2026屆湖北省宜宜昌市部分示范高中教學(xué)協(xié)作體高一化學(xué)第一學(xué)期期末檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列離子組能夠大量共存的是（）A．Fe3+、SO42-、NH4+、SCN-B．Al3+、Cl-、Ba2+、OH-C．Na+、SO32-、Cl-、SO42-D．H+、SO32-、S2-、ClO-2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg·cm－3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)為()A． B． C． D．100VρM(MV＋2240)3、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．Cl2+H2O=HCl+HClO B．Fe+CuSO4=FeSO4+CuC．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 D．Cl2+2FeCl2=3FeCl34、下列古詩詞描述的場景中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．爆竹聲中一歲除——黑火藥受熱爆炸 B．烈火焚燒若等閑——石灰石分解C．蠟炬成灰淚始干——石蠟的燃燒 D．爐火照天地，紅星亂紫煙——鐵的冶煉5、已知硫酸中含有3.01×1023個氧原子，硫酸的物質(zhì)的量是A．0.500mol B．1.00mol C．0.250mol D．0.125mol6、下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量)改變，不會引起產(chǎn)物改變的是()A．Fe和HClB．NaOH和CO2C．Na和O2D．AlCl3和NaOH7、用表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，11.2L氧氣含有的原子數(shù)為個B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2mol的體積為4.48LC．2.3g金屬鈉變?yōu)殡x子失去電子數(shù)為個D．常溫常壓下，個氫分子的質(zhì)量為2g8、下列說法中正確的是A．單質(zhì)碘中含有極性共價鍵B．H、D、T互為同素異形體C．只有金屬單質(zhì)灼燒時火焰才有顏色D．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原9、化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是（）A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應(yīng)B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)C．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中涉及氧化還原反應(yīng)D．屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此過程屬于化學(xué)變化10、下列物質(zhì)的分離或提純，可選用蒸餾法的是A．除去石灰水中懸浮的碳酸鈣顆粒B．除去氯化鈉晶體中混有的碘單質(zhì)C．分離汽油和煤油的混合物D．分離水和苯的混合物11、2019年2月16日，在室內(nèi)巡回賽伯明翰站男子60米決賽中，蘇炳添頂住了世界高手所給的壓力，他以6秒47獲得了本賽季的第二冠。田徑運動會上使用的發(fā)令槍所用“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白煙。撞擊時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯誤的是A．上述反應(yīng)中Cl的化合價由+5價變?yōu)?1價B．P2O5是P被還原后所得的產(chǎn)物C．該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：6D．上述反應(yīng)中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移15mole-12、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)用二氧化鈦（TiO2）作催化劑可以使水在光照條件下分解制得廉價的氫氣，這使氫能源的研究和應(yīng)用更向前邁進了一步。下列說法正確的是（）A．使用二氧化鈦作催化劑使水快速分解的同時放出大量熱B．催化劑的作用是通過改變反應(yīng)的活化能來影響反應(yīng)速率C．該反應(yīng)的原理是：2H2O2H2↑+O2↑D．每產(chǎn)生氫氣44.8L，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA13、工業(yè)上用鉍酸鈉(NaBiNO3)檢驗溶液中的Mn2+，反應(yīng)方程式為：4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4=4NaMnO4+5Bi(SO4)3+3Na2SO4+□，下列說法不正確的是（）A．“□”內(nèi)的物質(zhì)為水，配平系數(shù)為14 B．若生成1mol

NaMnO4,則轉(zhuǎn)移5mole-C．反應(yīng)方程式中的硫酸可換為鹽酸 D．溶液中有Mn2+的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樽霞t色14、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，下列說法不正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m:nB．25℃時，1kg氣體A和1kg氣體B的分子數(shù)之比為n:mC．同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m:nD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等質(zhì)量的A和B的體積比為m:n15、下列反應(yīng)中，水作還原劑的是（）A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B．CaO＋H2O=Ca(OH)2C．3NO2＋H2O=2HNO3＋NOD．2F2＋2H2O=4HF＋O216、一定量的Na、Mg、Al分別與足量的鹽酸反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量之比為1：2：4，則Na、Mg、Al三種金屬的物質(zhì)的量之比為()A．1：1：1 B．4：2：1 C．2：3：4 D．3：3：4二、非選擇題（本題包括5小題）17、框圖中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。請問答下列問題：（1）反應(yīng)①-⑤中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是__________（填序號）。（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____________________________________________。（3）甲與B反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。（4）在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_____________________。（5）在F溶液中加入等物質(zhì)的量的A，發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為：_________。18、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）。請根據(jù)以上信息完成下列各題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B__________、丙__________。（2）寫出黃綠色氣體乙的一種用途________________，反應(yīng)過程⑦可能觀察到的實驗現(xiàn)象是_________________。（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。（4）反應(yīng)③中的氧化劑是__________（寫化學(xué)式，下同），反應(yīng)④中的還原劑是________。（5）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式______________________。19、下圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分數(shù)據(jù)：根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）該兒童__元素含量偏低。（2）報告單中“μmol·L-1”是__（填“質(zhì)量”“體積”或“濃度”）的單位。（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。在這個過程中維生素C表現(xiàn)出__（填“氧化性”或“還原性”）。（4）硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)療上可作補血劑。某課外小組測定該補血劑（每片b克）中鐵元素的含量。實驗步驟如圖：請回答下列問題：a．②中H2O2的作用是__。b．④中一系列處理的操作步驟為__、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。c．若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為__。d．下列操作會導(dǎo)致所測定的鐵元素含量偏高的是__。A步驟③所加氨水量不足B步驟④洗滌不充分C步驟④灼燒不充分20、某化學(xué)興趣小組在實驗室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物。已知：氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O該興趣小組設(shè)計了下列實驗裝置，進行實驗。請回答下列問題：(1)①甲裝置用于制備氯氣，乙裝置的作用是_________。②實驗室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和MnO2反應(yīng)體系中導(dǎo)出的氣體。當(dāng)吸收溫度不同時，生成的產(chǎn)物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列說法不正確的是__。(填字母)A若產(chǎn)物為NaClO3、NaCl，則參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5B若產(chǎn)物為NaClO、NaCl，則吸收后的溶液中n(NaClO)=n(NaCl)C若產(chǎn)物為NaClO、NaClO3、NaCl，則NaOH與Cl2相互反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2∶1(2)小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。他們討論后認為，其可能原因是部分氯氣未與石灰乳反應(yīng)而逸出，以及溫度升高。為了探究反應(yīng)條件對產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢勻速地通入足量氯氣，得出了Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系曲線，粗略表示為下圖(不考慮氯氣和水的反應(yīng))。①圖中曲線II表示____(填物質(zhì)的化學(xué)式)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的關(guān)系；②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為____mol；(3)為了提高Ca(ClO)2的產(chǎn)率，可對丙裝置作適當(dāng)改進。請你給出一種改進方法____。21、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，無二次污染。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。回答下列問題：（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。①該反應(yīng)中還原劑是___。每生成1molO2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移___mol電子。②K2FeO4在水處理過程中所起的作用是___。（2）濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：___。②低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，其原因是___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

離子之間能發(fā)生反應(yīng)即不能大量共存?！驹斀狻緼．Fe3+、SCN-可結(jié)合成絡(luò)離子，如Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，不能大量共存，A錯誤；B．Al3+、OH-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，B錯誤C．Na+、SO32-、Cl-、SO42-之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，C正確；D．SO32-、S2-、ClO-為弱酸根離子，能分別和H+結(jié)合生成難電離的弱酸，另外溶液中同時有ClO-、H+時，ClO-有強氧化性，能與SO32-、S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故H+、SO32-、S2-、ClO-在溶液中不能大量共存，D錯誤。答案選C。【點睛】氫離子與弱酸根生成弱酸，氫氧根與弱堿陽離子生成弱堿，所以要掌握常見的強酸和強堿。2、B【解析】

氣體A的物質(zhì)的量＝mol，所得溶液的體積＝L，根據(jù)c＝，帶入數(shù)據(jù)進行計算，所得溶液的物質(zhì)的量濃度=mol·L－1；故選B?！军c睛】氣體溶于水，溶液的體積不等于氣體的體積與溶劑的體積之和，即便是濃溶液與稀溶液混合，溶液的體積也不等于兩份溶液的體積之和。兩份稀溶液混合，只要試題給出了混合溶液的密度，混合溶液的體積也不等于兩份稀溶液的體積之和。3、C【解析】氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的升降，可從元素化合價的角度判斷反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)。A項，反應(yīng)物中有單質(zhì)，生成物中都是化合物，一定有化合價變化，A是氧化還原反應(yīng)；B項，置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，B是氧化還原反應(yīng)；C項，所有元素的化合價都沒有變化，C不是氧化還原反應(yīng)；D項，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，試題難度不大，注意從元素化合價的角度判斷物質(zhì)的性質(zhì)，平日學(xué)習(xí)中注意知識的積累，快速判斷。4、B【解析】

A.黑火藥受熱爆炸發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，A項錯誤；B.石灰石分解生成氧化鈣和CO2，沒有化合價的升降，發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)，B項正確；C.石蠟的燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，C項錯誤；D.鐵的冶煉過程中涉及了氧化還原反應(yīng)，D項錯誤；答案選B。5、D【解析】

3.01×1023個氧原子的物質(zhì)的量,故的物質(zhì)的量是。所以D選項是正確的?！军c睛】在使用物質(zhì)的量的計算公式時，要注意各個物理量是否表示的為同一物質(zhì)，要做到一一對應(yīng)。6、A【解析】

A.Fe和HCl反應(yīng)時只能生成氯化亞鐵和氫氣，A符合；B.NaOH和CO2反應(yīng)時，二氧化碳少量時生成碳酸鈉和水，當(dāng)二氧化碳過量時，碳酸鈉會轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，B不符合；C.Na和O2在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，在加熱或點燃條件下生成過氧化鈉。C不符合；D.AlCl3和NaOH反應(yīng)時，氫氧化鈉不足時生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉足量時生成偏鋁酸鈉，D不符合。答案選A。7、D【解析】

A.常溫常壓下，Vm≠22.4L/mol，11.2L氧氣的物質(zhì)的量不是0.5mol，含有的原子數(shù)不是NA個，故A錯誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算水的體積，故B錯誤；C.2.3g金屬鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，1個鈉原子變?yōu)殡x子失去1個電子，所以0.1mol鈉變?yōu)殡x子失去電子數(shù)為0.1NA個,故C錯誤；D.常溫常壓下，NA個氫分子的物質(zhì)的量為1mol，氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，所以1mol氫氣的質(zhì)量為2g，故D正確；故答案選D。8、D【解析】

A．同種元素的原子之間形成的是非極性共價鍵，單質(zhì)碘中含有非極性共價鍵，故A錯誤；B．H、D、T是氫的三種核素，它們互稱同位素，同素異形體描述的對象是單質(zhì)，不是元素，故B錯誤；C．焰色反應(yīng)是某些金屬元素特有的性質(zhì)，這些金屬單質(zhì)或它們的化合物灼燒時火焰都有顏色，故C錯誤；D．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，若化合價升高，則被氧化，若化合價降低，則被還原，故D正確；答案選D。9、D【解析】

A.霧霾屬于氣膠體，具有膠體的性質(zhì)，能夠發(fā)生丁達爾效應(yīng)，A不符合題意；B.膽礬為CuSO4，“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”過程中發(fā)生反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，發(fā)生的是置換反應(yīng)，B不符合題意；C.詩句中涉及蠟燭的燃燒，燃燒反應(yīng)都為氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D.加入乙醚作用是萃取，在這個過程中，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D符合題意；故合理選項是D。10、C【解析】

A.由于碳酸鈣難溶于水，所以可以用過濾的方法除去石灰水中的碳酸鈣的顆粒，故不選A；B.由于單質(zhì)碘在加熱的時候會升華，而氯化鈉的沸點比較高，所以可以用升華的方法除去混在氯化鈉晶體中的碘單質(zhì)，故不選B；C.由于汽油和煤油的沸點范圍不同，所以可以采用蒸餾的方法分離汽油和煤油的混合物，故選C；D.由于苯和水互不相容，所以可以采用分液的方法分離，其中上層液體是苯，下層液體是水，故不選D；本題答案為C?！军c睛】①過濾用于分離難溶固體與液體的混合物；②蒸餾用于分離沸點不同的液態(tài)混合物；③分液用于分離互不相溶的液態(tài)混合物。11、B【解析】

A．KClO3中K為+1價，O為-2價，所以Cl為+5價，產(chǎn)物KCl中Cl為-1價，故A正確；B．反應(yīng)物中P元素為0價，產(chǎn)物P2O5中P元素為+5價，化合價升高，所以P2O5為P被氧化后所得產(chǎn)物，故B錯誤；C．該反應(yīng)中KClO3中Cl元素化合價降低為氧化劑，P為還原劑，根據(jù)反應(yīng)方程式可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：6，故C正確；D．P為唯一還原劑，化合價升高5價，所以消耗3molP時，轉(zhuǎn)移15mole-，故D正確；綜上所述答案為B。12、B【解析】

A.催化劑不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，使用氧化鈦作催化劑，水分解仍需吸熱，A不正確；B.催化劑通過改變反應(yīng)的途徑，從而降低反應(yīng)的活化能來影響反應(yīng)速率，B正確；C.該反應(yīng)的條件是光照，而不是電解，C不正確；D.沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算44.8L氫氣的物質(zhì)的量，也就不能計算出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，D不正確。故選B。13、C【解析】A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷口內(nèi)的物質(zhì)為水，配平系數(shù)為14，故A正確；B.NaMnO4～5e-，若生成1molNaMnO4，則轉(zhuǎn)移5mole-，故B正確；C.鹽酸可被NaBiO3氧化，故C不正確；D.該反應(yīng)中Mn2+→，溶液中有Mn2+的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樽霞t色，故D正確。故選C。14、D【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，因此根據(jù)阿伏加德羅定律可知，氣體的物質(zhì)的量是相等的，所以二者的摩爾質(zhì)量之比是m:n。所以在質(zhì)量相等的條件下，二者的分子數(shù)之比是n:m，體積之比也是n:m；在相同條件下，氣體的密度之比是摩爾質(zhì)量之比，即二者的密度之比是m:n，所以只有選項D不正確，答案選D。15、D【解析】

A.在該反應(yīng)中Na為還原劑，失去電子，H2O為氧化劑，獲得電子變?yōu)镠2，A不符合題意；B.該反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C.在該反應(yīng)中只有NO2中的N元素的化合價發(fā)生變化，NO2既是氧化劑又是還原劑，C不符合題意；D.在該反應(yīng)中F2獲得電子，為氧化劑，H2O中的O失去電子，H2O為還原劑，D符合題意；故合理選項是D。16、D【解析】

酸足量，金屬完全反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量之比為1：2：4，即放出氫氣的物質(zhì)的量比為1：2：4，設(shè)生成氫氣分別為1mol、2mol、4mol，由電子守恒可知，Na、Mg、Al三種金屬的物質(zhì)的量之比為1mol：：=3：3：4，故選D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、①⑤4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)32Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑【解析】

甲、乙為單質(zhì)，二者反應(yīng)生成A為淡黃色固體，則A為Na2O2，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見液態(tài)化合物，與A反應(yīng)生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為Fe(OH)3，D為Fe(OH)2，據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）反應(yīng)①～⑤中，①②⑤屬于氧化還原反應(yīng)，③④屬于非氧化還原反應(yīng)；①⑤屬于化合反應(yīng)。故答案為①⑤；（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（3）甲與B反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。（4）在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氫氧化亞鐵沉淀，再被氧化生成氫氧化鐵，觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。（5）在FeCl2溶液中加入等物質(zhì)的量的Na2O2，發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑。18、AlHCl自來水消毒或制取鹽酸白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀H2OFeCl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl–【解析】

焰色反應(yīng)為黃色，說明金屬單質(zhì)A為鈉，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，則甲為氫氣，氫氣與黃綠色氣體乙氯氣反應(yīng)生成氯化氫，和氫氧化鈉反應(yīng)的金屬單質(zhì)是金屬單質(zhì)鋁，即B為鋁，鹽酸E和金屬單質(zhì)C反應(yīng)，根據(jù)后面信息得出金屬C為鐵，F(xiàn)為氯化亞鐵，G為氯化鐵。【詳解】⑴下列物質(zhì)的化學(xué)式：B為Al、丙HCl；⑵黃綠色氣體乙的一種用途自來水消毒或制取鹽酸，反應(yīng)過程⑦可能觀察到的實驗現(xiàn)象是白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀；⑶反應(yīng)①的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；⑷反應(yīng)③是氫氧化鈉和鋁反應(yīng)，實質(zhì)是鋁先和水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中，因此反應(yīng)的氧化劑是H2O，反應(yīng)④是鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，因此該反應(yīng)的還原劑是Fe；⑸反應(yīng)⑤的離子方程式Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl–。19、鐵（或Fe）濃度還原性將Fe2+全部氧化為Fe3+過濾BC【解析】

由流程圖可知，該實驗原理為：將藥品中的Fe2+溶液氧化為Fe3+，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質(zhì)量，計算補血劑中鐵元素的含量。【詳解】(1)根據(jù)體檢報告單，鐵(或Fe)元素含量偏低，故答案：鐵(或Fe)；(2)報告單中μmol/L是濃度的單位，故答案：濃度；(3)服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價降低被還原，則維生素C起了還原作用，表現(xiàn)了還原性，故答案：還原性；(4)由流程圖可知，該實驗原理為：將藥品中的Fe2+溶液氧化為Fe3+，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質(zhì)量，計算補血劑中鐵元素的含量。a.雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，故答案為將Fe2+全部氧化為Fe3+；b.步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量，故答案：過濾；c．根據(jù)流程圖可知：每片b克，10片補血劑為10b，最終可制得Fe2O3ag，若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量分數(shù)==，故答案：；d.A.步驟③所加氨水量不足，鐵離子沉淀不完全，生成的氫氧化鐵減少，氧化鐵質(zhì)量減少，測定結(jié)果偏低，故A錯誤；B.步驟④洗滌不充分，會導(dǎo)致氧化鐵的質(zhì)量偏大，測得的鐵元素質(zhì)量分數(shù)偏大，故B正確；C.步驟④灼燒不充分，會導(dǎo)致氧化鐵固體的質(zhì)量偏大，鐵元素質(zhì)量分數(shù)偏大，故C正確；故答案：BC。20、除去氯氣中混有的氯化氫ABCa（ClO3）20.25將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中【解析】

(1)①飽和食鹽水的主要作用是除去氯氣中的氯化氫氣體；②A．根據(jù)方程式：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1l；B．導(dǎo)出的氣體含氯氣、HCl，而氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的次氯酸和鹽酸；C．NaOH與Cl2相互反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉，由組成可知鈉與氯的物質(zhì)的量之比為1：1；(2)①當(dāng)溫度低時，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣；當(dāng)溫度高時，生成氯酸鈣和氯化鈣，根據(jù)溫度高低來判斷屬于哪種離子；②根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等計算氯離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)含氯化合物中鈣離子和陰離子的個數(shù)比計算氫氧化鈣的物質(zhì)的量；(3)根據(jù)題中信息，在高溫度下發(fā)生副反應(yīng)，可以把丙裝置放入冰水中?！驹斀狻?1)①濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)過程中會發(fā)出氯化氫氣體，所以通過飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體；②A．根據(jù)方程式：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1；故A錯誤；B．導(dǎo)出的氣體含氯氣、HCl，而氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的次氯酸和鹽酸，所以則吸收后的溶液中n(ClO-)＜n(Cl-)，故B錯誤；C．NaOH與Cl2相互反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉，由組成可知鈉與氯的物質(zhì)的量之比為1：1，所以NaOH與Cl2相互反應(yīng)的物質(zhì)的量之比一定為2：1，故C正確。故選AB；(2)①當(dāng)溫度低時，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣；當(dāng)溫度高時，生成氯酸鈣和氯化鈣，剛開始反應(yīng)時，溫度較低，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，所以圖2中曲線I表示離子ClO-的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的關(guān)系，圖中曲線II表示Ca(ClO3)2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的關(guān)系；②根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等計算Cl-的物質(zhì)的量，設(shè)被還原的氯離子的物質(zhì)的量為n，則n×1=0.10mol×1+0.05mol×5=0.35mol，含氯離子的物質(zhì)的量為：0.35mol+0.1mol+0.05mol=0.5mol，氯化鈣、次氯酸鈣、氯酸鈣中鈣離子和含氯離子的個數(shù)比為1：2，所以所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為0.25mol；(3)由于反應(yīng)在高溫度下發(fā)生副反應(yīng)，所以改進措施可以把丙裝置放入冰水中，避免發(fā)生3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O?！军c睛】本題考查了性質(zhì)方案的設(shè)計，明確實驗?zāi)康?、實驗原理為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握氯氣的實驗室制法及守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法是，它培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗、化學(xué)計