玉林市重點(diǎn)中學(xué)2026屆化學(xué)高三上期中考試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、表中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑，可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是()選項(xiàng)氣體abcANH3濃氨水生石灰堿石灰BSO270%的濃H2SO4Na2SO3固體98%的濃H2SO4CNO稀HNO3銅屑H2ODNO2濃HNO3銅屑NaOH溶液A．A B．B C．C D．D2、硅及其化合物是帶來人類文明的重要物質(zhì)。下列說法正確的是A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽B．水玻璃是純凈物，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C．某硅酸鹽的化學(xué)式為KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示D．高純硅可用于制造光導(dǎo)纖維，高純二氧化硅可用于制造太陽能電池3、下列說法不能用元素周期律解釋的是（）A．濃硫酸的氧化性強(qiáng)于稀硫酸B．與冷水反應(yīng)的速率：Na>MgC．向淀粉KI溶液中滴入氯水，溶液變藍(lán)D．原子半徑：Al>Si>P4、下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的描述不正確的是A．37Cl與39K具有相同的中子數(shù)B．第114號(hào)元素的一種核素298114X與82Pb具有相同的最外層電子數(shù)C．H3O＋與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D．O22-和S2－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)5、如圖所示，裝置(Ⅰ)是一種可充電電池的示意圖，裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖；裝置(Ⅰ)的離子交換膜只允許Na＋通過。電池充、放電的化學(xué)方程式為2Na2S2＋NaBr3Na2S4＋3NaBr。當(dāng)閉合K時(shí)，X極附近溶液先變紅色。下列說法正確的是（）A．裝置(Ⅰ)中Na＋從右到左通過離子交換膜B．電極A的電極反應(yīng)式為NaBr3＋2Na＋＋2e－=3NaBrC．電極X的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑D．每有0.1molNa＋通過離子交換膜，電極X上就析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L6、阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是A．1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的數(shù)量為0.1B．2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2D．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.27、2019年4月22日是第50個(gè)“世界地球日”，我國(guó)確定的活動(dòng)主題為“珍愛美麗地球，守護(hù)自然資源”。下列行為符合這一活動(dòng)主題的是A．推進(jìn)垃圾分類處理 B．將秸稈就地焚燒C．加快開采化石燃料 D．使用含磷洗滌劑8、實(shí)驗(yàn)室模擬氨催化氧化法制硝酸的裝置如圖所示（無水CaCl2可用于吸收氨氣），下列說法錯(cuò)誤的是（）A．裝置①、②、⑤依次盛裝堿石灰、無水CaCl2、NaOH溶液B．裝置③中氣體呈紅棕色C．裝置④中可觀察到紫色石蕊溶液變紅D．通空氣的主要作用是鼓出氨氣，空氣可用N2代替9、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是()A．強(qiáng)堿性溶液中：NO3-、HCO3-、Cl-、SO42-B．含有Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、H+、AlO2-C．某無色溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、Cl-D．室溫下，pH=1的溶液中：K+、Al3+、NO3-、SO42-10、有機(jī)物命名中常使用三套數(shù)字，甲、乙、丙…，1、2、3…，一、二、三…。其中“一、二、三…”指的是（）A．碳原子數(shù) B．氫原子數(shù) C．碳鏈位置編號(hào) D．某種基團(tuán)的數(shù)目11、一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下：pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2+Fe3O4Fe2O3下列說法不正確的是A．在pH＜4的溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B．在pH＞6的溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C．在pH＞14的溶液中，碳鋼腐蝕的反應(yīng)為O2+4OH-+4e-===2H2OD．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)減慢12、下列各項(xiàng)中的實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A鑒別BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3三種鹽溶液分別向三種鹽溶液中緩慢通入SO2氣體B除去CuCl2溶液中的少量FeCl3加入足量氧化銅粉末。充分反應(yīng)后過濾C除去HCl氣體中混有少量Cl2將氣體依次通過飽和食鹽水、濃硫酸D配制氯化鐵溶液將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋A．A B．B C．C D．D13、如圖是實(shí)驗(yàn)室硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此下列說法正確的是()A．配制稀硫酸定容時(shí)俯視刻度線會(huì)造成所配溶液濃度偏高B．取該硫酸1ml與1ml水混合后，物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LC．將該硫酸配成1mol/L的稀硫酸480ml所需的玻璃儀器只有：燒杯、500ml容量瓶、玻璃棒D．1molFe與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1mol氫氣14、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A．一定條件下，乙酸能夠與CuO反應(yīng)，而乙醇不能B．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯類都可以發(fā)生取代反應(yīng)C．纖維素和油脂都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物D．乙烯、乙炔、乙醛、甲苯都能與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng)15、稀有金屬釕(Ru)的性質(zhì)很穩(wěn)定，耐腐蝕。實(shí)驗(yàn)室用H2還原RuO2來制備金屬釕的裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．加熱RuO2前，應(yīng)先收集氣體并點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度B．洗氣瓶中盛裝的可能是NaOH溶液，用于除去揮發(fā)出來的HCl氣體C．結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先停止加熱，待試管冷卻到室溫后再關(guān)閉活塞KD．啟普發(fā)生器也可用于碳酸鈉晶體與稀硫酸反應(yīng)制備二氧化碳16、已知：①在發(fā)煙硫酸(H2SO4·SO3)中,I2和I2O5生成I2(SO4)3。②I2(SO4)3溶于水生成I2和I2O4。下列說法正確的是()A．發(fā)煙硫酸的摩爾質(zhì)量為178B．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3C．反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶3D．若反應(yīng)②中消耗2molI2(SO4)3,則電子轉(zhuǎn)移3mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、布洛芬是一種比阿司匹林副作用更小的消炎鎮(zhèn)痛藥，下圖是布洛芬的一種合成路線。請(qǐng)回答下列問題：(1)合成路線中不包括的反應(yīng)類型為__________。A．加成反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．消去反應(yīng)(2)D中所含官能團(tuán)的名稱為______，D分子式為_______；A→G中有手性碳的物質(zhì)有____種。(3)E→F的化學(xué)方程式為____________________________________________。(4)B含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有_____種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜只有2組峰的同分異構(gòu)體的名稱為______________。18、鹽酸多巴胺是選擇性血管擴(kuò)張藥，臨床上用作抗休克藥，合成路線如圖所示：根據(jù)上述信息回答：（1）D的官能團(tuán)名稱為________________________________。（2）E的分子式為_________________________。（3）若反應(yīng)①為加成反應(yīng)，則B的名稱為__________________。（4）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為___________________________。（5）D的一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由HOOCH2Cl制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的化學(xué)方程式：_______________________________________。（6）E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________。（7）D的同分異構(gòu)體有多種，同時(shí)滿足下列條件的有____種。I.能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)；II.遇FeCl3溶液顯紫色；III.苯環(huán)上只有兩種化學(xué)環(huán)境相同的氫原子。19、次氯酸溶液是常用的消毒劑和漂白劑。某學(xué)習(xí)小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。資料1：常溫常壓下，Cl2O為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水立即反應(yīng)生成HClO。資料2：將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入潮濕的碳酸鈉中發(fā)生反應(yīng)2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。（裝置及實(shí)驗(yàn)）用以下裝置制備次氯酸溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）各裝置的連接順序?yàn)開____→_____→_____→____→E。（2）裝置A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________。（3）實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣體積比的方法是_____________________。（4）反應(yīng)過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是_________________________。（5）裝置E采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)開_____________________。（6）若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為_________g。（7）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測(cè)定E中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為：用________________準(zhǔn)確量取20.00mL次氯酸溶液，加入足量的________溶液，再加入足量的________溶液，過濾，洗滌，真空干燥，稱量沉淀的質(zhì)量。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。）20、某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。并回答以下問題。①按圖組裝儀器并檢查裝置的氣密性。②實(shí)驗(yàn)前稱取1．90g樣品，從分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止，從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣。③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得U型管增重8.80g。（1）B瓶中裝的試劑為___________________，C裝置的作用是___________________________。（2）從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣的目的是_______________________。（3）該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________________（保留三位有效數(shù)字）。（4）現(xiàn)有等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液各一瓶，請(qǐng)選擇正確的方法進(jìn)行鑒別____。A．加熱法：產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體的是NaHCO3B．沉淀法：加入BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液C．氣體法：逐滴加入鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液D．測(cè)pH法：用pH試紙測(cè)其pH，pH大的是Na2CO3溶液21、利用化學(xué)反應(yīng)原理回答下列問題：（1）在一定條件下，將1.00molN2（g）與3.00molH2（g）混合于一個(gè)10.0L密閉容器中，在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)NH3（g）的平衡濃度如圖所示，其中溫度為T1時(shí)平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25.0%。①該反應(yīng)的焓變△H__0（填“＞”或“＜”）判斷依據(jù)為_____。②該反應(yīng)在T1溫度下5.00min達(dá)到平衡，這段時(shí)間內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為______。③T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1=______。（2）科學(xué)家采用質(zhì)子高導(dǎo)電性的SCY陶瓷（可傳遞H+）實(shí)現(xiàn)了低溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨，其實(shí)驗(yàn)原理示意圖如圖所示，則陰極的電極反應(yīng)式是____________。（3）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖所示：①SCR技術(shù)中的氧化劑為__________________。②當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。當(dāng)有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，則參與反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量為____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】A.因NH3的密度比空氣的小，不能用圖示裝置收集，收集方法不合理，故A錯(cuò)誤；B.Na2SO3與70%的濃硫酸反應(yīng)生成SO2，SO2中混有的H2O用98%的濃H2SO4除去，收集裝置合理，故B正確；C.NO與空氣中的氧氣反應(yīng)，則不能用圖示裝置收集NO，應(yīng)利用排水法收集，故C錯(cuò)誤；D.NO2被NaOH溶液吸收，收集不到NO2，故D錯(cuò)誤；故選B。2、C【詳解】A．水晶主要成分是二氧化硅，是氧化物，不是硅酸鹽，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．水玻璃為硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．某硅酸鹽的化學(xué)式為KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示，選項(xiàng)C正確；D．二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，高純硅可用于制造太陽能電池，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。3、A【詳解】A．硫酸的濃度越大，氧化性越強(qiáng)，與元素周期律無關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B．與冷水反應(yīng)的速率：Na＞Mg，說明金屬性Na＞Mg，同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性減弱，故能用元素周期律解釋，故B正確；

C．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍(lán)，說明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，能用元素周期律解釋，故C正確；

D．原子半徑：Al＞Si＞P，體現(xiàn)了同周期隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小的規(guī)律，故D正確；

故選：A。4、C【解析】試題分析：A．37Cl與39K具有的中子數(shù)都是20，因此具有相同的中子數(shù)，正確；B．第114號(hào)元素的原子核外最外層電子數(shù)是4個(gè)，因此它的一種核素298114X與82Pb具有相同的最外層電子數(shù)，正確；C．H3O＋與OH－具有10個(gè)電子，電子數(shù)相同，但是質(zhì)子數(shù)H3O＋是11個(gè)，OH－是9個(gè)，錯(cuò)誤；D．O22-和S2－具有的質(zhì)子數(shù)都是16，電子數(shù)都是18個(gè)，因此具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，正確。考點(diǎn)：考查物質(zhì)微粒結(jié)構(gòu)與組成的關(guān)系正誤判斷的知識(shí)。5、D【分析】當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí),X極附近溶液變紅色，說明X極生成OH-離子，為電解池的陰極，發(fā)生反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；則A為原電池的負(fù)極，B為原電池的正極,根據(jù)電池充、放電的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2S2＋NaBr3Na2S4＋3NaBr可知,負(fù)極反應(yīng)為2Na2S2-2e-=2Na++Na2S4，正極反應(yīng)為NaBr3+2Na++2e-=3NaBr，Y極為電解池的陽極，電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，以此解答該題。【詳解】A、原電池中陽離子向正極移動(dòng),則閉合K時(shí)，鈉離子從左到右通過離子交換膜，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、閉合K時(shí)，A為原電池的負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2Na2S2-2e-=2Na++Na2S4，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、閉合K時(shí)，X極附近溶波變紅色，說明X極生成OH-離子，為電解池的陰極，發(fā)生反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、閉合K時(shí)，有0.1molNa+通過離子交換膜，說明有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，陰極上生成0.05molH2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，選項(xiàng)D正確；答案選D。6、D【解析】A、NH4＋是弱堿陽離子，發(fā)生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此NH4＋數(shù)量小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；B、2.4gMg為0.1mol，與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2.4×2/24mol=0.2mol，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為為0.2NA，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N2和O2都是氣態(tài)分子，2.24L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D、H2＋I(xiàn)22HI，反應(yīng)前后系數(shù)之和相等，即反應(yīng)后分子總物質(zhì)的量仍為0.2mol，分子數(shù)為0.2NA，故D正確。7、A【解析】A.推進(jìn)垃圾分類處理，將垃圾有效利用，減少資源浪費(fèi)，減少污染物的形成，A正確；B.將秸稈就地焚燒，產(chǎn)生的固體污染物會(huì)對(duì)大氣、水資源等造成不良影響，B錯(cuò)誤；C.化石燃料是不可再生能源，加快開采化石燃料，會(huì)減少地球資源，同時(shí)產(chǎn)生大量污染物，C錯(cuò)誤；D.使用含磷洗滌劑，會(huì)使水體富營(yíng)養(yǎng)化，嚴(yán)重污染水資源，D錯(cuò)誤。故選A。8、D【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置①中空氣通入濃氨水后，揮發(fā)出的氨氣和氧氣的混合氣體經(jīng)過堿石灰干燥后進(jìn)入裝有催化劑的硬質(zhì)玻璃管，在三氧化二鉻做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，裝置②中盛有的無水氯化鈣用于吸收氨氣和水蒸氣，在裝置③中一氧化氮與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，裝置④中水和二氧化氮反應(yīng)生成硝酸，硝酸使石蕊溶液變紅色，裝置⑤中氫氧化鈉溶液用于吸收一氧化氮和二氧化氮混合氣體，防止污染環(huán)境。【詳解】A．根據(jù)上述分析，裝置①、②、⑤依次盛裝堿石灰、無水CaCl2、NaOH溶液，故A正確；B．裝置③一氧化氮與空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮，故B正確；C．裝置④中水和二氧化氮反應(yīng)生成硝酸，硝酸可使紫色石蕊溶液變紅，故C正確；D．通空氣的主要作用是鼓出氨氣并提供氧氣，空氣不能用N2代替，故D錯(cuò)誤；故選D。9、D【詳解】A.HCO3-在強(qiáng)堿性溶液中不能存在，故A錯(cuò)誤；B.H+與AlO2-不能大量共存，F(xiàn)e3+與AlO2-在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.含Cu2+的溶液呈藍(lán)色，Cu2+不能存在，故C錯(cuò)誤；D.pH=1的溶液中K+、Al3+、NO3-、SO42-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，故D正確；答案：D。10、D【解析】有機(jī)物命名中常使用三套數(shù)字，甲、乙、丙…，是主鏈碳原子數(shù)；1、2、3…，是取代基在主鏈上的位置；一、二、三…，為取代基的數(shù)目，故選D。11、C【詳解】A.當(dāng)pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，正極上電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，故A正確；B.當(dāng)pH＞6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，正極上電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正確；C.在pH＞14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)O2+2H2O+4e-=4OH-，故C錯(cuò)誤；D.將堿性溶液煮沸除去氧氣后，正極上氧氣生成氫氧根離子的速率減小，所以碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩，故D正確；故選C。12、C【解析】A、分別向BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3三種鹽溶液中緩慢通入SO2氣體，無明顯現(xiàn)象的為氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀且有無色氣體產(chǎn)生馬上變?yōu)榧t棕色氣體的為硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為硅酸鈉溶液，故可鑒別三種鹽溶液，選項(xiàng)A正確；B．氧化銅可促進(jìn)鐵離子的水解轉(zhuǎn)化為沉淀，則加入過量氧化銅粉末，過濾可除雜，選項(xiàng)B正確；C．氯氣難溶于飽和食鹽水，但HCl極易溶于水，不能用飽和食鹽水除去氯化氫氣體中混有的少量氯氣，選項(xiàng)C不正確；D．鹽酸可抑制鐵離子的水解，則配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，選項(xiàng)D正確；答案選C。13、A【詳解】A.配制稀硫酸時(shí)定容俯視刻度線，則溶液的體積變小，濃度變大，故正確；B.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為，取該硫酸1ml與1ml水混合后沒有說明溶液的體積，不能計(jì)算其物質(zhì)的量濃度，故錯(cuò)誤；C.配制溶液除了給出的儀器外還需要使用膠頭滴管和量筒，故錯(cuò)誤；D.常溫下鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，不能產(chǎn)生氫氣，故錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)中，進(jìn)行誤差分析，要分清兩個(gè)因素，一是溶質(zhì)的物質(zhì)的量，二是溶液的體積。溶液的體積在定容時(shí)會(huì)有影響，若俯視，則體積變小，濃度變大，仰視，體積變大，濃度變小。若定容后搖勻后再加水，則體積變大，濃度變小。實(shí)驗(yàn)中其他過程中的操作分析溶質(zhì)的是否變化。14、B【解析】A．乙醇與氧化銅一定條件下反應(yīng)生成乙醛、Cu和水，乙酸與氧化銅反應(yīng)生成乙酸銅和水，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．甲烷能在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，苯在催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸、乙醇的酯化反應(yīng)以及酯的水解屬于取代反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C．油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．乙烯、乙炔均能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)；乙醛能與溴水或酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)；甲苯不能與溴水發(fā)生反應(yīng)，能被酸性KMnO4溶液氧化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。15、D【解析】A.加熱RuO2前，應(yīng)先收集氣體并點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度，確保試管中的空氣已排盡，A正確；B.洗氣瓶中盛裝的可能是NaOH溶液，用于除去揮發(fā)出來的HCl氣體，B正確；C.結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先停止加熱，待試管冷卻到室溫后再關(guān)閉活塞K，C正確；D.碳酸鈉可溶于水，所以啟普發(fā)生器不能用于碳酸鈉晶體與稀硫酸反應(yīng)制備二氧化碳，D不正確。本題選D。16、D【詳解】A.發(fā)煙硫酸(H2SO4?SO3)的摩爾質(zhì)量是178

g?mol-1，故A錯(cuò)誤；B.I2中碘為0價(jià)，I2O5中碘為+5價(jià)，得到+3價(jià)的碘化合物I2(SO4)3，則化學(xué)方程式為：4I2+6I2O5+15H2SO4?SO3═10I2(SO4)3+15H2O，氧化劑I2O5與還原劑I2的物質(zhì)的量之比為3：2，故B錯(cuò)誤；C.I2(SO4)3溶于水生成I2和I2O4，另外還應(yīng)生成H2SO4，根據(jù)反應(yīng)物與產(chǎn)物中I元素的化合價(jià)可推知I2與I2O4的物質(zhì)的量之比為1：3，則化學(xué)方程式：4I2(SO4)3+12H2O═I2+3I2O4+12H2SO4，氧化產(chǎn)物I2O4與還原產(chǎn)物I2的物質(zhì)的量之比為3：1，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)C中②的反應(yīng)4I2(SO4)3+12H2O═I2+3I2O4+12H2SO4，4I2(SO4)3～I(xiàn)2～6e-，所以消耗2

mol

I2(SO4)3，則電子轉(zhuǎn)移3

mol，故D正確；故選：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、D酯基、醚鍵C16H22O34+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O211，2，4，5-四甲基苯【分析】甲苯與CH2=CH-CH3發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B：，B與CH3COCl在AlCl3催化下發(fā)生苯環(huán)上對(duì)位的取代反應(yīng)產(chǎn)生C：，C與ClCH2COOC2H5在C2H5ONa作用下反應(yīng)產(chǎn)生D：，D與NaOH、HCl先后發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生E：，E中含有醛基，與銀氨溶液反應(yīng)反應(yīng)，醛基被氧化變?yōu)轸然?，在堿性條件下反應(yīng)產(chǎn)生的F是羧酸銨鹽，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，F(xiàn)酸化得到G是?！驹斀狻?1)A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；E→F的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，沒有發(fā)生的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是D；(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，分子中含有的官能團(tuán)名稱是酯基、醚鍵；D分子式是C16H22O3；手性C原子是連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的C原子，在A→G中有手性碳的物質(zhì)有、、、四種物質(zhì)，其中的手性C原子用※進(jìn)行了標(biāo)注；(3)E是，含有醛基-CHO，具有還原性，能夠與Ag(NH3)2OH水浴加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生醛基被氧化變?yōu)椤狢OOH，由于該溶液顯堿性，—COOH與NH3結(jié)合形成—COONH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；(4)B是，分子式是C10H14。其含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體中，側(cè)鏈可能含有一個(gè)取代基、二個(gè)取代基、三個(gè)取代基、四個(gè)取代基。若只有一個(gè)取代基，—C4H9，該取代基為丁基，丁基有2種不同結(jié)構(gòu)，每種結(jié)構(gòu)都有2種不同的H原子，去掉B物質(zhì)本身，有3種不同結(jié)構(gòu)；若有二個(gè)取代基，可能是—CH3、—CH2CH2CH3，—CH3、或2個(gè)-CH2CH3共3種情況，它們?cè)诒江h(huán)上的位置有鄰、間、對(duì)三種，故含有2個(gè)取代基的同分異構(gòu)體種類數(shù)有3×3=9種；若有三個(gè)取代基，則其中1個(gè)-CH2CH3、2個(gè)—CH3，根據(jù)它們?cè)诒江h(huán)上的位置的不同，共有6種不同結(jié)構(gòu)；若有四個(gè)取代基，則有4個(gè)—CH3，根據(jù)它們?cè)诒江h(huán)上的位置的不同，共有3種不同結(jié)構(gòu)；故物質(zhì)B的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體種類數(shù)目共有3+9+6+3=21種；其中一種同分異構(gòu)體核磁共振氫譜只有2組峰，說明該物質(zhì)分子中含有2種不同位置的H原子，該同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，名稱是1，2，4，5-四甲基苯?！军c(diǎn)睛】本題以布洛芬的合成為線索，考查有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫、同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷。要根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中反應(yīng)前后物質(zhì)結(jié)構(gòu)的不同，結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)判斷反應(yīng)類型；易錯(cuò)點(diǎn)是物質(zhì)B的同分異構(gòu)體種類的判斷，要結(jié)合側(cè)鏈的數(shù)目、側(cè)鏈的種類、側(cè)鏈在苯環(huán)上的相對(duì)位置進(jìn)行分析判斷。18、羥基、醚鍵、醛基C9H9NO4甲醛氧化反應(yīng)

nHOOCCH2OH

HO

OCCH2O+(n-1)H2O。

+4H2

+HCl+2H2O19

【解析】（1）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知D中含有的官能團(tuán)有：羥基、醚鍵、醛基。（2）根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知E的分子式為：C9H9NO4。（3）A的分子式為C7H8O2，C7H8O2與B發(fā)生加成反應(yīng)生成化合物C8H10O3，可知B的分子式為CH2O，所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO，名稱為甲醛。（4）A與HCHO加成得到的產(chǎn)物為，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知發(fā)生氧化反應(yīng)，故反應(yīng)②的反應(yīng)類型為氧化發(fā)應(yīng)。（5）HOOCH2Cl在NaOH水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成物質(zhì)K：HOOCCH2OH，HOOCCH2OH在濃硫酸的作用下發(fā)生縮聚反應(yīng):nHOOCCH2OHHOOCCH2O+(n-1)H2O。（6）E到F的過程中，碳碳雙鍵與H2發(fā)生加成反應(yīng)，-NO2與H2發(fā)生還原反應(yīng)生成-NH2，所以化學(xué)方程式為：+4H2+HCl+2H2O。（7）分情況討論：（1）當(dāng)含有醛基時(shí)，苯環(huán)上可能含有四個(gè)取代基，一個(gè)醛基、一個(gè)甲基、兩個(gè)羥基：a：兩個(gè)羥基相鄰時(shí)，移動(dòng)甲基和醛基，共有6種結(jié)構(gòu)。b：兩個(gè)羥基相間時(shí)，移動(dòng)甲基和醛基，共有6種結(jié)構(gòu)。c：兩個(gè)羥基相對(duì)時(shí)，移動(dòng)甲基和醛基，共有3種結(jié)構(gòu)。（2）當(dāng)含有醛基時(shí)，苯環(huán)上有兩個(gè)對(duì)位的取代基，一個(gè)為-OH，另一個(gè)為-O-CH2-CHO或者一個(gè)為-OH，另一個(gè)為-CH2-O-CHO，共有2種結(jié)構(gòu)。（3）當(dāng)含有醛基時(shí)，有兩個(gè)對(duì)位的取代基，一個(gè)為-OH，另一個(gè)為-CH（OH）CHO，共1種結(jié)構(gòu)。(4)當(dāng)含有甲酸某酯的結(jié)構(gòu)時(shí)，苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，一個(gè)為羥基，一個(gè)為-CH2OOCH，所以有1種結(jié)構(gòu)。故符合條件的同分異構(gòu)體總共有6+6+3+2+1+1=19種。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的推斷、官能團(tuán)的名稱、反應(yīng)類型及同分異構(gòu)體的書寫。本題中最后一問的同分異構(gòu)體的書寫是難點(diǎn)，當(dāng)苯環(huán)上有多個(gè)取代基時(shí)，一定要利用鄰、間、對(duì)的關(guān)系和定一移一的方法不重復(fù)不遺漏的將所有的同分異構(gòu)體書寫完整。19、ADBCMnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O通過觀察B中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速防止反應(yīng)放熱后溫度過高導(dǎo)致Cl2O分解HClO見光易分解57.6酸式滴定管H2O2AgNO3【分析】A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，由D裝置飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫氣體，與空氣形成1：3的混合氣體通入B裝置，發(fā)生反應(yīng)2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3，防止反應(yīng)放熱后溫度過高導(dǎo)致Cl2O分解，裝置B需放在冷水中，在攪拌棒的作用下與含水8%的碳酸鈉充分反應(yīng)制備Cl2O，通入C裝置吸收除去Cl2O中的Cl2，并在E裝置中用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液，據(jù)此分析作答?！驹斀狻?1)A裝置制備氯氣，D裝置吸收吸收氯氣中的氯化氫氣體，與空氣形成1：3的混合氣體通入B裝置，與含水8%的碳酸鈉充分反應(yīng)制備Cl2O，C裝置吸收除去Cl2O中的Cl2，E裝置中用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液，所以各裝置的連接順序?yàn)锳→D→B→C→E；(2)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，對(duì)應(yīng)離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(3)將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))以體積比約1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，可通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速，從而控制氯氣與空氣體積比；(4)由題可知：Cl2O42℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2，故為防止反應(yīng)放熱后溫度過高導(dǎo)致Cl2O分解，裝置B需放在冷水中；(5)裝置C中使用棕色平底燒瓶可以避光，防止反應(yīng)生成的HClO見光分解；(6)裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L，n=cv=0.5mol×0.8mol/L=0.4mol，Cl2O+H2O2HClO，反應(yīng)的二氧化氯為0.2mol，裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，制得的二氧化氯的物質(zhì)的量為=0.25mol，2Cl2+2Na2CO3+H2O＝Cl2O+2NaCl+2NaHCO3，需碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×106g/mol=53g，則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為≈57.6g；(7)次氯酸具有酸性和強(qiáng)氧化性，需要選用酸式滴定管盛放；FeCl2溶液中含有氯離子，本實(shí)驗(yàn)中需要用硝酸銀溶液測(cè)定氯離子，干擾了檢驗(yàn)結(jié)果，故應(yīng)該選用雙氧水，具體實(shí)驗(yàn)操作方法是：用酸性滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL次氯酸溶液，加入足量的H2O2溶液，再加入足量的AgNO3溶液，過濾，洗滌沉淀，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質(zhì)量。20、濃H2SO4防止空氣中水蒸氣、CO2進(jìn)入U(xiǎn)型管被吸收把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部導(dǎo)入U(xiǎn)形管中70.4%BCD【解析】由實(shí)驗(yàn)裝置可知，從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣，先將裝置中的二氧化碳排出，NaOH溶液可除去空氣中的二氧化碳，錐形瓶中發(fā)生樣品與硫酸的反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，B中應(yīng)為濃硫酸干燥二氧化碳，U型管增重為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，干燥管中的堿石灰防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入U(xiǎn)型管中干擾含量的測(cè)定，則（1）由上述分析可知B瓶中裝的試劑為濃硫酸，C裝置的作用是防止空氣中水蒸氣、CO2進(jìn)入U(xiǎn)型管被吸收；（2）導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣的目的是把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部導(dǎo)入U(xiǎn)形管中；（3）設(shè)NaHCO3和Na2CO3的質(zhì)量分別為xg、yg，則x+y=1.90、x/84+y/106=8.8/44，兩式聯(lián)立解得x=12.6，因此該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.60/1.90×100%=70.4%；A.加熱法一般適用于鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，A錯(cuò)誤；B.加入BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液，碳酸氫鈉與氯化鋇不反應(yīng)，B正確；C.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，因此逐滴加入鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液，C正確；D.碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，所以濃度相等時(shí)碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉，pH大，D正確，答案選BCD。21、＜