2026屆江蘇省南京十三中、中華中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A．飽和NaCl溶液NaHCO3(s)Na2CO3(s)B．Cu2(OH)2CO3CuCl2(aq)Cu(s)C．FeS2SO3H2SO4D．Fe2O3FeCl3(aq)Fe2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．18gD2O所含有電子數(shù)為10NAB．1molNa2O2

發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為

2NAC．常溫常壓下，14

g

由

N2

與

CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD．50mL18.4mol·L-1

的濃硫酸與足量銅在加熱條件下反應(yīng)，生成

SO2分子的數(shù)目為0.46NA3、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類不正確的是（）A．氯水和酸雨都是混合物B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物D．淀粉溶液和雞蛋清溶液都是膠體4、NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A．22.4LB．在1LpH＝12的K2CO3溶液中由水電離產(chǎn)生的OH－數(shù)目為0.01NAC．14g由N2與C2H4組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)可能為2NAD．22.4L標(biāo)況下的CO2中共用電子對數(shù)為2NA5、關(guān)于二氧化碳，下列化學(xué)用語正確的是A．分子比例模型 B．分子電子式C．分子結(jié)構(gòu)式O=C=O D．溶于水電離：CO2+H2O→H++HCO6、某離子反應(yīng)涉及到H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是A．該反應(yīng)中Cl－為氧化產(chǎn)物B．反應(yīng)后溶液的堿性減弱C．消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子D．該反應(yīng)說明非金屬性Cl＞N7、我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na－CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。下列說法錯誤的是（）A．放電時，ClO4－向負(fù)極移動B．充電時釋放CO2，放電時吸收CO2C．放電時，正極反應(yīng)為：3CO2＋4e－=2CO32－＋CD．充電時，正極反應(yīng)為：Na＋＋e－=Na8、氫氧化鈰是一種重要的稀土氫氧化物．平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含、、)，某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實(shí)驗(yàn)流程如下：下列說法錯誤的是A．濾渣A中主要含有、B．①中洗滌的目的主要是為了除去和C．過程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．過程④中消耗，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為9、下列各式中表示正確的水解方程式的是()A．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2OB．HS－＋H2OS2-＋H3O+C．CH3COOHCH3COO－＋H＋D．NH＋H2ONH3·H2O＋H＋10、M是一種治療濟(jì)瘡的新型藥物，合成路線如下：下列說法不正確的是A．X的分子式為C10H16O2B．Y分子中所有碳原子不可能在同一平面上C．Y生成M的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)D．可用NaHCO3溶液或溴水鑒別X和M11、將1．5gZn投入到VmL濃硫酸中共熱，恰好完全反應(yīng)，則可以確定的數(shù)據(jù)是A．所得溶液的濃度 B．所得氣體的質(zhì)量C．所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 D．原硫酸的濃度12、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）①②③飽和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④無水FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤13、等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是()A．甲、乙中都是鋁過量B．甲中鋁過量，乙中堿過量C．甲中酸過量，乙中鋁過量D．甲中酸過量，乙中堿過量14、在1L1mol/L的氨水中，下列有關(guān)說法正確的是A．NH3·H2O為1mol，溶質(zhì)質(zhì)量為35gB．NH4+為1mol，溶質(zhì)質(zhì)量為18g C．溶解狀態(tài)的NH3分子為1mol，溶質(zhì)質(zhì)量為17gD．氨水中NH3、NH3·H2O、NH4+三種微?？偟奈镔|(zhì)的量為1mol15、下列說法正確的是（）①需要通電才可以進(jìn)行的有：電解、電離、電泳、電鍍、電除塵②金屬氧化物均為堿性氧化物，酸性氧化物一定是非金屬氧化物③納米材料石墨烯用一束強(qiáng)光照射可以發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象④電解質(zhì)溶液中自由移動離子數(shù)目越多導(dǎo)電能力越強(qiáng)⑤把飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中并充分?jǐn)嚢杩梢灾频脷溲趸F膠體⑥Na2O、Na2O2前者屬于堿性氧化物，后者屬于過氧化物，都能與酸性氧化物CO2反應(yīng)⑦Na2O、Na2O2水溶液能導(dǎo)電，所以二者都是電解質(zhì)⑧水玻璃、漂粉精、硅膠、冰水混合物、明礬KAl（SO4）2·12H2O、鋁熱劑均為混合物⑨元素由化合態(tài)變成游離態(tài)一定是被還原A．①②③ B．⑤⑥⑦ C．④⑧⑨ D．⑥16、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L?1NaOH溶液：Na+、K+、、B．0.1mol·L?1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、C．0.1mol·L?1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl?、OH?D．0.1mol·L?1H2SO4溶液：K+、、、二、非選擇題（本題包括5小題）17、R、W、X、Y、M是原子序數(shù)依次增大的五種主族元素。R最常見同位素的原子核中不含中子。W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX2。工業(yè)革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升高。Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰。（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________________。（2）WX2的電子式是_______________________。（3）R2X、R2Y中，穩(wěn)定性較高的是____（填化學(xué)式），請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：_____。（4）Se與Y是同一主族的元素，且在元素周期表中與Y相鄰。①根據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是________（填字母序號）。a．Se的最高正化合價為+7價b．H2Se的還原性比H2Y強(qiáng)c．H2SeO3的酸性比H2YO4強(qiáng)d．SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，可得到兩種單質(zhì)和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。（5）科研人員從礦石中分離出一種氧化物，化學(xué)式可表示為M2O3。為確定M元素的種類，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：①M(fèi)的相對原子質(zhì)量介于K和Rb（銣）之間；②0.01molM2O3在堿性溶液中與Zn充分反應(yīng)可得到M的簡單氫化物，反應(yīng)完全時，被M2O3氧化的Zn為0.06mol；綜合以上信息推斷，M可能位于元素周期表第_________________族。18、將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和H2O六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。（1）A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式:________________________。（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強(qiáng)酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在元素周期表中的位置是____________________。（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，E的結(jié)構(gòu)式為__________________，工業(yè)制取E氣體的化學(xué)方程式為___________________________。（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為____________________、____________________、__________________。（5）取一定量的X晶體分解，若生成0.1molF，則必同時生成____________（填化學(xué)式）________mol。19、硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，反應(yīng)原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（該反應(yīng)△>0）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。（1）吸硫裝置如圖所示。①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置中SO2的吸收效率，B中試劑是________，表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液________________。②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是_______、_______。（寫出兩條）（2）假設(shè)本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)。（室溫時CaCO3飽和溶液的pH=12）,限用試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管、序號實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論①取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，_________。有白色沉淀生成樣品含NaCl②另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，_________。有白色沉淀生成，上層清液pH>10.2樣品含NaOH（3）Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：第一步：準(zhǔn)確稱取agKIO3（相對分子質(zhì)量：214）固體配成溶液，第二步：加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液溶液的體積為vmL則c(Na2S2O3溶液)＝_______mol·L-1。（只列出算式，不作運(yùn)算）已知：IO3-＋I(xiàn)-＋6H+=3I2+3H2O，2S2O32-＋I(xiàn)2=S4O62-＋2I-某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3的濃度可能_____（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”)，原因是________（用離子方程式表示）。20、堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z]常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）請完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量：②按如圖所示裝置組裝好儀器，第一步是__（填操作）；③加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生時，停止加熱；④打開活塞a，緩慢通入一段時間空氣，然后稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；⑤計算。（2）丁裝置的名稱為__。（3）某同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個明顯不足之處，為解決這一問題，可選用下列裝置中的__（填字母）連接在__（填裝置連接位置）。（4）若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得如下數(shù)據(jù)：乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g加熱前90.0082.00加熱后90.3682.88則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為__。21、“碳捕捉技術(shù)”常用于去除或分離氣流中的二氧化碳。Ⅰ．2017年，中國科學(xué)家在利用二氧化碳直接制備液體燃料領(lǐng)域取得了突破性進(jìn)展，其中用二氧化碳制備甲醇（CH3OH）的反應(yīng)如下圖：（1）A的化學(xué)式為_________。（2）該反應(yīng)說明CO2具有___________性（填“氧化”或“還原”）。若有1mol甲醇生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________________mol。Ⅱ．利用NaOH溶液“捕提＂CO2的基本過程如下圖（部分條件及物質(zhì)已略去）：（1）反應(yīng)分離室中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為CaO＋H2O＝Ca（OH）2和__________________（2）高溫反應(yīng)爐中，涉及反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)類型為_______________________。（3）整個過程中，可以循環(huán)利用物質(zhì)的化學(xué)式為__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】A．飽和食鹽水、氨氣、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨、碳酸氫鈉，析出碳酸氫鈉后加熱生成碳酸鈉，則飽和NaCl溶液NaHCO3(s)Na2CO3(s)均可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A正確；B．Na與氯化銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅、氫氣、氯化鈉，則CuCl2(aq)Cu(s)不能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B錯誤；C．FeS2煅燒生成二氧化硫，則FeS2SO3不能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C錯誤；D．Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，則FeCl3(aq)Fe一步不能實(shí)現(xiàn)，故D錯誤；故答案為A。2、C【解析】A．18gD2O的物質(zhì)的量==0.9mol，1個分子含有10個電子，所含電子數(shù)為9NA，故A錯誤；B．1molNa2O2參加氧化還原反應(yīng)時，若完全作氧化劑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol；若發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為2NA，故B錯誤；C.14g氮?dú)夂鸵谎趸嫉幕旌蠚怏w的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol混合氣體中含有1mol原子，含有的原子數(shù)目為NA，故C正確；D．銅只能和濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)，故濃硫酸不能反應(yīng)完全，則生成的二氧化硫分子個數(shù)小于0.46NA，故D錯誤；故選C。3、C【詳解】A.氯水是氯氣溶于水形成的混合物，酸雨是pH小于5.6的雨水，是混合物，故A正確；B.蔗糖在水溶液和熔融態(tài)下均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，硫酸鋇在熔融態(tài)時完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，水只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故B正確；C.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、鹽、鹽和氧化物，故C錯誤；D.淀粉溶液和雞蛋清溶液都是膠體，故D正確；故選C。4、B【解析】試題分析：A、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，消耗22.4L的Cl2，轉(zhuǎn)移電子1mol，故錯誤；B、溶液中c(H＋)=10－12mol·L－1，根據(jù)水的離子積，c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－2mol·L－1，故正確；C、假設(shè)全部是N2，沒有氫原子，假設(shè)全部是C2H4，氫原子物質(zhì)的量為14×4/28mol=2mol，因此混合物中氫原子的物質(zhì)的量為0～2之間，故錯誤；D、CO2的電子式為：COO，因此1molCOCOO考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)等知識。5、C【詳解】A．碳原子半徑大于氧原子半徑，圖中所示原子半徑氧原子半徑大于碳原子半徑，正好相反，A錯誤；B．二氧化碳中碳氧之間是共價雙鍵，不是共價單鍵，電子式為，B錯誤；C．二氧化碳的電子式為，分子結(jié)構(gòu)式O=C=O，C正確；D．CO2+H2OH2CO3H++HCO，碳酸為弱電解質(zhì)，部分電離出H+和HCO，D錯誤；答案選C。6、B【分析】由圖可見隨著時間的推移，ClO-物質(zhì)的量減小，N2物質(zhì)的量增加，ClO-為反應(yīng)物，N2為生成物，根據(jù)原子守恒，Cl-為生成物，NH4+為反應(yīng)物，反應(yīng)可表示為ClO-+NH4+→N2+Cl-；結(jié)合以上分析解答?！驹斀狻坑蓤D可見隨著時間的推移，ClO-物質(zhì)的量減小，N2物質(zhì)的量增加，ClO-為反應(yīng)物，N2為生成物，根據(jù)原子守恒，Cl-為生成物，NH4+為反應(yīng)物，反應(yīng)可表示為ClO-+NH4+→N2+Cl-；A項，在反應(yīng)中Cl元素的化合價由ClO-中+1價降至Cl-中-1價，Cl-為還原產(chǎn)物，A錯誤；B項，根據(jù)得失電子守恒可配平：3ClO-+2NH4+→N2+3Cl-，結(jié)合原子守恒和電荷守恒，配平為3ClO-+2NH4++2OH-=N2+3Cl-+5H2O，反應(yīng)后堿性減弱，B正確；C項，在反應(yīng)中N元素的化合價由NH4+中-3價升至N2中0價，升高3價，NH4+為還原劑，所以消耗1molNH4+轉(zhuǎn)移3mol電子，C錯誤；D項，通過以上反應(yīng)可知，氧化性：ClO->N2，只有Cl和N元素形成的最高價氧化物的水化物酸性：HClO4>HNO3,C才能比較非金屬性Cl＞N，D錯誤；綜上所述，本題選B。7、D【分析】原電池中負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，充電可以看作是放電的逆反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.放電時是原電池，陰離子ClO4－向負(fù)極移動，A正確；B.電池的總反應(yīng)為3CO2+4Na2Na2CO3+C，因此充電時釋放CO2，放電時吸收CO2，B正確；C.放電時是原電池，正極是二氧化碳得到電子轉(zhuǎn)化為碳，反應(yīng)為：3CO2+4e?＝2CO32－+C，C正確；D.充電時是電解，正極與電源的正極相連，作陽極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，反應(yīng)為2CO32－+C－4e?＝3CO2，D錯誤。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題以我國科學(xué)家發(fā)表在化學(xué)頂級刊物上的“一種室溫下可呼吸的鈉、二氧化碳二次電池”為載體考查了原電池和電解池的工作原理，掌握原電池和電解池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意充電與放電關(guān)系的理解。本題很好的弘揚(yáng)了社會主義核心價值觀個人層面的愛國精神，落實(shí)了立德樹人的教育根本任務(wù)。8、D【分析】該反應(yīng)過程為：①CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀鹽酸，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化FeCl3存在于濾液中，濾渣為CeO2和SiO2；②加入稀硫酸和H2O2，CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+，濾渣為SiO2；③加入堿后Ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀，④通入氧氣將Ce從+3氧化為+4，得到產(chǎn)品，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀鹽酸，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化FeCl3存在于濾液中，濾渣為CeO2和SiO2，故A正確；B．根據(jù)分析，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化FeCl3存在于濾液中，①中洗滌的目的主要是為了除去濾渣表面附著的和，故B正確；C．過程②中稀硫酸、H2O2，CeO2三者反應(yīng)生成轉(zhuǎn)化為Ce2(SO4)3、O2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2↑+4H2O，故C正確；D．過程④中消耗的狀態(tài)未知，不能用標(biāo)況下氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)無法確定，故D錯誤；答案選D。9、D【解析】A、CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O是醋酸與堿的反應(yīng)，選項A不符合；B、HS－＋H2OS2-＋H3O+是HS－的電離方程式，選項B不符合；C、CH3COOHCH3COO－＋H＋是醋酸的電離方程式，選項C不符合；D、NH＋H2ONH3·H2O＋H＋是銨根離子的水解方程式，選項D符合。答案選D。10、D【詳解】A.

X的結(jié)構(gòu)式為，分子式為C10H16O2，故A正確；B.

Y中具有甲基，甲基具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所以Y中所有原子不可能處于同一平面上，故B正確；C.

Y生成M可以觀察到Y(jié)中氯原子被代替，所以反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故C正確；D.

X中含有羧基、M中不含羧基，X、M中都含有碳碳雙鍵，羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以碳酸氫鈉能鑒別X和M，但是X和M都和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，不能用溴水鑒別X和M，故D錯誤；題目要求選擇錯誤選項，故選D。11、C【詳解】1.5g鋅的物質(zhì)的量為0.5mol，與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、SO2和H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度逐漸減小，稀硫酸與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的方程式為：Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，由反應(yīng)可知1mol鋅產(chǎn)生1mol氫氣或1molSO2，所以可以由鋅的物質(zhì)的量計算產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。由于不能確定氫氣和SO2的體積之比，所以不能計算氫氣和SO2的物質(zhì)的量，以及消耗的硫酸的物質(zhì)的量，反應(yīng)后溶液的體積不能確定，則不能計算反應(yīng)后溶液的濃度，故答案選C。12、A【分析】①氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁；②S燃燒生成二氧化硫；③飽和食鹽水與氨水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；④加熱促進(jìn)鐵離子水解，且鹽酸易揮發(fā)；⑤MgCl2與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂加熱分解生成MgO?！驹斀狻竣傺趸X與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁，圖中轉(zhuǎn)化可實(shí)現(xiàn)，故正確；②S與O2在點(diǎn)燃條件下不能生成SO3，故錯誤；③飽和食鹽水與氨水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，圖中轉(zhuǎn)化可實(shí)現(xiàn)，故正確；④FeCl3（aq）在加熱條件下不能獲得無水FeCl3，不能實(shí)現(xiàn)，故錯誤；⑤MgCl2與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂加熱分解生成MgO，圖中轉(zhuǎn)化可實(shí)現(xiàn)，故正確；故選：A。13、B【詳解】根據(jù)鋁和硫酸、氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知：相同物質(zhì)的量的鋁，消耗的氫氧化鈉少于消耗的硫酸，所以根據(jù)生成的氫氣是5︰6可知，鋁在與稀硫酸反應(yīng)時，鋁是過量的，硫酸是不足的，而與氫氧化鈉反應(yīng)時，鋁是不足的，氫氧化鈉是過量的，所以正確的答案選B。14、D【解析】氨水中溶質(zhì)是氨氣，A不正確。氨水是弱堿，不能全部電離，B不正確。部分氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，C不正確。因此正確的答案選D。15、D【詳解】①電離不需要通電，電離的條件是水或熔融狀態(tài)，與通電條件無關(guān)，故①錯誤；②氧化物為由兩種元素組成，且一種元素為氧元素的化合物，按元素組成可分為金屬氧化物和非金屬氧化物，按性質(zhì)可分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物，堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如氧化鋁是兩性氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如酸性氧化物Mn2O7是金屬氧化物，故②錯誤；③納米材料石墨烯不是膠體分散系，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故③錯誤；④電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與自由移動的離子濃度，自由移動離子帶電荷多少有關(guān)，與數(shù)目無關(guān)，故④錯誤；⑤把飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中并充分?jǐn)嚢璧貌坏綒溲趸F膠體，得到Fe(OH)3沉淀，故⑤錯誤；⑥Na2O、Na2O2前者與鹽酸反應(yīng)只生成氯化鈉和水，屬于堿性氧化物，后者與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和氧氣，屬于過氧化物，但二者都能與酸性氧化物CO2反應(yīng)，故⑥正確；⑦Na2O、Na2O2水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槎吣軌蚺c水反應(yīng)生成電解質(zhì)氫氧化鈉，不能據(jù)此判斷氧化鈉、過氧化鈉是電解質(zhì)，故⑦錯誤；⑧冰水混合物只含有一種物質(zhì)水，屬于純凈物，明礬屬于鹽，為純凈物，故⑧錯誤；⑨某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價可能升高，也可能降低，如S2-→S為被氧化過程，F(xiàn)e2+→Fe為被還原過程，故⑨錯誤；由上分析，正確的只有⑥，D正確；答案為D。16、A【分析】此題考的是離子共存問題，應(yīng)從選項的條件獲取信息，再從中判斷在此條件的環(huán)境中是否有離子會互相反應(yīng)，能大量共存就是沒有可以互相發(fā)生反應(yīng)的離子存在?！驹斀狻緼.是一個堿性環(huán)境，離子相互間不反應(yīng)，且與OH-不反應(yīng)，能大量共存；B.MnO4-具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，兩者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；C.Ba2+可以與CO32-發(fā)生反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在；D.酸性條件下H+與HSO3-不能大量共存，同時酸性條件下NO3-表現(xiàn)強(qiáng)氧化性會將HSO3-氧化而不能大量共存；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體，如題中C項；②離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如題中B項；③離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)，如Al3+與HCO3-等；④離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；⑤注意題中的附加條件的影響，如NO3-在酸性條件下會表現(xiàn)強(qiáng)氧化性等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2O氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S>O，原子半徑S>O，得電子能力S<O，元素的非金屬性S<O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2Obd3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2OVA【分析】R最常見同位素的原子核中不含中子，則R為H元素；W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX2。工業(yè)革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升高，則WX2為CO2，W為C元素，X為O元素；Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰，則Y為S元素?！驹斀狻浚?）W為C元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，答案為：；（2）WX2為CO2，電子式是，答案為：；（3）R為H元素，X為O元素，Y為S元素，R2X、R2Y分別為H2O、H2S，氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S>O，原子半徑S>O，得電子能力S<O，元素的非金屬性S<O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2O，答案為：H2O；氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S>O，原子半徑S>O，得電子能力S<O，元素的非金屬性S<O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2O；（4）Se與S是同一主族的元素同主族元素從上到下，隨著核電荷數(shù)增大，非金屬性減弱，半徑逐漸增大。a．Se與S是同一主族的元素，最外層電子數(shù)為6，Se的最高正化合價為+6價，故a錯誤；b．單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其離子的還原性越弱，S的氧化性強(qiáng)于Se，則S2-還原性弱于Se2-，因此H2Se的還原性比H2S強(qiáng)，故b正確；c．非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性S>Se，則H2SeO3的酸性比H2SO4弱，故c錯誤；d．同主族元素化學(xué)性質(zhì)具有相似性，SO2屬于酸性氧化物可與NaOH溶液反應(yīng)，則SeO2在一定條件下也可與NaOH溶液反應(yīng)，故d正確；答案選bd；②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，可得到兩種單質(zhì)和H2O，根據(jù)物料守恒，生成的單質(zhì)應(yīng)為N2和Se，利用氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O，答案為：3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O；（5）0.01molM2O3在堿性溶液中與Zn充分反應(yīng)可得到M的簡單氫化物，則氫化物中M的化合價為最低價態(tài)，M為主族元素，M最高正價=8-M最低負(fù)價的絕對值，設(shè)M的氫化物中化合價為-x價，則M由+3價變?yōu)?x價，0.01molM2O3完全反應(yīng)共得到2×（3+x）×0.01mol的電子，金屬Zn由0價變?yōu)?2價，被M2O3氧化的Zn為0.06mol，共失去2×0.06mol的電子，根據(jù)得失電子守恒，2×（3+x）×0.01=2×0.06，解得x=3，則M的氫化物中化合價為-3價，則M最高正價=8-3=+5，主族元素最高正價等于最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，故M可能位于元素周期表第VA族，答案為：VA；18、Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O第三周期VIA族N2+3H22NH3生成白色沉淀生成有刺激性氣味的氣體白色沉淀又逐漸溶解SO20.3【解析】試題分析：（1）A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，A是Al2O3；（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強(qiáng)酸，則D是SO3、B是SO2；（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，E是NH3；氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物，所以F是N2；（4）由各分解產(chǎn)物推測X含有銨根離子、鋁離子、硫酸根離子；（5）根據(jù)得失電子守恒分析；解析：根據(jù)以上分析，（1）A是Al2O3，Al2O3與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，離子方程式是Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O。（2）D是SO3、B是SO2，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素是S元素，S元素在元素周期表中的位置是第三周期VIA族。（3）E是NH3，NH3的結(jié)構(gòu)式為，工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃庠诟邷?、高壓、催化劑的條件下合成氨氣，化學(xué)方程式為N2+3H22NH3。（4）由各分解產(chǎn)物推測X含有銨根離子、鋁離子、硫酸根離子，向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，依次發(fā)生反應(yīng)，、、，所以現(xiàn)象依次為生成白色沉淀、生成有刺激性氣味的氣體、白色沉淀又逐漸溶解。（5）生成1molN2失去6mol電子，生成1molSO2得到2mol電子，電子根據(jù)電子得失守恒，若生成0.1molN2，失去0.6mol電子，則必同時生成0.3molSO2。點(diǎn)睛：鋁離子結(jié)合氫氧根離子的能力大于銨根離子結(jié)合氫氧根離子的能力；氧化還原反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)一定等于還原劑失去的電子總數(shù)。19、品紅、溴水或酸性KMnO4溶液溶液顏色很快褪色（或其他合理答案）控制SO2的流速適當(dāng)升高溫度（或其他合理答案）滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振蕩加入過量CaCl2溶液，攪拌，靜置，用pH計測量上層清液pH6000a/214V或3000a/107V偏低O2+4H++4I-=2I2+2H2O【解析】(1)①二氧化硫具有還原性、漂白性，所以可以用品紅、溴水或KMnO4溶液，來檢驗(yàn)二氧化硫是否被完全吸收，若SO2吸收效率低，則二氧化硫有剩余，B中的溶液會褪色，故答案為品紅、溴水或KMnO4溶液；溶液顏色很快褪色；②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，可以減緩二氧化硫的流速，使二氧化硫與溶液充分接觸反應(yīng)，適當(dāng)升高溫度，也能使二氧化硫充分反應(yīng)，故答案為控制SO2的流速；適當(dāng)升高溫度；(2)實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，若檢驗(yàn)NaCl存在，需先加稀硝酸排除干擾，再加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明有NaCl；已知室溫時CaCO3飽和溶液的pH=10.2，若要檢驗(yàn)氫氧化鈉存在，需加入過量CaCl2溶液，把Na2CO3轉(zhuǎn)化為CaCO3，再測量溶液的pH，若pH大于10.2，說明含有NaOH，故答案為序號實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論①……滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振蕩②……加入過量CaCl2溶液，攪拌，靜置，用pH計測定上層清液pH．；(3)KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI；n(KIO3)=mol，設(shè)參加反應(yīng)的Na2S2O3為xmol；

KIO3～～～～3I2～～～～6Na2S2O3

1

6

mol

xmol所以x=，則c(Na2S2O3)===mol?L-1，在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2，使得生成的碘的物質(zhì)的量偏小，使消耗的Na2S2O3偏少，從而使測得的Na2S2O3的濃度偏低，故答案為；偏低；O2+4H++4I-=2I2+2H2O。20、檢查裝置氣密性球形干燥管D