專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練晶胞結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)

1.（2023?湖南?統(tǒng)考高考真題）科學(xué)家合成了一種高溫超導(dǎo)材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,

該立方晶胞參數(shù)為apm。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

B.晶體中與K+最近且距離相等的Ca?+有8個(gè)

C.晶胞中B和C原子構(gòu)成的多面體有12個(gè)面

2.17xlO32-3

D.晶B體的密度為一—-g-cm

a-NA

2.（2023?湖北?統(tǒng)考高考真題）鐲La和H可以形成一系列晶體材料LaH“，在儲(chǔ)氫和超

導(dǎo)等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。LaH“，屬于立方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)和參數(shù)如圖所示。高壓下，LaH?

中的每個(gè)H結(jié)合4個(gè)H形成類(lèi)似CH4的結(jié)構(gòu)，即得到晶體LaH”下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

Oil

01.4

A.LaH?晶體中La的配位數(shù)為8

B.晶體中H和H的最短距離：LaH2>LaHx

C.在LaH,晶胞中，H形成一個(gè)頂點(diǎn)數(shù)為40的閉合多面體籠

40_3

D.LaH工單位體積中含氫質(zhì)量的計(jì)算式為（4.84x10-8）3x6.02x1。23g.州

3.（2023?遼寧?統(tǒng)考高考真題）晶體結(jié)構(gòu)的缺陷美與對(duì)稱(chēng)美同樣受關(guān)注。某富鋰超離子

導(dǎo)體的晶胞是立方體（圖1）,進(jìn)行鎂離子取代及鹵素共摻雜后，可獲得高性能固體電解

質(zhì)材料（圖2）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

圖1圖2

72.5

A.圖1晶體密度為N.a?xlO.gpm-'B.圖1中。原子的配位數(shù)為6

C.圖2表示的化學(xué)式為L(zhǎng)iMg20cLBr「、D.Mg?+取代產(chǎn)生的空位有利于Li，傳導(dǎo)

4.（2023?河北張家口?統(tǒng)考三模）氟元素可形成多種有工業(yè)價(jià)值和科研價(jià)值的化合物，

如OF2、NF3、XeF?等。其中XeF2的四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中M點(diǎn)原子坐標(biāo)參數(shù)

為（g,1）,Xe和F的最短距離為bnm、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.OF2分子中鍵角小于NF,分子中的

B.Xe耳中Xe的雜化方式為sp

C.基態(tài)N、F原子核外電子均有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

D.Q點(diǎn)原子坐標(biāo)參數(shù)為［《,3,（《』）］

5.（2023?山東濟(jì)南?統(tǒng)考三模）普魯士藍(lán)結(jié)構(gòu)如圖所示，所含不同價(jià)態(tài)的鐵通過(guò)氟基互

相傳遞電子使得普魯士藍(lán)呈現(xiàn)藍(lán)色。已知Fe＞、Fe3+和CN-均僅有一種化學(xué)環(huán)境。下列

說(shuō)法錯(cuò)誤的是

件善士藍(lán)結(jié)構(gòu)（結(jié)構(gòu)中K?未密示）

A.C、N均為sp雜化B.n（Fe2+）:n（Fe3+）=l:l

C.圖示結(jié)構(gòu)不是一個(gè)晶胞D.一個(gè)晶胞中有2個(gè)Fe?+

6.（2023?山東泰安?統(tǒng)考三模）氯化銅是共價(jià)化合物，通常用作有機(jī)和無(wú)機(jī)反應(yīng)催化劑、

媒染劑等。Cu"溶液與乙二胺（HKCH2cHzNH?河形成配離子〔Cu（En）J*（En是乙

二胺的簡(jiǎn)寫(xiě)），如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

「H,C--------HN\/NH—2+

22CH21

I\八/

Cu

［H2c--------%/——CH2\

A.基態(tài)Cu2+的未成對(duì)電子數(shù)為1

B.配離子［Cu（Enh『中N原子提供孤對(duì)電子

C.乙二胺和三甲胺［N（CH3）31均屬于胺，沸點(diǎn)更高的是三甲胺

D.配離子［Cu（En）,「中涉及的元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镹>C>H>Cu

7.（2023?遼寧沈陽(yáng)?統(tǒng)考三模）配位化合物X由配體L?一和具有正四面體結(jié)構(gòu)的［ZnQ『+

組成?；衔颴晶體具有面心立方結(jié)構(gòu)，其晶胞由8個(gè)結(jié)構(gòu)相似的組成單元（如圖）構(gòu)成。

A.每個(gè)L"中采取sp,雜化的C原子數(shù)目為8個(gè)

B.每個(gè)L"中C與O之間形成。鍵的數(shù)目為8個(gè)

c.X晶胞中與同一配體相連的兩個(gè)［ZnQF的取向不同

D.X晶體中Zt?+的配位數(shù)為2

8.（2023?遼寧?校聯(lián)考三模）一種由Cu、In、Te組成的晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖

所示，晶胞棱邊夾角均為90,晶體中Te原子填充在Cu、In圍成的四面體空隙中，以

晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱(chēng)為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo),

如A點(diǎn)、B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為(0,0,0)、(1,y,I),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該晶體的化學(xué)式為CuInTez

B.C點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為3弓，1：，31)

448

C.晶胞中四面體空隙的占有率為50%

D.晶胞中C、D間距離d=J±+Jpm

9.(2023?河北?校聯(lián)考三模)神化像(GaAs)是一種立方晶系的晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲

所示。將Mn摻雜到晶體中得到稀磁性半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示。神化錢(qián)的

晶胞參數(shù)為xpm。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

C.元素的電負(fù)性：Ga<As

D.稀磁性半導(dǎo)體材料中，Mn、As的原子個(gè)數(shù)比為1：2

10.(2023?湖南岳陽(yáng)?統(tǒng)考三模)由鐵及其化合物可制得FeSO#7H2。、FeCb、K2FeO4

等化工產(chǎn)品，它們?cè)谏a(chǎn)、生活中具有廣泛應(yīng)用。已知NO能被FeSCU溶液吸收生成配

合物[Fe(NO)(H2O)5]SCU。高爐煉鐵的反應(yīng)為FezCh⑸+3CO(g)=2Fe(s)+

3co2(g)AH=-23.5kJ.mol^下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

T-Fe晶胞

A.如圖所示丫-Fe的晶胞中，鐵原子的配位數(shù)為12

B.配離子為[Fe(NO)(H2O)5]2+,配位數(shù)為6

C.基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d74sl

D.該配合物中陰離子空間結(jié)構(gòu)為正四面體形

11.(2023?安徽?校聯(lián)考三模)國(guó)內(nèi)某科研團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn)，在紫外線作用下多孔管狀ZnS價(jià)帶

失去電子產(chǎn)生空穴(h+,具有強(qiáng)氧化性)，Cr(VI)在導(dǎo)帶得電子轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的Cr(III),水中

的有機(jī)腐質(zhì)不斷消耗價(jià)帶產(chǎn)生的羥基自由基(QH)促進(jìn)反應(yīng)不斷進(jìn)行，作用機(jī)理如圖所

示;

下列判斷正確的是

A.ZnS晶體中Zn?+周?chē)c其距離最近的Z#+個(gè)數(shù)為9

++

B.價(jià)帶產(chǎn)生羥基自由基的反應(yīng)式為H2O+h=.OH+H

C.若消耗Imol有機(jī)腐質(zhì)(按C3H6。3計(jì))，理論上價(jià)帶失去6mol電子

3.88xlO23

D.若ZnS晶胞的參數(shù)為anm,則ZnS晶體的密度為g-cm-3

a3

12.(2023?湖南衡陽(yáng)?校聯(lián)考三模)73號(hào)元素鋁(Ta)與碑(As)形成的晶體在室溫下?lián)碛谐?/p>

高的空穴遷移率和較低的電子遷移率，其長(zhǎng)方體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.基態(tài)As原子核外N層有4種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子

B.該晶胞中As的配位數(shù)為4

C.該晶體的化學(xué)式為T(mén)aAs

4x256x1()21

的晶體密度夕=g-cm-3

D.TaAs2

abNA

13.(2023?遼寧?校聯(lián)考三模)[CO(NH3)61C13是一種重要的化工產(chǎn)品，實(shí)驗(yàn)室可利用

CoQ制取該配合物：2coe12+10NH3+2NH4Cl+H2O2=2[Co(NH3)6]CL+2H2O。已

知[CO(NH3)6『的空間結(jié)構(gòu)如圖所示，其中1~6處的小圓圈表示NH3分子，各相鄰的

NW分子間的距離相等，中心離子C(?+位于正八面體的中心，NW分子到中心離子的

距離相等(圖中虛線長(zhǎng)度相等)，下列說(shuō)法正確的是

B.NH,、也0與c03+形成配離子的穩(wěn)定性：NH3<H2O

C.1mol[Co(NH3)6]Ch含有18molo鍵

D.若[CO(NH3)6『中兩個(gè)NW被Q-替代，得到的[CO(NH3),C12『有兩種結(jié)構(gòu)

14.(2023?重慶?統(tǒng)考三模)氮化鈦晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中N、N之間

的最近距離為apm,以晶胞邊長(zhǎng)為單位長(zhǎng)度建立坐標(biāo)系，原子A的坐標(biāo)參數(shù)為(0,0,

0),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

C.該物質(zhì)的化學(xué)式為T(mén)iND.Ti的配位數(shù)為6

15.（2023?云南楚雄?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）睇一鉀合金可用作鉀離子電池的電極材料，圖a為

其晶胞結(jié)構(gòu)，圖b為晶胞的一部分，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.晶胞密度為f—-

Na3

B.Sb原子的配位數(shù)為6

C.最鄰近的Sb原子構(gòu)成的最小空間結(jié)構(gòu)為正四面體

D.從電子排布推斷，K的第一電離能比Sb大

16.（2023?江蘇?校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）以煉鐵廠鋅灰（主要成分為ZnO,并含少量的CuO、

MnO2、Feqs等）為原料制備氧化鋅的主要工藝流程如下:

過(guò)量Zn

NH3

Zm(OH)2co3fZnO

下列說(shuō)法不正確的是

A.浸取過(guò)程中ZnO轉(zhuǎn)變?yōu)椋踆n（NH3）4『的離子方程式為:

2+

ZnO+3NH3-H2O+HCO；+NH：=[Zn(NH3)4]+COf+4H2O

B.過(guò)濾1所得濾液中大量存在的離子有：［Zn（NH3）4『、Cu"、HCO；

C.蒸氨所得NH,用水吸收后可循環(huán)至浸取工序循環(huán)使用

D.一種ZnO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中Zn?+數(shù)為2

17.（2023?湖北武漢?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）某儲(chǔ)氫材料錮鎂合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)

法中錯(cuò)誤的是

A.該物質(zhì)的化學(xué)式為L(zhǎng)aNis

B.距離La最近且相等的Ni的數(shù)目為6

C.利用原子光譜可鑒定儲(chǔ)氫材料中的La元素

D-晶體密度：0=3><1/挈*97cm3

18.（2023?遼寧大連?大連二十四中?？寄M預(yù)測(cè)）GaAs是一種重要的半導(dǎo)體材料，熔

點(diǎn)為1238℃,密度為pg/cn?,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，

MGaAs=145g/mol,下列說(shuō)法不正確的是

OAs?Ga

A.As的配位數(shù)為4

B.As在元素周期表的第15縱列，屬于p區(qū)元素

C.該晶體為離子晶體，是新型無(wú)機(jī)非金屬材料

（4x145

D.GaAs的晶胞邊長(zhǎng)為j———xl0'°pm

V叫

19.（2023?遼寧沈陽(yáng)?沈陽(yáng)二中?？寄M預(yù)測(cè)）一種可用于配制無(wú)機(jī)防銹顏料的復(fù)合氧化

物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法中不正確的是

A.該復(fù)合氧化物的化學(xué)式為CaCrOs

B.若圖中A的原子坐標(biāo)為（0,0,0）,則B的原子坐標(biāo)為（0,050.5）

C.若該晶體密度為夕g<01-3,鋁和氧的最近距離為anm,則阿佛加德羅常數(shù)

140/。尸

D.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，與1個(gè)鈣原子等距離且最近的氧原子有8個(gè)

20.（2023?湖北荊州?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）已知％AgI晶體屬立方晶系，其晶胞截面如圖所示

（晶胞參數(shù)為620pm,設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為M）,則下列關(guān)于y-Agl晶胞的描述錯(cuò)誤

的是

0__o/

y=0y=0.25dy=0.5d產(chǎn)0.75d

A.Ag+與「的配位數(shù)均為4

B.與Ag+距離最近且相等的Ag+有12個(gè)

C.Ag+填充在「構(gòu)成的四面體空隙中，其空隙填充率為50%

D.該晶體的摩爾體積Vm=NAX（620X10T2『m3.mori

21.（2023?湖北?校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）一種新型高性能的p型太陽(yáng)能電池材料的晶體結(jié)構(gòu)單

元（為立方體，質(zhì)量為bg）及部分原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)如圖所示，其中Ni和Mg間的最短距離

為apm。下列說(shuō)法正確的是

QMg

①處原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為b_o

A.mB-晶體密度為2x10-3。缶3g.c*

c.該晶體不可能是離子晶體D.該物質(zhì)的化學(xué)式為L(zhǎng)io.5MgL2Ni2,Q4

22.(2023?湖北?校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè))科學(xué)工作者發(fā)現(xiàn)了一種光解水的催化劑，其晶胞結(jié)構(gòu)

如圖所示，已知晶胞參數(shù)為@m。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.Ce與O的數(shù)目之比為1:2B.Ce在晶胞中的配位數(shù)為8

C.Ce與O最近的距離為由“pmD.該晶體的摩爾體積

23.(2023?浙江?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè))氯化二乙基鋁(CH3cH2”A1C1既能形成穩(wěn)定的二聚體，

也能形成三聚體。(CH3cH2)2A1C1三聚體所有原子最外層電子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)如

圖所示，下列推測(cè)不合理的是

CHJCH2Cl12cH3

ClCl

CH3cH(一CH2cH3

/\

CHjCH,CH2cH3

A.(CH3CH2)2A1C1三聚體分子中含有3個(gè)配位鍵，每個(gè)A1的配位數(shù)是4

B.(CH3cH2)2A1C1的三聚體為非極性分子

C.(CH3cH2)2A1C1與02完全反應(yīng)生成二氧化碳，水，氧化鋁和氯化氫

D.(CH3cH2)2A1C1比(CH3cH2)2AlBr更易水解

24.(2023?湖北?襄陽(yáng)四中校考模擬預(yù)測(cè))我國(guó)科技工作者發(fā)明了合成甲醇的高選擇性催

化劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（Zr位于元素周期表第五周期第IVB族），晶胞參數(shù)為apm,

apm,cpmo下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.基態(tài)Zr價(jià)電子排布式為4d25s2

B.Zr,+在晶胞中配位數(shù)為4

C.該催化劑的化學(xué)式為ZrO?

_匚……,91x4+16x8.

D.該晶胞密度為『xNAxloLm3

25.（2023?遼寧?校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）鉀、鐵、硒可以形成一種超導(dǎo)材料，其晶胞在xz、

yz和xy平面投影分別如圖所示:

已知：晶胞參數(shù)。=b=0.4nm,c=1.4nm?下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該超導(dǎo)材料的最簡(jiǎn)化學(xué)式為KFezSe?

B.Fe原子的配位數(shù)為4

2x（39+56x2+79x2）3

C.阿伏加德羅常數(shù)的值為"人，該晶體的密度的計(jì)算式為NabcxlO3—g-m

D.基態(tài)鉀離子的電子占據(jù)的最高能級(jí)共有7個(gè)原子軌道

26.（2023?黑龍江綏化?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）某種新型儲(chǔ)氫材料的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其

中八面體中心為M金屬離子，頂點(diǎn)均為NH3配體；四面體中心為硼原子，頂點(diǎn)均為氫

原子。已知該儲(chǔ)氫材料的摩爾質(zhì)量為188g加01」，晶胞參數(shù)為anm。下列說(shuō)法正確的是

M

A.M為銅元素

B.每個(gè)晶胞中含有12個(gè)NH3

C.該儲(chǔ)氫材料晶胞的體積為a3xlO-27cnP

D.晶胞中M金屬離子與B原子數(shù)之比為1：2

27.(2023?湖南長(zhǎng)沙?雅禮中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè))硒化鋅(ZnSe)是一種重要的半導(dǎo)體材料,

其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，乙圖為該晶胞沿z軸方向在xy平面的投影，已知晶胞邊長(zhǎng)為

apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法埼誤的是

A.Zn位于元素周