第6課時必備知識——氧化還原反應的基本概念

［基本概念］①氧化還原反應；②氧化反應和還原反應；③氧化劑和還原劑；④

氧化性和還原性；⑤氧化產物和還原產物。

知識清單

［基本規(guī)律］①氧化還原反應中電子轉移的表示；②氧化還原反應與四種基本反

應類型的關系

知識點1氧化還原反應的概念

181必備知識⑥懸知識為基主干梳理

1.氧化還原反應的本質和特征

一定刃一有元素化合價變化的反應

氧化

還原本質一反應中有電子轉移（得失或偏移）

反應J睥司」反應過程中元素的化合價發(fā)生變化

2.氧化還原反應的相關概念及其關系

失去電子.化合價升高，被氧化

朝T還原性四耳氧化反應聲風|氧匯產物］

|還原劑|

化

得數(shù)

降I

合

失

目

值失去電子的能力

價

電

相

相

升

子

等

等得到電子的能力

|氧”劑「其有，|氧心性產H還以反應件座T還原產物|

得到電子，化合價降低,被還原

上述關系概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。

硒值一種元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素可能被氧化，也可能被還原。例如,

通電

電解的反應2H2。==2H2T+02t中，氫元素被還原，氧元素被氧化。

3.氧化還原反應中電子轉移的表示方法

雙線橋法單線橋法

得利7肥

表示r;r.

氧化劑+還原劑=-=還原產物+氧化產物氧業(yè)劑+還原劑J

方法_____］

失去微「還原產物+氧化產物

①箭頭指向反應前后有元素化合價變化的①箭頭從失電子元素的原子指向

同種元素的原子，且需注明“得”或得電子元素的原子。

注意

“失”。②不標“得到”或“失去”，只標

事項

②箭頭的方向不代表電子轉移的方向，僅表明電子轉移的總數(shù)。

示電子轉移前后的變化。③線橋只出現(xiàn)在反應物中。

6e-

得2X6c-

r3

應用Mn()?I3CU+8IINO(W)

2KC1()3--------2KC1+3O,f3

舉例1廠3Cu(N()>+

失6X2c一2N()t+4ILO

4.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系

(1)有單質參與的化合反應是氧化還原反應。

(2)有單質生成的分解反應是氧化還原反應。

(3)所有的置換反應都是氧化還原反應。

(4)所有的復分解反應都不是氧化還原反應。

國必備知識其)除全面自測基礎扎實

[通關1](易錯排查涉U斷正誤

(1)有單質參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應(X)

(2)在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原(X)

(3)在氧化還原反應中，被氧化的物質和被還原的物質一定是不同的物質(X)

(4)有單質參加或生成的化學反應一定是氧化還原反應(X)

(5)在化學反應中，氧化劑發(fā)生氧化反應，還原劑發(fā)生還原反應(X)

(6)在氧化還原反應中，氧化劑得電子數(shù)等于還原劑失電子數(shù)(V)

[通關2](2020?山東卷)下列敘述不涉及氧化還原反應的是()

A.谷物發(fā)酵釀造食醋

B.小蘇打用作食品膨松劑

C.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒

D.大氣中NO2參與酸雨形成

B［食醋的主要成分是乙酸，谷物發(fā)酵釀造乙酸過程如下：淀粉f葡萄糖一乙醇一乙酸,

該過程中發(fā)生了氧化還原反應，A項涉及氧化還原反應；小蘇打用作食品膨松劑，是利用

NaHCCh與發(fā)酵的面粉中的有機酸反應產生CO2氣體，B項不涉及氧化還原反應；含氯消毒

劑用于環(huán)境消毒，利用了其強氧化性使病菌的蛋白質失去生物活性，C項涉及氧化還原反應；

NO?參與酸雨的形成，原因是NO?與水反應生成硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO,D項

涉及氧化還原反應。］

［通關引（2020?北京卷）下列物質的應用中，利用了氧化還原反應的是（）

A.用石灰乳脫除煙氣中的SO?

B.用明磯［KA1（SO4）2?12比0］處理污水

C.用鹽酸去除鐵銹（主要成分Fe2O3-xH2O）

D.用84消毒液（有效成分NaClO）殺滅細菌

D［SO2是酸性氧化物，可與堿反應，用石灰乳脫除煙氣中的SO2時，SO2與氫氧化鈣

反應生成亞硫酸鈣或亞硫酸氫鈣，不涉及氧化還原反應，A項錯誤;用明研［KA1（SO4）2-12H2O］

溶于水中，電離出的AF+發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，利用膠體的吸附性可吸附污水中的

固體顆粒物，該過程利用膠體的吸附性，不涉及氧化還原反應，B項錯誤；用鹽酸去除鐵銹

（主要成分FezCh?陽20）,發(fā)生的主要反應為：6HC1+Fe2O3=2FeCl3+3H2O,反應中沒有

元素化合價的變化，不涉及氧化還原反應，C項錯誤；用84消毒液有效成分NaClO,具有

強氧化性，能使蛋白質發(fā)生變性從而殺死細菌病毒，殺菌消毒的過程利用了氧化還原反應，

D項正確。］

△

［通關4］（2020.1?浙江選考）反應Mn€）2+4HC1（濃）=^=MnCl2+Cl2f+2H2O中，氧化

產物是（）

A.MnO2B.HC1

C.MnCLD.Cl2

D［該反應中，部分Cl元素由一1價升高到0價，則HC1發(fā)生氧化反應，生成的CL

是氧化產物。］

［通關5］（深度思考）實驗室利用MnO2固體與濃鹽酸加熱制取Cb，反應原理為MnO2+

△

4HC1（濃）^=MnCh+Cht+2H2Oo

（1）該反應中，MnCh發(fā)生______________反應，HC1發(fā)生_____________反應。

（2）生成1molCL時轉移電子數(shù)目為，被氧化的HC1的物質的量是

molo

（3）該反應中，鹽酸表現(xiàn)出的性質是性和性。

⑷用雙線橋法標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目:

答案⑴還原氧化(2)2NA2(3)還原酸

△

(4)MnO2+4HCl(濃)^=M得2屋nCb+C失2Xe「bt+2H2O

r一?方法指導<------------------------------------>

突破氧化還原反應的概念問題

解答氧化還原反應概念題的關鍵是正確分析反應前

后元素化合價的變化,理順基本概念之間的關系。

(Di足"一個變化”：標出變價元素的化合價,分析反應前

后元素化合價的變化趨勢，確定被氧化還是被還原。

(2)理順“兩條主線”：

失電子發(fā)生得到

還原劑丁一，二“二f被氧化-f氧化反應」一氧化產物

化合價升局

氧化劑廣得電被子還原烏還發(fā)生原反應當?shù)玫健€原產物

化合價降低

(3)對應“兩種關系”：在氧化還原反應中.氧化劑被還原生

成還原產物，還原劑被氧化生成氧化產物。

k_________________________________________________________________________________________/

知識點2氧化劑和還原劑

181必備知識④鬣知識為基主干梳理

1.氧化劑和還原劑

(1)常見的氧化劑

常見氧化劑包括某些非金屬單質、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等。例如：

C1,濃硫酸HNO,KMnOFe"

MT!4!

2+2+

Cl-SO-,----NO或----N-O,-----M---n-------Fe___或__Fe__________

隨位①在水溶液中，。2的還原產物與酸堿性有關，在酸性條件下是H2O,在中性、

堿性條件下是0H,

②硝酸與金屬反應的還原產物與濃度有關，濃硝酸的還原產物是NO2,稀HNO3的還原

產物是NO。

(2)常見的還原劑

常見還原劑包括活潑的金屬單質、非金屬離子及低價態(tài)化合物、低價金屬陽離子、非金

屬單質及其氫化物等。例如:

隨疆單質鐵的氧化產物與氧化劑的氧化能力有關，與Cb、Br2反應時氧化產物是Fe3

+,與S反應時氧化產物是Fe2+。

2.氧化性和還原性

⑴氧化性

氧化劑在反應中表現(xiàn)出來的性質，是指氧化劑得到電子的性質(或能力)。例如，在反應

Fe+CuSO4=FeSO4+CuCuSCU作氧化劑,表現(xiàn)出氧化性。

(2)還原性

還原劑在反應中表現(xiàn)出來的性質，是指還原劑失去電子的性質(或能力)。例如，在反應

3CU+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOt+4H2。中，Cu作還原劑,表現(xiàn)出還原性。

(3)性質與元素價態(tài)的關系

元素化合價處于中間價態(tài)的物質既有氧化性，又有還原性：

隨蠲①同一種氧化劑(或還原劑)所對應的還原產物(或氧化產物)可能不同，與還原劑

(或氧化劑)的性質、反應條件、反應物的濃度、溶液的酸堿性等有關。例如，在酸性溶液中，

KMnO4的還原產物一般是Mn2+,而在中性或堿性溶液中，其還原產物一般是MnCh等。②

物質所含元素的化合價處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但以其一為主。例如，F(xiàn)e2

+、SOf主要表現(xiàn)還原性，H2O2主要表現(xiàn)氧化性。

國必備知識通湊全面自測基礎扎實

[通關1](易錯排查)判斷正誤

(1)陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性(X)

(2)在氧化還原反應中，一種物質是氧化劑，另一種物質必定是還原劑(義)

(3)在反應3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N02既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性(V)

(4)(山東卷)2Na2O2+2H2O=4NaOH+C>2t、Cb+H2O=HCl+HClO均為水作還原劑

的氧化還原反應(X)

(5)(2019?江蘇卷)向3mLKI溶液中滴加幾滴濱水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液

顯藍色，Bn的氧化性比L的強(J)

（6）（2020?江蘇卷）向0.1mol-L1H2O2溶液中滴加0.01molL1KM11O4溶液，溶液褪色，

則壓。2具有氧化性（X）

［通關2］（2020?北京卷）水與下列物質反應時，水表現(xiàn)出氧化性的是（）

A.NaB.Cl2

C.NO2D.Na2O

A［Na與水反應生成NaOH和H2,H元素被還原，H?O作氧化劑，表現(xiàn)出氧化性，A

項正確；C12、NO2與水反應時，H2O既不是氧化劑又不是還原劑，B、C項均錯誤；Na2O

與水反應生成NaOH,不是氧化還原反應，D項錯誤。］

△

［通關3］（2020.7?浙江選考）反應MnO2+4HCl（濃）=^=MnCl2+Cl2f+2H2O中，氧化

產物與還原產物的物質的量之比是（）

A.1：2B.1：1

C.2：1D.4：1

B［Cb是氧化產物，MnCb為還原產物，二者物質的量之比為1：1,B項正確。］

［通關4］（新教材鏈接）（人教必修第一冊，9題改編）氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑，

其中氫元素為一1價。NaH用作生氫劑時的化學反應原理為：NaH+H2O=NaOH+H2t?

下列有關該反應的說法中，正確的是（）

A.該反應屬于置換反應

B.該反應中，NaH表現(xiàn)氧化性

C.該反應中，H2O發(fā)生氧化反應

D.該反應中，死既是氧化產物又是還原產物

D田2。中+1價H元素化合價降低，NaH中一1價H元素化合價升高，也既是氧化

產物又是還原產物，D項正確；NaH作還原劑，表現(xiàn)還原性，B項正確；FLO作氧化劑，

發(fā)生還原反應，C項錯誤。］

［通關5］（深度思考）氧化還原是一類重要的反應，在工農業(yè)生產、日常生活中有著廣泛

的應用。

（1）火藥是中國的四大發(fā)明之一，黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生反應：2KNC）3+3C+S=K2s

+N2t+382t,其中被氧化的元素是,氧化劑是o

（2）用FeCb溶液腐蝕印刷銅質線路板的反應為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,該反應中還

原劑是,氧化性：Fe3+C/+（填或

（3）過氧化鈉常用作呼吸面具里的供氧劑，發(fā)生反應2Na2C）2+2CO2=2Na2co3+O2,該

反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為,若轉移3moi電子，則所產生的氧

氣在標準狀況下的體積為Lo

⑷在xR2++yH++O2^=mR3++RH2O的離子方程式中，對系數(shù)m和R2+、IV+判斷正確

的是。

A.m—y,R3+是還原劑B.m—1y,R2+被氧化

C.m—2,R3+是氧化劑D.m—4,R2+是還原劑

解析（2）已知反應中Cu化合價升高，被氧化，為還原劑，由反應可知氧化性：Fe3+>

Cu2+?（3）在已知反應中，只有NazCh中O元素的化合價發(fā)生變化，分別由一1價變化為0

價和一2價，所以2molNazCh發(fā)生反應轉移電子數(shù)為,則轉移3mol電子，有3molNa?。?

發(fā)生反應，產生的氧氣為1.5mol,標況下體積為L5molX22.4L.mo「i=33.6L。（4）根據(jù)氧

原子守恒可得，?=2；根據(jù)氫原子守恒可得，y=4；根據(jù)R原子守恒可得，x=m；根據(jù)電

23

荷守恒則2x+y=3m,則x=y=mo在反應中，R的化合價升高，R+是還原劑，所以R+

是氧化產物，氧元素化合價降低，則H2。是還原產物。

答案（1）C（或碳）KNO3>S（2）Cu>（3）1：133.6（4）D

「?方法指導<

根據(jù)價態(tài)及變化判斷氧化劑和還原劑及其性質

（1）判斷氧化劑和還原劑、氧化產物和還原產物

①氧化劑——所含某種元素化合價降低的反應物；還原劑

——所含某種元素化合價升高的反應物。

②氧化產物--還原劑失電子發(fā)生氧化反應對應的產物;

「「「匕-氧化劑得電子發(fā)生還原反應對應的產物。

（2）根據(jù)元素的化合價判斷氧化性和還原性

①所含元素處于最高價時，物質只具有氧化性，如

Fe3+等。

②所含元素處于最低價時，物質只具有還原性，如S?一等。

③所含元素處于中間價態(tài)，物質既具有氧化性又具有還原

性，如S（）2等。

號注意有些化合物中沒有元素處于中間價態(tài),但是既具

有氧化性又具有還原性，如HC1等。

訓練（九）氧化還原反應的基本概念

⑨基礎性

1.（2020?北京房山區(qū)二模）下列水處理方法涉及氧化還原反應的是（）

A.用明磯處理水中的懸浮物

B.用Na2s處理水中的C/+、Hg2+等重金屬離子

C.用FeSC）4處理含CnO廠的酸性廢水，再調節(jié)pH除去CN+

D.用NaOH處理含高濃度NH：的廢水并回收利用氨

C［用明磯處理水中的懸浮物，A13+發(fā)生水解生成A1（OH）3膠體，不涉及氧化還原反應，

A項錯誤；用Na2s處理水中Cu2+、Hg2+等重金屬離子，產生CuS、HgS等沉淀，不涉及氧

化還原反應,B項錯誤;用FeS04處理含Cr20f的酸性廢水，調節(jié)pH除去C",說明Cr20f

被還原為C#+,Fe2+被氧化為Fe3+,C項正確；用NaOH處理含高濃度NH：的廢水并回收

利用氨，發(fā)生反應：NH：+OH-=NH3t+H2O,不涉及氧化還原反應，D項錯誤。］

2.（2021?湖南瀏陽六校聯(lián)考）下列反應中，水只作氧化劑的是（）

①氟氣通入水中②水蒸氣通過灼熱的焦炭③鈉塊投入水中④鐵與水蒸氣反應

⑤氯氣通入水中

A.只有①④B.只有①⑤

C.只有②③D.只有②③④

D［①F2與水反應生成HF和02,H2O作還原劑，被氧化生成。2；②水蒸氣與灼熱焦

炭反應生成H2和CO,H2O作氧化劑，被還原生成H2；③Na與水反應生成NaOH和H2,

H2。作氧化劑，被還原生成H2；④Fe與水蒸氣反應生成Fe3C>4和H2,玲。作氧化劑，被還

原生成H2；⑤C12與水反應生成HC1和HC1O,H2。既不是氧化劑又不是還原劑。］

3.（2021?北京朝陽區(qū)一模）下列物質的用途與其體現(xiàn)的性質對應關系不合理的是（）

物質用途體現(xiàn)的性質

生產硫酸還原性

ASO2

生產碳酸氫鏤還原性

BNH3

CSiO2制取硅單質氧化性

DFezCh冶煉金屬鐵氧化性

B［SO2被氧化為SO3,SO3與水化合生成H2s。4,體現(xiàn)SO2的還原性，A項正確；NH3

生產NH4HCO3過程中，發(fā)生非氧化還原反應，B項錯誤；利用焦炭還原SiCh制得粗硅，體

現(xiàn)SiO2的氧化性，C項正確；冶煉金屬鐵時，F(xiàn)ezCh被還原為Fe,體現(xiàn)FezCh的氧化性，D

項正確。］

4.（2021?北京第八中學一模）下列變化中，氣體反應物既被氧化又被還原的是（）

A.金屬鈉露置在空氣中迅速變暗

B.充滿二氧化氮的試管倒扣在水槽中，試管內液面上升

C.露置在空氣中的過氧化鈉固體變白

D.將氨氣與氯化氫混合，產生大量白煙

B［鈉露置在空氣中迅速變暗，Na與。2反應生成Na?。，O2被還原，A項錯誤；充滿

NC>2的試管倒扣在水槽中，發(fā)生反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO,N元素由+4價變?yōu)?

5價和+2價，則NO2既被氧化又被還原，B項正確；露置在空氣中的NazCh固體變白，是

由于吸收了空氣中CO2和H2O（g）,Na2O2既是氧化劑又是還原劑，則氣體既不被氧化又不

被還原，C項錯誤；NH3和HC1混合發(fā)生反應生成NH4cl固體，產生大量白煙，該反應是

非氧化還原反應，D項錯誤。］

5.（2021?廣東韶關一模）在酸性介質中，往MnSCU溶液中滴加（NH4）2S2O8（過二硫酸的

2+4

溶液會發(fā)生反應：Mn+S20g+H2O—>MnO4+SO4+H?下列說法不正確的是

（）

A.可以利用該反應檢驗M/+

B.氧化性：S2Or>MnO；

C.該反應可用鹽酸作為酸性介質

D.若有0.1mol氧化產物生成，則轉移0.5mol電子

C［酸性條件下，Mi?+能被S2。：氧化生成MnO；,溶液由無色變?yōu)樽霞t色，故可以

用該反應檢驗Mi?+,A項正確；該反應中，S2O；為氧化劑，Mi?+為還原劑，MnO；為氧

化產物，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，則氧化性比較：S20f>MnO；,B項正

確；鹽酸為強還原性酸，能被S2。：氧化生成氯氣，故不能用鹽酸作酸性介質，C項錯誤;

MnO；是氧化產物，Mn元素由+2價升高到+7價，故有0.1mol氧化產物生成，則轉移電

子為0.5mol,D項正確。］

⑥綜合性考查險以運

6.（2021?北京海淀區(qū)一模）「具有還原性，含碘食鹽中的碘元素主要以KIO3的形式存在,

「、L、IO；在一定條件下可發(fā)生如圖轉化關系。下列說法不正確的是（）

適量Cl,NaHSO,

I----??-------------1()3

途徑I途徑11I

足量。2

途徑ni

A.用淀粉-KI試紙和食醋可檢驗食鹽是否加碘

B.由圖可知氧化性的強弱順序為Cb>IO；>12

C.生產等量的碘，途徑I和途徑n轉移電子數(shù)目之比為5：2

+

D.途徑m反應的離子方程式：3C12+r+3H2O-6C1+IO；+6H

C［加碘食鹽中含KIO3,在酸性條件下可與「發(fā)生氧化還原反應生成12,淀粉遇I2顯

藍色，A項正確?！副贿m量C12氧化成L,被足量C12氧化成10；,則氧化性：C12>I2,CI2

>10；；途徑II中10］被NaHSCh還原為L,10；是氧化劑，則氧化性：10］>12,故氧化

性：C12>IO；>I2,B項正確。生產1mol12,途徑I轉移2moi電子，途徑H轉移10mol電

子，則途徑I和途徑II轉移電子數(shù)目之比為2：5,C項錯誤。途徑III中：F被足量CL氧化生

成10；,反應為3cL+「+3H20t6c「+IO；+6H+,D項正確。］

7.（2021?廣東湛江調研）將SCh分別通入無氧、有氧的濃度均為O.lmoKL-i的BaCL溶

液和Ba（NC>3）2溶液中進行四組實驗，探究體系中微粒間的相互作用，測得溶液pH變化如圖

所示。實驗現(xiàn)象中觀察到：實驗a中不產生白色沉淀；實驗b、c、d中均產生白色沉淀。下

列說法中不正確的是（）

6

5

4_BaQ,溶液（無氧）

b

注3a接液用氧）?Ba（N03溶液（無氧）

2.............."

1BatNO^b溶液（有氧）

0

0100200300400500600

時間tls

A.實驗a中溶液pH降低的原因是SO2與H2O反應生成H2sCh

B.實驗a和c相比，實驗c所表示的過程中Ch是氧化SO2的主要微粒

C.與實驗a、b、c相比，可知實驗d所表示的過程中NO；是氧化SO2的主要微粒

1

D.依據(jù)該實驗預測0.2mol-L的KNO3溶液（無氧）也可以氧化SO2

C［實驗a中SO2通入BaCb溶液（無氧），無較強的氧化性物質存在，不發(fā)生氧化還原

反應，溶液pH降低的原因是SO2與H2O反應生成H2so3,A項正確；實驗a和c相比，c

中BaCb溶液有氧，溶液的pH變化較大，且所需時間短，說明實驗c所表示的過程中02

將SO2氧化生成H2so4,B項正確；實驗d與c相比，都有氧環(huán)境，兩溶液的pH變化相差

較小，不能說明實驗d過程中NO；將SO2氧化，C項錯誤；對比實驗a和b,在無氧條件

下，實驗b中溶液pH變化比a大，且變化快，說明NO］能氧化SO2,D項正確。］

8.（2021?河北武邑模擬）鎮(zhèn)（Sb）廣泛用于生產各種阻燃劑、陶瓷、半導體元件、醫(yī)藥等。

以輝睇礦為原料制備金屬睇，其一種工藝流程如下：

SbCI

鹽酸溶液

輝睇

礦粉

濾渣1

已知部分信息如下：

①輝睇礦（主要成分為Sb2s3，還含有As2s5、PbS、CuO和S