1/6第一單元含硫化合物的性質(zhì)與應(yīng)用課時2硫酸的制備和性質(zhì)【學(xué)海導(dǎo)航】1.知道工業(yè)生產(chǎn)硫酸的基本原理，了解濃硫酸的特性和硫酸的應(yīng)用以及硫酸生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢氣對環(huán)境的污染2.認(rèn)識幾種常見的硫酸鹽及其用途。3.了解硫酸的物理性質(zhì)、硫酸的通性；4.掌握濃硫酸的特殊性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性?！局鞲芍R】一、硫酸的工業(yè)制法：。目前工業(yè)：接觸法制硫酸接觸法制硫酸的生產(chǎn)階段、典型設(shè)備、反應(yīng)原理、歸納完成下表：三階段1.造氣2.接觸氧化3.SO3的吸收三設(shè)備三反應(yīng)注意事項(xiàng)（2）尾氣的吸收。通常工業(yè)上是用氨水來吸收SO2，其反應(yīng)式為：SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O,(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3,二、硫酸的性質(zhì)（1）硫酸的物理性質(zhì)純硫酸是無色油狀的液體，沸點(diǎn)高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時放出大量的熱。（2）硫酸的化學(xué)性質(zhì)1、吸水性：H2SO4＋nH2O＝＝H2SO4·nH2O〖注意〗“水”可以是混合氣體中的水蒸氣，也可以是結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水！濃H2SO42、脫水性：濃硫酸可以使有機(jī)化合物中的H、O元素按H2O的組成從有機(jī)物中“脫離”出來，結(jié)合成水分子。如：C12H22O11(蔗糖)＝＝12C＋11H濃H2SO4※如果皮膚上不慎沾上濃硫酸，正確的處理方法是 ?！紝Ρ取轿院兔撍缘膮^(qū)別。3、強(qiáng)氧化性：a冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化?！鱞活潑性在H以后的金屬也能反應(yīng)（Pt、Au除外）△△Cu+H2SO4(濃)====CuSO4+SO2↑+2H2O△c與非金屬反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)====CO2↑+2SO2↑+2H2Od能與其他還原性物質(zhì)反應(yīng)2.硫酸鹽名稱俗稱和成分顏色名稱俗稱和成分顏色硫酸鈣石膏CaSO4?2H2O熟石膏2CaSO4?H2O白色硫酸鋇重晶石BaSO4白色硫酸亞鐵綠礬FeSO4?7H2O綠色硫酸鈉芒硝Na2SO4?10H2O白色硫酸銅膽(藍(lán))礬CuSO4?7H2O藍(lán)色硫酸鋅皓礬ZnSO4?7H2O白色三、硫酸的用途（1）制磷肥、氮肥等肥料，也可用于除銹，還可制實(shí)驗(yàn)價值較大的硫酸鹽等；（2）利用其吸水性，在實(shí)驗(yàn)室濃硫酸常用作 劑；（3）利用濃硫酸的高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性，常用作制取各種揮發(fā)性酸，如： 氣體；（4）利用其脫水性，常用作脫水劑?！眷柟叹毩?xí)】1.綠色化學(xué)的最大特點(diǎn)在于它是在始端就采用實(shí)現(xiàn)污染預(yù)防的科學(xué)手段，因而過程和終端均為零排放或零污染。綠色化學(xué)主張在通過化學(xué)轉(zhuǎn)換獲取新物質(zhì)的過程中充分利用每個原子，具有“原子經(jīng)濟(jì)性”，因此它既能夠充分利用資源，又能夠防止污染。下列化學(xué)反應(yīng)，不符合綠色化學(xué)概念的是A.消除硫酸廠尾氣排放

SO2＋NH3＋H2O=(NH4)2SO3B.消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物污染

NO2＋NO＋NaOH=2NaNO2＋H2OC.制CuSO4

Cu＋2H2SO4（濃）=CuSO4＋SO2↑＋2H2OD.制CuSO4

2Cu＋O2=2CuO,CuO＋H2SO4（?。?CuSO4＋H2O2.

在檢驗(yàn)SO42-的過程中，下列操作中正確的是A.先加入稀硝酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在B.先加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在C.先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在D.先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在3.硫酸的下列反應(yīng)中，能證明硫酸是強(qiáng)酸的是A.能與金屬銅反應(yīng)

B.能與金屬鋅反應(yīng)C.能與磷酸鈣反應(yīng)

D.能使石蕊試液變紅4.濃硫酸能跟炭反應(yīng)，說明濃硫酸具有A.酸性 B.吸水性 C.脫水性 D.氧化性5.下列關(guān)于濃硫酸和濃硝酸的敘述正確的是A．常溫下都用鋁制容器貯存

B．露置于空氣中容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕C．常溫下都能與銅較快地反應(yīng)

D．露置于空氣中容器內(nèi)酸液濃度前者增加后者減小6.儲存濃硫酸的鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象，這體現(xiàn)了濃硫酸的A．脫水性和吸水性B．吸水性和酸性C．強(qiáng)氧化性和吸水性D．不揮發(fā)性和酸性7.下列操作不能區(qū)別濃硫酸和稀硫酸的是A．分別加入鐵片B．分別加入燒堿C．分別加入蔗糖D．分別加入銅片，加熱8.常溫下，可以用鐵或鋁制的容器貯存濃硫酸，下列敘述中，錯誤的是A．常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應(yīng)B．貯存濃硫酸的容器要密封，因?yàn)闈饬蛩崛菀孜湛諝庵械乃魵?、C．貯存濃硫酸的容器應(yīng)遠(yuǎn)離熱源D．常溫下，濃硫酸可以使鐵或鋁鈍化，生成一層致密的氧化膜，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行9.接觸發(fā)生產(chǎn)H2SO4的過程中，對“三廢”處理正確的是①尾氣用氨水處理②污水用石灰乳處理③廢渣用來制水泥、煉鐵④設(shè)置“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸氣、供熱或發(fā)電A.只有=1\*GB3①=2\*GB3②B.只有=1\*GB3①=3\*GB3③=4\*GB3④C.只有=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③D.全部10.接觸法制硫酸中，進(jìn)入接觸室的氣體必須凈化、干燥，其主要原因是A．防止催化劑中毒

B．提高反應(yīng)效率C．提高SO2轉(zhuǎn)化率

D．防止環(huán)境污染二、填空題（小題，每小題分）11.（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

，該反應(yīng)在

中進(jìn)行。（2）為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化為SO3，且能充分利用熱能，采用了多層催化劑間有熱交換器的接觸室(見圖)。按此密閉體系中氣體的流向，則C處流出的氣體為

，A、B、C三處氣體的溫度由高到低的順序?yàn)?/p>

。（3）在吸收塔中用

吸收SO3，從吸收塔上部導(dǎo)出的氣體再次通入

，進(jìn)行第二次氧化，再進(jìn)行一次吸收后將尾氣中很少的SO2凈化回收，以防污染大氣。三、實(shí)驗(yàn)題12.根據(jù)下圖回答問題：（1）上述裝置中，在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣。答：（2）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：（3）如果用圖中的裝置檢驗(yàn)上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫出下面標(biāo)號所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用：A中加入的試劑是，作用是。B中加入的試劑是，作用是。C中加入的試劑是，作用是除盡氣體。D中加入的試劑是，作用是。（4）實(shí)驗(yàn)時，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是。

參考答案一、選擇題1.C2.C3.C4.D5.A6.B7.B8.A9.D10.A二、填空題11.⑴；沸騰爐（2）SO3、SO2、O2；C、B、A（3）98%濃硫酸，氧化爐三、實(shí)驗(yàn)題12.（1）反應(yīng)前點(diǎn)燃酒精燈，加熱燒瓶一小會兒。在瓶B、C、D中出現(xiàn)氣泡，熄滅酒精燈，瓶B、C、D中導(dǎo)管液面上升，證明該裝置不漏氣。（2）2H2