2026屆福建省南平市邵武市第四中學(xué)化學(xué)高一上期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列過(guò)程中，屬于化學(xué)變化的是A．用加熱法分離泥沙中的碘單質(zhì) B．用蒸餾法制取蒸餾水C．干冰氣化 D．鐵鍋生銹2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是()。A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NAB．16gCH4所含原子數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAD．溶液的體積為1L，物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—個(gè)數(shù)為1NA3、下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是A．稀鹽酸B．硫酸銅溶液C．酒精溶液D．氫氧化鐵膠體4、H、D、T、H2和H+，表示（）A．五種不同的氫元素B．五種不同的氫原子C．五種由氫元素組成的不同微粒D．五種由氫元素組成的不同分子5、已知元素R有某種同位素的氯化物RClX，該氯化物中R微粒核內(nèi)中子數(shù)為Y，核外電子數(shù)為Z，該同位素的符號(hào)為()A． B． C． D．6、KOH是我國(guó)古代紡織業(yè)常用作漂洗的洗滌劑。古代制取KOH的流程如下：上述流程中沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)7、下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是A．10000億個(gè)水分子 B．3.6g水C．標(biāo)況下6.72LCO D．500mL1mol/L蔗糖溶液8、在整治酒后駕駛交通違法行為專項(xiàng)行動(dòng)中，交警用裝有重鉻酸鉀[K2Cr2O7]的儀器檢測(cè)司機(jī)是否酒后開(kāi)車，因?yàn)榫浦械囊掖挤肿涌梢允钩燃t色的重鉻酸鉀變成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。下列有關(guān)重鉻酸鉀的說(shuō)法中正確的是()A．鉻元素的化合價(jià)為＋7價(jià)B．在檢查時(shí)重鉻酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)C．重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性D．它由橙紅色變?yōu)榫G色是物理變化9、下列實(shí)驗(yàn)方法一定錯(cuò)誤的是A．品嘗藥品的味道 B．聞藥品的氣味C．直接觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài) D．借助儀器進(jìn)行觀察10、下列物質(zhì)的分類正確的一組是（）ABCD電解質(zhì)NH3BaSO4NH4ClNaOH混合物漂白粉冰水混合物堿石灰五水硫酸銅酸性氧化物CO2SO2CO2CO堿Na2CO3NaOHCa(OH)2NH3?H2OA．A B．B C．C D．D11、下列反應(yīng)中水只做還原劑的是()A．C+H2O→CO+H2B．F2+H2O→HF+O2C．2Na+2H2O→2NaOH+H2↑D．2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑12、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,下列物質(zhì)所占體積最大的是()A．98gH2SO4B．56gFeC．44.8LHClD．6gH213、現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·cm?3水中的溶解性甲-9857.50.93可溶乙-84770.90可溶據(jù)此，將甲和乙互相分離的方法是A．蒸餾法 B．升華法 C．萃取法 D．過(guò)濾法14、完成下列實(shí)驗(yàn)所需選擇的裝置或儀器都正確的是()A．分離植物油和氯化鈉溶液B．除去氯化鈉晶體中混有的氯化鉀晶體C．分離CCl4中的Br2D．除去CO2氣體中的HCl氣體15、在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為（）A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶116、根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是（）表1部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)LMQRT原子半徑／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氫化物的沸點(diǎn)為H2T＜H2R B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＜QC．M與T形成的化合物具有兩性 D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等17、下列各組物質(zhì)中,所含分子數(shù)相同的是A．10gH2和10gO2 B．5.6LN2和11gCO2C．9gH2O和0.5molBr2 D．224mLH2(標(biāo)況)和0.1molN218、下列說(shuō)法不正確的是A．原子結(jié)構(gòu)模型的演變?yōu)椋合ＥD哲學(xué)家提出原子概念→道爾頓原子學(xué)說(shuō)→湯姆生葡萄干面包式→盧瑟福帶核原子模型→玻爾電子軌道理論→量子力學(xué)B．人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)過(guò)程，啟示了微觀結(jié)構(gòu)也要通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，同時(shí)要付出很大心血C．在原子結(jié)構(gòu)分層排布中，M層（第三層）容納電子數(shù)最多為18，最少為8D．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，原子核不發(fā)生變化，但原子外層電子可能發(fā)生變化19、判斷下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）A．硝酸鉀溶液 B．蔗糖 C．金屬銅 D．氫氧化鋇20、下列關(guān)于物質(zhì)分類正確的是（）單質(zhì)膠體電解質(zhì)弱電解質(zhì)A氯水淀粉溶液硫酸CO2B液氯碘酒鹽酸次氯酸C氯氣土壤硫酸銅醋酸D氬氣Fe(OH)3膠體大理石碳酸鈉A．A B．B C．C D．D21、在盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的()A． B． C． D．22、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．1mol氦氣中有2NA個(gè)氦原子B．2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA個(gè)Na＋C．14g氮?dú)庵泻琋A個(gè)氮原子D．18g水中所含的電子數(shù)為8NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子；B元素負(fù)2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無(wú)中子；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個(gè)。（1）C與D形成化合物的化學(xué)式_______，其在水中的電離方程式為_(kāi)______。（2）B離子的電子式_______，A離子的電子式_______。（3）B原子的結(jié)構(gòu)示意圖_______，D離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______。24、（12分）現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時(shí)立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無(wú)色無(wú)刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁。（1）A、B、C、D的分子式分別為：A_______B________C_________D_______。（2）寫(xiě)出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：A與B_______________________________________________；B與水_______________________________________________；C與澄清石灰水_______________________________________。25、（12分）某校學(xué)生課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，用來(lái)驗(yàn)證一氧化碳具有還原性，回答下列問(wèn)題：（提示：C+CO22COC+H2O(g)CO+H2）(1)寫(xiě)出裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________。(2)裝置B中最適宜的試劑是________________。(3)若實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是________。(4)按照如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先進(jìn)行的操作是__________。(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的___________現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________。(6)若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)一氧化碳具有還原性，應(yīng)在圖中裝置_____與________之間連接圖中的________裝置(填序號(hào))。①NaHCO3溶液②堿石灰③NaOH溶液④濃H2SO426、（10分）實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟：①________，②________，③________，④_________，⑤_________，⑥_________。(2)所需儀器為：容量瓶(規(guī)格：_______)、托盤(pán)天平、還需要那些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)出：____________________________________。(3)試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。對(duì)所配溶液濃度的影響：__________，原因是：______________。②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對(duì)所配溶液濃度的影響：____________，原因是：________________。27、（12分）為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量)：(1)判斷BaCl2已過(guò)量的方法是_______________________________________________。(2)第④步中，相關(guān)的離子方程式是___________________________________________。(3)若先用鹽酸再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是______________________________。(4)為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制150mL0.2mol/LNaCl(精鹽)溶液，下圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，其中的錯(cuò)誤是____________________________________________。28、（14分）（1）通常用小蘇打的飽和溶液除去CO2中的HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____，不能用蘇打溶液的原因是____（用化學(xué)方程式表示）。（2）在NaBr與NaI的混合液中通入過(guò)量的Cl2。把溶液蒸干后灼燒最后殘留的物質(zhì)是____。29、（10分）從某含Br-廢水中提取Br2的過(guò)程包括：過(guò)濾、氧化、萃?。ㄐ柽x擇合適萃取劑）及蒸餾等步驟。已知：①2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O②Br2極易溶于四氯化碳和正十二烷物質(zhì)Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-33.1191.5950.753沸點(diǎn)／℃58.7676.8215～217在水中溶解性微溶難溶難溶下列說(shuō)法不正確的是A．甲裝置中Br-發(fā)生的反應(yīng)為：2Br-+Cl2===Br2+2Cl-B．甲裝置中NaOH溶液每吸收1個(gè)Cl2，轉(zhuǎn)移1個(gè)e-C．用乙裝置進(jìn)行萃取，溶解Br2的有機(jī)層在下層D．用丙裝置進(jìn)行蒸餾，先收集到的是Br2

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A．用加熱法分離泥沙中的碘單質(zhì)，是利用碘具有易升華的物理性質(zhì)，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B．用蒸餾法制取蒸餾水，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C．干冰氣化是干冰固態(tài)到氣態(tài)的轉(zhuǎn)化，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；D．鐵鍋生銹是鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成三氧化二鐵，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】區(qū)分物理變化和化學(xué)變化的方法是看有沒(méi)有新物質(zhì)的生成，有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化是物理變化。2、D【解析】

A．2.4g金屬鎂的物質(zhì)的量是0.1mol，1個(gè)鎂原子含有12個(gè)電子，則所含電子數(shù)目為1.2NA，故A錯(cuò)誤；B．16gCH4的物質(zhì)的量為1mol，所含原子數(shù)為5NA，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4LH2O含有的分子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．溶液的體積為1L，物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量是1L×0.5mol/L×2＝1mol，含有Cl—個(gè)數(shù)為NA，故D正確；故答案選D。3、D【解析】“丁達(dá)爾效應(yīng)”是膠體的重要特征，ABC屬于溶液，D屬于膠體，故選D。4、C【解析】分析：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，據(jù)此進(jìn)行分析；根據(jù)元素為質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱進(jìn)行分析；分子是由原子構(gòu)成的，據(jù)此進(jìn)行分析解答。詳解：A、氫元素只有一種，H、D、T是氕氘氚，是不同核素，H+是氫的陽(yáng)離子，H2是氫的單質(zhì)，它們是不同狀態(tài)的氫元素，故A錯(cuò)誤；B、H2為單質(zhì)，不是氫原子，故B錯(cuò)誤；C、是氫元素的形成不同微粒，故C正確。D、H、D、T不是分子，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子之間的互稱，適用于原子之間。5、C【解析】

氯化物中陽(yáng)離子為Rx+，其核外電子數(shù)為Z，則R質(zhì)子數(shù)為Z+X，質(zhì)量數(shù)為Z+X+Y，故答案C正確。故選C。6、C【解析】

發(fā)生CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH，結(jié)合四種基本反應(yīng)類型的概念來(lái)解答?！驹斀狻坑芍苽淞鞒炭芍l(fā)生的分液依次為CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH，其反應(yīng)類型分別為分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，沒(méi)有涉及置換反應(yīng)，答案選C。7、D【解析】

A．10000億個(gè)水分子中水分子個(gè)數(shù)用科學(xué)計(jì)數(shù)法表示為1012；B．3.6g水的物質(zhì)的量為0.2mol，水分子個(gè)數(shù)為1.204×1023；C．標(biāo)況下6.72LCO的物質(zhì)的量為0.3mol，CO分子個(gè)數(shù)為1.806×1023；D．500mL1mol/L蔗糖溶液中水約有500g，水的物質(zhì)的量約為27.8mol，含蔗糖分子物質(zhì)的量為0.5mol；綜上所述，含有分子數(shù)目最多的為500mL1mol/L蔗糖溶液，答案選D。8、C【解析】

K2Cr2O7中Cr元素的化合價(jià)為+6價(jià)，Cr2（SO4）3中Cr元素的化合價(jià)為+3價(jià)，K2Cr2O7→Cr2（SO4）3為還原反應(yīng)，K2Cr2O7為氧化劑，K2Cr2O7表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼項(xiàng)，K2Cr2O7中K元素的化合價(jià)為+1價(jià)，O元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，Cr元素的化合價(jià)為+6價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在檢查過(guò)程中K2Cr2O7→Cr2（SO4）3，Cr2（SO4）3中Cr元素的化合價(jià)為+3價(jià)，Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降至+3價(jià)，K2Cr2O7發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，K2Cr2O7發(fā)生還原反應(yīng)，K2Cr2O7為氧化劑，K2Cr2O7表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，顏色由橙紅色變?yōu)榫G色是K2Cr2O7發(fā)生還原反應(yīng)生成了Cr2（SO4）3，是化學(xué)變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。9、A【解析】

A.很多藥品具有毒性，實(shí)驗(yàn)時(shí)一定不能品嘗藥品，故A錯(cuò)誤；B.通過(guò)用聞氣味的方法，研究物質(zhì)是否有氣味，故B正確；C.觀察法是學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一，可以直接觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài)，故C正確；D.觀察法是學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一，觀察物質(zhì)的細(xì)微結(jié)構(gòu)時(shí)，可以借助儀器進(jìn)行觀察，故D正確；選A。10、C【解析】

A．NH3屬于非電解質(zhì)，Na2CO3屬于鹽，故A不選；B．冰水混合物為水的不同狀態(tài)所組成的物質(zhì)，屬于純凈物，故B不選；C．NH4Cl屬于可溶性鹽，堿石灰主要成分為氧化鈣(CaO大約75%)，氫氧化鈉(NaOH大約3%)，和氫氧化鉀(KOH大約1%)，水(H2O大約20%)屬于混合物，CO2屬于酸性氧化物，Ca(OH)2為強(qiáng)堿，故選C；D．五水硫酸銅屬于純凈物，CO屬于氧化物，但不屬于酸性氧化物，故D不選。答案選C11、B【解析】

A．在該反應(yīng)中，氫元素化合價(jià)降低，水做氧化劑，A不符合題意；B．水中氧元素化合價(jià)升高，氫元素化合價(jià)不變，水只做還原劑，B符合題意；C．水中氫元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)不變，水做氧化劑，C不符合題意；D．水中氧元素、氫元素化合價(jià)不變，水既不是氧化劑，也不是還原劑，D不符合題意；答案選B。12、D【解析】試題分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2SO4為液體，鐵為固體，體積較?。籋Cl和氫氣為氣體，體積較大，其中V(HCl)=44.8L，V(H2)=6g2g/mol×22.4L/mol=67.2L，則體積最大的是6gH2考點(diǎn)：考查了物質(zhì)的量的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。13、A【解析】

根據(jù)題中信息可以看出，甲和乙兩物質(zhì)的熔點(diǎn)相差不大，密度相差不大，均可溶于水，互溶，但是沸點(diǎn)相差較大，可以采用蒸餾的方法通過(guò)控制沸點(diǎn)的不同來(lái)實(shí)現(xiàn)二者的分離。故選A。14、A【解析】

A、植物油和氯化鈉溶液的分離應(yīng)用分液法，A正確；B、氯化鈉、氯化鉀的溶解度隨溫度的變化差異大，除去氯化鈉晶體中的氯化鉀晶體，用重結(jié)晶法，B錯(cuò)誤；C、分離中的，用蒸餾，C錯(cuò)誤；D、NaOH溶液不僅吸收HCl、而且吸收CO2，除去二氧化碳中的氯化氫氣體應(yīng)選用飽和碳酸氫鈉溶液，D錯(cuò)誤；答案選A。15、D【解析】

反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中氯元素化合價(jià)由+5降低為0、HCl中氯元素化合價(jià)由-1升高為0，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目是，被氧化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為5:1，故選D。16、C【解析】

由表中信息可知，T只有－2價(jià)，且原子半徑小，所以T為O元素；R的最高正價(jià)為＋6價(jià)，最低價(jià)為－2價(jià)，所以R為S元素；L的原子半徑最大，化合價(jià)為＋2價(jià)，所以L為Mg；M的原子半徑介于Mg和S之間且化合價(jià)為＋3價(jià)，所以M為Al；而Q的原子半徑在Mg和O之間且化合價(jià)為＋2價(jià)，所以Q為Be。【詳解】A.由于H2O中存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：H2＞H2R，A不正確；B.由于Mg的金屬性比Al強(qiáng)，所以與HCl反應(yīng)的速率：L＞Q，B不正確；C.選項(xiàng)C中Al和Be的化合物具有兩性，C正確；D.Mg2＋只有兩個(gè)電子層，而S2－具有三個(gè)電子層，D不正確。故選C。17、C【解析】

A、10gH2的物質(zhì)的量為=5mol，10gO2的物質(zhì)的量為=mol，二者物質(zhì)的量不相等，所含分子數(shù)不相等，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、標(biāo)況下，5.6LN2的物質(zhì)的量==0.25mol，但沒(méi)有說(shuō)明標(biāo)況下，不一定為0.25mol，11gCO2的物質(zhì)的量==0.25mol，二者物質(zhì)的量不一定相等，故含有分子數(shù)目不一定相等，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、9gH2O物質(zhì)的量為=0.5mol，與0.5molBr2的物質(zhì)的量相同，故所含分子數(shù)相同，選項(xiàng)C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224mLH2的物質(zhì)的量為=0.01mol，與氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量不相同，所含分子數(shù)不相同，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。18、C【解析】

A.原子結(jié)構(gòu)模型的演變?yōu)椋合ＥD哲學(xué)家提出原子概念→道爾頓原子學(xué)說(shuō)→湯姆生葡萄干面包式→盧瑟福帶核原子模型→玻爾電子軌道理論→量子力學(xué)，A正確；B.人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)過(guò)程，啟示了微觀結(jié)構(gòu)也要通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，同時(shí)要付出很大心血，B正確；C.在原子結(jié)構(gòu)分層排布中，M層（第三層）容納電子數(shù)最多為18，最少為0個(gè)，個(gè)C錯(cuò)誤；D.在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，原子核不發(fā)生變化，原子是化學(xué)變化中的最小微粒，但原子外層電子可能發(fā)生變化，D正確。答案選C。19、D【解析】

A.硝酸鉀溶液是混合物，不是化合物，既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)；B.蔗糖是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，蔗糖屬于非電解質(zhì)；C.銅是單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)；D.氫氧化鋇是溶于水和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；故答案選D。20、C【解析】

A、氯水中含有Cl2、Cl-、HClO、ClO-、H+等，由多種物質(zhì)組成，屬于混合物，CO2為非電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、碘酒屬于溶液，鹽酸是氯化氫的水溶液屬于混合物，是電解質(zhì)溶液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氯氣屬于單質(zhì)，土壤屬于膠體，硫酸銅屬于電解質(zhì)，醋酸屬于弱電解質(zhì)，選項(xiàng)C正確；D、碳酸鈉屬于鹽、屬于化合物，在水溶液中能完全電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸根離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。21、D【解析】

A.濃硫酸具有強(qiáng)的腐蝕性，因此在盛有濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有腐蝕品標(biāo)志，故合理選項(xiàng)是D。22、C【解析】

A、氦氣為單原子分子，1mol氦氣中有NA個(gè)氦原子，故A錯(cuò)誤；B、n(Na2SO4)=0.3mol/L×2L=0.6mol，n(Na+)=2×0.6mol=1.2mol，因此含有的鈉離子數(shù)為1.2NA，故B錯(cuò)誤；C、n(N)=14g14g/mol=1mol，氮原子數(shù)為NA，故C正確；D、18g水的物質(zhì)的量為1mol，含有的水分子數(shù)為NA，一個(gè)水分子含有10個(gè)電子，因此18g水中所含的電子數(shù)為10NA，故D錯(cuò)誤；故選二、非選擇題(共84分)23、HClHCl=H++Cl-Na+【解析】

由A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子可知A為Na元素；由B元素負(fù)2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同可知B為S元素；由C元素的原子核內(nèi)無(wú)中子可知C為H元素；由D原子核外電子數(shù)比鈉原子核外電子總數(shù)多6個(gè)可知D為Cl元素?！驹斀狻浚?）氫元素與氯元素形成的化合物為氯化氫，化學(xué)式為HCl，氯化氫在溶液中完全電離，電離出氯離子和氫離子，電離方程式為HCl=H++Cl-；（2）硫原子得到2個(gè)電子形成硫離子，硫離子最外層有8個(gè)電子，電子式為；鈉離子為陽(yáng)離子，其電子式直接用離子符號(hào)表示，則鈉離子的電子式為Na+；（3）硫原子核外有16個(gè)電子，有3個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；氯原子得到1個(gè)電子形成氯離子，氯離子核外有18個(gè)電子，有3個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。【點(diǎn)睛】陰離子與同周期稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)相同，由B元素負(fù)2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同確定B為鈉元素是解答關(guān)鍵，也是解答的突破口。24、H2Cl2CO2HClH2+Cl22HClCl2+H2O?HCl+HClOCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【解析】

A是密度最小的氣體,應(yīng)為H2,B在通常情況下呈黃綠色,應(yīng)為Cl2,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成HCl,則D為HCl；把無(wú)色無(wú)刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁，C為CO2；

(1)由以上分析可以知道A為H2,B為Cl2,C為CO2,D為HCl；因此，本題正確答案是:H2、Cl2、CO2、HCl。（2）氫氣在點(diǎn)燃條件下與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：H2+Cl22HCl；綜上所述，本題答案是：H2+Cl22HCl。氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO；綜上所述，本題答案是：Cl2+H2O?HCl+HClO。二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，C與澄清石灰水反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；綜上所述，本題答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。25、CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑飽和的碳酸氫鈉溶液沒(méi)有除去氣體中的水蒸氣，高溫下水蒸氣與炭反應(yīng)生成H2和CO，H2也能還原CuO，從而干擾對(duì)CO還原性的驗(yàn)證檢查裝置氣密性E裝置中黑色CuO變成紅色CO+CuOCu+CO2DE②【解析】

本題是探究CO還原性的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題，利用C和CO2反應(yīng)生成的CO還原氧化銅，結(jié)合氧化銅變紅色粉末和石灰水變渾濁來(lái)推測(cè)CO的還原性，但因CO2中混有的水汽也能和C反應(yīng)生成CO和H2，生成的H2有還原性對(duì)實(shí)驗(yàn)有干擾，因此CO2必須干燥處理。【詳解】(1)裝置A中是鹽酸和石灰石反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈣和水，其反應(yīng)離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；(2)實(shí)驗(yàn)室用鹽酸和石灰石制取二氧化碳，該反應(yīng)放出的熱量導(dǎo)致鹽酸揮發(fā)，所以制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體，為除去氯化氫氣體，選取的試劑應(yīng)能除去氯化氫氣體且不和二氧化碳反應(yīng)，則只能選取可溶性的飽和碳酸氫鹽，一般常用飽和的碳酸氫鈉溶液；(3)實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，則CO2中混有的水汽會(huì)與碳反應(yīng)生成還原性的H2，影響CO還原性的判斷；(4)因存在氣體制備，整套實(shí)驗(yàn)裝置需密封，故實(shí)驗(yàn)前，需對(duì)整套裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)；(5)利用E裝置中的黑色氧化銅變?yōu)榧t色，可知道氧化銅被還原為銅，推測(cè)CO具有還原性，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+CuOCu+CO2；(6)和二氧化碳的反應(yīng)中，二氧化碳不可能完全轉(zhuǎn)化為一氧化碳，所以從D裝置出來(lái)的氣體中含有二氧化碳，為防止原來(lái)二氧化碳的干擾，應(yīng)先把D出來(lái)的二氧化碳除去，再將一氧化碳?xì)怏w通過(guò)E裝置，二氧化碳是酸性氧化物，所以用堿性物質(zhì)除去，所以選②。26、計(jì)算稱量溶解移液洗滌定容500mL燒杯、玻璃棒、膠頭滴管偏大受熱膨脹時(shí)體積為0.5L，冷卻至室溫時(shí)體積變小偏小溶液體積增大，溶質(zhì)量不變【解析】

配制溶液時(shí)，需保證溶質(zhì)質(zhì)量的準(zhǔn)確性和溶液體積的準(zhǔn)確性，即稱量的溶質(zhì)溶解后，需將燒杯內(nèi)的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶，定容時(shí)，溶液的體積與所選擇的容量瓶的規(guī)格相同。【詳解】(1)配制溶液時(shí)，依據(jù)所配溶液的濃度和體積進(jìn)行計(jì)算，確定溶質(zhì)的質(zhì)量，然后稱量、溶解，將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶，并保證溶液體積的準(zhǔn)確。該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟：①計(jì)算，②稱量，③溶解，④移液，⑤洗滌，⑥定容。答案為：計(jì)算；稱量；溶解；移液；洗滌；定容；(2)因?yàn)榕渲?.5L溶液，所以選擇容量瓶(規(guī)格：500mL)、托盤(pán)天平、還需要的實(shí)驗(yàn)儀器：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。答案為：500mL；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；(3)①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，冷卻后，溶液體積會(huì)減小。對(duì)所配溶液濃度的影響：偏大，原因是：受熱膨脹時(shí)體積為0.5L，冷卻至室溫時(shí)體積變小。答案為：偏大；受熱膨脹時(shí)體積為0.5L，冷卻至室溫時(shí)體積變小；②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，導(dǎo)致溶液體積大于容量瓶的規(guī)格。對(duì)所配溶液濃度的影響：偏小，原因是：溶液體積增大，溶質(zhì)量不變。答案為：偏?。蝗芤后w積增大，溶質(zhì)量不變?！军c(diǎn)睛】分析誤差時(shí)，可使用物質(zhì)的量濃度的運(yùn)算公式進(jìn)行分析。27、取上層清液，繼續(xù)加BaCl2，無(wú)沉淀產(chǎn)生Ca2＋＋CO32-＝CaCO3↓、Ba2＋＋CO32-＝BaCO3↓若過(guò)濾前加鹽酸，前