單元檢測三物質的量

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有

一項是符合題目要求的）

1.氣體體積的大小，跟下列因素幾乎無關的是（）

A.分子個數B.分子直徑

C.壓強D.溫度

2.假設把的相對原子質量定為24,且以0.024kg12c所含的原子數為阿伏加德羅常數的

值，下列數值肯定不變的是（）

A.氣體摩爾體積（標準狀況）

B.標準狀況下，16gCh所占的體積

C.。2的式量

D.一定條件下，跟2gH2相化合的。2的物質的量

3.在一定溫度和壓強下，1體積X2氣體與3體積丫2氣體化合生成2體積氣體化合物，則

該化合物的化學式為（）

A.XY3B.XY

C.X3YD.X2Y3

5.選擇性催化還原技術（SCR）是針對柴油車尾氣排放中，NO,的一項處理工藝，即在催化劑

的作用下，噴入32.5%的尿素水溶液（密度1.1gem"）,尿素在高溫下發(fā)生水解和熱解反應

后生成NH5,NH,把尾氣中的NO*還原成N2和比0,從而達到既節(jié)能、又減排的目的。下

列說法不正確的是（）

A.柴油車尾氣排放中，NO是汽缸內的N2與02在放電作用下產生的

B.32.5%的尿素水溶液濃度6mol

C.NO、NO2、NH3按物質的量之比1：1：2反應時可完全轉化為無毒物質

D.SCR技術既能提高發(fā)動機功率又能減少污染物排放

6.下列敘述正確的是（）

①一定溫度和壓強下，氣體體積主要由其分子的大小決定

②一定溫度和壓強下，氣體體積主要由其分子的物質的量決定

③氣體摩爾體積是指單位物質的量氣體所占的體積，其單位是L

④不同的氣體，若體積不相等，則它們所含的分子數一定不相等

⑤在同溫同體積時，氣體的物質的量越大，則壓強越大

A.②⑤B.①③

C.②③⑤D.②④⑤

7.配制一定物質的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列有關說法正確的是（）

A.容量瓶用蒸儲水洗凈后，可不經干燥直接用于配制溶液

B.配制一定物質的量濃度的稀鹽酸時，用量筒量取9.82mL濃鹽酸

C.配制1L0.1mol-L1的NaCl溶液時，用托盤天平稱量5.85gNaCl固體

D.定容時，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶內壁

8.氮氧化物的排放易造成環(huán)境污染，可用氫氧化鈉溶液吸收氮氧化物，其反應為2NCh+

2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A.9gH2O中含有的中子數為5NA

B.每消耗11.2LNO2,轉移的電子數為0.5NA

C.1LO.lmolL-1NaOH溶液中含有的氧原子總數為O.INA

D.將1molNO2溶于足量的NaOH溶液，得溶液中NOE和NC”數目之和小于NA

9.10月23日為“摩爾日”，M代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，22.4LSO3的分子數為NA

B.58.5g氯化鈉中的Na+數為NA

C.1LO.lmolL1的醋酸溶液中工數為O.INA

D.5.6gFe和足量S反應轉移的電子數為0.3叫

10.全氮陰離子鹽是一種新型超高能含能材料，全氮陰離子的化學式為N”某種全氮陰離

子鹽結構如圖。下列有關說法正確的是（）

A.該全氮陰離子鹽屬于有機物

B.Ns■的摩爾質量為71g-moir

C.每個N5含有26個電子

D.該全氮陰離子鹽既含共價鍵又含離子鍵

11.中國科學家孫予罕等發(fā)現，以泡沫銀［3NiO/Ni（3表示NiO在泡沫鎮(zhèn)中的質量百分數）］

作為基材上的催化劑可實現將烷燃直接電催化轉化為醇類（轉化示意圖如圖所示）。下列說法

正確的是（）

A.22.4LA中質子數為10mol

B.1molC中共價鍵數目為42VA

C.生成1molNi可還原出1molB

D.11.8g泡沫泡含Ni單質0.194mol

12.NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.12gVC所含的原子數為阿伏加德羅常數

B.Ch的相對分子質量為32,所以。2的摩爾質量也為32

C.標準狀況下，1molNO與11.2LO2充分反應后分子總數為刈

D.P4為正四面體形分子，則1U101P4分子中含有6NA個共價鍵

13.M表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）

A.125gCUS04-5H>0晶體中含有C/+數目一定小于0.5M

B.常溫下，pH=3的醋酸溶液中，CH3coOH分子的數目一定大于10一3以

C.由S2、$4、S8組成的硫蒸氣為6.4g,其中所含硫原子數目一定為0.2M

D.3.6gC與3.36LCh一定條件下恰好完全反應，生成CO的分子數一定為0.3NA

14.在f°C時，將agNft完全溶于水，得到MmL溶液，假設該溶液的密度為〃gm1/］，

質量分數為。，其中含有NH：的物質的量是6mol,下列敘述正確的是（）

A.溶質的質量分數。=-7—X100%

pv-a

B.溶質的物質的量濃度mol-L-'

C.溶液中c（OH-）=^^molLr+c（H+）

D.向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的溶質質量分數大于0.5。

15.一個密閉容器，中間有可自由滑動的隔板（厚度不計）將容器分成兩部分，當左邊充入1

molN2,右邊充入一定量的CO時，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說法正確的是

（）

55

A.右邊與左邊分子數之比為4：1

B.右側CO的質量為5.6g

C.右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍

D.若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間保持溫度不變，則應充入0.2molCO

二、非選擇題（本題包括5小題，共55分）

16.（11分）在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”可延長鮮花的壽命。下表是1L“鮮花保鮮劑”的

成分，閱讀后并回答下列問題：

成分質量/g摩爾質量/（g,mori）

蔗糖50.00342

硫酸鉀0.50174

阿司匹林0.35180

高錦酸鉀0.50158

硝酸銀0.04170

（1）“鮮花保鮮劑”中物質的量濃度最大的成分是（填寫名稱）。

⑵“鮮花保鮮劑”中K+的物質的量濃度為（阿司匹林中不含K+）（只要

求寫表達式，不需計算）mol-L-1。

（3）下圖所示的儀器中，在配制“鮮花保鮮劑”溶液時肯定不需要的是（填字母），還

缺少的玻璃儀器有（填儀器名稱）。

（4）配制過程中，下列操作對配制結果沒有影響的是（填字母）。

A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸儲水

B.定容時仰視液面

C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈

D.定容搖勻后發(fā)現液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理

⑸欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度，可加入的試劑中要含有（填化學符

號）。

17.（10分）已知某“84”消毒液瓶體部分標簽如圖所示，該“84”消毒液通常稀釋100倍（體

積之比）后使用。請回答下列問題：

“84”消毒液

有效成分NaClO

規(guī)格1000mL

質量分數25%

密度1.19g?cm-3

⑴該“84”消毒液的物質的量濃度約為（結果保留1位小數）molL-i。

（2）某同學取100mL該“84”消毒液，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=

mol-L

（3）該同學參閱該“84”消毒液的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數為

25%的消毒液。下列說法正確的是（填字母）。

Q

abcde

A.如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器

B.容量瓶用蒸儲水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制

C.配制過程中，未用蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒會導致結果偏低

D.需要稱量NaClO固體的質量為143.0g

（4）“84”消毒液與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g-

cm、）的濃硫酸配制2L2.3moLLr的稀硫酸用于增強“84”消毒液的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，江的物質的量濃度為mol-L^o

②需用濃硫酸的體積為mLo

18.（12分）計算：（1）在0.2L由NaCl溶液、MgCb溶液、CuCb溶液組成的混合溶液中，部

分離子的濃度如圖所示。

①混合液中，NaCl的物質的量為mol?

②混合液中，MgCh的質量為go

③該混合溶液中CuCL的物質的量濃度為molL'o

（2）1gib與標準狀況下6.72LCH相比，所含分子數目較多的是（填化學式）。

（3）相同質量的CO和CO2所含的原子個數比是0

（4）在H2s04和CuSO4的混合溶液中，加入足量的鐵粉充分反應后，過濾、洗滌、干燥，得

到的固體質量與加入的鐵粉的質量相等，則原混合溶液中SOT和Q?+個數之比為。

19.（12分）能基于物質的量認識物質的組成及其化學變化，是學生必備的學科素養(yǎng)。

（1）已知：①5.6LH2s（標準狀況下）；②L204XKF個NH3分子；③4.8gCH；④4℃時，5.4mL

水，其中含有的氫原子數由大到小的順序為（填序號）。

（2）同濃度的三種溶液：Na2so八MgSO4,Ah（SO4）3.其體積比為3：2：1,則SCT的濃度

之比為。

（3）在標準狀況下，將VLHC1溶于0.1L水中，所得溶液的密度為dgcmr,則形成溶液的

物質的量濃度為molL-1o

(4)某工廠廢液中含有RCnCh,排放廢液前要將廢液中的Cr20r還原成Cr3+,取100mL此

工廠的廢液樣品進行實驗時，恰好消耗純凈NaHSCh固體3.12go則此廢液中含有RCnCh

的濃度為mol-L-1o

(5)聯氨(N2H4,又稱肌，無色液體)是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。實驗室中

可用次氯酸鈉溶液與氨氣反應制備聯氨(N2Ho,反應的化學方程式為

(6)用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO?)已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。

實驗研究表明，將足量鐵粉投入pH=2.5的水體中，經24小時測得水體中NO「去除率為

100%o己知：反應的鐵元素以氧化物形式存在于溶液中，NO5全部轉化為NHJ,反應0.1mol

NO3恰好消耗16.8gFe,則反應的離子方程式為

20.(10分)實驗室工作人員現用Na2CO3-10H2O晶體配制0.2mo卜1/1的Na2CO3溶液480mL。

請回答下列問題：

(1)應稱取Na2CO3-10H2O晶體的質量：-

(2)根據下列操作對所配溶液的濃度產生的影響，完成下列問題：

①Na2cO3JOH2O晶體失去了部分結晶水

②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼)

③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉

④稱量碳酸鈉晶體時所用祛碼生銹

⑤容量瓶未經干燥使用

其中引起所配溶液濃度偏高的有(填序號，下同)，無影響的有。

(3)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有(填字母)。

A.配制一定體積準確濃度的標準溶液

B.貯存溶液

C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D.準確稀釋某一濃度的溶液

E.量取一定體積的液體

F.用來加熱溶解固體溶質

(4)某同學改用固體Na2co3配制上述Na2cCh溶液的過程如圖所示:

你認為該同學的錯誤步驟有—（填字母）。

A.1處B.2處

C.3處D.4處

單元檢測三物質的量

1.答案B

解析影響物質體積的因素有微粒數目、分子本身大小以及分子間的距離等因素，溫度、壓

強決定氣體分子間距，對于氣體來說，氣體分子間的距離遠大于分子本身的大小，分子本身

可以忽略不計，所以氣體體積的大小，跟分子直徑幾乎無關。

2.答案B

解析以0.024kg12c所含的原子數為阿伏加德羅常數的值，則阿伏加德羅常數的值變?yōu)樵?/p>

來的2倍，每摩氣體所含分子數為原來的2倍，氣體摩爾體積（標準狀況）肯定變化，故A不

選；氣體的質量一定，溫度壓強也被規(guī)定，則體積必然一定，故B選；由于12c的相對原子

質量由12變?yōu)?4,顯然相對單位質量減為原來的最那么其他原子或分子的相對質量都將

變?yōu)樵瓉淼?倍，故C不選；由C可知，分子的相對質量改變，質量一定時，物質的量顯

然要改變，故D不選。

3.答案A

解析假設生成的氣體化合物為Z,根據體積之比等于物質的量之比得到反應的化學方程式

為X2+3Y2=2Z,根據原子守恒，Z的化學式為XY3,故A符合題意。

4.答案B

5.答案A

解析柴油車尾氣排放中NO是汽缸內的N2與。2在高溫環(huán)境下反應產生的，而不是放電條

件下反應產生的，A錯誤；32.5%的尿素水溶液濃度義1。,?又32.54m。］.1/i=6mol?

1

L-,B正確；若NO、NO2、NH3按物質的量之比1：1：2,則會發(fā)生反應：NO+NO2+

2NH3==2N2+3H2。，恰好反應轉化為無毒物質N2、H2O,C正確；選擇性催化還原技術(SCR)

能夠將NO%還原為無毒氣體，達到節(jié)能、減排的目的，提高了能量利用率，從而提高了發(fā)

動機功率，D正確。

6.答案A

解析一定溫度和壓強下，氣體分子間的距離相等，氣體體積主要由其分子個數決定，即由

其分子的物質的量決定，①錯誤，②正確；氣體摩爾體積是指單位物質的量氣體所占的體積，

其單位是③錯誤；不同的氣體，若體積不相等，則它們所含的分子數也可能相等，

④錯誤；依據阿伏加德羅定律及其推論可知，在同溫同體積時，氣體的物質的量越大，則壓

強越大，⑤正確。

7.答案A

解析容量瓶用蒸俺水洗凈后，不需要干燥，因定容時還需要加水，故A正確；量筒的精

確度為O.linL,無法量取9.82mL濃鹽酸，故B錯誤；托盤天平的精確度為0.1g,無法稱

量5.85gNaCl固體，故C錯誤；定容時，膠頭滴管要懸空正放，不能緊貼容量瓶內壁，故

D錯誤。

8.答案D

解析1個壓O中含有8個中子，9gH2。的物質的量為］&。京o「i=05mol,故9gH2O中

含有的中子數為4NA,故A項錯誤；不是標準狀況，無法計算氣體的物質的量，故B錯誤；

1L0.1mol-L_1NaOH溶液中NaOH的物質的量為0.1mol,其中氧原子總數為O.INA,但是

溶劑水中還含有氧原子，故C錯誤；亞硝酸是弱酸，NOE會水解，會消耗一部分NOE,故

溶液中NO2和NOr數目之和小于NA,故D項正確。

9.答案B

解析標準狀況下三氧化硫是固體，無法計算其體積，A錯誤；氯化鈉是由鈉離子和氯離子

組成的，58.5g氯化鈉的物質的量為1mol,故Na*的物質的量為1mol,數目為NA,B正

確；醋酸是弱電解質，故1LO.lmolL-的醋酸溶液中H+數小于0.1NA,C錯誤；S的氧化

性較弱，鐵和S反應生成二價鐵，故5.6gFe和足量S反應轉移的電子數為Q.2NK,D錯誤。

10.答案D

解析該全氮陰離子鹽不含碳元素，屬于無機物，故A錯誤；M的摩爾質量為70g

故B錯誤；每個N9含有36個電子，故C錯誤；該全氮陰離子鹽中，N?、C「、NH］之間存

在離子鍵，N：內存在N—N、NHt內存在N—H,所以既含共價鍵又含離子鍵，故D正確。

11.答案D

解析由A的球棍模型可知A為甲烷，未說明為標況下，不能利用氣體摩爾體積計算甲烷

的物質的量及其中的質子數，故A錯誤；由C的球棍模型可知C為甲醇，1molC中共價鍵

數目為5NA,故B錯誤；由總反應方程式：3CH4+3NiO=3Ni+CH3OH+CH3CH2OH+H2O

可知，生成1molNi可得到fmolB,故C錯誤；11.8g泡沫鍥含Ni單質與金言畢=0194mol,

故D正確。

12.答案D

解析12g熔C中所含的碳原子數稱為阿伏加德羅常數，A錯誤；。2的摩爾質量為32gmo「i,

B錯誤；由反應2NO+C)2=2NO2知，1molNO與0.5molO?恰好反應生成1molNO2,但

由于反應2NC>2N2O4的存在，導致反應后氣體分子數小于1mol,C錯誤；白磷分子為

正四面體結構，P原子位于4個頂點，故1個P4分子中含有6個PT共價鍵，即lmolP4

分子中含有6moiP—P共價鍵，D正確。

13.答案C

解析125gCuSO4-5H2。的物質的量為0.5mol,因為是晶體，所以C/+數目等于0.5NA,

若將其溶于水，銅離子水解會導致銅離子的數目小于0.5NA,A項錯誤；沒有指明pH=3的

醋酸溶液的體積，無法計算CH3coOH的物質的量，B項錯誤；S2、S4、S8均由硫原子組成，

64?

所以6.4g硫蒸氣含有的硫原子的物質的量為夕gm%-1=。2mol,硫原子的個數為02NA,

C項正確；3.36LCh沒有說明氣體所處的溫度和壓強，無法確定02的物質的量，從而也無

法計算生成的CO的量，D項錯誤。

14.答案C

解析溶質的質量分數0=￡xiOO%,A錯誤；在計算時氨水中的溶質是NH3,而不是

PV

NH3H2O,agNH3的物質的量為mol,溶液體積為VmL則溶質的物質的量

17g-mol117

a

濃度為c=y]；0-3mol]-1畤*mo卜L-1,B錯誤；氨水中含有的陽離子為H+和NH]

含有的陰離子只有OH,根據電荷守恒可知C正確；由于氨水的密度小于水的密度，與水

等體積混合所得稀氨水的質量大于原氨水質量的2倍，故其質量分數小于0.5o,D錯誤。

15.答案C

解析氣體的分子數與物質的量成正比，則右邊與左邊分子數之比為1：4,A錯誤；右側

CO的質量為28gmo「iX0.25mol=7g,B錯誤；相同條件下氣體密度之比等于氣體摩爾質

量之比，所以右側CO氣體的密度是相同條件下氫氣密度的溫=14倍，C正確；相同條件

下氣體體積與物質的量成正比，隔板處于容器正中間時，左右兩側氣體的物質的量相等，則

需要充入的CO的物質的量為1mol—0.25moi=0.75mol,D錯誤。

16.答案(1)蔗糖(2)2X譽+嗯(3)ac玻璃棒、燒杯(4)AD(5)C「(或Br]

1/41JO

解析(1)同一溶液，體積相等，則物質的量越大其物質的量濃度越大，蔗糖的物質的量為

晨鬻十。.146m°l;硫酸鉀的物質的量為尚焉「0.00287mol;阿司匹林的物質

的量為溫備.網94mol；高鎰酸鉀的物質的量為途*『0Q032m。］;硝酸銀

的物質的量為所0浦04十2°°°°24mW所以蔗糖的物質的量最大，溶液中蔗糖的物質的

0、/0.50,0.50、?

(2X——)mol

量濃度最大。(2)依據c=2,V=1L,溶液中鉀離子的物質的量濃度為------------------

(2Xmol-L-1o(3)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、

17415o

移液、洗滌、定容等，用到的儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、1000mL容量瓶、

膠頭滴管；用不到燒瓶和分液漏斗，還缺少的儀器：玻璃棒、燒杯。(4)容量瓶在使用前未

干燥，里面有少量蒸儲水，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不變，故

A選；定容時仰視液面，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故B不選；容量瓶在使用前

剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈，容量瓶中沾有氯化鈉，氯化鈉能夠消

耗銀離子，導致溶液中銀離子濃度偏小，故C不選；定容搖勻后發(fā)現液面低于容量瓶的刻

度線，但未做任何處理，屬于正確操作，溶液濃度不變，故D選。(5)銀離子能夠與氯離子

反應生成氯化銀白色沉淀，向待測液中加入少量氯化鈉，若產生白色沉淀即可證明溶液中含

有銀離子。

17.答案(1)4.0(2)0.04(3)C

(4)?4.6②250.0

解析⑴由,」。得,c(NaClO)=1000X25%molL-1-4.0molU(2)稀釋前

后溶液中NaClO的物質的量不變，則有100X10-3LX4.0mol-L-1=100X10-3LXc(NaC10)

X100,解得稀釋后c(NaC10)=0.04mol-L1,c(Na+)=c(NaC10)=0.04mol-L-1o(3)圖示中

的a、b不需要，但還需要玻璃棒和膠頭滴管，故A錯誤；配制過程中需要加水，所以洗滌

干凈后的容量瓶不必烘干，且容量瓶也不能烘干，故B錯誤；未洗滌燒杯和玻璃棒將導致

配制的溶液中溶質的物質的量減小，結果偏低，故C正確；因實驗室無480mL規(guī)格的容量

瓶，應選取500mL的容量瓶進行配制，然后取出4801nL即可，所以需要NaClO的質量為

zn(NaC10)=0.5LX4.0mol-L1X74.5g-mo「=149.0g,故D錯誤。(4)①因為稀硫酸的濃度為

-14--11

2.3mol-L,由H2so4的組成可知，溶液中cCH)=2c(H2SO4)=2X2.3mol-L=4.6mol-L-0

@2L2.3mol.

L-1的稀硫酸中溶質的物質的量為2LX2.3molLi=4.6mol,設需要98%(密度為1.84g-cm-3)

的濃硫酸的體積為VmL,則有VmLXJjdgc：：*98%=4長皿。］,解得丫=250.0。

98g-mol1

18.答案(1)①0.2②9.5③0.5(2)壓

(3)22：21(4)8：7

解析(1)①根據公式〃=cV,所以鈉離子的物質的量為“=0.2LX1.0mol-L-|=0.2mol,

n(NaCl)=/i(Na+),所以NaCl的物質的量為0.2mol。②根據公式〃=W,n(Mg2+)=0.2LX0.5

mol-

1

L"=0.1mol,根據n=~,所以m(MgCl2)=0.1molX95g-mo「i=9.5g。③根據電荷守恒有：

c(Na+)+2c(Mg2+)+2c(Cu2+)=c(CF),所以根據已知條件，1.0mol-L-1+2X0.5mol-L-1+

2+-12+

2Xc(Cu)=3.0mol-L,解得c(Cu2+)=0.5molIT】，C(CU)=C(CUC12)=0.5molL^

mV

(2)根據公式所以"(4)=0.5mol,標準狀況下的氣體——有，所以〃(CHO

M22.4Lmol

=0.3mol,根據分子數目之比等于物質的量之比可知，所含分子數目較多的是壓。(3)根據

vvimm

公式假設質量都為mg,所以幾(CO)=:高mol,原子個數為右WA,n(CO2)=-mol,

MZoZo44

原子個數為當以，所以相同質量的CO和CO2所含的原子個數比是嬰：絲=22:21o(4)

442844

設H2so4的物質的量為Xmol,CuSO4的物質的量為ymol,根據反應Fe+H2SO4=FeSO4

+H2t,消耗的金屬鐵的物質的量為xmol,質量為56xg,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,消

耗的金屬鐵的物質的量為ymol,質量為56yg,生成Cu的質量為64yg,所以根據已知條

件56x+56y=64y,解得y=7x,所以原混合溶液中SOK和Ci?+個數之比為8：7。

100CW

224

19.答案⑴③，②=④>①(2)1：1：3(3)——J——(4)0.1(5)NaC10+

■+1。。

22.4

+

2NH3=N2Ht+NaCl+H2O(6)3Fe+NOF+2H+H2O=Fe3O4+NHt

解析(1)標準狀況下，5.6LH2s為0.25mol,含有0.25NAX2=0.5M個H原子；1.204X1023

個NH3含有0.2NAX3=0.6NA個H原子；4.8gCM為0.3mol,含有0.3NAX4=1.2NA個H

原子；4℃時，5.4mL水為5.4g,其物質的量為0.3mol,含有0.3NAX2=0.6NA個H原子，

綜上，氫原子數由大到小的順序為③〉②=①>①。(2)假設三種溶液的濃度均為ImoLL-I

則Na2so4、MgSCU、A12(SO4)3溶液中SCT的濃度分別為1mol-L1X1=1mol-L'\1mol-L

-iX1=1moLL-i、1moIL—1X3=3moLL—i,即濃度之比為1：1：3。(3)標準狀況下，VLHC1

的物質的量為amol,質量是野Jg,所以溶液的質量是(100+胃g,因此溶液的體

,36.5V,36.5VV

(n1n0n0+^24-)g1in0n0+^24n團

積是.,：i=——盧生義10-3L?