2.1化學(xué)反應(yīng)速率課時作業(yè)

一'單選題

1.在N2+3H2Q2NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L,在此段時間內(nèi)用H2

表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/（L.s）,則此段時間是（）

A.1sB.2sC.44sD.1.33s

2.下列措施與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是（）

A.爐膛內(nèi)用煤粉代替煤塊

B.食物冷藏在冰箱

C.工業(yè)合成氨時，及時將氨氣液化分離

D.在鐵制品表面噴涂油漆

3.為探究酸性條件下KI溶液被空氣氧化的快慢（已知反應(yīng)4r+O2+4H+=2L+2H2O）,設(shè)計下列方案。其中不

可行的是（）

實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II

選項

溫度試劑加入順序溫度試劑加入順序

A20℃淀粉、稀硫酸、KI20℃淀粉、KL稀硫酸

B25℃KI、稀硫酸、淀粉35℃稀硫酸、KI、淀粉

C30℃淀粉、KI、稀硫酸35℃淀粉、KL稀硫酸

D35℃KI、淀粉、稀硫酸30℃KI、淀粉、稀硫酸

A.AB.BC.CD.D

4.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中不正確的是（）

A.已知工業(yè)合成氨的正反應(yīng)方向放熱，所以升溫正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

B.實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制備02,加入MnCh后，反應(yīng)速率明顯加快

C.2so2+O2U2sCh反應(yīng)中，S02的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%

D.實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取C02,相同質(zhì)量的粉末狀碳酸鈣比塊狀反應(yīng)要快

5.我國推行的新型冠狀病毒防治方案，明確指出應(yīng)當(dāng)使用含氯消毒液進(jìn)行消毒。氯氣與冷燒堿溶液反應(yīng)

可制得“84”消毒液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A.甲中盛放的試劑可以是高鎰酸鉀固體

B.乙中可采用熱水浴，有利于加快反應(yīng)速率

C.在甲、乙之間加入飽和食鹽水洗氣，可提高NaOH利用率

D.在乙之后再連接NaOH溶液吸氣，更加符合綠色化學(xué)思想

6.反應(yīng)P(g)+3Q(g)=2R(g)+2S(g),在不同情況下測得反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是

()

A.v(P)=0.15molL-1-min~lB.v(R)=0.15mol-L-1-s-1

C.v(Q)=0.6mol-L-'"min~'D.v(S)=0.4mol-L_1-min~]

7.某溫度下，在體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)UZ(g)+W(s)AH>0,下列敘述正確的

是()

A.恒溫，將容器的體積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞幾率減小

B.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大

C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D.在容器中加入氨氣，反應(yīng)速率不變

8.下列有關(guān)說法正確的是()

A.化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化

B.加入催化劑，單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)不變

C.人們把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子，把活化分子具有的能量叫活化能

D.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(叫)=H2O(l)AH=-57.3kJ-moH,若將含0.5molH2so4的濃硫酸與含Imol

NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

9.已知：NO2(g)+CO(g)UNO(g)+CO2(g)AHo一定溫度下，1molNC>2(g)與1molCO(g)完全反應(yīng)生

成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是()

過出盍

y/\E^\34U-mol1

物￡,=?8U■■?(1

生成物

反應(yīng)過程

A.△H=-234kJ,mol1

B.該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能為368kJ?moH

C.加入高效催化劑，Ei、E2均減小

D.其他條不變，縮小容器體積，活化分子百分?jǐn)?shù)增大

10.把0.6molX氣體和0.6molY氣體混合于2L的容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)=

?I(g)+2W(g),5min末生成0.2molW,若測得以I的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol-L^min-

i,則化學(xué)反應(yīng)方程式中的〃值為()

A.4B.3C.2D.1

11.氨在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)-4NO(g)+6H2O(g)AH<0o若在T°C時，向2L

密閉容器中充入4moiNH3和5moi。2,測得氨的轉(zhuǎn)化率便色也)］隨時間變化如圖所示。下列說法正確

B.d點(diǎn)時改變的條件可能是降溫、加壓

C.T°C時，平衡時容器壓強(qiáng)是反應(yīng)前的倍

D.正反應(yīng)的速率：v(e)>v(c)>v(b)>v(a)

12.設(shè)反應(yīng)：2NO2(g)uN2O4(g)(AH<0)的正、逆反應(yīng)速率分別為vi和V2,則溫度升高時，vi和V2的

變化情況為()

A.VI增大，V2減小B.VI減小，V2增大

C.V1和V2均增大D.V1和V2減小

1

13.已知Cl2(g)+CO(g)^COCl2(g)的速率方程v=Kc2(Cl,)c(CO)【K為速率常數(shù)，只受溫度

影響］該反應(yīng)可認(rèn)為經(jīng)過以下反應(yīng)歷程：

第一步：Cl2-2C1快速平衡

第二步：C1+COUCOC1快速平衡

第三步：COC1+Cl24COC12+Cl慢反應(yīng)

下列說法正確的是()

A.第一步反應(yīng)和第二步反應(yīng)的活化能較高

B.c(CO)、c(Cl2)分別增大相同的倍數(shù)，對總反應(yīng)速率的影響程度相同

C.該總反應(yīng)的速率主要取決于第三步反應(yīng)

D.壓縮容器體積，會使體系中活化分子百分?jǐn)?shù)增加

14.在某2L恒容密閉容器中充入2moiX(g)和1molY(g)發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)=3Z(g),反應(yīng)過程中

持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()

A.M點(diǎn)時，Y的轉(zhuǎn)化率最大B.升高溫度，平衡常數(shù)減小

C.W、M兩點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率W大D.W、M兩點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率相同

15.下列說法不正確的是()

A.使用催化劑，可以加快反應(yīng)速率

B.可逆反應(yīng)A(g)UB(g)+C(g),增大壓強(qiáng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率增大

C.對達(dá)到平衡的一個放熱的可逆反應(yīng)，若降低溫度正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D.參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素

16.汽車尾氣是造成霧霾天氣的主要原因，研究其無害化處理具有現(xiàn)實(shí)意義。已知：2NO(g)+2CO(g)

U2CO2(g)+N2(g)AH<0,下列措施能提高該反應(yīng)速率和NO轉(zhuǎn)化率的是()

A.改用高效催化劑B.縮小容器的體積

C.降低溫度D.增加NO的濃度

二、綜合題

17.

(1)I.下列各項分別與哪個影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素關(guān)系最為密切？

同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣泡有快有慢:

(2)MnCh加入雙氧水中放出氣泡更快：0

(3)II.在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如

比較t2時亥U，正逆反應(yīng)速率大小V!v逆。(填或“<”)

(4)若t2=2min,計算反應(yīng)開始至t2時刻用M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率

為。

(5)t3時刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為o

(6)如果升高溫度，則va(填“增大”“減小”或“不變”)。

18.鋁系金屬復(fù)合材料能有效還原去除水體中的硝酸鹽污染。鋁粉表面復(fù)合金屬的組分和含量，會影響

硝酸鹽的去除效果。

(1)在相同實(shí)驗(yàn)條件下，分別使用純鋁粉和Cu負(fù)載量為3%、4%、5%的Al/Cu二元金屬復(fù)合材料對

硝酸鹽的去除效果如圖所示。

全

)

弼

S如

軸

窿

番

①由如圖可知用Al/Cu二元金屬復(fù)合材料去除水體中硝酸鹽效果明顯優(yōu)于鋁粉，可能原因

②實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)Al/Cu二元金屬復(fù)合材料中Cu負(fù)載量過高也不利于硝酸鹽的去除，可能原因

(2)在Al/Cu二元金屬復(fù)合材料基礎(chǔ)上引入Pd形成三元金屬復(fù)合材料，其去除水體中硝酸鹽的機(jī)理

如圖所示。

①使用Al/Cu二元金屬復(fù)合材料，可將水體中硝酸鹽轉(zhuǎn)化為鏤鹽，該轉(zhuǎn)化的機(jī)理可描述為：H+吸附

在Cu表面并得電子生成強(qiáng)還原性的吸附氫

H(ads),

_________________________________________________________________，NH3與H+結(jié)合為NH；進(jìn)入

溶液。

②引入Pd的Al/Cu/Pd三元金屬復(fù)合材料,硝酸鹽轉(zhuǎn)化為N2選擇性明顯提高，可能原因是

③其他條件相同時，Al/Cu/Pd三元金屬復(fù)合材料去除水體中硝酸鹽的效果與溶液pH關(guān)系如圖所示。

水體pH在4至6范圍內(nèi)，隨pH增大硝酸鹽去除率降低的可能原因

；水體pH在&5至10范圍內(nèi)，隨pH增大硝酸鹽去除率升高的可能原因

是

1

0(8

vp

6

4

vc

2

0

46810

pH

19.能源是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，常規(guī)能源的合理利用和新能源的合理開發(fā)是當(dāng)今社會

面臨的嚴(yán)峻課題，回答下列問題:

（1）乙醇是未來內(nèi)燃機(jī)的首選環(huán)保型液體燃料。2.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43kJ的熱量,

則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式

為。

(2)由于C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)A〃=+6kJ.mor(b>0)的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量________(填

“大于,,“等于”或,，小于生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物就需要(填“放出”或

“吸收”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物。

(3)關(guān)于用水制取二次能源氫氣，以下研究方向錯誤的是()

A.組成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二次能源

B.設(shè)法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣

C.尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量

D.尋找特殊催化劑，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣

(4)已知下列兩個熱化學(xué)方程式：

A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ-mori

B、C3H8(g)+5O2(g)=3CCh(g)+4H2O⑴AH=-ZZZOkJ-mol-1

其中，能表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為,其燃燒熱△“=。

20.可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g)_、cC(g)+dD(g)；根據(jù)圖回答：

(1)壓強(qiáng)pi比p2(填大或小);

(2)(a+b)比(c+d)(填大或小)；

(3)溫度tl℃比t2℃(填高或低)；

(4)正反應(yīng)為(填吸熱或放熱)反應(yīng)。

21.在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：mX(g)+nY(g).、pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q為化學(xué)計量數(shù)。

在。?3min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：

慎

XYZQ

時

起蛤mol0.71

2min末mol0.82.70.82.7

3min末mol0.8

已知2min內(nèi)v(Q)=0.075mol-L-1-min-1,v(Z)：v(Y)=l：2。

(1)試確定：起始時n(Y)=，n(Q)=

(2)方程式中m=,n=,p=，q

(3)用Z表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率

答案解析部分

L【答案】B

1

【解析】【解答】根據(jù)NH3的濃度增加了0.6molLr,則出的濃度變化了O^mol-f,此段時間內(nèi)用H2

表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol-L-1-s-1,則t=0.9mol-L-14-0.45mol-L-1-s-1=2so

故答案為：Bo

【分析】根據(jù)反應(yīng)速率的定義進(jìn)行計算時間即可。

2.【答案】C

【解析】【解答】A.用煤粉代替煤塊，反應(yīng)物表面積增大，反應(yīng)速率增大，A與反應(yīng)速率有關(guān)；

B.冰箱中溫度較低，食物放在冰箱中，可減小食物腐敗的速率，B與反應(yīng)速率有關(guān)；

C.工業(yè)合成氨時，及時將氨氣液化分離，是降低生成物濃度，使平衡正向進(jìn)行，提高氨產(chǎn)率，與速率無

關(guān)，C符合題意；

D.在鋼鐵表面噴涂油漆可減小鋼鐵的腐蝕速率，有利于金屬制品使用壽命的延長，D與反應(yīng)速率有關(guān)；

故答案為：Co

【分析】A.反應(yīng)速率隨反應(yīng)物的表面積的增大而增大。

B.溫度降低，反應(yīng)速率減慢。

C.降低生成物濃度，利于平衡向正反應(yīng)方向移動，與速率無關(guān)。

D.噴涂油漆，能減小鋼鐵的腐蝕速率

3.【答案】B

【解析】【解答】A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知稀硫酸和碘化鉀的加入順序不同，探究的是溶液酸堿性對反應(yīng)的

影響，A不符合題意；

B、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知溫度不同，試劑的加入順序也不同，即有兩個變量，所以實(shí)驗(yàn)設(shè)計不可行，B符合

題意；

C、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知只有溫度不同，試劑的加入順序相同，因此實(shí)驗(yàn)設(shè)計是正確的，C不符合題意；

D、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知只有溫度不同，試劑的加入順序相同，因此實(shí)驗(yàn)設(shè)計是正確的，D不符合題意，

故答案為：Bo

【分析】探究KI溶液被空氣中氧氣氧化反應(yīng)的快慢時需要采用控制變量法（形成對照）進(jìn)行探究歸納：

探究反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系時需要控制試劑的添加順序相同；探究硫酸對反應(yīng)快慢的影響時，需要控制

實(shí)驗(yàn)溫度相同；

4.【答案】A

【解析】【解答】A.正反應(yīng)方向放熱，升溫反應(yīng)速率無論正逆都會增大，只是放熱方向增加的更少而

已，故錯誤；

B.MnO?作催化劑，可以加快H2O2分解，故正確；

C.2so2+O2U2SO3為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以S02的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%,故正確；

D.相同質(zhì)量的粉末狀碳酸鈣比塊狀接觸面積大，所以反應(yīng)要快，故正確。

故答案為：Ao

【分析】A.升高溫度，反應(yīng)速率無論正逆都會增大，反之降溫?zé)o論正逆，反應(yīng)速率都會減?。?/p>

B.MnO2作催化劑，可以加快H2O2分解；

C.可逆反應(yīng)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率能達(dá)到100%；

D.接觸面積越大，反應(yīng)速率越快。

5.【答案】B

【解析】【解答】A.高鎰酸鉀和濃鹽酸常溫下反應(yīng)可以制取氯氣，裝置沒有加熱，所以甲中盛放的試劑

可以是高鎰酸鉀固體，故A不符合題意；

B.氯氣與冷燒堿溶液反應(yīng)可制得“84”消毒液，所以乙中不可采用熱水浴，會有其他反應(yīng)發(fā)生會生成雜質(zhì)

氯酸鈉，故B符合題意；

C.在甲、乙之間加入飽和食鹽水洗氣，可以除去濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體，可提高NaOH利用

率，故C不符合題意；

D.氯氣有毒，不能隨意排放到大氣中，所以在乙之后再連接NaOH溶液吸氣，更加符合綠色化學(xué)思

想，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】甲中是制取氯氣的裝置，乙是氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)制取消毒液的反應(yīng)，甲中反應(yīng)是常溫，而高

鋸酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)也是常溫反應(yīng)，乙中的反應(yīng)是氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)，溫度過高會產(chǎn)生雜質(zhì)，制取氯

氣時可能會帶出氯化氫氣體，應(yīng)該將氯化氫氣體進(jìn)行除雜，利用飽和食鹽水除去氯化氫氣體，多于的氯

氣可以用氫氧化鈉溶液吸收防止污染空氣

6.【答案】B

1

【解析】【解答】A.v(P)=0.15mol-L--nun-?KA不符合題意;

口v(R)9mol-L1-min1r.口處公口市上

B.=----------------------=4.5mol-L?min,B付合題忌；

22

C.^21=0.6mol?L「?=0.2mol?「?,C不符合題意；

33

-1x

nv(S)0.4mol-L-min~!._j「木在人口而*

D.-----=----------------------=0.2mol?L?mm,口^、付合越，自；

22

故答案為：Bo

【分析】同一個化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同

的，所以比較反應(yīng)速率快慢時，應(yīng)該根據(jù)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，速率與計量系數(shù)的比值

越大，反應(yīng)速率越快。

7.【答案】D

【解析】【解答】A.恒溫，將容器的體積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞的次數(shù)

增加，A不符合題意；

B.W為固體，加入少量W,反應(yīng)速率不變，B不符合題意；

C.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，C不符合題意；

D.在容器中加入筑氣，參加反應(yīng)氣體的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A.壓縮體積可以增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；

B.固體質(zhì)量的改變，不改變反應(yīng)速率；

C.溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大；

D.恒壓條件下，加入反應(yīng)無關(guān)的氣體，不改變反應(yīng)速率。

8.【答案】D

【解析】【解答】A.化學(xué)平衡發(fā)生移動，溫度不變，平衡常數(shù)不發(fā)生變化，故A不符合題意；

B.加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，更多的分子變成活化分子，單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子百

分?jǐn)?shù)增大，故B不符合題意；

C.人們把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子，把活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子所具有的平

均能量之差叫活化能，故c不符合題意；

+1

D.在稀溶液中：H(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ.mol,濃硫酸稀釋時放熱，若將含0.5molH2s。4

的濃硫酸與含ImolNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ,故D符合題意；

故答案為：D?

【分析】A.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；

B.加入催化劑，單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大；

C.在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些

分子被稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能。

9.【答案】D

【解析】【解答】A.△"=生成物的能量-反應(yīng)物的能量=-368kJ，moH-(-134kJ?mol")=-234kJ?mol-i,故A不

符合題意；

B.該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能為368kJ?moH,故B不符合題意；

C.加入高效催化劑，能同時降低正、逆反應(yīng)的活化能，即￡、民均減小，故C不符合題意；

D.其他條件不變，縮小容器體積，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故D符合題

思；

故答案為：D。

【分析】重點(diǎn)：1、△醫(yī)生成物的能量-反應(yīng)物的能量

2、其他條件不變，縮小容器體積，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，加催化劑和升

溫，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大

10.【答案】D

【解析】【解答】v(I)=0.01moLL-i-miiTIA?=5min,V=2L。貝！j〃(I)=0.01molLFmirTix2Lx5min=

0.1mol,n(W)=0.2mol,故〃(I)：n(W)=n:2,〃=1。

故答案為：D

Ac

【分析】根據(jù)速率公式〃=——計算用W表示的反應(yīng)速率，結(jié)合v(W)與v(I)的比值確定n的值。

At

11.【答案】C

【解析】【解答】A.如圖所知，lOmin時氨的轉(zhuǎn)換率為0.45。

△幾0.45x4mol

V(NH3)=------------------=0.09mol/L-min

vxAr2Lxl0mm

V(NO)=V(NH3)=0.09mol/Lmin,A不符合題意;

B.d點(diǎn)后氨的轉(zhuǎn)換率下降，如果改變的條件是降溫，平衡正向移動，氨轉(zhuǎn)化率升高；如果升高壓強(qiáng)，平衡

逆向移動，氨轉(zhuǎn)化率降低，B不符合題意;

C.如圖所知，平衡時a(NH3)=60%,轉(zhuǎn)化的NH3的物質(zhì)的量為4molx0.6=2.4mol。

列三段式:

50?(g)___X

4NH3?+4NO(g)+6H2。?

始4mol5mol00

變2.4mol3mol2.4mol3.6mol

平1.6mol2mol2.4mol3.6mo

,Lrtarr3T3L3ea、Pltil1.6+2+2.4+3.616

T、V不變時，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比r。=—=---------------=—

P2n24+615

C符合題意；

D.a、b、c三點(diǎn)正反應(yīng)速率逐漸減小，d點(diǎn)改變的反應(yīng)條可能是加壓、升溫或增加反應(yīng)物的濃度。上述措

施可使正反應(yīng)速率增大。V(e)>V(a)>V(b)>V(c)；D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A.根據(jù)反應(yīng)速率的計算公式計算出氨的反應(yīng)速率，再根據(jù)速率比等于方程式系數(shù)比，便可知NO

在0~10分鐘內(nèi)的反應(yīng)速率。

B.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，如果溫度降低，反應(yīng)平衡向放熱反應(yīng)方向移動，平衡正向移動。該反應(yīng)是氣體分

子數(shù)目增大的反應(yīng)，如果壓強(qiáng)升高，平衡向氣體分子數(shù)目減少的方向移動，平衡逆向移動。

C.列三段式，根據(jù)變化量之比等于方程式系數(shù)比進(jìn)行計算。

D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率隨之降低。

12.【答案】C

【解析】【解答】升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率都增大，即正逆反應(yīng)速率都增大，故C符合題意。

【分析】此題考查速率的影響因素，根據(jù)溫度對速率的影響，升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，活化分

子數(shù)增多，故速率增大，適用所有反應(yīng)，所以正逆反應(yīng)速率都增大。

13.【答案】C

【解析】【解答】A.第一步反應(yīng)和第二步反應(yīng)反應(yīng)速率較大，則反應(yīng)的活化能越小，故A不符合題意；

1

B.速率方程V=KC5(C1,)C(CO)，可知若c(CO)、c((Cb)分別增大相同的倍數(shù)，對總反應(yīng)速率的影響

程度不同，故B不符合題意；

C.第三步反應(yīng)較慢，則總反應(yīng)的速率主要取決于第三步反應(yīng)，故C符合題意；

D.壓縮容器體積，增大氣體的壓強(qiáng)，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，但不能使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，故

D不符合題意。

故答案為：Co

【分析】A.根據(jù)有效碰撞理論，反應(yīng)速率快，說明活化能小；

1

B.根據(jù)速率方程v=Kc?(C12)c(CO)可以判斷；

C.第三步反應(yīng)較慢，所以總反應(yīng)速率取決于第三步反應(yīng)；

D.壓縮容器體積，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加，有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反

應(yīng)速率加快；

14.【答案】B

【解析】【解答】A、Q點(diǎn)時，X的體積分?jǐn)?shù)最小，則Y的轉(zhuǎn)化率最大，選項A不符合題意；

B、AH<0,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小，選項B符合題意；

C、溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大，所以W點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率小于M點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率，選項C不符

合題意；

D、溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大，所以W點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率小于M點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率，選項D不符

合題意。

故答案為：Bo

【分析】根據(jù)圖中數(shù)據(jù)判斷Q點(diǎn)前是為達(dá)到平衡狀態(tài)前的平衡建立過程，Q點(diǎn)后是溫度變化對化學(xué)平衡

的影響進(jìn)行分析即可。

15.【答案】C

【解析】【解答】解：A.使用催化劑，正逆反應(yīng)速率都加快，故A正確；

B.可逆反應(yīng)A(g)(g)+C(g),增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，故B正確；

C.降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，故C錯誤；

D.化學(xué)反應(yīng)中，影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素為物質(zhì)的性質(zhì)，故D正確；

故選C.

【分析】化學(xué)反應(yīng)中，影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素為物質(zhì)的性質(zhì)，催化劑具有選擇性，對于氣體參加

的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，升高溫度，可增大反應(yīng)速率，反之降低反應(yīng)速率.

16.【答案】B

【解析】【解答】A.改用高效催化劑，只改變反應(yīng)速率，故A不選；

B.縮小容器的體積，濃度增大，平衡向體積減小的方向即正向移動，能提高該反應(yīng)速率和NO轉(zhuǎn)化

率，故B選；

C.降低溫度反應(yīng)速率降低，故C不選；

D.增加NO的濃度，反應(yīng)速率增大，但NO轉(zhuǎn)化率降低，故D不選；

故答案為：Bo

【分析】A.催化劑不能改變轉(zhuǎn)化率；

B.縮小體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)正向移動；

C.降低溫度反應(yīng)速率降低；

D.增加NO的濃度會使NO轉(zhuǎn)化率下降。

17.【答案】(1)反應(yīng)物本身性質(zhì)

(2)催化劑

(3)>

(4)0.25mol-L'-min1

(5)75%

(6)增大

【解析】【解答】L(l)鎂比鋅活潑，應(yīng)是反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定；

⑵MnO2作催化劑，加速H2O2的分解；

11.(32時刻沒有達(dá)到化學(xué)平衡，此時反應(yīng)物還在不斷減小生成物還在不斷增加，即v正〉v逆；

(4)根據(jù)反應(yīng)速率的表達(dá)式：v(M)=；

(5)反應(yīng)物是N,轉(zhuǎn)化率為；

(6)升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大。

【分析】(1)根據(jù)題意即可判斷影響速率快慢

(2)催化劑影響速率

(3)根據(jù)數(shù)據(jù)未達(dá)到平衡

(4)根據(jù)數(shù)據(jù)計算出速率

(5)根據(jù)數(shù)據(jù)即可計算

(6)溫度升高，速率增大

18.【答案】(1)Cu能催化鋁粉去除硝酸鹽的反應(yīng)(或形成Al-Cu原電池，增大鋁粉去除硝酸鹽的反應(yīng)速

率)；因?yàn)檫^多的Cu原子覆蓋于二元金屬表面，減少了表面A1原子數(shù)，從而減少A1與水體中硝酸鹽的

接觸機(jī)會，使硝酸鹽去除效果減弱

(2)吸附氫H(ads)與同樣吸附于Cu表面的NO式ads)反應(yīng)生成NO；(ads),NO；(ads)脫離Cu表面被釋

放到溶液中，溶液中NO[(ads)轉(zhuǎn)移并吸附在A1表面被還原為NH3(ads)；由圖可知Cu表面吸附的

H(ads)不能將NO~(ads)轉(zhuǎn)化為N2,而Pd表面吸附的H(ads)可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化。Cu表面生成的NO-(ads)

可轉(zhuǎn)移并吸附在Pd表面，被Pd表面的H(ads)進(jìn)一步還原為N2；pH在4~6范圍內(nèi)，隨pH增大，溶液中

氫離子濃度減小，催化劑表面產(chǎn)生的H(ads)減少，使硝酸鹽去除率降低；pH在8.5?10范圍內(nèi)，隨著

pH增大，氫氧根濃度增大，促進(jìn)鋁表面氧化鋁的溶解，同時鋁與OH-反應(yīng)產(chǎn)生的氫原子能還原硝酸根，

使硝酸鹽的去除率升高

【解析】【解答】(1)①根據(jù)圖中曲線可知，用Al/Cu二元金屬復(fù)合材料去除水體中硝酸鹽效果明顯優(yōu)于

鋁粉，可能的原因是：Cu能催化鋁粉去除硝酸鹽的反應(yīng)(或形成Al-Cu原電池，增大鋁粉去除硝酸鹽的

反應(yīng)速率)；

②因?yàn)檫^多的Cu原子覆蓋于二元金屬表面，減少了表面A1原子數(shù)，從而減少A1與水體中硝酸鹽的接

觸機(jī)會，使硝酸鹽去除效果減弱，故Al/Cu二元金屬復(fù)合材料中Cu負(fù)載量過高也不利于硝酸鹽的去除；

(2)①H+吸附在Cu表面并得電子生成強(qiáng)還原性的吸附氫H(ads),吸附氫H(ads)與同樣吸附于Cu表面

的NO；(ads)反應(yīng)生成NO；(ads),NO；(ads)脫離Cu表面被釋放到溶液中，溶液中NO[(ads)轉(zhuǎn)移并吸附

在A1表面被還原為NH3(ads),NH3與H+結(jié)合為NH；進(jìn)入溶液，故使用Al/Cu二元金屬復(fù)合材料，可將

水體中硝酸鹽轉(zhuǎn)化為錢鹽；

②由圖可知Cu表面吸附的H(ads)不能將NO"(ads)轉(zhuǎn)化為N2,而Pd表面吸附的H(ads)可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)

化。Cu表面生成的NO；(ads)可轉(zhuǎn)移并吸附在Pd表面，被Pd表面的H(ads)進(jìn)一步還原為N2,故引入

Pd的Al/Cu/Pd三元金屬復(fù)合材料，硝酸鹽轉(zhuǎn)化為N2選擇性明顯提高；

③pH在4~6范圍內(nèi)，隨pH增大，溶液中氫離子濃度減小，催化劑表面產(chǎn)生的H(ads)減少，使硝酸鹽

去除率降低；pH在8.5?10范圍內(nèi)，隨著pH增大，氫氧根濃度增大，促進(jìn)鋁表面氧化鋁的溶解，同時

鋁與OH-反應(yīng)產(chǎn)生的氫原子能還原硝酸根，使硝酸鹽的去除率升高。

【分析】(1)①根據(jù)圖中曲線，考慮催化和構(gòu)成原電池；

②依據(jù)接觸面積對速率的影響；

(2)①依據(jù)題目圖像分析；

②依據(jù)吸附的材料不同，產(chǎn)物不同；

③依據(jù)除水體中硝酸鹽的效果與溶液pH關(guān)系圖分析。

1

19.【答案】(1)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)AH=-1366.89kJ-mor

(2)小于；吸收

(3)A；C

(4)B；—2220kJ-mori

【解析】【解答】(1)乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，依據(jù)2.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出

59.43kJ的熱量，則Imol乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為59.43kJx23=1366.89kJ,故乙醇燃燒的熱

化學(xué)方程式為：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)AH=-1366.89kJ-mo「；(2)由于

C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)反應(yīng)的AH>0,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量小于生成物的總能量，在

發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物就需要吸收能量，故答案為：小于；吸收；(3)氧氣是助燃的，且水不分解也就

是物質(zhì)不變化，物質(zhì)不變化也就不會產(chǎn)生新物質(zhì)，不會產(chǎn)生新物質(zhì)就不會產(chǎn)生氫氣，故A項錯誤；水分

解是吸熱反應(yīng)，故C項錯誤；綜上，本題選AC；(4)燃燒熱是指Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物

放出的熱量，據(jù)題給的熱化學(xué)方程式可知，B