第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一節(jié)反應(yīng)熱第二課時(shí)熱化學(xué)方程式燃燒熱學(xué)習(xí)目標(biāo)1.理解熱化學(xué)方程式的意義并能正確書寫熱化學(xué)方程式(重、難點(diǎn))。2.了解燃燒熱的概念，能正確書寫關(guān)于燃燒熱的熱化學(xué)方程式并掌握燃燒熱的相關(guān)計(jì)算。課堂導(dǎo)入H2+Cl2

===2HCl點(diǎn)燃上面化學(xué)方程式能表示物質(zhì)的變化，卻無法表示該反應(yīng)能量的變化，該如何用化學(xué)用語來表示化學(xué)反應(yīng)中吸收或者釋放的熱量呢?熱化學(xué)方程式一、熱化學(xué)方程式1.概念：2.意義：表明反應(yīng)所釋放或吸收的熱量的化學(xué)方程式表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化物質(zhì)變化能量變化其表示：在25℃、101KPa下，1mol氣態(tài)H2和1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl時(shí)，放出184.6KJ的熱量。25℃、101KPaH2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol一、熱化學(xué)方程式H2+Cl2

===2HCl點(diǎn)燃H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol25℃、101KPa對比兩者表示方式的異同：熱化學(xué)方程式：標(biāo)注了物質(zhì)狀態(tài)，無反應(yīng)條件，方程式后有焓變，注明了溫度壓強(qiáng)?；瘜W(xué)方程式：熱化學(xué)方程式：一、熱化學(xué)方程式3.書寫熱化學(xué)方程式的方法反應(yīng)時(shí)溫度和壓強(qiáng)不同，△H不同?！?5℃和101kPa”可不特別注明(2)注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)物質(zhì)狀態(tài)不同焓值不同，即能量不同。(1)注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。s(固態(tài))、l(液態(tài))、g(氣態(tài))、aq(溶液)一、熱化學(xué)方程式3.書寫熱化學(xué)方程式的方法(3)化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)△H＝－184.6kJ/mol①

(4)用?H表示化學(xué)反應(yīng)放出或吸收的熱量，正負(fù)號及單位要注明反應(yīng)①的△H是反應(yīng)②的兩倍。相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其ΔH也不同，因此，ΔH必須與化學(xué)方程式一一對應(yīng)

H2O的聚集狀態(tài)不同，其內(nèi)能不同，因而盡管產(chǎn)物都是1molH2O，但放出的熱量不同

－369.2kJ·mol－1＋92.3kJ·mol－13.已知：N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)

ΔH＝－92kJ·mol－1，則將1molN2(g)和3molH2(g)置于密閉容器中，一定條件下充分反應(yīng)，放出的熱量_____(填“大于”“小于”或“等于”)92kJ，理由是_________________________________。4.判斷下列熱化學(xué)方程式的正誤，錯誤的指明原因。(1)2NO2===O2＋2NO

ΔH＝＋116.2kJ·mol－1____________________。(2)3.2gCH4完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時(shí)放出178kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－890kJ____________________________________。物質(zhì)未標(biāo)明聚集狀態(tài)數(shù)值正確，單位應(yīng)為kJ·mol－1小于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行完全注意:可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH指完全反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱××

該反應(yīng)吸熱，ΔH應(yīng)為“＋”值√×熱化學(xué)方程式的正誤判斷一

、看方程式是否配平；二

、看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；三

、看ΔH的“＋”“－”符號是否正確；四

、看反應(yīng)熱的單位是否為“kJ·mol－1”；五

、看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否對應(yīng)；二、燃燒熱1.燃燒熱概念:指定產(chǎn)物：C→CO2(g)

H→H2O(l)S→SO2(g)

N→N2(g)在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位：kJ·mol－12.燃燒熱的熱化學(xué)方程式:以燃燒1mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，同時(shí)可燃物要完全燃燒且生成指定產(chǎn)物可燃物化學(xué)計(jì)量數(shù)必須為1;所含元素必須生成指定產(chǎn)物；二、燃燒熱3.舉例25℃、101kPa時(shí)甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol－1，書寫甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式，并說明其表示的意義：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890.3kJ/mol25℃、101kPa時(shí)，1molCH4完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)H2O時(shí)放出890.3kJ的熱量。例：H2(g)、C(s)的燃燒熱分別為285.8kJ/mol、393.5kJ/mol，請寫出其燃燒熱的熱化學(xué)方程式。C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=－393.5kJ/mol

燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是唯一確定的二、燃燒熱注意：表示燃燒的熱化學(xué)方程式和表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式區(qū)別

區(qū)別在于表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式必須是1mol純物質(zhì)完全燃燒反應(yīng)梳理總結(jié)熱化學(xué)方程式書寫意義正誤判斷燃燒熱概念定義常見物質(zhì)燃燒熱

√××√1.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的描述正確的是A.熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既表示分子數(shù)也表示物質(zhì)的量B.已知C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1，C(s)＋O2(g)===CO(g)

ΔH2，則ΔH1<ΔH2C.已知：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1，

則H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)

ΔH＝－114.6kJ·mol－1D.H2的燃燒熱為285.8kJ·mol－1，則H2O分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)

ΔH＝＋285.8kJ·mol－1√不表示分子數(shù)形成BaSO4沉淀還會放出熱量數(shù)值應(yīng)為285.8kJ·mol－1×22.根據(jù)所給信息，書寫對應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2在足量Cl2中燃燒生成HCl氣體，放出91.5kJ熱量：___________________________________________。(2)已知1molC(s，石墨)與適量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ熱量：_______________________________________________________。(3)1.7gNH3(g)發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出22.67kJ熱量：______________________________________________________。H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH＝－183kJ·mol－1C(s，石墨)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)

ΔH＝＋131.3kJ·mol－13.(1)已知肼(N2H4)是一種高能燃料，將16g氣態(tài)肼在氧氣中燃燒，生成氮?dú)夂退魵?，放?67kJ熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________________________________。N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－534kJ·mol－1(2)試用化學(xué)反應(yīng)能量圖表示該反應(yīng)過程中能量的變化。4、已知（1）H2(g)＋1/2O2(g)

＝H2O(g)

ΔH1=akJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)

＝2H2O(g)

ΔH2=bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)

＝H2O(l)

ΔH3=