硫酸、硫酸鹽

［復(fù)習(xí)目標(biāo)］1.掌握濃硫酸的三大特性及應(yīng)用。2.熟知常見的硫酸鹽，掌握SOI的檢驗(yàn)方法。

3.能依據(jù)信息，控制條件制取硫的復(fù)雜含氧酸鹽并探究其性質(zhì)。

考點(diǎn)一硫酸及其工業(yè)制法

必備知識(shí)

1.硫酸的物理性質(zhì)

H2s04是無色液體，能與水以任意比互溶，稀釋時(shí)放出大量的熱，濃H2s04稀釋的方法是搔

濃H2s04沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌。

2.濃硫酸的三大特性

■口常用作干燥劑，但不能干燥NH3、HZS、

——廠HBr、HI等

每'一將有機(jī)物中的H、O按水的組成比脫去,

如使蔗糖變黑

產(chǎn)旦常溫下，遇濃硫酸鈍化

（

Cu；Cu+2H2so4濃）￡CUSO4+

c.C+2H2so4（濃）旦CO）+

2SCM+2H2。

3.硫酸的工業(yè)制法

（1）制備流程

②催化反應(yīng)室

①硫黃或黃凈化、

400-500t

鐵礦干燥

常壓、催化劑

（貯存室/&''%的濃硫酸［稀」室卜發(fā)煙硫酸［吸收塔卜

98.3%的濃硫酸

完成相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①，

②。

答案①4FeS2+llO2=^=2Fe2O3+8SO22+O2催（劑

S+O2=^SO2②2so2SO3

（2）?？紗栴}

①S02進(jìn)入催化反應(yīng)室前凈化、干燥的目的是混合氣中除含有二氧化硫外，還含有多種雜質(zhì)。

這些雜質(zhì)有的使催化劑中毒、失效，有的對(duì)反應(yīng)設(shè)備有腐蝕作用，所以必須凈化處理。

②工業(yè)生產(chǎn)S02采用常壓的原因：常壓下S02的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，高壓下S02轉(zhuǎn)化率提高不

多，但成本大大增加。

③用98.3%的濃硫酸吸收S03而不用水的原因：用水吸收S03會(huì)產(chǎn)生大量酸霧。

R易錯(cuò)辨析

1.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以濃硫酸不可用于干燥H2和CO（）

2.少量膽磯加入濃硫酸中，藍(lán)色晶體變白，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性（）

3.用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上，濾紙變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性（）

4.將銅片加入盛有濃硫酸的試管中，加熱銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無色、有刺激性氣味的氣體，

體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性、酸性（）

5.將少量銅加入濃硫酸中加熱，很快能觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色（）

6.一定量濃硫酸中加入足量鋅粒加熱，產(chǎn)生的氣體為SO2和H2的混合氣體（）

7.將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因?yàn)殂~片發(fā)生了鈍化（）

8.工業(yè)上可用稀硫酸洗去鍋爐中的水垢（）

答案1.X2,V3.V4.V5.X6.V7.X8.X

?提升

一、濃H2s。4的特性及應(yīng)用

1.下列有關(guān)硫酸的實(shí)驗(yàn)或用途中利用了硫酸的哪些性質(zhì)？

（1）用濃硫酸作干燥劑干燥CO、SO2、C12等氣體：o

（2）分別用濃硫酸與NaCl（s）、NaNCh（s）反應(yīng)制取HC1、HNO3：=

（3）用鋁或鐵制容器貯存或運(yùn)輸濃硫酸：o

（4）工業(yè)上用硫酸與磷酸鈣反應(yīng)制取磷酸：_____________________________________________

（5）實(shí)驗(yàn)室用銅與濃硫酸反應(yīng)制取SO2：_________________________________________________

（6）實(shí)驗(yàn)室用甲酸與濃硫酸作用制取CO：HCOOH且竺幽CO+H2O：

⑺濃硫酸與蔗糖制取“黑面包”的實(shí)驗(yàn)：_____________________________________________

答案（1）濃硫酸的吸水性（2）濃硫酸具有高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性（3）濃硫酸的強(qiáng)氧化性（4）硫

酸的強(qiáng)酸性（5）濃硫酸的酸性、強(qiáng)氧化性（6）濃硫酸的脫水性（7）濃硫酸的脫水性、強(qiáng)氧化

性

2.下列有機(jī)反應(yīng)中都要使用硫酸。其中使用濃硫酸的是（填序號(hào)，下同），使用稀硫

酸的是O

（1）苯的硝化（2）乙醇的消去

（3）乙醇與乙酸的酯化（4）乙酸乙酯的水解

（5）糖類物質(zhì)的水解（6）蛋白質(zhì)的水解

⑺油脂的水解

答案（1X2X3）⑷⑸⑹⑺

二、濃硫酸與金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置及現(xiàn)象解答3?4題：

①②

銅絲或鐵絲銅絲或Z---

鐵紇氣

7，處理

農(nóng)

%，硫品紅_;i

圈-濃硫酸酸溶液逋

銅絲表面無明顯現(xiàn)象；銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，

鐵絲表面迅速變黑，之后無明顯現(xiàn)象品紅溶液褪色

3.下列說法正確的是（）

A.常溫下不能用鐵制容器盛放濃硫酸，可用銅制容器盛放濃硫酸

B.②中銅絲或鐵絲均有剩余時(shí)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等

C.依據(jù)②，可推斷出銅和鐵與濃硫酸反應(yīng)可生成SO2

D.①②中現(xiàn)象的差異僅是由于溫度改變了化學(xué)反應(yīng)速率

答案C

解析常溫下鐵遇冷濃硫酸發(fā)生鈍化，可以用鐵制容器盛放濃硫酸，故A錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)的

進(jìn)行濃硫酸的濃度逐漸降低，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，而Fe能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，則②中

銅絲或鐵絲均有剩余時(shí)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量不可能相等，故B錯(cuò)誤；②中在加熱條件下，

銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，品紅溶液褪色，說明反應(yīng)中生成SO2,故C正確。

4.若實(shí)驗(yàn)②選用鐵絲，發(fā)現(xiàn)鐵絲完全溶解，并產(chǎn)生大量的氣體X。該興趣小組的同學(xué)猜測氣

體X的成分如下：

（1）甲同學(xué)認(rèn)為氣體X為S02。

（2）乙同學(xué)認(rèn)為氣體X為H2。

⑶丙同學(xué)認(rèn)為氣體X為O

猜測含有H2的理由是。

答案H2和SO2的混合氣體隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度變小，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣

?歸納總結(jié)

濃H2s04與金屬反應(yīng)時(shí)“量變”引起的“質(zhì)變”規(guī)律

⑴較活潑金屬(如Zn)反應(yīng)開始產(chǎn)生S02,硫酸濃度變小后產(chǎn)生H2。

(2)不活潑金屬(如Cu)反應(yīng)開始產(chǎn)生SC>2(加熱)，硫酸濃度變小后，稀H2sCM不再與不活潑金

屬反應(yīng)。

考點(diǎn)二SOr的檢驗(yàn)硫的復(fù)雜含氧酸鹽

■整合必備知識(shí)

1.常見的硫酸鹽

名稱化學(xué)式用途

重晶石BaSCU白色顏料、胃腸鏡的內(nèi)服藥劑等

石膏CaSCUOHzO醫(yī)學(xué)、工業(yè)、建筑等使用的材料

膽磯C11SO45H2O媒染劑、殺蟲劑、消毒劑、飼料添加劑和鍍銅電解液等

明磯KA1(SO4)212H2O凈水劑、滅火劑、膨化劑、藥物等

2.SO?的檢驗(yàn)

加足量稀鹽酸酸化加、土、,滴加BaCb溶液-fc.-r-.A,五兒/業(yè)/

檢驗(yàn)so歹的正確操作方法：被檢液------------"取清液7fc---------?有無白色沉淀產(chǎn)生(判

斷有無sor)=

先加稀鹽酸的目的是排除CO芽、SO群、Ag+等離子的干擾,再加BaCb溶液，有白色沉淀產(chǎn)

++

生。整個(gè)過程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：COr+2H=CO2f+H2O,S0F+2H

=S02t+H2O、Ag++Cl=AgCl\、Ba2++S0?=BaS04I。

■提升關(guān)鍵能力

一、so?一檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)

1.下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSC?4的是()

l/XTC、、加、啟+過量鹽酸+過量SCh+BaCb溶液入、尸、一

A.Fe(NC)3)2溶液------------------------?白色沉淀

C八TC、、應(yīng)、代+過量鹽酸+少量Na2s03溶液電

B.Ba(NO3)2溶液---------------------?白色沉淀

工足、A、在+稀HNCh+BaCb溶液

C.無色溶液---------------?白色沉淀

工七1六、,+過量鹽酸工々，、%、加+BaCb溶液j

D.無色溶液7fc-------?無色溶液--------*白色沉淀

答案C

解析A項(xiàng)，二氧化硫被硝酸氧化為硫酸，加氯化領(lǐng)一定生成硫酸領(lǐng)沉淀；B項(xiàng)，亞硫酸根

離子被硝酸氧化為硫酸根離子，沉淀也是硫酸領(lǐng)；C項(xiàng)，所得沉淀可能是氯化銀；D項(xiàng)，先

加過量鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加氯化領(lǐng)產(chǎn)生的白色沉淀一定是硫酸領(lǐng)。

2.有一瓶Na2sCh溶液，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Na2sCh的氧化程度。

答案取樣品溶液于試管中，加入過量BaCb溶液，過濾，然后向沉淀中滴入過量稀鹽酸，

若沉淀全部溶解，則Na2sCh未被氧化；若沉淀部分溶解，則Na2sCh部分被氧化；若沉淀一

點(diǎn)也不溶解，則Na2s03全部被氧化。

二、硫的復(fù)雜含氧酸鹽的制備

3.硫代硫酸鈉(Na2s2O3)可用作分析試劑及鞅革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用

反應(yīng)2Na?S+Na2co3+4SO2==3Na2s2O3+CO2制得。實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所

不O

回答下列問題：

(1)b中反應(yīng)的離子方程式為，

C中試劑為o

(2)反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是(寫化學(xué)式)。

(3)d中的試劑為o

⑷實(shí)驗(yàn)中要控制S02生成速率，可以采取的措施有(寫

出兩條)。

(5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO?不能過量，原因是

++

答案⑴sor+2H=SO2t+H2(M或HSO；+H=SO2t+H2O)Na2s和Na2cCh的混合

溶液(2)S(3)NaOH溶液(合理即可)(4)控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速率(或調(diào)節(jié)酸的濃

度等)(5)若S02過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解

4.[2018?全國卷I,27(1)(2)]焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛。

回答下列問題：

⑴生產(chǎn)Na2s2O5,通常是由NaHSCh過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式:

(2)利用煙道氣中的SO?生產(chǎn)Na2s2O5的工藝:

Nam,飽SJNazCJ固體S.

和溶液；一)"Ti卜T結(jié)晶脫水卜Na2S2O5

pH=4.1pH=7~8pH=4.1-

@pH=4.1時(shí)，I中為(寫化學(xué)式)溶液。

②工藝中加入Na2c。3固體，并再次充入S02的目的是

答案(1)2NaHSO3=Na2S2O5+H20

⑵①NaHSCh②得至UNaHSO3過飽和溶液

解析(2)①酸性條件下，S02與Na2cCh溶液反應(yīng)生成NaHSCh。

5.連二亞硫酸鈉(Na2s2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，可以用作染色工藝的還原劑，紙漿、肥皂等的漂白

劑。Na2s2。4易溶于水，不溶于乙醇，在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定，在空氣中易被氧化?；卮鹣铝?/p>

問題:

(l)Na2s2。4在潮濕空氣中被氧化，生成的兩種常見酸式鹽是(填化學(xué)式)。

(2)鋅粉法制備Na2s2。4的工藝流程如圖所示：

鋅粉-水通入SO2至ZnS2O418%Na0H溶液

懸濁液piS3"溶液步驟n

步驟I

保險(xiǎn)粉"星?心::&

步驟m旗」

①工業(yè)上常將鋅塊進(jìn)行預(yù)處理得到鋅粉-水懸濁液，其目的是o

②步驟［中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________

③在步驟III中得到的Na2s2。4固體要用乙醇洗滌，其優(yōu)點(diǎn)是，

“后續(xù)處理”最終要加入少量的Na2cCh固體，其原因是=

⑶目前，我國普遍采用甲酸鈉法生產(chǎn)連二亞硫酸鈉，其原理是先將HCOONa和燒堿加入乙

醇水溶液中，然后通入S02發(fā)生反應(yīng)，有CO2氣體放出，總反應(yīng)的離子方程式是o

答案(l)NaHSO3>NaHSO4⑵①增大鋅的表面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率②Zn+

2SO2=ZnS2O4③減少Na2s2O4的溶解損失，易于干燥Na2cCh為堿性物質(zhì)，保險(xiǎn)粉在堿

-

性介質(zhì)中較穩(wěn)定(3)HC00-+OH+2SO2=S2Or+CO2+H2O

解析(l)Na2s2。4中S顯+3價(jià)，在潮濕空氣中被氧化，S部分轉(zhuǎn)化為+4價(jià)，部分轉(zhuǎn)化為+

6價(jià)，則生成的兩種常見酸式鹽為NaHSCh和NaHSCU。(2)③Na2s2O4固體易溶于水，不溶于

乙醇，用乙醇洗滌，既可減少溶解損失，又易于干燥；Na2s2。4在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定，Na2cCh

固體可提供堿性環(huán)境，增強(qiáng)保險(xiǎn)粉的穩(wěn)定性。

■知識(shí)拓展

幾種硫的復(fù)雜含氧酸鹽

(1)硫代硫酸鈉(Na2s2O3)俗名大蘇打，它是無色透明的晶體，易溶于水，溶于水后溶液呈堿

性。它受熱、遇酸易分解，其與酸反應(yīng)的離子方程式：+；

s2or+2H=s+so21+H2O?

它具有較強(qiáng)的還原性，可用作分析試劑及糅革還原劑。

(2)連二亞硫酸鈉(Na2s2。4)能溶于冷水，在熱水中分解，不溶于乙醇。其水溶液有很強(qiáng)的還原

性，在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定，在空氣中易被氧化。

(3)焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)具有還原性，溫度高于150℃易分解，在食品加工中常作防腐劑、

漂白劑、疏松劑。

(4)過二硫酸鈉(Na2s2。8)中S元素的化合價(jià)是+6價(jià)，其陰離子S2O夕結(jié)構(gòu)中含有1個(gè)過氧鍵

(—0—0—),性質(zhì)與過氧化氫相似，具有氧化性，是一種強(qiáng)氧化劑。

練真題明考向

1.正誤判斷，正確的打“，錯(cuò)誤的打“X”。

⑴工業(yè)上煨燒黃鐵礦(FeS2)生產(chǎn)SC>2(2023?浙江1月選考，5B)()

(2)濃H2sO4具有強(qiáng)吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化(2023?河北，10A)()

(3)稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹(2019?江蘇，3B)()

⑷向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁

(2019?全國卷)

(5)用燒堿溶液吸收蔗糖與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的刺激性氣體：SO3+2OH-=SOF+H2O(2022-

建，8C)()

答案(1)V(2)X(3)V(4)J(5)X

2.(2019?上海等級(jí)考試，12)證明亞硫酸鈉部分變質(zhì)所需要的試劑是()

A.硝酸鋼，稀硫酸B.稀鹽酸，氯化鋼

C.稀硫酸，氯化鋼D.稀硝酸，氯化鋼

答案B

3.(2022?廣東，5)若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a?d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的

探究實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是()

A.Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2s04的酸性

B.a處變紅，說明SO2是酸性氧化物

C.b或c處褪色，均說明SO2具有漂白性

D.試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無H2O生成

答案B

解析銅和濃硫酸反應(yīng)生成CuSC>4,體現(xiàn)濃硫酸的酸性，生成S02,體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，

故A錯(cuò)誤；a處的紫色石蕊變紅，其原因是S02溶于水生成了酸，可說明S02是酸性氧化物，

故B正確；b處品紅褪色，其原因是S02具有漂白性，而c處酸性高鎰酸鉀褪色，其原因是

S02和酸性KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S02體現(xiàn)還原性，故C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)過程中試管底部出

現(xiàn)白色固體，其原因是濃硫酸具有吸水性，將反應(yīng)生成的H2O吸收，故D錯(cuò)誤。

4.（2020?浙江7月選考，28II）某興趣小組為驗(yàn)證濃硫酸的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如圖。實(shí)驗(yàn)中觀察

到的現(xiàn)象有：燒瓶內(nèi)有白霧，燒杯中出現(xiàn)白色沉淀。請(qǐng)回答：

（1）將濃硫酸和濃鹽酸混合可產(chǎn)生HC1氣體的原因是-

（2）燒杯中出現(xiàn)白色沉淀的原因是_____________________________________________________

答案（1）濃硫酸吸水且放熱，導(dǎo)致HC1揮發(fā)

（2）HC1氣體會(huì)將H2s。4帶出，與Ba（NO3）2作用生成BaSO4白色沉淀

課時(shí)精練

1.下列敘述或操作正確的是（）

A.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸無氧化性

B.濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗

C.稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將水沿著燒杯壁慢慢地注入盛有濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌

D.濃硫酸與銅的反應(yīng)中，濃硫酸不僅表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，還表現(xiàn)酸性

答案D

解析濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸也有氧化性，如活潑金屬和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故A

錯(cuò)誤；濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再用水沖洗，最后涂上3%?5%的碳酸氫

鈉溶液，NaOH溶液有腐蝕性，不能用NaOH溶液沖洗，故B錯(cuò)誤；稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫

酸注入水中，并不斷攪拌，故C錯(cuò)誤；濃硫酸與銅反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，濃硫酸

表現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性，故D正確。

2.（2024?武漢高三模擬）硫酸鈣用途廣泛，下列說法不正確的是（）

A.CaSO4-2H2。俗名：熟石膏

B.CaS04屬于強(qiáng)電解質(zhì)

C.CaS04中既含離子鍵又含共價(jià)鍵

D.石膏可用來調(diào)節(jié)水泥硬化速度

答案A

解析CaSC）4-2H2O俗名：生石膏，A錯(cuò)誤；CaSCU是鹽，在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解

質(zhì)，B正確；水泥具有水硬性，石膏可用來調(diào)節(jié)水泥硬化速度，D正確。

3.下列關(guān)于鑒別1mol-L-i稀硫酸和98%的濃硫酸的敘述正確的是（）

A.常溫下測定兩溶液的導(dǎo)電能力，導(dǎo)電能力強(qiáng)的是濃硫酸

B.常溫下可以用銅片鑒別兩種溶液

C.常溫下不能用鋁片鑒別兩種溶液

D.兩溶液敞口在空氣中放置一段時(shí)間后質(zhì)量明顯增大的是濃硫酸

答案D

解析稀硫酸中硫酸完全電離，離子濃度較大，濃硫酸幾乎沒有電離，因此常溫下測定兩溶

液的導(dǎo)電能力，導(dǎo)電能力強(qiáng)的是稀硫酸，故A錯(cuò)誤；常溫下，銅與稀硫酸和濃硫酸均不反應(yīng)，

不能鑒別兩種溶液，故B錯(cuò)誤；常溫下，鋁片與稀硫酸反應(yīng)能夠產(chǎn)生氣泡，鋁遇濃硫酸發(fā)生

鈍化，可以鑒別兩種溶液，故C錯(cuò)誤；濃硫酸具有吸水性，兩溶液敞口在空氣中放置一段時(shí)

間后質(zhì)量明顯增大的是濃硫酸，故D正確。

4.實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備HC1氣體。推壓注射器活塞將濃鹽酸慢慢注入濃硫酸中，可制備少

量干燥HC1氣體，其原理分析不正確的是（）

濃鹽酸

,毛細(xì)管

（?濃硫酸

A.混合時(shí)放熱使HC1溶解度減小

B.濃硫酸具有吸水性，吸收了鹽酸中水分

C.濃鹽酸具有揮發(fā)性，利于HC1氣體逸出

D.濃鹽酸中HC1以分子形式存在，利于HC1氣體逸出

答案D

解析濃硫酸與濃鹽酸混合過程中放出大量的熱，溫度升高使HC1溶解度減小，有利于HC1

的逸出，故A正確；濃硫酸有吸水性，可以干燥氯化氫氣體，故B正確；氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，

濃鹽酸中以H+、形式存在，故D錯(cuò)誤。

5.（2023?北京，7）蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如圖所示。

濃硫酸蔗糖

下列關(guān)于該過程的分析不正確的是（）

A.過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

B.過程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生的大量氣體有關(guān)

C.過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性

D.過程中蔗糖分子發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂

答案C

解析濃硫酸具有脫水性，能將有機(jī)物中的H原子和0原子以水的組成比脫除，蔗糖中加入

濃硫酸，白色固體變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A項(xiàng)正確；濃硫酸脫水過程中釋放大量熱，

此時(shí)發(fā)生反應(yīng)：C+2H2so4（濃）q=CC）2t+2sCht+2H2。，產(chǎn)生大量氣體，使固體體積膨

脹，B項(xiàng)正確；濃硫酸與C反應(yīng)生成的S02能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，C

項(xiàng)錯(cuò)誤；該過程中，蔗糖發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂，D項(xiàng)正確。

6.（2023?廣州高三統(tǒng)考）我國科學(xué)家被遴選為“全球青年化學(xué)家元素周期表硫元素代言人”。

某小組同學(xué)利用反應(yīng)S+2H2s04（濃）/=3SO2t+2H2O進(jìn)行如圖所示的含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化實(shí)

驗(yàn)（夾持裝置略）。下列說法正確的是（）

KMnO4溶液

溶液

A.試管①中，濃硫酸體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性和脫水性

B.試管②中，溶液褪色，體現(xiàn)+4價(jià)硫元素的氧化性

C.試管③中，有淡黃色沉淀出現(xiàn)，體現(xiàn)一2價(jià)硫元素的還原性

D.燒杯中的反應(yīng)為SC）3+2NaOH=Na2sO4+H2O

答案C

解析在試管①中發(fā)生反應(yīng)：S+2H2so4（濃）^^3SO2f+2H2O,濃硫酸僅體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，

A錯(cuò)誤；試管②中酸性KMnO4溶液褪色，是由于SO?具有還原性，被酸性KMnO4溶液氧化，

故體現(xiàn)+4價(jià)硫元素的還原性，B錯(cuò)誤；試管③中，S02與Na2s在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)

產(chǎn)生S,S元素化合價(jià)由Na2s中的一2價(jià)升高至S單質(zhì)中的0價(jià)，這體現(xiàn)一2價(jià)硫元素的還

原性，C正確；在燒杯中SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為SC）2+2NaOH=Na2SO3

+H20,D錯(cuò)誤。

7.（2023?山東濟(jì)寧三模）硫代硫酸鈉（Na2s2O3）是一種重要的化工產(chǎn)品，將SC>2通入Na2c。3和

Na2s混合溶液中可制得Na2s2。3。其制備裝置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.S20r的空間結(jié)構(gòu)為四面體形

B.若用98%的濃硫酸，反應(yīng)速率將降低

C.制備Na2s2O3的總方程式為Na2co3+4SC）2+2Na2s=3Na2s2O3+CO2

D.為增大三頸燒瓶中加入原料的利用率，可通入過量SO2

答案D

解析98%的濃硫酸的主要成分是硫酸分子，溶液中氫離子濃度小，與亞硫酸鈉固體的反應(yīng)

速率慢，故B正確；二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出的氫離子能與硫代硫酸鈉

溶液反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)率降低，所以制備硫代硫酸鈉時(shí)，不能通入過量的二氧化硫，故D錯(cuò)誤。

8.連二亞硫酸鈉（Na2s20。俗稱保險(xiǎn)粉，工業(yè)上可用于紙漿漂白，該物質(zhì)的還原性比Na2s03

強(qiáng)，其水溶液能被空氣中的氧氣氧化，在堿性介質(zhì)中相對(duì)穩(wěn)定。下列說法不正確的是（）

A.連二亞硫酸鈉可以用于除去廢水中的重銘酸根離子，使CnO歹轉(zhuǎn)化為CN+

B.連二亞硫酸鈉溶液敞口放置，可能會(huì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2s2O4+O2+

2H2O=4NaHSO3

C.連二亞硫酸鈉用于紙漿漂白的原理與C1O2的漂白原理相同

D.在包裝保存保險(xiǎn)粉時(shí)加入少量Na2c03固體，可以提高保險(xiǎn)粉的穩(wěn)定性

答案C

解析連二亞硫酸鈉的還原性比Na2so3強(qiáng)，其水溶液能被空氣中的氧氣氧化，因此連二亞

硫酸鈉可以用于除去廢水中的重輅酸根離子，使CnO歹轉(zhuǎn)化為CN+,故A正確；連二亞硫

酸鈉溶液能被空氣中的氧氣氧化，所以敞口放置可能會(huì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2s2。4

+02+2H2O=4NaHSO3,故B正確；連二亞硫酸鈉用于紙漿漂白的原理與CICh的漂白原理

不相同，因?yàn)榍罢呔哂羞€原性，后者具有強(qiáng)氧化性，故C錯(cuò)誤；保險(xiǎn)粉在堿性介質(zhì)中相對(duì)穩(wěn)

定，在包裝保存保險(xiǎn)粉時(shí)加入少量Na2c。3固體，可以提高保險(xiǎn)粉的穩(wěn)定性，故D正確。

9.下列四支試管中分別盛有固體NaBr、NaCl、Na2sO3、Cu,分別向這四支試管中加入適量

濃硫酸，部分現(xiàn)象如圖所示：

①

一Z口」試管上部有紅棕色氣體

NaBr(7s)

②

△，試管上部無現(xiàn)象,管口出

一

NaCl(s)?現(xiàn)白霧

濃H2s。4一③

一,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，

Na2soAs)’能使品紅溶液褪色

④

一—一?產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

Cu(s)

下列判斷正確的是()

A.反應(yīng)①和②的現(xiàn)象說明還原性：Br->Cr

B.濃硫酸與NaCl不反應(yīng)，白霧是濃硫酸吸水所致

C.反應(yīng)③的現(xiàn)象說明氧化性：濃硫酸>Na2s。3

D.反應(yīng)④的現(xiàn)象除產(chǎn)生刺激性氣味的氣體外，溶液中還析出藍(lán)色晶體

答案A

解析①中有紅棕色氣體產(chǎn)生，此氣體為Bn,濃硫酸作氧化劑把氧化成Br2,②中有白

霧，此白霧是濃硫酸與NaCl反應(yīng)生成的HC1的小液滴，C「沒有被氧化，說明B「的還原性

強(qiáng)于C「，故A正確、B錯(cuò)誤；③中發(fā)生的反應(yīng)為Na2sCh+H2so4(濃)=Na2SO4+SO2t+

H2O,此反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；Cu與濃硫酸反應(yīng)生成CuS04、SO2、H2O,利

用濃硫酸的吸水性，溶液中應(yīng)析出白色固體，故D錯(cuò)誤。

10.Na2s2。5是常用的防腐劑和漂白齊4,通常由NaHSCh過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。可利用

煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2s2。5，其流程如下：

Na2CO3feS?2―啜固體SO2_______

和溶液j―結(jié)晶脫水上Na2s2。5

pH=4.1pH=7-8pH=4.1

下列說法正確的是()

A.上述制備過程所涉及的物質(zhì)中只有一種酸性氧化物

B.Na2s2O5作防腐劑和SO2作漂白劑時(shí)，均表現(xiàn)還原性

C.上述流程中的Na2cCh飽和溶液和Na2cCh固體不可互換

D.實(shí)驗(yàn)室模擬“結(jié)晶脫水”時(shí)用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒

答案C

解析題述制備過程所涉及的物質(zhì)中有兩種酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A錯(cuò)誤;

S02用作漂白劑時(shí)，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；根據(jù)題給流程圖分析，流程中的Na2c。3

飽和溶液和Na2c。3固體不可互換，否則得不到過飽和的NaHSCh溶液，故C正確。

11.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究不同金屬和濃硫酸的反應(yīng)，向三等份濃硫酸中分別加入大小相同的

不同金屬片，加熱，用生成的氣體進(jìn)行下表實(shí)驗(yàn)操作并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)操作

銅鋅鋁

點(diǎn)燃不燃燒燃燒燃燒

通入酸性KMnCU溶液褪色褪色褪色

通入CuSO4溶液無明顯變化無明顯變化出現(xiàn)黑色沉淀

通入品紅溶液褪色褪色不褪色

已知：H2S+CuSC)4=CuSI+H2so4(CuS為黑色固體)；H2s可燃。

下列說法不正確的是()

A.加入銅片的實(shí)驗(yàn)中，使酸性KMnCU溶液褪色的氣體是S02

B.加入鋁片的實(shí)驗(yàn)中，燃燒現(xiàn)象能證明生成氣體中一定含H2s

C.加入鋅片的實(shí)驗(yàn)中，生成的氣體一定是混合氣體

D.金屬與濃硫酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱有關(guān)

答案B

解析加入銅片的實(shí)驗(yàn)中，氣體能使酸性KMnCU溶液和品紅溶液褪色、不可燃，則氣體具

有還原性、漂白性，則氣體是S02,A正確；加入鋁片的實(shí)驗(yàn)中，氣體能使酸性KMnCU溶液

褪色、能與CuSC)4溶液反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀，則氣體是H2S,硫化氫具有可燃性，但具有可燃

性的氣體不一定是硫化氫，B不正確；加入鋅片的實(shí)驗(yàn)中，氣體能使酸性KMnCU溶液、品紅

溶液褪色，則氣體含SO2,但SO2不可燃，而鋅片與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體具有可燃性，則

還含有另一種氣體，C正確。

12.將一定量的鋅放入200mLi8.4mol-L-i濃硫酸中加熱，充分反應(yīng)后鋅完全溶解，同時(shí)生

成氣體X44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至0.8L,測得溶液c(H+)=0.2molir,下

列判斷錯(cuò)誤的是()

A.氣體X為S02和H2的混合物

B.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移4moi電子

C.氣體X中S02與H2的體積比為1：4

D.反應(yīng)中共消耗Zn130g

答案C

解析稀釋至0.8L時(shí)，c(H+)=0.2molL-1,說明硫酸過量，反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為

(0.2X18.4-0.8X0.1)mol=3.6mol,假設(shè)只生成SO2,發(fā)生的反應(yīng)是Zn+2H2so4(濃)=2=

ZnSO4+SO2f+2H2O,SO2的體積為(TX22.4)L=40.32L<44.8L,說明除生成SO2外，還

有氫氣生成，A正確；設(shè)生成SO2的物質(zhì)的量為xmol,則氫氣的物質(zhì)的量為(2—x)mol,生

成S02消耗的硫酸的物質(zhì)的量為2xmol,生成氫氣消耗的硫酸的物質(zhì)的量為(2—x)mol,則根

據(jù)A選項(xiàng)的分析，有2x+2-x=3.6,解得x=1.6,氫氣的物質(zhì)的量為0.4mol,轉(zhuǎn)移電子的

物質(zhì)的量為（1.6X2+0.4X2）mol=4mol,B正確；氣體X中SCh與的體積比為4：1,C

錯(cuò)誤；根據(jù)得失電子守恒，消耗的鋅的質(zhì)量為2moi義65g-mori=130g,D正確。

13.過二硫酸鈉（Na2s2。8）也叫做高硫酸鈉，可用于廢氣處理及有害物質(zhì)氧化降解。用過二硫

酸鏤［（NH4）2S2C>8］溶液和一定濃度的NaOH溶液混合可制得Na2s2。8晶體，同時(shí)還會(huì)放出氨氣。

某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬制備Na2s2。8晶體（裝置如圖所示）。

,90℃

已知：反應(yīng)過程中發(fā)生的副反應(yīng)為2NH3+3Na2s2。8+6NaOH^=6Na2SO4+6H2O+N2□

（1）反應(yīng)過程中持續(xù)通入N2目的是O

（2）過二硫酸鹽的性質(zhì)及應(yīng)用。

①過二硫酸可以看成是過氧化氫中的兩個(gè)氫原子被硫酸（HS03—O