第10講元素周期表和元素周期律

內容導航預習四步曲

第一步：學

析教材學知識:教材精講精析、全方位預習

第二步：練

練習題強方法:教材習題學解題、強化關鍵解題方法

核心考點精準練、快速掌握知識應用

第三步：記

思維導圖助力掌握知識框架、學習目標復核內容掌握

第四步：測

小試牛刀檢測預習效果、查漏補缺快速提升

8析教材學知識

⑸知識點1元素周期表

i.元素周期表的編排原則

(1)誕生：1869年，俄國化學家繪制了第一張元素周期表。

(2)編排原則：

①橫行：把相同的元素，按遞增的順序從左到右排列。

②縱列：把不同橫行中相同的元素，按遞增的順序由上而下排列。

2.元素周期表的結構

(1)周期(橫行)：把相同的元素，按遞增的順序，從左至右排成的橫行，稱為

7個橫行分別稱為7個o

①特點：每一周期從左到右核電荷數依次，但元素的電子層數,即周期序數—電子層數。

②分類：分為一周期和一周期。

③現行元素周期表周期的特點：

短周期長周期

電子層數1234567

周期序數1234567

元素種數

(2)族(縱列)：把相同的元素，按遞增的順序，從上至下排成的縱列，稱為

共—列，分為個族。

①主族：共一個，用—表示。

a.特點：由短周期和長周期元素構成，主族的序數—最外層電子數。

b.現行元素周期表族的特點

列序號121314151617

最外層電子數

族序數IAIIAIIIAIVAVAVIAVHA

②副族：完全由一周期元素構成，共一個。

列序號345671112

族序數

③vni族：占據元素周期表的第共3個縱列。

④。族：在元素周期表的第一列。

:得分速記(1)元素周期表的特殊位置：

①錮系：在元素周期表的第周期族，共種元素。

②軻系：在元素周期表的第周期族，共種元素。

③過渡元素，又稱：指族元素，包括所有族元素和族元素。

④常見族的別名：IA稱為(除H外)，IIA稱為,VA稱為元素，VIA稱為元

素，VDA稱為,0族稱為元素。

(2)元素“序數差”規(guī)律：

①同周期：相鄰主族元素除第nA族和第IIIA族外，其余同周期相鄰元素序數差為—；同周期第IIA族和

第mA族為相鄰元素，其原子序數差為：第二、第三周期相差,第四、五周期相差,第六、第七

周期相差o

②同主族：相鄰元素第二、第三周期的同族元素原子序數相差—;第三、第四周期的同族元素原子序數相

差有兩種情況：第IA族和第IIA族相差—,其它族相差;第四、第五周期的同族元素原子序數相差;

第五、第六周期的同族元素原子序數錮系之前相差18,錮系之后相差;第六、第七周期的同族元素原

子序數相差。

③奇偶差規(guī)律：元素的原子序數與該元素在周期表中的族序數和該元素的主要化合價的奇偶性-若原

子序數為奇數時，主族族序數、元素的主要化合價均為,反之則均為(但要除去有多種價態(tài)的

元素)。零族元素的原子序數為偶數，其化合價視為O

合知識點2元素周期律

1.元素的原子結構的周期性變化

(1)原子序數

①概念：按照由小到大的順序給元素依次編號，這種編號叫作原子序數。

②與其他量的關系：原子序數=o

(2)1?18號元素原子最外層電子排布變化規(guī)律

原子序數電子層數最外層電子數結論

1―21―2

同周期由左向右元素的原子最外層電

3—101一8

子數____________（_____）

11-181一8

【規(guī)律】除H、He外，元素隨著原子序數的遞增，原子最外電子層數_________出現

從一遞增到—的變化，說明元素原子的最外層電子數出現變化。如圖:

//

//

//

//

/\/

//

//

I234567891()1112131415161718

核電荷數

（3）1?18號元素原子半徑的變化規(guī)律（稀有氣體除外）

原子序數原子半徑（nm）結論

1一2...同周期由左向右元素的原子半徑逐漸—

3一90.152^0.071大一小（不包括稀有氣體）

11-170.186-0.099大一小

【規(guī)律】隨著核電荷數的遞增，元素的原子半徑呈現.變化，原子序數為3?9號

2.元素主要化合價的周期性變化

1?18號元素的主要化合價規(guī)律

原子序數主要化合價結論

1一2+1-0①同周期由左向右元素的________逐漸升

高（+1-+7,。和F____最高正價）；

最高價+1一+5（不含O、F）

3一9②元素的最低負價由_____族的一4價逐漸

最低價一4一一1

升高至VHA族的___價；

最高價+1—+7③最高正價+1最低負價1=_____

n-17

最低價一4一一1

【規(guī)律】1?18號元素的最高正化合價的變化規(guī)律是呈現從+1?+7的變化，其中

0、F元素最高正化合價，最低負化合價的變化規(guī)律是呈現從-4?的變化。

最

高

正

化

合

價

或

最

低

負

化

合

價

本質原因：隨著核電荷數的遞增，原子的_______________呈周期性變化。

3.同周期元素性質的遞變規(guī)律

（1）元素的金屬性變化規(guī)律

①判斷元素金屬性強弱的方法

比較方法結論

原子半徑____（電子層數_____）,最外層電子數_____,

根據原子結構

元素的金屬性_________

?金屬單質與水（或酸）反應置換氫的

越____置換出H2,元素的金屬性_______

難易

?最高價氧化物水化物的堿性堿性______，元素的金屬性_______

若金屬單質A與金屬B的鹽溶液反應置換出B單質，則

金屬與鹽溶液的置換反應

A元素的金屬性_____于元素B

金屬單質的還原性（或金屬陽離子一般單質的還原性_____（或金屬陽離子的氧化性—），

的氧化性）元素的金屬性________

單質越_____反應，元素的金屬性________,如由反應Fe

單質與同種非金屬反應的難易

+S^^FeS,2Na+S=Na2S,知金屬性：_________

②實驗探究鈉、鎂、鋁的金屬性強弱

實驗內容實驗現象及方程式實驗結論

將一小塊鈉放入滴有酚酰

常溫下，反應劇烈，酚醐變紅色金屬失電子

冷水的小燒杯中

的能力：

①鎂與水：常溫下，沒有明顯的變化；加熱，

將除去氧化膜的鎂條、鋁

反應緩慢，酚醐變淺紅色，化學方程式Mg

片分別放入滴有酚醐冷水即金屬性：

+2HO=Mg（OH）；+H2T

的試管，然后加熱試管22

②鋁與冷水、熱水看不到明顯的變化

①鎂與稀鹽酸：反應劇烈，生成大量氣體，

將除去氧化膜的鎂條、鋁

+2+

離子方程式：Mg+2H=Mg+H2T

片分別放入盛有少量稀鹽

②鋁與稀鹽酸：反應較劇烈，生成氣體，離

酸的試管

子方程式：2A1+6H+=2A13++3H2T

③實驗探究NaOH、Mg（OH）2、A1（OH）3堿性強弱

上氨水1■氨水

|2mL1mol-L1|2mL1mol-L-'

^^MgC1溶液

i容液2

實驗操作

I2mol-L'I2mol-L-112mol-L_1l_2mol-L-1

1鹽酸「NaOH溶液［鹽酸±NaOH溶液

nAKOHhHAI(OH)a

nMg(OH)2HMg(OH)2

B絮狀沉淀＞絮狀沉淀》沉淀〉沉淀

沉淀溶解情況沉淀逐漸溶解沉淀逐漸溶解沉淀溶解沉淀不溶解

Mg(OH)2+\

A1(OH)3+3HC1Al(OH)3+NaOH

相關反應方程式2HC1=

=A1C13+3H2O=NaA102+2H20

MgCl2+2H2O

NaOH是____堿，Mg（OH）2是_____堿，A1（OH）3>______________，

實驗結論

三者的堿性依次_______,則金屬性：___________________o

（2）元素的非金屬性變化規(guī)律

①判斷元素非金屬性強弱的方法

比較方法結論

原子半徑______（電子層數_____）,最外層電子數_____，

根據原子結構

元素的非金屬性______

?單質與H2化合的難易（氫化物單質與H2化合越______、形成的氣態(tài)氫化物越______，

的穩(wěn)定性）其對應元素的非金屬性________

?最高價氧化物水化物的酸性酸性_______，其對應元素的非金屬性_________

若非金屬單質A與非金屬B的鹽溶液反應置換出B單

非金屬與鹽溶液的置換反應

質，則A元素的非金屬性____于B元素

單質的氧化性（或非金屬陰離一般單質氧化性____________（或非金屬陰離子的還原

子的還原性）性_______）,對應元素的非金屬性_________

單質____反應，元素的非金屬性____,如由反應Cu+

單質與同種金屬反應的難易

占燃加執(zhí)

CL今冬CuCb，2CU+S==^CU2S,知非金屬性：___

②硅、磷、硫、氯元素的非金屬性強弱比較

原子SiPSCl

最高正價

最低負價

單質與H2高溫較高溫度需加熱點燃或光照

化合的條件從Si到CL與H2化合越來越容易

SitU很不穩(wěn)

氣態(tài)氫化物較不穩(wěn)定穩(wěn)定

PH3不穩(wěn)定H2sHC1

定

的穩(wěn)定性

從Si到CL氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越強

最高價氧化物

SiO2P2O5SO3C12O7

最高價氧化物對應H4S1O4或

H3P04中強酸H2SO4強酸HC104最強無機酸

水化物的酸性強弱H2SiO3弱酸

從Si到C1,最高價氧化物對應水化物的酸性_________—從Si到

結論

。，元素得電子能力__________,非金屬性_________

4.同主族元素性質的遞變規(guī)律

（1）堿金屬元素

①物理性質的相似性和遞變性

堿金屬單質顏色和狀態(tài)密度/g-cm-3熔點/℃沸點/℃

鋰(Li)銀白色、柔軟0.534180.51347

鈉(Na)銀白色、柔軟0.9797.81882.9

鉀(K)銀白色、柔軟0.8663.65774

鋤(Rb)銀白色、柔軟1.53238.89688

葩(Cs)略帶金屬光澤、柔軟1.87928.40678.4

除他外，其余都呈—色；都比較柔軟；—延展性；導電性和導熱性

相似性

都_______；堿金屬的密度都比較—，熔點也都比較____o

隨著核電荷數的遞增，堿金屬單質的密度依次_____（鉀除外）；熔沸點

遞變性

逐漸_____。

②化學性質的相似性和遞變性（鈉、鉀為例）

實驗內容現象結論或解釋

鈉開始熔化成閃亮的小球，著火

鈉在空氣

燃燒，產生黃色火焰，生成淡黃化學方程式：2Na+O2d_

與氧中燃燒

色固體

氣反

化學方程式：（超

應鉀在空氣鉀開始熔化成閃亮的小球，劇烈K+O2^^KO2

中燃燒反應，生成橙黃色固體

氧化鉀）

堿金鈉與水的鈉塊浮在水面，熔化成閃亮小球，化學方程式：

屬與反應四處游動嘶嘶作響，最后消失2Na+2H______________

水反鉀塊浮在水面，熔成閃亮的小球，

鉀與水的化學方程式：

應四處游動，嘶嘶作響，甚至輕微

反應2K+2H2。=_____

爆炸，最后消失

①堿金屬都是活潑金屬，均易—1個電子，在化合物中均為—價；②單質均

相似能與非金屬單質（。2、C12）反應；③單質均能與水反應（用R表示單質），反應通

性式：____________；④單質均能與酸反應，反應通式：______________；⑤堿金

屬的最高價氧化物（R2。）對應的水化物（ROH）,一般都具有_____性。

遞變①堿金屬都能與水反應，從Li?Cs,反應越來越____；②LiOH、NaOH、KOH、

性RbOH的堿性逐漸_____,隨著核電荷數的遞增，堿金屬元素的金屬性逐漸_____o

（2）鹵族元素

①單質物理性質的相似性和遞變性

鹵素單質顏色和狀態(tài)密度熔點/℃沸點/℃

淡黃綠色氣體1.69g/L(15℃)-219.6-188.1

F2

黃綠色氣體℃

Cl23.215g/L(0)-101~34.6

Bf2深紅棕色液體3.119g/cm3(20℃)-7.258.78

I2紫黑色固體4.93g/cm3113.5184.4

相似性均有色，熔、沸點______,—熔與水（F?與水劇烈反應）。

①隨著核電荷數的遞增，鹵素單質的顏色逐漸____;②狀態(tài)由氣-液-固；

遞變性

③密度逐漸_____；④熔沸點都較低，且逐漸_____0

③單質化學性質的相似性和遞變性（與H2化合）

F2+H2=2HF在暗處能劇烈化合并發(fā)生—生成的氟化氫____

Ch+H2=^^^=2HC1光照或點燃發(fā)生反應，生成氯化氫_______

加熱至一定溫度才能反應,生成的澳化氫______

BI*2+H2==^2HBr

△不斷加熱才能緩慢反應；碘化氫—在同一條件下同

——-2HI

時分解為H2和12，是_____反應

5.元素周期律

（1）概念：元素的性質隨著元素核電荷數的遞增呈_____變化的規(guī)律。

（2）內容：隨著元素核電荷數的遞增，元素的（稀有氣體除外）、元素的、元

素的都呈現周期性變化。

（3）實質：元素性質的周期性變化是元素原子的必然結果。

）得分速記（1）主族元素主要化合價的確定方法

①最高正價=（O、F除外）。

②最低負價=(H、O、F除外)。

③H最高價為,最低價為;O最低價為;F____正化合價，最低價為o

(2)堿金屬單質性質的相似性和遞變性

①單質都能與氧氣等非金屬單質反應，生成對應的等化合物；

②都能與水反應，生成對應的和;

③隨著核電荷數的遞增，堿金屬單質與氧氣、水等物質的反應越來越O

4Li+O2=^Li2O、2Na+O2=Na2O2>2Na+2H2O==2NaOH+H2T>2K+2H2O==2KOH+H2t

(3)鹵素的特殊性

①氟—正價，含氧酸，氟的化學性質特別,遇水生成HF和能與稀有氣體反應，氫氟酸能

腐蝕□氟化銀于水，感光性。

②氯氣易,次氯酸具有作用，且能殺菌消毒。

③溟是常溫下唯一—態(tài)非金屬單質，漫易揮發(fā)，少量渡保存要加—液封，漫對橡膠有較強作用。

④碘為色固體，易,碘單質遇淀粉變O

6.微粒半徑的大小比較一“四同法”

(1)同周期一“序大徑小”：同周期主族元素，從左往右，原子半徑逐漸o

(2)同主族一“序大徑大”：同主族元素，從上到下，原子(或離子)半徑逐漸0

(3)同元素不同微粒半徑

①同種元素的原子和離子半徑比較——“陰大陽小某原子與其離子半徑比較，其陰離子半徑—于該原子

半徑，陽離子半徑小于該原子半徑。如：r(Na+)<r(Na)；r(Cl-)>r(Cl)?

②同種元素不同價態(tài)的陽離子半徑比較規(guī)律——“數大徑小”。帶電荷數越多，粒子半徑0如：

r(Fe3+)<r(Fe2+)<r(Fe)?

(4)同結構—“序大徑小”：電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑_______0

【易錯提醒】微粒半徑的大小比較一“三看”

“一看”電子層數:當電子層數不同時，電子層數越多，半徑越大。

“二看”核電荷數:當電子層數相同時,核電荷數越大，半徑越小。

“三看”核外電子數:當電子層數和核電荷數均相同時，核外電子數越多，半徑越大。

所帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參照比較。例：比較r(Mg2+)與r(K+)可選r(Na+)為參照，可知

++2+

r(K)>r(Na)>r(Mg)o

知識點3元素周期表的應用

1.推測元素及其化合物的性質

(1)比較不同周期、不同主族元素的性質。如：

金屬性：Mg>AhCa>Mg,則根據堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3>Ca(OH)2>Mg(OH)2,可得堿性：。

(2)推測陌生元素的某些性質。如：

①已知Ca(0H)2微溶，Mg(0H)2難溶，可推知Be(0H)2溶；

②根據鹵族元素的性質遞變規(guī)律，可推知碳(At2)應為____色固體，與氫—化合，HAt—穩(wěn)定，其水溶

液呈—性，AgAt—溶于水等。

2.在科技生產中的應用

某元素通常與它的同族元素、相鄰同周期元素性質相似，在自然界中以共生礦形式存在。根據在周期表位

置，尋找地殼含量較大或分布較集中的元素的礦床，如粕會存在于金礦。如圖：

①在過渡元素(副族和Vffl族)中尋找優(yōu)良的0

②在過渡元素中尋找的合金材料。

③研究元素周期表右上角的元素，合成0

④位于第六周期VIB的鴇是最高的金屬，位于第四周期WB的鈦，密度小、耐高溫、耐腐蝕，適應

于制造火箭發(fā)動機殼體、人造衛(wèi)星殼體等。

3.判斷元素金屬性與非金屬性強弱

(1)同周期(從左到右)：核電荷數逐漸增大，原子半徑逐漸,失電子能力,得電子

能力，元素金屬性，非金屬性O

(2)同主族(自上而下)：核電荷數逐漸增大，原子半徑逐漸,失電子能力,得電子能力,

元素金屬性,非金屬性=

①分界線的劃分：沿著周期表中B、Si、As、Te、At跟Al、Ge、Sb、Po之間畫一條斜線，斜線的左邊

是元素，右邊是元素。

②分界線附近的元素，既能表現出一定的,又能表現出一定的,故元素的金屬性和非

金屬之間沒有嚴格的界線。

(4)元素周期表中左下方是金屬性最強的元素―，右上方是非金屬性最強的元素.

練習題講典例

教材習題01(P117)解題方法

1913年，英國物理學家莫塞萊提出了【解析】根據元素周期表的結構可知，原子序數為9的元素，位

莫塞萊定律。該定律要點是元素若按原于元素周期表第二周期VIIA族，即X為鹵素元素中的F元素。A

子序數大小排列，其性質能更清晰地呈項，原子序數為1的元素是位于第IA族的H元素，B項，原子

現周期性變化。某元素X的原子序數序數為8的元素是位于第VIA族的0元素，C項，原子序數為17

是9,下列原子序數代表的元素中，與的元素是位于VIIA族的C1元素，D項，原子序數為18的元素是

X具有相似化學性質的是()位于0族的Ar元素。根據同主族元素性質的相似性可知，元素F

(A)1(B)8(C)17(D)18與C1同為鹵族元素，化學性質相似，故選C。

【答案】c

教材習題04(P118)解題方法

根據元素周期律，請比較：【解答】(1)H3P04、H2SO4、HC1O4分別為元素周期表中同周

(1)H3PO4、H2s04、HC1O4的酸性期(第三周期)P、S、C1三種元素最高價氧化物對應的水化物。

強弱。根據同周期從左至右，元素的非金屬性逐漸增強可知，非金屬性

(2)O、Al、S的原子半徑大小。p<s<CL再根據元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物

(3)N、O、F的非金屬性強弱。的酸性越強規(guī)律可得：酸性H3P04cH2so4cHe104。

(2)元素O核S位于同主族，且。在S的上一周期，根據同主

族元素的原子半徑從上到下逐漸增大的規(guī)律可知，原子半徑：

S>0?Al和S位于同周期，且A1在S之前，根據同周期元素從

左到右，原子半徑逐漸減小的規(guī)律可知，原子半徑：A1>S?綜上

原子半徑大小關系：Al>S>Oo

(3)N、0、F同為第二周期，且N在最前，F在最后，根據同

周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強可知，元素的非金

屬性強弱為：N<O<Fo

【答案】見“解析”

練考點強知識

考點一元素周期表的結構

1.下列有關元素周期表敘述錯誤的是

A.元素周期表共有18個族

B.元素周期表中第一、二、三周期為短周期

C.門捷列夫編制了第一張元素周期表

D.元素周期表中周期序數等于原子核外電子層數

2.下列元素中，屬于第三周期的是

A.HB.NC.OD.C1

3.主族元素在周期表的位置，取決于元素原子的

A.相對原子質量和核電荷數B.電子層數和最外層電子數

C.電子層數和質量數D.金屬性和非金屬性的強弱

4.下列關于元素周期表的判斷，正確的是

A.鐲系和鋼系位于周期表第IVB族

B.第三周期第IVA族元素和第四周期第VIA族元素的原子序數之差為11

C.已知第六周期某主族元素的最外層電子數為2,那么該元素的原子序數為56

D.電子層數相同的粒子，對應元素一定屬于同一周期

考點二元素周期律

5.下列事實不能用元素周期律解釋的是

A.穩(wěn)定性：NH3>PH3B.酸性：HC1>H2co3

C.氧化性：Cl2>Br2D.與水反應的劇烈程度：K>Na

6.根據元素周期律判斷，不正確的是

A.Mg原子失電子能力比Ca弱B.K與水反應比Mg與水反應劇烈

C.HC1的穩(wěn)定性強于HBrD.H2sCU酸性強于HCICU

7.與同周期主族元素相比，下列事實最能說明主族元素X的單質在化學反應中更易作氧化劑的是

A.該元素的第三電離能遠遠大于第二電離能B.X原子的價電子數與能層數之比很大

C.X元素的電負性較小D.與氫元素形成的共價鍵鍵能較小

8.四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是

YZ

MX

A.原子半徑：X>M

B.Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性比X的強

C.X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

D.Z位于元素周期表中第二周期VIA族

考點三元素的性質與推斷

9.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數為X,則乙的原子序數不可能為

A.X+2B.X+4C.X+8D.X+10

10.下列選項不能說明金屬A比金屬B活潑的是

A.A常溫下可以與水反應，B不與水反應B.B不能從任何含A的鹽中置換出金屬A

C.A的最高價氧化物對應水化物的堿性比B強D.A的最外層電子數比B少

11.在周期表中，“相臨”元素即同周期左右緊挨，或同主族上下緊挨，下列元素與第三周期第VIA族元素不

一定相臨的是

A.電子總數是最內層電子數4倍的元素

B.最外層電子數是最內層電子數2.5倍的主族元素

C.最外層電子數是次外層電子數0.5倍的主族元素

D.質子數為34的元素

12.錢是一種低熔點高沸點的戰(zhàn)略金屬。金屬錢的性質與鋁相似，錢在元素周期表中的相關信息及原子結

構示意圖如圖所示，下列說法不正確的是

A.錢的相對原子質量為69.72B.錢單質具有導電性

C.氯化錢的化學式為GaC"D.錢原子在化學反應中容易失去最外層電子

考點四元素周期表的應用

13.某主族元素X的原子最外層電子數是3,X元素位于周期表的

A.IA族B.IIA族C.IIIA族D.WA族

14.2022年12月7日國務院聯(lián)防聯(lián)控機制發(fā)布《新冠病毒感染者居家治療指南》，為新冠病毒感染者居

家治療提供參照。下列相關說法正確的是

A.家庭使用的玻璃體溫計中的汞為主族元素

B,止咳祛痰藥鹽酸氨澳索中含有兩種鹵族元素

C.連花清瘟膠囊成分中的石膏CaSO#2H2O屬于混合物

D.酒精能夠有效殺滅新冠病毒，濃度越高，消毒效果越好

15.下列判斷不正聊的是

A.在過渡元素中尋找半導體材料

B.在氟、氯、硫、磷等元素在周期表中位置附近找合成農藥的元素

C.在鐵、銘、鎬元素在周期表中位置附近可找合成催化劑的元素

D.鈦鐵合金和錮銀合金可用于合成儲氫材料

16.2023年是元素周期表誕生的第154年，下列說法正確的是

A.第一張元素周期表的制作者是門捷列夫，他將元素按照相對原子質量由小到大排列

B.國際純粹與應用化學聯(lián)合會(IUPAC)將第118號元素命名為Og,它是一種自然界中存在的元素

C.人們依據元素周期表和元素周期律知識，在金屬和非金屬的分界處尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金

材料

D.門捷列夫曾經預言了“類鋁”元素的存在，后來化學家發(fā)現了它，這種元素是褚

串知識識框架

知識導圖記憶

編排橫行（周期）：把.相同的元素，按..遞增的順序從左到右排列。

原則

L縱列（族）：把..相同的元素，按..遞增的順序由上而下排列。

元素

周期表"7個周期（橫行）：1?3為____周期，4?7為____周期。

結構18個族（縱列）:族（第1-2列）;族（第14?17列）；____族（第

元

素18列）；第.族（第3?7列）；第族（第8?10列）；第族（第11-12列）

周

原子除H、He外，元素隨著原子序數的遞增，原子最外電子層數出現從遞增

期

結構

表到的變化,原子的最外層電子數出現..變化。

和原子隨著核電荷數的遞增，原子半徑呈現.變化，原子序數為3?9號及11-17號的

元半徑

元素L,元素的原子半徑依次。

素

周期律

周1~18號元素最高正化合價呈現從+1?+7的.變化，其中0、F元素最

期高正化合價，最低負化合價呈現從-4?-1的..變化。

律

元素金屬性和非金屬性呈.變化，同周期從左至右，元素金屬性逐漸.

金屬非

金屬性同主族元素金屬性逐漸—，反之，同周期同主族元素非金屬性逐漸和.

①推測元素及其化合物的性質；②在科技生產中尋找新材料、催化劑等;

元素周期表的應用

③判斷元素金屬性和非金屬性及強弱等。

J知識目標復核

【學習目標】

1.通過了解現行元素周期表的編排原則，知道元素周期表的結構。

2.結合有關數據和實驗事實，認識同周期和同主族元素性質的遞變規(guī)律

3.感悟元素周期表在學習元素及其化合物知識與科學研究中的重要作用.

【學習重難點】

1.元素周期表的結構特點

2.同周期、同主族元素性質的相似性和遞變性

過關測穩(wěn)提升

1.為紀念元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”。編制出第一張元素

周期表的科學家是

A.門捷列夫B.達爾文C.侯德榜D.波義耳

2.下列關于元素周期表的說法中，正確的是

A.元素周期表共有7個周期16個族

B.最外層電子數相同的元素都在同一族

C.第IA族都是金屬元素，過渡元素都是金屬元素

D.元素周期表是按照元素的相對原子質量大小排列而成的

3.下列關于元素周期表說法錯誤的是

A.元素周期表中有7個周期，周期序數等于該元素原子的核外電子層數

B.除He外其余稀有氣體元素原子的最外層電子數均為8

C.元素周期表有18個族，族序數等于該元素原子的最外層電子數

D.通過元素周期表，可以了解元素名稱、符號、相對原子質量

4.下列有關金屬的描述正確的是

A.根據金屬與酸反應置換出氫的難易程度，可比較金屬的活潑性

B.含金屬元素的離子一定都是陽離子

C.金屬都是銀白色、都有金屬光澤、能導電、導熱、有延展性

D.常溫下所有的金屬都是固態(tài)

5.下列事實中，能說明氯原子得電子能力比硫原子強的是

①鹽酸的酸性比氫硫酸(H2s水溶液)酸性強②還原性：cr<s2-③C12與鐵反應生成FeCb，而S與鐵反應生成

FeS④Cb能與H2s反應生成S

A.①③④B.②④C.②③④D.①②④

6.下列敘述正確的是

A.最高正化合價：P>N>CB.元素的金屬性：Na>Mg>Al

C.熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2SD.堿性：LiOH>NaOH>KOH

7.金屬鈦有“未來金屬”之稱，具有低密度、高硬度等性能，化學性質穩(wěn)定。鈦的化合價主要有+4價和+3

價，其中+3價鈦極易被氧化。下列有關說法不正確