2025年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)初中化學(xué)必考基礎(chǔ)知識(shí)

復(fù)習(xí)匯編（超強(qiáng)）

一、基本概念：

1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變

2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

（如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等）

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

（如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)

7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱

8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分

9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分

10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素

13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子

14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子

的質(zhì)量跟它比較所得的值

某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=

相對(duì)原子質(zhì)量七質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原

子核）

15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)

17、原子的結(jié)構(gòu)：

原子、離子的關(guān)系：

注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)W核外電子數(shù)

18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：（見(jiàn)文末具體總結(jié)）

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

如：A+B=AB

②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)

如：AB=A+B

③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另

一種化合物的反應(yīng)如：A+BC=AC+B

④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的

反應(yīng)如：AB+CD=AD+CB

19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（不屬于化

學(xué)的基本反應(yīng)類型）

氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）

緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的，甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng)

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身

的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)（注：2H202===

2H20+02f此反應(yīng)Mn02是催化劑）

21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后

生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）

22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定

的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣

溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量

多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量

有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽

和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

24、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物

如：HC1==H++Cl-

HN03==H++N03-

H2S04==2H++S042-

堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：K0H==K++0H-

NaOH==Na++OH-

Ba(OH)2==Ba2++20H-

鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物

如:KN03==K++N03-

Na2so4==2Na++S042-

BaC12==Ba2++2C1-

25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和

水的氧化物

堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧

化物

26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2co3.10H20、CuS04.

5H20）

27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，

能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象

28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)

燃燒的條件：①可燃物；②氧氣（或空氣）；③可燃物的溫度要達(dá)到著

火點(diǎn)。

二、基本知識(shí)、理論：

1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,

二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%

2、主要的空氣污染物：N02、CO、S02、H2S、NO等物質(zhì)

3、其它常見(jiàn)氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、C0（一氧化碳）、C02（二

氧化碳）、CH4（甲烷）、

S02（二氧化硫）、S03（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、

N02（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HC1（氯化氫）

4、常見(jiàn)的酸根或離子：S042-（硫酸根）、N03-（硝酸根）、C032-（碳酸

根）、C103Y氯酸）、

Mn04-（高鎰酸根）、Mn042-（鎰酸根）、P043-（磷酸根）、C1-（氯離子）、

HC03Y碳酸氫根）、HS04Y硫酸氫根）、HP042-（磷酸氫根）、

H2P04-（磷酸二氫根）、0H-（氫氧根）、HS-（硫氫根）、S2-（硫離子）、

NH4+（鏤根或鏤離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、Na+（鈉離子）、

Mg2+（鎂離子）、A13+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、

Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（領(lǐng)離子）

各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：課本P80

一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂領(lǐng)和鋅；

一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。（氧-2,氯化物中的氯為T,氟

T,澳為T）

（單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0；在化合物里，各元素的化合價(jià)的代

數(shù)和為0）

5、化學(xué)式和化合價(jià)：

（1）化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；

b.表示該物質(zhì)的元素組成；

②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；

b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；

③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；

b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫(xiě)

①直接用元素符號(hào)表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等;

b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等

c.稀有氣體。如：氫（氣）HeMR）Ne筑（氣）Ar等

②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符

號(hào)右下角寫(xiě)幾。

如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為02

雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：02（氧氣）、N2（氮?dú)猓?、H2（氫氣）

F2（氟氣）、C12（氯氣）、Br2（液態(tài)澳）

多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧03等

（3）化合物化學(xué)式的讀寫(xiě)：先讀的后寫(xiě)，后寫(xiě)的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl

（氯化鈉）

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高

錦酸鉀）、K2MnO4（鎰酸鉀）

MgS04（硫酸鎂）、CaC03（碳酸鈣）

（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)出化合物的化

學(xué)式：

①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。

②根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式的步驟：

a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫(xiě)出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)；

b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比;

C.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫(xiě)在元素符號(hào)的右下角。

6核外電子排布：1-20號(hào)元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）

排布規(guī)律：①每層最多排2n2個(gè)電子（n表示層數(shù)）

②最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（最外層為第一層不超過(guò)2個(gè)）

③先排滿內(nèi)層再排外層

注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

金屬元素原子的最外層電子數(shù)〈4,易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

非金屬元素原子的最外層電子數(shù)24,易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

稀有氣體元素原子的最外層有8個(gè)電子（He有2個(gè)），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，

性質(zhì)穩(wěn)定。

7、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)；②遵循質(zhì)量守恒

定律

書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：“寫(xiě)”、“配”、“注”“等”。

8、酸堿度的表示方法一一PH值

說(shuō)明：（1）PH值=7,溶液呈中性；PH值〈7,溶液呈酸性；PH值＞7,

溶液呈堿性。

（2）PH值越接近0,酸性越強(qiáng)；PH值越接近14,堿性越強(qiáng)；PH值

越接近7,溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

9、金屬活動(dòng)性順序表：

（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、柏、金）

說(shuō)明：(1)越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽

溶液中置換出該金屬出來(lái)

(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則

不能。

三、物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名:

⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)

干冰(固體二氧化碳)：C02(5)鹽酸、氫氯酸：HC1(6)亞硫酸:

H2SO3(7)氫硫酸:H2s(8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2(9)苛性鈉、

火堿、燒堿：NaOH(10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：

Na2CO3-10H20(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打)

(12)膽磯、藍(lán)磯、硫酸銅晶體：CuS04-5H20(13)銅綠、孔雀石：

Cu2(0H)2C03(分解生成三種氧化物的物質(zhì))(14)甲醇：CH30H有

毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H50H(16)醋酸、乙酸(16.6℃

冰醋酸)CH3C00H(CH3C00-醋酸根離子)具有酸的通性(17)氨氣：

NH3(堿性氣體)(18)氨水、一水合氨：NH3-H20(為常見(jiàn)的堿,

具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)(19)亞硝酸鈉：NaN02

(工業(yè)用鹽、有毒)

四、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

1、白色固體：MgO、P205、CaO、NaOH、Ca(0H)2、KC103、KC1、Na2c03、

NaCl、無(wú)水CuS04；鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、Mn02、Fe304AKMn04為紫

黑色

3、紅色固體：Cu、Fe203、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2（OH）2c03

為綠色

4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；

凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無(wú)色。（高鎰酸鉀溶液為

紫紅色）

5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色I(xiàn)：CaC03、BaC03（溶

于酸）AgCl、BaS04（也不溶于稀HN03）等②堿：藍(lán)色I(xiàn)：Cu（0H）2紅

褐色I(xiàn)：Fe（0H）3白色I(xiàn)o

6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、S02、HC1（皆為無(wú)色）

（2）無(wú)色無(wú)味的氣體：02、H2、N2、C02、CH4、C0（劇毒）

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊

氣體的液體。

7、有毒的，氣體：C0液體：CH30H—固體：NaN02CuS04（可作殺菌

劑，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)一一波爾多液）

五、物質(zhì)的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、鏤根的物質(zhì)都溶于水

C1的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含S042一的化合物只有BaS04不溶于水，其他都溶于水。

含C032一的物質(zhì)只有K2c03、Na2c03、（NH4）2c03溶于水，其他都

不溶于水

2、堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化領(lǐng)、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水,

其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe（0H）3是紅褐色沉淀，Cu（0H）2是藍(lán)

色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中

AgCl和BaS04不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。如：Mg（OH）2

CaC03BaC03Ag2C03等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水一酸）大部分

堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化領(lǐng)、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉

（堿性氧化物+水一堿）

六解題技巧和說(shuō)明:

一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，

驗(yàn)而得之。

1、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色，多

數(shù)溶液為無(wú)色。

2、一些特殊物質(zhì)的顏色：

黑色：Mn02>CuO、Fe304、C、FeS（硫化亞鐵）

藍(lán)色：CuS04*5H20>Cu（OH）2、CuCO3、含Cu2+溶液、

液態(tài)固態(tài)02（淡藍(lán)色）

紅色：Cu（亮紅色）、Fe203（紅棕色）、紅磷（暗紅色）

黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）

綠色：FeS04?7H20>含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅

[Cu2（OH）2C03]

無(wú)色氣體：N2、C02、CO、02、H2、CH4

有色氣體：C12（黃綠色）、N02（紅棕色）

有刺激性氣味的氣體：NH3（此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色）、S02

有臭雞蛋氣味：H2S

3、常見(jiàn)一些變化的判斷：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaS04、AgCl（就這兩種

物質(zhì)）

②藍(lán)色沉淀：Cu（0H）2,CuC03

③紅褐色沉淀：Fe（0H）3

Fe（0H）2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成

Fe（0H）3紅褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有氣體（C02）放出的：不溶的碳酸鹽

⑤沉淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出的：不溶的堿

4、酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：

①酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：

C02+2Na0H==Na2C03+H20（H2C03+2Na0H==Na2C03+2H20）

S02+2K0H==K2S03+H20

H2S03+2K0H==K2S03+2H20

S03+2Na0H==Na2s04+H20

H2S04+2NaOH==Na2S04+2H20

②酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：（各元素的化合價(jià)不變）

C02+H20==H2C03S02+H20==H2S03

S03+H20==H2S04N205+H20==2HN03

(說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色)

5、堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：

①堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：

CuO+2HC1==CuC12+H20

Cu(OH)2+2HC1==CuC12+2H20

CaO+2HC1==CaC12+H20

Ca(OH)2+2HC1==CaC12+2H20

②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：(生成的堿一定是可溶于水，

否則不能發(fā)生此反應(yīng))

K20+H20==2K0HNa20+H20==2NaOH

BaO+H20==Ba(OH)2CaO+H20==Ca(0H)2

③不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：

Mg(OH)2==MgO+H20Cu(OH)2==CuO+H20

2Fe(OH)3==Fe2O3+3H202A1(OH)3==A1203+3H20

七、化學(xué)之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬

元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金

屬是鉀。

7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是

碳。

14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵15、最早利用天然氣的是中

國(guó)；

16中國(guó)最大煤炭基地在：山西??；17最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)（西

漢發(fā)現(xiàn)［劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅”］、宋朝應(yīng)用）;

18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生；19最早得出空氣是由N2和02

組成的是法國(guó)的拉瓦錫。

二、解實(shí)驗(yàn)題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目

的是什么。

（一）、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見(jiàn)雜質(zhì)具體方法：

①除水蒸氣可用：濃流酸、CaC12固體、堿石灰、無(wú)水CuS04（并且

可以檢驗(yàn)雜

質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色一藍(lán)色）、生石灰等

②除C02可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)C02）、Na0H溶液、

K0H溶液、堿石灰等

③除HC1氣體可用：AgN03溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HC1）、石灰

水、

NaOH溶液、KOH溶液

除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或

跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。

（二）、實(shí)驗(yàn)注意的地方：

①防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、

Fe203之前，要檢驗(yàn)氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸

中。

③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、S02、N02）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí),

在

通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉；

S02、N02用堿液吸收。

④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

（三）、常見(jiàn)意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHC03沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

②沾到皮膚或衣物上：

I、酸先用水沖洗，再用3-5%NaHC03沖洗；

II、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

IIL濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第I步。

（四）、常用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體

1、有CO的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有C02,有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入澄

清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

2、有H2的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入盛

有無(wú)水CuS04中。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無(wú)水CuS04變藍(lán)色。

3、有C02的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石

灰水變渾濁。

（五）、自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

1、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

①將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干燥潔凈的燒杯燒杯內(nèi)壁有小水

珠生成證明蠟燭有氫元素

②在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁

證明蠟燭有碳元素

2、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明C02具有不支持燃燒和密度比空氣大的性

質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論圖

把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點(diǎn)燃

蠟燭，再沿?zé)趦A倒C02階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證

明C02具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)

（六）、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見(jiàn)的要除的雜質(zhì)：

1、制02要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H20）

2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H20）、氯化氫氣體（HC1,

鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒(méi)此雜質(zhì)）

3、制C02要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H20）、氯化氫氣體（HC1）

除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaC12固體、堿石灰（主要成份是NaOH

和CaO）、生石灰、無(wú)水CuS04（并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有

則顏色由白色一藍(lán)色）等

除HC1氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HC1）、澄清

石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）

［生石灰、堿石灰也可以跟HC1氣體反應(yīng)］

（七）、解題：

計(jì)算題的類型有：①有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計(jì)算

②根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算

③由①和②兩種類型混合在一起計(jì)算

（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=Xwo%

（二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=Xwo%

（三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=Xwo%

（四）、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=Xwo%

或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù);化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)X該元素在化合物中的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)

（五）、解題技巧

1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先

寫(xiě)出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。

2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：

①設(shè)未知量

②書(shū)寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式

③寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。

化學(xué)中的“一定”與“不一定”

1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。

2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不一定都

是氣體或固體（如Br2是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不

能與物質(zhì)組成元素混淆

3、原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根（如NH4+、

0H-）；

酸根也不一定是原子團(tuán)（如C1一叫氫氯酸根）

4、緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定

是化學(xué)變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）5、原子核中不一定都

會(huì)有中子（如H原子就無(wú)中子）。6、原子不一定比分子?。ú荒苷f(shuō)“分

子大，原子小”）

分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分

7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。

8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能

是陽(yáng)離子或陰離子。9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8o（第

一層為最外層2個(gè)電子）10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一

種元素。

（因?yàn)榱Ｗ影ㄔ?、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分

子或原子團(tuán)）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個(gè)原子一個(gè)核）

一定屬于同種元素。

11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對(duì)

不同溶質(zhì)而言）（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。

（因?yàn)闇囟葲](méi)確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是

某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（4）一定溫

度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)

值，即S一定大于Co

13、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一

定有元素化合價(jià)的改變。14、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化

合價(jià)的改變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一

定沒(méi)有元素化合價(jià)的改變。（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合

價(jià)的變化）15、單質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。

16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如NH4N03（前

面的N為-3價(jià)，后面的N為+5價(jià)）

17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽(yáng)離子，具有金屬離

子的性質(zhì)，但不是金屬離子。18、陽(yáng)離子不一定是金屬離子。如H+、

NH4+o

19、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的

是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元

素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一

定含金屬元素，（如NH4N03>NH3-H20）；酸組成可能含金屬元素（如：

HMnO4叫高鋸酸），但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。20、鹽

溶液不一定呈中性。如Na2c03溶液顯堿性。

21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即PH不一定小于7）,如NaHC03

溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHS04=Na++H++S042-）,所

以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。

22、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液,如:H2s04、

NaHS04溶液都顯酸性，而NaHS04屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，

酸性溶液就是指含H+的溶液）

23、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、

Na2C03、NaHC03溶液都顯堿性，而Na2c03、NaHC03為鹽。堿溶液就

是堿的水溶液，堿性溶液就是指含0H-的溶液）

24、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。

（如Mn207是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對(duì)應(yīng)的酸是高鎰酸,

即HMnO4）；記住：堿性氧化物中只K20、Na20、BaO、CaO能溶于水

與水反應(yīng)生成堿。

25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn207）,非金屬氧化物

也不一定是酸性氧化物（如H20、CO、N0）o★常見(jiàn)的酸性氧化物：

C02、S02、S03、P205、Si02等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于

水并與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，記住二氧化硅（Si02）不溶于水。

26、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。

27、所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)的有:

①CO與金屬氧化物的反應(yīng)；②酸性氧化物與堿的反應(yīng)；③有機(jī)物的

燃燒。

28、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一

定顯+2價(jià)（即生成亞鐵鹽）。29、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)

后溶液的質(zhì)量一定增加。

凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反

應(yīng)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小。

“大換小增重，小換大減重”

30、凡是同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫

氣的質(zhì)量就越少。31、凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如K、Ca、Na）,

就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。

如Na加入到CuS04溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是:2Na+2H20=2NaOH+H2t；

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2I+Na2S04。

31、凡是排空氣法（無(wú)論向上還是向下），都一定要將導(dǎo)氣管伸到集

氣瓶底部。

32、制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。

點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗(yàn)純度.

33、書(shū)寫(xiě)化學(xué)式時(shí)，正價(jià)元素不一定都寫(xiě)在左邊。如NH3、CH4

34、5g某物質(zhì)放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)不一定等于5%o

可能等于5%,如NaCKKN03等；也可能大于5%,如K20、Na20、BaO、

S03等；也可能小于5%,如結(jié)晶水合物以及Ca（OH）2、CaO等。

九化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)

三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別：

氣體氧氣（02）氫氣（H2）二氧化碳（C02）

藥品高錦酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H202）和二氧化錦（Mn02）

［固（+固）］或［固+液］鋅粒（Zn）和鹽酸（HC1）或稀硫酸（H2S04）

［固+液］石灰石（大理石）（CaC03）和稀鹽酸（HC1）

［固+液］

反應(yīng)原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2f

或2H202====2H20+02fZn+H2S04=ZnS04+H2f

Zn+2HCl=ZnC12+H2fCaC03+2HCl=CaC12+H20+C02f

檢驗(yàn)用帶火星的木條，伸進(jìn)集氣瓶，若木條復(fù)燃，是氧氣；否則不是氧

氣點(diǎn)燃木條，伸入瓶?jī)?nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，

則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水,看是否變渾濁，若渾濁則是C02o

收集方法①排水法（不易溶于水）②瓶口向上排空氣法（密度比空氣

大）①排水法（難溶于水）②瓶口向下排空氣法（密度比空氣小）①

瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）（不能用排水法收集）

驗(yàn)滿

（驗(yàn)純）用帶火星的木條,平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否

則沒(méi)滿＜1＞用拇指堵住集滿氫氣的試管口；〈2》靠近火焰，移開(kāi)拇指點(diǎn)

火

若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃

著的木條,平放在集氣瓶口，若火焰熄滅,則已滿；否則沒(méi)滿

放置正放倒放正放

注意事項(xiàng)①檢查裝置的氣密性

（當(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要注意）

②試管口要略向下傾斜（防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部

使試管破裂）

③加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

④排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈（防止水槽中的水倒流,

使試管破裂）①檢查裝置的氣密性

②長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下；

③點(diǎn)燃?xì)錃馇埃欢ㄒ獧z驗(yàn)氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達(dá)到總

體積的4%—74.2%點(diǎn)燃會(huì)爆炸。）①檢查裝置的氣密性

②長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下；

③不能用排水法收集

常見(jiàn)氣體的性質(zhì)

02（通常狀況下）化學(xué)性質(zhì)用途

氧氣

（02）無(wú)色無(wú)味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大

①C+02==C02（發(fā)出白光，放出熱量）

1、供呼吸

2、煉鋼

3、氣焊

（注：02具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）

②S+02==S02（空氣中一淡藍(lán)色火

焰；氧氣中一紫藍(lán)色火焰）

③4P+502==2P205（產(chǎn)生白煙，生成白色固體P205）

@3Fe+202==Fe304（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生

成黑色固體）

⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量

氫氣

（H2）無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。

①可燃性：

2H2+02====2H20

H2+C12====2HC11、填充氣、飛艦（密度比空氣小）

2、合成氨、制