催化劑I相比，II使反應(yīng)活化能更低

c.a曲線表示使用催化劑II時X的濃度隨t的變化

D.使用催化劑I時，0~2min內(nèi)，v(X)=1.0mol-L-1-min-1

【答案】D

【解析】A項，由圖可知，無催化劑時，隨反應(yīng)進行，生成物濃度也在增加，說明反應(yīng)也在進行，故A

錯誤；B項，由圖可知，催化劑I比催化劑n催化效果好，說明催化劑I使反應(yīng)活化能更低，反應(yīng)更快，故

B錯誤；C項，由圖可知，使用催化劑n時，在0~2min內(nèi)Y的濃度變化了2.0mol/L,而a曲線表示的X

的濃度變化了2.0mol/L,二者變化量之比不等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以a曲線不表示使用催化劑n時X濃

度隨時間/的變化，故C錯誤；D項，使用催化劑I時，在0~2min內(nèi)，Y的濃度變化了4.0mol/L,則"Y)

=?，(Y)=4Omol/L二2。moLLmiiTLv(X)=—v(Y)=—x2.0mol-L^min^l.Omol-L-'-min1,故D正

2min22

確；故選D。

2.(2021?浙江1月選考)取50mL過氧化氫水溶液，在少量I存在下分解：2H2。2=2?：20+02?。在一定

溫度下，測得的放出量，轉(zhuǎn)換成H2O2濃度(c)如下表：

t/min020406080

c/Cmol-L1)0.800.400.200.100.050

下列說法不正確的是()

A.反應(yīng)20min時，測得。2體積為224mL(標準狀況)

B.20~40min,消耗H2O2的平均速率為O.OlOmoLLlmini

C.第30min時的瞬時速率小于第50min時的瞬時速率

D.H2O2分解酶或Fe2O3代替I也可以催化H2O2分解

【答案】C

【解析】A項，反應(yīng)20min時，過氧化氫的濃度變?yōu)?.4mol/L,說明分解的過氧化氫的物質(zhì)的量

n(H202)=(0.800.40)mol/Lx0.05L=0.02mol,過氧化氫分解生成的氧氣的物質(zhì)的量n(O2)=0.01mol,標況下的體

積生"?Vm=0.01molx22.4L/mol=0.224L=224mL,A正確；B項，20~40min,消耗過氧化氫的濃度為

(0.400.20)mol/L=0.20mol-L1,則這段時間內(nèi)的平均速率尸生=絲如必工=0.010moLPmini,B正確；C

t20min

項，隨著反應(yīng)的不斷進行，過氧化氫的濃度不斷減小，某一時刻分解的過氧化氫的量也不斷減小，故第30min

時的瞬時速率大于第50min時的瞬時速率，C錯誤；D項，I在反應(yīng)中起到催化的作用，故也可以利用過氧

化氫分解酶或FezCh代替，D正確；故選C。

3.(2021?浙江6月選考)一定溫度下：在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中發(fā)生分解反應(yīng)：2N2O5

+Oo

4NO22在不同時刻測量放出的O2體積，換算成N2O5濃度如下表:

t/s06001200171022202820X

(1

cN2O5)/(mol-U)1.400.960.660.480.350.240.12

下列說法正確的是()

A.600-1200s,生成NO2的平均速率為5.0x104moLL-1/1

B.反應(yīng)2220s時，放出的。2體積為1L8L(標準狀況)

C.反應(yīng)達到平衡時，vE(N2O5)=2va(NO2)

D.推測上表中的x為3930

【答案】D

【解析】A項，600-1200s,N2O5的變化量為(0.960.66)moLLr==0.3moLLr,在此時間段內(nèi)NO2的變

11

化量為其2倍，即0.6mol-L,因此生成NO2的平均速率為"亞￡=l.OxlO^olL^s-,A不正確；

600s

B項，由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)2220s時，N2O5的變化量為(1.400.35)moKLF==L05molL-i,其物質(zhì)的量的

變化量為L05moLL-ix0.1L=0.105mol,O2的變化量是其工，即0.0525mol,因此，放出的。2在標準狀況下

2

的體積為0.0525molx22.4L/mol=L176L,B不正確；C項，反應(yīng)達到平衡時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，

用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時，其數(shù)值之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，2V正網(wǎng)2。5)=丫逆(NO2),C不正確；D項，

分析表中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)經(jīng)過1110s(6001710,17102820)后N2O5的濃度會變?yōu)樵瓉淼膅,因此，N2O5

的濃度由0.24moLL-1變?yōu)?.12moLL-1時，可以推測上表中的x為(2820+1110)=3930,D正確。故選D。

4.(2021?河北選擇性考試)室溫下，某溶液初始時僅溶有M和N且濃度相等，同時發(fā)生以下兩個反應(yīng)：

①M+N=X+Y；②M+N=X+Z,反應(yīng)①的速率可表示為v尸kd(M),反應(yīng)②的速率可表示為V2=k2c2(M)(ki、

k2為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時間變化情況如圖，下列說法錯誤的是

A.0?30min時間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為6.67xl08mol?L、mini

B.反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變

C.如果反應(yīng)能進行到底，反應(yīng)結(jié)束時62.5%的M轉(zhuǎn)化為Z

D.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大

【答案】A

【解析】A項,由圖中數(shù)據(jù)可知，30min時，M、Z的濃度分別為0.300mol?U和0.125則M

的變化量為0.5mobL'0.300mol?U=0.200mol?U,其中轉(zhuǎn)化為Y的變化量為0.200mol?U0.125mobL^O.075

075molL11

mol-L'c因此，0~30min時間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0---=00025moi.17.min，A不

30min

k]

正確；B項，由題中信息可知，反應(yīng)①和反應(yīng)②的速率之比為皆，Y和Z分別為反應(yīng)①和反應(yīng)②的產(chǎn)物,

k2

且兩者與M的化學(xué)計量數(shù)相同（化學(xué)計量數(shù)均為1）,因此反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比等于皆,

由于ki、k2為速率常數(shù)，故該比值保持不變，B正確；C項，結(jié)合A、B的分析可知因此反應(yīng)開始后，在

K0O^^mol-L'13

相同的時間內(nèi)體系中Y和Z的濃度之比等于/=—-------r=-,因此，如果反應(yīng)能進行到底，反應(yīng)

h0.125mol-L45

結(jié)束時有g(shù)的M轉(zhuǎn)化為Z,即62.5%的M轉(zhuǎn)化為Z,C正確；D項，由以上分析可知，在相同的時間內(nèi)生

成Z較多、生成Y較少，因此，反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)速率較小，在同一體系中，活化能較小的化學(xué)反應(yīng)速率

較快，故反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大，D說法正確。故選A。

5.（2021?廣東選擇性考試）反應(yīng)X=2Z經(jīng)歷兩步：①X—Y；②Y-2Z。反應(yīng)體系中X、Y、Z的濃度c

隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）

3

K

U

A.a為c(X)隨t的變化曲線

B.ti時,c(X)=c(Y)=c(Z)

C.t2時，Y的消耗速率大于生成速率

D.t3后，c(Z)=2coc(Y)

【答案】D

【解析】由題中信息可知，反應(yīng)X=2Z經(jīng)歷兩步：①X-Y；②Y-2Z。因此，圖中呈不斷減小趨勢的

a線為X的濃度c隨時間t的變化曲線，呈不斷增加趨勢的線為Z的濃度c隨時間t的變化曲線，先增加后

減小的線為Y的濃度c隨時間t的變化曲線。A項，X是唯一的反應(yīng)物，隨著反應(yīng)的發(fā)生，其濃度不斷減小，

因此，由圖可知，a為c(X)隨t的變化曲線，A正確；B項，由圖可知，分別代表3種不同物質(zhì)的曲線相交

于ti時刻，因此，ti時c(X)=c(Y)=c(Z),B正確；C項，由圖中信息可知，t2時刻以后，Y的濃度仍在不斷

減小，說明t2時刻反應(yīng)兩步仍在向正反應(yīng)方向發(fā)生，而且反應(yīng)①生成Y的速率小于反應(yīng)②消耗Y的速率,

即t2時Y的消耗速率大于生成速率，C正確；D項，由圖可知，t3時刻反應(yīng)①完成，X完全轉(zhuǎn)化為Y,若無

反應(yīng)②發(fā)生，則c(Y)=co,由于反應(yīng)②Y-2Z的發(fā)生，t3時刻Y濃度的變化量為coc(Y),變化量之比等于化

學(xué)計量數(shù)之比，所以Z的濃度的變化量為2[coc(Y)],這種關(guān)系在t3后仍成立，因此，D不正確。故選D。

6.在一定的條件下，某反應(yīng)X(g)====Y(g)+Z(g)分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)時間/min01020304050

c(X)/mol-L-10.1000.0900.0800.0700.0600.050

反應(yīng)時間/min60708090100

c(X)/mol-L-10.0400.0300.0200.0100.000

下列有關(guān)說法正確的是()

A.X的濃度越大，反應(yīng)速率越大B.X的濃度越大，消耗一半時所用的時間越短

C.X的分解速率先快后慢D.X分解的速率與其濃度無關(guān)

【答案】D

【解析】由表中數(shù)據(jù)可知，X的分解速率是勻速的，與其濃度無關(guān)，故A、C錯誤，D正確；X的分解

速率不變，X的濃度越大，消耗一半時所用的時間越長，故B錯誤。故選D。

7.鋁酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕

速率實驗結(jié)果如圖所示。下列說法錯誤的是()

緩蝕劑的濃度/(mg[T)

3002001000鋁酸鈉

0100200300月桂?；彼?/p>

酸

緩

中

碳

8蝕

素

劑

鋼

中

的

碳(

腐▲鹽酸中碳素鋼的腐蝕速率1

素0

蝕21

鋼

速■硫酸中碳素鋼的腐蝕速率

m

率

的/

/?緩蝕劑中碳素鋼的腐蝕速率年

(腐

g)

蝕

m、