2026屆高三化學一輪復習考前沖刺實驗題專練

【基礎練習】

1.如下圖是中學化學中常用于混合物分離和提純的裝置。

(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置_____(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的cr等雜質,

選擇裝置_____O

⑵把12從碘水中分離出來，選擇裝置_____O

(3)裝置A中①的名稱是,進水的方向是從口(填“上”或"下”)進水。

(4)不用其他試劑鑒別出①CuSCU②NazSCU③BaCb@NaCl溶液，鑒別的先后順序為(填編號)。

2.含氯物質在生產生活中有重要作用。

(1)實驗室沿用舍勒的方法制取Cb選用下圖中的裝置。(填A、B)

發(fā)生反應的化學方程式為,請用單線橋在化學方程式上標出電子轉移的方向和數(shù)目o

(2)實驗室制取干燥時Cl2,凈化與收集Cb所需裝置的接口連接順序為。

abcd

IT飽和

濃H2sO4

食鹽水、

一，：-一二

燒杯中NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式為o

(3)某氯水久置后不能使鮮花褪色，可推測氯水中_____已分解并產生氣體(寫化學式)。

(4)把氯氣通入碘化鉀和氫氧化鉀混合溶液制碘酸鉀KIO3,配平反應的離子方程式：o

Cl2+I-+0H=C1-+10；+H2O

(5)有效氯可用于衡量含氯消毒劑的消毒能力，Cb的有效氯=有效系數(shù)x含氯量="彩=1,其中2是有效系數(shù)

即Cb分子奪取電子數(shù)。含氯量為氯的相對原子量與消毒劑分子量的比值。已知理論上C102殺菌消毒的最終產

物為CL其有效氯為(列出計算式)。

3.過碳酸鈉((2Na2cO3?3H2O2)是一種環(huán)保、無毒、無刺激性氣味日易干制備的漂白劑，某興趣小組設計如下方

案制備過碳酸鈉并測定產品純度。請回答下列問題：

I.侯氏制堿法制備Na2cCh

(1)利用裝置①制備NaHCCh

實驗室利用CaC03和稀鹽酸反應制備CO2的離子方程式為。將制得的CO2經過盛有(填試劑名稱)

的洗氣瓶中除雜后，再通入溶解了NH3的飽和食鹽水中，CO2應從(填“a”或"b”)口進。

(2)將裝置①中生成的NaHC03固體轉移至儀器1中，利用裝置②制備Na2cCh,儀器I的名稱為。

II.制備2Na2cO3TH2O2

耳。2溶液NaCl

溶解L3十過濾

Na2cO3----------T反應器------?固體產品

t

穩(wěn)定劑

(3)過碳酸鈉屬于(填“繩凈物”或“混合物，')。

(4)加入NaCl的目的是促進：2N2cO3?3H2C)2析出，反應器中，Na2c。3與H2O2反應的化學方程式為,得

到粗品，經過濾、洗滌、干燥得到產品，證明產品洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是o

III.測定純度[已知：M(2Na2CO3.3H2O2)=314g/mol]

反應原理為：MnO4+H++H2O2—Mn2++H2O+O2T

(5)稱量mg產品并配制成250mL溶液，量取25.00mL該溶液于錐形瓶中，加入VmLO.lOOmol/L的酸性KMnO4

溶液，恰好完全反應，則產品純度為(用含m、V的代數(shù)式表示)％。

試卷第2頁，共10頁

4.我國化學家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，對世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻。聯(lián)合制堿法的主要過程如圖所示(部

分物質已略去)：

⑴往飽和食鹽水中通入氣體時，應先從口(填"a”或"b")通入(填“CO2”或“NH3”)。

(2)根據(jù)上圖，寫出①中發(fā)生反應的化學方程式：o

(3)下列說法中，正確的是(填字母)。

a.CO2可循環(huán)使用

b.副產物NH4cl可用作肥料

c.整個流程中涉及氧化還原反應

(4)除去Na2c03粉末中混有的少量小蘇打的方法是,所涉及的反應的化學方程式為o

(5)若制出的純堿樣品中含有的雜質只有NaCL

①檢驗用該純堿樣品配制的溶液中含有CP的方法是O

②向mg純堿樣品中加入足量的CaCL溶液，沉淀經過濾、洗滌、干燥，稱其質量為bgo則該純堿樣品的純度(質

量分數(shù))為(用m、b來表示)。

5.化學工業(yè)為疫情防控提供了強有力的物質支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅

菌消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：

(1)氯氣是制備含氯化合物的主要原料，實驗室制取的化學反應方程式為

(2)如圖所示是有關C1的實驗。

①圖1是驗證氯氣性質的實驗，為除去HC1,A瓶中應裝入的試劑是；能說明氯氣與水發(fā)生反應的實驗

現(xiàn)象是,燒杯中NaOH溶液的作用是o

②圖n是純凈的氫氣在氧氣中燃燒的實驗，可觀察到的現(xiàn)象是o

(3)漂白粉的有效成分是—(填化學式)，漂白粉溶于水受空氣中的co2作用，具有漂白、殺菌作用，發(fā)生反應

的化學方程式為—o

【能力提升】

6.現(xiàn)有1.5g含有Na?。雜質的Na^O?樣品，某同學在實驗室用如下圖裝置(部分夾持儀器已省略)測定其雜質含

量:

ABCDEF

回答下列問題：

(1)盛放稀鹽酸的儀器名稱為：o

(2)裝置A中反應的離子方程式為。

(3)B中有一處明顯錯誤，請指出并改正：o

(4)裝置D的作用是；若無裝置D,樣品中雜質的質量分數(shù)(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

⑸寫出裝置C中Na/)?和CO?反應的化學方程式：,每反應一個CO?的轉移電子數(shù)為

(6)實驗結束后，通過讀出裝置F中水的體積，可近似的得到E中收集到的氣體的體積，經過轉換計算得E收

集到的氣體質量為0.16g,則樣品中Na?。,的質量分數(shù)為(以百分數(shù)形式表示)。

7.二氧化氯(C1O?)常用作飲用水消毒殺菌劑，其沸點為HQ。。，濃度過高時易爆炸分解。實驗室常用干燥的

氯氣與亞氯酸鈉(NaClO?)固體反應制備CIO.制備CIO?及驗證其氧化性的裝置如圖所示(部分夾持裝置已省

FG

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已知：實驗室可用穩(wěn)定劑吸收CIO2,生成C1O￡,使用時加酸只釋放CIO2一種氣體。

回答下列問題：

(1)盛裝亞氯酸鈉固體的儀器名稱為o

(2)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為。

(3)裝置B中盛放的試劑是,其作用是。

(4)向裝置D中通入N2的目的是,裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為。

3+

(5)裝置F中能觀察到溶液顯紅色，則發(fā)生反應的離子方程式為、Fe+3SCN-=Fe(SCN)3O

(6)C10?和Cl?均可作為水處理劑。如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率⑺)，則C10?和C1?

的消毒效率之比"R=(保留2位小數(shù))。

〃(5)

⑺測定某C10?溶液中C1O2的濃度，進行如下實驗：準確量取10.00mLCIO?溶液，酸化后加入過量的KI溶液，

充分反應，加入幾滴淀粉溶液，用0.200011101.17爪22$203溶液滴定至終點。重復上述操作2?3次，平均消耗

Na2s2O3溶液28.50mL。

+

已知：2C1O2+10F+8H=2Cr+5I2+4H20,2s20r+I2=SQ1+21o

該CIO?溶液中，c(C102)=moLL-(保留3位小數(shù))。

8.某化學教師設計如圖所示一體化裝置制備Cl2并探究其與金屬的反應，請回答下列問題：

直玻璃管

(1)實驗開始時，打開止水夾a、c,往裝有KMnO,固體的小試劑瓶中緩慢注入濃鹽酸制備Cl.請配平離子方程

式：o

2+

MnO；+CP+H+=Mn+Cl2T+

H2O

該反應中，濃鹽酸表現(xiàn)出的性質為o浸有飽和食鹽水的脫脂棉的作用是o試劑Y的作用是

吸收尾氣，試劑Y為=

(2)當觀察到大試劑瓶內充滿黃綠色氣體時，停止注入濃鹽酸，關閉止水夾c,閉合開關K接通電源。請寫出鐵

絲變紅熱后與氯氣發(fā)生反應的化學方程式，并用雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目：。當大試劑瓶內

黃綠色消失后，斷開開關K,冷卻至室溫后打開止水夾b,可能觀察到的現(xiàn)象：試管中的蒸儲水進入大試劑

瓶，。

(3)若將鐵絲替換成銅絲，重復(2)中實驗操作，實驗過程中能觀察到產生棕黃色的煙，打開止水夾b,觀察到有

藍色液體形成，快速判斷該液體是否是膠體的操作及現(xiàn)象是。

9.某化學小組為了證明二氧化硫和氯水的漂白性，設計了如圖所示的實驗裝置：

ABCDE

他們用亞硫酸鈉和濃硫酸制備二氧化硫，用二氧化錦和濃鹽酸制備氯氣。

(1)用來制取氯氣的裝置是(填字母序號)，寫出反應的化學方程式_____,反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出的化學

性質是和。

(2)反應開始一段時間后，B、D試管中的品紅溶液均褪色，停止通氣后，再將B、D兩個試管分別加熱，(填

“B”或"D”)試管中無明顯現(xiàn)象。

(3)裝置C的主要作用是o

(4)該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液中，發(fā)現(xiàn)漂白效果并不像預期的一樣增強。查閱資料得知：兩種

氣體混合，再與水反應可生成兩種常見的酸，因而漂白作用減弱，該反應的化學方程式是o

10.氯氣與KOH溶液反應，在低溫和稀堿溶液中主要產物是KC1O和KC1；在75℃以上和濃堿溶液中主要產

物是KC1O3和KCL反應方程式：

C12+2KOH=KC1+KC1O+H2O

75℃61±

3C12+6KOH=====5KC1+KC1O3+3H2O

研究小組用如下實驗裝置制取氯酸鉀(KCIO3)。

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(1)檢查裝置氣密性后，添加藥品，待裝置III水溫升至75℃開始反應。

①若取消裝置II,對本實驗的影響是。

②實驗結束，拆解裝置I前為了防止大量氯氣溢出，可采取的措施是o

(2)從裝置ni的試管中分離得到KCQ粗產品，其中混有的雜質是KC1O和。對粗產品提純采用結晶法,

需要查得KCICh的溶解度受溫度影響的數(shù)據(jù)，需不需要查得雜質KC10的該項數(shù)據(jù)，說明理由：o

n(KClO)

(3)如果實驗中nmolKOH完全反應，生成物中門位10戶，貝Un(KCl)=mol(用含a的代數(shù)式來表示)。

【拓展練習】

11.NC§可用于面粉的漂白和殺菌。已知：NCL為黃色油狀液體，熔點為-40℃,沸點為70℃,95℃以上易

爆炸。

I.實驗室可用C1?和NH4cl溶液反應制取NCL，所用裝置如下：

完成下列填空：

(1)三鹵化氮(NX3)的分子空間構型與NH3相似，其空間構型_____,熱穩(wěn)定性比NCk強的NX3有。NC13

在熱水中立刻反應，反應液有漂白性，同時生成另一種有刺激性氣味的氣體。寫出此過程的化學方程式0

(2)儀器D的作用是o

(3)向蒸儲燒瓶內的NH4cl溶液中通入過量Cb，B中反應的化學方程式為,待反應至油狀液體不再增加，

關閉裝置A、B間的止水夾，控制水浴加熱的溫度范圍為,將產品NCI?蒸出。

II.待反應結束，為測定溶液中殘留的物質的量濃度，進行如下操作：

i.取蒸儲燒瓶中的反應液25.00mL,加入過量飽和Na2sO3溶液充分反應后，再加入過量30%的NaOH溶液，

微熱。

ii.用15.00mL0.100mol-L?的稀硫酸吸收產生的NH3,得到溶液A。

適用0.lOOmol?T的NaOH標準液滴定溶液A至滴定終點，消耗VmLNaOH標準液。

(4)滴定至終點時溶液中溶質僅有(NHJSO4和Na2SO4，用含V的代數(shù)式表示殘留液中NC13的物質的量濃度為

mol-L-10

(5)為減小誤差，滴定時最適宜的指示劑為(選填序號)。

a.酚酥b.甲基橙c.石蕊d.淀粉溶液

12.某研究小組利用如圖所示裝置制備系氣并對ChFe2+、乙醛、Br的還原性進行探究(夾持裝置和加熱儀器

省略)?；卮鹣铝袉栴}：

ABCDE

已知：①乙醛可以被氧化為乙酸(CH3coOH),乙酸具有酸的通性；

②母2溶于水，溶液呈黃色

(1)實驗室用MnCh與濃鹽酸反應制取CL,該反應化學方程式為，實驗室常用恒壓滴液漏斗代替分液

漏斗，其目的是。

(2)待A中反應開始后，B的溶液中觀察到的實驗現(xiàn)象為o

(3)反應幾分鐘后，向C中加入紫色石蕊試液，C中溶液立即變紅，(填“能”或“不能”)說明乙醛被氯氣

氧化，理由是；寫出乙酸的電離方程式：o

(4)取反應后D中溶液，滴加苯并振蕩、靜置，可觀察到的現(xiàn)象是。

(5)取B、D反應后的溶液(不含氯氣)各少許，分別加入乙醛溶液，B中溶液無明顯變化，D中溶液黃色消失，

由此得出ChFe2\乙醛、Br的還原性由強到弱的順序是。

(6)E中發(fā)生反應的離子方程式是。

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13.地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和海洋中，除金、銀等少數(shù)很不活潑的金屬主要以單質形式存在外,

其余都以化合物的形式存在。高鐵酸鉀為紫色固體，極易溶于水，微溶于濃KOH溶液，難溶于有機溶劑；在

酸性、中性溶液中易分解放出O?,在0?5。仁強堿性溶液中較穩(wěn)定。某興趣小組利用如圖所示裝置（夾持、加

熱等裝置略）制取KFeO’并探究其性質?；卮鹣铝袉栴}:

I.制取KFeO,

（1）儀器a的名稱是,裝置D的作用是（用離子方程式表示）。

（2）裝置C中反應的化學方程式為o

（3）裝置C中反應為放熱反應，控制反應溫度在0~5℃的方法是0

II.探究KzFeO,性質。取裝置C中紫色溶液，加入足量稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液a,經檢驗氣體中含

有5。

（4）C1?生成的可能原因：①FeO）氧化C「；②（用離子方程式表示）。

為探究C12產生的原因，設計以下方案：

方案

取少量溶液a,滴加KSCN溶液至過量，溶液量紅色

甲

方案用KOH濃溶液充分洗滌C中所得晶體，再用KOH稀溶液將KzFeO’溶解，得紫

乙色溶液b.取少量溶液b,滴加鹽酸，有C1Z產生

由方案甲中溶液變紅知溶液a中含有（填離子符號），但該離子不一定是KzFeO,將C「氧化所得，還可

能由產生（用離子方程式表示）。方案乙可證明酸性條件下FeO：氧化C「產生Cl。o

（5）某鐵的氧化物（FeQ）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112mLC1?,恰好將Fe?+完全氧

化，x值為。（需在答題紙上寫出計算過程）

14.鐵元素在化合物中有多種化合價，常見的有+2,+3價。

I.學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeC16H2。晶體。(圖中夾

持及尾氣處理裝置均已略去)

還原鐵粉和石棉絨

回答下列問題:

(1)所用鐵粉中若有雜質，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為(填序號)，涉及反應的化學

方程式為_________

a.稀鹽酸b.氫氧化鈉溶液c.濃硫酸d.FeC1溶液

(2)反應發(fā)生后裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是,D裝置的作用：o

(3)E裝置中的現(xiàn)象是。

II.該小組學生把B中反應后的產物加入足量的鹽酸，過濾，用上述濾液制取FeCL^Hq晶體，設計流程如

下：

濾液TfFeCl3溶液FeCl3-6H2O晶體

(4)用離子方程式表示步驟I中通入Cl2的作用

(5)步驟n的操作為.、自然晾干。

試卷第10頁，共10頁

參考答案

1.(1)DA

⑵B

(3)冷凝管下

⑷①③②④

2e-

2.(1)B

MnO2+4Hdi(濃)=MnCl2+2H2O+Cl2t

(2)cdbaeCl2+2OH=C1+C1O+H2O

(3)HC10O2

⑷3C12+I+6OH=6CF+IO-+3H2O

(5)2.6

+2+

3.(1)CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2?飽和碳酸氫鈉溶液a

⑵用煙

(3)純凈物

穩(wěn)定劑

(4)2Na2co3+3H2O22Na2cO32H2O2取最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸

酸化的AgNCh溶液，若無明顯現(xiàn)象，說明洗滌干凈

⑸詈

6m

4.(1)aNH3

(2)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3J+NH4C1

(3)ab

A人

(4)加熱2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H20

(5)取適量樣品于小試管中加水溶解，先加硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，若產生白色沉

咄％

淀，則有cr

m

5.(DMnO2+4HC1(濃)MnCl2+Cl2T+2H2O

(2)飽和食鹽水濕潤的有色布條b褪色，干燥的有色布條a不褪色吸收多余

的氯氣，防止污染環(huán)境純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，集氣瓶

答案第1頁，共4頁

口有白霧生成

(3)Ca(ClO)2Ca(C1O)2+CO2+H2O=CaCO3J+2HC1O

6.(1)分液漏斗

+2+

(2)CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

(3)裝置B中左邊導管口應浸沒在液面以下，右邊導管口稍伸出橡膠塞即可

(4)吸收未反應完的CO2偏低

(5)2Na2O2+2CO2=Na2CO34-O21

(6)52%

7.(1)三頸燒瓶

⑵2KMno」+16HC1(濃)=2KCl+2MnCl2+5C12T+8H2O

(3)飽和食鹽水(或飽和NaCl溶液)吸收揮發(fā)出來的HC1氣體

(4)防止C0氣體濃度過高時爆炸分解Cl2+2NaClO2=2NaCl+2C1O2

2++3+

(5)C1O2+5Fe+4H=Cl+5Fe+2H2O

(6)2.63

(7)0.114

+2+

8.(1)2MnO；+10Cr+16H=2Mn+5C12T+8H2O酸性和還原性除去Cl2

中的HC1NaOH溶液

失去2x3e-

I^3

(2)2Fe+3Cl=2FeCl大試劑瓶內有棕黃色溶液形成

I2t3

得到6xs

(3)用激光筆照射藍色液體，若出現(xiàn)一條光亮的“通路”，則證明該液體是膠體，反之則不是